2025年高考化學(xué)考試易錯(cuò)題(新高考通用)易錯(cuò)類(lèi)型04氧化還原反應(yīng)(6大易錯(cuò)點(diǎn))(學(xué)生版+解析)-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

01 易錯(cuò)陷阱（6大陷阱）
易錯(cuò)點(diǎn)01 不能正確辨析氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念
易錯(cuò)點(diǎn)02 不能正確判斷物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱
易錯(cuò)點(diǎn)03 不能利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷反應(yīng)能否進(jìn)行
易錯(cuò)點(diǎn)04 不能利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷反應(yīng)物的反應(yīng)順序
易錯(cuò)點(diǎn)05 不能正確書(shū)寫(xiě)陌生的氧化還原反應(yīng)方程式
易錯(cuò)點(diǎn)06 不能利用守恒律進(jìn)行氧化還原反應(yīng)綜合判斷與計(jì)算
02 易錯(cuò)題通關(guān)
易錯(cuò)點(diǎn)1 不能正確辨析氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念
【分析】1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征
2.理清兩條概念線索
3.三步解答氧化還原反應(yīng)概念的相關(guān)題目:
【例1-1】（2024·山東卷）中國(guó)書(shū)畫(huà)是世界藝術(shù)瑰寶，古人所用文房四寶制作過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
A．竹管、動(dòng)物尾毫→湖筆B．松木→油煙→徽墨
C．楮樹(shù)皮→紙漿纖維→宣紙D．端石→端硯
【答案】B
【解析】A．湖筆，以竹管為筆桿，以動(dòng)物尾毫為筆頭制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；
B．松木中的C元素主要以有機(jī)物的形式存在，徽墨主要為C單質(zhì)，存在元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；
C．宣紙，以楮樹(shù)皮為原料，得到紙漿纖維，從而制作宣紙，不涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；
D．端硯以端石為原料經(jīng)過(guò)采石、維料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步驟制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；
故選B。
【例1-2】（2024·浙江1月卷）汽車(chē)尾氣中的和在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：，下列說(shuō)法不正確的是(為阿伏加德羅常數(shù)的值)
A．生成轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為B．催化劑降低與反應(yīng)的活化能
C．是氧化劑，是還原劑D．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
【答案】D
【分析】NO中N的化合價(jià)為+2價(jià)，降低為0價(jià)的N2，1個(gè)NO得2個(gè)電子，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，CO中C為+2價(jià)，化合價(jià)升高為+4價(jià)的CO2，失去2個(gè)電子，作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)；
【解析】A．根據(jù)分析，1mlCO2轉(zhuǎn)移2NA的電子，A正確；
B．催化劑通過(guò)降低活化能，提高反應(yīng)速率，B正確；
C．根據(jù)分析，NO是氧化劑，CO是還原劑，C正確；
D．根據(jù)分析，N2為還原產(chǎn)物，CO2為氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；
故選D。
【變式1-1】（2024·安徽安慶第一中學(xué)考試）下列過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)的是
A．用制備納米級(jí)
B．侯氏制堿法以氨氣、二氧化碳和飽和食鹽水制備純堿
C．高鐵酸鉀（）用作新型水處理劑
D．用溶液除去銅制品表面的銅綠
【答案】C
【解析】A．制備納米級(jí)Fe2O3過(guò)程中Fe元素化合價(jià)不變，不涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；
B．侯氏制堿法以氨氣、二氧化碳和飽和食鹽水制備純堿，涉及的方程式有：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；
C．高鐵酸鉀（）用作新型水處理劑時(shí)利用的是其氧化性，鐵元素由+6價(jià)降低至+3價(jià)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C符合題意；
D．溶液中水解，溶液呈酸性，酸性物質(zhì)將銅綠溶解，整個(gè)過(guò)程均不涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；
故選C。
【變式1-2】（2024屆·湖南永州·三模）磷化氫(PH3)具有能量密度高、可再生優(yōu)勢(shì)，常用作新能源材料。一種工業(yè)上利用副產(chǎn)法制備PH3的流程如圖所示：
下列說(shuō)法正確的是
A．白磷(P4)屬于共價(jià)晶體
B．次磷酸鈉是酸式鹽
C．白磷與濃NaOH溶液反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3
D．流程中的每一步反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)
【答案】C
【詳解】A．P4是4個(gè)磷原子構(gòu)成的分子，白磷屬于分子晶體，故A錯(cuò)誤；
B．H3PO2是一元酸，氫氧化鈉溶液過(guò)量的情況下，白磷與氫氧化鈉反應(yīng)生成的NaH2PO2是正鹽，不是酸式鹽，故B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，白磷與過(guò)量濃氫氧化鈉溶液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磷化氫和次磷酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：P4+3NaOH (濃)+3 H2OPH3↑+3NaH2PO2，PH3中P化合價(jià)為-3，是還原產(chǎn)物，NaH2PO2 中P化合價(jià)為+1，是氧化產(chǎn)物，可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，故C正確；
D．由分析可知，第二步中次磷酸鈉和硫酸反應(yīng)生成次磷酸的反應(yīng)不涉及元素化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C。
易錯(cuò)點(diǎn)2 不能正確判斷物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱
【分析】物質(zhì)的氧化性(或還原性)的強(qiáng)弱與得失電子的難易程度有關(guān)，與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)，但外界因素(如反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度、酸堿性等)也影響物質(zhì)的氧化性(或還原性)。例如，NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，但在中性或堿性條件幾乎不表現(xiàn)氧化性。
謹(jǐn)記常用的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序
(1)氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2>Br2>Fe3＋>I2
(2)還原性：S2－>SOeq \\al(2－,3)(SO2)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－
【例2】（2024·甘肅卷）興趣小組設(shè)計(jì)了從中提取的實(shí)驗(yàn)方案，下列說(shuō)法正確的是
A．還原性：
B．按上述方案消耗可回收
C．反應(yīng)①的離子方程式是
D．溶液①中的金屬離子是
【答案】C
【解析】A．金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬的還原性越強(qiáng)，而且由題中的實(shí)驗(yàn)方案能得到證明，還原性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?Fe > Cu > Ag，A不正確；
B．由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，1 ml Fe可以置換1 ml Cu，而1 ml Cu可以置換2 ml Ag，因此，根據(jù)按上述方案消耗1 ml Fe可回收2 ml Ag，B不正確；
C．反應(yīng)①中，氯化四氨合銅溶液與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和氯化銨，該反應(yīng)的離子方程式是，C正確；
D．向氯化銅和氯化銨的混合液中加入鐵，鐵換置換出銅后生成，然后被通入的氧氣氧化為，氯化鐵和氯化銨水解均使溶液呈酸性二者可共存，因此，溶液①中的金屬離子是，D不正確；
綜上所述，本題選C。
【變式2-1】（2024·黑龍江哈爾濱第九中學(xué)校模擬）已知將亞硫酸鈉滴入含淀粉的碘水中，碘水中的藍(lán)色褪為無(wú)色，溶液無(wú)沉淀生成。某無(wú)色溶液中可能含有、、、，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則有關(guān)該無(wú)色溶液下列判斷正確的是
A．氧化性B．一定不含有
C．一定含有D．可能含有
【答案】C
【解析】A．根據(jù)亞硫酸鈉加入含淀粉的碘水中，溶液褪色，說(shuō)明碘水把亞硫酸鈉氧化了，說(shuō)明的氧化性強(qiáng)于，即的還原性強(qiáng)于，但向無(wú)色溶液中加入少量溴水溶液不變色，不能說(shuō)明溴的氧化性不如碘單質(zhì)強(qiáng)，因?yàn)楸簧倭康匿逖趸氖?，A錯(cuò)誤；
B．由A分析知，不能判斷是否有，B錯(cuò)誤；
C．判斷無(wú)色溶液中一定含有，可能含有，根據(jù)電荷守恒，一定存在，C正確；
D．由于溶液是無(wú)色溶液，說(shuō)明一定不含，D錯(cuò)誤；
故選C。
【變式2-2】（2024·山東濟(jì)寧三模）幾種含碘粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．、和的氧化性強(qiáng)弱：
B．為增大的產(chǎn)量，反應(yīng)②可以加過(guò)量NaHSO3
C．將淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液顏色先變淺后變藍(lán)
D．產(chǎn)生等量的I2，反應(yīng)④消耗的H+與反應(yīng)②產(chǎn)生的H+的量相等
【答案】C
【解析】A．根據(jù)反應(yīng)①可知氧化性：，根據(jù)反應(yīng)②可知氧化性：，根據(jù)反應(yīng)③可知氧化性：，氧化性：，A錯(cuò)誤；
B．過(guò)量的NaHSO3會(huì)與碘單質(zhì)進(jìn)一步反應(yīng)，導(dǎo)致碘單質(zhì)被消耗，B錯(cuò)誤；
C．將淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，氯水可將碘離子氧化為碘單質(zhì)，溶液顏色先變淺后變藍(lán)，C正確；
D．根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒，反應(yīng)④離子方程式：，反應(yīng)②離子方程式：，產(chǎn)生等量的I2，反應(yīng)④消耗的H+與反應(yīng)②產(chǎn)生的H+的量不相等，D錯(cuò)誤；
答案選C。
易錯(cuò)點(diǎn)3 不能利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷反應(yīng)能否進(jìn)行
【分析】含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是①②③④。
注：⑤中不會(huì)出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。
【例3】（2023·湖南卷）油畫(huà)創(chuàng)作通常需要用到多種無(wú)機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：
下列說(shuō)法正確的是
A．和的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形
B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化
C．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：ⅠⅡ，C錯(cuò)誤；
D．中As為+3價(jià)，S為-2價(jià)，在經(jīng)過(guò)反應(yīng)Ⅰ后，As的化合價(jià)沒(méi)有變，S變?yōu)?2價(jià)，則1ml失電子3×4ml=12ml；在經(jīng)過(guò)反應(yīng)Ⅱ后，As變?yōu)?5價(jià)，S變?yōu)?6價(jià)，則1ml失電子2×2ml+3×8ml=28ml，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7，D正確；
故選D。
【變式3-1】（2023·廣東卷）按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關(guān)閉活塞。下列說(shuō)法正確的是

A．Ⅰ中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)的氧化性
B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)的還原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象
D．撤掉水浴，重做實(shí)驗(yàn)，Ⅳ中紅色更快褪去
【答案】C
【分析】Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)，二氧化硫進(jìn)入Ⅱ中使品紅溶液褪色，二氧化硫進(jìn)入Ⅲ中與硫化鈉反應(yīng)生成S沉淀，二氧化硫進(jìn)入Ⅳ中與氫氧化鈉反應(yīng)使溶液堿性減弱，酚酞褪色。
【詳解】A．Ⅰ中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng) ，氫元素化合價(jià)不變，不體現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤；
B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)的漂白性，故B錯(cuò)誤；
C．Ⅰ試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，Ⅲ試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，Ⅰ和Ⅲ的試管中都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象，故C正確；
D．撤掉水浴，重做實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)速率減慢，Ⅳ中紅色褪去的速率減慢，故D錯(cuò)誤；
故選C。
易錯(cuò)點(diǎn)4 不能利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷反應(yīng)物的反應(yīng)順序
【分析】
1.難易律
(1)內(nèi)容：越易失電子的物質(zhì)，失去電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得到后就越難失電子，一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑同時(shí)和幾種氧化劑相遇時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。
可把常見(jiàn)微粒的氧化性、還原性按強(qiáng)弱以位置前后的形式排列：
(2)應(yīng)用：①判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性；②判斷物質(zhì)反應(yīng)的先后順序，即左上方的一種氧化劑可氧化它右下方的還原性微粒．若有多種，則優(yōu)先氧化較右下方的微粒；③選擇合適的氧化劑或還原劑，如要氧化Ｆe2+而Ｂr－不被氧化，則可選擇Ｂr2；④判斷氧化性微粒、還原性微粒能否共成。虛線所指兩種微粒一定能發(fā)生反應(yīng)，故不共存；實(shí)線所指微粒能共存．
2.(1)在濃度相差不大的溶液中，若同時(shí)含有多種還原劑，加入氧化劑時(shí)，將按照物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序依次發(fā)生反應(yīng)。例如，在FeBr2和FeI2混合液中通入Cl2時(shí)，由于還原性：I－＞Fe2＋＞Br－，故被Cl2氧化的離子的先后順序?yàn)镮－、Fe2＋、Br－。
(2) 在濃度相差不大的溶液中，若同時(shí)含有多種氧化劑，加入還原劑時(shí)，將按照物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次發(fā)生反應(yīng)。如向含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸裕篎e3＋＞Cu2＋＞H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次與Cu2＋、H＋反應(yīng)。
3.熟記兩串微粒的反應(yīng)先后順序
(1)同一還原劑與多種氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序：KMnO4(H＋)＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋。
(2)同一氧化劑與多種還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序：S2－＞SOeq \\al(2－,3)(或HSOeq \\al(－,3))＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－。
【例4】在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 ml 的酸性混合溶液中加入0.01 ml鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是( )
A．鐵溶解，析出0.01 ml Ag和0.005 ml Cu
B．鐵溶解，析出0.01 ml Ag并放出H2
C．鐵溶解，析出0.01 ml Ag，溶液中不再有Fe3＋
D．鐵溶解，析出0.01 ml Ag，溶液中不再有Cu2＋
【答案】選C。
【解析】因?yàn)檠趸裕篈g＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Zn2＋，所以先發(fā)生反應(yīng)2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋，其中0.005 ml的鐵粉與0.01 ml 的AgNO3反應(yīng)，析出0.01 ml Ag，再發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，其中剩余的0.005 ml鐵粉與0.01 ml的Fe(NO3)3反應(yīng)，溶液中不再有Fe3＋。
【變式4-1】在離子濃度都為0.1ml?L-1的下列溶液中，加入(或通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)的先后順序正確的是
A．在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+
B．在含I—、SO、Br—的溶液中不斷通入氯氣：I—、Br—、SO
C．在含AlO、SO、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH—、AlO、SO
D．在含F(xiàn)e3+、H+、NH的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3+、NH、H+
【答案】C
【解析】A．Fe3+、Cu2+、H+的氧化性依次減弱，由氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先反應(yīng)可知，溶液中加入鋅粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)镕e3+、Cu2+、H+，故A錯(cuò)誤；B．SO、I—、Br—的還原性依次減弱，由還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先反應(yīng)可知，溶液中不斷通入氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)镾O、I—、Br—，故B錯(cuò)誤；C．偏鋁酸根離子在溶液中的水解程度大于亞硫酸根離子，則OH—、AlO、SO的堿性依次減弱，由溶液中堿性的離子優(yōu)先反應(yīng)可知，溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)镺H—、AlO、SO，故C正確；D．鐵離子在溶液中的水解程度大于銨根離子，則H+、Fe3+、NH的酸性依次減弱，由溶液中酸性的離子優(yōu)先反應(yīng)可知，溶液中逐漸加入燒堿溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)镠+、Fe3+、NH，故D錯(cuò)誤；故選C。
易錯(cuò)點(diǎn)5 不能正確書(shū)寫(xiě)陌生的氧化還原反應(yīng)方程式
【分析】第1步：根據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱順序確定氧化性最強(qiáng)的為氧化劑，還原性最強(qiáng)的為還原劑；根據(jù)化合價(jià)規(guī)律和題給信息及已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；
第2步：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)。
第3步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過(guò)在反應(yīng)方程式的兩端添加H＋或OH－的形式使方程式兩端的電荷守恒。
第4步：根據(jù)原子守恒（質(zhì)量守恒），通過(guò)在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。
缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的補(bǔ)項(xiàng)類(lèi)型、補(bǔ)項(xiàng)原則和組合方式
①補(bǔ)項(xiàng)類(lèi)型
②補(bǔ)項(xiàng)原則
③組合方式
【例5】（2024·湖北卷）過(guò)量與以下的溶液反應(yīng)，下列總反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是
【答案】A
【解析】A．過(guò)量與的溶液反應(yīng)，生成產(chǎn)生的淡黃色沉淀是S，還生成，過(guò)量不能生成，因此，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A錯(cuò)誤；
B．過(guò)量與的溶液反應(yīng)，生成，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B正確；
C．過(guò)量與的溶液反應(yīng)，生成的白色沉淀是，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，C 正確；
D．水解使溶液顯堿性，其水溶液能使酚酞變紅；過(guò)量與的溶液反應(yīng)，生成，溶液顯酸性，因此，溶液由紅色變無(wú)色，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D正確；
綜上所述，本題選A。
【變式5-1】（2023·遼寧·校聯(lián)考一模）下面的化學(xué)方程式或離子方程式中，錯(cuò)誤的是
A．為獲得性能良好的納米材料，利用團(tuán)簇化合物和反應(yīng)制備納米硅：
B．硒代硫酸根在酸性條件下與一定濃度的反應(yīng)：
C．單質(zhì)與在溶劑中按計(jì)量比6：3反應(yīng)：
D．利用和溴酸根溶液制備高溴酸根：
【答案】B
【解析】A．原子守恒電荷守恒且符合原理，A正確；B．H2O2在該反應(yīng)中作氧化劑，即方程式為，B錯(cuò)誤；C．原子守恒電荷守恒且符合原理，C正確；D．原子守恒電荷守恒且符合原理，D正確；故選B。
【變式5-2】（2024·貴州黔東南·二模）硒(Se)是一種新型半導(dǎo)體材料。對(duì)富硒廢料(主要成分為CuSe和Ag2Se)進(jìn)行綜合處理的一種工藝流程如圖：
下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．O、S、Se屬于同主族元素
B．SeO2既有氧化性又有還原性，其還原性比SO2強(qiáng)
C．“焙燒”時(shí)的主要反應(yīng)為CuSe+4H2SO4(濃)CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O
D．向“濾液”中滴加過(guò)量的氨水，可得到深藍(lán)色的透明溶液
【答案】B
【分析】由流程可知，富硒廢料(含Ag2Se、Cu2S)加入濃硫酸可生成SeO2、SO2氣體，SeO2、SO2氣體與水反應(yīng)生成H2SO4和Se，母液含硫酸；對(duì)應(yīng)廢渣為銀、硫酸銅，加入硫酸溶液酸溶后過(guò)濾分離出Ag，濾液含硫酸銅，電解精煉粗銀，可得到純銀，以此解答該題。
【解析】A．O、S、Se的最外層電子數(shù)均為6，它們均屬于同主族元素ⅥA族，A正確；
B．SeO2中Se的化合價(jià)為+4價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，故既有氧化性又有還原性，SeO2、SO2氣體與水反應(yīng)生成H2SO4和Se，說(shuō)明二氧化硫的還原性更強(qiáng)即SeO2的還原性比SO2弱，B錯(cuò)誤；
C．結(jié)合分析可知，“焙燒”時(shí)的主要反應(yīng)為CuSe+4H2SO4(濃)CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O，C正確；
D．向“濾液”中滴加過(guò)量的氨水，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀即Cu(OH)2，然后獲得深藍(lán)色透明溶液即Cu(NH3)4SO4，D正確；
故答案為：B。
易錯(cuò)點(diǎn)6 不能利用守恒律進(jìn)行氧化還原反應(yīng)綜合判斷與計(jì)算
【分析】守恒思想是我們常用解答計(jì)算題的重要方法，也是將問(wèn)題化繁為簡(jiǎn)的重要手段，我們平時(shí)常涉及到的守恒有電荷守恒、電子守恒、原子守恒。而利用電子守恒思想求解氧化還原問(wèn)題又是高考重要題型，解答此類(lèi)題目應(yīng)首先找出氧化劑、還原劑及對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；再確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)，列出等式關(guān)系，對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。氧化還原反應(yīng)計(jì)算得具體步驟是：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù))；根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式；對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。
【例6】（2024·浙江6月卷）利用可將廢水中的轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)后排放。反應(yīng)原理為：(未配平)。下列說(shuō)法正確的是
A．X表示
B．可用替換
C．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為
D．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
【答案】C
【詳解】A．由題中信息可知，利用可將廢水中的轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)X后排放，則X表示，仍然是大氣污染物，A不正確；
B．中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，是該反應(yīng)的還原劑，有強(qiáng)氧化性，通常不能用作還原劑，故不可用替換，B不正確；
C．該反應(yīng)中，還原劑中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，升高了6個(gè)價(jià)位，氧化劑中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，降低了5個(gè)價(jià)位，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，C正確；
D．中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，升高了6個(gè)價(jià)位，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，即生成0.5ml，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5×6=，D不正確；
綜上所述，本題選C。
【變式6-1】（2024·河北保定一模）二氧化氯（）是國(guó)際上公認(rèn)的安全、無(wú)毒的綠色消毒劑?！癛7法”制備二氧化氯的優(yōu)點(diǎn)是副產(chǎn)品氯氣經(jīng)處理后可循環(huán)利用，具體制備流程如圖所示。消毒效率消毒劑的質(zhì)量消毒劑得電子數(shù)。
下列說(shuō)法正確的是
A．和的消毒效率之比為
B．反應(yīng)①生成的離子方程式：
C．反應(yīng)①消耗的硫酸與反應(yīng)②生成的硫酸物質(zhì)的量相等
D．反應(yīng)②中作還原劑，物質(zhì)X為
【答案】B
【分析】氯氣與熱氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和氯酸鈉，向反應(yīng)后的溶液中加入H2SO4生成ClO2和Cl2，反應(yīng)②中Cl2和SO2反應(yīng)生成H2SO4和HCl，X為和HCl的混合物。
【解析】A．ClO2中氯元素化合價(jià)由+4變?yōu)?1時(shí)，消毒效率為，Cl2中氯元素化合價(jià)由0變?yōu)?1時(shí)，消毒效率為，則和的消毒效率之比為，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)①中氯化鈉和氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2和Cl2，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：，B正確；
C．反應(yīng)②中Cl2和SO2反應(yīng)生成H2SO4，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平化學(xué)方程式為：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，反應(yīng)①發(fā)生反應(yīng)：，當(dāng)反應(yīng)①生成1ml Cl2時(shí)，消耗2ml H2SO4，反應(yīng)②消耗1ml Cl2時(shí)，生成1ml H2SO4，C錯(cuò)誤；
D．由C可知，反應(yīng)②為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，S元素化合價(jià)上升，作還原劑，物質(zhì)X為和HCl的混合物，D錯(cuò)誤；
故選B。
1．（2024·山東德州三模）下列物質(zhì)的應(yīng)用中涉及氧化還原反應(yīng)的是
A．用漂白紙漿B．用燒堿處理含高濃度的廢水
C．用處理飲用水進(jìn)行凈水消毒D．用純堿溶液去除物品表面的油污
【答案】C
【解析】A．SO2漂白紙漿利用了SO2的漂白性，SO2與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)而漂白，沒(méi)有涉及氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；
B．用燒堿處理含高濃度的廢水，與OH-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有涉及氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；
C．ClO2具有強(qiáng)氧化性，用于飲用水的消毒，涉及氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)符合題意；
D．純堿溶液中由于的水解而呈堿性，油污在堿性條件下發(fā)生水解，沒(méi)有涉及氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意；
答案選C。
2．（2024·山東日照三模）下列四種物質(zhì)在處理水體時(shí)作用原理與其它幾種不同的是
A．B．C．明礬D．液氯
【答案】C
【解析】O3、二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，而液氯能與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，能殺菌消毒，明礬電離的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，可吸附懸浮雜質(zhì)形成沉淀，達(dá)到凈水目的，但明礬不能殺菌消毒，故與其他三種不同，故答案為：C。
3．（2024·山東淄博三模）下列物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是
A．濃硝酸久置后顏色變黃
B．將溶液加熱，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色
C．將粉末露置在空氣中，固體由淡黃色變?yōu)榘咨?br>D．向酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色變?yōu)榫G色
【答案】B
【解析】A．濃硝酸久置后顏色變黃，是因?yàn)橄跛岱纸獾腘O2溶入硝酸中，使顏色變黃，化學(xué)方程式為：，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A不符合題意；
B．由于反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，為藍(lán)色，為綠色，將溶液加熱，平衡正向移動(dòng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，B符合題意；
C．與空氣中水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；
D．向酸性溶液中加入乙醇，酸性溶液被乙醇還原成Cr3+，溶液由橙色變?yōu)榫G色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D不符合題意；
故選B。
4．（2024·山東德州一中、二中聯(lián)考一模）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．和均既有氧化性又有還原性
B．氫氧化鋁膠體帶正電荷，故明礬可以做凈水劑
C．嚴(yán)禁使用有毒的用于做食品漂白劑、防腐劑和抗氧化劑
D．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是陰、陽(yáng)離子在電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)，為物理變化
【答案】A
【解析】A．中氯元素化合價(jià)既能升高又能降低，中H元素化合價(jià)可以降低、氯元素化合價(jià)可以升高，和均既有氧化性又有還原性，故選A正確；
B．明礬可以做凈水劑，是利用氫氧化鋁膠體的吸附性，故B錯(cuò)誤；
C．可用于做某些食品漂白劑、防腐劑和抗氧化劑，如葡萄酒中含有少量，故C錯(cuò)誤；
D．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是陰、陽(yáng)離子在電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)，實(shí)質(zhì)是發(fā)生電解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
選A。
5．（2022·浙江卷）關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是
A．發(fā)生還原反應(yīng)
B．既是氧化劑又是還原劑
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1
D．發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子
【答案】B
【解析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)上歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價(jià)發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。
A．H2SO4轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故其沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng)，A說(shuō)法不正確；
B．Na2S2O3中的S的化合價(jià)為+2，其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價(jià))和SO2(+4價(jià))，故其既是氧化劑又是還原劑，B說(shuō)法正確；
C．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1，C說(shuō)法不正確；
D．根據(jù)其中S元素的化合價(jià)變化情況可知，1ml Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2 ml電子，D說(shuō)法不正確。
綜上所述，本題選B。
6．（2024·山東菏澤一模）已知受熱分解為的價(jià)和價(jià)的混合氧化物(價(jià)的能氧化濃鹽酸生成)。受熱分解得到固體和氧氣，固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)得氯氣，若為，則分解所得固體的成分及物質(zhì)的量之比可能是
①②③④
A．③④B．②③C．①②D．①④
【答案】A
【解析】PbO2受熱分解得到氧氣和鉛的氧化物的混合物(Pb為+4、+2價(jià))，鉛的氧化物的混合物再與濃鹽酸作用，+4價(jià)Pb被還原為+2價(jià)，Cl-被氧化為Cl2，此時(shí)得到溶液為PbCl2溶液，根據(jù)化合價(jià)變化可知1mlPbO2在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中共轉(zhuǎn)移2mle-，設(shè)該過(guò)程得到O2的物質(zhì)的量為a=3x ml，則Cl2的物質(zhì)的量為b=2x ml，利用得失電子守恒可得：3x×4+2x×2＝2，解得x＝0.125，故知1ml PbO2在受熱分解過(guò)程中產(chǎn)生0.375mlO2，利用原子守恒可知受熱后的剩余固體中n(Pb):n(O)＝4:5，結(jié)合選項(xiàng)可知只有③、④項(xiàng)滿足n(Pb):n(O)＝4:5，故A正確；
故選：A。
7．（2024屆·山東德州·三模）用過(guò)量的鹽酸和溶液的混合液作為浸取劑，浸取黃銅礦（）的流程示意圖如下。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．的中心離子是，配體是
B．參與反應(yīng)的
C．浸取劑中的有助于固體的溶解
D．用濃鹽酸和溶液的混合液也可能使黃銅礦溶解
【答案】B
【分析】將黃銅礦（）粉碎，加入過(guò)量的鹽酸和溶液的混合液溶解得到、的混合液，所得濾渣的主要成分是S和少量CuS等，說(shuō)明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫元素被氧化，銅元素被還原，據(jù)此解答。
【詳解】A．中氯元素是－1價(jià)，銅元素化合價(jià)是+1價(jià)，其中中心離子是，配體是，A正確；
B．溶解過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為，但由于含有少量CuS生成，所以參與反應(yīng)的，B錯(cuò)誤；
C．由于生成的亞銅離子能與氯離子結(jié)合形成絡(luò)合物，因此浸取劑中的有助于固體的溶解，C正確；
D．鐵離子具有氧化性，因此也能用濃鹽酸和溶液的混合液也可能使黃銅礦溶解，D正確；
故答案選B。
8．工業(yè)上以銅陽(yáng)極泥(主要成分是)為原料提取碲(第五周期VIA族)，涉及反應(yīng)：
① ②
以下說(shuō)法正確的是
A．中元素的化合價(jià)是價(jià)
B．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?br>C．反應(yīng)②中氧化劑是SO2，氧化產(chǎn)物是H2SO4
D．每制備理論上共轉(zhuǎn)移12ml電子
【答案】D
【解析】A．碲為第五周期VIA族，最低負(fù)化合價(jià)為價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的正負(fù)化合價(jià)為0，中元素的化合價(jià)是價(jià)，A錯(cuò)誤；
B．已知反應(yīng)：，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：，在反應(yīng)中，為氧化劑，為還原劑，所以氧化性，所以氧化性：，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)化合價(jià)的升降，，硫元素的化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，為氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；
D．制備，反應(yīng)①消耗，轉(zhuǎn)移，反應(yīng)②，轉(zhuǎn)移，共轉(zhuǎn)移，D正確；
故選D。
9．碘循環(huán)工藝不僅能吸收降低環(huán)境污染，同時(shí)還能制得氫氣，具體流程如下：
下列說(shuō)法不正確的是
A．反應(yīng)器中表現(xiàn)還原性
B．膜反應(yīng)器中，增大壓強(qiáng)有利于提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率
C．該工藝中和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”
D．碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為：
【答案】B
【解析】反應(yīng)器發(fā)生反應(yīng)SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，反應(yīng)生成的H2SO4和HI進(jìn)入分離器，分離后的HI進(jìn)入膜反應(yīng)器，在500℃條件下發(fā)生分解生成H2和I2，生成的I2進(jìn)入反應(yīng)器，實(shí)現(xiàn)碘循環(huán)。A．反應(yīng)器發(fā)生反應(yīng)SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，SO2作還原劑，表現(xiàn)還原性，A正確；B．膜反應(yīng)器中的反應(yīng)為2HI(g) H2(g)+I2(g)，增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率，但該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)，該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”，C正確；D．將反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)相加，總反應(yīng)為，D正確；故選B。
10．（2024·安徽·三模）宋代《千里江山圖》中大量使用兩種含銅的礦物顏料。對(duì)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)
B．孔雀石顏料和藍(lán)銅礦顏料受熱都可能變?yōu)楹谏?br>C．保存古畫(huà)需控制溫度和濕度，目的是防止孔雀石顏料等被氧化
D．孔雀石顏料、藍(lán)銅礦顏料耐酸堿腐蝕
【答案】B
【詳解】A．反應(yīng)①②均為氧化還原反應(yīng)，③的化學(xué)方程式為，是非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．和受熱分解都可能生成黑色固體CuO，B正確；
C．古畫(huà)主要由紙張和絹、綾、錦等織物構(gòu)成，易受潮和氧化，不易被氧化，C錯(cuò)誤；
D．孔雀石顏料、藍(lán)銅礦顏料的主要成分都能與酸反應(yīng)，不耐酸腐蝕，D錯(cuò)誤；
故選B。
11．（2024·山東濟(jì)寧·三模）幾種含碘粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．、和的氧化性強(qiáng)弱：
B．為增大的產(chǎn)量，反應(yīng)②可以加過(guò)量NaHSO3
C．將淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液顏色先變淺后變藍(lán)
D．產(chǎn)生等量的I2，反應(yīng)④消耗的H+與反應(yīng)②產(chǎn)生的H+的量相等
【答案】C
【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)①可知氧化性：，根據(jù)反應(yīng)②可知氧化性：，根據(jù)反應(yīng)③可知氧化性：，氧化性：，A錯(cuò)誤；
B．過(guò)量的NaHSO3會(huì)與碘單質(zhì)進(jìn)一步反應(yīng)，導(dǎo)致碘單質(zhì)被消耗，B錯(cuò)誤；
C．將淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，氯水可將碘離子氧化為碘單質(zhì)，溶液顏色先變淺后變藍(lán)，C正確；
D．根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒，反應(yīng)④離子方程式：，反應(yīng)②離子方程式：，產(chǎn)生等量的I2，反應(yīng)④消耗的H+與反應(yīng)②產(chǎn)生的H+的量不相等，D錯(cuò)誤；
答案選C。
12．（2024·黑龍江·三模）微生物在電子供體的作用下可將(存在形式為)還原為更易被去除的，根據(jù)電子供體的不同可分為自養(yǎng)還原和異養(yǎng)還原。為去除水中銻(+5)酸鹽，某大學(xué)建立升流式硫自養(yǎng)固定床生物反應(yīng)器，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．在生物反應(yīng)器中可以實(shí)現(xiàn)S單質(zhì)的循環(huán)利用
B．自養(yǎng)還原過(guò)程的離子方程式為
C．歧化過(guò)程中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
D．的沉淀去除過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
【答案】B
【詳解】A．在生物反應(yīng)器中并沒(méi)有再重新生成S單質(zhì)，沒(méi)有實(shí)現(xiàn)S單質(zhì)的循環(huán)利用，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖可知，自養(yǎng)還原過(guò)程的離子方程式為，故B正確；
C．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖可知，S單質(zhì)歧化生成硫酸根和硫化氫，正確的離子方程式為，氧化產(chǎn)物()與還原產(chǎn)物(H2S)的物質(zhì)的量之比為1∶3，故C錯(cuò)誤；
D．Sb(+3)的沉淀去除過(guò)程發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)，Sb元素和S元素的化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；
答案為B。
13．（2024·湖南邵陽(yáng)·三模）亞氯酸鈉是一種重要的含氯消毒劑。馬蒂遜法制備亞氯酸鈉的流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為2：1
B．反應(yīng)②條件下，的氧化性大于
C．反應(yīng)②中的可用代替
D．若反應(yīng)①通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)，則是正極產(chǎn)物
【答案】C
【詳解】A．根據(jù)流程圖反應(yīng)①中氧化劑是NaClO3，還原劑是SO2，還原產(chǎn)物是ClO2，氧化產(chǎn)物是NaHSO4，根據(jù)化合價(jià)升降相等可得NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1，故A正確；
B．據(jù)流程圖反應(yīng)②ClO2與H2O2反應(yīng)的變價(jià)情況，ClO2做氧化劑，H2O2做還原劑，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，故B正確；
C．據(jù)流程圖反應(yīng)②，在ClO2與H2O2的反應(yīng)中，ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2氯元素的化合價(jià)降低，做氧化劑；H2O2只能做還原劑，氧元素的化合價(jià)升高，不能用NaClO4代替H2O2，故C錯(cuò)誤；
D．由反應(yīng)①化合價(jià)變化情況，再根據(jù)原電池正極表面發(fā)生還原反應(yīng)，所以ClO2是正極產(chǎn)物，故D正確；
故選C。
14．（2024·吉林第一中學(xué)適應(yīng)性訓(xùn)練）從高砷煙塵(主要成分為As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb均為+2價(jià)或+4價(jià)，As2O3、As2O5均為酸性氧化物)中回收制備砷酸鈉晶體的工藝流程如下，下列說(shuō)法正確的是

A．“堿浸”時(shí)，Pb5O8發(fā)生的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1
B．為加快“氧化”時(shí)的反應(yīng)速率，可將溶液加熱至沸騰
C．浸出液“氧化”過(guò)程中，溶液的堿性逐漸增強(qiáng)
D．系列操作中的洗滌步驟為向漏斗中加水并用玻璃棒攪拌，待水流下重復(fù)2~3次
【答案】A
【分析】高砷煙塵(主要成分為As2O3、As2O5和Pb5O8，As2O3、As2O5均為酸性氧化物)，加入氫氧化鈉和硫化鈉進(jìn)行堿浸，反應(yīng)后經(jīng)抽濾所得濾渣為PbS和S，浸出液主要成分為Na3AsO4和NaAsO2，加入過(guò)氧化氫進(jìn)行氧化，發(fā)生反應(yīng)：H2O2+AsO+2OH-= AsO+2H2O，得到Na3AsO4溶液，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到砷酸鈉晶體。
【解析】A．“堿浸”時(shí)，Pb5O8與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成PbS、S和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Pb5O8+8Na2S+8H2O=5PbS+16NaOH+3S，其中PbS是還原產(chǎn)物，S是氧化產(chǎn)物，依據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，可知Pb5O8中Pb2+和Pb4+的數(shù)目之比為2:3，結(jié)合方程式可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1，A正確；
B．“氧化”時(shí)用的氧化劑為過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫受熱分解速率加快，因此不能將溶液加熱至沸騰，B錯(cuò)誤；
C．浸出液“氧化”過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)：H2O2+AsO+2OH-= AsO+2H2O，消耗了氫氧根離子，溶液的堿性逐漸減弱，C錯(cuò)誤；
D．洗滌過(guò)程中，不能用玻璃棒攪拌，易戳破濾紙，應(yīng)使水剛好浸沒(méi)固體，待水自然流下，重復(fù)2~3次，D錯(cuò)誤；
故選A。
15．（2024·北京卷）可采用催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物制成，實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。下圖所示為該法的一種催化機(jī)理。
下列說(shuō)法不正確的是
A．Y為反應(yīng)物，W為生成物
B．反應(yīng)制得，須投入
C．升高反應(yīng)溫度，被氧化制的反應(yīng)平衡常數(shù)減小
D．圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)
【答案】B
【分析】由該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)涉及的主要物質(zhì)有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO與Y反應(yīng)生成Cu(OH)Cl，則Y為HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，則W為H2O；CuCl2分解為X和CuCl，則X為Cl2；CuCl和Z反應(yīng)生成Cu2OCl2，則Z為O2；綜上所述，X、Y、Z、W依次是、、、。
【詳解】A．由分析可知，Y為反應(yīng)物，W為生成物，A正確；
B．在反應(yīng)中作催化劑，會(huì)不斷循環(huán)，適量即可，B錯(cuò)誤；
C．總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件一定，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，C正確；
D．圖中涉及的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)是和，D正確；
故選B。
16．（2022·湖南卷）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)和的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的轉(zhuǎn)化為進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是
A．過(guò)程Ⅰ中發(fā)生氧化反應(yīng)
B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等
C．過(guò)程Ⅱ中參與反應(yīng)的
D．過(guò)程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為
【答案】C
【解析】A．由圖示可知，過(guò)程I中NO轉(zhuǎn)化為NO，氮元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，NO作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．由圖示可知，過(guò)程I為NO在酶1的作用下轉(zhuǎn)化為NO和H2O，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NO+2H++e-NO+H2O，生成1mlNO，a過(guò)程轉(zhuǎn)移1mle-，過(guò)程II為NO和NH在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2O和N2H4，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：2NO+8NH2H2O+5N2H4+8H+，消耗1mlNO，b過(guò)程轉(zhuǎn)移4ml e-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B錯(cuò)誤；
C．由圖示可知，過(guò)程II發(fā)生反應(yīng)的參與反應(yīng)的離子方程式為：2NO+8NH2H2O+5N2H4+8H+，n(NO):n(NH)=1:4，C正確；
D．由圖示可知，過(guò)程III為N2H4轉(zhuǎn)化為N2和4H+、4e-，反應(yīng)的離子方程式為：N2H4= N2+4H++4e-，過(guò)程I-III的總反應(yīng)為：2NO+8NH=5N2↑+4H2O+24H++18e-，D錯(cuò)誤；
答案選C。
17．（2024·江西景德鎮(zhèn)·二模）某研究小組利用軟錳礦(主要成分為，另含少量鐵、鋁、銅、鎳的化合物)作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，既脫除燃煤尾氣中的，又制得電池材料。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．X可能是
B．若濾渣2是CuS和NiS，則Y一定是
C．還原酸浸時(shí)，參與的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1
D．氧化時(shí)發(fā)生的離子方程式：
【答案】B
【分析】二氧化錳具有氧化性，SO2具有還原性，“還原酸浸”步驟二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為，“除鐵鋁”步驟加入X調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)Fe3+、Al3+水解生成氫氧化物沉淀，從而除去鐵鋁；“除銅鎳”步驟加入Y，除Cu2+、Ni2+，“氧化”步驟加入KMnO4將Mn2+氧化為MnO2，過(guò)濾，得到MnO2，據(jù)此分析解答。
【解析】A．“除鐵鋁”步驟加入X調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)Fe3+、Al3+水解生成氫氧化物沉淀，從而除去鐵鋁，X可能是，故A正確；
B．“除銅鎳”步驟加入Y，除Cu2+、Ni2+，“若濾渣2是CuS和NiS，Y最好是MnS，除去雜質(zhì)，且不引入新雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．還原酸浸時(shí)，參與的反應(yīng)中，發(fā)生反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，故C正確；
D．“氧化”步驟加入KMnO4將Mn2+氧化為MnO2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平該反應(yīng)的離子方程式：，故D正確；
故選B。條件
補(bǔ)項(xiàng)原則
酸性條件下
缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H＋，少O(氧)補(bǔ)H2O(水)
堿性條件下
缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O，少O(氧)補(bǔ)OH－(水)
介質(zhì)
多一個(gè)氧原子
少一個(gè)氧原子
酸性
＋2H＋結(jié)合1個(gè)O→H2O
＋H2O提供1個(gè)O→2H＋
中性
＋H2O結(jié)合1個(gè)O→2OH－
＋H2O提供1個(gè)O→2H＋
堿性
＋H2O結(jié)合1個(gè)O→2OH－
＋2OH－提供1個(gè)O→H2O
反應(yīng)物
生成物
使用條件
組合一
H＋
H2O
酸性溶液
組合二
H2O
H＋
酸性或中性溶液
組合三
OH－
H2O
堿性溶液
組合四
H2O
OH－
堿性或中性溶液
溶液
現(xiàn)象
化學(xué)方程式
A
產(chǎn)生淡黃色沉淀
B
溶液由棕黃色變淺綠色
C
溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀
D
(含酚酞)
溶液由紅色變無(wú)色

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