（考試時(shí)間：75分鐘 試卷滿分：100分）
測試范圍：第五章、第六章（人教版2019必修第二冊）。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 N-14 S-32 Al-27 Ag-108
第Ⅰ卷（選擇題 共45分）
一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是
A．制造“C919”飛機(jī)機(jī)身的碳纖維材料屬于新型無機(jī)非金屬材料
B．葡萄酒中添加微量的作用是殺菌、抗氧化
C．“九章三號”光量子計(jì)算原型機(jī)所用芯片的主要成分是
D．減少二氧化硫、氮氧化物的排放可防治酸雨
【答案】C
【詳解】A．碳纖維材料屬于新型無機(jī)非金屬材料，A正確；
B．二氧化硫可用于殺菌消毒，具有還原性可作抗氧化劑，食品中可適量添加，B正確；
C．計(jì)算機(jī)芯片的主要成分為Si，C錯誤；
D．二氧化硫、氮氧化物以及它們在大氣中發(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于雨水會形成酸雨，D正確；
故選C。
2．下列物質(zhì)中，能用兩種單質(zhì)直接化合而成的是
A．B．C．D．
【答案】A
【詳解】A．鐵與硫粉在加熱條件下得到，A正確；
B．鐵與硫粉在加熱條件下得到，B錯誤；
C．硫與氧氣反應(yīng)得到SO2，不能直接得到SO3，C錯誤；
D．氮?dú)馀c氧氣在放電條件下得到NO，不能直接得到NO2，D錯誤；
故選A。
3．下列反應(yīng)既屬于非氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是
A．冰雪消融B．灼熱的炭與的反應(yīng)
C．與的反應(yīng)D．鐵片與稀鹽酸的反應(yīng)
【答案】C
【詳解】A．冰雪消融是冰雪的融化過程，不涉及化學(xué)反應(yīng)，A不符合題意；
B．灼熱的炭與發(fā)生反應(yīng)C+CO22CO，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)， B不符合題意；
C．與反應(yīng)生成BaCl2、NH3等，既屬于非氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)，C符合題意；
D．鐵片與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，并放出熱量，D不符合題意；
故選C。
4．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．與足量的水充分反應(yīng)后，生成個NO分子
B．與的混合氣體中含有的原子總數(shù)為
C．常溫下，將鋁片投入足量的濃硝酸中，鋁失去的電子數(shù)為
D．與足量的反應(yīng)，生成的分子數(shù)為
【答案】B
【詳解】A．沒有說明標(biāo)況，物質(zhì)的量不一定是0.15ml，故A錯誤；
B．采用極限法，物質(zhì)的量為2ml，其原子數(shù)是，物質(zhì)的量為1ml，其原子數(shù)是，所以混合氣體的原子總數(shù)為，故B正確；
C．鋁在濃硝酸中會鈍化，不能全部反應(yīng)，故C錯誤；
D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的分子數(shù)小于，故D錯誤；
故選B。
5．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置制取、純化、收集氨氣，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．用裝置甲制取B．用裝置乙干燥
C．用裝置丙收集D．用裝置丁吸收尾氣中的
【答案】D
【詳解】A．加熱氯化銨固體會生成氨氣和氯化氫兩種氣體，應(yīng)加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物，故A錯誤；
B．會與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，因此不能用濃硫酸干燥，可使用堿石灰干燥，故B錯誤；
C．裝置丙只有進(jìn)氣口，無出氣口，無法達(dá)到收集的目的，故C錯誤；
D．極易溶于水，尾氣吸收時(shí)需要防倒吸，導(dǎo)管的末尾伸入到四氯化碳溶液中起到防倒吸的作用，故D正確；
故選D。
6．和氮氧化物是主要的大氣污染物。關(guān)于上述兩種物質(zhì)，下列說法不正確的是
A．汽車發(fā)動機(jī)的高溫環(huán)境使和直接化合生成
B．和均會產(chǎn)生酸雨，造成環(huán)境破壞
C．對燃煤進(jìn)行脫硫處理，有助于減少燃燒產(chǎn)物中的含量
D．汽車尾氣中的和通過三元催化器處理后可轉(zhuǎn)化為無毒無害的和
【答案】A
【詳解】A．汽車發(fā)動機(jī)的高溫環(huán)境使和直接化合生成NO，NO再被氧氣氧化為，A錯誤；
B．和與水、氧氣和其他化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，形成硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3），這些酸與水蒸氣結(jié)合形成酸雨，B正確；
C．向煤中加入適量石灰石是一種有效的煙氣脫硫技術(shù)，通過這一技術(shù)可以大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量，最終生成CaSO4，化學(xué)方程式為：2CaCO3?+2SO2?+O2?=2CaSO4?+2CO2?，C正確；
D．汽車尾氣中的和通過三元催化器處理后可轉(zhuǎn)化為無毒無害的和，化學(xué)方程式為：2CO+2NON2?+2CO2?，D正確；
故選A。
7．由二氧化硅制高純硅的流程如圖，下列判斷中錯誤的是
A．X為B．和均可循環(huán)利用
C．是一種堅(jiān)硬難熔的固體D．①②③均屬于氧化還原反應(yīng)
【答案】A
【分析】SiO2在3273K環(huán)境被焦炭還原得到粗硅和CO，粗硅與HCl在553-573K下反應(yīng)得到H2和SiHCl3，SiHCl3在1380K左右時(shí)可被H2還原制得純硅。
【詳解】A．SiO2與焦炭在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，生成粗硅和CO，化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，所以X不是CO2，故A錯誤；
B．H2和HCl既是反應(yīng)物，又是產(chǎn)物，所以二者在流程中均可循環(huán)利用，故B正確；
C．SiO2是共價(jià)晶體，是Si、O原子按一定規(guī)則排列成的具有一定幾何外形的晶體，是一種堅(jiān)硬難熔的固體，故C正確；
D．①②③反應(yīng)中均有單質(zhì)參加或生成，也就是均有元素化合價(jià)發(fā)生改變，所以均屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選A。
8．科學(xué)家稱他們正在研制的鋁電池未來有望取代鋰電池。銀鋁電池具有能量密度高的優(yōu)點(diǎn)，電池裝置如圖；電池放電時(shí)的反應(yīng)為：。下列說法正確的是
A．電極作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．正極電極反應(yīng)式為
C．當(dāng)導(dǎo)線中通過電子時(shí)，正極電極質(zhì)量減小
D．陽離子交換膜允許陽離子和電子通過
【答案】C
【分析】該電池放電時(shí)，Al為負(fù)極，失電子結(jié)合氫氧根離子生成Na[Al(OH)4]，AgO為正極，AgO得電子生成Ag。
【詳解】A．Al為負(fù)極，電極上Al失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；
B．正極上AgO得電子結(jié)合水生成Ag和氫氧根離子，電極反應(yīng)為AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，B錯誤；
C．正上發(fā)生反應(yīng)為AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，通過3ml電子，有1.5mlAgO變?yōu)锳g，電極減少1.5mlO的質(zhì)量，為1.5ml×16g/ml=24g，C正確；
D．陽離子交換膜僅允許陽離子通過，溶液中不會有電子，D錯誤；
答案選C。
9．下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是
①濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化
②濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，銅片有剩余，硫酸完全反應(yīng)
③濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化
④濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
⑤濃硫酸與鐵加熱反應(yīng)后，鐵片有剩余，生成的氣體除水蒸氣外還有和
⑥濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，具有還原性，所以濃硫酸不能干燥
A．①②⑤B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑤
【答案】C
【詳解】①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化，①正確；
②Cu和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變成稀硫酸，稀硫酸不與銅反應(yīng)，②錯誤；
③濃硫酸具有脫水性，按照水分子中氫氧比例奪取其它物質(zhì)里的氫氧原子，因而能使蔗糖炭化，③正確；
④濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣等氣體，但氨氣是堿性氣體，會與硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，④錯誤；
⑤濃硫酸與鐵加熱反應(yīng)后，先生成SO2，后硫酸變稀，與鐵反應(yīng)生成氫氣，若鐵片有剩余，則生成的氣體除水蒸氣外還有氫氣和，⑤正確；
⑥濃硫酸中的硫?yàn)?6價(jià)，二氧化硫中的硫?yàn)?4價(jià)，無中間價(jià)態(tài)，二者不反應(yīng)，濃硫酸可以干燥，⑥錯誤；
綜上所述①③⑤正確，故選C。
10．按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將稀硫酸全部加入I中的試管，關(guān)閉活塞。下列說法錯誤的是
A．在I和Ⅳ的試管中，溶液都會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象
B．撤掉水浴，重做實(shí)驗(yàn)，Ⅱ中品紅溶液紅色褪去時(shí)間延長
C．具有漂白性，Ⅲ中石蕊溶液褪色
D．V中產(chǎn)生白色沉淀，其成分為
【答案】C
【詳解】A．試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，試管Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，在Ⅰ和Ⅳ的試管中都有單質(zhì)硫生成﹐溶液都會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，A項(xiàng)正確；
B．撤掉水浴﹐溫度降低，反應(yīng)速率減慢﹐Ⅱ中品紅溶液紅色褪去變慢，B項(xiàng)正確；
C．SO2不能漂白石蕊指示劑，C項(xiàng)錯誤；
D．V中產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)過程中SO2體現(xiàn)了還原性，生成CaSO4，D項(xiàng)正確；
故選C。
11．已知：，某溫度下，在2 L恒容密閉容器中充入1ml A與1 ml B發(fā)生該反應(yīng)，平衡時(shí)總壓強(qiáng)增加了20%。下列說法正確的是
A．平衡時(shí)c(C)=0.2 ml/LB．平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為20%
C．A的轉(zhuǎn)化率為20%D．平衡時(shí)C與D的化學(xué)反應(yīng)速率相等
【答案】A
【分析】假設(shè)平衡時(shí)A(g)物質(zhì)的量變化了x，根據(jù)題意可知：
，平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為：(1-x)ml+(1-x)ml+x ml+2x ml=2 ml+2 ml×20%，解答x=0.4 ml。
【詳解】A．根據(jù)上述分析可知平衡時(shí)n(C)=x ml=0.4 ml，由于容器的容積是2 L，故平衡時(shí)C物質(zhì)的濃度c(C)==0.2 ml/L，A正確；
B．根據(jù)上述計(jì)算可知平衡時(shí)n(B)=(1-x ml)=1 ml-0.4 ml=0.6 ml，平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為n(總)=2 ml+2 ml×20%=2.4 ml，則平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為×100%=25%，B錯誤；
C．反應(yīng)開始時(shí)A的物質(zhì)的量是1 ml，反應(yīng)消耗A的物質(zhì)的量是0.4 ml，則A的轉(zhuǎn)化率為，C錯誤；
D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知：反應(yīng)生成C(g)與D(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，因此平衡時(shí)C(g)與D(g)的化學(xué)反應(yīng)速率不相等，D錯誤；
故合理選項(xiàng)是A。
12．室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【詳解】A．向溶液中通入，溶液變?yōu)闇\綠色，鐵離子被二氧化硫還原為亞鐵離子，則還原性：，A錯誤；
B．向盛有某鹽溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液后，試管口處濕潤的紅色石蕊試紙未變藍(lán)，由于沒有加熱，生成的一水合氨可能沒有分解放出氨氣，所以不能得出該鹽中一定不含的結(jié)論，B錯誤；
C．將氧氣通入的水溶液中，溶液變渾濁，說明氧氣氧化硫元素生成單質(zhì)硫，因此氧的非金屬性大于硫，C正確；
D．向蔗糖中加入濃硫酸，攪拌得黑色海綿狀固體，并放出刺激性氣味的氣體，體現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，D錯誤；
答案選C。
13．在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
B．t min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率
C．t min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)停止
D．溫度、體積不變，t時(shí)刻充入1ml He使壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大
【答案】B
【分析】由圖象可以看出，反應(yīng)中X物質(zhì)的量減小，Y、Z的物質(zhì)的量增多，則X為反應(yīng)物，Y、Z為生成物，且，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，據(jù)此解答。
【詳解】A．根據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A錯誤；
B．t min內(nèi)X的化學(xué)反應(yīng)速率，故B正確；
C．t min時(shí)，正、逆反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，是動態(tài)平衡，故C錯誤；
D．溫度、體積不變，t時(shí)刻充入1ml He使壓強(qiáng)增大，但不改變原來各物質(zhì)的濃度，正、逆反應(yīng)速率不變，故D錯誤；
答案選B。
14．如圖所示是一種以液態(tài)肼()為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。在固體氧化物電解質(zhì)的溫度達(dá)700～900℃時(shí)，O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是
A．放電時(shí)，電子的流向?yàn)殡姌O甲→負(fù)載→電極乙→固體氧化物→電極甲
B．放電時(shí)，電池內(nèi)的O2-由電極甲移向電極乙
C．電池負(fù)極反應(yīng)為：N2H4 - 4e-=N2 ↑+ 4H+
D．當(dāng)電路中通過2ml e-時(shí)，電極乙上有16g O2參與反應(yīng)
【答案】D
【分析】該電池中以液態(tài)肼為燃料，通入N2H4的電極為負(fù)極，即電極甲為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，即電極乙為正極。
【詳解】A．電子不能通過電解質(zhì)，A錯誤；
B．原電池中陰離子移向負(fù)極，故放電時(shí)，電池內(nèi)的O2-由電極乙移向電極甲，B錯誤；
C．反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)，所以N2H4被氧氣氧化生成N2和H2O，電解質(zhì)為固體氧化物，O2-在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，故負(fù)極反應(yīng)為：，C錯誤；
D．1mlO2參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移4ml電子，故電路中通過2ml e-時(shí)，電極乙上消耗0.5mlO2，即有16g O2參與反應(yīng)，D正確；
故選D。
15．可以證明可逆反應(yīng)，已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①一個鍵斷裂的同時(shí)，有6個N-H鍵斷裂；
②一個鍵斷裂的同時(shí)，有3個H-H鍵斷裂；
③其它條件不變時(shí)，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；
④保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；
⑤恒溫恒容時(shí)，密度保持不變；
⑥正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率
A．①③④⑥B．只有②③④⑤C．只有③④⑤⑥D(zhuǎn)．全部
【答案】A
【詳解】①一個鍵斷裂的同時(shí)，有6個N-H鍵斷裂，滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系，表示正、逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故①選；
②一個鍵斷裂的同時(shí)，有3個H-H鍵斷裂，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷平衡狀態(tài)，故②不選；
③該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，氣體總質(zhì)量不變，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量為變量，當(dāng)混合氣體的相對分子質(zhì)量不再改變時(shí)，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故③選；
④保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④選；
⑤恒溫恒容時(shí)，混合氣體總質(zhì)量、容器的容積均為定值，則密度為定值，不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，故⑤不選；
⑥正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率，表示的是正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥選；
故選A。
第II卷（非選擇題 共55分）
二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。
16．（13分）某課外活動小組在實(shí)驗(yàn)室制備氨氣、驗(yàn)證氨氣的某些性質(zhì)。
I.氨氣的制備
(1)圖中三套裝置中能制備干燥的是 (“甲”、“乙”、“丙”)。
(2)上述方案中制備的化學(xué)方程式： 。
Ⅱ.設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)收置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到以上，由此可知該反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。
(4)控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵。
①欲使氨氣盡可能的都轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上的最佳比例為 。
②B中試劑為 ，NaOH溶液的作用是 ；
③當(dāng)比例不合適時(shí)，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙。白煙的化學(xué)式是 。
【答案】(1)丙
(2)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
(3) 放熱 4NH3+5O24NO+6H2O
(4) 1:2 水 用于吸收尾氣，防止污染空氣 NH4NO3
【分析】本實(shí)驗(yàn)為通過氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣，經(jīng)過堿石灰干燥氨氣，氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮轉(zhuǎn)化為二氧化氮，最后生成硝酸，據(jù)此分析解題。
【詳解】（1）甲裝置不能干燥氨氣，乙裝置中氨氣與濃硫酸反應(yīng)，丙裝置中氨氣與堿石灰不反應(yīng)，能用于干燥氨氣，因此應(yīng)選擇裝置丙干燥氨氣，故答案為：丙；
（2）氫氧化鈣和氯化銨共熱生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；
（3）酒精燈撤離，催化劑始終保持紅熱，且溫度可達(dá)到700℃以上，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：放熱；4NH3+5O24NO+6H2O；
（4）①由4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得：NH3+2O2=HNO3+H2O，則欲使氨氣盡可能的都轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上原料氨氣和氧氣物質(zhì)的量的最佳比例為1：2，
故答案為：1：2；
②若A按最佳比例，則產(chǎn)物只有硝酸和水，A中的現(xiàn)象為出現(xiàn)白霧；氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧化為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，裝置B中的試劑為水；一氧化氮、二氧化氮對環(huán)境有污染，氫氧化鈉溶液用于吸收尾氣，防止污染空氣，
故答案為：水；用于吸收尾氣，防止污染空氣；
③當(dāng)比例不合適時(shí)，生成的一氧化氮被氧氣氧化為紅棕色的二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，可看到白煙，因此白煙為NH4NO3，故答案為：NH4NO3。
17．（14分）在2L密閉容器中，800℃時(shí)，反應(yīng)體系中，隨時(shí)間的變化如下表所示，各物質(zhì)的濃度一時(shí)間曲線如圖所示。
回答下列問題：
(1)用表示的化學(xué)反應(yīng)速率 。從表中可以看出，該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減慢，原因是 。
(2)圖中曲線a、b能表示變化的是 ，若要使變?yōu)榱硪粭l曲線，可以采取的方法是 。
(3)圖中A點(diǎn)處反應(yīng) (填“已達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài)，A點(diǎn)處v(正) (填“＞”或“＜”)B點(diǎn)處v(逆)。
(4)若要加快該反應(yīng)速率，可以采取的措施是 (任寫兩點(diǎn))。
(5)下列能夠說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。
A．混合氣體的顏色不再變化
B．
C．混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變
D．發(fā)生反應(yīng)同時(shí)生成
(6)已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若生成放出熱量為Q，則通入與足量充分反應(yīng)生成放出的熱量 (填“＞”“＜”或“=”)Q。
【答案】(1) 隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸下降
(2) 曲線b 增加NO的起始量
(3) 未達(dá)到 ＞
(4)升溫、加壓(使用催化劑、增大反應(yīng)物濃度等)
(5)AC
(6)＜
【詳解】（1）用O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率==；化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行過程中，反應(yīng)物被不斷消耗，從表中可以看出，該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減慢，原因是：隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸下降。
（2）反應(yīng)開始時(shí)，c(NO)=0.010ml/L，則c曲線表示c(NO)濃度隨時(shí)間的變化，從起點(diǎn)濃度看，化學(xué)反應(yīng)方程式中，NO與NO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，則二者的濃度變化量都為0.0065ml/L，則圖中曲線a、b能表示變化的是曲線b；a曲線中NO2的濃度變化量大，則反應(yīng)物的變化量也應(yīng)大，所以若要使變?yōu)榱硪粭l曲線，可以采取的方法是：增加NO的起始量。
（3）圖中A點(diǎn)之后，NO、NO2的濃度繼續(xù)改變，則A點(diǎn)處反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)物繼續(xù)轉(zhuǎn)化為生成物，則A點(diǎn)處v(正) ＞B點(diǎn)處v(逆)。
（4）增大濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)、加入催化劑，都可增大反應(yīng)速率，則若要加快該反應(yīng)速率，可以采取的措施是：升溫、加壓(使用催化劑、增大反應(yīng)物濃度等)。
（5）A．混合氣體的顏色不再變化，則NO2的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A符合題意；
B．，反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，但速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，B不符合題意；
C．反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不等，平衡前混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在不斷發(fā)生改變，當(dāng)混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C符合題意；
D．發(fā)生反應(yīng)同時(shí)生成，反應(yīng)進(jìn)行的方向相同，不能肯定反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D不符合題意；
故選AC。
（6）NO與O2作用生成NO2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，若生成放出熱量為Q，則通入與足量，充分反應(yīng)生成的物質(zhì)的量小于2ml，放出的熱量＜Q。
18．（14分）某興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
請回答有關(guān)問題：
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置C、D內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象分別說明了具有的性質(zhì)是 。若加熱裝置D，可觀察到的現(xiàn)象是 。
(3)裝置B的作用是儲存多余的氣體。當(dāng)裝置D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，裝置A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)裝置B中的現(xiàn)象是 。裝置B中應(yīng)放置的液體是 (填字母)。
a．水 b．酸性溶液 c．濃溴水 d．飽和溶液
(4)某小組利用下列裝置測定空氣中的含量。
①裝置中與碘()溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。
②若空氣流速為，當(dāng)觀察到 時(shí)結(jié)束計(jì)時(shí)，測定耗時(shí)。假定空氣樣品中的可被溶液充分吸收，該空氣樣品中的含量是 。
【答案】(1)
(2) 還原性、漂白性 品紅溶液恢復(fù)原色
(3) 集氣瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升 d
(4) 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色
【分析】A中銅和濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，B中可以儲備二氧化硫，盛放飽和亞硫酸氫鈉溶液，C中二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)還原性，D中二氧化硫能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)漂白性，棉花浸潤氫氧化鈉溶液，吸收二氧化硫，防止污染空氣。
【詳解】（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（2）根據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)過程中，裝置C、D內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象分別說明了具有的性質(zhì)是還原性、漂白性。若加熱裝置D，可觀察到的現(xiàn)象是：品紅溶液恢復(fù)原色；
（3）當(dāng)裝置D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，裝置A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)裝置B中的現(xiàn)象是集氣瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升。根據(jù)分析，裝置B中應(yīng)放置的液體是飽和亞硫酸氫鈉溶液，故選d；
（4）①裝置中與碘()溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；
②碘單質(zhì)反應(yīng)完時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，當(dāng)觀察到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色時(shí)結(jié)束計(jì)時(shí)，根據(jù)離子方程式，二氧化硫和碘單質(zhì)的物質(zhì)的量相同，故n=，該空氣樣品中的含量是。
19．（14分）現(xiàn)代社會的一切活動都離不開能量，化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)伴隨能量的變化。回答下列問題：
．
(1)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是___________(填字母)。
A．和稀硫酸反應(yīng)B．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)
C．鹽酸與D．溶液和稀硝酸反應(yīng)
(2)由圖中的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系可知生成需要 (填“吸收”或“放出”) 能量。
(3)某實(shí)驗(yàn)小組為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)了如圖所示的三套實(shí)驗(yàn)裝置：
①某同學(xué)選用裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前形管里液面左右相平)，在甲試管中加入了適量溶液與稀硫酸，形管中可觀察到的現(xiàn)象是 。
②上述3個裝置中，能探究“銅與濃硝酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的裝置是 (填裝置序號)。
．為了探究原電池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
(4)分別按圖1中甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲中兩個燒杯中的溶液為同濃度的稀硫酸。
①以下敘述中正確的是 (填字母)。
A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極
B．兩裝置中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C．乙的外電路中電流方向
D．如果將裝置乙中鋅片換成鐵片，則電路中的電流方向不變
②在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，可觀察到正極 (填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，其對應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。
(5)某甲烷燃料電池裝置如圖2所示，、均為惰性電極。
①電池工作時(shí)，甲烷從 (填“A”或“B”)口通入。
②b極上的電極反應(yīng)式為 。
(6)根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列化學(xué)(或離子)方程式正確且能設(shè)計(jì)成原電池的是___________。
A．
B．
C．
D．
【答案】(1)AD
(2) 放出 45.5
(3) 左端液面降低，右端液面升高 I、Ⅱ
(4) CD 有紅色物質(zhì)析出 Cu2++2e-=Cu
(5) A O2+2H2O+4e-=4OH-
(6)BC
【詳解】（1）A．和稀硫酸反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故A選；
B．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B不選；
C．鹽酸與的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C不選；
D．溶液和稀硝酸反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D選；
故選AD；
（2）由圖中的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系可知生成，即0.5mlCH3OH(l)時(shí)，需要放出能量；
（3）①裝置I中，甲試管反應(yīng)放熱，則乙中氣體受熱膨脹，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是：左端液面降低，右端液面升高；
②裝置Ⅲ只是一個銅與濃硝酸反應(yīng)并將產(chǎn)生的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)，則能探究“銅與濃硝酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的裝置是I、Ⅱ；
（4）①A．甲中并未形成閉合回路，沒有形成原電池，A錯誤；
B．甲裝置并未形成原電池，銅不與稀硫酸反應(yīng)，甲裝置銅片表面無氣泡，B錯誤；
C．乙裝置中Zn為負(fù)極，Cu為正極，外電路中電流從Cu流向Zn，C正確；
D．將乙裝置中的Zn換成鐵片，F(xiàn)e的金屬活動性強(qiáng)于Cu，F(xiàn)e為負(fù)極，Cu為正極，則電路中電流方向不變，D正確；
故答案選CD；
②乙實(shí)驗(yàn)中，硫酸換成硫酸銅，正極上Cu2++2e-=Cu，觀察到有紅色物質(zhì)析出；
（5）①從圖中可知，電子從a流向b，則a電極為負(fù)極，b電極為正極，氫氧燃料電池中通入空氣的一極為正極，通入甲烷的一端為負(fù)極，則甲烷從A口通入；
②b電極為正極，正極上氧氣得電子結(jié)合水生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；
（6）A．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移，不能構(gòu)成原電池，A錯誤；
B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，可以構(gòu)成原電池，B正確；
C．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，可以構(gòu)成原電池，C正確；
D．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移，不能構(gòu)成原電池，D錯誤；
故選BC。
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向溶液中通入，溶液變?yōu)闇\綠色
還原性：
B
向盛有某鹽溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液后，試管口處濕潤的紅色石蕊試紙未變藍(lán)
該鹽中一定不含
C
將氧氣通入的水溶液中，溶液變渾濁
氧的非金屬性大于硫
D
向蔗糖中加入濃硫酸，攪拌得黑色海綿狀固體，并放出刺激性氣味的氣體
濃硫酸體現(xiàn)吸水性和強(qiáng)氧化性
時(shí)間
0
1
2
3
4
5
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007

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