【易錯(cuò)點(diǎn)1】 不理解原子核外電子排布原理
【易錯(cuò)點(diǎn)2】 未掌握第一電離能和電負(fù)性大小比較的方法
【易錯(cuò)點(diǎn)3】 不能正確區(qū)分化學(xué)鍵與分子間作用力
【易錯(cuò)點(diǎn)4】 不會(huì)判斷分子中原子的雜化軌道類型
【易錯(cuò)點(diǎn)5】 不能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)微粒的立體構(gòu)型
【易錯(cuò)點(diǎn)6】 不能判斷晶體的化學(xué)式、晶體中原子的配位數(shù)、晶體類型
【易錯(cuò)點(diǎn)7】 不能正確計(jì)算空間利用率和晶體密度
02 易錯(cuò)題通關(guān)
易錯(cuò)點(diǎn)1 不理解原子核外電子排布原理
【分析】
1．原子核外電子排布三原理
2．基態(tài)原子核核外電子排布式的表示方法
【例1】（2024·山東濰坊昌樂(lè)二中一模）已知某元素的原子序數(shù)為31。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．該元素位于周期表的p區(qū)
B．該元素在周期表中的位置是第四周期第ⅢA族
C．該元素的價(jià)電子排布式為
D．與該元素同族的第三周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性
【答案】C
【分析】該元素的原子序數(shù)為31，則該元素為鎵元素。
【解析】A．該元素位于周期表的p區(qū)，故A正確；
B．該元素在周期表中的位置是第四周期第ⅢA族，故B正確；
C．該元素的價(jià)電子排布式為，故C錯(cuò)誤；
D．與該元素同族的第三周期元素為Al元素，Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故D正確；
故選C。
【變式1-1】（2024·山東濰坊昌樂(lè)二中一模）第ⅣA族元素中C是生物分子骨架的構(gòu)成元素，Si、Ge可用作半導(dǎo)體材料。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．三種元素原子的次外層電子排布均是全充滿狀態(tài)
B．第一電離能：
C．與中氫元素化合價(jià)相同
D．原子半徑的原因是電子層數(shù)增加對(duì)半徑的影響大于核電荷數(shù)增加的影響
【答案】C
【解析】A．C電子排布式為1s22s22p2，Si電子排布式為1s22s22p63s23p2，Ge電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2，可知次外層均是全充滿狀態(tài)，A錯(cuò)誤；
B．P電子排布式為1s22s22p63s23p3，P在同周期Si的右側(cè)，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，所以第電離能P>Si，B錯(cuò)誤；
C．硅由于電負(fù)性小，對(duì)共用電子對(duì)的吸引能力不強(qiáng)，導(dǎo)致電子對(duì)向氫原子核偏離，Si顯+4價(jià)，H為-1價(jià)。而CH4中，H為+1價(jià)，C正確；
D．同主族元素電子層數(shù)越多半徑越大，描述合理，D錯(cuò)誤；
故選C。
【變式1-2】（2024屆·湖北·三模）下列比較中前者大于后者的是
A．由鎂原子核形成的微粒電離一個(gè)電子所需最低能量：與
B．基態(tài)氟原子：未成對(duì)電子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)
C．H-O-H鍵角：與
D．分子的極性：與HCN
【答案】A
【詳解】A．激發(fā)態(tài)Mg原子不穩(wěn)定，容易失去電子，且基態(tài)Mg原子失去一個(gè)電子是鎂的第二電離能，第二電離能大于第一電離能，故電離所需能量大于，A正確；
B．基態(tài)氟原子未成對(duì)電子數(shù)有1個(gè)，成對(duì)電子數(shù)大于1，故B錯(cuò)誤；
C．在與中，中心原子都采用sp3雜化。分子中有兩對(duì)孤電子對(duì)，而中只有一對(duì)孤電子對(duì)。由于孤電子對(duì)之間的排斥力隨著孤電子對(duì)數(shù)量的減少而減小，因此中的H-O-H鍵角會(huì)比中的H-O-H鍵角大，C錯(cuò)誤；
D．白磷分子的構(gòu)型是正四面體，四個(gè)磷原子位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上，這種結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，分子是非極性分子，HCN是極性分子，D錯(cuò)誤；
故選A。
易錯(cuò)點(diǎn)2 未掌握第一電離能和電負(fù)性大小比較的方法
【分析】
【例2】（2024·安徽卷）某催化劑結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．該物質(zhì)中為價(jià)B．基態(tài)原子的第一電離能：
C．該物質(zhì)中C和P均采取雜化D．基態(tài)原子價(jià)電子排布式為
【答案】C
【解析】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，P原子的3個(gè)孤電子與苯環(huán)形成共用電子對(duì)，P原子剩余的孤電子對(duì)與Ni形成配位鍵，提供孤電子對(duì)，與Ni形成配位鍵，由于整個(gè)分子呈電中性，故該物質(zhì)中Ni為+2價(jià)，A項(xiàng)正確；同周期元素隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能有增大趨勢(shì)，故基態(tài)原子的第一電離能：Cl＞P，B項(xiàng)正確；該物質(zhì)中，C均存在于苯環(huán)上，采取sp2雜化，P與苯環(huán)形成3對(duì)共用電子對(duì)，剩余的孤電子對(duì)與Ni形成配位鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取sp3雜化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ni的原子序數(shù)為28，位于第四周期第Ⅷ族，基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式為3d84s2，D項(xiàng)正確。
【變式2-1】（2023·北京卷）下列事實(shí)不能通過(guò)比較氟元素和氯元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋的是
A．鍵的鍵能小于鍵的鍵能
B．三氟乙酸的大于三氯乙酸的
C．氟化氫分子的極性強(qiáng)于氯化氫分子的極性
D．氣態(tài)氟化氫中存在，而氣態(tài)氯化氫中是分子
【答案】A
【詳解】A．F原子半徑小，電子云密度大，兩個(gè)原子間的斥力較強(qiáng)，鍵不穩(wěn)定，因此鍵的鍵能小于鍵的鍵能，與電負(fù)性無(wú)關(guān)，A符合題意；
B．氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性。鍵的極性大于鍵的極性，使—的極性大于—的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基極性更大，更容易電離出氫離子，酸性更強(qiáng)，B不符合題意；
C．氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，鍵的極性大于鍵的極性，導(dǎo)致分子極性強(qiáng)于，C不符合題意；
D．氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，與氟原子相連的氫原子可以與另外的氟原子形成分子間氫鍵，因此氣態(tài)氟化氫中存在，D不符合題意；
故選A。
易錯(cuò)點(diǎn)3 不能正確區(qū)分化學(xué)鍵與分子間作用力
【分析】
1.化學(xué)鍵的類型
2．分子間作用力
(1)概念：物質(zhì)分子之間普遍存在的相互作用力，稱為分子間作用力。
(2)分類：分子間作用力最常見(jiàn)的是范德華力和氫鍵。
(3)強(qiáng)弱：范德華力＜?xì)滏I＜化學(xué)鍵。
(4)范德華力 主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高，硬度越大。一般來(lái)說(shuō)，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加，范德華力逐漸增大。
(5)氫鍵
①形成：已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子(該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力，稱為氫鍵。
②表示方法：A—H…B
③特征：具有一定的方向性和飽和性。
④分類：氫鍵包括分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵兩種。
⑤分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，對(duì)電離和溶解度等產(chǎn)生影響。
3．分子的性質(zhì)
(1)分子的極性
①非極性分子與極性分子的判斷
eq \a\vs4\al(雙原子分子)eq \a\vs4\al(單質(zhì))eq \a\vs4\al(正負(fù)電荷中心重合)eq \a\vs4\al(非極性分子)eq \a\vs4\al(結(jié)構(gòu)對(duì)稱)eq \a\vs4\al(多原子分子)eq \a\vs4\al(結(jié)構(gòu)不對(duì)稱)eq \a\vs4\al(正負(fù)電荷中心不重合)eq \a\vs4\al(極性分子)eq \a\vs4\al(→)eq \a\vs4\al(化合物)
②對(duì)于ABn型分子，一般情況下，若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)，則該分子為非極性分子，否則為極性分子。
③鍵的極性、分子空間構(gòu)型與分子極性的關(guān)系
(2)分子的溶解性
①“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。若能形成氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。
②“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性，如乙醇和水互溶(C2H5OH和H2O中的羥基相近)，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。
③“相似相溶”規(guī)律可用于解釋一些物質(zhì)溶解現(xiàn)象，如HCl(極性分子)易溶于H2O(極性溶劑)，可做噴泉實(shí)驗(yàn)；苯(非極性溶劑)可萃取水(極性溶劑)中的溴(非極性分子)。
(3)分子的手性
①手性異構(gòu)：具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊的現(xiàn)象。
②手性分子：具有手性異構(gòu)體的分子。
③手性碳原子：在有機(jī)物分子中，連有四個(gè)不同基團(tuán)或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，
如。
(4)無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性
對(duì)于同一種元素的無(wú)機(jī)含氧酸來(lái)說(shuō)，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)。如果把含氧酸的通式寫成(HO)mROn，R相同時(shí)，n值越大，R的正電性越高，R—O—H中的氧原子的電子就會(huì)越向R偏移，在水分子的作用下，就越容易電離出H＋，酸性也就越強(qiáng)。如H2SO3可寫成(HO)2SO，n＝1；H2SO4可寫成(HO)2SO2, n＝2。所以酸性：H2SO4eq \a\vs4\al(>)H2SO3。同理，酸性：HNO3eq \a\vs4\al(>)HNO2，HClO4eq \a\vs4\al(>)HClO3eq \a\vs4\al(>)HClO2eq \a\vs4\al(>)HClO。
【例3】（2024·黑吉遼卷）如下反應(yīng)相關(guān)元素中，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)Y、Z原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，Q是ds區(qū)元素，焰色試驗(yàn)呈綠色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．單質(zhì)沸點(diǎn)：B．簡(jiǎn)單氫化物鍵角：
C．反應(yīng)過(guò)程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生D．是配合物，配位原子是Y
【答案】D
【解析】Q是ds區(qū)元素，焰色試驗(yàn)呈綠色，則Q為Cu元素；空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)是指電子占據(jù)的軌道數(shù)，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則X為第2周期元素，滿足此條件的主族元素有N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y、Z原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，若Y、Z為第2周期元素，則滿足條件的可能為C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序數(shù)小于N，所以Y不可能為C，若Y、Z為第3周期元素，則滿足條件的可能為Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可與Cu形成CuZY4，而O、Si、S中只有O和S形成的才能形成CuZY4，所以Y、Z分別為O、S元素，則X只能為N；W能與X形成WX3，則W為IA族或VIIA族元素，但W原子序數(shù)小于N，所以W為H元素，綜上所述，W、X、Y、Z、Q分別為H、N、O、S、Cu。W、Y、Z分別為H、O、S，S單質(zhì)常溫下呈固態(tài)，其沸點(diǎn)高于氧氣和氫氣，O2和H2均為分子晶體，O2的相對(duì)分子質(zhì)量大于H2，O2的范德華力大于 H2，所以沸點(diǎn)O2＞H2，即沸點(diǎn)S＞O2＞H2，A項(xiàng)正確；Y、X的 簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O和NH3，H2O的中心原子O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+×(6-2×1)=4、孤電子對(duì)數(shù)為2，空間構(gòu)型為V形，鍵角約105o，NH3的中心原子N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+×(5-3×1)=4、孤電子對(duì)數(shù)為1，空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角約107o18′，所以鍵角：，B項(xiàng)正確；硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水不足時(shí)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，氨水過(guò)量時(shí)氫氧化銅溶解，生成Cu(NH3)4SO4，即反應(yīng)過(guò)程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，C項(xiàng)正確；為Cu(NH3)4SO4，其中銅離子提供空軌道、NH3的N原子提供孤電子對(duì)，兩者形成配位鍵，配位原子為N，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
【變式3-1】（2024·湖北卷）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】A．甘油分子中有3個(gè)羥基，分子間可以形成更多的氫鍵，且O元素的電負(fù)性較大，故其分子間形成的氫鍵較強(qiáng)，因此甘油是黏稠液體，A正確；
B．王水溶解鉑，是因?yàn)闈恹}酸提供的能與被硝酸氧化產(chǎn)生的高價(jià)態(tài)的鉑離子形成穩(wěn)定的配合物從而促進(jìn)鉑的溶解，在這個(gè)過(guò)程中濃鹽酸沒(méi)有表現(xiàn)氧化性，B不正確；
C．冰晶體中水分子間形成較多的氫鍵，由于氫鍵具有方向性，因此，水分子間形成氫鍵后空隙變大，冰晶體中水分子的空間利用率相對(duì)較低，冰的密度小于干冰，C正確；
D．石墨屬于混合型晶體，在石墨的二維結(jié)構(gòu)平面內(nèi)，第個(gè)碳原子以C—C鍵與相鄰的3個(gè)碳原子結(jié)合，形成六元環(huán)層。碳原子有4個(gè)價(jià)電子，而每個(gè)碳原子僅用3個(gè)價(jià)電子通過(guò)sp2雜化軌道與相鄰的碳原子形成共價(jià)鍵，還有1個(gè)電子處于碳原子的未雜化的2p軌道上，層內(nèi)碳原子的這些p軌道相互平行，相鄰碳原子p軌道相互重疊形成大π鍵，這些p軌道的電子可以在整個(gè)層內(nèi)運(yùn)動(dòng)，因此石墨能導(dǎo)電，D正確；
綜上所述，本題選B。
易錯(cuò)點(diǎn)4 不會(huì)判斷分子中原子的雜化軌道類型
【分析】
判斷分子中心原子的雜化類型方法
①根據(jù)雜化軌道的空間分布構(gòu)型判斷
a.若雜化軌道在空間的分布為正四面體形或三角錐形，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化。
b.若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化。
c.若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。
②根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷
若雜化軌道之間的夾角為109°28′，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化；若雜化軌道之間的夾角為120°，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化；若雜化軌道之間的夾角為180°，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。
③根據(jù)等電子原理進(jìn)行判斷
如CO2是直線形分子，CNS－、Neq \\al(－,3)與CO2是等電子體，所以分子構(gòu)型均為直線形，中心原子均采用sp雜化。
④根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷
如中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，是sp3雜化，為3是sp2雜化，為2是sp雜化。
⑤根據(jù)分子或離子中有無(wú)π鍵及π鍵數(shù)目判斷
如沒(méi)有π鍵為sp3雜化，含一個(gè)π鍵為sp2雜化，含兩個(gè)π鍵為sp雜化。
【例4】（2024·湖北卷）基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．理論認(rèn)為模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同
B．元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律
C．泡利原理認(rèn)為一個(gè)原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子
D．雜化軌道由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜而成
【答案】A
【解析】VSEPR模型是價(jià)層電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)模型，而分子的空間結(jié)構(gòu)指的是成鍵電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)，不包括孤電子對(duì)，當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，兩者空間結(jié)構(gòu)相同，當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者空間結(jié)構(gòu)不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這一規(guī)律叫元素周期律，元素性質(zhì)的周期性的變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，B項(xiàng)正確；在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，它們的自旋相反，這個(gè)原理被稱為泡利原理，C項(xiàng)正確；1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜形成4個(gè)能量相同、方向不同的軌道，稱為sp3雜化軌道，D項(xiàng)正確。
【變式4-1】（2024·山東濱州二模）與甲基咪唑(，其中含五元平面環(huán))反應(yīng)可以得到，其結(jié)構(gòu)如圖。
下列說(shuō)法正確的是
A．中碳原子和氮原子的雜化方式均有、
B．比易水解的因素有有更多的價(jià)層軌道
C．中最多29個(gè)原子共面
D．N-甲基咪唑的堿性弱于咪唑
【答案】B
【解析】A．由其中含五元平面環(huán)可知，氮原子只有，A錯(cuò)誤；
B．有更多的價(jià)層軌道能容納孤電子對(duì)，所以比易水解，B正確；
C．由其中含五元平面環(huán)可知該結(jié)構(gòu)中最多10個(gè)原子共面，又中最多4個(gè)和硅共面，即中最多41個(gè)原子共面，C錯(cuò)誤；
D．甲基是推電子基團(tuán)，
易錯(cuò)點(diǎn)5 不能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)微粒的立體構(gòu)型
【分析】
1．價(jià)層電子對(duì)數(shù)計(jì)算
2．空間構(gòu)型判斷
【例5】（2024·甘肅卷）溫室氣體在催化劑作用下可分解為和，也可作為氧化劑氧化苯制苯酚。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．相同條件下比穩(wěn)定B．與的空間構(gòu)型相同
C．中鍵比鍵更易斷裂D．中鍵和大鍵的數(shù)目不相等
【答案】D
【解析】A．分子中存在的，分子中雖然也存在叁鍵，但是其鍵能小于，因此，相同條件下比穩(wěn)定，A正確；
B．與均為的等電子體，故其均為直線形分子，兩者空間構(gòu)型相同，B正確；
C．的中心原子是N，其在催化劑作用下可分解為和，說(shuō)明中鍵比鍵更易斷裂，C正確；
D．中鍵和大鍵的數(shù)目均為2，因此，鍵和大鍵的數(shù)目相等，D不正確；
綜上所述，本題選D。
【變式5-1】（2023·湖北卷）價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是
A．和的VSEPR模型均為四面體
B．和的空間構(gòu)型均為平面三角形
C．和均為非極性分子
D．與的鍵角相等
【答案】A
【詳解】A．甲烷分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)為4，水分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)也為4，所以他們的VSEPR模型都是四面體，A正確；
B．SO的孤電子對(duì)為1，CO的孤電子對(duì)為0，所以SO的空間構(gòu)型為三角錐形，CO的空間構(gòu)型為平面三角形，B錯(cuò)誤，
C．CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，SF4中心原子有孤電子對(duì)，為極性分子，C錯(cuò)誤；
D．XeF2和XeO2分子中，孤電子對(duì)不相等，孤電子對(duì)越多，排斥力越大，所以鍵角不等，D錯(cuò)誤；
故選A。
易錯(cuò)點(diǎn)6 不能判斷晶體的化學(xué)式、晶體中原子的配位數(shù)、晶體類型
【分析】
1．晶胞結(jié)構(gòu)的分析
(1)判斷某種微粒周圍等距且緊鄰的微粒數(shù)目時(shí)，要注意運(yùn)用三維想象法。如NaCl晶體中，Na＋周圍的Na＋數(shù)目(Na＋用“”表示)：
每個(gè)面上有4個(gè)，共計(jì)12個(gè)。
(2)記住常見(jiàn)晶體如干冰、冰、金剛石、SiO2、石墨、CsCl、NaCl、K、Cu等的空間結(jié)構(gòu)及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。當(dāng)題中信息給出的某種晶胞空間結(jié)構(gòu)與常見(jiàn)晶胞的空間結(jié)構(gòu)相同時(shí)，可以直接套用該種結(jié)構(gòu)。
2．晶胞中微粒數(shù)目的計(jì)算方法——均攤法
(1)原則：晶胞中任意位置上的一個(gè)原子如果是被n個(gè)晶胞所共有，那么，每個(gè)晶胞對(duì)這個(gè)原子分得的份額就是eq \f(1,n)。
(2)方法
A.長(zhǎng)方體(包括立方體)晶胞中不同位置的微粒數(shù)的計(jì)算方法如圖所示：
B.非長(zhǎng)方體晶胞中粒子視具體情況而定：
a．三棱柱 b．六棱柱

熟記幾種常見(jiàn)的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞含有的粒子數(shù)目。當(dāng)題中信息給出的某種晶胞空間結(jié)構(gòu)與常見(jiàn)晶胞的空間結(jié)構(gòu)相同時(shí)，可以直接套用該種結(jié)構(gòu)。
A．NaCl(含4個(gè)Na，4個(gè)Cl-)
B．干冰(含4個(gè)CO2)
C．CaF2(含4個(gè)Ca2+，8個(gè)F-)
D．金剛石(含8個(gè)C)
E．體心立方(含2個(gè)原子)
F．面心立方(含4個(gè)原子)
3．“均攤法”在晶胞組成計(jì)算中的應(yīng)用
(1)計(jì)算一個(gè)晶胞中微粒的數(shù)目
非平行六面體形晶胞中微粒數(shù)目的計(jì)算同樣可用“均攤法”，其關(guān)鍵仍是確定一個(gè)微粒為幾個(gè)晶胞所共有。例如，石墨晶胞：
每一層內(nèi)碳原子排成六邊形，其頂點(diǎn)(1個(gè)碳原子)對(duì)六邊形的貢獻(xiàn)為eq \f(1,3)，那么一個(gè)六邊形實(shí)際有6×eq \f(1,3)＝2個(gè)碳原子。
又如，六棱柱晶胞(MgB2晶胞)如圖： 。頂點(diǎn)上的原子為6個(gè)晶胞(同層3個(gè)，上層或下層3個(gè))共有，面上的原子為2個(gè)晶胞共有，因此鎂原子個(gè)數(shù)為12×eq \f(1,6)＋2×eq \f(1,2)＝3個(gè)，硼原子個(gè)數(shù)為6。
(2)計(jì)算化學(xué)式
(3) = 1 \* GB3 ①單位換算：1 nm＝10－7 cm、1 pm＝10－10 cm
②金屬晶體中體心立方、面心立方堆積中的幾組公式(設(shè)棱長(zhǎng)為a)
a．面對(duì)角線長(zhǎng)：eq \r(2)a b．體對(duì)角線長(zhǎng)：eq \r(3)a c．體心立方堆積：4r＝eq \r(3)a(r為原子半徑)
d．面心立方堆積：4r＝eq \r(2)a(r為原子半徑)
4．晶胞中的配位數(shù)
（1）晶體中原子(或分子)的配位數(shù)：若晶體中的微粒為同種原子或同種分子，則某原子(或分子)的配位數(shù)指的是該原子(或分子)最接近且等距離的原子(或分子)的數(shù)目。常見(jiàn)晶胞的配位數(shù)如下：
（2）離子晶體的配位數(shù)：指一個(gè)離子周圍最接近且等距離的異種電性離子的數(shù)目。
5.判斷晶體類型的方法
(1)主要是根據(jù)各類晶體的特征性質(zhì)判斷
如低熔、沸點(diǎn)的化合物形成分子晶體；熔、沸點(diǎn)較高，且在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物形成離子晶體；熔、沸點(diǎn)很高，不導(dǎo)電，不溶于一般溶劑的物質(zhì)形成原子晶體；晶體能導(dǎo)電、傳熱、具有延展性的為金屬晶體。
(2)根據(jù)物質(zhì)的類別判斷
金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體；大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(除有機(jī)鹽外)是分子晶體。常見(jiàn)的共價(jià)晶體中單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等；常見(jiàn)的共價(jià)晶體中化合物有碳化硅、二氧化硅等。金屬單質(zhì)(注：汞在常溫為液體)與合金是金屬晶體。
【例6】（2024·湖北卷）黃金按質(zhì)量分?jǐn)?shù)分級(jí)，純金為。合金的三種晶胞結(jié)構(gòu)如圖，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．I為金
B．Ⅱ中的配位數(shù)是12
C．Ⅲ中最小核間距
D．I、Ⅱ、Ⅲ中，與原子個(gè)數(shù)比依次為、、
【答案】C
【解析】由24K金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%，則18K金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ，I中Au和Cu原子個(gè)數(shù)比值為1:1，則Au的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ，A項(xiàng)正確；Ⅱ中Au處于立方體的八個(gè)頂點(diǎn)，Au的配位數(shù)指距離最近的Cu，Cu處于面心處，類似于二氧化碳晶胞結(jié)構(gòu)，二氧化碳分子周圍距離最近的二氧化碳有12個(gè)，則Au的配位數(shù)為12，B項(xiàng)正確；設(shè)Ⅲ的晶胞參數(shù)為a，的核間距為，的最小核間距也為 ，最小核間距，C項(xiàng)錯(cuò)誤；I中，處于內(nèi)部，處于晶胞的八個(gè)頂點(diǎn)，其原子個(gè)數(shù)比為1:1；Ⅱ中，處于立方體的八個(gè)頂點(diǎn)， 處于面心，其原子個(gè)數(shù)比為：；Ⅲ中，處于立方體的面心，處于頂點(diǎn)，其原子個(gè)數(shù)比為；D項(xiàng)正確。
易錯(cuò)點(diǎn)7 不能正確計(jì)算空間利用率和晶體密度
【分析】
1.空間利用率(η)
(1)概念：指構(gòu)成晶體的原子、離子或分子總體積在整個(gè)晶體空間中所占有的體積百分比。
(2)金屬晶體空間利用率
空間利用率＝eq \f(球體積,晶胞體積)×100%，球體積為金屬原子的總體積。
(3)空間利用率的計(jì)算
①簡(jiǎn)單立方堆積
設(shè)原子半徑為R，由于原子在晶胞棱的方向上相切，可以計(jì)算出晶胞參數(shù)：a＝b＝c＝2R，α＝β＝γ＝90°。每個(gè)晶胞中包含一個(gè)原子。
η＝eq \f(1×\f(4,3)πR3,a3)×100%＝eq \f(1×\f(4,3)πR3,?2R?3)×100%≈52.36%。
②體心立方堆積
設(shè)原子半徑為R，由于原子在晶胞體對(duì)角線方向上相切，可以計(jì)算出晶胞參數(shù)：a＝b＝c＝eq \f(4\r(3),3)R，α＝β＝γ＝90°。每個(gè)晶胞中包含兩個(gè)原子。
η＝eq \f(2×\f(4,3)πR3,a3)×100%＝eq \f(2×\f(4,3)πR3,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(4\r(3)R,3)))3)×100%≈68.02%。
③面心立方最密堆積
設(shè)原子半徑為R，由于原子在晶胞面對(duì)角線方向上相切，可以計(jì)算出晶胞參數(shù)：a＝b＝c＝2eq \r(2)R，α＝β＝γ＝90°。每個(gè)晶胞中包含四個(gè)原子。
η＝eq \f(4×\f(4,3)πR3,a3)×100%＝eq \f(4×\f(4,3)πR3,?2\r(2)R?3)×100%≈74.05%。
④六方最密堆積
設(shè)原子半徑為R，根據(jù)原子在晶胞中的相切關(guān)系，可以計(jì)算出晶胞參數(shù)：a＝b＝2R，c＝eq \f(2\r(6),3)a≈1.633a，α＝β＝90°，γ＝120°。每個(gè)晶胞中包含兩個(gè)原子。
η＝eq \f(2×\f(4,3)πR3,a×\f(\r(3)a,2)×c)×100%＝eq \f(2×\f(4,3)πR3,2R×\r(3)R×1.633×2R)×100%≈74.05%。
⑤金剛石型堆積
設(shè)原子半徑為R，由于原子在晶胞體對(duì)角線方向上相切(相鄰兩個(gè)碳原子之間的距離為晶胞體對(duì)角線的四分之一)，可以計(jì)算出晶胞參數(shù)：a＝b＝c＝eq \f(8\r(3),3)R，α＝β＝γ＝90°。每個(gè)晶胞中包含八個(gè)原子。
η＝eq \f(8×\f(4,3)πR3,a3)×100%＝eq \f(8×\f(4,3)πR3,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(8\r(3)R,3)))3)×100%≈34.01%。
2．晶體密度的計(jì)算
(1)計(jì)算晶胞的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算晶體的密度
計(jì)算公式：ρ＝eq \f(N·M,NA·V)。
式中N與晶胞的組成有關(guān)，M為晶體的摩爾質(zhì)量，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，V為晶胞的體積，其單位為cm3，ρ為晶體的密度，其單位為g·cm－3。
(2)計(jì)算晶胞中微粒間的距離或晶胞參數(shù)
立方晶胞參數(shù)a＝eq \r(3,\f(N·M,NA·ρ))。
(3)長(zhǎng)度算關(guān)系式：1 nm＝1×10－7 cm；1 pm＝1×10－10 cm
【例7】（2024·河北卷）金屬鉍及其化合物廣泛應(yīng)用于電子設(shè)備、醫(yī)藥等領(lǐng)域。如圖是鉍的一種氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ點(diǎn)的截面圖，晶胞的邊長(zhǎng)為為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．該鉍氟化物的化學(xué)式為
B．粒子S、T之間的距離為
C．該晶體的密度為
D．晶體中與鉍離子最近且等距的氟離子有6個(gè)
【答案】B
【解析】根據(jù)題給晶胞結(jié)構(gòu)，由均攤法可知，每個(gè)晶胞中含有個(gè)，含有個(gè)F-，故該鉍氟化物的化學(xué)式為，A項(xiàng)正確；將晶胞均分為8個(gè)小立方體，由晶胞中MNPQ點(diǎn)的截面圖可知，晶胞體內(nèi)的8個(gè)F-位于8個(gè)小立方體的體心，以M為原點(diǎn)建立坐標(biāo)系，令N的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，與Q、M均在同一條棱上的F-的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則T的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為， S的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，所以粒子S、T之間的距離為，B項(xiàng)正確；由A項(xiàng)分析可知，每個(gè)晶胞中有4個(gè)Bi3+、12個(gè)F-，晶胞體積為，則晶體密度為=，C項(xiàng)正確；以晶胞體心處鉍離子為分析對(duì)象，距離其最近且等距的氟離子位于晶胞體內(nèi)，為將晶胞均分為8個(gè)小立方體后，每個(gè)小立方體的體心的F-，即有8個(gè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
【變式7-1】（2023·湖北卷）鑭La和H可以形成一系列晶體材料，在儲(chǔ)氫和超導(dǎo)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。，屬于立方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)和參數(shù)如圖所示。高壓下，中的每個(gè)H結(jié)合4個(gè)H形成類似的結(jié)構(gòu)，即得到晶體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．晶體中La的配位數(shù)為8
B．晶體中H和H的最短距離：
C．在晶胞中，H形成一個(gè)頂點(diǎn)數(shù)為40的閉合多面體籠
D．單位體積中含氫質(zhì)量的計(jì)算式為
【答案】C
【詳解】A．由的晶胞結(jié)構(gòu)可知，La位于頂點(diǎn)和面心，晶胞內(nèi)8個(gè)小立方體的中心各有1個(gè)H原子，若以頂點(diǎn)La研究，與之最近的H原子有8個(gè)，則La的配位數(shù)為8，故A正確；
B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)H結(jié)合4個(gè)H形成類似的結(jié)構(gòu)，H和H之間的最短距離變小，則晶體中H和H的最短距離：，故B正確；
C．由題干信息可知，在晶胞中，每個(gè)H結(jié)合4個(gè)H形成類似的結(jié)構(gòu)，這樣的結(jié)構(gòu)有8個(gè)，頂點(diǎn)數(shù)為48=32，且不是閉合的結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D．1個(gè)晶胞中含有58=40個(gè)H原子，含H質(zhì)量為g，晶胞的體積為(484.010-10cm)3=(4.8410-8)3cm3，則單位體積中含氫質(zhì)量的計(jì)算式為，故D正確；
答案選C。
1．（2024·山東名校聯(lián)考一模）下列分子屬于非極性分子的是
A．COSB．HCHOC．SO3D．CH2Cl2
【答案】C
【解析】A．COS分子不對(duì)稱，屬于極性分子，故A不符合題意；
B．HCHO沒(méi)有非極性鍵，都是極性鍵，HCHO也是極性分子，故B不符合題意；
C．三氧化硫是平面形分子，三個(gè)硫氧鍵完全等價(jià)，偶極矩為0，所以為非極性分子，故C符合題意；
D．CH2Cl2相當(dāng)于甲烷中兩個(gè)氫原子替換為氯原子，由于氯原子的非金屬性比碳原子強(qiáng)，所以CH2Cl2是極性分子，故D不符合題意；
故答案選C。
2．（2024·山東菏澤一模）下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法正確的是
A．第2周期元素中，第一電離能介于之間的有1種
B．酸性：
C．與中心原子的雜化方式相同，均為形結(jié)構(gòu)
D．乙二胺的沸點(diǎn)比三甲胺高的原因是乙二胺存在分子間氫鍵，三甲胺存在分子內(nèi)氫鍵
【答案】B
【解析】A．同周期元素中第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于ⅥA族，則第2周期元素中，第一電離能介于之間的有Be、C、O三種，故A錯(cuò)誤；
B．電負(fù)性F>Cl>H，則吸電子能力：，吸電子能力越強(qiáng)相應(yīng)羧基的酸性越強(qiáng)，故B正確；
C．中S為sp3雜化，中S為sp2雜化，雜化方式不同，故C錯(cuò)誤；
D．三甲胺分子中三個(gè)甲基，不能形成分子內(nèi)氫鍵，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
3．（2024·山東濰坊昌樂(lè)二中一模）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物a和b(見(jiàn)圖)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得a和b具有不同的性質(zhì)，且a具有抗癌作用，而b沒(méi)有。下列關(guān)于a、b的敘述錯(cuò)誤的是
A．a(chǎn)和b互為同分異構(gòu)體B．a(chǎn)和b的空間構(gòu)型是平面四邊形
C．a(chǎn)和b互為鏡像的關(guān)系D．a(chǎn)和b分別是非極性分子和極性分子
【答案】C
【解析】A．a(chǎn)和b的分子式相同結(jié)構(gòu)不同，所以是同分異構(gòu)體，故A正確；
B．中心原子如果sp3雜化則應(yīng)是四面體結(jié)構(gòu)，無(wú)同分異構(gòu)現(xiàn)象，而兩者的性質(zhì)不同，結(jié)構(gòu)不同，則兩者應(yīng)是平面結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．a(chǎn)和b不關(guān)于面對(duì)稱，不是“鏡”和“像”的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)結(jié)構(gòu)對(duì)稱且正負(fù)電荷的中心重合的分子為非極性分子；b分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合的分子為極性分子，故D正確；
故答案為C。
4．（2024·湖北卷）主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說(shuō)法正確的是
A．電負(fù)性：B．酸性：
C．基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：D．氧化物溶于水所得溶液的
【答案】D
【解析】主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌道，則Z個(gè)有4個(gè)能層。根據(jù)這4種元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)可以推斷，W、X、Y、Z分別為H、O、S、K。W和Y可以形成，其中S顯-2價(jià)，因此，電負(fù)性S>H，A項(xiàng)錯(cuò)誤；是中強(qiáng)酸，而是強(qiáng)酸，因此，在相同條件下，后者的酸性較強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H只有1個(gè)電子，O的2p軌道上有4個(gè)電子，O有2個(gè)未成對(duì)電子，因此，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù) O>H，C項(xiàng)錯(cuò)誤；K的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿，S的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成或，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小關(guān)系為 K>S，D項(xiàng)正確。
5．（2024·甘肅卷）溫室氣體在催化劑作用下可分解為和，也可作為氧化劑氧化苯制苯酚。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．原子半徑：B．第一電離能：
C．在水中的溶解度：苯H
B．與Cr同族，基態(tài)M原子的價(jià)層電子表示式為
C．中H-N-H的鍵角比中H-N-H的鍵角大
D．和的空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形
【答案】C
【解析】A．同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，元素的非金屬性越強(qiáng)、電負(fù)性越大，則電負(fù)性：O＞N＞P＞H，A項(xiàng)正確；
B．Cr的原子序數(shù)為24，M的原子序數(shù)為42，M在Cr的下一周期，基態(tài)M原子的價(jià)層電子排布式為4d55s1，B項(xiàng)正確；
C．NH3中N上的孤電子對(duì)數(shù)為×(5-3×1)=1、價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，中N上的孤電子對(duì)數(shù)為×(5-1-4×1)=0、價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，NH3和的VSEPR模型均為四面體形，孤電子對(duì)具有較大的斥力，故NH3中H-N-H的鍵角比中H-N-H的鍵角小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．中N上的孤電子對(duì)數(shù)為×(5-1-4×1)=0、價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，中P上的孤電子對(duì)數(shù)為×(5+3-4×2)=0、價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，D項(xiàng)正確；
答案選C。
11．（2024·河北卷）是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產(chǎn)物，如：。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是
A．的形成過(guò)程可表示為
B．中的陰、陽(yáng)離子有相同的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)
C．在、石墨、金剛石中，碳原子有和三種雜化方式
D．和都能作制冷劑是因?yàn)樗鼈冇邢嗤愋偷姆肿娱g作用力
【答案】B
【解析】是共價(jià)化合物，其電子式為，的形成過(guò)程可表示為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中的中心N原子孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，的中心原子孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則二者的模型和空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，B項(xiàng)正確；、石墨、金剛石中碳原子的雜化方式分別為、、，共有2種雜化方式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；易液化，其氣化時(shí)吸收熱量，可作制冷劑，干冰易升華，升華時(shí)吸收熱量，也可作制冷劑，分子間作用力為氫鍵和范德華力，分子間僅存在范德華力，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
12．（2024·浙江6月卷）X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個(gè)不同短周期，Y與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2，Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是
A．鍵角：B．分子的極性：
C．共價(jià)晶體熔點(diǎn)：D．熱穩(wěn)定性：
【答案】B
【解析】X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個(gè)不同短周期，Y與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2，Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Z為O元素，Y為C元素，X為H元素，M為Si元素。為，其中C原子的雜化類型為，的空間構(gòu)型為平面正三角形，鍵角為120°；為，其中C原子的雜化類型為，的空間構(gòu)型為三角錐形，由于C原子還有1個(gè)孤電子對(duì)，故鍵角小于109°28′，因此，鍵角的大小關(guān)系為，A項(xiàng)正確；為，其為直線形分子，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中正負(fù)電荷的重心是重合的，故其為百極性分子；分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，分子中正負(fù)電荷的重心是不重合的，故其為極性分子，因此，兩者極性的大小關(guān)系為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；金則石和晶體硅均為共價(jià)晶體，但是由于C的原子半徑小于Si，因此，C—C鍵的鍵能大于Si—Si鍵的，故共價(jià)晶體熔點(diǎn)較高的是金剛石，C項(xiàng)正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)；C的非金屬性強(qiáng)于Si，因此，甲烷的穩(wěn)定熱穩(wěn)定性較高，D項(xiàng)正確。
13．（2024屆廣東省梅州二模）由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W構(gòu)成的離子化合物結(jié)構(gòu)如下圖所示，Y、Z相鄰且與X、W均不同周期。下列說(shuō)法不正確的是
A．元素電負(fù)性：
B．的VSEPR模型為四面體形
C．Y和Z的簡(jiǎn)單氫化物都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子
D．第一電離能：
【答案】C
【分析】依據(jù)結(jié)構(gòu)可知，Y形成四鍵，則Y為C，X形成一鍵，且在所給的原子序數(shù)順序中最小，故X為H，Y與Z相鄰且Z的原子序數(shù)大于Y，故Z為N，W形成-1價(jià)的陰離子，且不與C、N處于同一周期，故W為Cl，綜上可知：X為H，Y為C，Z為N，W為Cl，以此分析；
【解析】A.在元素周期表中，同周期元素從左到右電負(fù)性依次增大，同主族的元素從上到下電負(fù)性依次減少，故電負(fù)性Cl＞C＞H，故A正確；
B.中N的價(jià)電子數(shù)目為5，其中2個(gè)成對(duì)、3個(gè)成單，N用3個(gè)單電子分別與H形成σ鍵，則σ鍵數(shù)目為3，N上還有1個(gè)孤電子對(duì)，所以N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，故為雜化，的VSEPR模型為四面體形，故B正確；
C.Y和Z的簡(jiǎn)單氫化物分別為、，二者都是由極性鍵構(gòu)成的分子，由于為正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，故為非極性分子，故C錯(cuò)誤；
D.第一電離能：N＞C，故D正確；
故選C。
14．（2024屆廣東省佛山二模）我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，添加能有效減緩鋰離子電池容量衰減，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中Z原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z、Y、W、X是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y原子核外均有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是
A．第一電離能：ZZ
C．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：Y

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