0 0 專題05 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度 思維導(dǎo)圖 知識(shí)詳解 考點(diǎn)1 化學(xué)反應(yīng)速率 應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率需注意以下問題： (1) 化學(xué)反應(yīng)速率是標(biāo)量，只有數(shù)值而沒有方向； (2) 一般計(jì)算出來的化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均 速率，不同時(shí)刻的化學(xué)反應(yīng)速率是不相同的； (3) 對(duì)于純液體或固體物質(zhì)，反應(yīng)在其表面進(jìn)行，它們的“濃度” 是不 變的，因此一般不能用固體、純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率； (4) 對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率在數(shù)值上可能不同，但其意義相同，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比。 【歸納總結(jié)】 化學(xué)反應(yīng)速率的比較方法 (1)歸一法： (2)比值法： 比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。如反應(yīng)aA＋bBcC，要比較v(A)與v(B)的相對(duì)大?。?若eq \f(v?A?,a)>eq \f(v?B?,b) ―→ v(A)>v(B) 【典例1】在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是( ) A．0.02 mol/(L?min) B．1.8mol/(L?min) C．1.2 mol/(L?min) D．0.18 mol/(L?min) 【答案】C 【解析】鋁與稀硫酸的反應(yīng)方程式為2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，在溶液體積不變的情況下，硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，則硫酸鋁的濃度增加，所以10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是0.02 mol/(L?s)= 1.2 mol/(L?min)，故選C。 【典例2】把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是( ) A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液 C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液 【答案】B 【解析】在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，濃度越大，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快。根據(jù)溫度越高速率越快，故排除A、D，根據(jù)濃度，B稀釋完后，X的實(shí)際濃度為0.03×2/0.05=1.2mol/L，C為0.01×4/0.05=0.8mol/L，B的最終濃度大于C，故選B。 考點(diǎn)2 外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1．內(nèi)因(主要因素) 化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要是由 物質(zhì)本身的性質(zhì) 決定的，即反應(yīng)物的分子結(jié)構(gòu)或原子結(jié)構(gòu)決定的。 2．外界條件的影響(次要因素) 【歸納總結(jié)】 在其他條件相同時(shí)，改變某一條件： 【典例3】下列條件下的反應(yīng)，放出氫氣最快的是(　 　) 【答案】B 【解析】因決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，在上述金屬中鎂的活潑性最強(qiáng)，但硝酸與金屬反應(yīng)得不到氫氣，4 mol·L－1 H2SO4中氫離子的濃度為8 mol·L－1，但Cu不與稀硫酸反應(yīng)，金屬與酸反應(yīng)的本質(zhì)是與氫離子反應(yīng)，3 mol·L－1 HCl中氫離子的濃度為3 mol·L－1，Al比Fe活潑，所以放出氫氣最快的是Al。 【典例4】高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個(gè)體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(　　) A．增加鐵的量 B．將容器的體積縮小一半 C．壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大 D．加入催化劑 【答案】A 【解析】鐵是固體，固體和純液體的濃度視為常數(shù)，增加鐵的量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響，故A正確；容器的體積縮小一半，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；恒壓下，充入非反應(yīng)氣體，體積增大，個(gè)組分的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；加入催化劑，加快反應(yīng)反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。 考點(diǎn)3 化學(xué)反應(yīng)限度 1．可逆反應(yīng)的特點(diǎn) 2．化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 3．化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 (1)達(dá)到化學(xué)平衡的本質(zhì)標(biāo)志 (2)達(dá)到化學(xué)平衡的等價(jià)標(biāo)志 (3)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的特殊標(biāo)志 【典例5】在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　) A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2，同時(shí)就有n mol HI生成 B．單位時(shí)間內(nèi)有n mol H2生成，同時(shí)就有n mol I2生成 C．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 D．1個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)H—I鍵斷裂 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，生成H2是逆反應(yīng)，生成HI是正反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，如果正、逆反應(yīng)速率相等，則生成n mol H2的同時(shí)應(yīng)有2n mol HI生成，因此A選項(xiàng)并沒有達(dá)到化學(xué)平衡；B項(xiàng)，生成H2和生成I2均是逆反應(yīng)，沒有說明正反應(yīng)速率，且不管平衡是否建立，只要反應(yīng)進(jìn)行，生成H2和I2的物質(zhì)的量之比始終為1∶1，因此B選項(xiàng)并不一定達(dá)到化學(xué)平衡；C項(xiàng)，該反應(yīng)前后氣體總的物質(zhì)的量保持不變，在其他條件一定時(shí)，反應(yīng)從開始到反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)就一直保持不變，故氣體總的壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，斷裂H—H鍵是正反應(yīng)，斷裂H—I鍵是逆反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)關(guān)系，斷裂1個(gè)H—H鍵的同時(shí)，有2個(gè)H—I鍵斷裂，其正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，因此D選項(xiàng)一定達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。 【典例6】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+3Y(g)4Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( ) A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化 C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶3∶4 D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.4mol Z 【答案】B 【解析】由X(g)+3Y(g) 4Z(g)可知，該反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等。反應(yīng)過程中，壓強(qiáng)始終不變，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再隨時(shí)間改變，是平衡化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B正確；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的濃度與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，所以不能確定是否達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；無論反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡，消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以不能用來作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤。 考點(diǎn)4 化學(xué)反應(yīng)條件的控制 1．考慮因素： 化工生產(chǎn)中調(diào)控反應(yīng)條件時(shí)，需要考慮控制反應(yīng)條件的成本和實(shí)際可能性 2．實(shí)例——合成氨生產(chǎn)條件的選擇： eq \x(\a\al(合成氨,生產(chǎn)條,件選擇))——400～500 ℃—eq \a\vs4\al(\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(溫度越低氨的產(chǎn)率越高,溫度低反應(yīng)速率小，達(dá)到,平衡需要的時(shí)間很長(zhǎng)，生,產(chǎn)成本高))) —10～30 MPa—eq \a\vs4\al(\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(壓強(qiáng)越大，氨的產(chǎn)率越高,壓強(qiáng)越大，對(duì)動(dòng)力和生產(chǎn),設(shè)備的要求越高))) 【典例7】化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度，下面說法錯(cuò)誤的是(　　) A．能夠節(jié)約原料和能源 B．能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量 C．能夠提高經(jīng)濟(jì)效益 D．能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率 【答案】D 【解析】提高化學(xué)反應(yīng)的限度，可使更多的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量，提高原料的利用率，但不一定提高化學(xué)反應(yīng)速率。 【典例8】(2022?江蘇省淮安市期末)N2＋3H2 eq \o(,\s\up7(高溫高壓),\s\do7(催化劑))2NH3是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是( ) A．增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率 B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率 C．使用催化劑不影響反應(yīng)速率 D．N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3 【答案】A 【解析】A項(xiàng)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；B項(xiàng)，降低體系溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，一般情況下，使用催化劑會(huì)加快反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的化學(xué)反應(yīng)限度，所以N2和H2不能100%轉(zhuǎn)化為NH3，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)5 化學(xué)反應(yīng)速率與限度的圖像題解題通法 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度問題常以圖像的形式出現(xiàn)在平面直角坐標(biāo)系中，可能出現(xiàn)反應(yīng)物的物質(zhì)的量、濃度、壓強(qiáng)、時(shí)間等因素。這類問題要按照“一看、二想、三判斷”這三步來分析。 (1)“一看”——看圖像 ①看面，弄清楚橫、縱軸所表示的含義； ②看線，弄清楚線的走向和變化趨勢(shì)； ③看點(diǎn)，弄清楚曲線上點(diǎn)的含義，特別是曲線上的折點(diǎn)、交點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)等； ④看輔助線，作橫軸或縱軸的垂直線(如等溫線、等壓線、平衡線等)； ⑤看量的變化，弄清楚是物質(zhì)的量的變化、濃度的變化，還是轉(zhuǎn)化率的變化。 (2)“二想”——想規(guī)律 如各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的關(guān)系，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的關(guān)系，外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律以及反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件的改變對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響規(guī)律等。 (3)“三判斷” 利用有關(guān)規(guī)律，結(jié)合圖像，通過對(duì)比分析，作出正確判斷。 【典例9】在溫度和容積不變的密閉容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是(　 　) A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是A(g)＋3B(g)2C(g) B．達(dá)到t1 s時(shí)該反應(yīng)已停止 C．(t1＋10) s時(shí)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率加快 D．若該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，也在t1 s時(shí)達(dá)到平衡 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，從開始到t1 s，A的濃度減小了0.8－0.2＝0.6 (mol·L－1)，B的濃度減小了0.5－0.3＝0.2 (mol·L－1)，C的濃度增大了0.4－0＝0.4 (mol·L－1)，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)＋B(g) 2C(g)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，t1 s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并沒有停止，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，正確；D項(xiàng)，若該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，隨反應(yīng)的進(jìn)行溫度會(huì)發(fā)生變化，反應(yīng)速率也會(huì)發(fā)生變化，不會(huì)在t1 s時(shí)達(dá)到平衡，錯(cuò)誤。 【典例10】(2022?江蘇省泰州市期末)已知2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)，443℃時(shí)I L密閉容器中充入1 mol HI，體系中以c(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( ) A．0～20 min內(nèi)，v(H2)＝0.0045 mol·L－1·min－1 B．升高溫度，HI會(huì)完全分解 C．40 min時(shí)，c(H2)＝0.075 mol·L－1 D．120 min反應(yīng)達(dá)到最大限度，此時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率為78% 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，由圖象可知20 min時(shí)，HI的濃度為0.9 mol·L－1，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，0～20 min內(nèi)H2的濃度變化為0.05 mol·L－1，故v(H2)＝ EQ \f(Δc,Δt)＝ EQ \f(0.050 mol·L－1,20 min)＝0.0025 mol·L－1·min－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，反應(yīng)物和生成物共存，故HI不會(huì)完全分解，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖象可知，40 min時(shí)HI的濃度為0.85 mol·L－1，則HI的濃度變化為：1 mol·L－1－0.85 mol·L－1＝0.15 mol·L－1，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，H2的濃度變化為0.075 mol·L－1，故40 min時(shí)，c(H2)＝0.075 mol·L－1，正確；D項(xiàng)，120 min后HI的濃度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)HI的濃度變化量為：1 mol·L－1－0.78 mol·L－1＝0.22 mol·L－1，則其轉(zhuǎn)化率為 EQ \f(0.22 mol·L－1,1 mol·L－1)×100%＝22%，錯(cuò)誤。 專項(xiàng)練習(xí) 一、選擇題 1．對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，決定反應(yīng)速率的主要因素是( ) A．溫度 B．壓強(qiáng) C．SO2和O2的性質(zhì) D．催化劑 2．甲、乙兩容器都在進(jìn)行A?B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少4mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少2mol A，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率要( ) A．快 B．慢 C．相等 D．無法判斷 3．(2022?山東省聊城市期末)下列措施不是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是( ) A．加工饅頭時(shí)添加膨松劑 B．將食物存放在冰箱中 C．糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置除氧劑 D．冶鐵時(shí)將鐵礦石粉碎 4．(2022?江蘇省連云港市期末)實(shí)驗(yàn)室用大理石和鹽酸制備CO2。下列措施可使反應(yīng)速率加快的是( ) A．粉碎大理石 B．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間 C．降低反應(yīng)溫度 D．加水稀釋鹽酸 5．(2022?吉林省長(zhǎng)春市期末)在Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑反應(yīng)中，2分鐘內(nèi)硫酸濃度由l.5 mol·L－1降至1.1 mol·L－1，則2分鐘內(nèi)用硫酸表示的平均反應(yīng)速率為( ) A．0.1 mol·L－1·min－1 B．0.2 mol·L－1·min－1 C．0.3 mol·L－1·min－1 D．0.4 mol·L－1·min－1 6．可逆反應(yīng)A (g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是(　　) A．v(A)＝0.15mol/(L·min) B．v (B)＝0.6 mol/(L·min) C．v (C)＝0.3 mol/(L·min) D．v (D)＝0.1 mol/(L·min) 7．一定量的鋅粉與足量1mol?L-1稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，且不影響產(chǎn)生H2的量，下列措施中能達(dá)到目的的是( ) A．加入少量硝酸鈉溶液 B．加入少量碳酸鈉溶液 C．加入幾滴濃硫酸 D．加入少量醋酸鈉溶液 8．對(duì)于可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是( ) A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等 B．M、N全部變成了Q C．反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再變化 D．反應(yīng)已經(jīng)停止 9．一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．當(dāng)O2的濃度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且都為零 C．當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol O2，同時(shí)消耗2a mol SO2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D．當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2:1:2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 10．(2022?廣東省汕尾市期末)在400～600℃下的催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)eq \o(,\s\up7(催化劑),\s\do6(400～600℃))2SO3(g)，已知此正反應(yīng)放熱。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是( ) A．在上述條件下，SO2不可能完全轉(zhuǎn)化為SO3 B．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等 C．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率 D．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)提高O2的濃度 11．反應(yīng)mA(g)+nB(g)＝wC(g)中，在同一時(shí)間段內(nèi)測(cè)得：A每分鐘減少0.15 mol·L-1，B每分鐘減少0.05 mol·L-1，C每分鐘增加0.1 mol·L-1，則下列敘述正確的是 (　　) A．在體積和溫度不變的條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系的壓強(qiáng)逐漸增大 B．化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是m∶n∶w=3∶1∶2 C．單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少等于生成物濃度的增加 D．若在前10 s內(nèi)A減少了x mol，則在前20 s內(nèi)A減少了2x mol 12．(2022?四川省達(dá)州市期末)在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明反應(yīng)：A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是( ) A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度 C．3υ逆(C)＝2υ正(B) D．物質(zhì)D的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 13．(2022?四川省雅安市期末)CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是( ) A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇 B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為0 C．CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇 D．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化 14．(2022?廣東省茂名高州市高一質(zhì)檢)在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是( ) A．SO2為0.4 mol·L－1 B．SO2為 0.25 mol·L－1 C．SO2、SO3均為0.15 mol·L－1 D．SO3為0.4 mol·L－1 15．(2020江蘇省連云港市期末)一定溫度下，在恒容的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H2 eq \o(,\s\up8(高溫高壓),\s\do7(催化劑))2NH3。下列有關(guān)說法正確的是( ) A．充分反應(yīng)后，可得到2 mol NH3 B．壓強(qiáng)不變時(shí)，達(dá)到該反應(yīng)的最大限度 C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v(正)與v(逆)均為零 D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3 物質(zhì)的量濃度之比一定為1∶3∶2 16．(2022?北京市延慶區(qū)期中)工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O2 eq \o(,\s\up8(催化劑),\s\do6(Δ))2SO3，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是( ) A．使用該反應(yīng)的催化劑能加快反應(yīng)速率 B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)停止 C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，SO2、O2、SO3共存 D．體系中各物質(zhì)濃度保持不變，說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) 17．(2022·廣西·欽州一中高一期中)某小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)探究影響H2O2分解速率的因素。下列分析錯(cuò)誤的是( ) A．該實(shí)驗(yàn)探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 B．該實(shí)驗(yàn)要控制MnO2的質(zhì)量、顆粒大小相同 C．實(shí)驗(yàn)中，H2O2的濃度越大越好 D．溫度相同時(shí)，若用FeCl3代替MnO2，反應(yīng)速率不相同 18．一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示： 下列描述正確的是(　　) A．反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L－1·s－1 B．反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L－1 C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為Z(g) X(g)＋Y(g) D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g) 2Z(g) 19．(2022?四川省南充市期末)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀導(dǎo)致溶液變渾濁，實(shí)驗(yàn)可以根據(jù)溶液變渾濁為時(shí)間進(jìn)行定性探討化學(xué)反應(yīng)速率快慢。下列各組中最先出現(xiàn)渾濁的是( ) 20．(2022?四川省達(dá)州市期末)在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2 mol·L－1。下列判斷不正確的是( ) A．x＝1 B．2 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L－1·min－1 C．A與B的轉(zhuǎn)化率相等，均為40% D．平衡時(shí)B與C的濃度之比為2∶3 21．(2022?安徽省馬鞍山市期末)為了研究外界條件對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在4支試管中分別加入3 mL H2O2溶液，并測(cè)量收集V mL氣體時(shí)所需的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)記錄如下。 下列說法中，不正確的是( ) A．實(shí)驗(yàn)①②研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 B．獲得相同體積的O2：t1＞t3 C．實(shí)驗(yàn)③與④比較：t3＜t4 D．實(shí)驗(yàn)②④研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 22．(2022?安徽省安慶市期末)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)2 min后測(cè)得D的濃度為0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率c(C)＝0.25 mol·L－1·min－1，下列說法正確的是( ) A．反應(yīng)速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1 B．該反應(yīng)方程式中，x＝1 C．2 min時(shí)，A的物質(zhì)的量為1.5 mol D．2 min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60% 24．對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。 下列說法不正確的是(　　) A．在0～20 min內(nèi)，Ⅰ中M的分解速率為0.015 mol·L－1·min－1 B．水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快 C．在0～25 min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大 D．由于Cu2＋存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快 25．為探究Cu2+對(duì)H2O2分解是否有催化作用，分別取10mL 30% H2O2 (約10 mol·L-1)于四支試管中，控制其它條件相同，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)獲得如下表數(shù)據(jù)(氧氣為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)： 下列有關(guān)說法不正確的是( ) A．Cu2+對(duì)H2O2分解有催化作用 B．Cu2+對(duì)H2O2分解催化效率可能隨溫度升高而提高 C．實(shí)驗(yàn)③第1個(gè)3min H2O2的平均反應(yīng)速率約為2.4mol·L-1·min-1 D．為得到更可靠的結(jié)論，實(shí)驗(yàn)①②③還需排除SO42- 25．(2022·甘肅省蘭州一中高一期中)下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?二、非選擇題 26．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測(cè)得D的濃度為0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·min－1。求： (1)5 min后A的濃度c(A)＝________mol·L－1，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量： n(A)＝n(B)＝________mol。 (2)B的平均反應(yīng)速率：v(B)＝________mol·L－1·min－1。 (3)x的值為________。 27．(2022·廣東省揭陽(yáng)市揭東區(qū)教育局教研室高一期末)在恒溫2L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)?Y(g) ΔHeq \f(v?B?,b) ―→ v(A)>v(B) 【典例1】在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是( ) A．0.02 mol/(L?min) B．1.8mol/(L?min) C．1.2 mol/(L?min) D．0.18 mol/(L?min) 【答案】C 【解析】鋁與稀硫酸的反應(yīng)方程式為2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，在溶液體積不變的情況下，硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，則硫酸鋁的濃度增加，所以10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是0.02 mol/(L?s)= 1.2 mol/(L?min)，故選C。 【典例2】把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是( ) A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液 C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液 【答案】B 【解析】在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，濃度越大，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快。根據(jù)溫度越高速率越快，故排除A、D，根據(jù)濃度，B稀釋完后，X的實(shí)際濃度為0.03×2/0.05=1.2mol/L，C為0.01×4/0.05=0.8mol/L，B的最終濃度大于C，故選B。 考點(diǎn)2 外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1．內(nèi)因(主要因素) 化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要是由 物質(zhì)本身的性質(zhì) 決定的，即反應(yīng)物的分子結(jié)構(gòu)或原子結(jié)構(gòu)決定的。 2．外界條件的影響(次要因素) 【歸納總結(jié)】 在其他條件相同時(shí)，改變某一條件： 【典例3】下列條件下的反應(yīng)，放出氫氣最快的是(　 　) 【答案】B 【解析】因決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，在上述金屬中鎂的活潑性最強(qiáng)，但硝酸與金屬反應(yīng)得不到氫氣，4 mol·L－1 H2SO4中氫離子的濃度為8 mol·L－1，但Cu不與稀硫酸反應(yīng)，金屬與酸反應(yīng)的本質(zhì)是與氫離子反應(yīng)，3 mol·L－1 HCl中氫離子的濃度為3 mol·L－1，Al比Fe活潑，所以放出氫氣最快的是Al。 【典例4】高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個(gè)體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(　　) A．增加鐵的量 B．將容器的體積縮小一半 C．壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大 D．加入催化劑 【答案】A 【解析】鐵是固體，固體和純液體的濃度視為常數(shù)，增加鐵的量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響，故A正確；容器的體積縮小一半，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；恒壓下，充入非反應(yīng)氣體，體積增大，個(gè)組分的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；加入催化劑，加快反應(yīng)反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。 考點(diǎn)3 化學(xué)反應(yīng)限度 1．可逆反應(yīng)的特點(diǎn) 2．化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 3．化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 (1)達(dá)到化學(xué)平衡的本質(zhì)標(biāo)志 (2)達(dá)到化學(xué)平衡的等價(jià)標(biāo)志 (3)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的特殊標(biāo)志 【典例5】在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　) A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2，同時(shí)就有n mol HI生成 B．單位時(shí)間內(nèi)有n mol H2生成，同時(shí)就有n mol I2生成 C．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 D．1個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)H—I鍵斷裂 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，生成H2是逆反應(yīng)，生成HI是正反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，如果正、逆反應(yīng)速率相等，則生成n mol H2的同時(shí)應(yīng)有2n mol HI生成，因此A選項(xiàng)并沒有達(dá)到化學(xué)平衡；B項(xiàng)，生成H2和生成I2均是逆反應(yīng)，沒有說明正反應(yīng)速率，且不管平衡是否建立，只要反應(yīng)進(jìn)行，生成H2和I2的物質(zhì)的量之比始終為1∶1，因此B選項(xiàng)并不一定達(dá)到化學(xué)平衡；C項(xiàng)，該反應(yīng)前后氣體總的物質(zhì)的量保持不變，在其他條件一定時(shí)，反應(yīng)從開始到反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)就一直保持不變，故氣體總的壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，斷裂H—H鍵是正反應(yīng)，斷裂H—I鍵是逆反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)關(guān)系，斷裂1個(gè)H—H鍵的同時(shí)，有2個(gè)H—I鍵斷裂，其正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，因此D選項(xiàng)一定達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。 【典例6】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+3Y(g)4Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( ) A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化 C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶3∶4 D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.4mol Z 【答案】B 【解析】由X(g)+3Y(g) 4Z(g)可知，該反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等。反應(yīng)過程中，壓強(qiáng)始終不變，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再隨時(shí)間改變，是平衡化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B正確；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的濃度與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，所以不能確定是否達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；無論反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡，消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以不能用來作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤。 考點(diǎn)4 化學(xué)反應(yīng)條件的控制 1．考慮因素： 化工生產(chǎn)中調(diào)控反應(yīng)條件時(shí)，需要考慮控制反應(yīng)條件的成本和實(shí)際可能性 2．實(shí)例——合成氨生產(chǎn)條件的選擇： eq \x(\a\al(合成氨,生產(chǎn)條,件選擇))——400～500 ℃—eq \a\vs4\al(\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(溫度越低氨的產(chǎn)率越高,溫度低反應(yīng)速率小，達(dá)到,平衡需要的時(shí)間很長(zhǎng)，生,產(chǎn)成本高))) —10～30 MPa—eq \a\vs4\al(\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(壓強(qiáng)越大，氨的產(chǎn)率越高,壓強(qiáng)越大，對(duì)動(dòng)力和生產(chǎn),設(shè)備的要求越高))) 【典例7】化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度，下面說法錯(cuò)誤的是(　　) A．能夠節(jié)約原料和能源 B．能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量 C．能夠提高經(jīng)濟(jì)效益 D．能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率 【答案】D 【解析】提高化學(xué)反應(yīng)的限度，可使更多的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量，提高原料的利用率，但不一定提高化學(xué)反應(yīng)速率。 【典例8】(2022?江蘇省淮安市期末)N2＋3H2 eq \o(,\s\up7(高溫高壓),\s\do7(催化劑))2NH3是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是( ) A．增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率 B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率 C．使用催化劑不影響反應(yīng)速率 D．N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3 【答案】A 【解析】A項(xiàng)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；B項(xiàng)，降低體系溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，一般情況下，使用催化劑會(huì)加快反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的化學(xué)反應(yīng)限度，所以N2和H2不能100%轉(zhuǎn)化為NH3，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)5 化學(xué)反應(yīng)速率與限度的圖像題解題通法 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度問題常以圖像的形式出現(xiàn)在平面直角坐標(biāo)系中，可能出現(xiàn)反應(yīng)物的物質(zhì)的量、濃度、壓強(qiáng)、時(shí)間等因素。這類問題要按照“一看、二想、三判斷”這三步來分析。 (1)“一看”——看圖像 ①看面，弄清楚橫、縱軸所表示的含義； ②看線，弄清楚線的走向和變化趨勢(shì)； ③看點(diǎn)，弄清楚曲線上點(diǎn)的含義，特別是曲線上的折點(diǎn)、交點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)等； ④看輔助線，作橫軸或縱軸的垂直線(如等溫線、等壓線、平衡線等)； ⑤看量的變化，弄清楚是物質(zhì)的量的變化、濃度的變化，還是轉(zhuǎn)化率的變化。 (2)“二想”——想規(guī)律 如各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的關(guān)系，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的關(guān)系，外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律以及反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件的改變對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響規(guī)律等。 (3)“三判斷” 利用有關(guān)規(guī)律，結(jié)合圖像，通過對(duì)比分析，作出正確判斷。 【典例9】在溫度和容積不變的密閉容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是(　 　) A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是A(g)＋3B(g)2C(g) B．達(dá)到t1 s時(shí)該反應(yīng)已停止 C．(t1＋10) s時(shí)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率加快 D．若該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，也在t1 s時(shí)達(dá)到平衡 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，從開始到t1 s，A的濃度減小了0.8－0.2＝0.6 (mol·L－1)，B的濃度減小了0.5－0.3＝0.2 (mol·L－1)，C的濃度增大了0.4－0＝0.4 (mol·L－1)，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)＋B(g) 2C(g)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，t1 s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并沒有停止，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，正確；D項(xiàng)，若該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，隨反應(yīng)的進(jìn)行溫度會(huì)發(fā)生變化，反應(yīng)速率也會(huì)發(fā)生變化，不會(huì)在t1 s時(shí)達(dá)到平衡，錯(cuò)誤。 【典例10】(2022?江蘇省泰州市期末)已知2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)，443℃時(shí)I L密閉容器中充入1 mol HI，體系中以c(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( ) A．0～20 min內(nèi)，v(H2)＝0.0045 mol·L－1·min－1 B．升高溫度，HI會(huì)完全分解 C．40 min時(shí)，c(H2)＝0.075 mol·L－1 D．120 min反應(yīng)達(dá)到最大限度，此時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率為78% 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，由圖象可知20 min時(shí)，HI的濃度為0.9 mol·L－1，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，0～20 min內(nèi)H2的濃度變化為0.05 mol·L－1，故v(H2)＝ EQ \f(Δc,Δt)＝ EQ \f(0.050 mol·L－1,20 min)＝0.0025 mol·L－1·min－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，反應(yīng)物和生成物共存，故HI不會(huì)完全分解，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖象可知，40 min時(shí)HI的濃度為0.85 mol·L－1，則HI的濃度變化為：1 mol·L－1－0.85 mol·L－1＝0.15 mol·L－1，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，H2的濃度變化為0.075 mol·L－1，故40 min時(shí)，c(H2)＝0.075 mol·L－1，正確；D項(xiàng)，120 min后HI的濃度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)HI的濃度變化量為：1 mol·L－1－0.78 mol·L－1＝0.22 mol·L－1，則其轉(zhuǎn)化率為 EQ \f(0.22 mol·L－1,1 mol·L－1)×100%＝22%，錯(cuò)誤。 專項(xiàng)練習(xí) 一、選擇題 1．對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，決定反應(yīng)速率的主要因素是( ) A．溫度 B．壓強(qiáng) C．SO2和O2的性質(zhì) D．催化劑 【答案】C 【解析】對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來說，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度由內(nèi)因決定，即由參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)決定。對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2＋O2?2SO3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，決定反應(yīng)速率的主要因素是SO2和O2的性質(zhì)，故選C。 2．甲、乙兩容器都在進(jìn)行A?B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少4mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少2mol A，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率要( ) A．快 B．慢 C．相等 D．無法判斷 【答案】D 【解析】反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)濃度的改變量，題中只給我們物質(zhì)的量的改變量，沒有告訴我們?nèi)萜鞯捏w積，所以反應(yīng)速率無法計(jì)算。 3．(2022?山東省聊城市期末)下列措施不是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是( ) A．加工饅頭時(shí)添加膨松劑 B．將食物存放在冰箱中 C．糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置除氧劑 D．冶鐵時(shí)將鐵礦石粉碎 【答案】A 【解析】A項(xiàng)，加工饅頭時(shí)添加膨松劑，是為了讓饅頭松軟可口，符合題意；B項(xiàng)，將食物存放在冰箱中，降低溫度、可以減緩食物的腐敗變質(zhì)速度，不符合題意；C項(xiàng)，糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置除氧劑，降低氧氣濃度甚至去除氧氣、減緩食物的腐敗變質(zhì)速度，不符合題意；D項(xiàng)，冶鐵時(shí)將鐵礦石粉碎，增大鐵礦石的表面積、加快反應(yīng)速率，提高原料利用率，不符合題意。 4．(2022?江蘇省連云港市期末)實(shí)驗(yàn)室用大理石和鹽酸制備CO2。下列措施可使反應(yīng)速率加快的是( ) A．粉碎大理石 B．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間 C．降低反應(yīng)溫度 D．加水稀釋鹽酸 【答案】A 【解析】A項(xiàng)，粉碎大理石，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，正確；B項(xiàng)，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，反應(yīng)物鹽酸的濃度降低，反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，降低反應(yīng)溫度，粒子運(yùn)動(dòng)的速率減慢，反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加水稀釋鹽酸，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤。 5．(2022?吉林省長(zhǎng)春市期末)在Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑反應(yīng)中，2分鐘內(nèi)硫酸濃度由l.5 mol·L－1降至1.1 mol·L－1，則2分鐘內(nèi)用硫酸表示的平均反應(yīng)速率為( ) A．0.1 mol·L－1·min－1 B．0.2 mol·L－1·min－1 C．0.3 mol·L－1·min－1 D．0.4 mol·L－1·min－1 【答案】B 【解析】反應(yīng)物的濃度是1.5 mol·L－1，經(jīng)過2 min后，它的濃度變成1.1 mol·L－1，Δc＝1.5 mol·L－1?1.1 mol·L－1＝0.4 mol·L－1，v＝ EQ \f(Δc,Δt)＝ EQ \f(0.4 mol·L－1,2 min)＝0.2 mol·L－1·min－1，B項(xiàng)符合題意。 6．可逆反應(yīng)A (g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是(　　) A．v(A)＝0.15mol/(L·min) B．v (B)＝0.6 mol/(L·min) C．v (C)＝0.3 mol/(L·min) D．v (D)＝0.1 mol/(L·min) 【答案】B 【解析】比較化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，換算成同一物質(zhì)，相同的單位，A、v(A)＝0.15mol/(L·min)；B、v (B)＝0.6 mol/(L·min)，則v(A)＝0.2mol/(L·min)；C、v (C)＝0.3 mol/(L·min)，則v(A)＝0.15mol/(L·min)；D、v (D)＝0.1 mol/(L·min)，則v(A)＝0.05mol/(L·min)。答案選B。 7．一定量的鋅粉與足量1mol?L-1稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，且不影響產(chǎn)生H2的量，下列措施中能達(dá)到目的的是( ) A．加入少量硝酸鈉溶液 B．加入少量碳酸鈉溶液 C．加入幾滴濃硫酸 D．加入少量醋酸鈉溶液 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，加入硝酸鈉溶液，溶液中有H+和NO3-，硝酸與鋅反應(yīng)不生成H2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO32-消耗H+，使生成的H2的速率減慢，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高，且c(H+)增大，反應(yīng)速率加快，因鋅粉質(zhì)量一定，酸足量，所以不影響產(chǎn)生H2的量，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，加入醋酸鈉發(fā)生反應(yīng)：CHCOO-+H+=CH3COOH，溶液中H+濃度減小，反應(yīng)速率減慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。 8．對(duì)于可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是( ) A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等 B．M、N全部變成了Q C．反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再變化 D．反應(yīng)已經(jīng)停止 【答案】C 【解析】可逆反應(yīng)不會(huì)進(jìn)行到底，是動(dòng)態(tài)平衡，B、D兩項(xiàng)均錯(cuò)誤；M、N、Q三種物質(zhì)的濃度不一定相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤。 9．一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．當(dāng)O2的濃度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且都為零 C．當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol O2，同時(shí)消耗2a mol SO2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D．當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2:1:2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 【答案】A 【解析】當(dāng)O2的濃度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，但不為零，B項(xiàng)錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol O2，同時(shí)消耗2a mol SO2，只能說明正反應(yīng)速率的情況，不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，即反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2:1:2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率不一定相等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10．(2022?廣東省汕尾市期末)在400～600℃下的催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)eq \o(,\s\up7(催化劑),\s\do6(400～600℃))2SO3(g)，已知此正反應(yīng)放熱。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是( ) A．在上述條件下，SO2不可能完全轉(zhuǎn)化為SO3 B．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等 C．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率 D．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)提高O2的濃度 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3，正確；B項(xiàng)，達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度不一定相等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，使用催化劑可加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，正確；D項(xiàng)，提高O2的濃度，SO2的轉(zhuǎn)化量增加，可提高SO2的轉(zhuǎn)化率，正確。 11．反應(yīng)mA(g)+nB(g)＝wC(g)中，在同一時(shí)間段內(nèi)測(cè)得：A每分鐘減少0.15 mol·L-1，B每分鐘減少0.05 mol·L-1，C每分鐘增加0.1 mol·L-1，則下列敘述正確的是 (　　) A．在體積和溫度不變的條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系的壓強(qiáng)逐漸增大 B．化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是m∶n∶w=3∶1∶2 C．單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少等于生成物濃度的增加 D．若在前10 s內(nèi)A減少了x mol，則在前20 s內(nèi)A減少了2x mol 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知m：n：w=0.15：0.05：0.1=3：1：2，隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量減小，在容器容積和溫度不變的條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系的壓強(qiáng)逐漸減小，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故m：n：w=0.15：0.05：0.1=3：1：2，故B正確；C項(xiàng)，由給出的A、B、C的反應(yīng)速率可知，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少不等于生成物濃度的增加，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，后10s內(nèi)反應(yīng)速率比前10s內(nèi)小，故后10s內(nèi)減少的A小于x mol，故前20s內(nèi)減少的A的物質(zhì)的量小于2x mol，故D錯(cuò)誤。故選B。 12．(2022?四川省達(dá)州市期末)在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明反應(yīng)：A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是( ) A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度 C．3υ逆(C)＝2υ正(B) D．物質(zhì)D的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【答案】A 【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)前后兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，所以體系的壓強(qiáng)始終不變，所以混合氣體的壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，符合題意；B項(xiàng)，A為固體，建立平衡過程中混合氣體的質(zhì)量變化，混合氣體的密度變化，混合氣體的密度不變能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，不符合題意；C項(xiàng)，3υ逆(C)＝2υ正(B)，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，不符合題意；D項(xiàng)，物質(zhì)D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，不符合題意。 13．(2022?四川省雅安市期末)CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是( ) A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇 B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為0 C．CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇 D．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)的限度即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，都大于0，是動(dòng)態(tài)平衡，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，只要反應(yīng)發(fā)生，CO和H2就以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成甲醇，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化，說明正、逆反應(yīng)速率相等，正確。 14．(2022?廣東省茂名高州市高一質(zhì)檢)在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是( ) A．SO2為0.4 mol·L－1 B．SO2為 0.25 mol·L－1 C．SO2、SO3均為0.15 mol·L－1 D．SO3為0.4 mol·L－1 【答案】B 【解析】該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，若該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則SO2、O2、SO3的最大濃度分別為0.4 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0 mol·L－1，若該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則SO2、O2、SO3的最大濃度分別為0 mol·L－1、0 mol·L－1、0.4 mol·L－1，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則各物質(zhì)的濃度一定小于最大濃度。A項(xiàng)，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO2的濃度一定小于0.4 mol·L－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO2的濃度一定小于0.4 mol·L－1，大于0，則可能為0.25 mol·L－1，正確；C項(xiàng)，SO3、SO2濃度均為0.2 mol/L，無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，只能是一種物質(zhì)的濃度增大，另一種物質(zhì)的濃度減小，SO3、SO2濃度不會(huì)均為0.15 mol·L－1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO3的濃度一定小于0.4 mol·L－1，錯(cuò)誤。 15．(2020江蘇省連云港市期末)一定溫度下，在恒容的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H2 eq \o(,\s\up8(高溫高壓),\s\do7(催化劑))2NH3。下列有關(guān)說法正確的是( ) A．充分反應(yīng)后，可得到2 mol NH3 B．壓強(qiáng)不變時(shí)，達(dá)到該反應(yīng)的最大限度 C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v(正)與v(逆)均為零 D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3 物質(zhì)的量濃度之比一定為1∶3∶2 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1 mol N2和3 mol H2不能完全反應(yīng)，生成的NH3的物質(zhì)的量小于2 mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，在反應(yīng)過程中壓強(qiáng)會(huì)不斷的減小，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，即達(dá)到該反應(yīng)的最大限度，正確；C項(xiàng)，化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)仍在進(jìn)行，v(正)與v(逆)相等但不為零，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3 物質(zhì)的量濃度之比與各物質(zhì)的初始濃度及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率有關(guān)，可能等于1∶3∶2，也可能不等于1∶3∶2，錯(cuò)誤。 16．(2022?北京市延慶區(qū)期中)工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O2 eq \o(,\s\up8(催化劑),\s\do6(Δ))2SO3，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是( ) A．使用該反應(yīng)的催化劑能加快反應(yīng)速率 B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)停止 C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，SO2、O2、SO3共存 D．體系中各物質(zhì)濃度保持不變，說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，催化劑能加快反應(yīng)速率，正確；B項(xiàng)，化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)未停止，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，所有反應(yīng)物、生成物即SO2、O2、SO3共存，正確；D項(xiàng)，體系中各物質(zhì)濃度保持不變，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，正確。 17．(2022·廣西·欽州一中高一期中)某小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)探究影響H2O2分解速率的因素。下列分析錯(cuò)誤的是( ) A．該實(shí)驗(yàn)探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 B．該實(shí)驗(yàn)要控制MnO2的質(zhì)量、顆粒大小相同 C．實(shí)驗(yàn)中，H2O2的濃度越大越好 D．溫度相同時(shí)，若用FeCl3代替MnO2，反應(yīng)速率不相同 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，兩個(gè)裝置中的變量是溫度，所以該實(shí)驗(yàn)探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，A正確；B項(xiàng)，由于二氧化錳是催化劑，且探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以該實(shí)驗(yàn)要控制MnO2的質(zhì)量、顆粒大小相同，B正確；C項(xiàng)，雙氧水濃度過大，反應(yīng)速率過快，不易控制，所以實(shí)驗(yàn)中H2O2的濃度不宜過大，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溫度相同時(shí)，若用FeCl3代替MnO2，由于改變了催化劑，則反應(yīng)速率不相同，D正確；故選C。 18．一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示： 下列描述正確的是(　　) A．反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L－1·s－1 B．反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L－1 C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為Z(g) X(g)＋Y(g) D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g) 2Z(g) 【答案】D 【解析】該圖像是物質(zhì)的量—時(shí)間圖像，橫軸表示時(shí)間，縱軸表示物質(zhì)的量，反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為 1.58 mol/(2L×10 s)＝0.079 mol·L－1·s－1；反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/2 L＝0.395 mol·L－1。由圖像中線的增減性可知，反應(yīng)物為X、Y，生成物為Z，由于Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.79 mol∶0.79 mol∶1.58 mol＝1∶1∶2＝各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g) 2Z(g)。 19．(2022?四川省南充市期末)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀導(dǎo)致溶液變渾濁，實(shí)驗(yàn)可以根據(jù)溶液變渾濁為時(shí)間進(jìn)行定性探討化學(xué)反應(yīng)速率快慢。下列各組中最先出現(xiàn)渾濁的是( ) 【答案】C 【解析】溫度對(duì)速率的影響幅度大，對(duì)比四個(gè)選項(xiàng)，C項(xiàng)、D項(xiàng)溫度高，速率比A項(xiàng)、B項(xiàng)快，C選項(xiàng)混合時(shí)濃度為：c(Na2S2O3)＝c(H2SO4)＝ EQ \f(0.15 mol·L－1×5 mL,5 mL＋5 mL＋5 mL)＝0.05 mol·L－1，D選項(xiàng)混合時(shí)濃度為：c(Na2S2O3)＝c(H2SO4)＝ EQ \f(0.20 mol·L－1×5 mL,5 mL＋5 mL＋20 mL)＝0.033 mol·L－1，C選項(xiàng)溫度高，濃度大，速率最大，C項(xiàng)符合題意。 20．(2022?四川省達(dá)州市期末)在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2 mol·L－1。下列判斷不正確的是( ) A．x＝1 B．2 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L－1·min－1 C．A與B的轉(zhuǎn)化率相等，均為40% D．平衡時(shí)B與C的濃度之比為2∶3 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2 mol·L－1，生成C的物質(zhì)的量是0.2 mol·L－1×2 L＝0.4 mol，變化量之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比， EQ \f(x,2)＝ EQ \f(0.4 mol,0.8 mol)，x＝1，正確；B項(xiàng)，根據(jù)三段式可知： 3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s) 始/mol 3 1 0 變/mol 1.2 0.4 0.4 平/mol 1.8 0.6 0.4 因此2 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為 EQ \f( EQ \f(1.2 mol,2 L),2 min)＝0.3 mol·L－1·min－1，正確；C項(xiàng)，由于A和B是按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比通入的，因此A與B的轉(zhuǎn)化率相等，均為 EQ \f(0.4,1.0)×100%＝40%，正確；D項(xiàng)，平衡時(shí)B與C的濃度之比為0.6∶0.4＝3∶2，錯(cuò)誤。 21．(2022?安徽省馬鞍山市期末)為了研究外界條件對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在4支試管中分別加入3 mL H2O2溶液，并測(cè)量收集V mL氣體時(shí)所需的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)記錄如下。 下列說法中，不正確的是( ) A．實(shí)驗(yàn)①②研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 B．獲得相同體積的O2：t1＞t3 C．實(shí)驗(yàn)③與④比較：t3＜t4 D．實(shí)驗(yàn)②④研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)①②中只有溫度不同，可研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，正確，B項(xiàng)，比較①和③，只有濃度不同，濃度大反應(yīng)速率快，③中過氧化氫的濃度大，反應(yīng)速率快，若獲得相同體積的氧氣，①的用時(shí)長(zhǎng)，正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)③與④比較，③中過氧化氫的濃度大，且使用催化劑，故反應(yīng)速率快，時(shí)間短，即t3＜t4，正確；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)②④中反應(yīng)溫度、催化劑不同，兩個(gè)變量，不能研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，錯(cuò)誤。 22．(2022?安徽省安慶市期末)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)2 min后測(cè)得D的濃度為0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率c(C)＝0.25 mol·L－1·min－1，下列說法正確的是( ) A．反應(yīng)速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1 B．該反應(yīng)方程式中，x＝1 C．2 min時(shí)，A的物質(zhì)的量為1.5 mol D．2 min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60% 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，根據(jù)題意得v(D)＝0.5 mol·L－1÷2 min＝0.25 mol·L－1·min－1，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知v(B)＝ EQ \f(1,2)v(D)＝0.125 mol·L－1·min－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)題意得v(D)＝ EQ \f(0.5 mol·L－1,2 min)＝0.25 mol·L－1·min－1，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L－1·min－1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知： EQ \f(v(C),v(D))＝ EQ \f(x,2)， EQ \f(0.25,0.25)＝ EQ \f(x,2)，x＝2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，2 min時(shí)，D的物質(zhì)的量是0.5 mol·L－1×2 L＝1 mol，所以消耗A、B的物質(zhì)的量分別是1.5 mol、0.5 mol，設(shè)A、B起始物質(zhì)的量均為y，則剩余A、B的物質(zhì)的量分別是(y－1.5)mol、(y－0.5)mol，根據(jù) EQ \f(c(A),c(B))＝ EQ \f(3,5)，解得 EQ \f((y－1.5)mol,(y－0.5)mol)＝ EQ \f(3,5)，解得y＝3 mol，所以2 min時(shí)，A的物質(zhì)的量為3 mol－1.5 mol＝1.5 mol，正確；D項(xiàng)，A的轉(zhuǎn)化率為 EQ \f(1.5 mol,3 mol)×100%＝50％，錯(cuò)誤。 24．對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。 下列說法不正確的是(　　) A．在0～20 min內(nèi)，Ⅰ中M的分解速率為0.015 mol·L－1·min－1 B．水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快 C．在0～25 min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大 D．由于Cu2＋存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快 【答案】D 【解析】在0～20 min內(nèi)，Ⅰ中M的分解速率為＝0.015 mol·L－1·min－1，A正確；根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ數(shù)據(jù)對(duì)比可判斷水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快，B正確；在0～25 min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率是eq \f(0.20－0.05,0.20)×100%＝75%，Ⅱ中M的分解百分率是eq \f(0.40－0.16,0.40)×100%＝60%，C正確；Ⅰ、Ⅳ中pH也不同，D錯(cuò)誤。 25．為探究Cu2+對(duì)H2O2分解是否有催化作用，分別取10mL 30% H2O2 (約10 mol·L-1)于四支試管中，控制其它條件相同，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)獲得如下表數(shù)據(jù)(氧氣為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)： 下列有關(guān)說法不正確的是( ) A．Cu2+對(duì)H2O2分解有催化作用 B．Cu2+對(duì)H2O2分解催化效率可能隨溫度升高而提高 C．實(shí)驗(yàn)③第1個(gè)3min H2O2的平均反應(yīng)速率約為2.4mol·L-1·min-1 D．為得到更可靠的結(jié)論，實(shí)驗(yàn)①②③還需排除SO42- 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)③④說明Cu2+對(duì)H2O2分解有催化作用，故A正確；B項(xiàng)，溫度每升高100C，速率提高2~4倍，實(shí)驗(yàn)②③說明，隨著溫度升高，Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果明顯提高，故B正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)③第1個(gè)3min生成氧氣平均速率為90 mL·min-1，即mol/min，根據(jù)反應(yīng)2 H2O2=2 H2O+O2↑，H2O2的平均反應(yīng)速率約為0.8 mol·L-1·min-1，故C不正確；D項(xiàng)，加CuSO4，可能是Cu2+造成影響，也可能是SO42-造成的影響，故D正確。故選C。 25．(2022·甘肅省蘭州一中高一期中)下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?【答案】C 【解析】A項(xiàng)，取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶液5～6滴，，充分反應(yīng)KI過量，所以溶液中既含I2又含I-，不能確定該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故A不符合題意；B項(xiàng)，常溫下，將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池，Al和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)作負(fù)極，Mg和NaOH溶液不反應(yīng)作正極，所以不能通過該反應(yīng)判斷Mg與Al的金屬活動(dòng)性，故B不符合題意；C項(xiàng)，相同條件下，向兩支盛有等體積等濃度H2O2溶液的試管中分別滴入5滴等濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液，根據(jù)產(chǎn)生氣體的快慢程度可以判斷不同催化劑對(duì)同一反應(yīng)速率的影響，故C符合題意；D項(xiàng)，常溫下，相同的鐵片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸與鐵片發(fā)生鈍化反應(yīng)，不能先溶解完，故D不符合題意；故選C。 二、非選擇題 26．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測(cè)得D的濃度為0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·min－1。求： (1)5 min后A的濃度c(A)＝________mol·L－1，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量： n(A)＝n(B)＝________mol。 (2)B的平均反應(yīng)速率：v(B)＝________mol·L－1·min－1。 (3)x的值為________。 【答案】(1)0.75　3　(2)0.05　(3)2 【解析】(1)設(shè)原混合物中A、B的物質(zhì)的量為a mol，列出起始時(shí)和5 min時(shí)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量。 　　　　　　　　3A(g)＋B(g) xC(g)　＋　2D(g) 起始時(shí)/mol a a 0 0 5 min時(shí)/mol a－1.5 a－0.5 0.1×2×5 0.5×2 根據(jù)c(A)∶c(B)＝3∶5，可得eq \f(a－1.5,a－0.5)＝eq \f(3,5)，解得a＝3，即n(A)＝n(B)＝3 mol,5 min后c(A)＝eq \f(3 mol－1.5 mol,2 L)＝0.75 mol·L－1。(2)v(B)＝eq \f(0.5 mol,2 L×5 min)＝0.05 mol·L－1·min－1。(3)由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比，則eq \f(x,2)＝eq \f(1,0.5×2)，解得x＝2。 27．(2022·廣東省揭陽(yáng)市揭東區(qū)教育局教研室高一期末)在恒溫2L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)?Y(g) ΔH

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