專題02 氮及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化（知識(shí)串講+專題檢測(cè)）-2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中考點(diǎn)整理（人教版2019必修第二冊(cè)）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

一、氮的存在及氮的固定
1.存在
（1）態(tài)——氮元素在自然界中主要以氮分子的形式存在于空氣中。
（2）態(tài)——部分氮元素存在于動(dòng)植物體內(nèi)的蛋白質(zhì)中，還有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸鹽和銨鹽中。
2.氮的固定
（1）自然固氮（①雷電固氮：N2+O22NO；②根瘤菌固氮將N2轉(zhuǎn)化NH4+）
（2）人工固氮：合成氨工業(yè)N2＋3H22NH3
二、氮?dú)?br>1.物理性質(zhì)
純凈的N2是一種的氣體，密度比空氣略小，在水中溶解度很小，空氣中N2的體積分?jǐn)?shù)約為78%。
2.化學(xué)性質(zhì)
(1)組成與結(jié)構(gòu)
①分子式：N2
②電子式：
③結(jié)構(gòu)式：N≡N
(2)化學(xué)性質(zhì)
①與H2反應(yīng)：
②與某些金屬反應(yīng)：
Mg3N2是離子化合物，在水中強(qiáng)烈水解：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
③與O2反應(yīng)：在通常情況下，與O2不發(fā)生反應(yīng)，但在放電或高溫的條件下能與O2直接化合生成NO。

(3)氮?dú)獾墓I(yè)制法
①分離液態(tài)空氣：
②耗氧法：
三、氮的氧化物
1.氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物，氮元素從＋1～＋5價(jià)都有對(duì)應(yīng)的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中屬于酸性氧化物的是N2O3、N2O5，分別是硝酸、亞硝酸（HNO2）的酸酐。
2.NO和NO2的性質(zhì)比較
【注意】（1）NO2與N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2的平均相對(duì)分子質(zhì)量總大于46。
（2）驗(yàn)證某無(wú)色氣體為NO的方法：向該無(wú)色氣體中通入O2(或空氣)，無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色。
【知識(shí)拓展】常見(jiàn)的NOx尾氣處理方法
（1）堿液吸收法：一般適合工業(yè)尾氣中NOx處理
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
（2）催化轉(zhuǎn)化法：一般適用于汽車尾氣的處理
在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體(N2)或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體(N2和CO2)。
四、氨的性質(zhì)與用途
1. 氨的物理性質(zhì)
通常狀況下，氨是一種色、有氣味的氣體，密度比空氣小，溶于水，氨的水溶液稱為氨水。氨在加壓下容易液化，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度急劇降低，工業(yè)上可使用液氨
作劑。
2．噴泉實(shí)驗(yàn)原理和裝置（可利用噴泉實(shí)驗(yàn)證明NH3極易溶于水）
(1)氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)
①引發(fā)操作：打開止水夾，擠壓膠頭滴管的膠頭，或其他形成壓強(qiáng)差引發(fā)液體向容器中流動(dòng)噴射的操作。
②形成原理：當(dāng)氣體接觸外部的水或溶液時(shí)，由于氣體大量溶解或與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進(jìn)入容器，通過(guò)尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉。
(2)實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵——“三要”
①裝置氣密性——要好。
②燒瓶和氣體——要干。
③燒瓶?jī)?nèi)的氨氣——要滿。
(3)噴泉的常見(jiàn)類型
(4)常見(jiàn)產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)的組合
3.氨的化學(xué)性質(zhì)
（1）氨氣與水的反應(yīng)
①氨極易溶于水，但氨溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O結(jié)合形成一水合氨(NH3·H2O)。而一小部分NH3·H2O電離成NHeq \\al(＋,4)和OH－，所以氨水顯性。
NH3＋H2ONH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－
NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱時(shí)分解為NH3和H2O，NH3·H2ONH3↑＋H2O。
②氨水的成分：在氨水中的微粒有三種分子（）和三種離子（）。
③一水合氨(NH3·H2O)是一種弱堿，具有堿的通性，是很好的沉淀劑，可使多種金屬陽(yáng)離子如Fe3＋、Al3＋等生成沉淀。例如：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)。
（2）NH3與酸反應(yīng)生成銨鹽
①濃氨水揮發(fā)出的NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl相遇形成：NH3＋HCl===NH4Cl
②氨通入稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式為。
（3）氨的催化氧化——工業(yè)制備硝酸的基礎(chǔ)
4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up11(催化劑),\s\d4(△))4NO＋6H2O
【特別提醒】（1）NH3是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，可在推斷題中作為解題突破口。
（2）氨溶于水得氨水，氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三種分子：NH3·H2O、NH3、H2O；三種離子：NH4+、OH－及少量的H+。氨水呈堿性，NH3·H2O屬于一元弱堿，氨水可使紫色石蕊試液變藍(lán)，故常用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3的存在。
【知識(shí)拓展】氨的還原性拓展
（1）在純氧中燃燒：4NH3＋3O2eq \(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))2N2＋6H2O。
（2）與氯氣反應(yīng)：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl或8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl(用于檢驗(yàn)Cl2管道泄漏，現(xiàn)象是產(chǎn)生 )。
（3）與CuO反應(yīng)：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O(現(xiàn)象是黑色固體變 )。
五、銨鹽
1．不穩(wěn)定性：NH4Cl、NH4HCO3受熱分解：NH4Cl 、 NH4HCO3
2．與堿的反應(yīng)
（1）固體反應(yīng)：NH4Cl與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4Cl＋NaOH
（2）稀溶液中銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式(加熱)：NH4+＋OH－
（3）稀溶液中銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式(不加熱)：NH4+＋OH－===
3．銨鹽與堿反應(yīng)的應(yīng)用
（1）檢驗(yàn)NH4+：待測(cè)液中加NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的色石蕊試紙放置于試管口，若試紙變，說(shuō)明溶液中含NH4+。
（2）實(shí)驗(yàn)室制備NH3。
4．氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法
（1）原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2
（2）裝置
① 發(fā)生裝置：固體＋固體氣體，與實(shí)驗(yàn)室利用氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣的裝置相同。
② 凈化裝置：通常用堿石灰干燥氨氣，不能用五氧化二磷、濃硫酸和無(wú)水氯化鈣干燥。
（3）收集方法：向下排空氣法收集，試管口塞一團(tuán)疏松的棉花團(tuán)，目的是防止氨氣與空氣形成對(duì)流，以收集到較純凈的氨氣。
（4）驗(yàn)滿方法
① 方法一：用鑷子夾住一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙，說(shuō)明已經(jīng)收集滿。
② 方法二：用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有生成，說(shuō)明已經(jīng)收集滿。
（5）尾氣處理：多余的氨氣要吸收掉(可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸潤(rùn)的棉花球)以避免污染空氣。在吸收時(shí)要防止倒吸，常采用的裝置如圖所示：
5．實(shí)驗(yàn)室快速制氨氣的方法
（1）加熱濃氨水法：NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解生成NH3：NH3·H2ONH3↑＋H2O，故可直接加熱濃氨水制備NH3。
（2）濃氨水加固體NaOH(或生石灰、堿石灰)法：固體NaOH溶于水放出大量的熱，會(huì)促使氨水分解，而生石灰可與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，同時(shí)反應(yīng)放熱，也會(huì)促使氨水分解，故可在常溫下向固體NaOH或CaO中滴加濃氨水來(lái)制備NH3。反應(yīng)裝置圖分別為：
【特別提醒】不能直接加熱分解NH4Cl制取NH3，原因是NH4Cl受熱分解生成的NH3和HCl在試管口又重新化合為NH4Cl。
六、硝酸
1．物理性質(zhì)：色，易，具有刺激性氣味的液體，易溶于水。濃硝酸常因?yàn)槿芙庥? 而呈黃色。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%的硝酸為常用濃硝酸。98%以上的硝酸稱之為發(fā)煙硝酸。
2．化學(xué)性質(zhì)
(1)不穩(wěn)定性
反應(yīng)：4HNO3(濃)eq \(======,\s\up7(△或光照))
(2)強(qiáng)氧化性
硝酸無(wú)論濃、稀都具有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大，氧化性。
①與金屬反應(yīng)
稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：
濃硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②與非金屬反應(yīng)
濃硝酸與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：
③與還原性化合物反應(yīng)
硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等還原性物質(zhì)。
如稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：
【特別提醒】(1)NOeq \\al(－,3)在離子共存問(wèn)題的判斷中的特殊性
在水溶液中，NOeq \\al(－,3)本無(wú)氧化性，但當(dāng)水溶液中有大量H＋存在時(shí)，NOeq \\al(－,3)就表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，如在有H＋、NOeq \\al(－,3)存在的溶液中就不能存在Fe2＋、S2－、I－、SOeq \\al(2－,3)、Br－等還原性離子。
(2)濃硝酸能使紫色石蕊試液先變紅，后褪色(酸性、強(qiáng)氧化性)。
(3)在利用HNO3的酸性時(shí)，要注意考慮它的強(qiáng)氧化性。如FeO與稀硝酸反應(yīng)時(shí)的方程式應(yīng)是：
3FeO+10HNO3(稀)==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O，而不是FeO+2HNO3 (稀)==Fe(NO3)2+H2O。
3．硝酸的工業(yè)制法
(1)氨在催化劑、加熱條件下氧化為NO：
(2)NO被空氣氧化為NO2：
(3)NO2溶于水制備HNO3：
七、酸雨及防治
1．SO2、NOx 的主要來(lái)源
（1）SO2：主要來(lái)源于煤、石油和某些含硫的金屬礦物的燃燒或冶煉。
（2）NOx：主要來(lái)源于機(jī)動(dòng)車產(chǎn)生的尾氣。
2．SO2、NOx對(duì)人體的危害
SO2與NOx會(huì)引起呼吸道疾病，危害人體健康，嚴(yán)重時(shí)會(huì)使人死亡。
3．酸雨
(1)成因：SO2、含氮氧化物及其在大氣中發(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于雨水后形成的。正常雨水PH為5.6（因溶解有二氧化碳），酸雨P(guān)H 。
(2)類型
①硫酸型
途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
途徑2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
(2)硝酸型
NO2→HNO3，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
4．酸雨的防治
（1）工業(yè)廢氣排放到大氣中之前，必須進(jìn)行適當(dāng)處理，防止有害物質(zhì)污染大氣。
（2）減少化石燃料的直接燃燒，如脫硫處理。
1．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．酸雨pH小于5.6，造成酸雨的主要成分是、、等
B．雷雨天氣有助于空氣中的轉(zhuǎn)化為可供植物吸收的
C．燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中的量
D．新能源汽車的推廣與使用有利于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生
2．將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程叫做氮的固定。下列轉(zhuǎn)化中屬于氮的固定的是
A．N2→NH3B．HNO3→NO2C．NO→NO2D．NH3→NH4Cl
3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A．性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣
B．易溶于水，可用作制冷劑
C．濃硫酸有吸水性，可用于干燥
D．難溶于水和酸，可被用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑
4．氮及其化合物在人類生產(chǎn)生活中扮演著重要角色。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．硝酸通常保存在帶有磨口玻璃塞的無(wú)色試劑瓶中
B．二氧化氮會(huì)造成酸雨和光化學(xué)煙霧現(xiàn)象
C．豆科植物通過(guò)固氮酶可以實(shí)現(xiàn)生物固氮
D．汽車尾氣凈化裝置可將污染氣體NO轉(zhuǎn)化為氮?dú)?br>5．關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的說(shuō)法不正確的是

A．氨溶于水顯弱堿性，因此可使酚酞溶液變?yōu)榧t色
B．實(shí)驗(yàn)1，由噴泉現(xiàn)象可知氨氣極易溶于水
C．實(shí)驗(yàn)1，噴泉結(jié)束后燒瓶溶液中的含氮微粒有、和
D．實(shí)驗(yàn)2，加熱過(guò)程中酚酞被漂白而褪色
6．硫和氮都是化工生產(chǎn)中重要的非金屬元素。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有SO3分子數(shù)為NA
B．1mlNH3和1ml，含有的電子數(shù)均為10NA
C．足量Cu與含2mlH2SO4的濃硫酸共熱反應(yīng)，生成SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為22.4L
D．1mlN2與足量的H2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA
7．部分含氮物質(zhì)的價(jià)類二維圖如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．e具有強(qiáng)氧化性B．b分子中含性質(zhì)穩(wěn)定，與氫氣反應(yīng)較難
C．水和d反應(yīng)生成e和bD．e的濃溶液貯存于棕色試劑瓶中
8．下圖是工業(yè)上制硝酸的原理，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．常溫下可用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)存濃硝酸
B．氮?dú)庠谧懔垦鯕庵锌梢酝ㄟ^(guò)一步反應(yīng)生成
C．過(guò)程①屬于氮的固定
D．過(guò)程④反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
9．炭跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀有碳酸鋇B．Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中有二氧化碳
C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇D．Z導(dǎo)管口無(wú)紅棕色氣體出現(xiàn)
10．一種新型合成氨的方法如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．的電子式為
B．過(guò)程①和過(guò)程②均屬于氮的固定
C．上述流程涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D．總反應(yīng)為
11．氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，循環(huán)過(guò)程可用如圖表示。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說(shuō)法不正確的是
A．海洋中存在游離的氮
B．海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化
C．海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的一步是②
D．向海洋排放含的廢水會(huì)影響海洋中的含量
12．某小組探究NH3的催化氧化，實(shí)驗(yàn)裝置圖如下。
③中氣體顏色無(wú)明顯變化，④中收集到紅棕色氣體，一段時(shí)間后，④中產(chǎn)生白煙。下列分析不正確的是
A．③、④中現(xiàn)象說(shuō)明③中的反應(yīng)是：
B．④中白煙的主要成分是NH4Cl
C．一段時(shí)間后⑤中可能變藍(lán)
D．若用氨氣進(jìn)行無(wú)害化尾氣處理，每處理0.6ml NO2需消耗0.8ml氨氣
13．“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)。下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)的說(shuō)法正確的是
A．加熱①時(shí)，下部匯集了NH4Cl固體，此現(xiàn)象與碘升華實(shí)驗(yàn)原理相似
B．加熱②時(shí)溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o(wú)色
C．②③中都包括溶液褪色的過(guò)程，其褪色原理不同
D．加熱③時(shí)溶液紅色褪去，冷卻后又變紅色，體現(xiàn)SO2的漂白性
14．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
A．AB．BC．CD．D
15．銅與濃硝酸充分反應(yīng)，銅完全溶解，生成含混合氣體(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。若反應(yīng)前后硝酸溶液的體積沒(méi)有變化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸有
B．反應(yīng)后溶液中的濃度為
C．混合氣體中與的體積比為
D．將生成的與足量混合通入水中，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
16．硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)反應(yīng)容器A中鐵砂網(wǎng)的作用是：。
(2)反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的方程式為：。
(3)吸收塔C中通入空氣的目的是；兩個(gè)反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填反應(yīng)容器代號(hào))。
(4)金屬銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是，該反應(yīng)中稀硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)是和。
17．研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價(jià)——物質(zhì)類別關(guān)系如圖1。
回答下列問(wèn)題：
(1)將上述圖中的B轉(zhuǎn)化為C或A的過(guò)程叫。
(2)圖中氮的氧化物中，E (填“是”或“不是”)酸性氧化物。
(3)在催化劑和加熱的條件下，圖中物質(zhì)A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式是。
(4)圖中物質(zhì)A的電子式為，實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl固體為主要原料制備A氣體，其化學(xué)方程式為；為收集到干燥純凈的該氣體，常用的干燥劑是。
(5)圖中物質(zhì)A極易溶于水，欲吸收尾氣中的A，下列裝置中可選用 (填字母)。(已知：A難溶于CCl4)
(6)氨氣極易溶于水，可以利用如圖2裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。下列組合中也能產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象的是 (填字母)。
圖2
a．H2S和濃NaOH溶液
b．CO2和飽和NaHCO3溶液
c．NO和稀硫酸
d．HCl和稀氨水
(7)氮的氧化物對(duì)環(huán)境有較大危害，能造成酸雨、光化學(xué)煙霧等環(huán)境問(wèn)題，工業(yè)上通常將廢氣中的C和E(上述價(jià)類二圖中)按照一定比例混合后通入NaOH溶液中，恰好轉(zhuǎn)化成一種鹽和一種無(wú)色液體，該反應(yīng)的離子方程式是。
18．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制備氨氣并探究相關(guān)性質(zhì)。
(1)A裝置中生成的化學(xué)方程式為：。
(2)D裝置后接尾氣吸收裝置，下列能用來(lái)吸收尾氣的裝置是 (填裝置序號(hào))。
(3)若將裝置D與已經(jīng)收集滿的E裝置中a處導(dǎo)管相連，打開止水夾后在E中產(chǎn)生白色沉淀，其沉淀的化學(xué)式為。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證E裝置反應(yīng)后的氯化鋇溶液中含有，具體操作方法，使用試劑和現(xiàn)象是
(4)若向E裝置中a處導(dǎo)管分別通入大量_____(填選項(xiàng)字母)，則在E中不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。
A．B．C．D．
(5)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C中黑色粉末變紅，D中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，同時(shí)還產(chǎn)生一種單質(zhì)氣體。
①若紅色固體為單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)后將裝置C中紅色固體單質(zhì)與濃硫酸混合加熱，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：；
若充分反應(yīng)后的溶液中仍有紅色固體有剩余，可向反應(yīng)后的溶液中再加入下列的試劑(填選項(xiàng)字母)，紅色固體又可以繼續(xù)溶解。
A．稀溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
②稱量裝置C中反應(yīng)前后的粉末質(zhì)量：若反應(yīng)前裝置C中質(zhì)量為，充分反應(yīng)后冷卻至室溫，裝置C中紅色固體質(zhì)量為。已知：也為紅色固體。則此時(shí)裝置C中可能發(fā)生的反應(yīng)方程式為。
19．某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(加熱裝置和夾持裝置均已略去，裝置氣密性良好，F(xiàn)是用于鼓入空氣的雙連打氣球)。
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：
試回答下列問(wèn)題：
(1)操作I的目的是，D裝置的作用是
(2)C裝置中白色沉淀的化學(xué)式是。操作Ⅱ中當(dāng)C裝置中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)立刻將B裝置上提的原因是。
(3)操作Ⅲ中A裝置中產(chǎn)生無(wú)色氣體的離子方程式是。
(4)操作V現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是(用兩個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明) 。
NO
NO2
色、態(tài)、
味、毒性
無(wú)色、無(wú)味
色、有刺激性氣味
有毒氣體
水溶性
不溶
易溶且與水反應(yīng)
與O2反應(yīng)
2NO＋O2===2NO2
不反應(yīng)
與H2O反應(yīng)
不反應(yīng)
3NO2＋H2O===
與O2、H2O
共同反應(yīng)
4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
氧化性
6NO＋4NH3eq \(═══,\s\up7(催化劑))5N2＋6H2O
6NO2＋8NH3eq \(═══,\s\up7(催化劑))7N2＋12H2O，NO2＋SO2===SO3＋NO，NO2能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙
方法
減小內(nèi)壓法
增大外壓法
裝置
原理
減小燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)，形成壓強(qiáng)差，產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象
增大錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)，形成壓強(qiáng)差，產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象
氣體
NH3
HCl
SO2、CO2、NO2、Cl2
NO2和O2
吸收劑
水或鹽酸
水或氫氧化鈉溶液
濃氫氧化鈉溶液
水
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向空氣中久置的Na2SO3溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加鹽酸
產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不完全溶解
該溶液已變質(zhì)
B
向某溶液中加入溶液，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口
試紙不變藍(lán)
該溶液中不存在
C
向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸
有白色膠狀物質(zhì)產(chǎn)生
非金屬性：Cl＞Si
D
常溫下，將鐵片分別插入濃硝酸和稀硝酸中
前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者產(chǎn)生無(wú)色氣體
氧化性：濃硝酸＜稀硝酸
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
I．將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸
產(chǎn)生氣體
Ⅱ．當(dāng)C裝置中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，立刻將B裝置上提
Ⅲ．將A裝置中銅絲放入稀硝酸中，給A裝置微微加熱
A裝置中產(chǎn)生無(wú)色氣體，E裝置中開始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體
Ⅳ．用F裝置向E裝置中鼓入空氣
E裝置中氣體顏色逐漸加深
V．一段時(shí)間后
C裝置中白色沉淀溶解

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