目 錄
01 易錯(cuò)陷阱（6大陷阱）
【易錯(cuò)點(diǎn)01】忽視物質(zhì)的狀態(tài)、所處狀況
【易錯(cuò)點(diǎn)02】不了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
【易錯(cuò)點(diǎn)03】厘不清氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目
【易錯(cuò)點(diǎn)04】忽視可逆反應(yīng)對(duì)微粒數(shù)目的影響
【易錯(cuò)點(diǎn)05】不清楚溶液稀釋或混合的規(guī)律
02 易錯(cuò)題通關(guān)
易錯(cuò)點(diǎn)1 忽視物質(zhì)的狀態(tài)、所處狀況
【分析】
1.氣體摩爾體積(22.4 L·ml－1)應(yīng)用的“五大誤區(qū)”
(1)使用“條件”是標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0 ℃、101 kPa，而不是常溫、常壓。
(2)使用對(duì)象必須是氣體物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體而又常在題中出現(xiàn)的物質(zhì)有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L·ml－1，其他條件下Vm一般不是22.4 L·ml－1。
(4)22.4 L氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是1 ml，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可能是1 ml，也可能不是1 ml。
(5)物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量一定時(shí)，所含微粒數(shù)與物質(zhì)處于何種條件無(wú)關(guān)。如常溫常壓下32 g O2所含的原子數(shù)目是2NA。注意不要形成定勢(shì)思維，看到“常溫常壓”就排除選項(xiàng)。
2.濃度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響
【例1】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。工業(yè)上制備硫酸涉及、、、等物質(zhì)。下列說法正確的是
A．分子中含有的質(zhì)子數(shù)為
B．和充分反應(yīng)后分子總數(shù)為
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中分子的數(shù)目為
D．的溶液中數(shù)目為
【變式1-1】（2024·山東德州一中、二中聯(lián)考一模）設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是
A．石墨含鍵數(shù)為
B．常溫常壓下，中含質(zhì)子數(shù)為
C．和的混合物中含原子數(shù)為
D．的溶液中含和的總數(shù)為
【變式1-2】（2024屆廣東省汕頭二模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L正丙醇（）分子中含有的數(shù)目為8
B．24g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的甲醛水溶液中含有氫原子數(shù)目為2.4
C．pH=1的溶液與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)目為0.05
D．0.1ml 與0.1ml 反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3
易錯(cuò)點(diǎn)2 不了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
【分析】
1.微粒組成結(jié)構(gòu)分析中的微粒數(shù)目
【例2】（2024·河北卷）超氧化鉀可用作潛水或宇航裝置的吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．中鍵的數(shù)目為
B．晶體中離子的數(shù)目為
C．溶液中的數(shù)目為
D．該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子生成的數(shù)目為
【變式2-1】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．（2023·全國(guó)甲卷）異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為
B．（2023·浙江卷）4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA
C．（2023·遼寧卷）晶體中含離子數(shù)目為
D．（2022·遼寧卷）中含有的中子數(shù)為
E．（2022·浙江卷）中含有個(gè)陽(yáng)離子
【變式2-2】（2024屆廣東省梅州一模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．常溫下，溶液中，所含總數(shù)為
B．78g苯分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為
C．和反應(yīng)后體系中分子數(shù)目等于
D．溶液中含有數(shù)目為
易錯(cuò)點(diǎn)3 厘不清氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目
【分析】
【例3】（2024·安徽卷）地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺()以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸羥胺廣泛用子藥品、香料等的合成。
已知時(shí)，，，。
NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和Y混合氣體中氧原子數(shù)為
B．溶液中和數(shù)均為
C．完全轉(zhuǎn)化為時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D．中含有的價(jià)電子總數(shù)為
【變式3-1】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。反應(yīng)常用于監(jiān)測(cè)含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。下列說法正確的是
A．生成2.33g沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.04
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中硫原子的孤電子對(duì)數(shù)為2
C．25℃時(shí)，的HCl溶液中含有的數(shù)目為0.1
D．晶體和晶體混合物共1 ml，則極性鍵數(shù)目為2
【變式3-2】（2024·安徽黃山·二模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是
B．晶體和晶體含有的離子數(shù)目均為
C．與足量乙醇在一定條件下反應(yīng)，生成的酯基的數(shù)目為
D．水解能力弱于的溶液中和的總數(shù)大于
易錯(cuò)點(diǎn)4 忽視可逆反應(yīng)對(duì)微粒數(shù)目的影響
【分析】
【例4-1】（2024·黑吉遼卷）硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中原子總數(shù)為
B．溶液中，數(shù)目為
C．反應(yīng)①每消耗，生成物中硫原子數(shù)目為
D．反應(yīng)②每生成還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
【例4-2】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．（2022·全國(guó)甲卷）溶液中，的數(shù)目為
B．（2023·全國(guó)甲卷）的溶液中的數(shù)目為
C．（2023·浙江卷）向1L0.1ml/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NA
D．（2021·河北卷）1ml碘蒸氣和1ml氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA
E．（2021·廣東卷）與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)目為
【變式4-1】如圖所示為硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．硫酸溶液含有的數(shù)目約為
B．中含有的鍵數(shù)目為
C．與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)目為
D．晶體中含有的離子總數(shù)目為
【變式4-2】化學(xué)助力藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)。工業(yè)上可利用氨水吸收SO2尾氣，生成NH4HSO3，再將其氧化得到(NH4)2SO4化肥。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．22.4LNH3所含的分子數(shù)目為NA
B．64gSO2中所含的σ鍵數(shù)目為2NA
C．2ml完全氧化生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
D．1L0.1ml/L(NH4)2SO4溶液中所含的數(shù)目為0.2NA
易錯(cuò)點(diǎn)5 不清楚溶液稀釋或混合的規(guī)律
【分析】
1．溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合
(1)稀釋規(guī)律
溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。
溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。
①溶質(zhì)的量守恒
②溶液的量
【注意】溶液稀釋時(shí)，溶液的質(zhì)量守恒，即m(稀)＝m(濃)＋m(水)，但溶液的體積一般不能相加
(2)同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液混合的計(jì)算
①混合后溶液體積保持不變時(shí):c1V1+c2V2=c混×(V1+V2)。
②混合后溶液體積發(fā)生改變時(shí):c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=。
【例5】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．1ml完全溶于水，所得溶液中含氮微粒數(shù)為
B．1L0.1ml/L的溶液中含有的數(shù)目為
C．1ml中σ鍵的數(shù)目為
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1分子中含有的數(shù)目為
【變式5-1】下列關(guān)于溶液物質(zhì)的量濃度的說法正確的是
A．常溫下，1 L水中溶解58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 ml/L
B．1 ml Na2O加入適量水配成1 L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 ml/L
C．200 mL0.1 ml/LNaCl溶液和100 mL0.1 ml/LMgCl2溶液，Cl-的物質(zhì)的量濃度相同
D．10 g 98%的硫酸(密度為)與20 mL18.4 ml/L的硫酸的濃度相同
1．（2024·廣東卷）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．中含有鍵的數(shù)目為
B．溶液中含的數(shù)目為
C．和的混合氣體含有的分子數(shù)目為
D．與反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
2．（2024屆廣東省韶關(guān)二模）設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇含非極性鍵數(shù)為
B．1L 1ml/L的溶液中含有的數(shù)目為
C．常溫下，2g中所含中子數(shù)目為
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO與足量充分反應(yīng)，所得混合氣中分子數(shù)為
3．（2023·廣東卷）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及和等物質(zhì)。下列敘述正確的是
A．含有的共價(jià)鍵數(shù)目為
B．完全分解，得到的分子數(shù)目為
C．體積為的溶液中，數(shù)目為
D．和的混合物中含，則混合物中質(zhì)子數(shù)為
4．（2024·吉林通化·二模）新制氫氧化銅和葡萄糖的反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)血糖，其反應(yīng)為：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．中含有羥基的數(shù)目為
B．每消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
C．溶液中含有的離子數(shù)目為
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的分子數(shù)目約為
5．（2024·吉林白山·二模）是一種半導(dǎo)體材料，一種制備方法是。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含鍵數(shù)目為
B．(金剛石)含非極性鍵數(shù)目為
C．每生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
D．溶于足量鹽酸，溶液中含數(shù)目為
6．（2024·黑龍江哈爾濱·模擬預(yù)測(cè)）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．常溫常壓下，1.8g甲基(-12CD3)中含有的中子數(shù)為0.9NA
B．1ml純凈Cl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C．11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
D．1L 0.01ml/L KAl(SO4)2溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.02NA
7．（2024·黑龍江·模擬預(yù)測(cè)）AlN是一種半導(dǎo)體材料，一種制備方法是。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．消耗等物質(zhì)的量Al2O3和N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA
B．12 g C(石墨)含非極性鍵數(shù)目為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO含鍵數(shù)目為NA
D．0.1 ml Al2O3溶于足量鹽酸，溶液中含Al3+數(shù)目為
8．（2024屆廣東省大灣區(qū)二模）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是
A．1ml Fe與水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 中含有原子數(shù)為0.4
C．常溫下，1L pH＝13的溶液中含有數(shù)0.1
D．0.3ml 和0.1ml 充分反應(yīng)生成分子數(shù)為0.2
9．（2024屆廣東省茂名二模）科研人員開發(fā)了一種生產(chǎn)藥物中間體三氟甲苯的方法：
設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．1ml三氟甲苯中鍵數(shù)目為15
B．1ml 和組成的混合物中原子總數(shù)為2
C．生成22.4L 時(shí)，需消耗1ml苯
D．1L 1三氟乙酸溶液中，的數(shù)目為
10．（2024·貴州·二模）工業(yè)上可用反應(yīng)制備粗品，進(jìn)而制取高純硅。下列說法正確的是為阿伏加德羅常數(shù)的值)
A．晶體硅屬于分子晶體
B．用原子軌道描述氫原子形成氫分子的過程示意圖：
C．中含有分子的數(shù)目為
D．每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
11．（2024屆廣東省省二模）硫代硫酸鈉()在酸性環(huán)境中易發(fā)生歧化反應(yīng)：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．18g 中含有質(zhì)子的數(shù)目為
B．每生成32g S，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
C．1ml 固體中含有離子的數(shù)目為
D．常溫常壓下，22.4L 中含有鍵的數(shù)目為
12．（2024·山東泰安一模）和均屬于混鹽(由一種陽(yáng)離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽)。已知向中加入足量稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是
A．和足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生時(shí)，轉(zhuǎn)移個(gè)電子
B．固體中共含有個(gè)離子
C．與的水溶液均顯堿性
D．向中加入足量稀硫酸會(huì)有產(chǎn)生，被氧化與被還原的原子數(shù)相等
13．（2023·安徽馬鞍山·統(tǒng)考一模）NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A．0.1 ml·L-1的NH4HCO3溶液與NaOH溶液等體積混合并加熱，產(chǎn)生的氨氣標(biāo)況下2.24L
B．標(biāo)況下，1mlN2 和O2的混合氣體總體積約為22.4L
C．常溫常壓下，2.8gCO和C2H4的混合氣體中含有的分子數(shù)目為0.1 NA
D．39.0gNa2O2 與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
14．（2023·廣東·校聯(lián)考一模）工業(yè)煙氣含有，可以用溶液進(jìn)行綠色化處理后再排放。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．6.4 g 含有的電子數(shù)目為0.3
B．1 L 1 溶液中的數(shù)目為2
C．22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與足量氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2
D．1溶液最多能吸收的數(shù)目為0.1
15．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．溶于水，溶液中、、的粒子數(shù)之和等于
B．晶體()中含有個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元
C．50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇()水溶液中含有的氧原子總數(shù)為
D． ，當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)，產(chǎn)生的分子數(shù)小于
16．（2023·遼寧·模擬預(yù)測(cè)）綠礬()分解可制備鐵紅，同時(shí)產(chǎn)生、和。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是
A．溶液含有的陽(yáng)離子數(shù)大于NA
B．0.5ml三聚分子( )中含有σ鍵數(shù)目為6 NA
C．綠礬分解生成16g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
D．22.4L溶于水，溶液中、、的數(shù)目總和為NA
17．（2022·福建卷）常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．水中含有的孤電子對(duì)數(shù)為
B．每產(chǎn)生失去的電子數(shù)為
C．氨水中，含有的分子數(shù)少于
D．消耗(已折算為標(biāo)況)時(shí)，產(chǎn)生的分子數(shù)為
18．（2021·山東卷）X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.1mlX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成H2體積為V1L；0.1mlY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2體積為V2L。下列說法錯(cuò)誤的是
A．X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為
B．X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為
C．產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比一定為
D．由一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價(jià)
濃度變化
①常溫下，1 ml濃硝酸與足量Al反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
×
①濃鹽酸與MnO2、濃硫酸與金屬活動(dòng)性順序中氫后邊的金屬反應(yīng)，酸不可能消耗完；
②濃硝酸與足量金屬(NO2→NO)、濃硫酸與金屬活動(dòng)性順序中氫前邊的金屬反應(yīng)(SO2→H2)
②50 mL 12 ml·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
×
③含2 ml硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
×

舉例
判斷正誤
注意事項(xiàng)
原子結(jié)構(gòu)
①18 g H2O、D2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
×
應(yīng)注意整體與部分的關(guān)系；是離子還是官能團(tuán)；是等質(zhì)量還是等物質(zhì)的量；如D2O與H2O結(jié)構(gòu)的差別
②0.1 ml的11B中，含有0.6NA個(gè)中子
√
③1 ml OD－中含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9NA
√
④1 ml的羥基與1 ml的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA
×
⑤1 ml F2和Ar所含質(zhì)子數(shù)均為18NA
√

舉例
判斷正誤
注意事項(xiàng)
化學(xué)鍵數(shù)
①0.1 ml CaC2中含碳碳三鍵數(shù)為0.2NA
×
有機(jī)物如丙醇等應(yīng)寫出結(jié)構(gòu)式，苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵；1 ml Na2O2、CaC2中含O22-、C22-均是1 ml；1 ml9白磷(P4)中含有的P—P鍵的數(shù)目為6NA；1 ml S8含8NA S—S鍵
②1 ml苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA
×
③0.1 ml CCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
√
④1 ml白磷中含有的P—P鍵的數(shù)目為4NA
×
⑤1 ml甲烷中含有的C—H鍵的數(shù)目為4NA
√

舉例
判斷正誤
注意事項(xiàng)
特定組成
①28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
√
①看物質(zhì)的最簡(jiǎn)式是否相同(如乙烯與丙烯)；②看物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是否相同(如N2、CO)；③看A、B是否由同一種元素組成(如O2、O3)；④看A、B中相同元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相同(如CuO、Cu2S)
②常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA
√
③16 g O2和O3的混合氣體中含有的O原子數(shù)為NA
√
④78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA(二者不反應(yīng))
√
⑤1 ml CO2和SO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
√

舉例
判斷正誤
注意事項(xiàng)
常規(guī)反應(yīng)
①過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 ml氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
×
要注意特殊物質(zhì)，如由過氧化鈉、過氧化氫制取1 ml氧氣轉(zhuǎn)移2 ml電子
②鐵與硫的反應(yīng)中，1 ml鐵失去的電子數(shù)為3NA
×
③3 ml鐵在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9NA
×
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
×
⑤1 ml鐵在1 ml氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
×
⑥KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 ml I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為2NA
×

舉例
判斷正誤
注意事項(xiàng)
非常規(guī)反應(yīng)
①5.6 g鐵與硝酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
×
鐵與硫、碘、非氧化性酸反應(yīng)，1 ml鐵轉(zhuǎn)移2 ml電子；1 ml鐵與足量的氯氣、稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 ml電子
②向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1 ml Fe2＋被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA
√
③50 mL 12 ml·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
×
④含2 ml硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
×
⑤0.1 ml Cl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
×
⑥1 ml Fe(NO3)3與足量HI溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
×

舉例
判斷正誤
注意事項(xiàng)
可逆反應(yīng)
①2 ml NO2置于密閉容器中，最終生成的N2O4分子數(shù)為NA
×
Cl2與H2O、N2與H2、SO2與O2、酯化反應(yīng)等均是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能消耗完
②密閉容器中1 ml N2與3 ml H2充分反應(yīng)，生成2 ml NH3
×
③密閉容器中2 ml NO與1 ml O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
×
電離水解
①1 L 0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的數(shù)目為0.1NA
×
鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離是可逆的
②2 L 1 ml·L－1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為2NA
×

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