易錯類型05 化學(xué)計量（5大易錯點）練習(xí) 備戰(zhàn)2025年高考易錯題（新全國通用）（含解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

【易錯點02】不了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點
【易錯點03】厘不清氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目
【易錯點04】忽視化學(xué)反應(yīng)中微粒數(shù)目的變化
【易錯點05】不清楚溶液稀釋或混合的規(guī)律
易錯點1 忽視物質(zhì)的狀態(tài)、所處狀況
【分析】
易錯點2 不了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點
【分析】
1.微粒組成結(jié)構(gòu)分析中的微粒數(shù)目
易錯點3 厘不清氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目
【分析】
易錯點4 忽視化學(xué)反應(yīng)中微粒數(shù)目的變化
【分析】
易錯點5 不清楚溶液稀釋或混合的規(guī)律
【分析】
1．溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合
(1)稀釋規(guī)律
溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。
溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。
①溶質(zhì)的量守恒
②溶液的量
【注意】溶液稀釋時，溶液的質(zhì)量守恒，即m(稀)＝m(濃)＋m(水)，但溶液的體積一般不能相加
(2)同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液混合的計算
①混合后溶液體積保持不變時:c1V1+c2V2=c混×(V1+V2)。
②混合后溶液體積發(fā)生改變時:c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=。
突破1 忽視物質(zhì)的狀態(tài)、所處狀況
【例1】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．（2023·遼寧卷）含鍵數(shù)目為
B．（2023·全國甲卷）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中電子的數(shù)目為
C．（2022·全國甲卷），下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為
D．（2021·湖南卷）和(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為
【變式1-1】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．46g甲醚中含有C－H鍵的數(shù)目為3NA
B．4.48L的14CO分子中的質(zhì)子數(shù)是2.8NA
C．?L-1的酸性K2Cr2O7溶液中含有的氧原子數(shù)為14NA
D．1L0.1ml?L-1的NaHSO3溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA
【變式1-2】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．足量MnO2與含4mlHCl的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含有的分子數(shù)為0.5
C．20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10
D．2mlNO與1mlO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2
突破2 不了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點
【例2】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．（2023·全國甲卷）異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為
B．（2023·浙江卷）4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA
C．（2023·遼寧卷）晶體中含離子數(shù)目為
D．（2022·遼寧卷）中含有的中子數(shù)為
E．（2022·浙江卷）中含有個陽離子
【變式2-1】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是
A．分子中，S的價層電子對數(shù)是
B．常溫下，中含有氫鍵的數(shù)目為
C．分子中含有的共價鍵數(shù)目為
D．晶體中，陰陽離子數(shù)目之和是
【變式2-2】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是
A．25℃時，的溶液中含有的數(shù)為
B．白磷()分子中所含非極性共價鍵數(shù)為
C．在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子數(shù)為
D．與的混合物中所含中子數(shù)為
【變式2-3】（2023·湖北武漢·校聯(lián)考模擬預(yù)測）甲酸甲酯常用作殺菌劑、熏蒸劑和煙草處理劑，可由甲酸和甲醇反應(yīng)制得。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是
A．pH=3的甲酸溶液中氫離子數(shù)目為1×10-3NA
B．0.5 ml甲酸甲酯中含有sp3雜化的原子數(shù)目為NA
C．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的甲醇水溶液中含有σ鍵數(shù)目為5NA
D．甲醇燃料電池中，每消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲醇，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA
突破3 厘不清氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目
【例3】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．（2022·海南卷）在2.8gFe中加入100mL3ml/LHCl，F(xiàn)e完全溶解，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1ml
B．（2021·全國甲卷）的與完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C．（2021·河北卷）電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．（2022·全國甲卷）電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數(shù)目為
【變式3-1】設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的分子數(shù)目為0.1NA
B．等物質(zhì)的量的CH4和CO所含分子數(shù)均為NA
C．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g
D．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mlI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
【變式3-2】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．常溫下，鐵與足量濃硝酸充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
B．溶于足量的水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含原子數(shù)為
D．與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
突破4 忽視化學(xué)反應(yīng)中微粒數(shù)目的變化
【例4】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．（2022·全國甲卷）溶液中，的數(shù)目為
B．（2023·全國甲卷）的溶液中的數(shù)目為
C．（2023·浙江卷）向1L0.1ml/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NA
D．（2021·河北卷）1ml碘蒸氣和1ml氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA
E．（2021·廣東卷）與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)目為
【變式4-1】代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．1 ml 與3 ml 在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
B．11.2 L CO和混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為
C．1 L 1 ml·L溴化銨水溶液中與的數(shù)量之和大于
D．25℃時，的溶液中含有數(shù)為
【變式4-2】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含原子數(shù)目為
B．常溫下，與足量濃反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
C．在濃硫酸作用下，乙酸與足量乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯分子的數(shù)目為
D．常溫下，的溶液中的數(shù)目為
【變式4-3】（2023·湖南益陽·統(tǒng)考模擬預(yù)測）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．的溶液中的數(shù)目小于
B．中價電子總數(shù)為
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的鍵數(shù)為
D．濃鹽酸與反應(yīng)，產(chǎn)生分子數(shù)為
突破5 不清楚溶液稀釋或混合的規(guī)律
【例5】將V L濃度為0.3ml/L的鹽酸濃度擴(kuò)大一倍，采取的措施合理的是
A．將溶液加熱濃縮至原來體積的一半
B．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L
C．加入3ml/L的鹽酸0.2V L，再稀釋至1.5V L
D．加入等體積0.9ml/L的鹽酸，混合均勻
【變式5-1】下列關(guān)于溶液物質(zhì)的量濃度的說法正確的是
A．常溫下，1 L水中溶解58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 ml/L
B．1 ml Na2O加入適量水配成1 L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 ml/L
C．200 mL0.1 ml/LNaCl溶液和100 mL0.1 ml/LMgCl2溶液，Cl-的物質(zhì)的量濃度相同
D．10 g 98%的硫酸(密度為)與20 mL18.4 ml/L的硫酸的濃度相同
【變式5-2】a mLAl2(SO4)3溶液中含有b g Al3+，取a/4 mL該溶液加水稀釋到4a mL，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為
A． ml·L-1B． ml·L-1C． ml·L-1D． ml·L-1
1．（2023·福建龍巖·統(tǒng)考模擬預(yù)測）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，將標(biāo)況下1.12LCl2通入足量H218O中，下列說法正確的是
A．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
B．0.2gH218O中含中子數(shù)為0.1NA
C．所得溶液中Cl-和Cl18O-總數(shù)為0.1NA
D．5.45gHCl18O中含H－Cl鍵數(shù)為0.1NA
2．（2023·河北張家口·統(tǒng)考一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是
A．1L0.01ml?L-1氯水中含有的Cl-、HClO和ClO-的總數(shù)為0.02NA
B．7.8g苯中含有的σ鍵數(shù)目為0.6NA
C．58g23Na35Cl中含有的中子數(shù)目為28NA
D．由CO制得1mlC3O4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
3．（2023·湖北卷）工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：
石英砂粗硅高純硅
下列說法錯誤的是
A．制備粗硅的反應(yīng)方程式為
B．1mlSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為
C．原料氣HCl和應(yīng)充分去除水和氧氣
D．生成的反應(yīng)為熵減過程
4．（2023·安徽馬鞍山·統(tǒng)考一模）NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A．0.1 ml·L-1的NH4HCO3溶液與NaOH溶液等體積混合并加熱，產(chǎn)生的氨氣標(biāo)況下2.24L
B．標(biāo)況下，1mlN2 和O2的混合氣體總體積約為22.4L
C．常溫常壓下，2.8gCO和C2H4的混合氣體中含有的分子數(shù)目為0.1 NA
D．39.0gNa2O2 與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
5．（2023·廣東·校聯(lián)考一模）工業(yè)煙氣含有，可以用溶液進(jìn)行綠色化處理后再排放。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．6.4 g 含有的電子數(shù)目為0.3
B．1 L 1 溶液中的數(shù)目為2
C．22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與足量氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2
D．1溶液最多能吸收的數(shù)目為0.1
6．（2022·重慶卷）工業(yè)上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2 NA
B．消耗1mlH2，生成N－H鍵數(shù)為2 NA
C．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2 NA
D．氧化1mlNH3生成NO，需O2分子數(shù)為2 NA
7． NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣和臭氧混合氣體中含氧原子數(shù)目為NA
B．1 ml·L-1CH3COONa溶液中含CH3COOH、CH3COO-總數(shù)為NA
C．一定條件下，1ml氫氣與1ml碘單質(zhì)充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為2NA
D．含0.5ml 的酸性溶液與足量H2O2反應(yīng)生成的過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
8．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．溶于水，溶液中、、的粒子數(shù)之和等于
B．晶體()中含有個晶胞結(jié)構(gòu)單元
C．50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇()水溶液中含有的氧原子總數(shù)為
D．，當(dāng)反應(yīng)放熱時，產(chǎn)生的分子數(shù)小于
9．（2023·遼寧·模擬預(yù)測）綠礬()分解可制備鐵紅，同時產(chǎn)生、和。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是
A．溶液含有的陽離子數(shù)大于NA
B．0.5ml三聚分子( )中含有σ鍵數(shù)目為6 NA
C．綠礬分解生成16g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
D．22.4L溶于水，溶液中、、的數(shù)目總和為NA
10．（2022·福建卷）常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．水中含有的孤電子對數(shù)為
B．每產(chǎn)生失去的電子數(shù)為
C．氨水中，含有的分子數(shù)少于
D．消耗(已折算為標(biāo)況)時，產(chǎn)生的分子數(shù)為
11．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．中鍵的數(shù)目為
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含質(zhì)子總數(shù)為
C．中S的價層電子對數(shù)為
D．常溫下，與足量濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
12．（2021·山東卷）X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.1mlX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成H2體積為V1L；0.1mlY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2體積為V2L。下列說法錯誤的是
A．X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為
B．X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為
C．產(chǎn)物中X、Y化合價之比一定為
D．由一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價
13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．常溫常壓下，1.4g乙烯與乙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1NA
B．用惰性電極電解飽和食鹽水，若陰極產(chǎn)生11.2L氣體，則線路中通過NA個電子
C．1mlAl3+完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NA
D．密閉容器中，2mlNO與1mlO2充分反應(yīng)后，混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA
易錯類型05 化學(xué)計量
【易錯點01】忽視物質(zhì)的狀態(tài)、所處狀況
【易錯點02】不了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點
【易錯點03】厘不清氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目
【易錯點04】忽視化學(xué)反應(yīng)中微粒數(shù)目的變化
【易錯點05】不清楚溶液稀釋或混合的規(guī)律
易錯點1 忽視物質(zhì)的狀態(tài)、所處狀況
【分析】
易錯點2 不了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點
【分析】
1.微粒組成結(jié)構(gòu)分析中的微粒數(shù)目
易錯點3 厘不清氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目
【分析】
易錯點4 忽視化學(xué)反應(yīng)中微粒數(shù)目的變化
【分析】
易錯點5 不清楚溶液稀釋或混合的規(guī)律
【分析】
1．溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合
(1)稀釋規(guī)律
溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。
溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。
①溶質(zhì)的量守恒
②溶液的量
【注意】溶液稀釋時，溶液的質(zhì)量守恒，即m(稀)＝m(濃)＋m(水)，但溶液的體積一般不能相加
(2)同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液混合的計算
①混合后溶液體積保持不變時:c1V1+c2V2=c混×(V1+V2)。
②混合后溶液體積發(fā)生改變時:c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=。
突破1 忽視物質(zhì)的狀態(tài)、所處狀況
【例1】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．（2023·遼寧卷）含鍵數(shù)目為
B．（2023·全國甲卷）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中電子的數(shù)目為
C．（2022·全國甲卷），下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為
D．（2021·湖南卷）和(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為
【答案】D
【解析】A．分子含有2個鍵，題中沒有說是標(biāo)況條件下，氣體摩爾體積未知，無法計算鍵個數(shù)，A項錯誤；
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3狀態(tài)為固態(tài)，不能計算出2.24L SO3物質(zhì)的量，故無法求出其電子數(shù)目，B錯誤；
C．25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代，1ml氯氣可取代1mlH，同時產(chǎn)生1mlHCl分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為0.5ml，的物質(zhì)的量為1ml，0.5mlCH4含4mlH，最多可消耗4mlCl2，因此CH4過量，根據(jù)1ml氯氣可取代1mlH，同時產(chǎn)生1mlHCl分子可知1mlCl2完全反應(yīng)可得1mHCl，根據(jù)C守恒，反應(yīng)后含C物質(zhì)的物質(zhì)的量=甲烷的物質(zhì)的量=0.5ml，因此和(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為，D正確。
【變式1-1】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．46g甲醚中含有C－H鍵的數(shù)目為3NA
B．4.48L的14CO分子中的質(zhì)子數(shù)是2.8NA
C．?L-1的酸性K2Cr2O7溶液中含有的氧原子數(shù)為14NA
D．1L0.1ml?L-1的NaHSO3溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA
【答案】D
【解析】A．46g甲醚的物質(zhì)的量是1ml，其中含有C－H鍵的數(shù)目為6NA，A錯誤；
B．4.48L14CO的物質(zhì)的量不一定是0.2ml，分子中的質(zhì)子數(shù)不一定是2.8NA，B錯誤；
C．?L-1的酸性K2Cr2O7溶液中含有的氧原子數(shù)大于14NA，因為溶劑水分子中還含有氧原子，C錯誤；
D．1L0.1ml?L-1的NaHSO3溶液中陰離子有亞硫酸氫根離子、亞硫酸根離子以及氫氧根離子，所以陰離子總數(shù)大于0.1NA，D正確；
答案選D。
【變式1-2】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．足量MnO2與含4mlHCl的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含有的分子數(shù)為0.5
C．20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10
D．2mlNO與1mlO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2
【答案】C
【解析】A．與濃鹽酸反應(yīng)時，當(dāng)過量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸濃度降低，稀鹽酸不與反應(yīng)，HCl不能完全反應(yīng)，所以量MnO2與含4mlHCl的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液態(tài)，不能根據(jù)進(jìn)行計算，故B錯誤；
C．中電子數(shù)為10，相對分子質(zhì)量為20，則20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為，故C正確；
D．根據(jù)反應(yīng)，2ml與1ml在密閉容器中充分反應(yīng)生成2ml，在密閉容器中部分轉(zhuǎn)化為，其反應(yīng)為，所以2mlNO與1mlO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于2，故D錯誤；
故選C。
突破2 不了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點
【例2】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．（2023·全國甲卷）異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為
B．（2023·浙江卷）4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA
C．（2023·遼寧卷）晶體中含離子數(shù)目為
D．（2022·遼寧卷）中含有的中子數(shù)為
E．（2022·浙江卷）中含有個陽離子
【答案】ABCD
【解析】A．異丁烷的結(jié)構(gòu)式為，1ml異丁烷分子含有13NA共價鍵，所以0.50ml異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5NA，A正確；
B．1個C2H4O中含有6個σ鍵和1個π鍵(乙醛)或7個σ鍵(環(huán)氧乙烷)，4.4gC2H4O的物質(zhì)的量為0.1ml，則含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA，B正確；
C．0.1ml晶體含有離子為、，含有離子數(shù)目為0.2，C項正確；
D．1個原子中含有10個中子，的物質(zhì)的量為，故中含有中子的物質(zhì)的量為，中子數(shù)為，故D正確；
E．由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽離子只有鈉離子，的物質(zhì)的量為0.1ml，因此，其中只含有個陽離子，E說法不正確。
【變式2-1】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是
A．分子中，S的價層電子對數(shù)是
B．常溫下，中含有氫鍵的數(shù)目為
C．分子中含有的共價鍵數(shù)目為
D．晶體中，陰陽離子數(shù)目之和是
【答案】B
【解析】A．一個SCl2分子中，S的孤電子對數(shù)是，硫氯單鍵是2，價層電子對數(shù)是4，所以分子中，S的價層電子對數(shù)是，A正確；
B．常溫下，因是液態(tài)所以含有氫鍵的數(shù)目小于，B錯誤；
C．白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，一個分子有6個共價鍵，分子中含有的共價鍵數(shù)目為，C正確；
D．硫酸氫鈉固體中存在鈉離子和硫酸氫根離子，所以晶體中，陰陽離子數(shù)目之和是，D正確；
故選B。
【變式2-2】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是
A．25℃時，的溶液中含有的數(shù)為
B．白磷()分子中所含非極性共價鍵數(shù)為
C．在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子數(shù)為
D．與的混合物中所含中子數(shù)為
【答案】A
【解析】A．pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1ml/L，體積1L，則含有的數(shù)為，故A正確；
B．分子為正四面體結(jié)構(gòu)，1ml白磷()分子中所含非極性共價鍵數(shù)為，故B錯誤；
C．酯的水解為可逆反應(yīng)，水解生成的乙醇分子數(shù)小于，故C錯誤；
D．1個和1個中均含8個中子，和的摩爾質(zhì)量為18g/ml，則混合物為0.1ml，含中子數(shù)為，故D錯誤；
故選：A。
【變式2-3】（2023·湖北武漢·校聯(lián)考模擬預(yù)測）甲酸甲酯常用作殺菌劑、熏蒸劑和煙草處理劑，可由甲酸和甲醇反應(yīng)制得。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是
A．pH=3的甲酸溶液中氫離子數(shù)目為1×10-3NA
B．0.5 ml甲酸甲酯中含有sp3雜化的原子數(shù)目為NA
C．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的甲醇水溶液中含有σ鍵數(shù)目為5NA
D．甲醇燃料電池中，每消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲醇，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA
【答案】B
【解析】A．該甲酸溶液體積未知，無法計算氫離子數(shù)目，A項錯誤；
B．甲酸甲酯中1個碳原子和1個氧原子采用sp3雜化，0.5ml甲酸甲酯中采用sp3的原子數(shù)目為NA，B項正確；
C．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的甲醇水溶液中，m(CH3OH)=32g，m(H2O)=18g，各為1ml，1 ml CH3OH中σ鍵數(shù)目為5NA，1ml H2O中σ鍵數(shù)目為2NA，因此50g該溶液中σ鍵數(shù)目為7NA，C項錯誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液體，D項錯誤；
故選B。
突破3 厘不清氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目
【例3】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．（2022·海南卷）在2.8gFe中加入100mL3ml/LHCl，F(xiàn)e完全溶解，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1ml
B．（2021·全國甲卷）的與完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C．（2021·河北卷）電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．（2022·全國甲卷）電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數(shù)目為
【答案】A
【解析】A．2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05ml；100mL 3ml·L-1HCl中H+和Cl-的物質(zhì)的量均為0.3ml，兩者發(fā)生反應(yīng)后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。Fe完全溶解生成Fe2+，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1ml，A正確；
B．與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)消耗3個NO2分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個，則有3ml的NO2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B錯誤；
C．電解飽和食鹽水時電極總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體分別是氫氣與氯氣，且物質(zhì)的量之比為1:1，若氣體的總質(zhì)量為，則說明反應(yīng)生成的氫氣與氯氣的物質(zhì)的量各自為1ml，根據(jù)關(guān)系式H22e-可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C錯誤；
D．電解熔融CuCl2時，陽極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1ml，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.2ml，數(shù)目為0.2NA，故D錯誤。
【變式3-1】設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的分子數(shù)目為0.1NA
B．等物質(zhì)的量的CH4和CO所含分子數(shù)均為NA
C．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g
D．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mlI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
【答案】D
【解析】A．標(biāo)況下，CCl4不是氣體，無法計算其物質(zhì)的量，A錯誤；
B．物質(zhì)的量具體數(shù)值不確定，不能由此得出CH4和CO所含分子數(shù)均為NA，B錯誤；
C．電解精煉銅時，陽極上雜質(zhì)鐵、鋅等比銅活潑的金屬先放電，若陰極得到2ml電子，則陽極質(zhì)量減少量不一定是64g，C錯誤；
D．該反應(yīng)中，碘元素化合價由KIO3中+5價和HI中-1價變化為I2中的0價，電子轉(zhuǎn)移5ml，生成3mlI2，所以每生成3mlI2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，D正確；
故選D。
【變式3-2】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．常溫下，鐵與足量濃硝酸充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
B．溶于足量的水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含原子數(shù)為
D．與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
【答案】D
【解析】A．常溫下，鐵遇濃硝酸鈍化，A錯誤；
B．與水不能完全反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不足1ml，B錯誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是固體，C錯誤；
D．碘離子的還原性比亞鐵離子強(qiáng)，碘離子先與氯氣反應(yīng)，中含，與恰好完全反應(yīng)生成和，轉(zhuǎn)移電子，電子數(shù)為，D正確；
故選D。
突破4 忽視化學(xué)反應(yīng)中微粒數(shù)目的變化
【例4】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．（2022·全國甲卷）溶液中，的數(shù)目為
B．（2023·全國甲卷）的溶液中的數(shù)目為
C．（2023·浙江卷）向1L0.1ml/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NA
D．（2021·河北卷）1ml碘蒸氣和1ml氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA
E．（2021·廣東卷）與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)目為
【答案】D
【解析】A．Al3+在溶液中會發(fā)生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 ml/L的AlCl3溶液中Al3+數(shù)目小于2.0NA，故A錯誤；
B．pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H+)=0.01ml/L，則1.0L pH=2的硫酸溶液中氫離子數(shù)目為0.01NA，B錯誤；
C．向1L0.1ml/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，則c(CH3COO-)=c(NH)，再根據(jù)物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1ml，得出銨根離子數(shù)小于0.1NA，C錯誤；
D．碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應(yīng)為：，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，所以充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于，D正確；
E．為1ml，鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為:，故1ml Na應(yīng)對應(yīng)生成0.5ml H2，分子數(shù)目應(yīng)為0.5，D錯誤；
【變式4-1】代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．1 ml 與3 ml 在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
B．11.2 L CO和混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為
C．1 L 1 ml·L溴化銨水溶液中與的數(shù)量之和大于
D．25℃時，的溶液中含有數(shù)為
【答案】C
【解析】A．1 ml 與3 ml 若完全反應(yīng)生成2mlNH3，轉(zhuǎn)移6ml電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，但由于氮氣和氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行完全，轉(zhuǎn)移電子數(shù)少于6NA，A錯誤；
B．未指明氣體所處狀態(tài)，無法計算氣體的物質(zhì)的量，B錯誤；
C．1L1ml/L溴化銨水溶液中Br-數(shù)目為，根據(jù)電荷守恒c(Br-)+c(OH-)=c()+c(H+)，所以與的數(shù)量之和大于，C正確；
D．溶液的體積未知，無法計算的物質(zhì)的量，D錯誤；
故選C。
【變式4-2】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含原子數(shù)目為
B．常溫下，與足量濃反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
C．在濃硫酸作用下，乙酸與足量乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯分子的數(shù)目為
D．常溫下，的溶液中的數(shù)目為
【答案】D
【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，無法計算物質(zhì)的量，A錯誤；
B．常溫下，遇足量濃鈍化，B錯誤；
C．乙酸與乙醇的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，乙酸不能完全反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)目無法計算，C錯誤；
D．常溫下，的溶液中，則，其，D正確；
故選D。
【變式4-3】（2023·湖南益陽·統(tǒng)考模擬預(yù)測）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．的溶液中的數(shù)目小于
B．中價電子總數(shù)為
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的鍵數(shù)為
D．濃鹽酸與反應(yīng)，產(chǎn)生分子數(shù)為
【答案】C
【解析】A．溶液體積未知，不能確定離子的數(shù)目，故A錯誤；
B．1個分子中價電子數(shù)為24個，物質(zhì)的量為1ml，價電子總數(shù)為，故B錯誤；
C．結(jié)構(gòu)式為：，單鍵為鍵，三鍵中有1個鍵和2個鍵，則標(biāo)況下中含有的鍵數(shù)為，故C正確；
D．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)為：，由反應(yīng)可知完全反應(yīng)時，產(chǎn)生0.1ml，分子數(shù)為，故D錯誤；
故選：C。
突破5 不清楚溶液稀釋或混合的規(guī)律
【例5】將V L濃度為0.3ml/L的鹽酸濃度擴(kuò)大一倍，采取的措施合理的是
A．將溶液加熱濃縮至原來體積的一半
B．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L
C．加入3ml/L的鹽酸0.2V L，再稀釋至1.5V L
D．加入等體積0.9ml/L的鹽酸，混合均勻
【答案】C
【解析】A．將溶液加熱濃縮至原來體積的一半時，由于HCl的揮發(fā)，不能使其濃度擴(kuò)大一倍，A不合理；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LHCl的物質(zhì)的量為0.3ml，但向溶液中通入HCl氣體時溶液的體積會發(fā)生變化，所以濃度不能擴(kuò)大一倍，B不合理；C．V L濃度為0.3ml/L的鹽酸中有0.3VmlHCl，3ml/L的鹽酸0.2V L含HCl的物質(zhì)的量為0.6Vml，稀釋至1.5V L，濃度為=0.6ml/L，C合理；D．兩種鹽酸混合后，溶液的體積不能直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍，D不合理；綜上所述答案為C。
【變式5-1】下列關(guān)于溶液物質(zhì)的量濃度的說法正確的是
A．常溫下，1 L水中溶解58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 ml/L
B．1 ml Na2O加入適量水配成1 L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 ml/L
C．200 mL0.1 ml/LNaCl溶液和100 mL0.1 ml/LMgCl2溶液，Cl-的物質(zhì)的量濃度相同
D．10 g 98%的硫酸(密度為)與20 mL18.4 ml/L的硫酸的濃度相同
【答案】D
【解析】A．58.5 g NaCl的物質(zhì)的量是1 ml，將其溶解在1 L水中所得溶液體積不是1 L，因此所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1 ml/L，A錯誤；B．1 ml Na2O加入適量水中，與水反應(yīng)產(chǎn)生2 ml NaOH，配成的1 L溶液中含有2 ml NaOH，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2 ml/L，B錯誤；C．200 mL0.1 ml/LNaCl溶液中Cl-的濃度c(Cl-)=0.1 ml/L；100 mL0.1 ml/LMgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=0.2 ml/L，可見兩種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度不相同，C錯誤；D．10 g 98%的硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)=，可見其與20 mL18.4 ml/L的硫酸的濃度相同，D正確；故合理選項是D。
【變式5-2】a mLAl2(SO4)3溶液中含有b g Al3+，取a/4 mL該溶液加水稀釋到4a mL，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為
A． ml·L-1B． ml·L-1C． ml·L-1D． ml·L-1
【答案】A
【解析】b g Al3+的物質(zhì)的量為，則n(Al2(SO4)3)=，a mL溶液中Al2(SO4)3物質(zhì)的量濃度為c(Al2(SO4)3)=，則c()=3 c(Al2(SO4)3)= ，稀釋前后的物質(zhì)的量不變，則n()=cV=×= c()后×4a，解得稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為c()后= ml·L-1，故選：A。
1．（2023·福建龍巖·統(tǒng)考模擬預(yù)測）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，將標(biāo)況下1.12LCl2通入足量H218O中，下列說法正確的是
A．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB．0.2gH218O中含中子數(shù)為0.1NA
C．所得溶液中Cl-和Cl18O-總數(shù)為0.1NAD．5.45gHCl18O中含H－Cl鍵數(shù)為0.1NA
【答案】B
【解析】A．氯氣與水反應(yīng)Cl2+H218OHCl+HCl18O，該反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑，假設(shè)氯氣全部參與反應(yīng)，1ml氯氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1ml，因此標(biāo)況下1.12L氯氣參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=0.05ml，故A錯誤；
B．1ml H218O中含有中子數(shù)為10NA，H218O的摩爾質(zhì)量為20g/ml，則2g H218O中含中子數(shù)為=0.1NA，故B正確；
C．氯氣與水反應(yīng)Cl2+H218OHCl+HCl18O，體系中含氯微粒有Cl2、Cl-、HCl18O、Cl18O-，則所得溶液中Cl-和Cl18O-總數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；
D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，次氯酸中不含H-Cl，故D錯誤；
答案為B。
2．（2023·河北張家口·統(tǒng)考一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是
A．1L0.01ml?L-1氯水中含有的Cl-、HClO和ClO-的總數(shù)為0.02NA
B．7.8g苯中含有的σ鍵數(shù)目為0.6NA
C．58g23Na35Cl中含有的中子數(shù)目為28NA
D．由CO制得1mlC3O4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
【答案】D
【解析】A．氯水中含有氯分子，故1L氯水中含有的、HClO和的總數(shù)小于，A錯誤；
B．1個苯分子中含有12個σ鍵，7.8g即0.1ml苯中含有的σ鍵數(shù)目為，B錯誤；
C．58g為1ml，其中含有的中子數(shù)目為，C錯誤；
D．根據(jù)化合價變化可知，由CO制得1ml的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，D正確；
故選D。
3．（2023·湖北卷）工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：
石英砂粗硅高純硅
下列說法錯誤的是
A．制備粗硅的反應(yīng)方程式為
B．1mlSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為
C．原料氣HCl和應(yīng)充分去除水和氧氣
D．生成的反應(yīng)為熵減過程
【答案】B
【解析】A. 和在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成和，因此，制備粗硅的反應(yīng)方程式為，A說法正確；
B. 在晶體硅中，每個Si與其周圍的4個Si形成共價鍵并形成立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此，平均每個Si形成2個共價鍵， 1ml Si含Si-Si鍵的數(shù)目約為，B說法錯誤；
C. HCl易與水形成鹽酸，在一定的條件下氧氣可以將HCl氧化；在高溫下遇到氧氣能發(fā)生反應(yīng)生成水，且其易燃易爆，其與在高溫下反應(yīng)生成硅和HCl，因此，原料氣HCl和應(yīng)充分去除水和氧氣，C說法正確；
D. ，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，因此，生成的反應(yīng)為熵減過程，D說法正確；
綜上所述，本題選B。
4．（2023·安徽馬鞍山·統(tǒng)考一模）NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A．0.1 ml·L-1的NH4HCO3溶液與NaOH溶液等體積混合并加熱，產(chǎn)生的氨氣標(biāo)況下2.24L
B．標(biāo)況下，1mlN2 和O2的混合氣體總體積約為22.4L
C．常溫常壓下，2.8gCO和C2H4的混合氣體中含有的分子數(shù)目為0.1 NA
D．39.0gNa2O2 與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
【答案】A
【解析】A．n=cV，該條件下V未知，無法獲得銨根的物質(zhì)的量，更無法計算產(chǎn)生的NH3，A項錯誤；
B．標(biāo)況下，任何氣體的摩爾體積均為22.4L/ml，則該混合氣體V=nVm=1ml×22.4L/ml=22.4L，B項正確；
C．CO和C2H4的摩爾質(zhì)量均為28g/ml，可看作單一物質(zhì)進(jìn)行計算得n(氣體)= ，則混合氣體中分子數(shù)目為0.1NA，C項正確；
D．39.0gNa2O2物質(zhì)的量為0.5ml，2Na2O2~2e-計算得電子物質(zhì)的量為0.5ml，所以該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA，D項正確；
故選A。
5．（2023·廣東·校聯(lián)考一模）工業(yè)煙氣含有，可以用溶液進(jìn)行綠色化處理后再排放。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．6.4 g 含有的電子數(shù)目為0.3
B．1 L 1 溶液中的數(shù)目為2
C．22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與足量氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2
D．1溶液最多能吸收的數(shù)目為0.1
【答案】B
【解析】A．6.4 g 的物質(zhì)的量為0.1 ml，所含電子數(shù)目為3.2，選項A錯誤；
B．1 L 1 溶液中的物質(zhì)的量為2ml，其數(shù)目為2，選項B正確；
C．和的反應(yīng)是可逆的，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2，選項C錯誤；
D．未給出溶液的體積，無法計算，選項D錯誤；
答案選B。
6．（2022·重慶卷）工業(yè)上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2 NA
B．消耗1mlH2，生成N－H鍵數(shù)為2 NA
C．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2 NA
D．氧化1mlNH3生成NO，需O2分子數(shù)為2 NA
【答案】B
【解析】A．由方程式可知，消耗14g氮氣生成氨氣的分子數(shù)為×2×NAml—1=NA，故A錯誤；
B．由方程式可知，消耗1ml氫氣生成N－H鍵數(shù)為1ml××3×NAml—1=2NA，故B正確；
C．由方程式可知，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣，反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為×3×NAml—1=3NA，故C錯誤；
D．由得失電子數(shù)目守恒可知，1ml氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，需氧氣分子數(shù)為1ml××NAml—1=1.25NA，故D錯誤；
故選B。
7． NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣和臭氧混合氣體中含氧原子數(shù)目為NA
B．1 ml·L-1CH3COONa溶液中含CH3COOH、CH3COO-總數(shù)為NA
C．一定條件下，1ml氫氣與1ml碘單質(zhì)充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為2NA
D．含0.5ml 的酸性溶液與足量H2O2反應(yīng)生成的過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
【答案】C
【解析】A．O2分子中含有2個氧原子、O3分子中含有3個氧原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣和臭氧混合氣體的物質(zhì)的量為0.5ml，含氧原子數(shù)目為NA~1.5NA之間，故A錯誤；
B．沒有溶液體積，不能計算1 ml·L-1CH3COONa溶液中含CH3COOH、CH3COO-總數(shù)，故B錯誤；
C．氫氣和碘反應(yīng)方程式為H2+I22HI，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，一定條件下，1ml氫氣與1ml碘單質(zhì)充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為2NA，故C正確；
D．含0.5ml 的酸性溶液與足量H2O2反應(yīng)生成，元素化合價均不變，不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤；
選C。
8．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．溶于水，溶液中、、的粒子數(shù)之和等于
B．晶體()中含有個晶胞結(jié)構(gòu)單元
C．50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇()水溶液中含有的氧原子總數(shù)為
D．，當(dāng)反應(yīng)放熱時，產(chǎn)生的分子數(shù)小于
【答案】C
【解析】A．溶于水中存在平衡和，根據(jù)氯原子守恒，則，則、、HClO的粒子數(shù)之和小于，故A錯誤；
B．晶體含有，根據(jù)圖示可知，晶體為面心立方結(jié)構(gòu)，所以每個晶胞中有4個分子，則分子可以形成0.25 ml晶胞結(jié)構(gòu)單元，故B錯誤；
C．乙醇和水分子中均含有氧原子，50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氧原子總數(shù)為，故C正確；
D．根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，生成時反應(yīng)放熱，則生成的分子數(shù)為，故D錯誤；
選C。
9．（2023·遼寧·模擬預(yù)測）綠礬()分解可制備鐵紅，同時產(chǎn)生、和。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是
A．溶液含有的陽離子數(shù)大于NA
B．0.5ml三聚分子( )中含有σ鍵數(shù)目為6 NA
C．綠礬分解生成16g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
D．22.4L溶于水，溶液中、、的數(shù)目總和為NA
【答案】D
【解析】A．硫酸亞鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，亞鐵離子在溶液中水解使溶液中的陽離子數(shù)目增大，則1L1ml/L硫酸亞鐵溶液含有的陽離子數(shù)大于1ml/L ×1L×NAml—1=NA，故A正確；
B．由結(jié)構(gòu)可知，三聚三氧化硫分子中含有的σ鍵為12，則0.5ml三聚三氧化硫分子中含有的σ鍵的數(shù)目為0.5ml×12×NAml—1=6NA，故B正確；
C．由題意可知，綠礬受熱分解的方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+7H2O，反應(yīng)生成1ml三氧化鐵，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2ml電子，則生成16g三氧化鐵時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×2×NAml—1=0.2 NA，故C正確；
D．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算22.4L二氧化硫的物質(zhì)的量，且二氧化硫與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行，所以無法計算使溶液中亞硫酸、亞硫酸氫根、亞硫酸根的數(shù)目總和，故D錯誤；
故選D。
10．（2022·福建卷）常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．水中含有的孤電子對數(shù)為
B．每產(chǎn)生失去的電子數(shù)為
C．氨水中，含有的分子數(shù)少于
D．消耗(已折算為標(biāo)況)時，產(chǎn)生的分子數(shù)為
【答案】D
【解析】A．H2O分子中孤電子對數(shù)為=2，H2O的物質(zhì)的量為=0.5ml，含有的孤電子對數(shù)為，故A錯誤；
B．該反應(yīng)中N2中N元素化合價由0價下降到-3價，34g的物質(zhì)的量為=2ml，每產(chǎn)生，得到6ml電子，數(shù)目為6NA，故B錯誤；
C．氨水的體積未知，無法計算的分子數(shù)，故C錯誤；
D．的物質(zhì)的量為0.5ml，由方程式可知，消耗0.5ml，產(chǎn)生的0.75ml，數(shù)目為，故D正確；
故選D。
11．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．中鍵的數(shù)目為
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含質(zhì)子總數(shù)為
C．中S的價層電子對數(shù)為
D．常溫下，與足量濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
【答案】C
【解析】A．中與之間有四個配位鍵是鍵，分子內(nèi)有三個鍵，所以鍵的數(shù)目為，故A錯誤；
B．在標(biāo)況下不是氣態(tài)，無法計算1.12L SO3的物質(zhì)的量和其所含質(zhì)子數(shù)，故B錯誤；
C．中S的價層電子對數(shù)為，所以中S的價層電子對數(shù)為，故C正確；
D．常溫下，與足量濃硫酸發(fā)生鈍化，無法計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故D錯誤；
故選C。
12．（2021·山東卷）X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.1mlX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成H2體積為V1L；0.1mlY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2體積為V2L。下列說法錯誤的是
A．X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為
B．X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為
C．產(chǎn)物中X、Y化合價之比一定為
D．由一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價
【答案】D
【分析】設(shè)與1ml X反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量為aml，與1ml Y反應(yīng)消耗H2SO4的物質(zhì)的量為bml，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒以及H原子守恒可知、。
【解析】A．同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，因此X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為，故A正確；
B． X、Y反應(yīng)過程中消耗酸的物質(zhì)的量之比為，因，因此，故B正確；
C．產(chǎn)物中X、Y化合價之比為，由B項可知，故C正確；
D．因短周期金屬單質(zhì)與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時，生成的鹽中金屬元素化合價有+1、+2、+3三種情況，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多種情況，由可知，當(dāng)a=1，b=0.5時，=1，當(dāng)a=2，b=1時，=1，兩種情況下X、Y的化合價不同，因此根據(jù)可能無法確定X、Y的化合價，故D錯誤；
綜上所述，錯誤的D項，故答案為D。
13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．常溫常壓下，1.4g乙烯與乙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1NA
B．用惰性電極電解飽和食鹽水，若陰極產(chǎn)生11.2L氣體，則線路中通過NA個電子
C．1mlAl3+完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NA
D．密閉容器中，2mlNO與1mlO2充分反應(yīng)后，混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA
【答案】D
【解析】A．1.4g乙烯中含有的碳原子數(shù)為0.1，1.4g乙烷中含有的碳原子數(shù)小于0.1，故1.4g乙烯與乙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)小于0.1，A錯誤；
B．陰極產(chǎn)生11.2L氣體，但未指明溫度、壓強(qiáng)，無法計算線路中通過的電子數(shù)，B錯誤；
C．多個氫氧化鋁分子聚集成氫氧化鋁膠體粒子，1ml完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目小于，C錯誤；
D．2mlNO與1ml中含有的氧原子總數(shù)為4，根據(jù)氧原子守恒可知，反應(yīng)后混合氣體中含有的氧原子數(shù)仍為4，D正確；
故選D。
易錯類型06 常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途及轉(zhuǎn)化關(guān)系
【易錯點01】不能區(qū)分濃稀硫酸和濃稀硝酸各自的特性
【易錯點02】不能區(qū)分硅與二氧化硅的性質(zhì)與用途的關(guān)系
【易錯點03】不了解氯、氮、硫及其化合物的性質(zhì)和用途的關(guān)系
【易錯點04】不能辨析三類漂白劑的區(qū)別
【易錯點05】不了解鈉、鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)和用途的關(guān)系
【易錯點06】不掌握常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系
易錯點1 不能區(qū)分濃稀硫酸和濃稀硝酸各自的特性
【分析】
1．濃H2SO4的特性
(1)
(2)分別寫出濃H2SO4與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu＋2H2SO4(濃)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O、C＋2H2SO4(濃)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
(3)常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4鈍化，可用鋁槽車裝運濃H2SO4。
(4)分別寫出濃H2SO4與H2S、HI、FeSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2↑＋2H2O、2HI＋H2SO4(濃)eq \(=====,\s\up7(△))I2↓＋SO2↑＋2H2O、2FeSO4＋2H2SO4(濃)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O。
濃H2SO4與金屬反應(yīng)時的“量變”引起的“質(zhì)變”規(guī)律
(1)較活潑金屬(如Zn)，開始產(chǎn)生SO2，濃度變小后產(chǎn)生H2。
(2)不活潑金屬(如Cu)，開始產(chǎn)生SO2(加熱)，濃度變小后，稀H2SO4不再與Cu反應(yīng)。
2．硝酸的化學(xué)性質(zhì)
(1)不穩(wěn)定性
反應(yīng)：4HNO3(濃)eq \(======,\s\up7(△或光照))2H2O＋4NO2↑＋O2↑。
(2)強(qiáng)氧化性
硝酸無論濃、稀都具有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大，氧化性越強(qiáng)。
按要求完成下列反應(yīng)的方程式：
①與金屬反應(yīng)
稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
②與非金屬反應(yīng)
濃硝酸與C反應(yīng)：C＋4HNO3(濃)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
③與還原性化合物反應(yīng)
硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等還原性物質(zhì)。
稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：
3Fe2＋＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
(3)與有機(jī)物反應(yīng)
①硝化反應(yīng)(與反應(yīng))：＋HNO3eq \(――→,\s\up7(濃硫酸),\s\d5(△))＋H2O；
②顯色反應(yīng)：含有苯基的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時變黃色。
易錯點2 不能區(qū)分硅與二氧化硅的性質(zhì)與用途的關(guān)系
【分析】
易錯點3 不了解氯、氮、硫及其化合物的性質(zhì)和用途的關(guān)系
【分析】
易錯點4 不能辨析三類漂白劑的區(qū)別
【分析】
1.三類漂白劑的區(qū)別
2.漂白液和漂白粉的區(qū)別
(1)漂白液
(2)漂白粉
易錯點5 不了解鈉、鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)和用途的關(guān)系
【分析】
易錯點6 不掌握常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系
【分析】
1．鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系
2．鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系
3．氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系
4．硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系
5．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系
突破1 不能區(qū)分濃稀硫酸和濃稀硝酸各自的特性
【例1】（2023·北京卷）蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。
下列關(guān)于該過程的分析不正確的是
A．過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
B．過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)
C．過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性
D．過程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂
【例2】（2021·河北卷）關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是
A．濃H2SO4具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化
B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強(qiáng)
C．加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說明H3PO4比HI酸性強(qiáng)
D．濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強(qiáng)
【變式1-1】（2023·江蘇·統(tǒng)考二模）元素周期表中VIA族元素單質(zhì)及其化合物有著廣泛應(yīng)用。O2可用作氫氧燃料電池的氧化劑；O3具有殺菌、消毒、漂白等作用。硫有多種單質(zhì)，如斜方硫(燃燒熱為297kJ?ml-1)、單斜硫等，硫或黃鐵礦(FeS2)制得的SO2可用來生產(chǎn)H2SO4。用SO2與SeO2的水溶液反應(yīng)可制備硒；硒是一種半導(dǎo)體材料，在光照下導(dǎo)電性可提高近千倍。下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A．臭氧有強(qiáng)氧化性，可用于水體殺菌消毒
B．濃硫酸有脫水性，可用于干燥某些氣體
C．二氧化硫有還原性，可用于織物的漂白
D．硒單質(zhì)難溶于水，可用于制造硒光電池
【變式1-2】（2023·陜西寶雞·統(tǒng)考二模）某實驗小組利用下圖裝置探究濃硫酸與葡萄糖反應(yīng)生成的氣體成分。下列說法正確的是
A．使反應(yīng)發(fā)生的操作是將a中的Y形管向右傾斜
B．裝置b中出現(xiàn)白色沉淀，可能是BaCO3或BaSO3
C．裝置d中出現(xiàn)渾濁，證明產(chǎn)生的氣體中含有CO2
D．裝置e中可以盛放NaOH溶液，f的作用為防倒吸
突破2 不能區(qū)分硅與二氧化硅的性質(zhì)與用途的關(guān)系
【例3】（2022·江蘇卷）我國古代就掌握了青銅(銅-錫合金)的冶煉、加工技術(shù)，制造出許多精美的青銅器；Pb、是鉛蓄電池的電極材料，不同鉛化合物一般具有不同顏色，歷史上曾廣泛用作顏料，下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A．石墨能導(dǎo)電，可用作潤滑劑
B．單晶硅熔點高，可用作半導(dǎo)體材料
C．青銅比純銅熔點低、硬度大，古代用青銅鑄劍
D．含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料
【變式2-1】（2022·廣東卷）陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關(guān)系的是
【變式2-2】（2023·四川成都·校聯(lián)考二模）化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列所涉及的化學(xué)知識正確的是
突破3 不了解氯、氮、硫及其化合物的性質(zhì)和用途的關(guān)系
【例4】（2022·江蘇卷）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是
A．自然固氮、人工固氮都是將轉(zhuǎn)化為
B．侯氏制堿法以、、、為原料制備和
C．工業(yè)上通過催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)
D．多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”
【變式3-1】（2023·山東濰坊·統(tǒng)考一模）下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途之間的對應(yīng)關(guān)系正確的是
A．沸點低，工業(yè)上常用液氨作制冷劑
B．有強(qiáng)氧化性，可用于溶解銀
C．溶液顯堿性，常作烘焙糕點的膨松劑
D．具有還原性，可用于除去廢水中的
【變式3-2】（2023·浙江溫州·統(tǒng)考二模）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是
A．石墨能導(dǎo)電，可用作電極材料
B．溶液能腐蝕Cu，可制作印刷電路板
C．硬鋁密度小強(qiáng)度高，可用作飛機(jī)外殼材料
D．氨氣極易溶于水，可用作制冷劑
突破4 不能辨析三類漂白劑的區(qū)別
【例5】（2019·江蘇卷）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）
A．NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥
B．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹
C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白
D．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁
【變式4-1】（2023·陜西咸陽·統(tǒng)考一模）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是
A．陶瓷坩堝和石英坩堝都是硅酸鹽產(chǎn)品
B．乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉、等消毒液均能將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的
C．高分子材料聚氯乙烯廣泛應(yīng)用于食品包裝材料
D．綠色化學(xué)是利用化學(xué)原理和技術(shù)手段，減少或消除產(chǎn)品在生產(chǎn)生活中涉及的有害物質(zhì)
【變式4-2】化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A．葡萄酒中添加的既可殺菌，又可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化
B．加酶洗衣粉不宜洗滌真絲織品，會使真絲中的蛋白質(zhì)變性
C．常見無機(jī)含氯消毒劑有氯氣、次氯酸鹽、等
D．不銹鋼是一種含合金元素和的合金鋼
突破5 不了解鈉、鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)和用途的關(guān)系
【例6】（2023·浙江卷）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是
A．鋁有強(qiáng)還原性，可用于制作門窗框架
B．氧化鈣易吸水，可用作干燥劑
C．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑
D．過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑
【變式5-1】（2023·江蘇南通·統(tǒng)考一模）下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A．呈淡黃色，可用作供氧劑 B．NaCl熔點較高，可用于制取NaOH
C．溶液呈堿性，可用于除油污 D．易分解，可用于治療胃酸過多
【變式5-2】（2023·廣東茂名·統(tǒng)考一模）陳述Ⅰ和Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是
【變式5-3】（2023·廣東廣州·統(tǒng)考二模）下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是
突破6 不掌握常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系
【例7】（2023·全國乙卷）一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是
【例8】（2023·湖北卷）工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：
石英砂粗硅高純硅
下列說法錯誤的是
A．制備粗硅的反應(yīng)方程式為
B．1mlSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為
C．原料氣HCl和應(yīng)充分去除水和氧氣
D．生成的反應(yīng)為熵減過程
【變式5-1】（2022·天津卷）燃油汽車行駛中會產(chǎn)生CO、NO等多種污染物。下圖為汽車發(fā)動機(jī)及催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的部分化學(xué)反應(yīng)。以下判斷錯誤的是
A．甲是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的成分B．乙是引起溫室效應(yīng)的氣體之一
C．反應(yīng)(Ⅰ)在常溫下容易發(fā)生D．反應(yīng)(Ⅱ)中NO是氧化劑
【變式5-2】（2023·安徽合肥·統(tǒng)考一模）下表中各組物質(zhì)不能按照如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系一步實現(xiàn)的是
1．（2023·山東卷）實驗室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時，對應(yīng)關(guān)系錯誤的是
A．稀鹽酸：配制溶液
B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解
C．稀硝酸：清洗附有銀鏡的試管
D．濃硫酸和濃硝酸的混合溶液：苯的磺化
2．（2023·湖南·校聯(lián)考二模）“千錘萬擊出深山，烈火焚燒若等閑”是明代詩人于謙的著名詩句，下列有關(guān)該詩句中所涉及物質(zhì)的說法錯誤的是
A．碳酸鈣可作補(bǔ)鈣劑B．氧化鈣可作干燥劑
C．氧化鈣用于制作發(fā)熱包D．碳酸鈣是生產(chǎn)陶瓷的原料
3．（2023·山東棗莊·統(tǒng)考二模）下列關(guān)于物質(zhì)使用及其解釋均正確的是
4．（2022·浙江卷）下列說法不正確的是
A．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維
B．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，可用于道路照明
C．氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料
D．用石灰右-石膏法對燃煤煙氣進(jìn)行脫硫，同時可得到石膏
5．（2023·安徽淮北·統(tǒng)考一模）化學(xué)與食品密切相關(guān)．下列說法正確的是
A．健康食品不含任何添加劑B．烘焙面包用小蘇打作膨松劑
C．氮氣防腐是利用了氮氣的物理性質(zhì)D．食品袋中放置生石灰可防止氧化變質(zhì)
6．（2023·安徽淮北·統(tǒng)考一模）元素及其化合物在化工生產(chǎn)中有著重要的用途．下列說法正確的是
A．工業(yè)上以二氧化硅為原料制備高純硅，還需要用到焦炭、氫氣、氯化氫等原料
B．工業(yè)上制硫酸是用98.3%的硫酸吸收二氧化硫
C．工業(yè)上生產(chǎn)玻璃和水泥時均使用純堿和石灰石作為原料
D．工業(yè)上制取鈉單質(zhì)普遍采用電解熔融的氫氧化鈉
7．（2023·黑龍江大慶·統(tǒng)考一模）下列關(guān)于、、及的敘述正確的是
A．都是共價化合物且常溫下均為氣體
B．可用于制光導(dǎo)纖維，干冰可用于人工降雨
C．都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
D．都能溶于水且與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
8．（2022·廣東卷）勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是
9．（2023·浙江卷）氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法不正確的是
A．氯化鐵屬于弱電解質(zhì)B．氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板
C．氯化鐵可由鐵與氯氣反應(yīng)制得D．氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體
10．（2023·江蘇·統(tǒng)考一模）氨、氮、硫的化合物應(yīng)用廣泛。ClO2(分子空間填充模型為)。NaClO等含氯消毒劑可用于殺菌消毒。人工固氮可將N2轉(zhuǎn)化為NH3，再進(jìn)一步制備肼(N2H4)、硝酸、銨鹽等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃燒熱為622.08 kJ·ml-1,H2S可除去廢水中Hg2+等重金屬禹子，H2S 水溶液在空氣中會緩慢氧化生成S而變諢濁。下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A．H2S具有還原性，可除去廢水中的Hg2+
B．HNO3具有強(qiáng)氧化性，可用于制NH4NO3
C．NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除鐵銹
D．NaClO 溶液呈堿性，可用于殺菌消毒
11．（2023·廣東·校聯(lián)考一模）勞動創(chuàng)造世界，造福人類美好生活。下列勞動項目與所涉及的化學(xué)知識不相符的是
12．（2023·山東菏澤·統(tǒng)考一模）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用之間具有對應(yīng)關(guān)系的有幾種？
①濃具有脫水性，可用于干燥氯氣
②二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用作飲用水消毒
③能與鹽酸反應(yīng)，可用作胃酸中和劑
④石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體
⑤鋅的金屬活潑性比鐵強(qiáng)，可在海輪外殼上裝若干鋅塊以減緩其腐蝕
A．2B．3C．4D．5
13．（2023·北京石景山·統(tǒng)考模擬預(yù)測）能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是
A．B．C．D．
14．（2023·遼寧卷）下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)錯誤的是
A．合成氨：N2+3H22NH3B．制HCl：H2+Cl22HCl
C．制粗硅：SiO2+2CSi+2COD．冶煉鎂：2MgO(熔融)2Mg+O2↑
15．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考二模）部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素的化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A．②和④都有漂白性，可使有色物質(zhì)褪色
B．用化學(xué)方程式表示濃氨水檢查輸送②的管道是否漏氣：
C．用電子式表示⑤的形成過程：
D．用離子方程式表示與①的濃溶液制備②：
16．（2023·陜西渭南·統(tǒng)考一模）部分含及物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是
A．對應(yīng)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為：
B．工業(yè)上通過來制備
C．久置的水溶液會變小
D．利用a還原c或者d可以消除氮氧化物的污染
17．（2023·湖南岳陽·統(tǒng)考二模）部分含硫物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價及部分物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是
A．a(chǎn)溶液放置在空氣中一段時間會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象
B．空氣中燃燒b可以得到大量的d
C．e的濃溶液可以用鐵槽車運輸是利用其強(qiáng)氧化性
D．b附著在試管壁上可以用二硫化碳或熱的濃NaOH溶液洗滌
18．（2022·廣東卷）若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析正確的是
A．與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)的酸性
B．a(chǎn)處變紅，說明是酸性氧化物
C．b或c處褪色，均說明具有漂白性
D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無生成
易錯類型06 常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途及轉(zhuǎn)化關(guān)系
【易錯點01】不能區(qū)分濃稀硫酸和濃稀硝酸各自的特性
【易錯點02】不能區(qū)分硅與二氧化硅的性質(zhì)與用途的關(guān)系
【易錯點03】不了解氯、氮、硫及其化合物的性質(zhì)和用途的關(guān)系
【易錯點04】不能辨析三類漂白劑的區(qū)別
【易錯點05】不了解鈉、鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)和用途的關(guān)系
【易錯點06】不掌握常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系
易錯點1 不能區(qū)分濃稀硫酸和濃稀硝酸各自的特性
【分析】
1．濃H2SO4的特性
(1)
(2)分別寫出濃H2SO4與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu＋2H2SO4(濃)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O、C＋2H2SO4(濃)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
(3)常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4鈍化，可用鋁槽車裝運濃H2SO4。
(4)分別寫出濃H2SO4與H2S、HI、FeSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2↑＋2H2O、2HI＋H2SO4(濃)eq \(=====,\s\up7(△))I2↓＋SO2↑＋2H2O、2FeSO4＋2H2SO4(濃)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O。
濃H2SO4與金屬反應(yīng)時的“量變”引起的“質(zhì)變”規(guī)律
(1)較活潑金屬(如Zn)，開始產(chǎn)生SO2，濃度變小后產(chǎn)生H2。
(2)不活潑金屬(如Cu)，開始產(chǎn)生SO2(加熱)，濃度變小后，稀H2SO4不再與Cu反應(yīng)。
2．硝酸的化學(xué)性質(zhì)
(1)不穩(wěn)定性
反應(yīng)：4HNO3(濃)eq \(======,\s\up7(△或光照))2H2O＋4NO2↑＋O2↑。
(2)強(qiáng)氧化性
硝酸無論濃、稀都具有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大，氧化性越強(qiáng)。
按要求完成下列反應(yīng)的方程式：
①與金屬反應(yīng)
稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
②與非金屬反應(yīng)
濃硝酸與C反應(yīng)：C＋4HNO3(濃)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
③與還原性化合物反應(yīng)
硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等還原性物質(zhì)。
稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：
3Fe2＋＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
(3)與有機(jī)物反應(yīng)
①硝化反應(yīng)(與反應(yīng))：＋HNO3eq \(――→,\s\up7(濃硫酸),\s\d5(△))＋H2O；
②顯色反應(yīng)：含有苯基的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時變黃色。
易錯點2 不能區(qū)分硅與二氧化硅的性質(zhì)與用途的關(guān)系
【分析】
易錯點3 不了解氯、氮、硫及其化合物的性質(zhì)和用途的關(guān)系
【分析】
易錯點4 不能辨析三類漂白劑的區(qū)別
【分析】
1.三類漂白劑的區(qū)別
2.漂白液和漂白粉的區(qū)別
(1)漂白液
(2)漂白粉
易錯點5 不了解鈉、鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)和用途的關(guān)系
【分析】
易錯點6 不掌握常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系
【分析】
1．鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系
2．鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系
3．氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系
4．硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系
5．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系
突破1 不能區(qū)分濃稀硫酸和濃稀硝酸各自的特性
【例1】（2023·北京卷）蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。
下列關(guān)于該過程的分析不正確的是
A．過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
B．過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)
C．過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性
D．過程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂
【答案】C
【解析】A．濃硫酸具有脫水性，能將有機(jī)物中的H原子和O原子按2∶1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項正確；
B．濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體，使固體體積膨脹，B項正確；
C．結(jié)合選項B可知，濃硫酸脫水過程中生成的能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，C項錯誤；
D．該過程中，蔗糖發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂，D項正確；
故選C。
【例2】（2021·河北卷）關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是
A．濃H2SO4具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化
B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強(qiáng)
C．加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說明H3PO4比HI酸性強(qiáng)
D．濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強(qiáng)
【答案】B
【解析】A．濃硫酸能使蔗糖炭化，體現(xiàn)的是其脫水性，而不是吸水性，A錯誤；
B．NaClO在水溶液中會發(fā)生水解，離子方程式為：，pH減小，則酸性增強(qiáng)，會促使平衡向正反應(yīng)方向移動，生成氧化性更強(qiáng)的HClO，在酸性條件下可生成具有強(qiáng)氧化性的氯氣、二氧化氯等氣體，增強(qiáng)氧化能力，B正確；
C．HI的沸點低，易揮發(fā)加熱與濃混合物發(fā)生反應(yīng)生成利用的是高沸點酸制備低沸點酸的原理，C錯誤；
D．相同條件下根據(jù)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的劇烈程度可知，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D錯誤；
故選B。
【變式1-1】（2023·江蘇·統(tǒng)考二模）元素周期表中VIA族元素單質(zhì)及其化合物有著廣泛應(yīng)用。O2可用作氫氧燃料電池的氧化劑；O3具有殺菌、消毒、漂白等作用。硫有多種單質(zhì)，如斜方硫(燃燒熱為297kJ?ml-1)、單斜硫等，硫或黃鐵礦(FeS2)制得的SO2可用來生產(chǎn)H2SO4。用SO2與SeO2的水溶液反應(yīng)可制備硒；硒是一種半導(dǎo)體材料，在光照下導(dǎo)電性可提高近千倍。下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A．臭氧有強(qiáng)氧化性，可用于水體殺菌消毒
B．濃硫酸有脫水性，可用于干燥某些氣體
C．二氧化硫有還原性，可用于織物的漂白
D．硒單質(zhì)難溶于水，可用于制造硒光電池
【答案】A
【解析】A．臭氧有強(qiáng)氧化性，可用于水體殺菌消毒，A正確；B．濃硫酸有吸水性，可用于干燥某些氣體，B錯誤；C．二氧化硫有漂白性，可用于織物的漂白，C錯誤；D．制造硒光電池與硒的導(dǎo)電性有關(guān)，與溶解性無關(guān)，D錯誤；故選A。
【變式1-2】（2023·陜西寶雞·統(tǒng)考二模）某實驗小組利用下圖裝置探究濃硫酸與葡萄糖反應(yīng)生成的氣體成分。下列說法正確的是
A．使反應(yīng)發(fā)生的操作是將a中的Y形管向右傾斜
B．裝置b中出現(xiàn)白色沉淀，可能是BaCO3或BaSO3
C．裝置d中出現(xiàn)渾濁，證明產(chǎn)生的氣體中含有CO2
D．裝置e中可以盛放NaOH溶液，f的作用為防倒吸
【答案】D
【解析】濃硫酸具有脫水性，使葡萄糖脫水生成碳，碳和濃硫酸反應(yīng)生成CO2和SO2。
A．葡萄糖為固體，濃硫酸和葡萄糖混合，將Y形管向左傾斜，濃硫酸倒入含少量水的葡萄糖中，A項錯誤；B．CO2和SO2和氯化鋇溶液均不反應(yīng)，若裝置b中出現(xiàn)白色沉淀，是SO2和O2和氯化鋇反應(yīng)生成的BaSO4，B項錯誤；C．c中的品紅溶液不能完全吸收SO2，SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁，C項錯誤；D．污染性尾氣為SO2，可以用NaOH溶液吸收，球形干燥管的作用為防倒吸，D項正確；故選D。
突破2 不能區(qū)分硅與二氧化硅的性質(zhì)與用途的關(guān)系
【例3】（2022·江蘇卷）我國古代就掌握了青銅(銅-錫合金)的冶煉、加工技術(shù)，制造出許多精美的青銅器；Pb、是鉛蓄電池的電極材料，不同鉛化合物一般具有不同顏色，歷史上曾廣泛用作顏料，下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A．石墨能導(dǎo)電，可用作潤滑劑
B．單晶硅熔點高，可用作半導(dǎo)體材料
C．青銅比純銅熔點低、硬度大，古代用青銅鑄劍
D．含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料
【答案】C
【解析】A．石墨是過渡型晶體，質(zhì)軟，可用作潤滑劑，故A錯誤
B．單晶硅可用作半導(dǎo)體材料與空穴可傳遞電子有關(guān)，與熔點高無關(guān)，故B錯誤；
C．青銅是銅合金，比純銅熔點低、硬度大，易于鍛造，古代用青銅鑄劍，故C正確；
D．含鉛化合物可在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以可用作電極材料，與含鉛化合物顏色豐富無關(guān)，故D錯誤；
故選C
【變式2-1】（2022·廣東卷）陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關(guān)系的是
【答案】A
【解析】A．焦炭具有還原性，工業(yè)上常利用焦炭與石英砂（SiO2）在高溫條件下制備粗硅，這與SiO2是否做光導(dǎo)纖維無因果關(guān)系，故A符合題意；
B．海水中存在溴離子，可向其中通入氯氣等氧化劑將其氧化為溴單質(zhì)，再經(jīng)過萃取蒸餾物理操作分離提純溴單質(zhì)，另外，通過富集海水中的鎂離子，經(jīng)過沉淀、溶解等操作得到無水氯化鎂，隨后電解熔融氯化鎂可制備得到鎂單質(zhì)，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關(guān)系，B不符合題意；
C．石油在催化劑加熱條件下進(jìn)行裂解可得到乙烯等不飽和烴，從而使溴的CCl4溶液褪色，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關(guān)系，C不符合題意；
D．FeCl3溶液中鐵離子可發(fā)生水解，生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，從而可用作凈水機(jī)，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關(guān)系，D不符合題意；
綜上所述，答案為A。
【變式2-2】（2023·四川成都·校聯(lián)考二模）化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列所涉及的化學(xué)知識正確的是
【答案】B
【解析】A．鋁是活潑的金屬，很容易被氧化生成致密的氧化膜，因此鋁箔常作為食品、藥品的包裝材料，故A錯誤；B．N95口罩具有吸附、過濾等作用，因此佩戴N95口罩能有效降低感染新型冠狀病毒的風(fēng)險，故B正確；C．白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖為二糖，不是高分子化合物，故C錯誤；D．晶體硅為半導(dǎo)體材料，計算機(jī)芯片主要成分是Si，故D錯誤。綜上所述，答案為B。
突破3 不了解氯、氮、硫及其化合物的性質(zhì)和用途的關(guān)系
【例4】（2022·江蘇卷）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是
A．自然固氮、人工固氮都是將轉(zhuǎn)化為
B．侯氏制堿法以、、、為原料制備和
C．工業(yè)上通過催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)
D．多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”
【答案】A
【解析】A．自然固氮是將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，不一定是轉(zhuǎn)化為NH3，比如大氣固氮是將N2會轉(zhuǎn)化為NO，A錯誤；
B．侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B正確；
C．工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C正確；
D．氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”，D正確；
故選A。
【變式3-1】（2023·山東濰坊·統(tǒng)考一模）下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途之間的對應(yīng)關(guān)系正確的是
A．沸點低，工業(yè)上常用液氨作制冷劑
B．有強(qiáng)氧化性，可用于溶解銀
C．溶液顯堿性，常作烘焙糕點的膨松劑
D．具有還原性，可用于除去廢水中的
【答案】B
【解析】A．氨氣易液化，液氨汽化會吸收大量的熱，導(dǎo)致周圍環(huán)境的溫度降低，所以氨氣可用作制冷劑，與氨氣的沸點低無關(guān)，故A不符合題意；B．HNO3具有強(qiáng)氧化性，可與Pt、Au除外的大多數(shù)金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可溶解銀、銅等不活潑金屬，故B符合題意；C．受熱分解放出CO2，常作烘焙糕點的膨松劑，故C不符合題意；D．重金屬的硫化物的溶解度非常小，工業(yè)上常使用硫化物沉淀法處理廢水中的重金屬離子，和Na2S還原性無關(guān)，故D不符合題意；故選B。
【變式3-2】（2023·浙江溫州·統(tǒng)考二模）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是
A．石墨能導(dǎo)電，可用作電極材料
B．溶液能腐蝕Cu，可制作印刷電路板
C．硬鋁密度小強(qiáng)度高，可用作飛機(jī)外殼材料
D．氨氣極易溶于水，可用作制冷劑
【答案】D
【解析】A．石墨具有良好的導(dǎo)電性，且性質(zhì)穩(wěn)定，可用作惰性電極材料，A不選；B．FeCl3和Cu發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，即FeCl3溶液能腐蝕Cu，利用這一原理可制作印刷電路板，B不選；C．硬鋁中含Mg、S等合金元素，因其密度小、強(qiáng)度高且耐腐蝕，常用作飛機(jī)外殼材料，C不選；D．液氨氣化時，吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，因而常用作制冷劑，D選；故選D。
突破4 不能辨析三類漂白劑的區(qū)別
【例5】（2019·江蘇卷）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）
A．NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥
B．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹
C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白
D．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁
【答案】B
【解析】A．NH4HCO3受熱易分解和用作化肥無關(guān)，可以用作化肥是因為含有氮元素；B．鐵銹的主要成分為Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金屬氧化物反應(yīng)，具有對應(yīng)關(guān)系；C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，不涉及氧化還原，故和二氧化硫的氧化性無關(guān)；D．電解冶煉鋁，只能說明熔融氧化鋁能導(dǎo)電，是離子晶體，無法說明是否具有兩性，和酸、堿都反應(yīng)可以體現(xiàn) Al2O3具有兩性。故選B。
【變式4-1】（2023·陜西咸陽·統(tǒng)考一模）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是
A．陶瓷坩堝和石英坩堝都是硅酸鹽產(chǎn)品
B．乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉、等消毒液均能將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的
C．高分子材料聚氯乙烯廣泛應(yīng)用于食品包裝材料
D．綠色化學(xué)是利用化學(xué)原理和技術(shù)手段，減少或消除產(chǎn)品在生產(chǎn)生活中涉及的有害物質(zhì)
【答案】D
【解析】A．陶瓷坩堝是硅酸鹽產(chǎn)品，石英坩堝的成分是二氧化硅，故A錯誤；B．過氧化氫、次氯酸鈉、K2FeO4等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的，但乙醇沒有氧化性，通過滲透和凝聚破壞細(xì)胞組織，使蛋白質(zhì)變性而達(dá)到消毒的目的，故B錯誤；Ｃ．聚氯乙烯塑料本身不穩(wěn)定，在85攝氏度以上時，就會析出氯化氫及氯原子，所以，聚氯乙烯塑料就不能用來包裝食品，故C錯誤；D．根據(jù)綠色化學(xué)的定義，綠色化學(xué)是利用化學(xué)原理和技術(shù)手段，減少或消除產(chǎn)品在生產(chǎn)生活中涉及的有害物質(zhì)，故D正確；故答案選D。
【變式4-2】化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A．葡萄酒中添加的既可殺菌，又可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化
B．加酶洗衣粉不宜洗滌真絲織品，會使真絲中的蛋白質(zhì)變性
C．常見無機(jī)含氯消毒劑有氯氣、次氯酸鹽、等
D．不銹鋼是一種含合金元素和的合金鋼
【答案】B
【解析】A．SO2可以抑制細(xì)菌生長，也具有還原性，在葡萄酒中可以殺菌，也可用于防氧化，A正確；B．真絲織品的主要成分是蛋白質(zhì)，加酶洗衣粉不宜洗滌真絲織品，是因為酶使真絲中的蛋白質(zhì)水解，B錯誤；C．常見無機(jī)含氯消毒劑有氯氣、次氯酸鹽、 ClO2等，C正確；D．不銹鋼主要含有Fe、Cr、Ni和少量的碳，D正確；故選B。
突破5 不了解鈉、鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)和用途的關(guān)系
【例6】（2023·浙江卷）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是
A．鋁有強(qiáng)還原性，可用于制作門窗框架
B．氧化鈣易吸水，可用作干燥劑
C．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑
D．過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑
【答案】A
【解析】A．鋁用于制作門窗框架，利用了鋁的硬度大、密度小、抗腐蝕等性質(zhì)，而不是利用它的還原性，A不正確；
B．氧化鈣易吸水，并與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可吸收氣體中或密閉環(huán)境中的水分，所以可用作干燥劑，B正確；
C．食品中含有的Fe2+等易被空氣中的氧氣氧化，維生素C具有還原性，且對人體無害，可用作食品抗氧化劑，C正確；
D．過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，同時可吸收人體呼出的二氧化碳和水蒸氣，可作潛水艇中的供氧劑，D正確；
故選A。
【變式5-1】（2023·江蘇南通·統(tǒng)考一模）下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A．呈淡黃色，可用作供氧劑 B．NaCl熔點較高，可用于制取NaOH
C．溶液呈堿性，可用于除油污 D．易分解，可用于治療胃酸過多
【答案】C
【解析】A．能與水和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，因此可做供氧劑，與顏色無關(guān)，故A錯誤；B．電解飽和NaCl溶液生成NaOH，與NaCl熔點無關(guān)，故B錯誤；C．溶液呈堿性，可使油污水解呈溶水物質(zhì)除去，故C正確；D．能與胃酸中HCl反應(yīng)生成二氧化碳，因此可以用于治療胃酸過多，與其不穩(wěn)定性無關(guān)，故D錯誤；故選：C。
【變式5-2】（2023·廣東茂名·統(tǒng)考一模）陳述Ⅰ和Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是
【答案】B
【解析】A．鐵與濃常溫下發(fā)生鈍化，因此常用鐵槽盛放濃，故A不符合題意；B．能與玻璃中的反應(yīng)，所以用氫氟酸刻蝕玻璃，故B符合題意；C．用鉀鹽作紫色煙花原料是因為電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)釋放能量，產(chǎn)生紫色光，故C不符合題意；D．高溫還原制備金屬K ，主要是K的沸點低，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。
【變式5-3】（2023·廣東廣州·統(tǒng)考二模）下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是
【答案】B
【解析】A．鐵離子水解得到氫氧化鐵膠體可以加速水中懸浮顆粒沉降，與所述的化學(xué)知識有關(guān)聯(lián)，故A不符合符題意；B．制作面包用的小蘇打應(yīng)該為，而不是碳酸鈉，故B符合符題意；C．與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，生成和，與所述的化學(xué)知識有關(guān)聯(lián)，故C不符合符題意；D．鎂比鐵活潑，可做原電池的負(fù)極從而保護(hù)鐵，防止鐵被腐蝕，與所述的化學(xué)知識有關(guān)聯(lián)，故D不符合符題意；故選B。
突破6 不掌握常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系
【例7】（2023·全國乙卷）一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是
【答案】D
【解析】A．溶液呈棕黃色是因為有Fe3+，有渾濁是產(chǎn)生了Fe(OH)3，因為硫酸亞鐵久置后易被氧氣氧化，化學(xué)方程式為： 12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A錯誤；
B．硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色固體硫單質(zhì)，使顏色加深，化學(xué)方程式為： 2 Na2S + O2 + 2 H2O = 4 NaOH + 2 S↓，B錯誤；
C．溴水的主要成分是溴和水，它們會反應(yīng)，但速度很慢，Br2+H2O=HBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久會變質(zhì)。但不是生成高溴酸，所以選項中的化學(xué)方程式錯誤，C錯誤；
D．膽礬為CuSO4·5H2O，顏色為藍(lán)色，如果表面失去結(jié)晶水，則變?yōu)榘咨腃uSO4，化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O= CuSO4+5H2O，方程式正確，D正確；
故選D。
【例8】（2023·湖北卷）工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：
石英砂粗硅高純硅
下列說法錯誤的是
A．制備粗硅的反應(yīng)方程式為
B．1mlSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為
C．原料氣HCl和應(yīng)充分去除水和氧氣
D．生成的反應(yīng)為熵減過程
【答案】B
【解析】A. 和在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成和，因此，制備粗硅的反應(yīng)方程式為，A說法正確；
B. 在晶體硅中，每個Si與其周圍的4個Si形成共價鍵并形成立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此，平均每個Si形成2個共價鍵， 1ml Si含Si-Si鍵的數(shù)目約為，B說法錯誤；
C. HCl易與水形成鹽酸，在一定的條件下氧氣可以將HCl氧化；在高溫下遇到氧氣能發(fā)生反應(yīng)生成水，且其易燃易爆，其與在高溫下反應(yīng)生成硅和HCl，因此，原料氣HCl和應(yīng)充分去除水和氧氣，C說法正確；
D. ，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，因此，生成的反應(yīng)為熵減過程，D說法正確；
綜上所述，本題選B。
【變式5-1】（2022·天津卷）燃油汽車行駛中會產(chǎn)生CO、NO等多種污染物。下圖為汽車發(fā)動機(jī)及催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的部分化學(xué)反應(yīng)。以下判斷錯誤的是
A．甲是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的成分B．乙是引起溫室效應(yīng)的氣體之一
C．反應(yīng)(Ⅰ)在常溫下容易發(fā)生D．反應(yīng)(Ⅱ)中NO是氧化劑
【答案】C
【分析】甲和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反應(yīng)生成甲和二氧化碳，再根據(jù)元素守恒，則甲為氮氣。
【解析】A．甲是氮氣，氮氣空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的成分，故A正確；
B．乙是二氧化碳，則乙是引起溫室效應(yīng)的氣體之一，故B正確；
C．由于氮氣含有氮氮三鍵，因此反應(yīng)(Ⅰ)在常溫下不容易發(fā)生，在高溫或放電條件下發(fā)生，故C錯誤；
D．一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，一氧化氮中氮化合價降低，因此反應(yīng)(Ⅱ)中NO是氧化劑，故D正確。
綜上所述，答案為C。
【變式5-2】（2023·安徽合肥·統(tǒng)考一模）下表中各組物質(zhì)不能按照如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系一步實現(xiàn)的是
【答案】B
【解析】A．Cl2和H2O反應(yīng)生成HClO，HClO和NaOH反應(yīng)生成NaClO，NaClO和HCl反應(yīng)生成Cl2，可以實現(xiàn)，A不選；B．Fe和O2反應(yīng)生成Fe3O4，F(xiàn)e2O3不能和水反應(yīng)生成Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3不能直接生成Fe，故不能實現(xiàn)，B選；C．SO2和O2反應(yīng)生成SO3，SO3和H2O反應(yīng)生成H2SO4，Cu和濃H2SO4反應(yīng)生成SO2，可以實現(xiàn)，C不選；D．NO和O2反應(yīng)生成NO2，NO2和H2O反應(yīng)生成HNO3，Cu和稀HNO3反應(yīng)生成NO，可以實現(xiàn)，D不選；故選B。
1．（2023·山東卷）實驗室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時，對應(yīng)關(guān)系錯誤的是
A．稀鹽酸：配制溶液
B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解
C．稀硝酸：清洗附有銀鏡的試管
D．濃硫酸和濃硝酸的混合溶液：苯的磺化
【答案】D
【解析】A．實驗室配制AlCl3溶液時向其中加入少量的稀鹽酸以抑制Al3+水解，A不合題意；
B．蔗糖和淀粉的水解時常采用稀硫酸作催化劑，B不合題意；
C．清洗附有銀鏡的試管用稀硝酸，反應(yīng)原理為：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，C不合題意；
D．苯的磺化是苯和濃硫酸共熱，反應(yīng)生成苯磺酸的反應(yīng)，故不需要用到濃硫酸和濃硝酸的混合溶液，D符合題意；
故答案為：D。
2．（2023·湖南·校聯(lián)考二模）“千錘萬擊出深山，烈火焚燒若等閑”是明代詩人于謙的著名詩句，下列有關(guān)該詩句中所涉及物質(zhì)的說法錯誤的是
A．碳酸鈣可作補(bǔ)鈣劑B．氧化鈣可作干燥劑
C．氧化鈣用于制作發(fā)熱包D．碳酸鈣是生產(chǎn)陶瓷的原料
【答案】D
【解析】A．碳酸鈣可與胃酸反應(yīng)生成可溶性鈣鹽，可作補(bǔ)鈣劑，A正確；B．氧化鈣可以吸收水蒸氣生成氫氧化鈣，因此能作干燥劑，B正確；C．氧化鈣和水反應(yīng)會產(chǎn)生大量的熱，可以對食品進(jìn)行加熱，故可用于制作發(fā)熱包，C正確；D．陶瓷的原料是黏土，碳酸鈣是生產(chǎn)玻璃和水泥的原料，D錯誤；故答案選D。
3．（2023·山東棗莊·統(tǒng)考二模）下列關(guān)于物質(zhì)使用及其解釋均正確的是
【答案】C
【解析】A．FeCl3可作凈水劑是因為Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，膠體具有凈水的作用，與氯化鐵的氧化性無關(guān)，A錯誤；B．用于制造光導(dǎo)纖維的是二氧化硅不是單質(zhì)硅，B錯誤；C．液晶分子可沿電場方向有序排列，故液晶可作電視顯示屏，C正確；D．Ba2+屬于重金屬離子有毒，BaSO4為不溶于胃酸的沉淀，故可用作鋇餐，D錯誤；故答案選C。
4．（2022·浙江卷）下列說法不正確的是
A．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維
B．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，可用于道路照明
C．氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料
D．用石灰右-石膏法對燃煤煙氣進(jìn)行脫硫，同時可得到石膏
【答案】A
【解析】A．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造晶體管、集成電路等，而二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維，A錯誤；
B．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，可用作透霧能力強(qiáng)的高壓鈉燈，B正確；
C．耐高溫材料應(yīng)具有高熔點的性質(zhì)，氧化鋁熔點高，可用作耐高溫材料，C正確；
D．石灰石的主要成分為碳酸鈣，石灰石-石膏法脫硫過程中發(fā)生反應(yīng)：CaCO3CaO+CO2↑，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D正確；
答案選A。
5．（2023·安徽淮北·統(tǒng)考一模）化學(xué)與食品密切相關(guān)．下列說法正確的是
A．健康食品不含任何添加劑B．烘焙面包用小蘇打作膨松劑
C．氮氣防腐是利用了氮氣的物理性質(zhì)D．食品袋中放置生石灰可防止氧化變質(zhì)
【答案】B
【解析】A．健康食品可以含有在法律范圍內(nèi)許可的食品添加劑，不添加食品添加劑會加快食物的腐敗變質(zhì)，容易對人體產(chǎn)生毒害作用，存在安全隱患，故A 錯誤；B．碳酸氫鈉固體加熱時開始逐漸分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，常利用此特性作為制作餅干、糕點、饅頭、面包的膨松劑，故B正確；C．空氣中分離出來的氮氣用于食品防腐，是利用了氮氣的穩(wěn)定性，屬于化學(xué)性質(zhì)，故C錯誤；D．生石灰不具有還原性，不能防止食品氧化變質(zhì)，生石灰具有吸水性，可以作干燥劑，故D錯誤；故選B。
6．（2023·安徽淮北·統(tǒng)考一模）元素及其化合物在化工生產(chǎn)中有著重要的用途．下列說法正確的是
A．工業(yè)上以二氧化硅為原料制備高純硅，還需要用到焦炭、氫氣、氯化氫等原料
B．工業(yè)上制硫酸是用98.3%的硫酸吸收二氧化硫
C．工業(yè)上生產(chǎn)玻璃和水泥時均使用純堿和石灰石作為原料
D．工業(yè)上制取鈉單質(zhì)普遍采用電解熔融的氫氧化鈉
【答案】A
【解析】A．工業(yè)上以二氧化硅為原料制備高純硅，用焦炭還原二氧化硅得到粗硅，粗硅用氯氣反應(yīng)得到四氯化硅與雜質(zhì)分離，再用氫氣還原四氯化硅得到高純度硅單質(zhì)，需要用到焦炭、氫氣、氯氣等原料，A正確；B．工業(yè)上制硫酸是用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫，B錯誤；C．水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，所以工業(yè)上生產(chǎn)玻璃和水泥時均使用的原料中均有石灰石，C錯誤；D．工業(yè)上制取鈉單質(zhì)普遍采用電解熔融的氯化鈉，氫氧化鈉的成本較高，不適合工業(yè)生產(chǎn)， D錯誤；故本題選A。
7．（2023·黑龍江大慶·統(tǒng)考一模）下列關(guān)于、、及的敘述正確的是
A．都是共價化合物且常溫下均為氣體
B．可用于制光導(dǎo)纖維，干冰可用于人工降雨
C．都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
D．都能溶于水且與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
【答案】B
【解析】A．二氧化硅常溫下不是氣體，故A錯誤；B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，所以二氧化硅可用于制光導(dǎo)纖維，干冰升華時吸收能量，使空氣中周圍環(huán)境的溫度降低，可用于人工降雨，故B正確；C．二氧化氮不是酸性氧化物，故C錯誤；D．二氧化硅不溶于水，不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，故D錯誤；故選B。
8．（2022·廣東卷）勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是
【答案】A
【解析】A．小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來做膨松劑，故A符合題意；
B．熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，故B不符合題意；
C．熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)會生成四氧化三鐵和氫氣，因此必須將模具干燥，故C不符合題意；
D．鋼板上鍍鋁，保護(hù)鋼板，金屬鋁表面形成致密氧化膜而保護(hù)金屬鋁不被腐蝕，，故D不符合題意。
綜上所述，答案為A。
9．（2023·浙江卷）氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法不正確的是
A．氯化鐵屬于弱電解質(zhì)B．氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板
C．氯化鐵可由鐵與氯氣反應(yīng)制得D．氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體
【答案】A
【解析】A．氯化鐵能完全電離出鐵離子和氯離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A錯誤；
B．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可用來蝕刻銅板，B正確；
C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，氯氣與鐵單質(zhì)加熱生成氯化鐵，C正確；
D．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱呈紅褐色，鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)可得到氫氧化鐵膠體，D正確；
故選：A。
10．（2023·江蘇·統(tǒng)考一模）氨、氮、硫的化合物應(yīng)用廣泛。ClO2(分子空間填充模型為)。NaClO等含氯消毒劑可用于殺菌消毒。人工固氮可將N2轉(zhuǎn)化為NH3，再進(jìn)一步制備肼(N2H4)、硝酸、銨鹽等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃燒熱為622.08 kJ·ml-1,H2S可除去廢水中Hg2+等重金屬禹子，H2S 水溶液在空氣中會緩慢氧化生成S而變諢濁。下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A．H2S具有還原性，可除去廢水中的Hg2+
B．HNO3具有強(qiáng)氧化性，可用于制NH4NO3
C．NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除鐵銹
D．NaClO 溶液呈堿性，可用于殺菌消毒
【答案】C
【解析】A．H2S部分電離產(chǎn)生的硫離子與汞離子結(jié)合生成沉淀，可除去廢水中的Hg2+，A錯誤；B．HNO3具有酸性，可與氨水反應(yīng)用于制NH4NO3，B錯誤；C．NH4Cl溶液因銨根離子水解呈酸性，可用于去除鐵銹，C正確；D．溶液具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，D錯誤；故選C。
11．（2023·廣東·校聯(lián)考一模）勞動創(chuàng)造世界，造福人類美好生活。下列勞動項目與所涉及的化學(xué)知識不相符的是
【答案】A
【解析】A．土壤酸性過強(qiáng)，可施加石灰和農(nóng)家肥進(jìn)行改良，石灰與酸性物質(zhì)反應(yīng)，選項A符合題意；B．碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生氣體，在發(fā)酵和烘焙過程中蛋糕會變蓬松，選項B不符合題意；C．蛋殼主要成分是碳酸鈣，能與醋酸反應(yīng)，選項C不符合題意；D．75%的酒精能使菌體蛋白質(zhì)脫水、變性、沉淀，從而殺滅細(xì)菌，因此醫(yī)用酒精用于體外殺菌消毒，選項D不符合題意；答案選A。
12．（2023·山東菏澤·統(tǒng)考一模）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用之間具有對應(yīng)關(guān)系的有幾種？
①濃具有脫水性，可用于干燥氯氣
②二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用作飲用水消毒
③能與鹽酸反應(yīng)，可用作胃酸中和劑
④石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體
⑤鋅的金屬活潑性比鐵強(qiáng)，可在海輪外殼上裝若干鋅塊以減緩其腐蝕
A．2B．3C．4D．5
【答案】B
【解析】①濃用于干燥氯氣是因為濃硫酸具有吸水性；②二氧化氯用作飲用水消毒，是利用二氧化氯的強(qiáng)氧化性；③堿性較弱，能與鹽酸反應(yīng)，可用作胃酸中和劑；④二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)，石英坩堝不能用來加熱熔化燒堿、純堿等固體；⑤鋅的金屬活潑性比鐵強(qiáng)，鋅、鐵構(gòu)成的原電池中鋅作負(fù)極，可在海輪外殼上裝若干鋅塊以減緩其腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)；物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用具有對應(yīng)關(guān)系的是②③⑤，選B。
13．（2023·北京石景山·統(tǒng)考模擬預(yù)測）能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】A．硅可與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，但二氧化硅與水不反應(yīng)，不符合題意轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；B．硫可與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉屬于鹽，可實現(xiàn)這一系列轉(zhuǎn)化，故B選；C．銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，但氧化銅不溶于水，也不與水反應(yīng)，不符合題意轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C不選；D．鐵與氧氣點燃生成四氧化三鐵，但四氧化三鐵與水不反應(yīng)，不符合題意轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D不選；故選B。
14．（2023·遼寧卷）下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)錯誤的是
A．合成氨：N2+3H22NH3B．制HCl：H2+Cl22HCl
C．制粗硅：SiO2+2CSi+2COD．冶煉鎂：2MgO(熔融)2Mg+O2↑
【答案】D
【解析】A．工業(yè)合成氨是利用氮氣和氫氣在催化劑的條件下反應(yīng)生成的，反應(yīng)方程式為N2+3H22NH3，A正確；
B．工業(yè)制氯化氫是利用氫氣和氯氣反應(yīng)生成的，反應(yīng)方程式為H2+Cl22HCl，B正確；
C．工業(yè)制粗硅是將SiO2與C在高溫下反應(yīng)生成粗硅，反應(yīng)方程式為SiO2+2CSi+2CO，C正確；
D．冶煉金屬鎂是電解熔融氯化鎂，反應(yīng)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，D錯誤；
故答案選D。
15．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考二模）部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素的化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A．②和④都有漂白性，可使有色物質(zhì)褪色
B．用化學(xué)方程式表示濃氨水檢查輸送②的管道是否漏氣：
C．用電子式表示⑤的形成過程：
D．用離子方程式表示與①的濃溶液制備②：
【答案】A
【解析】A．②和④分別為氯氣、次氯酸，氯氣沒有漂白性，次氯酸有漂白性可使有色物質(zhì)褪色，A錯誤；B．濃氨水和氯氣會反應(yīng)生成氯化銨白色固體，能檢查輸送②的管道是否漏氣，B正確；C．氯化鈉為離子化合物，鈉失去1個電子、氯得到1個電子，鈉離子和氯離子生成氯化鈉，圖示正確，C正確；D．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：，D正確；故選A。
16．（2023·陜西渭南·統(tǒng)考一模）部分含及物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是
A．對應(yīng)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為：
B．工業(yè)上通過來制備
C．久置的水溶液會變小
D．利用a還原c或者d可以消除氮氧化物的污染
【答案】B
【解析】根據(jù)元素的化合價和物質(zhì)類別可推出a、b、c、d、e分別為NH3、N2、NO、NO2和HNO3或硝酸鹽；a＇、b＇、c＇、d＇、e＇分別為HCl、Cl2、HClO或次氯酸鹽、HClO3或氯酸鹽、HClO4或高氯酸鹽。A．硝酸和高氯酸都是相應(yīng)元素的最高價酸，最高價酸的酸性和非金屬性相關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，最高價酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞N，所以酸性：HClO4＞HNO3，故A合理；B．工業(yè)上制備硝酸，首先發(fā)生的是氨的催化氧化，即氨被氧氣氧化為NO，然后NO再被氧化為NO2，最后NO2和水反應(yīng)生成HNO3和NO，NO可以循環(huán)使用，即工業(yè)上是通過制備硝酸，不經(jīng)過氮氣這一步，故B不合理；C．氯水中的HClO光照下會分解為強(qiáng)酸鹽酸和氧氣，所以久置的氯水pH會變小，故C合理；D．NH3中N為-3價，NO和NO2中N的化合價為正價，NH3和NO或NO2反應(yīng)時，都可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮氣和水，可以用氨還原NO或NO2消除氮氧化物的污染，故D合理；故選B。
17．（2023·湖南岳陽·統(tǒng)考二模）部分含硫物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價及部分物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是
A．a(chǎn)溶液放置在空氣中一段時間會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象
B．空氣中燃燒b可以得到大量的d
C．e的濃溶液可以用鐵槽車運輸是利用其強(qiáng)氧化性
D．b附著在試管壁上可以用二硫化碳或熱的濃NaOH溶液洗滌
【答案】B
【解析】根據(jù)價類二維圖可知：a是H2S，b是S單質(zhì)，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是亞硫酸鹽，g是金屬硫化物。A．根據(jù)分析可知：物質(zhì)a為H2S，H2S溶液放置在空氣中與氧氣反應(yīng)生成S單質(zhì)，出現(xiàn)黃色渾濁，故A正確；B．S在空氣中與O2反應(yīng)產(chǎn)生SO2，不能燃燒產(chǎn)生SO3，故B錯誤；C．e是H2SO4，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能使鐵發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜，因此可用鐵槽車運輸濃硫酸，故C正確；D．b是S，S不溶于水，能夠與熱的NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的Na2S、Na2SO3，故b附著在試管壁上可以用熱的濃NaOH溶液洗滌，故D正確；故選：B。
18．（2022·廣東卷）若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析正確的是
A．與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)的酸性
B．a(chǎn)處變紅，說明是酸性氧化物
C．b或c處褪色，均說明具有漂白性
D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無生成
【答案】B
【解析】A．銅和濃硫酸反應(yīng)過程中，生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故A錯誤；
B．a(chǎn)處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，故B正確；
C．b處品紅溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2體現(xiàn)出還原性，故C錯誤；
D．實驗過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無水CuSO4，而非藍(lán)色的CuSO4·5H2O，其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應(yīng)生成的H2O吸收，故D錯誤；
綜上所述，正確的是B項。
舉例
判斷正誤
注意事項
氣體摩爾體積
①常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
×
①氣體若在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積不能用22.4 L·ml－1計算；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣體的物質(zhì)：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等
②鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成22.4 L H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
×
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中含有0.3NA個氧原子
×
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有NA個分子
×
⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2和D2的混合氣體中含質(zhì)子數(shù)為NA
√

舉例
判斷正誤
注意事項
濃度變化
①常溫下，1 ml濃硝酸與足量Al反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
×
①濃鹽酸與MnO2、濃硫酸與金屬活動性順序中氫后邊的金屬反應(yīng)，酸不可能消耗完；
②濃硝酸與足量金屬(NO2→NO)、濃硫酸與金屬活動性順序中氫前邊的金屬反應(yīng)(SO2→H2)
②50 mL 12 ml·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
×
③含2 ml硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
×

舉例
判斷正誤
注意事項
原子結(jié)構(gòu)
①18 g H2O、D2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
×
應(yīng)注意整體與部分的關(guān)系；是離子還是官能團(tuán)；是等質(zhì)量還是等物質(zhì)的量；如D2O與H2O結(jié)構(gòu)的差別
②0.1 ml的11B中，含有0.6NA個中子
√
③1 ml OD－中含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9NA
√
④1 ml的羥基與1 ml的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA
×
⑤1 ml F2和Ar所含質(zhì)子數(shù)均為18NA
√

舉例
判斷正誤
注意事項
化學(xué)鍵數(shù)
①0.1 ml CaC2中含碳碳三鍵數(shù)為0.2NA
×
有機(jī)物如丙醇等應(yīng)寫出結(jié)構(gòu)式，苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵；1 ml Na2O2、CaC2中含O22-、C22-均是1 ml；1 ml9白磷(P4)中含有的P—P鍵的數(shù)目為6NA；1 ml S8含8NA S—S鍵
②1 ml苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA
×
③0.1 ml CCl4中含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
√
④1 ml白磷中含有的P—P鍵的數(shù)目為4NA
×
⑤1 ml甲烷中含有的C—H鍵的數(shù)目為4NA
√

舉例
判斷正誤
注意事項
特定組成
①28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
√
①看物質(zhì)的最簡式是否相同(如乙烯與丙烯)；②看物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是否相同(如N2、CO)；③看A、B是否由同一種元素組成(如O2、O3)；④看A、B中相同元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相同(如CuO、Cu2S)
②常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA
√
③16 g O2和O3的混合氣體中含有的O原子數(shù)為NA
√
④78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA(二者不反應(yīng))
√
⑤1 ml CO2和SO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
√

舉例
判斷正誤
注意事項
常規(guī)反應(yīng)
①過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 ml氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
×
要注意特殊物質(zhì)，如由過氧化鈉、過氧化氫制取1 ml氧氣轉(zhuǎn)移2 ml電子
②鐵與硫的反應(yīng)中，1 ml鐵失去的電子數(shù)為3NA
×
③3 ml鐵在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9NA
×
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
×
⑤1 ml鐵在1 ml氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
×
⑥KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 ml I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為2NA
×

舉例
判斷正誤
注意事項
非常規(guī)反應(yīng)
①5.6 g鐵與硝酸完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
×
鐵與硫、碘、非氧化性酸反應(yīng)，1 ml鐵轉(zhuǎn)移2 ml電子；1 ml鐵與足量的氯氣、稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 ml電子
②向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1 ml Fe2＋被氧化時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA
√
③50 mL 12 ml·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
×
④含2 ml硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
×
⑤0.1 ml Cl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
×
⑥1 ml Fe(NO3)3與足量HI溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
×

舉例
判斷正誤
注意事項
可逆反應(yīng)
①2 ml NO2置于密閉容器中，最終生成的N2O4分子數(shù)為NA
×
Cl2與H2O、N2與H2、SO2與O2、酯化反應(yīng)等均是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能消耗完
②密閉容器中1 ml N2與3 ml H2充分反應(yīng)，生成2 ml NH3
×
③密閉容器中2 ml NO與1 ml O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
×
電離水解
①1 L 0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的數(shù)目為0.1NA
×
鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離是可逆的
②2 L 1 ml·L－1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為2NA
×

舉例
判斷正誤
注意事項
氣體摩爾體積
①常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
×
①氣體若在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積不能用22.4 L·ml－1計算；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣體的物質(zhì)：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等
②鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成22.4 L H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
×
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中含有0.3NA個氧原子
×
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有NA個分子
×
⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2和D2的混合氣體中含質(zhì)子數(shù)為NA
√

舉例
判斷正誤
注意事項
濃度變化
①常溫下，1 ml濃硝酸與足量Al反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
×
①濃鹽酸與MnO2、濃硫酸與金屬活動性順序中氫后邊的金屬反應(yīng)，酸不可能消耗完；
②濃硝酸與足量金屬(NO2→NO)、濃硫酸與金屬活動性順序中氫前邊的金屬反應(yīng)(SO2→H2)
②50 mL 12 ml·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
×
③含2 ml硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
×

舉例
判斷正誤
注意事項
原子結(jié)構(gòu)
①18 g H2O、D2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
×
應(yīng)注意整體與部分的關(guān)系；是離子還是官能團(tuán)；是等質(zhì)量還是等物質(zhì)的量；如D2O與H2O結(jié)構(gòu)的差別
②0.1 ml的11B中，含有0.6NA個中子
√
③1 ml OD－中含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9NA
√
④1 ml的羥基與1 ml的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA
×
⑤1 ml F2和Ar所含質(zhì)子數(shù)均為18NA
√

舉例
判斷正誤
注意事項
化學(xué)鍵數(shù)
①0.1 ml CaC2中含碳碳三鍵數(shù)為0.2NA
×
有機(jī)物如丙醇等應(yīng)寫出結(jié)構(gòu)式，苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵；1 ml Na2O2、CaC2中含O22-、C22-均是1 ml；1 ml9白磷(P4)中含有的P—P鍵的數(shù)目為6NA；1 ml S8含8NA S—S鍵
②1 ml苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA
×
③0.1 ml CCl4中含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
√
④1 ml白磷中含有的P—P鍵的數(shù)目為4NA
×
⑤1 ml甲烷中含有的C—H鍵的數(shù)目為4NA
√

舉例
判斷正誤
注意事項
特定組成
①28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
√
①看物質(zhì)的最簡式是否相同(如乙烯與丙烯)；②看物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是否相同(如N2、CO)；③看A、B是否由同一種元素組成(如O2、O3)；④看A、B中相同元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相同(如CuO、Cu2S)
②常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA
√
③16 g O2和O3的混合氣體中含有的O原子數(shù)為NA
√
④78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA(二者不反應(yīng))
√
⑤1 ml CO2和SO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
√

舉例
判斷正誤
注意事項
常規(guī)反應(yīng)
①過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 ml氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
×
要注意特殊物質(zhì)，如由過氧化鈉、過氧化氫制取1 ml氧氣轉(zhuǎn)移2 ml電子
②鐵與硫的反應(yīng)中，1 ml鐵失去的電子數(shù)為3NA
×
③3 ml鐵在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9NA
×
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
×
⑤1 ml鐵在1 ml氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
×
⑥KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 ml I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為2NA
×

舉例
判斷正誤
注意事項
非常規(guī)反應(yīng)
①5.6 g鐵與硝酸完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
×
鐵與硫、碘、非氧化性酸反應(yīng)，1 ml鐵轉(zhuǎn)移2 ml電子；1 ml鐵與足量的氯氣、稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 ml電子
②向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1 ml Fe2＋被氧化時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA
√
③50 mL 12 ml·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
×
④含2 ml硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
×
⑤0.1 ml Cl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
×
⑥1 ml Fe(NO3)3與足量HI溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
×

舉例
判斷正誤
注意事項
可逆反應(yīng)
①2 ml NO2置于密閉容器中，最終生成的N2O4分子數(shù)為NA
×
Cl2與H2O、N2與H2、SO2與O2、酯化反應(yīng)等均是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能消耗完
②密閉容器中1 ml N2與3 ml H2充分反應(yīng)，生成2 ml NH3
×
③密閉容器中2 ml NO與1 ml O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
×
電離水解
①1 L 0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的數(shù)目為0.1NA
×
鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離是可逆的
②2 L 1 ml·L－1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為2NA
×
實驗
實驗現(xiàn)象
濃硫酸的特性
少量膽礬加入濃硫酸中
藍(lán)色晶體變白
吸水性
用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上
沾有濃H2SO4的濾紙變黑
脫水性
將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱
銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體
強(qiáng)氧化性、酸性
物質(zhì)性質(zhì)
用途
硅是常用的半導(dǎo)體材料
可作太陽能電池板
二氧化硅中存在光的全反射，并且有硬度和柔韌度
可作光導(dǎo)纖維
4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑
用氫氟酸雕刻玻璃
2C＋SiO2eq \(=====,\s\up7(高溫))Si＋2CO
焦炭還原SiO2制備粗硅
物質(zhì)性質(zhì)
用途
ClO2具有較強(qiáng)的氧化性
用于自來水的殺菌消毒
次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性
可作殺菌消毒劑，還可作漂白劑
氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
作保護(hù)氣
NH4HCO3、NH4NO3是可溶的含氮化合物
可用作氮肥
濃氨水具有揮發(fā)性和還原性
用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣
草木灰和硫銨反應(yīng)生成氨氣，使肥效降低
草木灰和硫銨不能混合施用
二氧化硫與氧氣反應(yīng)
二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加劑
二氧化硫具有漂白性
二氧化硫可以用來漂白紙漿(不可漂白食物)
類型
原理
舉例
特點
備注
氧化型
將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)“生色團(tuán)”破壞掉
HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等
不可逆、持久
無選擇性
加合型
與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”“化合”成無色物質(zhì)
SO2
可逆、不持久
有選擇性
吸附型
將有色物質(zhì)吸附而褪色
活性炭
物理變化
吸附色素
物質(zhì)性質(zhì)
用途
鈉具有較強(qiáng)的還原性
可用于冶煉鈦、鋯、鈮等金屬
電解NaCl溶液或熔融的NaCl
制取氫氧化鈉、氯氣或鈉
NaHCO3受熱分解生成CO2、能與酸反應(yīng)
可用作焙制糕點的膨松劑、胃酸中和劑
Na2CO3水解使溶液顯堿性
用熱的純堿溶液洗去油污
Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)均生成O2
作供氧劑
水玻璃(Na2SiO3的水溶液)不燃不爆
可用作防火材料
硅酸鈉的水溶液是一種無機(jī)黏合劑
盛放堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞
鋰質(zhì)量輕、比能量大
可用作電池負(fù)極材料
Al具有良好的延展性和抗腐蝕性
常用鋁箔包裝物品
常溫下鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸鈍化
可盛裝、運輸濃硫酸、濃硝酸
鋁有還原性，與氧化鐵反應(yīng)放出大量的熱
可用于焊接鐵軌
MgO、Al2O3熔點高
作耐高溫材料
明礬溶液中Al3＋水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性
明礬作凈水劑(混凝劑)
小蘇打和硫酸鋁反應(yīng)生成二氧化碳
可以作泡沫滅火器
明礬溶液顯酸性
中國古代利用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹
Al(OH)3有弱堿性
可用于中和胃酸
鎂鋁合金質(zhì)量輕、強(qiáng)度大
可用作高鐵車廂材料
Fe具有還原性
防止食品氧化變質(zhì)
Fe2O3是紅棕色粉末
作紅色顏料
FeCl3溶液中Fe3＋水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性
可用作凈水劑(混凝劑)
K2FeO4是強(qiáng)氧化劑，還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體
K2FeO4作新型凈水劑
Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
區(qū)別溶液和膠體
Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2
FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
用焦炭和石英砂制取粗硅
可制作光導(dǎo)纖維
B
利用海水制取溴和鎂單質(zhì)
可被氧化，可被還原
C
石油裂解氣能使溴的溶液褪色
石油裂解可得到乙烯等不飽和烴
D
水解可生成膠體
可用作凈水劑
選項
生活現(xiàn)象
化學(xué)知識
A
鋁箔常作為食品、藥品的包裝材料
鋁是不活潑的金屬且性質(zhì)穩(wěn)定
B
佩戴N95口罩能有效降低感染新型冠狀病毒的風(fēng)險
N95口罩具有吸附、過濾等作用
C
手藝人將白砂糖制成造型奇特的“棉花糖”
白砂糖的主要成分蔗糖是高分子化合物
D
美國對中國進(jìn)行計算機(jī)芯片技術(shù)封鎖
計算機(jī)芯片主要成分是SiO2
選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
用鐵槽盛放濃
鐵不與濃反應(yīng)
B
用氫氟酸刻蝕玻璃
能與玻璃中的反應(yīng)
C
用鉀鹽作紫色煙花原料
電子躍遷到激發(fā)態(tài)釋放能量，產(chǎn)生紫色光
D
高溫還原制備金屬K
金屬性：
選項
勞動項目
化學(xué)知識
A
用鐵鹽凈水
水解得到膠體
B
面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包
可與酸反應(yīng)
C
工人將模具干燥后再注入熔融鋼水
鐵與高溫下會反應(yīng)
D
在鋼鐵設(shè)施上安裝鎂合金
鎂比鐵活潑，可防止鐵被腐蝕
A
硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀
B
硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深
C
溴水顏色逐漸褪去
D
膽礬表面出現(xiàn)白色粉末
選項
X
Y
Z
A
B
Fe
C
D
NO
選項
物質(zhì)使用
解釋
A
可用作凈水劑
有氧化性
B
高純硅用于光導(dǎo)纖維、太陽能電池、計算機(jī)芯片
硅具有半導(dǎo)體性能
C
液晶可作電視顯示屏
液晶分子可沿電場方向有序排列
D
可用于鋇餐
無毒
選項
勞動項目
化學(xué)知識
A
面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包
可與酸反應(yīng)
B
環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水
熟石灰具有堿性
C
工人將模具干燥后再注入熔融鋼水
鐵與高溫下會反應(yīng)
D
技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板
鋁能形成致密氧化膜
選項
勞動項目
化學(xué)知識
A
學(xué)農(nóng)活動：撒石灰改良酸性土壤
石灰能與土壤中的碳酸鹽反應(yīng)
B
家務(wù)勞動：蛋糕加少量小蘇打會更松軟
碳酸氫鈉受熱分解
C
家庭小實驗：用醋制軟殼雞蛋
醋酸和蛋殼反應(yīng)
D
社區(qū)服務(wù)：向社區(qū)科普喝高度白酒不能殺滅新冠病毒
醫(yī)用酒精用于體外殺菌消毒
實驗
實驗現(xiàn)象
濃硫酸的特性
少量膽礬加入濃硫酸中
藍(lán)色晶體變白
吸水性
用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上
沾有濃H2SO4的濾紙變黑
脫水性
將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱
銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體
強(qiáng)氧化性、酸性
物質(zhì)性質(zhì)
用途
硅是常用的半導(dǎo)體材料
可作太陽能電池板
二氧化硅中存在光的全反射，并且有硬度和柔韌度
可作光導(dǎo)纖維
4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑
用氫氟酸雕刻玻璃
2C＋SiO2eq \(=====,\s\up7(高溫))Si＋2CO
焦炭還原SiO2制備粗硅
物質(zhì)性質(zhì)
用途
ClO2具有較強(qiáng)的氧化性
用于自來水的殺菌消毒
次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性
可作殺菌消毒劑，還可作漂白劑
氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
作保護(hù)氣
NH4HCO3、NH4NO3是可溶的含氮化合物
可用作氮肥
濃氨水具有揮發(fā)性和還原性
用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣
草木灰和硫銨反應(yīng)生成氨氣，使肥效降低
草木灰和硫銨不能混合施用
二氧化硫與氧氣反應(yīng)
二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加劑
二氧化硫具有漂白性
二氧化硫可以用來漂白紙漿(不可漂白食物)
類型
原理
舉例
特點
備注
氧化型
將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)“生色團(tuán)”破壞掉
HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等
不可逆、持久
無選擇性
加合型
與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”“化合”成無色物質(zhì)
SO2
可逆、不持久
有選擇性
吸附型
將有色物質(zhì)吸附而褪色
活性炭
物理變化
吸附色素
物質(zhì)性質(zhì)
用途
鈉具有較強(qiáng)的還原性
可用于冶煉鈦、鋯、鈮等金屬
電解NaCl溶液或熔融的NaCl
制取氫氧化鈉、氯氣或鈉
NaHCO3受熱分解生成CO2、能與酸反應(yīng)
可用作焙制糕點的膨松劑、胃酸中和劑
Na2CO3水解使溶液顯堿性
用熱的純堿溶液洗去油污
Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)均生成O2
作供氧劑
水玻璃(Na2SiO3的水溶液)不燃不爆
可用作防火材料
硅酸鈉的水溶液是一種無機(jī)黏合劑
盛放堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞
鋰質(zhì)量輕、比能量大
可用作電池負(fù)極材料
Al具有良好的延展性和抗腐蝕性
常用鋁箔包裝物品
常溫下鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸鈍化
可盛裝、運輸濃硫酸、濃硝酸
鋁有還原性，與氧化鐵反應(yīng)放出大量的熱
可用于焊接鐵軌
MgO、Al2O3熔點高
作耐高溫材料
明礬溶液中Al3＋水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性
明礬作凈水劑(混凝劑)
小蘇打和硫酸鋁反應(yīng)生成二氧化碳
可以作泡沫滅火器
明礬溶液顯酸性
中國古代利用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹
Al(OH)3有弱堿性
可用于中和胃酸
鎂鋁合金質(zhì)量輕、強(qiáng)度大
可用作高鐵車廂材料
Fe具有還原性
防止食品氧化變質(zhì)
Fe2O3是紅棕色粉末
作紅色顏料
FeCl3溶液中Fe3＋水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性
可用作凈水劑(混凝劑)
K2FeO4是強(qiáng)氧化劑，還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體
K2FeO4作新型凈水劑
Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
區(qū)別溶液和膠體
Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2
FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
用焦炭和石英砂制取粗硅
可制作光導(dǎo)纖維
B
利用海水制取溴和鎂單質(zhì)
可被氧化，可被還原
C
石油裂解氣能使溴的溶液褪色
石油裂解可得到乙烯等不飽和烴
D
水解可生成膠體
可用作凈水劑
選項
生活現(xiàn)象
化學(xué)知識
A
鋁箔常作為食品、藥品的包裝材料
鋁是不活潑的金屬且性質(zhì)穩(wěn)定
B
佩戴N95口罩能有效降低感染新型冠狀病毒的風(fēng)險
N95口罩具有吸附、過濾等作用
C
手藝人將白砂糖制成造型奇特的“棉花糖”
白砂糖的主要成分蔗糖是高分子化合物
D
美國對中國進(jìn)行計算機(jī)芯片技術(shù)封鎖
計算機(jī)芯片主要成分是SiO2
選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
用鐵槽盛放濃
鐵不與濃反應(yīng)
B
用氫氟酸刻蝕玻璃
能與玻璃中的反應(yīng)
C
用鉀鹽作紫色煙花原料
電子躍遷到激發(fā)態(tài)釋放能量，產(chǎn)生紫色光
D
高溫還原制備金屬K
金屬性：
選項
勞動項目
化學(xué)知識
A
用鐵鹽凈水
水解得到膠體
B
面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包
可與酸反應(yīng)
C
工人將模具干燥后再注入熔融鋼水
鐵與高溫下會反應(yīng)
D
在鋼鐵設(shè)施上安裝鎂合金
鎂比鐵活潑，可防止鐵被腐蝕
A
硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀
B
硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深
C
溴水顏色逐漸褪去
D
膽礬表面出現(xiàn)白色粉末
選項
X
Y
Z
A
B
Fe
C
D
NO
選項
物質(zhì)使用
解釋
A
可用作凈水劑
有氧化性
B
高純硅用于光導(dǎo)纖維、太陽能電池、計算機(jī)芯片
硅具有半導(dǎo)體性能
C
液晶可作電視顯示屏
液晶分子可沿電場方向有序排列
D
可用于鋇餐
無毒
選項
勞動項目
化學(xué)知識
A
面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包
可與酸反應(yīng)
B
環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水
熟石灰具有堿性
C
工人將模具干燥后再注入熔融鋼水
鐵與高溫下會反應(yīng)
D
技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板
鋁能形成致密氧化膜
選項
勞動項目
化學(xué)知識
A
學(xué)農(nóng)活動：撒石灰改良酸性土壤
石灰能與土壤中的碳酸鹽反應(yīng)
B
家務(wù)勞動：蛋糕加少量小蘇打會更松軟
碳酸氫鈉受熱分解
C
家庭小實驗：用醋制軟殼雞蛋
醋酸和蛋殼反應(yīng)
D
社區(qū)服務(wù)：向社區(qū)科普喝高度白酒不能殺滅新冠病毒
醫(yī)用酒精用于體外殺菌消毒

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷更多

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷 更多

相關(guān)試卷更多