【暑假初升高】人教版化學(xué)初三（升高一）暑假預(yù)習(xí)-第16講原子結(jié)構(gòu)與核素講學(xué)案-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

?第16講原子結(jié)構(gòu)與核素
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．知道核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系。
2．能夠根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出常見簡單原子及離子的結(jié)構(gòu)示意圖。
3．知道元素、質(zhì)量數(shù)、核素及同位素的含義。
4．了解常見的等電子粒子。

【基礎(chǔ)知識(shí)】

對于原子結(jié)構(gòu)的探究，在歷史發(fā)展的不同階段，科學(xué)家根據(jù)猜想、實(shí)驗(yàn)事實(shí)，提出了許多模型。
一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變

（2022年江蘇省徐州市第七中學(xué)期中）在原子結(jié)構(gòu)研究的歷史中，提出“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型的是
A．盧瑟福 B．道爾頓 C．玻爾 D．湯姆生
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，1911年，盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型；B項(xiàng)，英國科學(xué)家道爾頓十九世紀(jì)初提出近代原子學(xué)說，為科學(xué)的發(fā)展做出了突出的貢獻(xiàn)；C項(xiàng)，1913年玻爾研究氫原子光譜，引入了量子理論觀點(diǎn)，提出電子分層排布模型；D項(xiàng)，1904年湯姆生提出的葡萄干面包原子模型；答案選D項(xiàng)。
二、原子的構(gòu)成質(zhì)量數(shù)
1．構(gòu)成原子的微粒
原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，而原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。

2．質(zhì)量數(shù)

3．有關(guān)粒子間的關(guān)系
質(zhì)量關(guān)系
質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)
原子的相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)
電性關(guān)系
電中性微粒(原子或分子)
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)
帶電離子
質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)，具體如下表
陽離子(Rm＋)
質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)
質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)＋m
陰離子(Rm－)
質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)
質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)－m

數(shù)量關(guān)系
核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)(原子)

符號中各個(gè)字母的含義

下列說法正確的是
A．（2022年江蘇省常熟市期中）18O和19F具有相同的中子數(shù)
B．（2022年江蘇省徐州市第七中學(xué)期中）質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的微粒C
C．（2022年江蘇省淮安市期中）中子數(shù)為10的氧原子：O
D．（2022年江蘇省江陰市期末）中子數(shù)為20的氯原子可以表示為Cl
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，18O中子數(shù)為18－8＝10，19F的中子數(shù)19－9＝10，正確；B項(xiàng)，原子符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，則質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的微粒可表示為：C，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子其質(zhì)量數(shù)為18，符號為O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17＋20＝37，符號為Cl，錯(cuò)誤。

重水(2H2O)與普通水(1H2O)中，氧原子相同而氫原子種類不同，2H與1H是什么關(guān)系？
三、元素、核素、同位素

①
②同位素的應(yīng)用
H、H用于制造氫彈；U用于制造原子彈、核發(fā)電；考古時(shí)利用C測定一些文物的年代；利用放射性同位素釋放的射線育種、治療惡性腫瘤。

元素、核素、同位素的辨析
①元素是宏觀概念，原子是微觀概念，所以質(zhì)量數(shù)是指某一原子的質(zhì)量數(shù)，而不能說是某一元素的質(zhì)量數(shù)，元素沒有質(zhì)量數(shù)。元素只講種類不講個(gè)數(shù)，而原子既可說種類也可說個(gè)數(shù)。例如：三種元素的說法是正確的而三個(gè)元素的說法就是錯(cuò)誤的，三種原子或三個(gè)原子均正確。
②一種元素可能有多種核素，也可能只有一種核素。
③有多少種核素就有多少種原子。
④同位素中的“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占同一個(gè)位置。

（1）核外電子的分層排布

（2）各電子層中最多容納電子數(shù)

（3）最外電子層中最多可容納電子數(shù)

四、原子的核外電子排布
1．排布規(guī)律
一低
電子總是盡量先排在能量最低的電子層里，再排能量較高的電子層里
四不超
各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2
最外層電子數(shù)最多為8個(gè)(n＝1時(shí)，最多容納2個(gè)電子)
次外層電子數(shù)最多為18個(gè)
倒數(shù)第三層電子數(shù)最多為32個(gè)
2．核外電子排布的表示方法——結(jié)構(gòu)示意圖
（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖
①用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號及數(shù)字表示原子核和核電荷數(shù)。
如鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

②用弧線表示電子層。
③弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。
④原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。
（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖
①金屬元素原子失去最外層所有電子變?yōu)殡x子時(shí)，電子層數(shù)減少一層。
如MgMg2＋
②非金屬元素的原子得電子形成簡單離子時(shí)，電子層數(shù)不變。
如FF－

①核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，如當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最多可排18個(gè)電子，而當(dāng)它是最外層時(shí)，最多排8個(gè)電子。
②電子不一定排滿M層才排N層，如K和Ca的電子排布為：、

①原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的關(guān)系
特殊關(guān)系
元素
最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的一半

最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)

最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍

最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍

最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的4倍

最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

②原子最外層電子數(shù)與其他的關(guān)系
特殊關(guān)系
元素
最最外層電子數(shù)＝電子層數(shù)

最外層電子數(shù)＝電子總數(shù)/2

最外層電子數(shù)＝內(nèi)層上電子總數(shù)/2

【答案】①Li、Si；Be、Ar；C；O；Ne；H、Be、Al ②H、Be、Al；Be；Li、P
五、常見的等電子微粒
1．常見的“10電子”粒子

分子
離子
一核10電子
Ne
N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋
二核10電子
HF
OH－
三核10電子
H2O
NH
四核10電子
NH3
H3O＋
五核10電子
CH4
NH
2．常見的“18電子”粒子
分子
陽離子
陰離子
Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4
K＋、Ca2＋
P3－、S2－、HS－、Cl－

【考點(diǎn)剖析】
考點(diǎn)一：原子模型發(fā)展史
例1．（2022年江蘇省揚(yáng)州市揚(yáng)州中學(xué)期中）下圖為原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖，

(1)為道爾頓實(shí)心球式原子模型 (2)為盧瑟福帶核原子模型 (3)為湯姆生葡萄干面包式模型 (4)為近代量子力學(xué)原子模型 (5)為玻爾軌道式原子模型。
其中符合歷史演變順序的一組排列是
A．(1)(3)(2)(5)(4) B．(1)(5)(3)(4)(2)
C．(4)(5)(3)(2)(1) D．(1)(3)(5)(4)(2)
【答案】A
【解析】根據(jù)化學(xué)史分析：19世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體，1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型，1911年英國物理學(xué)家盧瑟福（湯姆生的學(xué)生）提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，1913年丹麥物理學(xué)家波爾（盧瑟福的學(xué)生）引入量子論觀點(diǎn)，提出電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型，奧地利物理學(xué)家薛定諤提出電子云模型（幾率說），為近代量子力學(xué)原子模型。根據(jù)化學(xué)史時(shí)間順序分析，順序?yàn)椋?1)(3)(2)(5)(4)，故答案為A項(xiàng)。
考點(diǎn)二：核外電子的排布規(guī)律
例2．（2022年河北省唐山市遵化市期中）下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是
A．Mg2＋ B．Na＋ C．AI3＋ D．K＋
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，Mg2＋帶2個(gè)單位的正電荷，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層數(shù)，所以帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等，正確；B項(xiàng)，Na＋帶1個(gè)單位的正電荷，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層數(shù)，所以帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)不相等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，AI3＋帶3個(gè)單位的正電荷，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層數(shù)，所以帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)不相等，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，K＋帶1個(gè)單位的正電荷，核外電子數(shù)18，有3個(gè)電子層數(shù)，所以帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)不相等，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)三：微粒結(jié)構(gòu)示意圖的表示
例3．下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖錯(cuò)誤的是
A．（2022年江蘇省宿遷市沭陽縣期中）Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．（2022年江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)期中）鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．（2022年河北省廊坊市期末）S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．（2022年貴州省貴陽市期末）鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，Cl－核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，正確；B項(xiàng)，鈉離子失去了一個(gè)電子，核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，正確；C項(xiàng)，S2－的核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，核外電子分層排布，其結(jié)構(gòu)示意圖為，正確；鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)四：原子符號中各數(shù)字的含義及數(shù)量關(guān)系
例4．（2022年甘肅省張掖市期末）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則a g R2＋中含有的電子數(shù)物質(zhì)的量為
A．(A－N)mol mol B．(A－N＋2)mol
C．(A－N－2) D．(A－N－2)mol
【答案】D
【解析】1個(gè)R2＋中含有的電子數(shù)為A－N－2，a g R2＋的物質(zhì)的量為＝ mol，故a g R2＋中含有的電子數(shù)物質(zhì)的量為(A－N－2)mol，故選D項(xiàng)。
考點(diǎn)五：核素、同位素
例5．（2022年廣西省北海市期末）下列關(guān)于Hg的說法中正確的是
A．質(zhì)子數(shù)為198 B．電子數(shù)80
C．質(zhì)量數(shù)為278 D．中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為80
【答案】B
【解析】Hg的質(zhì)子數(shù)為80，質(zhì)量數(shù)為198，則中子數(shù)為198－80＝118。
A項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)為80，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電子數(shù)為80，正確；C項(xiàng)，質(zhì)量數(shù)為198，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為118－80＝38，錯(cuò)誤。

組成原子、離子的各種微粒及相互關(guān)系

考點(diǎn)四：等電子微粒
例4．（2022年山西省太原市期末）在以下分子中，含10個(gè)電子的分子是
A．H2O B．HCl
C．C2H2 D．CO
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，H2O為含10個(gè)電子的分子，符合題意；B項(xiàng)，HCl為含18個(gè)電子的分子，不符合題意；C項(xiàng)，C2H2為含14個(gè)電子的分子，不符合題意；D項(xiàng)，CO為含14個(gè)電子的分子，不符合題意。

【真題演練】
1．（2022年黑龍江省大慶鐵人中學(xué)期末）我國成功研制的銫（Cs）原子鐘，使我國時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒。已知該銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為
A．133 B．78 C．55 D．23
【答案】D
【解析】原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝133－55＝78，則該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為78－55＝23，答案選D項(xiàng)。
2．（2022年福建省福州市福清高中聯(lián)合體期中）下列表示金屬元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，是氧離子，不符合題意；B項(xiàng)，是鎂原子，符合題意；C項(xiàng)，是氦元素，不符合題意；D項(xiàng)，是鈣離子，不符合題意。
3．（2022年北京市房山區(qū)期中）高鐵動(dòng)車車廂禁止吸煙。高鐵裝有的離子式煙霧傳感器具有穩(wěn)定性好、靈敏度高的特點(diǎn)，其主體是一個(gè)放有镅(Am)放射源的電離室。下列關(guān)于Am的說法中不正確的是

A．質(zhì)子數(shù)為95 B．中子數(shù)為146
C．質(zhì)量數(shù)為241 D．核外電子數(shù)為146
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，Am的質(zhì)子數(shù)為95，正確；B項(xiàng)，Am中子數(shù)為241－95＝146，正確；C項(xiàng)，Am質(zhì)量數(shù)為241，正確；D項(xiàng)，原子中核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，Am核外電子數(shù)為95，錯(cuò)誤。
4．（2022年廣西省欽州市期末）某元素原子的核外電子中，L層電子一定比K層電子
A．?dāng)?shù)目少 B．?dāng)?shù)目多 C．能量低 D．能量高
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，L層電子數(shù)目可以是8，K層電子數(shù)目為2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，L層電子數(shù)目可以是1，K層電子數(shù)目為2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，離核越近能量越低，離核越遠(yuǎn)能量越高，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，離核越近能量越低，離核越遠(yuǎn)能量越高，正確。
5．（2022年江蘇省宿遷市沭陽縣期中）C呼吸法在醫(yī)學(xué)上常用于幽門螺旋桿菌的診新，C可用來測定文物年代，下列有關(guān)C和C的說法不正確的是
A．C和C原子中均含有6個(gè)質(zhì)子 B．C的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)少
C．C和C互為同位素 D．C和C原子的核外電子排布相同
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，C和C原子中均含有6個(gè)質(zhì)子，正確；B項(xiàng)，C的原子核內(nèi)中子數(shù)是13－6＝7，質(zhì)子數(shù)是6，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C和C質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，正確；D項(xiàng)，C和C原子的核外電子都是6，電子排布相同，正確。
6．（2022年江蘇省天一中學(xué)期末）下列說法正確的是
A．H2、D2、T2是氫元素的同素異形體
B．H2、D2、T2摩爾質(zhì)量之比為1∶2∶3
C．由H、D、T與16O、17O、18O能形成9種水分子
D．D、T發(fā)生核聚變成為其他元素，屬于化學(xué)變化
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，H2、D2、T2均為氫氣，為同種物質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2、D2、T2摩爾質(zhì)量分別為2 g·mol－1、4 g·mol－1、6 g·mol－1，摩爾質(zhì)量之比為1∶2∶3，正確；C項(xiàng)，一個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，水分子所含有的氫原子可以是同一種氫原子，也可以是不同種氫原子。當(dāng)氧原子是16O時(shí)，若是同一種氫原子，則能組成的水分子種類有3種；若是不同種氫原子，則由H、D、16O組成的水分子有1種，由D、T、16O組成的水分子有1種，由H、T、16O組成的水分子有1種，共有3種水分子，共有6種水分子。同理，當(dāng)氧原子是17O、18O時(shí)，又分別有6種水分子，共6×3＝18種，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氘(D)、氚(T)聚變反應(yīng)屬于物理變化，不屬于化學(xué)變化，錯(cuò)誤。
7．（2022年廣西省河池市期末）下列有關(guān)C、C、C的說法正確的是
A．三者與C60互為同位素
B．三者是碳元素三種不同的核素
C．三者中子數(shù)相等
D．C和14N所含的質(zhì)量數(shù)相等，所以是同一種元素
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素，C60是單質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，一種原子就是一種核素，故三種碳原子就是碳元素的三種不同核素，正確；C項(xiàng)，中子數(shù)不相同，分別為6、7、8，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，元素是具有相同的核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱，選項(xiàng)所給二者質(zhì)子數(shù)不相同，不是同一種元素，錯(cuò)誤。
8．（2022年河北省唐山市遵化市期中）下列敘述中正確的是
A．U和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
B．中子數(shù)為20的氯原子可以表示為
C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D．F－的結(jié)構(gòu)示意圖可以表示為
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，U和U是同種元素的兩種不同核素，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，中子數(shù)為20的氯原子，其質(zhì)量數(shù)為20＋17＝37，其符號為Cl，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，互為同位素元素的原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)－的核電荷為9，核外有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為，正確。

【過關(guān)檢測】
1．（2022年河北省廊坊市期末）原子結(jié)構(gòu)模型是科學(xué)家根據(jù)科學(xué)猜想和分析，通過對原子結(jié)構(gòu)的形象描摹而建構(gòu)的揭示原子本質(zhì)的認(rèn)知模型。下列原子結(jié)構(gòu)模型的演變順序正確的是
①道爾頓模型 ②湯姆孫原子模型 ③盧瑟福原子模型 ④玻爾原子模型 ⑤電子云模型
A．①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．③①②④⑤ D．⑤①②③④
【答案】A
【解析】19世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型。1911年英國物理學(xué)家盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型。1913年丹麥物理學(xué)家波爾引入量子論觀點(diǎn)，提出電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型。奧地利物理學(xué)家薛定諤提出電子云模型，為近代量子力學(xué)原子模型。故原子結(jié)構(gòu)模型的演變的過程為：道爾頓模型→湯姆孫原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→電子云模型，故選A項(xiàng)。
2．（2022年江蘇省鹽城市響水中學(xué)期中）近日，日本政府決定將核廢水排放入海，多個(gè)國家一致提出反對意見。因核廢水中含有氚、鍶、銫、碘等放射性核素，對海洋生物、環(huán)境以及人們自身造成威脅。Sr原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為
A．14 B．38 C．52 D．90
【答案】A
【解析】核素Sr中質(zhì)子數(shù)為38，質(zhì)量數(shù)為90，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，即中子數(shù)為：90－38＝52，質(zhì)子數(shù)＝原子核外電子數(shù)，即核外電子數(shù)為38，中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為52－38＝14，故答案為A項(xiàng)。
3．（2022年上海市靜安區(qū)期末）下列各組物質(zhì)中，互為同位素的一組是
A．CO與CO2 B．12C與14C C．O2和O3 D．H2O與D2O
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，CO和CO2是組成元素相同，但分子式不同的兩種物質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)， 12C與14C，是質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同的原子，則互為同位素，正確；C項(xiàng)，O2和O3是同種元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2O和H2O2是組成元素相同，但分子式不同的兩種物質(zhì)，錯(cuò)誤。
4．（2022年廣西省桂林市期末）核素15N常用作生物醫(yī)藥示蹤劑。下列關(guān)于15N的說法不正確的是
A．質(zhì)子數(shù)是7 B．電子數(shù)是8 C．中子數(shù)是8 D．質(zhì)量數(shù)是15
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，氮的原子序數(shù)為7，對于原子：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，因此質(zhì)子數(shù)為7，正確；B項(xiàng)，氮的原子序數(shù)為7，對于原子：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，因此氮的電子數(shù)為7，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)，因此氮的中子數(shù)＝15－7＝8，正確；D項(xiàng)，15N的質(zhì)量數(shù)為15，正確。
5．（2022年安徽省宣城市期末改編）科學(xué)家以鈣離子撞擊锎(Cf)靶，產(chǎn)生了一種超重元素—據(jù)(Og)，其反應(yīng)可表示為：Cf＋Ca―→Og＋3n。下列說法正確的是
A．Ca與Ca互為同素異形體 B．n與H互為同位素
C．Ca的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．Cf原子核內(nèi)有249個(gè)中子
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，Ca與Ca是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，兩者互為同位素，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，n與H，兩者質(zhì)子數(shù)不相同，因此兩者不互為同位素，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ca的結(jié)構(gòu)示意圖為，正確；D項(xiàng)，Cf原子核內(nèi)有249?98＝151個(gè)中子，錯(cuò)誤。
6．（2022年北京市順義區(qū)期末）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，關(guān)于該粒子的說法不正確的是
A．核外電子數(shù)為18 B．核外有3個(gè)電子層
C．屬于帶負(fù)電荷的粒子 D．在化學(xué)反應(yīng)中易得電子
【答案】D
【解析】中核電荷數(shù)為16，核外電子層數(shù)為3，核外電子總數(shù)為18，說明該粒子為硫離子，然后根據(jù)硫的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)進(jìn)行判斷。
A項(xiàng)，核外電子數(shù)為18，正確；B項(xiàng)，核外有3個(gè)電子層，正確；C項(xiàng)，屬于帶2個(gè)單位負(fù)電荷的粒子，正確；D項(xiàng)，S2－在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，錯(cuò)誤。
7．（2022年廣東省汕頭市潮南區(qū)期末）重水（2H2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法不正確的是
A．氘（2H）原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子 B．1H2O與2H2O互為同位素
C．1H218O與2H216O的相對分子質(zhì)量相同 D．1H與2H是不同的核素
【答案】B
【解析】元素符號的左上角是質(zhì)量數(shù)，左下角是質(zhì)子數(shù)，核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和中子的原子，核素之間稱為同位素。
A項(xiàng)，氫是1號元素，含有1個(gè)質(zhì)子，正確；B項(xiàng)，同位素是核素之間的互稱，如氕、氘、氚原子互為同位素，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1H218O的相對分子質(zhì)量為：1×2＋18＝20，2H216O的相對分子質(zhì)量為：2×2＋16＝20，正確；D項(xiàng)，1H與2H是不同的核素，正確。
8．（2022年黑龍江省大慶鐵人中學(xué)期末）“神舟七號”所用動(dòng)力燃料之一為氫化鋰“三兄弟”——7LiH、7LiD、7LiT。有關(guān)LiH、LiD、LiT敘述正確的是
A．質(zhì)子數(shù)之比為1∶2∶3
B．中子數(shù)之比為1∶1∶1
C．摩爾質(zhì)量之比為8∶9∶10
D．化學(xué)性質(zhì)不相同
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)相同，均為4，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，中子數(shù)分別為[(7－3)＋0]＝4、[(7－3)＋1]＝5、[(7－3)＋2]＝6，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，摩爾質(zhì)量分別為(7＋1)＝8、(7＋2)＝9、(7＋3)＝10，正確；D項(xiàng)，化學(xué)性質(zhì)相同，錯(cuò)誤。
9．（2022年甘肅省張掖市期末）核電荷數(shù)1～18元素中，a元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；b元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；c元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；d元素原子最外層有1個(gè)電子，d的陽離子與b的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則四種元素的核電荷數(shù)關(guān)系中正確的是
A．c＞d＞b＞a B．d＞b＞a＞c C．a(chǎn)＞d＞c＞b D．b＞a>c＞d
【答案】A
【解析】核電荷數(shù)1～18元素中，a元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則a有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，a為碳元素；b元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)3倍，則b原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，b為氧元素；c元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半，有3個(gè)電子層，M層電子數(shù)為4，故c為Si元素；d元素原子最外層有1個(gè)電子， d的陽離子與b的陰離子(O2－)電子層結(jié)構(gòu)相同，則d為Na元素，故核電荷數(shù)c＞d＞b＞a，故選A項(xiàng)。
10．（2022年河南省濮陽市期末）據(jù)報(bào)道科研人員應(yīng)用計(jì)算機(jī)模擬出結(jié)構(gòu)類似C60的物質(zhì)N60；4H是主要來源于宇宙射線的初級粒子，人類在月球上發(fā)現(xiàn)了儲(chǔ)量豐富的3H。下列說明正確的是
A．N60與C60互為同素異形體 B．3H與4H互為同位素
C．N60可能是一種新型電解質(zhì) D．3H2O與4H2O互為同素異形體
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，同素異形體為同種元素的不同單質(zhì)，N和C是不同種元素，則N60與C60不是同素異形體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，3H與4H的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，正確；C項(xiàng)，N60是單質(zhì)，電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，則不是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同素異形體為同種元素的不同單質(zhì)，3H2O與4H2O是化合物，不是同素異形體，錯(cuò)誤。

相關(guān)學(xué)案

相關(guān)學(xué)案更多

相關(guān)學(xué)案

相關(guān)學(xué)案 更多

相關(guān)學(xué)案更多