備戰(zhàn)2025年新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)易錯(cuò)題易錯(cuò)類(lèi)型05 化學(xué)計(jì)量（5大易錯(cuò)點(diǎn)）練習(xí)（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

【易錯(cuò)點(diǎn)02】不了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
【易錯(cuò)點(diǎn)03】厘不清氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目
【易錯(cuò)點(diǎn)04】忽視化學(xué)反應(yīng)中微粒數(shù)目的變化
【易錯(cuò)點(diǎn)05】不清楚溶液稀釋或混合的規(guī)律
易錯(cuò)點(diǎn)1 忽視物質(zhì)的狀態(tài)、所處狀況
【分析】
易錯(cuò)點(diǎn)2 不了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
【分析】
1.微粒組成結(jié)構(gòu)分析中的微粒數(shù)目
易錯(cuò)點(diǎn)3 厘不清氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目
【分析】
易錯(cuò)點(diǎn)4 忽視化學(xué)反應(yīng)中微粒數(shù)目的變化
【分析】
易錯(cuò)點(diǎn)5 不清楚溶液稀釋或混合的規(guī)律
【分析】
1．溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合
(1)稀釋規(guī)律
溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。
溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。
①溶質(zhì)的量守恒
②溶液的量
【注意】溶液稀釋時(shí)，溶液的質(zhì)量守恒，即m(稀)＝m(濃)＋m(水)，但溶液的體積一般不能相加
(2)同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液混合的計(jì)算
①混合后溶液體積保持不變時(shí):c1V1+c2V2=c混×(V1+V2)。
②混合后溶液體積發(fā)生改變時(shí):c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=。
突破1 忽視物質(zhì)的狀態(tài)、所處狀況
【例1】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．（2023·遼寧卷）含鍵數(shù)目為
B．（2023·全國(guó)甲卷）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中電子的數(shù)目為
C．（2022·全國(guó)甲卷），下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為
D．（2021·湖南卷）和(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為
【答案】D
【解析】A．分子含有2個(gè)鍵，題中沒(méi)有說(shuō)是標(biāo)況條件下，氣體摩爾體積未知，無(wú)法計(jì)算鍵個(gè)數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3狀態(tài)為固態(tài)，不能計(jì)算出2.24L SO3物質(zhì)的量，故無(wú)法求出其電子數(shù)目，B錯(cuò)誤；
C．25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代，1ml氯氣可取代1mlH，同時(shí)產(chǎn)生1mlHCl分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為0.5ml，的物質(zhì)的量為1ml，0.5mlCH4含4mlH，最多可消耗4mlCl2，因此CH4過(guò)量，根據(jù)1ml氯氣可取代1mlH，同時(shí)產(chǎn)生1mlHCl分子可知1mlCl2完全反應(yīng)可得1mHCl，根據(jù)C守恒，反應(yīng)后含C物質(zhì)的物質(zhì)的量=甲烷的物質(zhì)的量=0.5ml，因此和(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為，D正確。
【變式1-1】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．46g甲醚中含有C－H鍵的數(shù)目為3NA
B．4.48L的14CO分子中的質(zhì)子數(shù)是2.8NA
C．?L-1的酸性K2Cr2O7溶液中含有的氧原子數(shù)為14NA
D．1L0.1ml?L-1的NaHSO3溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA
【答案】D
【解析】A．46g甲醚的物質(zhì)的量是1ml，其中含有C－H鍵的數(shù)目為6NA，A錯(cuò)誤；
B．4.48L14CO的物質(zhì)的量不一定是0.2ml，分子中的質(zhì)子數(shù)不一定是2.8NA，B錯(cuò)誤；
C．?L-1的酸性K2Cr2O7溶液中含有的氧原子數(shù)大于14NA，因?yàn)槿軇┧肿又羞€含有氧原子，C錯(cuò)誤；
D．1L0.1ml?L-1的NaHSO3溶液中陰離子有亞硫酸氫根離子、亞硫酸根離子以及氫氧根離子，所以陰離子總數(shù)大于0.1NA，D正確；
答案選D。
【變式1-2】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．足量MnO2與含4mlHCl的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含有的分子數(shù)為0.5
C．20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10
D．2mlNO與1mlO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2
【答案】C
【解析】A．與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，當(dāng)過(guò)量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸濃度降低，稀鹽酸不與反應(yīng)，HCl不能完全反應(yīng)，所以量MnO2與含4mlHCl的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液態(tài)，不能根據(jù)進(jìn)行計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C．中電子數(shù)為10，相對(duì)分子質(zhì)量為20，則20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為，故C正確；
D．根據(jù)反應(yīng)，2ml與1ml在密閉容器中充分反應(yīng)生成2ml，在密閉容器中部分轉(zhuǎn)化為，其反應(yīng)為，所以2mlNO與1mlO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于2，故D錯(cuò)誤；
故選C。
突破2 不了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
【例2】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．（2023·全國(guó)甲卷）異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為
B．（2023·浙江卷）4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA
C．（2023·遼寧卷）晶體中含離子數(shù)目為
D．（2022·遼寧卷）中含有的中子數(shù)為
E．（2022·浙江卷）中含有個(gè)陽(yáng)離子
【答案】ABCD
【解析】A．異丁烷的結(jié)構(gòu)式為，1ml異丁烷分子含有13NA共價(jià)鍵，所以0.50ml異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA，A正確；
B．1個(gè)C2H4O中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵(乙醛)或7個(gè)σ鍵(環(huán)氧乙烷)，4.4gC2H4O的物質(zhì)的量為0.1ml，則含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA，B正確；
C．0.1ml晶體含有離子為、，含有離子數(shù)目為0.2，C項(xiàng)正確；
D．1個(gè)原子中含有10個(gè)中子，的物質(zhì)的量為，故中含有中子的物質(zhì)的量為，中子數(shù)為，故D正確；
E．由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽(yáng)離子只有鈉離子，的物質(zhì)的量為0.1ml，因此，其中只含有個(gè)陽(yáng)離子，E說(shuō)法不正確。
【變式2-1】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．分子中，S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是
B．常溫下，中含有氫鍵的數(shù)目為
C．分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為
D．晶體中，陰陽(yáng)離子數(shù)目之和是
【答案】B
【解析】A．一個(gè)SCl2分子中，S的孤電子對(duì)數(shù)是，硫氯單鍵是2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，所以分子中，S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是，A正確；
B．常溫下，因是液態(tài)所以含有氫鍵的數(shù)目小于，B錯(cuò)誤；
C．白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，一個(gè)分子有6個(gè)共價(jià)鍵，分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為，C正確；
D．硫酸氫鈉固體中存在鈉離子和硫酸氫根離子，所以晶體中，陰陽(yáng)離子數(shù)目之和是，D正確；
故選B。
【變式2-2】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是
A．25℃時(shí)，的溶液中含有的數(shù)為
B．白磷()分子中所含非極性共價(jià)鍵數(shù)為
C．在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子數(shù)為
D．與的混合物中所含中子數(shù)為
【答案】A
【解析】A．pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1ml/L，體積1L，則含有的數(shù)為，故A正確；
B．分子為正四面體結(jié)構(gòu)，1ml白磷()分子中所含非極性共價(jià)鍵數(shù)為，故B錯(cuò)誤；
C．酯的水解為可逆反應(yīng)，水解生成的乙醇分子數(shù)小于，故C錯(cuò)誤；
D．1個(gè)和1個(gè)中均含8個(gè)中子，和的摩爾質(zhì)量為18g/ml，則混合物為0.1ml，含中子數(shù)為，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
【變式2-3】（2023·湖北武漢·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）甲酸甲酯常用作殺菌劑、熏蒸劑和煙草處理劑，可由甲酸和甲醇反應(yīng)制得。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．pH=3的甲酸溶液中氫離子數(shù)目為1×10-3NA
B．0.5 ml甲酸甲酯中含有sp3雜化的原子數(shù)目為NA
C．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的甲醇水溶液中含有σ鍵數(shù)目為5NA
D．甲醇燃料電池中，每消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲醇，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA
【答案】B
【解析】A．該甲酸溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算氫離子數(shù)目，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．甲酸甲酯中1個(gè)碳原子和1個(gè)氧原子采用sp3雜化，0.5ml甲酸甲酯中采用sp3的原子數(shù)目為NA，B項(xiàng)正確；
C．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的甲醇水溶液中，m(CH3OH)=32g，m(H2O)=18g，各為1ml，1 ml CH3OH中σ鍵數(shù)目為5NA，1ml H2O中σ鍵數(shù)目為2NA，因此50g該溶液中σ鍵數(shù)目為7NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選B。
突破3 厘不清氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目
【例3】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．（2022·海南卷）在2.8gFe中加入100mL3ml/LHCl，F(xiàn)e完全溶解，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1ml
B．（2021·全國(guó)甲卷）的與完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C．（2021·河北卷）電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．（2022·全國(guó)甲卷）電解熔融，陰極增重，外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為
【答案】A
【解析】A．2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05ml；100mL 3ml·L-1HCl中H+和Cl-的物質(zhì)的量均為0.3ml，兩者發(fā)生反應(yīng)后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過(guò)量。Fe完全溶解生成Fe2+，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1ml，A正確；
B．與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)消耗3個(gè)NO2分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個(gè)，則有3ml的NO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B錯(cuò)誤；
C．電解飽和食鹽水時(shí)電極總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體分別是氫氣與氯氣，且物質(zhì)的量之比為1:1，若氣體的總質(zhì)量為，則說(shuō)明反應(yīng)生成的氫氣與氯氣的物質(zhì)的量各自為1ml，根據(jù)關(guān)系式H22e-可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；
D．電解熔融CuCl2時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1ml，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為0.2ml，數(shù)目為0.2NA，故D錯(cuò)誤。
【變式3-1】設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的分子數(shù)目為0.1NA
B．等物質(zhì)的量的CH4和CO所含分子數(shù)均為NA
C．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g
D．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mlI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
【答案】D
【解析】A．標(biāo)況下，CCl4不是氣體，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)的量具體數(shù)值不確定，不能由此得出CH4和CO所含分子數(shù)均為NA，B錯(cuò)誤；
C．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上雜質(zhì)鐵、鋅等比銅活潑的金屬先放電，若陰極得到2ml電子，則陽(yáng)極質(zhì)量減少量不一定是64g，C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中，碘元素化合價(jià)由KIO3中+5價(jià)和HI中-1價(jià)變化為I2中的0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移5ml，生成3mlI2，所以每生成3mlI2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，D正確；
故選D。
【變式3-2】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．常溫下，鐵與足量濃硝酸充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
B．溶于足量的水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含原子數(shù)為
D．與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
【答案】D
【解析】A．常溫下，鐵遇濃硝酸鈍化，A錯(cuò)誤；
B．與水不能完全反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不足1ml，B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是固體，C錯(cuò)誤；
D．碘離子的還原性比亞鐵離子強(qiáng)，碘離子先與氯氣反應(yīng)，中含，與恰好完全反應(yīng)生成和，轉(zhuǎn)移電子，電子數(shù)為，D正確；
故選D。
突破4 忽視化學(xué)反應(yīng)中微粒數(shù)目的變化
【例4】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．（2022·全國(guó)甲卷）溶液中，的數(shù)目為
B．（2023·全國(guó)甲卷）的溶液中的數(shù)目為
C．（2023·浙江卷）向1L0.1ml/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NA
D．（2021·河北卷）1ml碘蒸氣和1ml氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA
E．（2021·廣東卷）與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)目為
【答案】D
【解析】A．Al3+在溶液中會(huì)發(fā)生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 ml/L的AlCl3溶液中Al3+數(shù)目小于2.0NA，故A錯(cuò)誤；
B．pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H+)=0.01ml/L，則1.0L pH=2的硫酸溶液中氫離子數(shù)目為0.01NA，B錯(cuò)誤；
C．向1L0.1ml/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，則c(CH3COO-)=c(NH)，再根據(jù)物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1ml，得出銨根離子數(shù)小于0.1NA，C錯(cuò)誤；
D．碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應(yīng)為：，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，所以充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于，D正確；
E．為1ml，鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為:，故1ml Na應(yīng)對(duì)應(yīng)生成0.5ml H2，分子數(shù)目應(yīng)為0.5，D錯(cuò)誤；
【變式4-1】代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．1 ml 與3 ml 在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
B．11.2 L CO和混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為
C．1 L 1 ml·L溴化銨水溶液中與的數(shù)量之和大于
D．25℃時(shí)，的溶液中含有數(shù)為
【答案】C
【解析】A．1 ml 與3 ml 若完全反應(yīng)生成2mlNH3，轉(zhuǎn)移6ml電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，但由于氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行完全，轉(zhuǎn)移電子數(shù)少于6NA，A錯(cuò)誤；
B．未指明氣體所處狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；
C．1L1ml/L溴化銨水溶液中Br-數(shù)目為，根據(jù)電荷守恒c(Br-)+c(OH-)=c()+c(H+)，所以與的數(shù)量之和大于，C正確；
D．溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；
故選C。
【變式4-2】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含原子數(shù)目為
B．常溫下，與足量濃反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
C．在濃硫酸作用下，乙酸與足量乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯分子的數(shù)目為
D．常溫下，的溶液中的數(shù)目為
【答案】D
【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；
B．常溫下，遇足量濃鈍化，B錯(cuò)誤；
C．乙酸與乙醇的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，乙酸不能完全反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)目無(wú)法計(jì)算，C錯(cuò)誤；
D．常溫下，的溶液中，則，其，D正確；
故選D。
【變式4-3】（2023·湖南益陽(yáng)·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．的溶液中的數(shù)目小于
B．中價(jià)電子總數(shù)為
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的鍵數(shù)為
D．濃鹽酸與反應(yīng)，產(chǎn)生分子數(shù)為
【答案】C
【解析】A．溶液體積未知，不能確定離子的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B．1個(gè)分子中價(jià)電子數(shù)為24個(gè)，物質(zhì)的量為1ml，價(jià)電子總數(shù)為，故B錯(cuò)誤；
C．結(jié)構(gòu)式為：，單鍵為鍵，三鍵中有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，則標(biāo)況下中含有的鍵數(shù)為，故C正確；
D．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)為：，由反應(yīng)可知完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生0.1ml，分子數(shù)為，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
突破5 不清楚溶液稀釋或混合的規(guī)律
【例5】將V L濃度為0.3ml/L的鹽酸濃度擴(kuò)大一倍，采取的措施合理的是
A．將溶液加熱濃縮至原來(lái)體積的一半
B．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L
C．加入3ml/L的鹽酸0.2V L，再稀釋至1.5V L
D．加入等體積0.9ml/L的鹽酸，混合均勻
【答案】C
【解析】A．將溶液加熱濃縮至原來(lái)體積的一半時(shí)，由于HCl的揮發(fā)，不能使其濃度擴(kuò)大一倍，A不合理；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LHCl的物質(zhì)的量為0.3ml，但向溶液中通入HCl氣體時(shí)溶液的體積會(huì)發(fā)生變化，所以濃度不能擴(kuò)大一倍，B不合理；C．V L濃度為0.3ml/L的鹽酸中有0.3VmlHCl，3ml/L的鹽酸0.2V L含HCl的物質(zhì)的量為0.6Vml，稀釋至1.5V L，濃度為=0.6ml/L，C合理；D．兩種鹽酸混合后，溶液的體積不能直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來(lái)的2倍，D不合理；綜上所述答案為C。
【變式5-1】下列關(guān)于溶液物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法正確的是
A．常溫下，1 L水中溶解58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 ml/L
B．1 ml Na2O加入適量水配成1 L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 ml/L
C．200 mL0.1 ml/LNaCl溶液和100 mL0.1 ml/LMgCl2溶液，Cl-的物質(zhì)的量濃度相同
D．10 g 98%的硫酸(密度為)與20 mL18.4 ml/L的硫酸的濃度相同
【答案】D
【解析】A．58.5 g NaCl的物質(zhì)的量是1 ml，將其溶解在1 L水中所得溶液體積不是1 L，因此所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1 ml/L，A錯(cuò)誤；B．1 ml Na2O加入適量水中，與水反應(yīng)產(chǎn)生2 ml NaOH，配成的1 L溶液中含有2 ml NaOH，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2 ml/L，B錯(cuò)誤；C．200 mL0.1 ml/LNaCl溶液中Cl-的濃度c(Cl-)=0.1 ml/L；100 mL0.1 ml/LMgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=0.2 ml/L，可見(jiàn)兩種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度不相同，C錯(cuò)誤；D．10 g 98%的硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)=，可見(jiàn)其與20 mL18.4 ml/L的硫酸的濃度相同，D正確；故合理選項(xiàng)是D。
【變式5-2】a mLAl2(SO4)3溶液中含有b g Al3+，取a/4 mL該溶液加水稀釋到4a mL，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為
A． ml·L-1B． ml·L-1C． ml·L-1D． ml·L-1
【答案】A
【解析】b g Al3+的物質(zhì)的量為，則n(Al2(SO4)3)=，a mL溶液中Al2(SO4)3物質(zhì)的量濃度為c(Al2(SO4)3)=，則c()=3 c(Al2(SO4)3)= ，稀釋前后的物質(zhì)的量不變，則n()=cV=×= c()后×4a，解得稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為c()后= ml·L-1，故選：A。
1．（2023·福建龍巖·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，將標(biāo)況下1.12LCl2通入足量H218O中，下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB．0.2gH218O中含中子數(shù)為0.1NA
C．所得溶液中Cl-和Cl18O-總數(shù)為0.1NAD．5.45gHCl18O中含H－Cl鍵數(shù)為0.1NA
【答案】B
【解析】A．氯氣與水反應(yīng)Cl2+H218OHCl+HCl18O，該反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑，假設(shè)氯氣全部參與反應(yīng)，1ml氯氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1ml，因此標(biāo)況下1.12L氯氣參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=0.05ml，故A錯(cuò)誤；
B．1ml H218O中含有中子數(shù)為10NA，H218O的摩爾質(zhì)量為20g/ml，則2g H218O中含中子數(shù)為=0.1NA，故B正確；
C．氯氣與水反應(yīng)Cl2+H218OHCl+HCl18O，體系中含氯微粒有Cl2、Cl-、HCl18O、Cl18O-，則所得溶液中Cl-和Cl18O-總數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；
D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，次氯酸中不含H-Cl，故D錯(cuò)誤；
答案為B。
2．（2023·河北張家口·統(tǒng)考一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是
A．1L0.01ml?L-1氯水中含有的Cl-、HClO和ClO-的總數(shù)為0.02NA
B．7.8g苯中含有的σ鍵數(shù)目為0.6NA
C．58g23Na35Cl中含有的中子數(shù)目為28NA
D．由CO制得1mlC3O4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
【答案】D
【解析】A．氯水中含有氯分子，故1L氯水中含有的、HClO和的總數(shù)小于，A錯(cuò)誤；
B．1個(gè)苯分子中含有12個(gè)σ鍵，7.8g即0.1ml苯中含有的σ鍵數(shù)目為，B錯(cuò)誤；
C．58g為1ml，其中含有的中子數(shù)目為，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)化合價(jià)變化可知，由CO制得1ml的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，D正確；
故選D。
3．（2023·湖北卷）工業(yè)制備高純硅的主要過(guò)程如下：
石英砂粗硅高純硅
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．制備粗硅的反應(yīng)方程式為
B．1mlSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為
C．原料氣HCl和應(yīng)充分去除水和氧氣
D．生成的反應(yīng)為熵減過(guò)程
【答案】B
【解析】A. 和在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成和，因此，制備粗硅的反應(yīng)方程式為，A說(shuō)法正確；
B. 在晶體硅中，每個(gè)Si與其周?chē)?個(gè)Si形成共價(jià)鍵并形成立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此，平均每個(gè)Si形成2個(gè)共價(jià)鍵， 1ml Si含Si-Si鍵的數(shù)目約為，B說(shuō)法錯(cuò)誤；
C. HCl易與水形成鹽酸，在一定的條件下氧氣可以將HCl氧化；在高溫下遇到氧氣能發(fā)生反應(yīng)生成水，且其易燃易爆，其與在高溫下反應(yīng)生成硅和HCl，因此，原料氣HCl和應(yīng)充分去除水和氧氣，C說(shuō)法正確；
D. ，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，因此，生成的反應(yīng)為熵減過(guò)程，D說(shuō)法正確；
綜上所述，本題選B。
4．（2023·安徽馬鞍山·統(tǒng)考一模）NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是
A．0.1 ml·L-1的NH4HCO3溶液與NaOH溶液等體積混合并加熱，產(chǎn)生的氨氣標(biāo)況下2.24L
B．標(biāo)況下，1mlN2 和O2的混合氣體總體積約為22.4L
C．常溫常壓下，2.8gCO和C2H4的混合氣體中含有的分子數(shù)目為0.1 NA
D．39.0gNa2O2 與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
【答案】A
【解析】A．n=cV，該條件下V未知，無(wú)法獲得銨根的物質(zhì)的量，更無(wú)法計(jì)算產(chǎn)生的NH3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下，任何氣體的摩爾體積均為22.4L/ml，則該混合氣體V=nVm=1ml×22.4L/ml=22.4L，B項(xiàng)正確；
C．CO和C2H4的摩爾質(zhì)量均為28g/ml，可看作單一物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算得n(氣體)= ，則混合氣體中分子數(shù)目為0.1NA，C項(xiàng)正確；
D．39.0gNa2O2物質(zhì)的量為0.5ml，2Na2O2~2e-計(jì)算得電子物質(zhì)的量為0.5ml，所以該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA，D項(xiàng)正確；
故選A。
5．（2023·廣東·校聯(lián)考一模）工業(yè)煙氣含有，可以用溶液進(jìn)行綠色化處理后再排放。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．6.4 g 含有的電子數(shù)目為0.3
B．1 L 1 溶液中的數(shù)目為2
C．22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與足量氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2
D．1溶液最多能吸收的數(shù)目為0.1
【答案】B
【解析】A．6.4 g 的物質(zhì)的量為0.1 ml，所含電子數(shù)目為3.2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．1 L 1 溶液中的物質(zhì)的量為2ml，其數(shù)目為2，選項(xiàng)B正確；
C．和的反應(yīng)是可逆的，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．未給出溶液的體積，無(wú)法計(jì)算，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選B。
6．（2022·重慶卷）工業(yè)上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2 NA
B．消耗1mlH2，生成N－H鍵數(shù)為2 NA
C．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2 NA
D．氧化1mlNH3生成NO，需O2分子數(shù)為2 NA
【答案】B
【解析】A．由方程式可知，消耗14g氮?dú)馍砂睔獾姆肿訑?shù)為×2×NAml—1=NA，故A錯(cuò)誤；
B．由方程式可知，消耗1ml氫氣生成N－H鍵數(shù)為1ml××3×NAml—1=2NA，故B正確；
C．由方程式可知，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣，反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為×3×NAml—1=3NA，故C錯(cuò)誤；
D．由得失電子數(shù)目守恒可知，1ml氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，需氧氣分子數(shù)為1ml××NAml—1=1.25NA，故D錯(cuò)誤；
故選B。
7． NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣和臭氧混合氣體中含氧原子數(shù)目為NA
B．1 ml·L-1CH3COONa溶液中含CH3COOH、CH3COO-總數(shù)為NA
C．一定條件下，1ml氫氣與1ml碘單質(zhì)充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為2NA
D．含0.5ml 的酸性溶液與足量H2O2反應(yīng)生成的過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
【答案】C
【解析】A．O2分子中含有2個(gè)氧原子、O3分子中含有3個(gè)氧原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣和臭氧混合氣體的物質(zhì)的量為0.5ml，含氧原子數(shù)目為NA~1.5NA之間，故A錯(cuò)誤；
B．沒(méi)有溶液體積，不能計(jì)算1 ml·L-1CH3COONa溶液中含CH3COOH、CH3COO-總數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．氫氣和碘反應(yīng)方程式為H2+I22HI，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，一定條件下，1ml氫氣與1ml碘單質(zhì)充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為2NA，故C正確；
D．含0.5ml 的酸性溶液與足量H2O2反應(yīng)生成，元素化合價(jià)均不變，不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；
選C。
8．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．溶于水，溶液中、、的粒子數(shù)之和等于
B．晶體()中含有個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元
C．50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇()水溶液中含有的氧原子總數(shù)為
D．，當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)，產(chǎn)生的分子數(shù)小于
【答案】C
【解析】A．溶于水中存在平衡和，根據(jù)氯原子守恒，則，則、、HClO的粒子數(shù)之和小于，故A錯(cuò)誤；
B．晶體含有，根據(jù)圖示可知，晶體為面心立方結(jié)構(gòu)，所以每個(gè)晶胞中有4個(gè)分子，則分子可以形成0.25 ml晶胞結(jié)構(gòu)單元，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇和水分子中均含有氧原子，50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氧原子總數(shù)為，故C正確；
D．根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，生成時(shí)反應(yīng)放熱，則生成的分子數(shù)為，故D錯(cuò)誤；
選C。
9．（2023·遼寧·模擬預(yù)測(cè)）綠礬()分解可制備鐵紅，同時(shí)產(chǎn)生、和。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．溶液含有的陽(yáng)離子數(shù)大于NA
B．0.5ml三聚分子( )中含有σ鍵數(shù)目為6 NA
C．綠礬分解生成16g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
D．22.4L溶于水，溶液中、、的數(shù)目總和為NA
【答案】D
【解析】A．硫酸亞鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，亞鐵離子在溶液中水解使溶液中的陽(yáng)離子數(shù)目增大，則1L1ml/L硫酸亞鐵溶液含有的陽(yáng)離子數(shù)大于1ml/L ×1L×NAml—1=NA，故A正確；
B．由結(jié)構(gòu)可知，三聚三氧化硫分子中含有的σ鍵為12，則0.5ml三聚三氧化硫分子中含有的σ鍵的數(shù)目為0.5ml×12×NAml—1=6NA，故B正確；
C．由題意可知，綠礬受熱分解的方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+7H2O，反應(yīng)生成1ml三氧化鐵，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2ml電子，則生成16g三氧化鐵時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×2×NAml—1=0.2 NA，故C正確；
D．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算22.4L二氧化硫的物質(zhì)的量，且二氧化硫與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行，所以無(wú)法計(jì)算使溶液中亞硫酸、亞硫酸氫根、亞硫酸根的數(shù)目總和，故D錯(cuò)誤；
故選D。
10．（2022·福建卷）常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．水中含有的孤電子對(duì)數(shù)為
B．每產(chǎn)生失去的電子數(shù)為
C．氨水中，含有的分子數(shù)少于
D．消耗(已折算為標(biāo)況)時(shí)，產(chǎn)生的分子數(shù)為
【答案】D
【解析】A．H2O分子中孤電子對(duì)數(shù)為=2，H2O的物質(zhì)的量為=0.5ml，含有的孤電子對(duì)數(shù)為，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中N2中N元素化合價(jià)由0價(jià)下降到-3價(jià)，34g的物質(zhì)的量為=2ml，每產(chǎn)生，得到6ml電子，數(shù)目為6NA，故B錯(cuò)誤；
C．氨水的體積未知，無(wú)法計(jì)算的分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．的物質(zhì)的量為0.5ml，由方程式可知，消耗0.5ml，產(chǎn)生的0.75ml，數(shù)目為，故D正確；
故選D。
11．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．中鍵的數(shù)目為
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含質(zhì)子總數(shù)為
C．中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為
D．常溫下，與足量濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
【答案】C
【解析】A．中與之間有四個(gè)配位鍵是鍵，分子內(nèi)有三個(gè)鍵，所以鍵的數(shù)目為，故A錯(cuò)誤；
B．在標(biāo)況下不是氣態(tài)，無(wú)法計(jì)算1.12L SO3的物質(zhì)的量和其所含質(zhì)子數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，所以中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，故C正確；
D．常溫下，與足量濃硫酸發(fā)生鈍化，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選C。
12．（2021·山東卷）X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.1mlX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成H2體積為V1L；0.1mlY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2體積為V2L。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為
B．X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為
C．產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比一定為
D．由一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價(jià)
【答案】D
【分析】設(shè)與1ml X反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量為aml，與1ml Y反應(yīng)消耗H2SO4的物質(zhì)的量為bml，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒以及H原子守恒可知、。
【解析】A．同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，因此X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為，故A正確；
B． X、Y反應(yīng)過(guò)程中消耗酸的物質(zhì)的量之比為，因，因此，故B正確；
C．產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比為，由B項(xiàng)可知，故C正確；
D．因短周期金屬單質(zhì)與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的鹽中金屬元素化合價(jià)有+1、+2、+3三種情況，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多種情況，由可知，當(dāng)a=1，b=0.5時(shí)，=1，當(dāng)a=2，b=1時(shí)，=1，兩種情況下X、Y的化合價(jià)不同，因此根據(jù)可能無(wú)法確定X、Y的化合價(jià)，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，錯(cuò)誤的D項(xiàng)，故答案為D。
13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．常溫常壓下，1.4g乙烯與乙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1NA
B．用惰性電極電解飽和食鹽水，若陰極產(chǎn)生11.2L氣體，則線路中通過(guò)NA個(gè)電子
C．1mlAl3+完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NA
D．密閉容器中，2mlNO與1mlO2充分反應(yīng)后，混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA
【答案】D
【解析】A．1.4g乙烯中含有的碳原子數(shù)為0.1，1.4g乙烷中含有的碳原子數(shù)小于0.1，故1.4g乙烯與乙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)小于0.1，A錯(cuò)誤；
B．陰極產(chǎn)生11.2L氣體，但未指明溫度、壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算線路中通過(guò)的電子數(shù)，B錯(cuò)誤；
C．多個(gè)氫氧化鋁分子聚集成氫氧化鋁膠體粒子，1ml完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目小于，C錯(cuò)誤；
D．2mlNO與1ml中含有的氧原子總數(shù)為4，根據(jù)氧原子守恒可知，反應(yīng)后混合氣體中含有的氧原子數(shù)仍為4，D正確；
故選D。

舉例
判斷正誤
注意事項(xiàng)
氣體摩爾體積
①常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
×
①氣體若在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積不能用22.4 L·ml－1計(jì)算；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣體的物質(zhì)：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等
②鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成22.4 L H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
×
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中含有0.3NA個(gè)氧原子
×
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有NA個(gè)分子
×
⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2和D2的混合氣體中含質(zhì)子數(shù)為NA
√

舉例
判斷正誤
注意事項(xiàng)
濃度變化
①常溫下，1 ml濃硝酸與足量Al反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
×
①濃鹽酸與MnO2、濃硫酸與金屬活動(dòng)性順序中氫后邊的金屬反應(yīng)，酸不可能消耗完；
②濃硝酸與足量金屬(NO2→NO)、濃硫酸與金屬活動(dòng)性順序中氫前邊的金屬反應(yīng)(SO2→H2)
②50 mL 12 ml·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
×
③含2 ml硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
×

舉例
判斷正誤
注意事項(xiàng)
原子結(jié)構(gòu)
①18 g H2O、D2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
×
應(yīng)注意整體與部分的關(guān)系；是離子還是官能團(tuán)；是等質(zhì)量還是等物質(zhì)的量；如D2O與H2O結(jié)構(gòu)的差別
②0.1 ml的11B中，含有0.6NA個(gè)中子
√
③1 ml OD－中含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9NA
√
④1 ml的羥基與1 ml的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA
×
⑤1 ml F2和Ar所含質(zhì)子數(shù)均為18NA
√

舉例
判斷正誤
注意事項(xiàng)
化學(xué)鍵數(shù)
①0.1 ml CaC2中含碳碳三鍵數(shù)為0.2NA
×
有機(jī)物如丙醇等應(yīng)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)式，苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵；1 ml Na2O2、CaC2中含O22-、C22-均是1 ml；1 ml9白磷(P4)中含有的P—P鍵的數(shù)目為6NA；1 ml S8含8NA S—S鍵
②1 ml苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA
×
③0.1 ml CCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
√
④1 ml白磷中含有的P—P鍵的數(shù)目為4NA
×
⑤1 ml甲烷中含有的C—H鍵的數(shù)目為4NA
√

舉例
判斷正誤
注意事項(xiàng)
特定組成
①28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
√
①看物質(zhì)的最簡(jiǎn)式是否相同(如乙烯與丙烯)；②看物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是否相同(如N2、CO)；③看A、B是否由同一種元素組成(如O2、O3)；④看A、B中相同元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相同(如CuO、Cu2S)
②常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA
√
③16 g O2和O3的混合氣體中含有的O原子數(shù)為NA
√
④78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA(二者不反應(yīng))
√
⑤1 ml CO2和SO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
√

舉例
判斷正誤
注意事項(xiàng)
常規(guī)反應(yīng)
①過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 ml氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
×
要注意特殊物質(zhì)，如由過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化氫制取1 ml氧氣轉(zhuǎn)移2 ml電子
②鐵與硫的反應(yīng)中，1 ml鐵失去的電子數(shù)為3NA
×
③3 ml鐵在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9NA
×
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
×
⑤1 ml鐵在1 ml氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
×
⑥KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 ml I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為2NA
×

舉例
判斷正誤
注意事項(xiàng)
非常規(guī)反應(yīng)
①5.6 g鐵與硝酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
×
鐵與硫、碘、非氧化性酸反應(yīng)，1 ml鐵轉(zhuǎn)移2 ml電子；1 ml鐵與足量的氯氣、稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 ml電子
②向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1 ml Fe2＋被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA
√
③50 mL 12 ml·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
×
④含2 ml硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
×
⑤0.1 ml Cl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
×
⑥1 ml Fe(NO3)3與足量HI溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
×

舉例
判斷正誤
注意事項(xiàng)
可逆反應(yīng)
①2 ml NO2置于密閉容器中，最終生成的N2O4分子數(shù)為NA
×
Cl2與H2O、N2與H2、SO2與O2、酯化反應(yīng)等均是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能消耗完
②密閉容器中1 ml N2與3 ml H2充分反應(yīng)，生成2 ml NH3
×
③密閉容器中2 ml NO與1 ml O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
×
電離水解
①1 L 0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的數(shù)目為0.1NA
×
鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離是可逆的
②2 L 1 ml·L－1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為2NA
×

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