?第12講 物質(zhì)的濃度 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．了解物質(zhì)的量濃度的含義和應(yīng)用，能運用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行簡單計算。
2．學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，并能判斷實驗誤差。
3．能運用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡單計算。

【基礎(chǔ)知識】
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(B)＝×100%，在取用溶液時，取其體積比稱量質(zhì)量方便的多；且在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，故需要引入新的表示溶液濃度的方法——，此為物質(zhì)的量濃度。
一、物質(zhì)的量濃度
1．物質(zhì)的量濃度

（1）溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，而不是質(zhì)量。如給出的條件是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積等，應(yīng)根據(jù)有關(guān)公式換算為物質(zhì)的量。
（2）從溶液中取出部分溶液時，改變的是溶液體積，不變的是溶液的濃度，但其中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量與所取體積有關(guān)。
（3）整體與部分的關(guān)系：如0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1，c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。
（4）帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時，其“物質(zhì)的量”的計算：用帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。如a g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水得到V L溶液，其物質(zhì)的量濃度為c(CuSO4)＝＝ mol·L－1。

（2022年山西省大同市期中）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 mol·L－1的K2SO4溶液的說法正確的是
A．5 L溶液中K＋的濃度是0.4 mol·L－1
B．500 mL溶液中含有0.1NA個K＋
C．1 L溶液中所含K、S的原子總數(shù)為0.3NA
D．2 L溶液中SO42－的濃度是0.4 mol·L－1
【答案】A
【解析】A項，0.2 mol·L－1的K2SO4溶液，每摩爾硫酸鉀含有2 mol鉀離子，鉀離子的濃度為硫酸鉀濃度的2倍，所以K＋的濃度是0.4 mol·L－1，正確；B項，K＋的濃度是0.4 mol·L－1，500 mL溶液中K＋的物質(zhì)的量為0.5 L×0.4 mol·L－1＝0.2 mol，個數(shù)為0.2NA，錯誤；C項，1 L溶液中所含K、S的原子總數(shù)為1 L×0.2 mol·L－1×3×NA mol－1＝0.6 NA，錯誤；D項，溶液是均一的，每摩爾硫酸鉀含有1 mol SO42－，SO42－的濃度等于硫酸鉀的濃度，即為0.2 mol·L－1，錯誤。
2．物質(zhì)的量濃度簡單計算
（1）溶液中離子濃度的計算
——溶液中陰、陽離子的物質(zhì)的量濃度之比＝化學(xué)組成中的離子個數(shù)之比。
例如：
類型
方法
舉例
單一溶質(zhì)溶液
根據(jù)電離方程式或組成規(guī)律計算
K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SO)＝2c(K2SO4)
混合溶液
電荷守恒計算
（原理：電解質(zhì)溶液呈電中性——溶質(zhì)所有陽離子帶正電荷總數(shù)與陰離子帶負(fù)電荷總數(shù)相等）
Na2SO4、NaCl混合溶液中， c(Na＋)、c(Cl－)分別為7 mol·L－1、3 mol·L－1，由c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)，則c(SO)＝ mol·L－1＝2 mol·L－1。
電荷守恒三步驟
l 找出所有的陽離子及陰離子
l 離子濃度乘以其化合價——1價可不寫，2價、3價不能省略！
l 列等式，計算
c(M＋)×1＋c(M2＋)×2＋c(M3＋)×3＝c(R－)×1＋c(R2－)×2＋c(R3－)×3
（2）物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算
換算公式：cB＝ mol·L－1
M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量(單位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(單位：g·mL－1)；w：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
推導(dǎo)方法：
設(shè)溶液體積為1 L，則cB＝＝＝ mol·L－1。
（3）溶液稀釋與混合的計算
溶液稀釋
溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m(濃)·w1(濃)＝m2(稀)·w2(稀)
溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)
溶液混合
溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)
溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溶于水的計算
已知氣體的體積
c＝
V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體溶于1 L水中所得溶液的密度為ρ g·cm－3
(假定氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1)
V＝×1×10－3 L·mL－1＝ L
c＝＝ mol·L－1

（2022年江蘇省揚州市邗江區(qū)期中）將100 mL 2.50 mol·L－1 BaCl2溶液加水稀釋至500 mL，所得溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度為___________。
【答案】1.0 mol·L－1
【解析】100 mL 2.50 mol·L－1 BaCl2溶液中，c(Cl－)＝2.50 mol·L－1×2＝5.0 mol·L－1。
將100 mL 2.50 mol·L－1BaCl2溶液加水稀釋至500 mL，設(shè)稀釋后氯化鋇溶液的濃度中c(Cl－)為x，根據(jù)稀釋前后Cl－物質(zhì)的量不變，則100 mL×5.0 mol·L－1＝x×500 mL，x＝＝1.0 mol·L－1，則所得溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1。

若實驗中需用到90 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液，如何用氯化鈉晶配制1.00 mol·L－1 NaCl溶液？
用到哪些儀器，具體實驗步驟有有哪些？
本實驗要用到一種新的儀器——容量瓶。
二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
1．容量瓶

結(jié)構(gòu)
細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
標(biāo)志
溫度(一般為20℃)、容量和刻度線
規(guī)格
50 mL、100 mL﹑250 mL﹑500 mL﹑1000 mL
用途
容量瓶是一種容積精密的儀器，常用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

（1）選擇容量瓶的原則——遵循“大而近”原則
即所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。如：需用480 mL某溶液應(yīng)選擇500 mL容量瓶來配制溶液。
（2）使用容量瓶的第一步操作是檢查是否漏水。
①關(guān)鍵詞：
注水→蓋塞→倒立→觀察→正立→旋180°→倒立→觀察。
②準(zhǔn)確描述：
向容量瓶中注入一定量水，蓋好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，觀察是否漏水。如不漏水，將瓶正立并將塞子旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再檢查是否漏水。如不漏水，該容量瓶才能使用。
（3）容量瓶瓶塞須用結(jié)實的細(xì)繩系在瓶頸上，以防止損壞或丟失。
（4）使用容量瓶注意“四不能”：容量瓶不能加入過冷或過熱的液體，不能用來溶解固體或稀釋濃溶液，不能做反應(yīng)容器，不能加熱或長期貯存溶液。
（5）容量瓶使用完畢，應(yīng)洗凈、晾干。(玻璃磨口瓶塞應(yīng)在瓶塞與瓶口處墊一張紙條，以免瓶塞與瓶口粘連)
2．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

配制步驟
儀器
操作圖解
注意事項
①
計算


如配制480 mL溶液，應(yīng)按500 mL來計算
②
稱量
小燒杯、托盤天平

天平使用(托盤天平精確到0.1 g)，NaOH不能放紙上
量取
量筒、滴定管

量筒殘留液不要洗滌(精確到0.1 mL)
③
溶解/稀釋
小燒杯、玻璃棒

在小燒杯中用蒸餾水將稱出的固體溶解，并用玻璃棒棒不斷攪拌(玻璃棒的作用是：攪拌)
④
冷卻


溶液冷卻到室溫，否則會使所配溶液的濃度偏大
⑤
移液
××mL容量瓶

待燒杯內(nèi)溶液恢復(fù)室溫后，用玻璃棒(作用是：引流)，將其緩緩注入一定容積的容量瓶中
⑥
洗滌


用蒸餾水將燒杯內(nèi)壁和玻璃棒洗滌2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶
轉(zhuǎn)移后，燒杯未洗滌會使所配溶液濃度偏小
⑦
振蕩


使溶液充分混合
⑧
定容
膠頭滴管

將蒸餾水注入容量瓶，液面距離容量瓶頸刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
使用膠頭滴管的目的是：便于控制加水量，定容時，俯視標(biāo)線會使所配溶液的濃度偏大
⑨
搖勻


塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)，使溶液混合均勻
準(zhǔn)確定容振蕩靜置后，液面低于標(biāo)線所配溶液的濃度：無影響
⑩
裝瓶貼簽
試劑瓶

將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，標(biāo)明濃度
（1）移液時，注意玻璃棒、燒杯的位置

（2）量筒量取液體體積的讀數(shù)：

3．誤差分析
原理依據(jù)
根據(jù)cB＝＝判斷。其他條件不變時：
①使m增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏大(或偏小)。
②使V增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏小(或偏大)。

能引起誤差的一些操作
m
V
cB
托盤天平
天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹



藥品、砝碼左右位置顛倒，且使用了游碼



稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)時間過長



量筒
用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)



用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)



燒杯
和玻璃棒
攪拌時部分液體濺出



未洗滌燒杯和玻璃棒



容量瓶
溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶定容



向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出



定容時，水加多了，用滴管吸出



定容時，俯視刻度線



定容時，仰視刻度線



【答案】
能引起誤差的一些操作
m
V
cB
托盤天平
天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹
增大
不變
偏大
藥品、砝碼左右位置顛倒，且使用了游碼
減小
不變
偏小
稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)時間過長
減小
不變
偏小
量筒
用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)
增大
不變
偏大
用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)
減小
不變
偏小
燒杯
和玻璃棒
攪拌時部分液體濺出
減小
不變
偏小
未洗滌燒杯和玻璃棒
減小
不變
偏小
容量瓶
溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶定容
不變
減小
偏大
向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出
減小
不變
偏小
定容時，水加多了，用滴管吸出
減小
不變
偏小
定容時，俯視刻度線
不變
減小
偏大
定容時，仰視刻度線
不變
增大
偏小
定容時時仰視或俯視刻度線產(chǎn)生的誤差圖解

①仰視刻度線(圖1)。由于操作時是以刻度線為基準(zhǔn)加水，液面超過刻度線，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小。
②俯視刻度線(圖2)。與仰視刻度線恰好相反，液面低于刻度線，故加水量偏少，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大。

（2022年河北省唐山市遵化市期中）實驗室配制500 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體___________g。
（2）用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是___________。
A．干燥的 B．瓶塞不漏水
C．用欲配制的溶液潤洗過 D．以上三項都要求
（3）若實驗加水時越過刻度線，溶液的濃度是___________；若定容時俯視刻度線，則配制的NaOH溶液濃度是___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
【答案】（1）2.0 （2）B （3） ①偏低 ②偏高
【解析】（1）實驗室配制500 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，NaOH的質(zhì)量為：0.5L×0.1 mol·L－1×40 g·mol－1＝2.0 g；（2）用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時：A項，容量瓶中有少量水時，對配制的溶液無影響，即容量瓶不需要干燥，不選；B項，因配制溶液時要蓋上瓶塞搖勻，所以容量瓶的瓶塞不能漏水，選；C項，用欲配制的溶液潤洗過容量瓶，溶質(zhì)偏多，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，不選；答案選B；（3）若實驗加水時越過刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低；若定容時俯視刻度線，所加水的體積偏少，則配制的NaOH溶液濃度偏高。

1．以物質(zhì)的量為中心的各個化學(xué)計量之間的關(guān)系

2．阿伏加德羅常數(shù)判斷
解題關(guān)鍵
把所給的各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，再求出1 mol指定物質(zhì)中所含指定微粒數(shù)目
審題
如求微粒數(shù)時，是否包括溶劑水；在給出某物質(zhì)的濃度時，有無告訴其體積
常設(shè)陷阱
（1）狀況條件：若給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如已知常溫常壓下氣體的體積，不能用22.4 L·mol－1進(jìn)行計算。
（2）物質(zhì)狀態(tài)：已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol－1進(jìn)行計算。
（3）單質(zhì)組成：氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子外，還有單原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。
（4）粒子種類：粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。解答時要看準(zhǔn)題目要求。



【考點剖析】
考點一：物質(zhì)的量濃度的概念與計算
例1．（2022年黑龍江省大慶鐵人中學(xué)期末）下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol·L－1的是
A．10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
B．將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．將0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液
D．標(biāo)況下，將 22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
【答案】C
【解析】A項，10 g NaOH固體的物質(zhì)的量為＝0.25 mol，溶解在水中配成250 mL溶液，NaOH的物質(zhì)的量濃度為＝1 mol·L－1，不符合題意；B項，80 g SO3的物質(zhì)的量為＝1 mol，溶于水和水反應(yīng)：SO3＋H2O＝H2SO4，硫酸的物質(zhì)的量也為1 mol，配成1 L溶液，溶液體積為1 L，所以H2SO4的物質(zhì)的量濃度為＝1 mol·L－1，不符合題意；C項，將100 mL NaNO3溶液加熱蒸發(fā)掉50 g水，溶液體積不是50 mL，所以蒸發(fā)后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度無法計算，符合題意；D項，標(biāo)況下，22.4 L氯化氫氣體的物質(zhì)的量為＝1 mol·L－1，溶于水配成1 L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 ＝1 mol·L－1，不符合題意。
考點二：溶液中離子濃度大小判斷
例2．（2022年江蘇省常熟市期中）下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是
A．150 mL 4 mol·L－1 KClO溶液 B．200 mL 2.5 mol·L－1 KCl溶液
C．75 mol 1.5 mol·L－1 CaCl2溶液 D．100 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液
【答案】C
【解析】A項，KClO溶液中陰離子是ClO－，不存在Cl－，c(Cl－)＝0 mol·L－1；B項，KCl＝K＋＋Cl－，則c(Cl－)＝c(KCl)＝2.5 mol·L－1；C項，CaCl2＝Ca2＋＋2Cl－，則c(Cl－)＝2c(CaCl2)＝3.0 mol·L－1；D項，c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝2 mol·L－1；C選項中c(Cl－)最大，答案選C項。
考點三：物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算
例3．（2022年江蘇省鹽城市響水中學(xué)期中選編）某化學(xué)興趣小組做某次實驗時需要490 mL 0.2 mol·L－1的硫酸，現(xiàn)在請你幫忙用下圖的濃硫酸來配制，實驗儀器自選。請回答下列問題：

該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為_____________。
【答案】18.4 mol·L－1
【解析】根據(jù)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度和物質(zhì)的量濃度的換算公式可知，該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為c＝＝＝18.4 mol·L－1。
考點四：溶液的稀釋/混合計算
例4．（2022年北京市豐臺區(qū)期中）將50 mL 0.3 mol·L－1 NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
A．0.3 mol·L－1 B．0.03 mol·L－1
C．0.05 mol·L－1 D．0.04 mol·L－1
【答案】B
【解析】根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得到0.05 L×0.3 mol·L－1＝c×0.5 L，c＝0.03 mol·L－1，故B項符合題意。
考點五：電荷守恒計算
例5．（2022年江蘇省揚州市邗江區(qū)期中）有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)(單位：mol·L－1)為
A．（y－2x）/a B．(y－x)/a C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a
【答案】D
【解析】n(Ba2＋)＝n(H2SO4)＝x mol，n(Cl－)＝n(AgNO3)＝y(tǒng) mol，根據(jù)電荷守恒：2n(Ba2＋)＋n(Na＋)＝n(Cl－)，n(Na＋)＝(y－2x）mol，c(Na＋)＝(y－2x)mol/0.5a L＝(2y－4x)/a mol·L－1，選D項。
考點六：溶液的配制與誤差分析
例6．（2022年河南省鄭州市中牟縣期中）某同學(xué)在實驗室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0 mol·L－1的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL。提供的試劑是NaOH固體、98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm－3)和蒸餾水。

（1）請你觀察圖示，判斷其中不正確的操作有_______________(填序號)。
（2）應(yīng)用托盤天平稱量NaOH固體_________g，應(yīng)用量筒量取濃硫酸________mL。
（3）濃硫酸用于配制稀硫酸時，需先進(jìn)行稀釋，稀釋濃硫酸的方法是______________________________
______________________________________________________。
（4）在配制上述溶液的實驗中，下列操作引起結(jié)果偏低的有_________(填字母)。
A．該學(xué)生在量取濃硫酸時，俯視刻度線
B．稱量NaOH固體時，將砝碼和藥品的位置顛倒
C．稀釋濃硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作
D．在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液
E．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次
F．將量取濃硫酸的量筒洗滌2～3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中
G．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
H．用膠頭滴管加水定容時俯視刻度線
【答案】（1）①②⑤ （2）①20.0 ②27.2 （3）先向燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌 （4）ADE
【解析】（1）①氫氧化鈉為腐蝕品，應(yīng)放在小燒杯中稱量；②量筒量取液體后不需要洗滌，如果洗滌量取的液體的體積偏大；⑤定容讀數(shù)時，眼睛應(yīng)平視刻度線；故答案為：①②⑤；（2）欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0 mol·L－1的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL，需選擇500 mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質(zhì)量m＝1.0 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝20.0 g；98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm－3)的物質(zhì)的量濃度c＝＝18.4 mol·L－1，依據(jù)稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則V×18.4 mol·L－1＝500 mL×1.0 mol·L－1，解得V＝27.2 mL；故答案為：20.0；27.2；（3）稀釋濃硫酸的方法為先向燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌；（4）A項，該學(xué)生在量取濃硫酸時，俯視刻度線，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，符合題意；B項，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為20.0 g，稱量過程中不需要用到游碼，將砝碼和藥品的位置顛倒對稱量結(jié)果沒有影響，不符合題意；C項，溶解硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作，冷卻后溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，不符合題意；D項，在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，符合題意；E項，沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，符合題意；F項，將量筒洗滌2～3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，量取的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高，不符合題意；G項，容量瓶中原來存有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故G不符合題意；H．膠頭滴管加水定容時俯視刻度，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，不符合題意；故選ADE。

【真題演練】
1．（2022年河北省唐山市遵化市期中）用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是

A．稱量 B．溶解 C．轉(zhuǎn)移 D．定容
【答案】B
【解析】A項，托盤天平稱量時應(yīng)是左物右碼，錯誤；B項，固體溶解在燒杯中進(jìn)行，正確；C項，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)該用玻璃棒引流，錯誤；D項，定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中，錯誤。
2．（2022年陜西省陳倉區(qū)期中）某同學(xué)體檢的血液化驗單中，葡萄糖為0.0059 mol·L－1。表示該體檢指標(biāo)的物理量是
A．溶解度(S) B．物質(zhì)的量濃度(c)
C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w) D．摩爾質(zhì)量(M)
【答案】B
【解析】葡萄糖為0.0059 mol·L－1，涉及單位為mol·L－1，為物質(zhì)的量濃度的單位，而質(zhì)量分?jǐn)?shù)無單位，溶解度的單位為g，摩爾質(zhì)量單位為g·mol－1，故答案為B項。
3．（2022年江蘇省宿遷市沭陽縣期中）對1 mol·L－1的BaCl2溶液的有關(guān)敘述中，正確的是
A．該溶液中c(Cl－)＝2 mol·L－1
B．該溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量是1 mol
C．可使用500 mL容量瓶配制180 mL該濃度的BaCl2溶液
D．將208 g BaCl2固體溶解在1 L水中，所得溶液的濃度為1 mol·L－1
【答案】A
【解析】A項，1 mol·L?1的BaCl2溶液中c(Cl－)＝2 mol·L－1，正確；B項，沒有溶液體積，不能計算Ba2＋的物質(zhì)的量，錯誤；C項，容量瓶常有25，50，100，250，500，1 000 mL等數(shù)種規(guī)格，可使用250 mL容量瓶配制180 mL該濃度的BaCl2溶液，錯誤；D項，將208 g BaCl2固體溶解在1 L水中，所得溶液的體積不是1 L，溶液的濃度不是1 mol·L－1，錯誤。
4．（2022年河北省唐山市遵化市期中）從200 mL 6.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中取出10 mL稀釋至200 mL，則稀釋后溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是
A．0.015 mol·L－1 B．0.045 mol·L－1
C．0.30 mol·L－1 D．0.90 mol·L－1
【答案】D
【解析】原溶液中硫酸根濃度c(SO42－)＝3c[Fe2(SO4)3]＝3×6.0 mol·L－1＝18.0 mol·L－1，設(shè)稀釋后硫酸根物質(zhì)的量濃度為x，則18.0 mol·L－1×10 mL＝x×200 mL，x＝，x＝0.90 mol·L－1，故答案選D項。
5．（2022年四川省宜賓市期末）下列關(guān)于100 mL 0.2 mol·L－1 CuCl2溶液的說法中，正確的是
A．溶液中Cl－的物質(zhì)的量為0.04 mol
B．取出10 mL溶液，取出溶液的濃度為0.02 mol·L－1
C．將2.7 g CuCl2固體溶于100 mL水中即可得到該溶液
D．溶液中c(Cl－)與0.2 mol·L－1 NaCl溶液中的c(Cl－)相等
【答案】A
【解析】100 mL 0．2 mol·L－1 CuCl2溶液含有溶質(zhì)CuCl2的物質(zhì)的量是n(CuCl2)＝0.2 mol/L×0.1 L＝0.02 mol。
A項，1個CuCl2電離產(chǎn)生2個Cl－，則0.02 mol CuCl2電離產(chǎn)生Cl－的物質(zhì)的量是0.04 mol，正確；B項，溶液具有均一性，溶液濃度大小與溶液的體積無關(guān)，取出10 mL溶液，取出溶液的濃度仍然為0.2 mol·L－1，錯誤；C項，2.7 g CuCl2固體的物質(zhì)的量n(CuCl2)＝＝＝0.02 mol，但100 mL水溶解CuCl2固體后溶液體積不是100 mL，因此該溶液的濃度不一定是0.2 mol·L－1，即不能確定溶解溶質(zhì)后溶液的濃度，錯誤；D項，該CuCl2溶液中c(Cl－)＝2c(CuCl2)＝2×0.2 mol·L－1＝0.4 mol·L－1，而0.2 mol·L－1 NaCl溶液中的c(Cl－)＝c(NaCl)＝0.2 mol·L－1，故兩種溶液中c(Cl－)不相等，錯誤。
6．（2022年上海市靜安區(qū)期末）下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液所含的Cl－的物質(zhì)的量濃度相同的是
A．100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液
B．200 mL 0.25 mol·L－1 CaCl2溶液
C．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
D．25 mL 0.5 mol·L－1 AlCl3溶液
【答案】B
【解析】10 0mL 0．5 mol·L－1 NaCl溶液所含的Cl?物質(zhì)的量濃度0.5 mol·L－1×1＝0.5 mol·L－1。
A項，100mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液所含的Cl?物質(zhì)的量濃度0.5 mol·L－1×2＝1 mol·L－1，不符合題意；B項，200 mL 0.25 CaCl2溶液所含的Cl?物質(zhì)的量濃度0.25 mol·L－1×2＝0.5 mol·L－1，符合題意；C項，50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液所含的Cl?物質(zhì)的量濃度1 mol·L－1×1＝1 mol·L－1，不符合題意；D項，25 mL 0. 5 mol·L－1 AlCl3溶液所含的Cl?物質(zhì)的量濃度0.5 mol·L－1×3＝1.5 mol·L－1，不符合題意。
7．（2022年四川省廣安市期末）某無土栽培用的營養(yǎng)液中合有KCl、K2SO4、NH4Cl三種溶質(zhì)，實驗測得都分離子的濃度如圖甲表示。取200 mL樣品加水稀時，測得NH的濃度(c)隨溶液體積(V)的變化知圖乙曲線表示。

下列判斷錯誤的是
A．圖甲中R離子是SO42－
B．圖乙中c1＝8.0
C．營養(yǎng)液中KCl的濃度是1 mol·L－1
D．營養(yǎng)液中NH4Cl與K2SO4的物質(zhì)的量之比為1∶2
【答案】D
【解析】由圖乙可知：取200 mL樣品加水稀釋至1 L時，NH的濃度為1.6 mol·L－1，則稀釋前的濃度為c(NH)＝＝8 mol·L－1。原溶液中，c(K＋)＋c(NH)＝9.0 mol·L－1＋8 mol·L－1＝17 mol·L－1；c(Cl－)＝9 mol·L－1，由電荷守恒可知X離子為SO42－，X的濃度為4.0 mol·L－1。再由Cl元素守恒可知，c(KCl)＝9.0 mol·L－1－8.0 mol·L－1＝1.0 mol·L－1，據(jù)此分析。
A項，由分析可知X離子為SO42－，正確；B項，原溶液中NH的濃度為8 mol·L－1，則圖乙中c1＝8.0，正確；C項，由Cl－元素守恒可知，c(KCl)＝9.0 mol·L－1－8.0 mol·L－1＝1.0 mol·L－1，正確；D項，由N元素守恒可知：NH4Cl的濃度為8 mol·L－1，K2SO4的濃度為4 mol·L－1，則營養(yǎng)液中NH4Cl與K2SO4的物質(zhì)的量之比為8 mol·L－1∶4 mol·L－1＝2∶1，錯誤。
８．（2022年四川省宜賓市期末）“新冠”疫情期間，人們廣泛使用“84消毒液”進(jìn)行環(huán)境消毒。某品牌“84消毒液”張貼標(biāo)簽如圖所示。
84消毒液
【有效成分】NaClO
【規(guī)格】750 mL
【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】25%
【密度】1.2 g/cm3
回答下列問題：
（1）NaClO(次氯酸鈉)中Cl元素的化合價是___________?！?4消毒液”進(jìn)行環(huán)境消毒時利用了NaClO的___________(填“氧化性”或“還原性”)。
（2）一瓶該品牌“84消毒液”中含NaClO_______g，NaCIO的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1(計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。
（3）配制500 mL 0.1 mol·L－1 NaClO溶液。
①轉(zhuǎn)移溶液時用到的玻璃儀器有：500 mL容量瓶、_____________________________。
②配制過程中，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的是___________(填字母序號)。
A．容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
B．移液時，液體不慎撒到容量瓶外
C．洗滌液未轉(zhuǎn)移至容量瓶中
D．定容時俯視刻度線
（4）常溫下，可將Cl2通入NaOH 溶液來制取“84消毒液”。Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO和一種常見的鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。
【答案】（1）①＋1價 ②氧化性 （2）①225 ②4.0 （3）①燒杯、玻璃棒 ②BC （4）Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O
【解析】（1）次氯酸鈉中鈉元素顯＋1價，氧元素顯－2價，因此氯元素顯＋1價；次氯酸鈉具有強氧化性，能用于殺菌消毒；（2）m＝m液w＝ρVw＝1.2 g·cm－3×750 mL×25%＝225 g，c＝＝≈4.0 mol·L－1；（3）①轉(zhuǎn)移溶液時所用到的儀器有500mL容量瓶、玻璃棒和燒杯；②A項，容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對所配溶液濃度無影響，因為定容時還要加蒸餾水，錯誤；B項，移液時，若液體不慎灑到容量瓶外，會造成溶質(zhì)損失，使所配溶液濃度偏小，正確；C項，若洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會使容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏小，正確；D項，若定容時俯視刻度線，會使溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，錯誤；答案選BC；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其化學(xué)方程式為：Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O。
【過關(guān)檢測】
1．（2022年黑龍江省齊齊哈爾市第十六中學(xué)期中）為配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，必須用到的儀器是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液的步驟為計算、稱量(量取)、溶解、定容等。稱量時用到天平、鑰匙(量取時用到量筒)，溶解時用到燒杯、玻璃棒，定容需要容量瓶、膠頭滴管。故上述儀器中一定要用到的是容量瓶。答案選C項。
2．（2022年河南省鄭州市中牟縣期中）下列溶液中Cl－濃度最大的是
A．10 mL 0.2 mol·L－1 FeCl3溶液 B．30 mL 0.25 mol·L－1的FeCl3溶液
C．20 mL 0.2 mol·L－1的KCl溶液 D．10 mL 0.3 mol·L－1的AlCl3溶液
【答案】D
【解析】A項，F(xiàn)eCl3溶液中c(Cl－)是c(FeCl3)的3倍，c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1，則c(Cl－)＝0.6 mol·L－1；B項，同理可得，c(Cl－)＝0.25 mol·L－1×3＝0.75 mol·L－1；C項，KCl溶液中c(Cl－)＝c(KCl)，c(Cl－)＝0.2 mol·L－1；D項，AlCl3溶液中c(Cl－)是c(AlCl3)的3倍，c(Cl－)＝0.3 mol·L－1×3＝0.9 mol·L－1，D項中氯離子濃度最大，D項符合題意。
3．（2022年湖北省期中）下列說法正確的是
A．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，量取濃硫酸時仰視量筒，會使所配溶液濃度偏小
B．0.5 L 0.1 mol·L－1 MgCl2與0.2 L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中的Cl－的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1
C．同溫同壓下，20 mLCH4和60 mLO2所含的原子數(shù)之比為1∶3
D．鎂原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量
【答案】B
【解析】A項，量取濃硫酸時仰視量筒，量取的量偏多，會使所配溶液濃度偏大，錯誤；B項，0.5 L 0.1 mol·L－1 MgCl2中Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L－1，0.2 L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度0.1 mol·L－1，所以物質(zhì)的量濃度之比為0.2 mol·L－1∶0.1 mol·L－1＝2∶1，正確；C項，同溫同壓下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比即n(CH4)∶n(O2)＝20 mL∶60 mL＝1∶3，由于甲烷為5原子分子，氧氣為雙原子分子，所以原子個數(shù)之比(1×5)∶(3×2)＝5∶6，錯誤；D項，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，而相對原子質(zhì)量無單位，所以摩爾質(zhì)量在以g·mol－1為單位時，鎂原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值等于它的相對原子質(zhì)量，錯誤。
4．2022年安徽省蕪湖市期末）實驗室中需0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液950 mL，下圖為配制該溶液示意圖。

如下情況中使所配溶液濃度偏高的有
A．步驟①稱量的Na2CO3·10H2O失去部分結(jié)晶
B．在步驟③中不慎有少量液體流到容量瓶外
C．沒有進(jìn)行步驟④和⑤
D．某同學(xué)在步驟⑥觀察液面時仰視
【答案】A
【解析】A項，若步驟①稱量的Na2CO3·10H2O失去部分結(jié)晶水，則其中含有的Na2CO3偏多，由于溶液的體積不變，則最終導(dǎo)致配制溶液濃度偏高，符合題意；B項，在步驟③中不慎有少量液體流到容量瓶外，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，由于最終配制溶液的體積不變，則最后得到的溶液濃度偏低，不符合題意；C項，若沒有進(jìn)行步驟④和⑤，有一部分溶質(zhì)殘留在燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上，使配制的溶液中溶質(zhì)減少，由于最終配制溶液的體積不變，則最后所得的溶液濃度偏低，不符合題意；D項，若某同學(xué)在步驟⑥最后定容觀察液面時仰視，則溶液的體積偏大，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此最終導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，不符合題意。
5．（2022年江蘇省無錫市宜興中學(xué)期中節(jié)選）實驗室用NaOH固體配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液500 mL。下列操作導(dǎo)致所配濃度偏高的是
A．稱量時間過長
B．固體溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C．定容時仰視刻度線
D．容量瓶使用前沒有干燥
【答案】B
【解析】A項，稱量時間過長，則氫氧化鈉部分潮解，所稱固體質(zhì)量偏少，所配溶液濃度偏低，不符合題意；B項，固體溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中，則待冷卻后溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高，符合題意；C項，定容時仰視刻度線，則所加蒸餾水偏多，所配溶液濃度偏低，不符合題意；D項，容量瓶使用前沒有干燥，后續(xù)定容時需要加蒸餾水，則對所配溶液的濃度無影響，不符合題意。
6．（2022年福建省漳州市正興學(xué)校期中）如圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是
飲用礦泉水
凈含量：500mL
配料表：純凈水 硫酸鎂 氯化鉀
保質(zhì)期：12個月
主要離子及濃度：鉀離子(K＋)：1.0～27.3 mg/L
鎂離子(Mg2＋)：0.1～4.8 mg/L
A．標(biāo)簽上離子的濃度是物質(zhì)的量濃度
B．該飲用礦泉水的分散質(zhì)顆粒直徑為1～100 nm
C．該飲用礦泉水中c(Mg2＋)最大值為2.0×10－4 mol·L－1
D．一瓶該品牌的礦泉水中含n(SO42－)≤1.0×10－5 mol
【答案】C
【解析】A項，該品牌飲用礦物質(zhì)水中離子濃度表示單位體積內(nèi)含有離子的質(zhì)量，不是物質(zhì)的量濃度，錯誤；B項，由題中信息可知，該品牌飲用礦泉水含MgSO4、KCl，它們形成的是溶液，分散質(zhì)顆粒直徑≤1 nm，錯誤；C項，Mg2＋離子最大濃度為4.8 mg/L，4.8 mg Mg2＋的物質(zhì)的量為n(Mg2＋)＝＝2×10－4 mol，故該礦泉水中c(Mg2＋)最大值為2×10－4 mol·L－1，正確；D項，溶液中c最大(SO42－)＝c最大(Mg2＋)＝2×10－4 mol·L－1，則一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42－的最大物質(zhì)的量n(SO42－)＝0.5 L×2×10－4 mol·L－1＝l×10－4 mol，錯誤。
7．（2022年福建省福州市期末）某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽，對該試劑理解正確的是
A．1 mol NaCl溶于1 L水可配得該溶液
B．若取該溶液，其c(Cl－)＝0.05 mol·L－1
C．該溶液與0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液的c(Na＋)相等
D．該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na＋、Cl－、H2O
【答案】C
【解析】A項，1 mol NaCl溶于1 L水，溶液的體積不是1 L，溶液的濃度不是1 mol·L－1，錯誤；B項，若取50 mL 該溶液，其c(Cl－)＝1 mol·L－1，錯誤；C項，1 mol·L－1的NaCl溶液中c(Na＋)＝1 mol·L－1，0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液的c(Na+)＝0.5 mol·L－1×2＝1 mol·L－1，正確；D項，NaCl是強電解質(zhì)，在水溶液中NaCl完全電離，錯誤。
8．（2022年江蘇省揚州市揚州中學(xué)期中）I．實驗室有化學(xué)純的濃硫酸，其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖：

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個主要步驟：①計算 ②稱量 ③稀釋 ④冷卻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌并轉(zhuǎn)移 ⑦定容 ⑧搖勻 ⑨裝瓶。上述步驟中需要使用玻璃棒的是___________(填序號)
（2）配制360 mL 0.50 mol·L－1稀硫酸，量取濃硫酸選用量筒規(guī)格為___________。
A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
（3）完成此實驗需用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、___________、___________。
【答案】（1）③⑤⑥⑦ （2）B （3）①500 mL容量瓶 ②膠頭滴管
【解析】（1）③稀釋中玻璃棒攪拌，⑤轉(zhuǎn)移中玻璃棒引流，⑥洗滌并轉(zhuǎn)移中玻璃棒引流，⑦定容中玻璃棒引流。故需要使用玻璃棒的是③⑤⑥⑦；（2）配制360 mL 0.50 mol·L－1的稀硫酸，只能選用500 mL容量瓶，因此濃溶液稀釋后的體積為500 mL，根據(jù)c＝，可求得：c(濃H2SO4)＝18.4 mol·L－1，再根據(jù)c濃V濃＝c稀V稀，18.4 mol·L－1×V濃＝500 mL×0.50 mol·L－1，可求得：V濃＝13.6 mL，故量取濃硫酸選用量筒規(guī)格為25 mL；（3）配制溶液需要的儀器還有把溶液轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶中，最后定容時需用膠頭滴管定容，故還需：500 mL容量瓶，膠頭滴管。
9．（2022年山東省泰安肥城市期中）2020年突如其來的“新冠肺炎”使人們認(rèn)識到日常殺菌消毒的重要性。“84消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒。某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如右圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：
（1）工業(yè)上用Cl2與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取“84消毒液”，該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。
（2）參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL上述物質(zhì)的量濃度的消毒液。下圖所示的儀器中，配制該溶液需要使用的是________________________________________________________(填寫儀器名稱)，還缺少的玻璃儀器有_____________________________。

（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：計算→稱量→溶解→（操作a）→轉(zhuǎn)移→洗滌→搖勻→定容→振蕩搖勻。操作a為____________________。倘若定容時俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度_______（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。定容時具體操作為：向容量瓶內(nèi)繼續(xù)加水至離刻度線1～2 cm，__________________________________________________________________________________________。
（4）此“84消毒液”中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為多少？(寫出具體的解題過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù))
【答案】（1）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O （2）燒杯、托盤天平、500 mL容量瓶 玻璃棒、膠頭滴管 （3）冷卻至室溫 偏高 改用膠頭滴管小心滴加，最終使液體的凹液面與刻度線水平相切 （4）3.8 mol·L－1
【解析】（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO、NaCl和H2O，其化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O；（2）稱量固體NaClO需天平，溶解固體NaClO需小燒杯，配480 mL溶液需用到500 mL的容量瓶；在溶解固體和轉(zhuǎn)移溶液時，還需要玻璃棒；（3）固體溶解后需冷卻到室溫才能將轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故操作a是冷卻至室溫；定容時俯視刻度線，則溶液的凹液面低于刻度線，導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高；定容時，向容量瓶內(nèi)繼續(xù)加水至離刻度線1～2 cm，之后的操作為改用膠頭滴管小心滴加，最終使液體的凹液面與刻度線水平相切；（4）M(NaClO)＝74.5 g·mol－1 m(NaClO)＝1.18 g·cm－3×1000 cm3×24%＝283.2 g，n(NaClO)＝＝3.8 mol，c(NaClO)＝＝3.8 mol·L－1。
10．（2022年北京市豐臺區(qū)期中）某小組同學(xué)在配制100 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液時，進(jìn)行如下操作：
①在小燒杯中稱量好NaOH固體，加適量蒸餾水溶解。
②用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都要小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。
③繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用__________________(填儀器名稱)小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切。
④將NaOH溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入容量瓶中。
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。
請回答下列問題：
（1）實驗中需稱量_______ g NaOH固體。
（2）補全步驟③所用儀器的名稱_______________。
（3）正確的實驗操作順序為_____________________(填序號)。
（4）取出20 mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_________________。
（5）下列操作對濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
a．配制溶液時，容量瓶未干燥。_____________。
b．配制過程中，沒有洗滌燒杯和玻璃棒。_____________。
c．定容時，俯視刻度線。_____________。
d．定容滴加蒸餾水時不小心超過刻度線，將超出部分吸出。___________。
【答案】（1）2.0 g （2）膠頭滴管 （3）①④②③⑤ （4）0.5 mol·L－1 （5）①無影響 ②偏低 ③偏高 ④偏低
【解析】（1）配制100 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液，選擇100 mL規(guī)格的容量瓶，則所需NaOH的質(zhì)量為0.100 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝2.0 g；（2）繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，應(yīng)改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水，直至溶液凹液面最低點與刻度線相切。答案為：膠頭滴管；（3）配制溶液時，首先應(yīng)選擇100 mL的容量瓶，然后計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量，放入燒杯內(nèi)，加蒸餾水溶解；冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移入容量瓶；用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移入容量瓶；輕輕振蕩容量瓶后，加蒸餾水至液面離刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管加水，直至凹液面最低點與刻度線相切；蓋上容量瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻。因此，正確的實驗操作順序為①④②③⑤。答案為：①④②③⑤；（4）因為溶液是均一的混合物，所以取出的20 mL配制好的溶液濃度不變，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1；（5）a．配制溶液時，容量瓶未干燥，不會影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，對溶液的物質(zhì)的量濃度不會產(chǎn)生影響；b．配制過程中，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則必然會有一部分溶質(zhì)滯留在燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上，從而使容量瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所配溶液的濃度偏低；c．定容時，俯視刻度線，則所配溶液的體積偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏大；d．定容滴加蒸餾水時不小心超過刻度線，將超出部分吸出，必然會造成有一部分溶質(zhì)被吸出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所配溶液的濃度偏低。答案為：無影響；偏低；偏高；偏低。

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