
考點統(tǒng)計--2024年高考化學試題
2024年各省高考題知識點考查頻次統(tǒng)計圖
密考點:核外電子排布、微粒間作用力、周期表位置、第一電離能、電負性、非金屬性 考查頻次比較高
疏考點:雜化類型、空間構(gòu)型、半徑、金屬性、化合價 考查頻次相對較低
2024年各省高考題元素考查頻次統(tǒng)計圖
密考點:短周期O、H、N、C、S 元素考查頻次比較高 。
疏考點:長周期元素考查頻次相對低。
23-24年對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考察范圍增大
考查內(nèi)容相對穩(wěn)定:都是圍繞元素周期律,依托“位-構(gòu)-性”考查“化學用語、基本概念,物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”,但是23、24年融合物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)展開,考查范圍有所增大
近三年高考“位-構(gòu)-性”考題橫向分析
近三年高考元素推斷題橫向分析
近三年高考元素推斷題縱向分析
近三年來,元素推斷題的信息呈現(xiàn)從單一的文字描述逐漸向文字、圖表、情境等多種形式綜合轉(zhuǎn)變。這種變化使得題目更加貼近實際化學研究和應(yīng)用場景,同時也要求學生具備更強的信息處理能力,能夠快速準確地從各種形式的信息中篩選出有用的元素推斷線索。
元素推斷所涉及的范圍從單純的短周期常見元素不斷拓展,逐漸融入長周期元素、稀有氣體元素以及一些特殊元素族的相關(guān)知識。這反映了高考對學生元素知識體系完整性要求的提高,學生需要構(gòu)建更全面的元素周期表認知框架,了解不同區(qū)域元素的特性及其相互關(guān)系。
從簡單的元素種類推斷和周期律應(yīng)用逐步轉(zhuǎn)向?qū)W生化學核心素養(yǎng)的深度考查。不再局限于讓學生機械地記憶元素周期表和元素性質(zhì),而是強調(diào)學生能夠運用化學知識和思維方法解決實際問題,理解化學現(xiàn)象背后的本質(zhì)原因,體現(xiàn)了高考命題從知識立意向素養(yǎng)立意的轉(zhuǎn)變。
3.1 認識原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系……結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實認識原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律,建構(gòu)元素周期律。
1.3 認識元素的原子半徑、第一電離能、電負性等元素性質(zhì)的周期變化。知道原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化是導致元素性質(zhì)周期性變化的原因。知道元素周期表中分區(qū)、周期和族的元素原子核外排布特征,了解元素周期律(表)的應(yīng)用價值。
普通高中化學課程標準 (2020版)
1.為什么考? 承載對微粒觀、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)和性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)思想的考察。 是分析物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)重要的理論依據(jù)。
2.考什么? 化學用語與概念、物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)用。 信息獲取與加工、邏輯推理與論證和批判性思維能力。 化學觀念和思維方法。
(一)元素周期表的結(jié)構(gòu)
【特別提醒】 ①7個周期、18個縱行,但是16個族 ②元素周期表第18列是0族,最外層電子數(shù)為2或8. ③第8、9、10三列記作第Ⅷ族,不能寫成第ⅧB族。 ④含元素種類最多的族是第ⅢB族,共有32種元素。 ⑤最外層電子數(shù)為3~7個的原子一定屬于主族元素,且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。
考點一、元素周期表及其應(yīng)用
⑥元素周期表中的特殊位置
(二)同周期相鄰主族元素原子的“序數(shù)差”規(guī)律
①除第ⅡA族和第ⅢA族外,其余同周期相鄰元素序數(shù)差為1。 ②同周期第ⅡA族和第ⅢA族為相鄰元素,其原子序數(shù)差為:第二、三周期時相差1,第四、五周期時相差11,第六、七周期時相差25。
(三)同主族相鄰元素的“序數(shù)差”規(guī)律
①第二、三周期的同族元素原子序數(shù)相差8。 ②第三、四周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況:第ⅠA族、ⅡA族相差8,其他族相差18。 ③第四、五周期的同族元素原子序數(shù)相差18。 ④第五、六周期的同族元素原子序數(shù)鑭系之前的相差18,鑭系之后的相差32。 ⑤第六、七周期的同族元素原子序數(shù)相差32。
“╋”型原子序數(shù)關(guān)系(ⅢA族至0族區(qū)域內(nèi))
a.分界線:沿著元素周期表中_______________與___________________的交界處畫一條虛線,即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。b.各區(qū)位置:分界線左下方為__________,分界線右上方為______________。c.分界線附近元素既表現(xiàn)__________的性質(zhì),又表現(xiàn)____________的性質(zhì)。d.處于非金屬與金屬分界線上的元素常被稱為_________________
(五)元素周期表的應(yīng)用
①科學預(yù)測:為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。②尋找新材料
③用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)對探礦有指導意義的是地球化學元素的分布與它們在元素周期表中的位置關(guān)系,研制農(nóng)藥材料等。
(一)元素周期律①內(nèi)容:元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。②實質(zhì):元素周期律的實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的結(jié)果。③元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
考點二、元素周期律及其應(yīng)用
(二)粒子半徑大小的比較
(四)金屬性和非金屬性
(五)第一電離能大小的比較
(六)電負性的比較及應(yīng)用
用來描述不同元素的原子對鍵合電子的吸引力的大小
1.根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)判斷:即物質(zhì)沸點高低按常溫下的狀態(tài):固體>液體>氣體如:NaCl>H2O>CO22.根據(jù)物質(zhì)不同結(jié)構(gòu)特點判斷:一般情況下:共價晶體(金剛石、二氧化硅)>離子晶體(NaCl、K2S)>分子晶體(硫、干冰)3.分子晶體分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點越高,反之越低:①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強,物質(zhì)的熔、沸點越高。如:CH4<SiH4<GeH4<SnH4②因為氫鍵>范德華力,所以存在分子間氫鍵的物質(zhì)沸點高于只存在范德華力的物質(zhì)。如:乙醇>氯乙烷;HF>HCl
(一).核外電子排布特例歸納
考點三 ??“位—構(gòu)—性”的關(guān)系及其應(yīng)用----元素推斷必備知識
H--①原子核內(nèi)無中子②原子半徑最小Li--①金屬元素單質(zhì)密度最?、趬A金屬元素中與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物唯一C--①形成化合物種類最多的元素②自然界中其對應(yīng)某種單質(zhì)(金剛石)硬度最大N--①空氣中含量最多的元素②氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素③元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物④其對應(yīng)某種常見氫化物可作制冷劑⑤其對應(yīng)某種氫化物可作火箭推進劑O--①地殼中含量最多的元素②對應(yīng)氫化物常溫下呈液態(tài)③最簡單氫化物中沸點最高F--①非金屬性最強②無正化合價③無含氧酸④氫化物的水溶液可用于刻蝕玻璃⑤氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定⑥對應(yīng)單質(zhì)在能與水反應(yīng)放出氧氣Na--①該元素焰色試驗呈黃色②短周期元素中金屬性最強③對應(yīng)兩種常見氧化物,與水反應(yīng)均呈堿性的短周期元素;④短周期中原子半徑最大的元素
(二)原子、單質(zhì)或其對應(yīng)某種化合物具有“特性”的元素
Al--①地殼中含量最多的金屬元素;②最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應(yīng),又能與強堿反應(yīng)的元素;③氧化物可作耐火材料;④氧化物是剛玉、寶石主要成分的元素Si--①單質(zhì)為常見半導體材料;②最高價非金屬氧化物對應(yīng)的水化物難溶于水③無機非金屬材料主角P--①組成骨骼和牙齒的必要元素;②某一單質(zhì)和其氫化物都能自燃S --①元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素 ②元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)的元素Cl--單質(zhì)是黃綠色氣體、氧化物用做飲用水的消毒K--焰色試驗呈紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)的元素Ge--單質(zhì)為常見的半導體材料,半導體的研究始于鍺Br--常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素Cs--①最活潑的金屬元素;②最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的元素;③陽離子氧化性最弱的元素
1.紅色①紅色物質(zhì):Fe2O3(紅棕色)、Fe(OH)3(紅褐色)、Fe(SCN)3(紅色)、Cu(紫紅色)、Cu2O(磚紅色)、品紅(紅色)、液溴(深紅棕色)、NO2(紅棕色)、紅磷(紅棕色)②變化過程中的紅色:酚酞遇堿變紅、石蕊遇酸變紅、二氧化硫品紅溶液加熱變紅、Fe3+和KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色物質(zhì)、苯酚被空氣氧化呈粉紅色2.黃色①黃色物質(zhì):硫、Na2O2、AgBr(淡黃色)、AgI、Fe3+(aq)(棕黃色)②變化過程中的黃色:含苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色3.藍色①藍色物質(zhì):Cu2+(aq)、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O②變化過程中的藍色:石蕊遇堿變藍、濕潤的紅色石蕊試紙遇氨氣變藍、淀粉遇碘變藍
(三).常見元素化合物的顏色
4.綠色①綠色物質(zhì):Cu2(OH)2CO3、Fe2+(aq)、FeSO4·7H2O、氯氣(黃綠色)②變化過程中的綠色:Fe(OH)2在空氣中變質(zhì)的現(xiàn)象是由白色迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色5.紫色①紫色物質(zhì):KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、碘的CCl4溶液②變化過程中的紫色:苯酚遇FeCl3溶液顯紫色6.黑色Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、固體碘(紫黑色)7.常見火焰的顏色蒼白色火焰——氫氣在氯氣中燃燒。
1.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是NH32.有臭雞蛋氣味或能使?jié)駶櫟腜b(Ac)2試紙變黑的氣體是H2S3.在空氣中由無色迅速變?yōu)榧t棕色的氣體是NO4.使品紅溶液褪色的往往是SO25.能使淀粉溶液變藍的是I26.與堿溶液反應(yīng)生成白色沉淀且放置空氣中變灰綠色最終變紅褐色的離子是Fe2+7.滴入KSCN溶液顯紅色、遇苯酚顯紫色的離子是Fe3+8.投入水中生成氣體和難溶物或微溶物的物質(zhì)是CaC2、Al2S3、Mg3N2 等
(四)常見無機物的特征性質(zhì)
9.既能跟強酸溶液反應(yīng)又能跟強堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)一般是 ①金屬單質(zhì):Al ②兩性物質(zhì):兩性氧化物如Al2O3,兩性氫氧化物如Al(OH)3,以及氨基酸等 ③弱酸弱堿鹽:(NH4)2CO3、CH3COONH4等 ④弱酸的酸式鹽:NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等
(四)??紵o機物的特征性質(zhì)
(五)由成鍵方式特點快速推斷元素
Z為:B、Al、N、P
__Y__ 或 =Y
考法1---基本概念及元素周期律的直接考查
【例 1】(2024湖北卷)以下基本概念和理論是化學思維的基石。下列敘述錯誤的是( )A. VSEPR理論認為VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同B. 元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律C. 泡利原理認為一個原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個自旋相反的電子D. sp3雜化軌道由1個s軌道和3個p軌道混雜而成
【解析】:VSEPR模型是價層電子對的空間結(jié)構(gòu)模型,而分子的空間結(jié)構(gòu)指的是成鍵電子對的空間結(jié)構(gòu),不包括孤電子對.當中心原子無孤電子對時,兩者空間結(jié)構(gòu)相同,當中心原子有孤電子對時,兩者空間結(jié)構(gòu)不同。A錯誤,本題選A.
【例 2】(2024·甘肅卷) 下列說法錯誤的是( )A. 原子半徑:O
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