備戰(zhàn)2025年新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)易錯(cuò)題易錯(cuò)類型08 元素推斷元素周期律（8大易錯(cuò)點(diǎn)）練習(xí)（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

【易錯(cuò)點(diǎn)02】不能準(zhǔn)確判斷10電子體和18電子體
【易錯(cuò)點(diǎn)03】元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷
【易錯(cuò)點(diǎn)04】不掌握比較微粒半徑大小的方法技巧
【易錯(cuò)點(diǎn)05】不掌握主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律
【易錯(cuò)點(diǎn)06】理不清化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系
【易錯(cuò)點(diǎn)07】對(duì)化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵辨析不清
【易錯(cuò)點(diǎn)08】不能根據(jù)所給信息準(zhǔn)確判斷元素
【易錯(cuò)點(diǎn)01】“四同”的判斷方法
【分析】
1.判斷的關(guān)鍵是抓住描述的對(duì)象。
(1)同位素——原子，如eq \\al(1,1)H、eq \\al(2,1)H、eq \\al(3,1)H；
(2)同素異形體——單質(zhì)，如O2、O3；
(3)同系物——有機(jī)化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3；
(4)同分異構(gòu)體——有機(jī)化合物，如正戊烷、異戊烷、新戊烷。
2.元素、核素、同位素的關(guān)系
【特別強(qiáng)調(diào)】
(1)并非所有的原子都含有中子，eq \\al(1,1)H原子核中只有一個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子。
(2)一種元素可有若干種不同的核素，也可只有一種核素，因此核素的種類大于元素的種類。
(3)1H2和2H2既不是同位素，也不是同素異形體。
(4)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH－。
(5)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3＋與Na＋、F－等，NHeq \\al(＋,4)與OH－等。
(4)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如eq \\al(1,1)H與eq \\al(3,1)H；也可能具有相同的中子數(shù)，如eq \\al(14, 6)C與eq \\al(16, 8)O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如eq \\al(14, 6)C與eq \\al(14, 7)N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如eq \\al(1,1)H與eq \\al(12, 6)C。
(5)同位素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。
(6)不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不屬于化學(xué)反應(yīng)。
【易錯(cuò)點(diǎn)02】不能準(zhǔn)確判斷10電子體和18電子體
【分析】
10電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口。
(1)以Ne為中心記憶10電子體
(2)以Ar為中心記憶18電子體
此外，由10電子體中的CH4、NH3、H2O、HF失去一個(gè)H剩余部分的—CH3、—NH2、—OH、—F為9電子體，兩兩組合得到的物質(zhì)如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也為18電子體。
【易錯(cuò)點(diǎn)03】元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷
【分析】
【易錯(cuò)點(diǎn)04】不掌握比較微粒半徑大小的方法技巧
【分析】
“三看”比較微粒半徑大小
(1)“一看”電子層數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。
例如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)；
r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)。
(2)“二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。
例如：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)；
r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。
(3)“三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。
例如：r(Cl－)＞r(Cl)；r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。
【易錯(cuò)點(diǎn)05】不掌握主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律
【分析】
(1)原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律
(2)元素及對(duì)應(yīng)化合物性質(zhì)變化規(guī)律
【特別強(qiáng)調(diào)】
(1)對(duì)于主族元素而言，元素的最高正化合價(jià)一般情況下和主族序數(shù)相同，但氧無(wú)最高正價(jià)，氟無(wú)正價(jià)。
(2)金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì)，金屬活動(dòng)性是指單質(zhì)在水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)，二者順序基本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性Pb>Sn，而金屬活動(dòng)性Sn>Pb。
(3)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)
金屬性Mg>Al、Ca>Mg，則堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2，
則Ca(OH)2>Al(OH)3。
(4)比較H2O和SiH4的穩(wěn)定性強(qiáng)弱的方法：
非金屬性：C>Si，O>C，則氫化物穩(wěn)定性：H2O>CH4>SiH4。
(5)推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)
已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。
(6)啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)
①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。
②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。
③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過(guò)渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
【易錯(cuò)點(diǎn)06】理不清化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系
【分析】
(1)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如Na2O2。
(2)只含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。
(3)由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價(jià)化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽是離子化合物。
(4)非金屬單質(zhì)不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體單質(zhì)。
(5)氣態(tài)氫化物是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，如NH3；而金屬氫化物是離子化合物，只含離子鍵，如NaH。
(6)可能含有非極性鍵的物質(zhì)有非金屬單質(zhì)(稀有氣體單質(zhì)除外)、某些共價(jià)化合物(如H2O2、C2H6等)、某些離子化合物(如Na2O2等)。
(7)從圖中可以看出，離子化合物一定含有離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。
(8)共價(jià)鍵可存在于離子化合物、共價(jià)化合物和共價(jià)單質(zhì)分子中。
(9)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCl。
【易錯(cuò)點(diǎn)07】對(duì)化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵辨析不清
【分析】
(1)分子間作用力
(2)氫鍵
【易錯(cuò)點(diǎn)08】不能根據(jù)所給信息準(zhǔn)確判斷元素
【分析】
1．根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系推斷
(1)幾個(gè)重要關(guān)系式
①核外電子層數(shù)＝周期數(shù)(對(duì)于大部分元素來(lái)說(shuō))。
②主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝最高正價(jià)(O、F除外)＝8－|最低負(fù)價(jià)|。
③|最高正價(jià)|－|最低負(fù)價(jià)|＝eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(0——第ⅠA族中的H和第ⅣA族,2——第ⅤA族,4——第ⅥA族,6——第ⅦA族))
(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置
①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。
②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。
③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。
④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca、Tl。
⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。
⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：H、C、Si。
⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S。
⑧最高正價(jià)不等于族序數(shù)的短周期元素：O(F無(wú)正價(jià))。
2．根據(jù)常見(jiàn)元素及其化合物的特性推斷
【特別強(qiáng)調(diào)】
(1)元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He，H元素所在的第ⅠA族為元素周期表的左側(cè)邊界，第ⅠA族左
側(cè)無(wú)元素分布。
(2)He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界，0族元素右側(cè)沒(méi)有元素分布。利用這個(gè)關(guān)系可以確定元素所在的周期和族。
(3)同一周期中元素的原子序數(shù)比左邊相鄰元素原子序數(shù)大1，比右邊相鄰元素的原子序數(shù)小1。
(4)同主族上下周期元素的原子序數(shù)關(guān)系
(5)等式關(guān)系：電子層數(shù)＝周期數(shù)；質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)；最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)；
主族元素的最高正價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)，負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8。
突破1 “四同”的判斷方法
【例1】YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車(chē)中的重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于eq \\al(89,39)Y的說(shuō)法正確的是( )
A.eq \\al(89,39)Y的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50
B.eq \\al(89,39)Y和eq \\al(90,39)Y為同位素
C.eq \\al(89,39)Y和eq \\al(90,39)Y的核外電子數(shù)不相等
D.eq \\al(89,39)Y和eq \\al(90,39)Y是釔元素的兩種不同的核素，具有不同的化學(xué)性質(zhì)
【答案】 B
【解析】中子數(shù)＝89－39＝50，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為(89－39)－39＝11，故A錯(cuò)誤；eq \\al(89,39)Y和eq \\al(90,39)Y是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同核素，屬于同位素，故B正確；eq \\al(89,39)Y和eq \\al(90,39)Y質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同，兩者具有相同的化學(xué)性質(zhì)，故C、D錯(cuò)誤。
【變式1-1】最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如：爆炸力極強(qiáng)的N5、比黃金還貴的18O2、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說(shuō)法中正確的是( )
A．18O和16O核外電子數(shù)不同
B．甲醇(CH3OH)屬于離子化合物
C．N5和N2是氮元素的兩種同位素
D．由N5變成N2是化學(xué)變化
【答案】D
【解析】18O和16O兩者的核外電子數(shù)均為8，A錯(cuò)誤；CH3OH中只含有共價(jià)鍵，所以屬于共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；N5和N2是單質(zhì)，C錯(cuò)誤。
【變式1-2】（2022·天津卷）下列敘述錯(cuò)誤的是
A．是極性分子
B．原子的中子數(shù)為10
C．與互為同素異形體
D．和互為同系物
【答案】D
【解析】A．是“V”形結(jié)構(gòu)，不是中心對(duì)稱，屬于極性分子，故A正確；
B．原子的中子數(shù)18?8=10，故B正確；
C．與是氧元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，故C正確；
D．屬于酚，屬于醇，兩者結(jié)構(gòu)不相似，因此兩者不互為同系物，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為D。
突破2 元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷
【例2】甲、乙兩種非金屬元素：
①甲的單質(zhì)比乙的單質(zhì)容易與氫氣化合
②甲的單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)
③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)
④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲元素原子得電子數(shù)目比乙的多
⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低
能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是( )
A．只有④ B．只有⑤
C．①②③ D．①②③④⑤
【答案】C
【變式2-1】有一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示．其中為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，只有在同一周期，Z的單質(zhì)是黃綠色氣體；下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．非金屬性強(qiáng)弱比較：B．的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)
C．X的含氧酸有一元弱酸、二元弱酸等D．中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
【答案】B
【解析】為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的單質(zhì)是黃綠色氣體，Z為氯；只有在同一周期，則W為氫，位于第一周期，XY位于第二周期；由結(jié)構(gòu)可知，XY形成共價(jià)鍵數(shù)分別為4、2，則XY分別為碳、氧；
A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)弱比較：，A正確；
B．氧電負(fù)性較強(qiáng)，水分子中可以形成氫鍵，故CH4的沸點(diǎn)低于H2O的沸點(diǎn)，B錯(cuò)誤；
C．碳的含氧酸有一元弱酸醋酸、二元弱酸碳酸等，C正確；
D．ClO2中氯、氧原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，D正確；
故選B。
【變式2-2】（2022·陜西西安·二模）短周期元素X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，Z的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為4，它們組成的一種分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．非金屬性：Y>Z
B．原子半徑：M>Y>Z
C．X、Y形成的化合物是氣態(tài)
D．M的含氧酸不能與Z的含氧酸反應(yīng)
【答案】B
【解析】已知X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為4，Z為N元素，M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為4，則M為S元素，4種元素組成的一種分子結(jié)構(gòu)如圖，根據(jù)共價(jià)鍵數(shù)目可推知，則X為H元素，Y為C元素，據(jù)此分析解答問(wèn)題。
A．非金屬性：N>C，A錯(cuò)誤；
B．C、N原子核外均有2個(gè)電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：S>C>N，B正確；
C．碳?xì)浠衔镉械氖菤鈶B(tài)或固態(tài)，C錯(cuò)誤；
D．H2SO3能與硝酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故選B。
突破3 不掌握比較微粒半徑大小的方法技巧
【例3】（2022·江蘇卷）工業(yè)上電解熔融和冰晶石的混合物可制得鋁。下列說(shuō)法正確的是
A．半徑大?。築．電負(fù)性大小：
C．電離能大?。篋．堿性強(qiáng)弱：
【答案】A
【解析】A．核外電子數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故半徑大小為，故A正確；
B．同周期元素核電荷數(shù)越大電負(fù)性越大，故，故B錯(cuò)誤；
C．同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族從上往下第一電離能呈減小趨勢(shì)，故電離能大小為，故C錯(cuò)誤；
D．元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性強(qiáng)弱為，故D錯(cuò)誤；
故選A。
【變式3-1】（2022·湖南卷）科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．原子半徑：
B．非金屬性：
C．Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性
D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族
【答案】C
【解析】由共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。
A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小順序?yàn)镃＞O＞F，故A正確；
B．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镺＞C＞Si，故B正確；
C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性，故C錯(cuò)誤；
D．原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正確；
故選C。
突破4 不掌握主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律
【例4】根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，下列敘述正確的是( )
A.E2－與B3＋的核外電子數(shù)不可能相等
B．離子半徑：A＋D>A
D．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C>E
【答案】A
【解析】已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖1，則A位于第一周期，為H元素，B、C位于第二周期，D、E位于第三周期；A、B、C、D可形成化合物X如圖2，C與E同主族，D形成+1價(jià)陽(yáng)離子，其原子半徑最大，則D為Na；C形成2個(gè)共價(jià)鍵，位于ⅥA族，則C為O，E為S元素；B形成4個(gè)共價(jià)鍵，則B為C元素。A．化合物X為Na2CO3?H2O2，高溫下易分解，穩(wěn)定性差，故A錯(cuò)誤；B． A、B、E均可與C形成常見(jiàn)的兩種二元化合物，分別是H2O、H2O2、CO、CO2、SO2、SO3，故B正確；C．電子層越多離子半徑越大，則簡(jiǎn)單離子的半徑越大S2->O2-，Na+>H+，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷越大，半徑越小，O2->Na+，所以簡(jiǎn)單離子的半徑：S2->O2->Na+>H+，故C正確；D．水分子間形成氫鍵，硫化氫分子間不能形成氫鍵，分子間作用力小，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C>E，故D正確；故選A。
【變式6-1】已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說(shuō)法不正確的是( )
A.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a
B．Y的原子序數(shù)可能為a－17
C．Z的原子序數(shù)可能為a＋31
D．X、Y、Z一定為短周期元素
【答案】D
【解析】X、Y、Z為主族元素，Y一定不在第一周期，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤；若Y、X、Z分別位于第三、四、五周期的右邊，則Y的原子序數(shù)為a－17，Y與Z的原子序數(shù)之和為2a，A、B正確；若Y、X、Z分別位于第四、五、六周期的右邊，則Z的原子序數(shù)為a＋31，C正確。
【變式6-2】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z構(gòu)成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．非金屬性：W＞ZB．Z的含氧酸酸性可能比W的強(qiáng)
C．ZX2、WX2均會(huì)使紫色石蕊試液褪色D．W的氫化物通入M溶液有沉淀生成
【答案】C
【解析】信息轉(zhuǎn)換根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)，Y可形成價(jià)的離子，則Y可能是Li或Na；圖中元素X形成2個(gè)共價(jià)鍵，元素Z形成6個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大可知，X是O，Y是Na，Z是S，而W的原子序數(shù)大于S且是短周期主族元素，W只能是Cl。A．同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：Cl＞S，A正確；B．是強(qiáng)酸，是弱酸，是強(qiáng)酸，而HClO是弱酸，硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，B正確；C．能使紫色石蕊試液變紅但不能使其褪色，可使紫色石蕊試液褪色，C錯(cuò)誤；D．HCl與溶液反應(yīng)生成NaCl、S、和，S為沉淀，D正確。故選C.
【變式6-3】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y與W同主族，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和為Y和W的質(zhì)子數(shù)之和的一半。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，甲和丁的組成元素相同且常溫下均為液體，其中含甲3%的溶液是醫(yī)院常用的一種消毒劑，化合物N是具有漂白性的氣體。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物及部分反應(yīng)條件省略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A．圖中催化劑在一定條件下與鋁粉混合可能發(fā)生鋁熱反應(yīng)
B．由Y與Z元素形成的某常見(jiàn)化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2
C．沸點(diǎn)：丁>丙，是因?yàn)槎》肿娱g存在氫鍵
D．丙與N能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1
【答案】D
【解析】甲和丁的組成元素相同且常溫下均為液體，其中含甲3%的溶液是醫(yī)院常用的一種消毒劑，可推測(cè)甲是H2O2,丁是H2O，化合物N是具有漂白性的氣體，可推測(cè)其是SO2，根據(jù)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系則可推測(cè)M是氧氣，丙是H2S，則乙是硫化物。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，故X、Y、Z、W四種元素中，由于X的原子序數(shù)最小，則X是H元素，Y與W同主族，則Y是氧元素，W是S元素，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和為Y和W的質(zhì)子數(shù)之和的一半，則Z是Na元素，則乙是Na2S，據(jù)此分析解答。A．經(jīng)分析甲是H2O2，能使H2O2分解的催化劑種類很多，MnO2就是其中之一，MnO2在一定條件下與鋁粉混合就能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故A正確；B．經(jīng)分析Y是O元素，Z是Na，Y與Z元素形成的某常見(jiàn)化合物是Na2O，其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2，故B正確；C．經(jīng)分析丁是H2O，丙是H2S，沸點(diǎn)：H2O>H2S，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵，故C正確；D．經(jīng)分析丙H2S， N是SO2，H2S與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2S+ SO2=3S↓+2H2O，根據(jù)化學(xué)方程式中元素化合價(jià)變化情況，可知H2S是還原劑，SO2是氧化劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故D錯(cuò)誤；本題答案D。
1．（2023·山東卷）下列分子屬于極性分子的是
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】A．CS2中C上的孤電子對(duì)數(shù)為×(4-2×2)=0，σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，CS2的空間構(gòu)型為直線形，分子中正負(fù)電中心重合，CS2屬于非極性分子，A項(xiàng)不符合題意；
B．NF3中N上的孤電子對(duì)數(shù)為×(5-3×1)=1，σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，NF3的空間構(gòu)型為三角錐形，分子中正負(fù)電中心不重合，NF3屬于極性分子，B項(xiàng)符合題意；
C．SO3中S上的孤電子對(duì)數(shù)為×(6-3×2)=0，σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，SO3的空間構(gòu)型為平面正三角形，分子中正負(fù)電中心重合，SO3屬于非極性分子，C項(xiàng)不符合題意；
D．SiF4中Si上的孤電子對(duì)數(shù)為×(4-4×1)=0，σ鍵電子對(duì)數(shù)為4，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，SiF4的空間構(gòu)型為正四面體形，分子中正負(fù)電中心重合，SiF4屬于非極性分子，D項(xiàng)不符合題意；
答案選B。
2．（2023·全國(guó)甲卷）W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑：B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：
C．與可形成離子化合物D．的最高價(jià)含氧酸是弱酸
【答案】C
【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一，根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)律，則W為N，X為O，Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，又因?yàn)閅的原子序數(shù)大于氧的，則Y電子層為3層，最外層電子數(shù)為2，所以Y為Mg，四種元素最外層電子數(shù)之和為19，則Z的最外層電子數(shù)為6，Z為S，據(jù)此解答。
【解析】A．X為O，W為N，同周期從左往右，原子半徑依次減小，所以半徑大小為W＞X，A錯(cuò)誤；
B．X為O，Z為S，X的簡(jiǎn)單氫化物為H2O，含有分子間氫鍵，Z的簡(jiǎn)單氫化物為H2S，沒(méi)有氫鍵，所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)為X＞Z，B錯(cuò)誤；
C．Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，為離子化合物，C正確；
D．Z為S，硫的最高價(jià)含氧酸為硫酸，是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；
故選C。
3．（2023·全國(guó)乙卷）一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡(jiǎn)單離子與具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是
A．X的常見(jiàn)化合價(jià)有、B．原子半徑大小為
C．YX的水合物具有兩性D．W單質(zhì)只有4種同素異形體
【答案】A
【分析】W、X、Y為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，簡(jiǎn)單離子X(jué)2-與Y2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)，則它們均為10電子微粒， X為O，Y為Mg，W、X、Y組成的物質(zhì)能溶于稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，則W為C，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，據(jù)此解答。
【解析】A．X為O，氧的常見(jiàn)價(jià)態(tài)有-1價(jià)和-2價(jià)，如H2O2和H2O，A正確；
B．W為C，X為O，Y為Mg，同主族時(shí)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，所以原子半徑大小為：Y＞W(wǎng)＞X，B錯(cuò)誤；
C．Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，水合物為Mg(OH)2，Mg(OH)2只能與酸反應(yīng)生成鹽和水，不能與堿反應(yīng)，所以YX的水合物沒(méi)有兩性，C錯(cuò)誤；
D．W為C，碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，種類不止四種，D錯(cuò)誤；
故選A。
4．（2022·河北·高考真題）兩種化合物的結(jié)構(gòu)如圖，其中X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．在兩種化合物中，X、Y、Z、R、Q均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．X、Y、Z、R、Q中，R的非金屬性及簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性均最強(qiáng)
C．將裝有YZ2氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺
D．Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)
【答案】A
【解析】X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，由兩種化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，X、Y、Z、R、Q形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為4、3、2、1、5，則五種元素分別為C元素、N元素、O元素、F元素、P元素。A．由兩種化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，化合物中磷原子的最外層電子數(shù)為10，不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．C元素、N元素、O元素、F元素、P元素中位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)，故B正確；C．紅棕色二氧化氮轉(zhuǎn)化為無(wú)色四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的顏色變淺，則將裝有二氧化氮?dú)怏w的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺，故C正確；D．氧氣和臭氧是氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，臭氧層破壞會(huì)造成環(huán)境污染，則臭氧在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)，故D正確；故選A。
5．（2022·重慶·統(tǒng)考高考真題）R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y。R和X的原子獲得1個(gè)電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，R的最高化合價(jià)為+1。1ml化合物RZY3X含58ml電子。下列說(shuō)法正確的是
A．R與X形成的化合物水溶液呈堿性B．X是四種元素中原子半徑最大的
C．Y單質(zhì)的氧化性比Z單質(zhì)的弱D．Z的原子最外層電子數(shù)為6
【答案】D
【解析】由題干信息可知，R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y，R和X的原子獲得1個(gè)電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，R的最高化合價(jià)為+1，則R為H，X為Cl或F；1ml化合物RZY3X含58ml電子，設(shè)Y的原子序數(shù)為a，則Z的原子序數(shù)為a+8；若X為F，則有1+9+a+8+3a=58，解得a=10，則Y為Ne，不符合題意；若X為Cl，則有1+17+a+8+3a=58，解得a=8，則Y為O，Z為S；故R為H、X為Cl、Y為O、Z為S。A．由分析可知，R為H、X為Cl，故R與X形成的化合物即HCl水溶液呈酸性，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，R為H、X為Cl、Y為O、Z為S，故S是四種元素中原子半徑最大的，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，Y為O、Z為S，由于O的非金屬性比S強(qiáng)，故O2的氧化性比S強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，Z為S，是16號(hào)元素，S原子最外層電子數(shù)為6，D正確；故答案為：D。
6．（2022·貴州畢節(jié)·二模）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z為同一周期，Y的最外層電子數(shù)為X的最外層電子數(shù)的2倍；常溫下，W2Y是一種臭雞蛋氣味氣體，且該分子含有18個(gè)電子。則下列敘述中正確的是
A．原子半徑：Z>Y>X>W
B．X離子與Y離子可在水溶液中大量共存
C．Z的單質(zhì)具有漂白性
D．X的氧化物的熔點(diǎn)高，可作耐火材料
【答案】D
【解析】常溫下，W2Y是一種臭雞蛋氣味氣體，且該分子含有18個(gè)電子，則該氣體應(yīng)為H2S，所以W為H元素，Y為S元素；Y的最外層電子數(shù)為X的最外層電子數(shù)的2倍，且X、Y、Z為同一周期，則X為Al元素；Z的原子序數(shù)大于S，且為短周期主族元素，則Z為Cl元素。
A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑Al>S>Cl>H，即X>Y>Z>W，A錯(cuò)誤；
B．Al3+和S2-在水溶液中會(huì)發(fā)生徹底雙水解而無(wú)法大量共存，B錯(cuò)誤；
C．Z的單質(zhì)為Cl2，Cl2自身沒(méi)有漂白性，溶于水后生成的HClO具有漂白性，C錯(cuò)誤；
D．X的氧化物為Al2O3，熔點(diǎn)高，可作耐火材料，D正確；
答案為D。
7．（2022·河南許昌·二模）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們組成的某礦物的化學(xué)式為W3Y2(ZX3)6，W、Y在周期表中所處的周期數(shù)均等于族序數(shù)，X的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z的單質(zhì)可用于制造太陽(yáng)能電池。下列說(shuō)法正確的是
A．四種元素中W的原子半徑最小
B．ZX2中共價(jià)鍵數(shù)是Z原子數(shù)的2倍
C．X、Y簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
D．W、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性均比H2CO3弱
【答案】D
【解析】W、Y在周期表中所處的周期數(shù)均等于族序數(shù)，且W的原子序數(shù)小于Y，則W為Be元素(第二周期ⅡA族)，Y為Al元素(第三周期ⅢA族)；X的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，且原子序數(shù)大于Be、小于Al，則X為O元素；Z的單質(zhì)可用于制造太陽(yáng)能電池，則Z為Si元素。
A．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷越大半徑越小，所以X(O)的原子半徑最小，A錯(cuò)誤；
B．ZX2為SiO2，1mlSiO2中含有1mlSi原子，4ml硅氧鍵，共價(jià)鍵數(shù)是Si原子數(shù)的4倍，B錯(cuò)誤；
C．X、Y簡(jiǎn)單離子分別為O2-、Al3+，電子層結(jié)構(gòu)均為2、8，C錯(cuò)誤；
D．Be、Al為金屬元素，非金屬性弱于C，同主族自上而下非金屬性減弱，所以Si的非金屬性也弱于C，則三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性均比H2CO3弱，D正確；
綜上所述答案為D。
8．（2022·廣東深圳·一模）一種藥物原料的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中W、X、Y、Z均為短周期主族元素，且僅X、Y位于同一周期；Z原子的核外電子數(shù)比X原子的多10。下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑：r(Y)>r(X)>r(W)
B．XZ2中X的化合價(jià)為+2
C．X的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比Y的高
D．X、Y、Z均可形成至少兩種常見(jiàn)的含氧酸
【答案】D
【解析】根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，該分子中X可以形成4個(gè)共價(jià)鍵，應(yīng)為ⅣA族元素，為C元素或Si元素，而Z原子的核外電子數(shù)比X原子的多10，若X為Si元素，則Z不可能是短周期元素，所以X為C元素，Z為16號(hào)元素，S元素；W可以形成一個(gè)共價(jià)鍵，且與X、Y、Z均不在同一周期，應(yīng)位于第一周期，則W為H元素；Y可以形成3個(gè)共價(jià)鍵，與C元素同周期，則Y為N元素。
A．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑C＞N＞H，即r(X)>r(Y)>r(W)，A錯(cuò)誤；
B．XZ2為CS2，S的非金屬性強(qiáng)于C，S顯-2價(jià)，所以C為+4價(jià)，B錯(cuò)誤；
C．X、Y的最簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、NH3，NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，C錯(cuò)誤；
D．C可以形成含氧酸H2CO3、H2C2O4等，N可以形成含氧酸HNO2、HNO3等，S可以形成含氧酸H2SO3、H2SO4等，D正確；
綜上所述答案為D。
9．（2022·江西九江·一模）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z、M同主族，M與Z組成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y與Z相鄰，下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑：M>Q>Z> Y
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>Z>Q>M
C．X、Y、Z、M四種元素至少能形成三種離子化合物
D．Q的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于M的氧化物對(duì)應(yīng)水化物
【答案】C
【解析】X、Y、Z、M、Q是五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、M同主族，M與Z組成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，則Z為O元素、M為S元素；Y與Z相鄰，則Y為N元素；Q的原子序數(shù)大于M，則Q為Cl元素。
A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則氧原子的原子半徑小于氮原子，故A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧元素的非金屬性強(qiáng)于氮元素，則水的穩(wěn)定性強(qiáng)于氨氣，故B錯(cuò)誤；
C．氫、氮、氧、硫四種元素形成的硫酸銨、硫酸氫銨、亞硫酸銨、亞硫酸氫銨都是離子化合物，故C正確；
D．次氯酸是弱酸，酸性弱于硫酸，故D錯(cuò)誤；
故選C。
10．（2022·四川·模擬預(yù)測(cè)）原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素中的X、Y、Z、W，分別位于不同周期，其中Y的最高價(jià)態(tài)氧化物是常見(jiàn)的溫室氣體，Z原子的最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1：3，W和X同主族。下列說(shuō)法正確的是
A．四種元素中Z的原子半徑最大
B．Y、Z的最高價(jià)氧化物均為大氣污染物
C．X與Y、Z、W原子均能形成共價(jià)鍵
D．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)堿
【答案】D
【解析】由原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素X、Y、Z和W分別位于不同周期，結(jié)合相關(guān)信息可以確定X為H元素，Y的最高價(jià)態(tài)氧化物是常見(jiàn)的溫室氣體，可以知道Y為C，Z原子的最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1：3知道Z為O或S，由原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素X、Y、Z、W，四種元素分占不同周期，可以知道Z為S，又因X和W同主族，則W為K。
A．上述四種原子中W的原子半徑最大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．只有Z的最高價(jià)氧化物才會(huì)污染環(huán)境，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．X只與Y、Z原子均能形成共價(jià)鍵，X與W形成離子鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．W為鉀，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物KOH為強(qiáng)堿，選項(xiàng)D正確；
答案選D。
11．（2022·遼寧鞍山·一模）a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同；d與a位于同一主族。下列敘述正確的是
A．由a和b兩種元素形成的化合物不可能含共價(jià)鍵
B．b、c兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)
C．原子半徑：b＞c＞d＞e
D．含氧酸的酸性：e＞c
【答案】C
【解析】a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8，則a為O元素，則b、c、d、e為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，則c為Al元素，d與a同族，則d為S元素，b可能為Na或Mg；e的原子序數(shù)大于S，且為主族元素，則e為Cl元素。從而得出：a為O，b為Na或Mg，c為Al，d為S，e為Cl元素。
A．若b為Na，氧與鈉可形成過(guò)氧化鈉，在過(guò)氧化鈉中含有O-O共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．若b為Na元素，氫氧化鈉能夠與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故B錯(cuò)誤；
C．主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：b＞c＞d＞e，故C正確；
D．硫酸、亞硫酸的酸性大于次氯酸，高氯酸的酸性大于硫酸、亞硫酸，沒(méi)有指出元素是否為最高價(jià)，無(wú)法比較S、Cl元素的含氧酸酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；
故選C。
12．回答下列問(wèn)題：
(1)請(qǐng)用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空：
①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2
其中既含離子鍵又含非極性鍵的是________；既含離子鍵又含極性鍵的是________。
(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物，其電子式為_(kāi)_____________________；若XY2為共價(jià)化合物時(shí)，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。
(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如氯化鋁的熔點(diǎn)為190 ℃，但在180 ℃就開(kāi)始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是______________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_________________________________________________。
(4)現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：
①元素的原子間最容易形成離子鍵的是________(填標(biāo)號(hào)，下同)，容易形成共價(jià)鍵的是_____。
A．c和f B．b和g
C．d和g D．b和e
②寫(xiě)出a～g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式________。
【答案】(1)④ ③⑤
(2) S===C===S
(3)共價(jià)化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電
(4)①B C ②CCl4(或PCl3)
【解析】 (2)1∶2型離子化合物，通常X為＋2價(jià)，Y為－1價(jià)，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，結(jié)合XY2中含有38個(gè)電子可推出XY2為CaF2。1∶2型共價(jià)化合物一般是碳族元素與氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，再由XY2中共有38個(gè)電子，可推出XY2為CS2。
金屬性
比較
本質(zhì)
原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)(與原子失電子數(shù)目無(wú)關(guān))
判斷方法
①在金屬活動(dòng)性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)
②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)
③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)
④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)
⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，則Y比X的金屬性強(qiáng)
⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)
非金屬性比較
本質(zhì)
原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)(與原子得電子數(shù)目無(wú)關(guān))
判斷方法
①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)
②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)
③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)
④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)
項(xiàng)目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
核電荷數(shù)
逐漸增大
逐漸增大
電子層數(shù)
相同
逐漸增多
原子半徑
逐漸減小
逐漸增大
項(xiàng)目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
元
素
化合價(jià)
最高正化合價(jià)由＋1→＋7(O、F除外)最低負(fù)化合價(jià)＝－(8－主族序數(shù))
相同，最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)
金屬性
金屬性逐漸減弱
金屬性逐漸增強(qiáng)
非金屬性
非金屬性逐漸增強(qiáng)
非金屬性逐漸減弱
化
合
物
離子的氧化性、還原性
陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)
陰離子還原性逐漸減弱
陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱
陰離子還原性逐漸增強(qiáng)
氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性
逐漸增強(qiáng)
逐漸減弱
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性
堿性逐漸減弱
酸性逐漸增強(qiáng)
堿性逐漸增強(qiáng)
酸性逐漸減弱
定義
把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力
特點(diǎn)
①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；
②分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力
變化規(guī)律
一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。例如：熔、沸點(diǎn)：I2＞Br2＞Cl2＞F2
定義
分子間存在的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用
形成條件
除H外，形成氫鍵的原子通常是F、N、O
存在
氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高
氫
質(zhì)量最輕的元素，其單質(zhì)可以填充氣球
碳
形成化合物最多的元素；可形成自然界硬度最大的物質(zhì)；氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素
氮
空氣中含量最多的元素；氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素
氧
地殼中含量最多的元素；氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高的元素；氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素
氟
最活潑的非金屬元素；無(wú)正價(jià)的元素；無(wú)含氧酸的非金屬元素；無(wú)氧酸可腐蝕玻璃的元素；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素；陰離子的還原性最弱的元素
鈉
短周期元素中與水反應(yīng)較劇烈的金屬元素，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素；短周期主族元素中原子半徑最大的元素；與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化物(Na2O2)的元素；焰色反應(yīng)為黃色的元素
鋁
地殼中含量最多的金屬元素；最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
硅
良好的半導(dǎo)體材料，地殼中含量第二的元素，能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，還能被氫氟酸溶解
硫
淡黃色晶體，它的氫化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)
氯
短周期元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素
若在第ⅠA族或第ⅡA族
原子序數(shù)之差為上周期所包含的元素種數(shù)
若在第ⅢA族～第ⅦA族
原子序數(shù)之差為下周期所包含的元素種數(shù)
元素代號(hào)
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.186
0.143
0.089
0.104
0.074
主要化合價(jià)
＋1
＋3
＋2
＋6、－2
－2
Y
X
Z

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