【易錯點01】不能正確區(qū)分“四同”（同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體）
【易錯點02】未掌握比較微粒半徑大小的方法技巧
【易錯點03】不能正確判斷元素金屬性和非金屬性的強弱
【易錯點04】不熟悉主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律
【易錯點05】不熟悉常見10電子體和18電子體
【易錯點06】理不清化學鍵與化合物的關(guān)系
【易錯點07】不能正確區(qū)分化學鍵、分子間作用力和氫鍵
【易錯點08】不能根據(jù)所給信息準確判斷元素
02 易錯題通關(guān)
【易錯點01】 不能正確區(qū)分“四同”
【分析】
1.判斷的關(guān)鍵是抓住描述的對象。
(1)同位素——原子，如eq \\al(1,1)H、eq \\al(2,1)H、eq \\al(3,1)H；
(2)同素異形體——單質(zhì)，如O2、O3；
(3)同系物——有機化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3；
(4)同分異構(gòu)體——有機化合物，如正戊烷、異戊烷、新戊烷。
2.元素、核素、同位素的關(guān)系
【特別強調(diào)】
(1)并非所有的原子都含有中子，eq \\al(1,1)H原子核中只有一個質(zhì)子，沒有中子。
(2)一種元素可有若干種不同的核素，也可只有一種核素，因此核素的種類大于元素的種類。
(3)1H2和2H2既不是同位素，也不是同素異形體。
(4)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH－。
(5)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3＋與Na＋、F－等，NHeq \\al(＋,4)與OH－等。
(4)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如eq \\al(1,1)H與eq \\al(3,1)H；也可能具有相同的中子數(shù)，如eq \\al(14, 6)C與eq \\al(16, 8)O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如eq \\al(14, 6)C與eq \\al(14, 7)N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如eq \\al(1,1)H與eq \\al(12, 6)C。
(5)同位素的物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)幾乎相同。
(6)不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不屬于化學反應(yīng)。
【例1】（2022·天津卷）下列敘述錯誤的是
A．是極性分子
B．原子的中子數(shù)為10
C．與互為同素異形體
D．和互為同系物
【變式1-1】量子點是一種納米級別的半導(dǎo)體，如碳量子點（含N、O等原子，在紫外光照射下可產(chǎn)生熒光）、量子點等。下列說法正確的是
A．熒光是一種丁達爾效應(yīng)B．銅、硫均屬于周期表中ds區(qū)的元素
C．碳量子點與互為同素異形體D．可利用X射線衍射儀測定量子點的結(jié)構(gòu)
【易錯點02】未掌握比較微粒半徑大小的方法技巧
【分析】
“三看”比較微粒半徑大小
(1)“一看”電子層數(shù)：當電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。
例如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)；
r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)。
(2)“二看”核電荷數(shù)：當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。
例如：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)；
r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。
(3)“三看”核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。
例如：r(Cl－)＞r(Cl)；r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。
【例2】（2024·河北卷）侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)為，其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關(guān)化學元素。下列說法正確的是
A．原子半徑：B．第一電離能：
C．單質(zhì)沸點：D．電負性：
【變式2-1】（2024廣東省大灣區(qū)二模）已知M、R、X、Y、Z屬于短周期非金屬元素，M與X同主族，M單質(zhì)與X單質(zhì)化合可形成一種漂白性物質(zhì)；R可形成三鍵的單質(zhì)氣體；X、Y、Z與R同周期，且Z原子的半徑最小，Y的基態(tài)原子價層p軌道有2個電子。下列說法不正確的是
A．原子半徑：M＞R＞XB．與均為極性分子
C．最高價含氧酸酸性：R＞YD．第一電離能：Z＞R＞X
【易錯點03】不能正確判斷元素金屬性和非金屬性的強弱
【分析】
【例3】（2022·湖南卷）科學家合成了一種新的共價化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是
A．原子半徑：
B．非金屬性：
C．Z的單質(zhì)具有較強的還原性
D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族
【變式3-1】（2024廣東省深圳二模）Y4X9EZ2M4是一種常見的營養(yǎng)強化劑。其中，元素周期表中與Y、M相鄰，基態(tài)原子的價電子排布式nsnnpn，Z的第一電離能大于的，基態(tài)原子與基態(tài)原子的未成對電子數(shù)相同；為原子半徑最小的元素；的合金是目前用量最大的金屬材料。下列說法正確的是
A．電負性：B．非金屬性：
C．簡單氫化物的沸點：D．高溫下，的單質(zhì)與反應(yīng)得到
【易錯點04】不熟悉主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律
【分析】
【特別強調(diào)】
(1)對于主族元素而言，元素的最高正化合價一般情況下和主族序數(shù)相同，但氧無最高正價，氟無正價。
(2)金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì)，金屬活動性是指單質(zhì)在水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)，二者順序基本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性Pb>Sn，而金屬活動性Sn>Pb。
(3)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)
金屬性Mg>Al、Ca>Mg，則堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2，
則Ca(OH)2>Al(OH)3。
(4)比較H2O和SiH4的穩(wěn)定性強弱的方法：
非金屬性：C>Si，O>C，則氫化物穩(wěn)定性：H2O>CH4>SiH4。
(5)推測未知元素的某些性質(zhì)
已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。
(6)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)
①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。
②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。
③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
【例4】（2024·全國甲卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W和X原子序數(shù)之和等于的核外電子數(shù)，化合物可用作化學電源的電解質(zhì)。下列敘述正確的是
A．X和Z屬于同一主族
B．非屬性：
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
D．原子半徑：
【變式4-1】（2024·四川綿陽南山中學仿真演練）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與W、Z相鄰，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為18，Y的金屬性是短周期元素中最強的。下列說法正確的是
A．簡單離子半徑：X>Y>ZB．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>X
C．X、Y和X、Z形成的化合物均可反應(yīng)D．W的氧化物的水化物均為強酸
【易錯點05】不熟悉常見10電子體和18電子體
【分析】
牢記10e－和18e－微粒的判斷與應(yīng)用
（1）尋找10電子微粒和18電子微粒的方法
①10電子微粒：以Ne為核心，推斷同周期的非金屬元素的化合物和下一周期的金屬元素的化合物。
②18電子微粒：以Ar為核心，推斷同周期的非金屬元素的化合物和下一周期的金屬元素的化合物。
CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……
（2）記憶其他等電子微粒
“2電子”的粒子：He、H－、Li＋、Be2＋、H2。
“9電子”的粒子：—F、—OH、—NH2、—CH3(取代基)。
“14電子”的粒子：Si、N2、CO。
“16電子”粒子：S、O2、C2H4、HCHO。
【例5】（2022·河北卷）兩種化合物的結(jié)構(gòu)如圖，其中X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，下列說法錯誤的是
A．在兩種化合物中，X、Y、Z、R、Q均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．X、Y、Z、R、Q中，R的非金屬性及簡單氫化物的穩(wěn)定性均最強
C．將裝有YZ2氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺
D．Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)
【變式5-1】（2024·湖北武漢漢陽部分學校一模）X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且位于三個不同周期，Z與Y和W都相鄰，且Y、Z、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為16，下列說法錯誤的是
A．原子半徑：Z>W>M>X
B．Z和W都有多種同素異形體
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YWB．中的原子最外層均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YD．WY不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
【變式8-2】（2024·貴州·模擬預(yù)測）四種短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的最高正化合價和最低負化合價的代數(shù)和為0，Y和W的最外層電子數(shù)相同，Z元素的焰色試驗呈黃色，四種元素的最外層電子數(shù)之和為17。下列說法錯誤的是
A．原子半徑：
B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：
C．簡單氫化物的沸點：
D．由X、Y兩種元素組成的化合物一定是極性分子
1．（2024·江蘇卷）我國探月工程取得重大進展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸鹽，下列元素位于元素周期表第二周期的是
A．OB．PC．CaD．Fe
2．（2024·山東青島三模）H、C、N、O是自然界和化學研究中最重要的四種元素。下列有關(guān)說法錯誤的是
A．、有還原性B．C有多種同位素和同素異形體
C．濃硝酸可用于苯的硝化反應(yīng)D．參與的反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)
3．（2024·四川內(nèi)江·統(tǒng)考一模）X?Y?Z?R?M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)與原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A．X與Y形成的化合物只含極性共價鍵
B．簡單離子半徑比較：
C．含氧酸酸性比較可能存在：
D．X與Z?M三種元素共同形成的化合物可能是離子化合物
4．（2024·四川雅安·三模）四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如下圖所示，Z的原子序數(shù)是Y的2倍。下列說法正確的是
A．原子半徑：
B．X只能形成一種含氧酸
C．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在
D．X、Z、W分別能與Y形成共價化合物
5．（2024·江西贛州·二模）離子化合物由四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z組成，其中陰、陽離子均由兩種元素組成且均呈正四面體形。四種元素的原子序數(shù)之和為21，且W、Z元素的基態(tài)原子核外均只有1個未成對電子。下列說法錯誤的是
A．第一電離能：Y>Z>XB．原子半徑：X>Y>Z
C．鍵角：D．的化學式：
6．（2024·湖北武漢·二模）某化合物具漂白性，主要用于染色工藝，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、M、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，且Y和同主族，下列說法錯誤的是
A．電負性:B．和均為極性分子
C．MW與水反應(yīng)后的溶液呈堿性D．利的VSEPR模型名稱均為平面三角形
7．（2024·重慶·三模）如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是
A．電負性：X>Y>Z
B．HZO為弱酸，分子的空間結(jié)構(gòu)為直線型
C．最高價含氧酸酸性：WYB．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱酸
C．Y、Z可形成一種常用消毒劑D．W與Z形成的化合物只有
9．（2024·四川遂寧·三模）化合物A 是一種重要的醫(yī)藥中間體，由原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z 四種短周期元素組成，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是
A．X、Y形成的原子個數(shù)之比為1：2的二元化合物有2種
B．X、Y、Z分別形成的簡單氫化物中，Y的氫化物沸點最高
C．簡單離子半徑大?。篫>X>Y
D．Z的低價態(tài)氧化物能使氧化漂白石蕊溶液
10．（2024·山東名?？荚嚶?lián)盟二模）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)W原子有三種能量不同的電子，且電子數(shù)目之比為2∶2∶3，由四種元素可形成一種有機反應(yīng)的強還原劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是
A．簡單氫化物還原性：Y＞Z＞W(wǎng)
B．分子極性：WX3＞YX3
C．W氫化物的沸點一定高于Z氫化物的沸點
D．Y、Z的最高價氧化物的水化物均為弱酸
11．（2024·山東日照三模）某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列說法正確的是
A．Y的簡單氫化物可與鹽酸反應(yīng)B．Z的單質(zhì)均為非極性分子
C．氫化物的沸點：X＜ZD．陰離子中有配位鍵，陽離子中無配位鍵金屬性
比較
本質(zhì)
原子越易失電子，金屬性越強(與原子失電子數(shù)目無關(guān))
判斷方法
①在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強
②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強
③單質(zhì)還原性越強或陽離子氧化性越弱，金屬性越強
④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性越強
⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，則Y比X的金屬性強
⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強
非金屬性比較
本質(zhì)
原子越易得電子，非金屬性越強(與原子得電子數(shù)目無關(guān))
判斷方法
①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強
②單質(zhì)氧化性越強或陰離子還原性越弱，非金屬性越強
③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性越強
④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強
項目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原子結(jié)構(gòu)
核電荷數(shù)
逐漸增大
逐漸增大
電子層數(shù)
相同
逐漸增多
原子半徑
逐漸減小
逐漸增大
離子半徑
陽離子逐漸減小
陰離子逐漸減小
r(陰離子)＞r(陽離子)
逐漸增大
性質(zhì)
化合價
最高正化合價由＋1→＋7
(O、F除外)
負化合價＝－(8－主族序數(shù))
相同，
最高正化合價＝主族序數(shù)
(O、F除外)
元素的金屬性和非金屬性
金屬性逐漸減弱
非金屬性逐漸增強
金屬性逐漸增強
非金屬性逐漸減弱
離子的氧化性、還原性
陽離子氧化性逐漸增強
陰離子還原性逐漸減弱
陽離子氧化性逐漸減弱
陰離子還原性逐漸增強
氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
逐漸增強
逐漸減弱
最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性
堿性逐漸減弱
酸性逐漸增強
堿性逐漸增強
酸性逐漸減弱
定義
把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力
特點
①分子間作用力比化學鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點、沸點等物理性質(zhì)，而化學鍵主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì)；
②分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力
變化規(guī)律
一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點也越高。例如：熔、沸點：I2＞Br2＞Cl2＞F2
定義
分子間存在的一種比分子間作用力稍強的相互作用
形成條件
除H外，形成氫鍵的原子通常是F、N、O
存在
氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高
氫
質(zhì)量最輕的元素，其單質(zhì)可以填充氣球
碳
形成化合物最多的元素；可形成自然界硬度最大的物質(zhì)；氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分數(shù)最大的元素
氮
空氣中含量最多的元素；氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素
氧
地殼中含量最多的元素；氣態(tài)氫化物的沸點最高的元素；氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素
氟
最活潑的非金屬元素；無正價的元素；無含氧酸的非金屬元素；無氧酸可腐蝕玻璃的元素；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素；陰離子的還原性最弱的元素
鈉
短周期元素中與水反應(yīng)較劇烈的金屬元素，最高價氧化物的水化物堿性最強的元素；短周期主族元素中原子半徑最大的元素；與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化物(Na2O2)的元素；焰色反應(yīng)為黃色的元素
鋁
地殼中含量最多的金屬元素；最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)
硅
良好的半導(dǎo)體材料，地殼中含量第二的元素，能跟強堿溶液反應(yīng)，還能被氫氟酸溶解
硫
淡黃色晶體，它的氫化物可與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)
氯
短周期元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的元素
若在第ⅠA族或第ⅡA族
原子序數(shù)之差為上周期所包含的元素種數(shù)
若在第ⅢA族～第ⅦA族
原子序數(shù)之差為下周期所包含的元素種數(shù)
X
Y
Z
W

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