一、硫
1.硫元素的存在形態(tài)及物理性質(zhì)
（1）游離態(tài)：在火山口附近或地殼的巖層例存在。
（2）化合態(tài)：以硫化物和硫酸鹽的形式存在。
（3）物理性質(zhì)：硫單質(zhì)俗稱硫黃，是一種淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。
2.化學(xué)性質(zhì)
從化合價角度認(rèn)識硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：
（1）與非金屬反應(yīng) S＋O2eq \(=====,\s\up9(點燃))SO2 表現(xiàn)還原性，S＋H2H2S，表現(xiàn)氧化性
（2）與金屬反應(yīng) S＋FeFeS ，S＋2CuCu2S 表現(xiàn)氧化性
應(yīng)用：汞灑落在地面，一般會用硫粉來處理，原理是S＋Hg == HgS
（3）與熱的強堿溶液反應(yīng)(如NaOH溶液)：
3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性。
【特別提醒】（1）硫的氧化性較弱，與變價金屬反應(yīng)，生成低價態(tài)的金屬硫化物。而氯氣與變價金屬反應(yīng)，生成高價態(tài)的金屬氯化物。
（2）硫與氧氣反應(yīng)，無論氧氣是否過量，只生成SO2，不能生成SO3。
二、二氧化硫
1.物理性質(zhì)
二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水。
2.化學(xué)性質(zhì)
從物質(zhì)類別（酸性氧化物）及化合價的角度認(rèn)識化學(xué)性質(zhì)：
（1）具有酸性氧化物的性質(zhì)
① 與H2O反應(yīng)：SO2＋H2OH2SO3（可逆反應(yīng)）
② 與堿反應(yīng)：如 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O
【特別提醒】SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都會消失，故不能
用澄清石灰水鑒別SO2和CO2 。通常用以下方法鑒別：
a.將氣體分別通入品紅溶液中，使品紅溶液褪色的是SO2，無變化的是CO2。
b.將氣體分別通入酸性KMnO4溶液中，使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2，無變化的是CO2。
c.將氣體分別通入溴水(或氯水)中，使溴水(或氯水)褪色的是SO2，無變化的是CO2。
（2）還原性
與O2的反應(yīng)：，生成的SO3也是酸性氧化物，SO3與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO3＋H2O===H2SO4
（3）氧化性
與H2S的反應(yīng)：SO2＋2H2S===3S＋2H2O
（4）漂白性
① SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱時，溶液又變紅色。
② SO2的漂白原理：SO2與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這些無色物質(zhì)容易分解又使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。
【歸納總結(jié)】幾種常見物質(zhì)漂白性比較
【特別提醒】二氧化硫的三種“褪色”區(qū)分
(1)二氧化硫能使品紅溶液褪色體現(xiàn)漂白性。
(2)二氧化硫使溴水、氯水及酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)還原性。
(3)二氧化硫使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色體現(xiàn)其酸性氧化物的性質(zhì)，說明其水溶液呈酸性。
3．SO2的實驗室制法
(1)原理：常用Na2SO3固體與較濃H2SO4（70%）反應(yīng)制取，反應(yīng)方程式為
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)實驗裝置（制氣、干燥、收集、尾氣處理）
三、三氧化硫
1.物理性質(zhì): 熔點為16.8℃，沸點為44.8℃，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)（NA題常考）。
2.化學(xué)性質(zhì):具有酸性氧化物的通性:
（1）與水反應(yīng)： SO3＋H2O===H2SO4
（2）與堿性氧化物反應(yīng)： SO3＋CaO === CaSO4
（3）與堿反應(yīng)： SO3 ＋ 2NaOH === Na2SO4 ＋H2O
（4）與某些鹽溶液反應(yīng)（如：BaCl2） SO3＋H2O＋BaCl2 === BaSO4↓ ＋ 2HCl
四、硫化氫
1.物理性質(zhì): 無色有臭雞蛋氣味的劇毒氣體,常溫常壓下，1體積水約能溶解2.6體積的硫化氫氣體，溶于水后得到氫硫酸。
2.化學(xué)性質(zhì)
（1）弱酸性 H2S?H＋＋HS－，HS－?H＋＋S2－
（2）還原性（易被Cl2、O2、SO2、酸性高錳酸鉀溶液等氧化）
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O； 2H2S＋O2 ===2S↓＋2H2O； 2H2S＋3O2(足量)eq \(=====,\s\up7(點燃))2SO2＋2H2O
五、硫酸
1.硫酸的物理性質(zhì)
硫酸是一種無色、黏稠的油狀液體，密度比水的大。濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。
2．稀硫酸：具有酸的通性
(1)與指示劑反應(yīng)，如石蕊遇酸變紅
(2)與活潑金屬反應(yīng)，如Zn：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
(3)與金屬氧化物反應(yīng)，如CuO：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
(4)與堿反應(yīng)，如NaOH： OH－＋H＋===H2O
(5)與部分鹽反應(yīng)，如Na2CO3： COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
3.濃H2SO4的三大特性：吸水性、脫水性、強氧化性
(1)吸水性:濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分、混在氣體中的水分子以及結(jié)晶水合物中的水（如CuSO4?5H2O固體滴幾滴濃硫酸，現(xiàn)象是固體由藍(lán)色變白色）。
(2)脫水性:濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布和木材等有機物中的氫元素和氧元素按水的組成比脫去。
(3)強氧化性:能氧化大多數(shù)金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)。
①與金屬單質(zhì)的反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)
在加熱時,濃硫酸與木炭發(fā)生反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(4)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4發(fā)生鈍化（鈍化是化學(xué)變化），可用鋁槽車運輸濃H2SO4；體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性。
(5)可利用濃H2SO4的高沸點難揮發(fā)性制備易揮發(fā)性酸(HF、HCl等)，
如2NaCl(固)＋H2SO4(濃)eq \(=====,\s\up7(△))Na2SO4＋2HCl↑。
4.硫酸的工業(yè)制備
六、SOeq \\al(2－,4)的檢驗
1.原理：利用Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓（白色），BaS04不溶于稀鹽酸、稀硝酸的特性來檢驗硫酸根離子。
2.試劑：可溶性鋇鹽(BaCl2)、稀鹽酸。
3.操作方法：待檢驗溶液eq \(――→,\s\up7(加足量鹽酸酸化))取清液eq \(――→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))有無白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無SOeq \\al(2－,4))
七、除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)(可溶性硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質(zhì))
八、硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用
1.不同價態(tài)含硫物質(zhì)的價類二維圖
①2H2S＋SO2===3S＋2H2O
②S＋O2eq \(=====,\s\up7(點燃))SO2
③2SO2＋O22SO3
④SO2＋H2OH2SO3
⑤SO3＋H2O===H2SO4
⑥H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
2.理清硫元素的化合價與氧化性、還原性之間的關(guān)系
1．《物理小識》中記載：“青礬(主要成分為FeSO4·7H2O)廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不茂?！毕铝袛⑹鲥e誤的是
A．常溫下，F(xiàn)eSO4·7H2O為綠色固體B．青礬廠氣有臭雞蛋氣味
C．青礬廠氣中含有硫元素D．青礬廠氣的大量排放會導(dǎo)致形成酸雨
【答案】B
【分析】“青礬”的主要成分為FeSO4·7H2O，強熱分解成Fe2O3、SO2、SO3和H2O，則“青礬廠氣”的主要成分為SO2和SO3。
【詳解】A．FeSO4·7H2O俗名綠礬，常溫下，F(xiàn)eSO4·7H2O為綠色固體，故A正確；
B．青礬廠氣中含有二氧化硫、三氧化硫等氣體，二氧化硫、三氧化硫由刺激性氣味，無臭雞蛋氣味，故B錯誤；
C．青礬廠氣中含有二氧化硫、三氧化硫等氣體，含有硫元素，故C正確；
D．青礬廠氣中含有二氧化硫、三氧化硫等氣體，大量排放會導(dǎo)致形成酸雨，故D正確；
選B。
2．下列化合物中不能由單質(zhì)直接化合而制成的是
A．FeSB．Cu2SC．SO3D．FeCl3
【答案】C
【詳解】A．FeS可以由Fe與S兩種單質(zhì)直接化合而制成，，A項錯誤；
B．Cu2S可以由Cu與S兩種單質(zhì)直接化合而制成，，B項錯誤；
C．S與O2兩種單質(zhì)直接化合制得的是SO2，，即SO3不能由單質(zhì)直接化合而制成，C項正確；
D．FeCl3可以由Fe與Cl2兩種單質(zhì)直接化合而制成，，D項錯誤；
答案選C。
3．下列關(guān)于的檢驗方法正確的是
A．先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液
B．先加BaCl2溶液，再加稀鹽酸
C．加入BaCl2溶液與稀鹽酸的混合溶液
D．先加稀硝酸，再加Ba(NO3)2溶液
【答案】A
【詳解】A．先加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，可排除碳酸根離子、銀離子的影響，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，故A正確；
B．氯離子和銀離子結(jié)合成氯化銀沉淀，先加BaCl2溶液，再加稀鹽酸，產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀，該沉淀也可能是氯化銀，故B錯誤；
C．氯離子和銀離子結(jié)合成氯化銀沉淀，加入BaCl2和鹽酸的混合溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀也可能是氯化銀，故C錯誤；
D．亞硫酸根離子與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀是硫酸鋇，原溶液可能含，故D錯誤；
故選：A。
4．SO2是一種重要的氧化物，下列說法錯誤的是
A．葡萄酒中添加適量二氧化硫的作用是漂白殺菌
B．SO2可使酸性KMnO4溶液褪色
C．SO2屬于酸性氧化物
D．SO2的排放會導(dǎo)致酸雨
【答案】A
【詳解】A．在葡萄酒釀制過程中，葡萄汁中某些細(xì)菌的繁殖會影響發(fā)酵，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌的作用；同時二氧化硫又是一種抗氧化劑，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保質(zhì)作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味，A項錯誤；
B．SO2具有還原性，能將酸性KMnO4溶液還原，使酸性KMnO4溶液褪色，B項正確；
C．SO2是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，C項正確；
D．SO2的排放會形成硫酸型酸雨，D項正確；
答案選A。
5．下列敘述錯誤的是
A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣等氣體，但不能干燥堿性氣體和有較強還原性的HI、H2S等氣體
B．濃硫酸與單質(zhì)碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)了強氧化性
C．足量銅粉投入到含2 ml H2SO4的濃硫酸中，加熱得到氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L
D．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，是因為濃硫酸能使鐵、鋁鈍化
【答案】C
【詳解】A．濃硫酸具有吸水性同時也具有強氧化性，故能夠干燥氫氣、氧氣等氣體，但不能干燥堿性氣體和有較強還原性的HI、H2S等氣體，A正確；
B．濃硫酸與單質(zhì)碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中濃硫酸中+6價硫得電子降到二氧化硫中+4價，表現(xiàn)了強氧化性，B正確；
C．因銅不和稀硫酸反應(yīng)，又濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度會變稀，即足量銅粉投入到含2 ml H2SO4的濃硫酸中加熱得到氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下小于22.4 L，C錯誤；
D．濃硫酸具有強氧化性，常溫下能使鐵、鋁鈍化，故常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，D正確；
故選C。
6．下列有關(guān)硫及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A．硫單質(zhì)呈黃色，可用作橡膠硫化劑
B．具有還原性，可用于漂白草編織物
C．具有還原性，可用于處理自來水中殘留的
D．濃硫酸具有強氧化性，可用作酯化反應(yīng)的催化劑
【答案】C
【詳解】A．硫可用作橡膠硫化劑與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，與顏色無關(guān)，A錯誤；
B．具有漂白性，可用于漂白草編織物，B錯誤；
C．具有還原性，可用于處理自來水中殘留的具有氧化性的，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C正確；
D．濃硫酸具有吸水性，可用作酯化反應(yīng)的催化劑，D錯誤；
故選C。
7．某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置探究濃硫酸與蔗糖(C12H22O11)反應(yīng)的產(chǎn)物，下列說法正確的是
A．若乙和丁處溶液褪色，均可說明SO2具有漂白性
B．若丙處生成淡黃色沉淀，則說明SO2具有還原性
C．若戊處品紅溶液無明顯現(xiàn)象，己處溶液變渾濁，則說明有CO2生成
D．若甲處蔗糖由白色變?yōu)辄S色，最后呈黑色，則說明濃硫酸有吸水性
【答案】C
【分析】濃硫酸和蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生SO2、CO2，即甲裝置產(chǎn)生的氣體為SO2、CO2，SO2具有漂白性，可以用乙裝置中的品紅溶液進(jìn)行檢驗，SO2具有氧化性，可以與H2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀，SO2具有還原性，可以使酸性剛錳酸鉀溶液褪色，戊裝置中的品紅溶液可以檢驗SO2是否除盡，己中澄清石灰水用于檢驗CO2。
【詳解】A．丁處酸性剛錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有還原性，A錯誤；
B．丙處生成淡黃色沉淀，則說明SO2與H2S反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)，說明SO2具有氧化性，B錯誤；
C．戊處品紅溶液無明顯現(xiàn)象，說明SO2已經(jīng)除盡，己處溶液變渾濁，則說明有CO2生成，C正確；
D．甲處蔗糖由白色變?yōu)辄S色，最后呈黑色，說明濃硫酸使蔗糖碳化，則說明濃硫酸有脫水性，D錯誤；
故答案選C。
8．硫元素的幾種化合物及其單質(zhì)存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件省略)。下列判斷正確的是
A．硫是活潑的非金屬元素，只以化合態(tài)存在于自然界中
B．反應(yīng)①中生成的具有漂白性，因此可使溴水褐色
C．反應(yīng)①②③④都屬于氧化還原反應(yīng)
D．可以用清洗實驗③后附著在試管壁上的硫
【答案】D
【詳解】A．在火山口存在游離態(tài)的硫，故A錯誤；
B． 使溴水褪色，體現(xiàn)還原性，與漂白性無關(guān)，故B錯誤；
C．反應(yīng)②中元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．硫易溶于CS2，可以用清洗實驗③后附著在試管壁上的硫，故D正確；
選D。
9．探究硫元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列實驗方案能達(dá)到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【詳解】A．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫作還原劑，高錳酸鉀作氧化劑，使溶液紫色褪去，題意不符，A錯誤；
B．SO2通入Na2S溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明SO2具有氧化性，B正確；
C．向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀,再加入稀硝酸，稀硝酸具有強氧化性，可氧化亞硫酸鋇為硫酸鋇，沉淀不溶解，不能判斷是否有硫酸鋇生成，與題意不符，C錯誤；
D．SO2通入飽和NaHCO3溶液中，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，只能說明H2SO3的酸性比H2CO3強，不能說明S與C的非金屬性強弱，D錯誤；
答案選B。
10．部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)硫元素化合價如圖所示。下列說法不正確的是
A．將a通入至e的水溶液中，有黃色渾濁出現(xiàn)
B．將c通入紫色石蕊試液至過量，溶液先變紅后褪色
C．足量的b與56g鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2ml
D．g暴露在空氣中易被氧氣氧化變質(zhì)
【答案】B
【詳解】A．a(chǎn)為，e為，通入至的水溶液中，發(fā)生，有黃色渾濁出現(xiàn)，故A正確；
B．c為，與水反應(yīng)顯酸性，將通入紫色石蕊試液至過量，溶液變紅，但是不能使指示劑褪色，故B錯誤；
C．足量的S與56g鐵粉充分反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2ml，故C正確；
D．g為，暴露在空氣中易被氧氣氧化變質(zhì)為，故D正確；
故答案為B。
11．如圖所示為探究性質(zhì)的微型實驗，微型實驗藥品用量少，綠色環(huán)保。濾紙分別浸泡了相關(guān)試劑，實驗時向試管中滴入幾滴濃硫酸。下列說法正確的是
A．濾紙①先變紅后褪色，體現(xiàn)了具有漂白性和酸性氧化物的性質(zhì)
B．濾紙褪色均證明具有還原性
C．濾紙④上有黃色固體生成，證明具有氧化性
D．若濾紙④上析出了固體，則在濾紙④上發(fā)生的反應(yīng)轉(zhuǎn)移了電子
【答案】C
【分析】實驗時向試管中滴入幾滴濃硫酸，Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2，根據(jù)實驗現(xiàn)象探究SO2的性質(zhì)。
【詳解】A．SO2具有漂白性，但不能漂白酸堿指示劑，SO2只能使紫色石蕊溶液變紅，但不會褪色，A錯誤；
B．SO2使碘水褪色體現(xiàn)SO2的還原性，SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)SO2的漂白性，B錯誤；
C．濾紙④上有黃色固體生成，說明SO2和Na2S反應(yīng)生成S，SO2中S元素化合價下降，體現(xiàn)SO2的氧化性，C正確；
D．濾紙④上析出的固體為S，S的物質(zhì)的量為，反應(yīng)中S元素的化合價由SO2中的+4價降至0價、由Na2S中-2價升至0價，S既是氧化產(chǎn)物、又是還原產(chǎn)物且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2∶1，故氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量為0.2ml、還原產(chǎn)物物質(zhì)的量為0.1ml，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4ml，D錯誤；
答案選C。
12．是一種具有臭雞蛋氣味的有毒氣體，用硫酸鐵溶液可脫除空氣中的并實現(xiàn)自身再生，原理如圖所示，下列說法錯誤的是
A．圖中的“脫除”“再生”兩個過程均為氧化還原反應(yīng)
B．“脫除”過程中，可觀察到溶液中產(chǎn)生黃色渾濁
C．脫除，至少需要(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣
D．“再生”過程中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
【答案】C
【詳解】A．再生過程反應(yīng)為：，脫除過程反應(yīng)為：，有元素化合價發(fā)生變化，因此均為氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．脫除過程反應(yīng)為：，反應(yīng)中產(chǎn)生S產(chǎn)生，因此可觀察到溶液中產(chǎn)生黃色渾濁，故B正確；
C．總反應(yīng)為：，脫除，至少需要0.5ml氧氣，至少需要(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，故C錯誤；
D．再生過程反應(yīng)為：，該反應(yīng)中氧化劑是氧氣，還原劑是硫酸亞鐵，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4，故D正確；
故答案選C。
13．下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【詳解】A．SO2具有還原性，向溴水中通入SO2，橙紅色褪去，說明SO2將Br2還原為Br-，體現(xiàn)了SO2具有還原性，A錯誤；
B．向CuSO4溶液中通入H2S，出現(xiàn)CuS黑色沉淀，該反應(yīng)能發(fā)生是因為CuS難溶于水，且酸性：H2SH2SO4
C
向碘水溶液中加入CCl4，振蕩
上層褪色，下層變紫
碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度
D
向裝有蔗糖的燒杯中加入濃硫酸
出現(xiàn)“黑面包”現(xiàn)象
濃硫酸具有吸水性

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