1.了解速率常數(shù)、平衡常數(shù)的關(guān)系。2.掌握化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算。
1.化學(xué)平衡常數(shù)(1)意義：化學(xué)平衡常數(shù)K表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。K＞105時(shí)，可以認(rèn)為該反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全。K的大小只與溫度有關(guān)。
(3)依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算平衡常數(shù)①同一可逆反應(yīng)中，K正·K逆＝1。②同一方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小n倍，則新平衡常數(shù)K′與原平衡常數(shù)K間的關(guān)系是K′＝Kn或K′＝ 。③幾個(gè)可逆反應(yīng)方程式相加，得總方程式，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于各分步反應(yīng)平衡常數(shù)之積。
3.常用的氣體定律同溫同體積：p(前)∶p(后)＝n(前)∶n(后)
4.速率常數(shù)與化學(xué)平衡常數(shù)關(guān)系的應(yīng)用溫度為T(mén)1，在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.3 kJ·ml－1，該反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正＝k正c(CH4)·c(H2O)，逆反應(yīng)速率為v逆＝k逆c(CO)·c3(H2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。已知T1時(shí)，k正＝k逆，則該溫度下，平衡常數(shù)K1＝____；當(dāng)溫度改變?yōu)門(mén)2時(shí)，若k正＝1.5k逆，則T2____(填“>”“＝”或“1，平衡正向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)；則T2>T1。
1.[2020·全國(guó)卷Ⅰ，28(2)(3)(4)]硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)＋ O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98 kJ·ml－1。回答下列問(wèn)題：
(2)當(dāng)SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時(shí)，在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa壓強(qiáng)下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如圖1所示。反應(yīng)在5.0 MPa、550 ℃時(shí)的α＝______，判斷的依據(jù)是_____________________________________________________________________________。
分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng)，α提高，5.0 MPa＞2.5 MPa＝p2，所以p1＝5.0 Mpa
影響α的因素有___________________________________________。
反應(yīng)物(N2和O2)的起始濃度(組成)、溫度、壓強(qiáng)
反應(yīng)SO2(g)＋ SO3(g)的正反應(yīng)是氣體總分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)，其他條件相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，SO2平衡轉(zhuǎn)化率增大，則圖中p1＝5.0 MPa，
p3＝0.5 MPa。由圖可知，反應(yīng)在5.0 MPa、550 ℃時(shí)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率α＝0.975。溫度、壓強(qiáng)和反應(yīng)物的起始濃度(組成)都會(huì)影響SO2的平衡轉(zhuǎn)化率α，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越大，α越大；壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，α越小。
(3)將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的氣體通入反應(yīng)器，在溫度t、壓強(qiáng)p條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)，若SO2轉(zhuǎn)化率為α，則SO3壓強(qiáng)為_(kāi)_________，平衡常數(shù)Kp＝___________________(以分壓表示，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
假設(shè)原氣體的物質(zhì)的量為100 ml，則SO2、O2和N2的物質(zhì)的量分別為2m ml、m ml和q ml，2m＋m＋q＝100，利用三段式法計(jì)算：
平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量為2m×(1－α)ml＋m×(1－α)ml＋2mα ml＋q ml＝(3m－mα＋q) ml，SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 ×100%＝×100%，
(4)研究表明，SO2催化氧化的反應(yīng)速率方程為：v＝k( －1)0.8(1－nα′)。式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；α為SO2平衡轉(zhuǎn)化率，α′為某時(shí)刻SO2轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在α′＝0.90時(shí)，將一系列溫度下的k、α值代入上述速率方程，得到v～t曲線(xiàn)，如圖2所示。
曲線(xiàn)上v最大值所對(duì)應(yīng)溫度稱(chēng)為該α′下反應(yīng)的最適宜溫度tm。ttm后，v逐漸下降。原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________。
升高溫度，k增大使v逐漸提高，但α降低使v逐漸下降。當(dāng)t＜tm，k增大對(duì)v的提高大于α引起的降低；當(dāng)t＞tm，k增大對(duì)v的提高小于α引起的降低
在α′＝0.90時(shí)，SO2催化氧化的反應(yīng)速率為v＝k( －1)0.8(1－0.90n)。升高溫度，k增大使v逐漸提高，但α降低使v逐漸下降。t＜tm時(shí)，k增大對(duì)v的提高大于α引起的降低；t＞tm后，k增大對(duì)v的提高小于α引起的降低。
2.[2020·全國(guó)卷Ⅱ，28(1)]乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g)　ΔH1，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：
①ΔH1＝________ kJ·ml－1。
先寫(xiě)出三種氣體的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律，ΔH1＝－1 560 kJ·ml－1－(－1 411 kJ·ml－1)－(－286 kJ·ml－1)＝＋137 kJ·ml－1。
②提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有_________、____________________。
減小壓強(qiáng)(或增大體積)
C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g)　ΔH1＝＋137 kJ·ml－1是一個(gè)氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可以采取升高溫度、減小壓強(qiáng)(增大體積)等措施。
③容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下(p)發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為α。反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝_______________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
設(shè)容器中通入的乙烷和氫氣均為1 ml，則：　　　 C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g) n(總)初始量/ml 　1 　 0 　 1轉(zhuǎn)化量/ml 　α 　 α 　 α平衡量/ml 　1－α 　 α 1＋α 2＋α
3.(2020·全國(guó)卷Ⅲ，28)二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)CO2催化加氫生成乙烯和水的反應(yīng)中，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(C2H4)∶n(H2O)＝______。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若增大壓強(qiáng)，則n(C2H4)_______(填“變大”“變小”或“不變”)。
CO2催化加氫生成乙烯和水的化學(xué)方程式為2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(C2H4)∶n(H2O)＝1∶4，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡右移，則n(C2H4)變大。
(2)理論計(jì)算表明，原料初始組成n(CO2)∶n(H2)＝1∶3，在體系壓強(qiáng)為0.1 MPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。圖中，表示C2H4、CO2變化的曲線(xiàn)分別是____、____。CO2催化加氫合成C2H4反應(yīng)的ΔH______0(填“大于”或“小于”)。
由平衡圖像知，390 K時(shí)四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比滿(mǎn)足1∶3的是曲線(xiàn)c和曲線(xiàn)a，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比滿(mǎn)足1∶4的是曲線(xiàn)d和曲線(xiàn)b，結(jié)合反應(yīng)方程式2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g)和原始投料n(CO2)∶n(H2)＝
1∶3可得，曲線(xiàn)c表示CO2，曲線(xiàn)a表示H2，曲線(xiàn)d表示C2H4，曲線(xiàn)b表示H2O；由圖像的變化趨勢(shì)可知，升高溫度，曲線(xiàn)a、c增大，曲線(xiàn)b、d減小，說(shuō)明平衡左移，所以正反應(yīng)放熱，ΔH＜0。
(3)根據(jù)圖中點(diǎn)A(440,0.39)，計(jì)算該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝____________(MPa)－3(列出計(jì)算式。以分壓表示，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
起始投料比n(CO2)∶n(H2)＝1∶3，平衡時(shí)總壓為0.1 MPa，結(jié)合反應(yīng)方程式可知p(CO2)∶p(H2)＝1∶3，p(C2H4)∶p(H2O)＝1∶4，由圖像可知p(H2)＝p(H2O)＝0.1 ×0.39 MPa，所以p(CO2)＝×0.39 MPa，p(C2H4)＝
根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
(4)二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烴。一定溫度和壓強(qiáng)條件下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng)__________________。
在一定溫度和壓強(qiáng)下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯的選擇性，減少副反應(yīng)的發(fā)生，應(yīng)當(dāng)選擇合適催化劑等。
4.(2019·海南，14)由γ-羥基丁酸生成γ-丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：
在298 K下，γ-羥基丁酸水溶液的初始濃度為0.180 ml·L－1，測(cè)得γ-丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)該反應(yīng)在50～80 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______ml·L－1·min－1。(2)120 min時(shí)γ-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。
(3)298 K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____。(4)為提高γ-羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施是___________________。
5.[2019·全國(guó)卷Ⅰ，28(1)(2)(4)]水煤氣變換[CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔHT2B.a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率C.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D.b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.45 ml·L－1
由相同時(shí)間內(nèi)，環(huán)戊二烯濃度減小量越大，反應(yīng)速率越快可知，T1

相關(guān)課件

新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件 第1部分 專(zhuān)題突破 專(zhuān)題15　題型專(zhuān)攻5　化學(xué)反應(yīng)歷程圖像分析：

這是一份新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件 第1部分 專(zhuān)題突破 專(zhuān)題15　題型專(zhuān)攻5　化學(xué)反應(yīng)歷程圖像分析，共39頁(yè)。PPT課件主要包含了真題演練，核心精講，考向預(yù)測(cè)等內(nèi)容，歡迎下載使用。

新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件 第1部分 專(zhuān)題突破 專(zhuān)題2　“阿伏加德羅常數(shù)”的應(yīng)用：

這是一份新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件 第1部分 專(zhuān)題突破 專(zhuān)題2　“阿伏加德羅常數(shù)”的應(yīng)用，共60頁(yè)。PPT課件主要包含了復(fù)習(xí)目標(biāo)，回扣自測(cè)，核心精講，真題演練，考向預(yù)測(cè)，專(zhuān)題強(qiáng)化練等內(nèi)容，歡迎下載使用。

專(zhuān)題五　主觀題突破　4.速率常數(shù)與平衡常數(shù)關(guān)系應(yīng)用 2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件+講義：

這是一份專(zhuān)題五　主觀題突破　4.速率常數(shù)與平衡常數(shù)關(guān)系應(yīng)用 2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件+講義，文件包含專(zhuān)題五主觀題突破4速率常數(shù)與平衡常數(shù)關(guān)系應(yīng)用pptx、專(zhuān)題五主觀題突破4速率常數(shù)與平衡常數(shù)關(guān)系應(yīng)用教師版docx、專(zhuān)題五主觀題突破4速率常數(shù)與平衡常數(shù)關(guān)系應(yīng)用docx等3份課件配套教學(xué)資源，其中PPT共26頁(yè)， 歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)課件 更多

新高考版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)（新高考版） 第1部分 專(zhuān)題突破 專(zhuān)題17　電離常數(shù)、水解常數(shù)、溶度積常數(shù)的應(yīng)用課件PPT

新高考版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)（新高考版） 第1部分 專(zhuān)題突破 專(zhuān)題17　電離常數(shù)、水解常數(shù)、溶度積常數(shù)的應(yīng)用課件PPT
新高考版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)（新高考版） 第1部分 專(zhuān)題突破 專(zhuān)題14　化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡歸因分析課件PPT

新高考版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)（新高考版） 第1部分 專(zhuān)題突破 專(zhuān)題14　化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡歸因分析課件PPT
新高考版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)（新高考版） 第1部分 專(zhuān)題突破 專(zhuān)題15　速率常數(shù)、平衡常數(shù)的分析應(yīng)用課件PPT

新高考版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)（新高考版） 第1部分 專(zhuān)題突破 專(zhuān)題15　速率常數(shù)、平衡常數(shù)的分析應(yīng)用課件PPT
新高考版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)（新高考版） 第1部分 專(zhuān)題突破 專(zhuān)題2　“阿伏加德羅常數(shù)”的應(yīng)用課件PPT

新高考版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)（新高考版） 第1部分 專(zhuān)題突破 專(zhuān)題2　“阿伏加德羅常數(shù)”的應(yīng)用課件PPT
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專(zhuān)區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專(zhuān)業(yè)更值得信賴(lài)
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部