考綱和考試說明是備考的指南針，認(rèn)真研究考綱和考試說明，可增強(qiáng)日常復(fù)習(xí)的針對(duì)性和方向性，避免盲目備考，按方抓藥，弄清楚高考檢測(cè)什么，檢測(cè)的價(jià)值取向，高考的命題依據(jù)。
2.精練高考真題，明確方向
經(jīng)過對(duì)近幾年高考題的橫、縱向分析，可以得出以下三點(diǎn)：一是主干知識(shí)考查“集中化”，二是基礎(chǔ)知識(shí)新視角，推陳出新，三是能力考查“綜合化”。
3.摸清問題所在，對(duì)癥下藥
要提高后期的備考質(zhì)量，還要真正了解學(xué)生存在的問題，只有如此，復(fù)習(xí)備考才能更加科學(xué)有效。所以，必須加大信息反饋，深入總結(jié)學(xué)情，明確備考方向，對(duì)癥開方下藥，才能使學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)更加符合高考立體網(wǎng)絡(luò)化要求，才能實(shí)現(xiàn)基礎(chǔ)→能力→分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化。
4.切實(shí)回歸基礎(chǔ)，提高能力
復(fù)習(xí)訓(xùn)練的步驟包括強(qiáng)化基礎(chǔ)，突破難點(diǎn)，規(guī)范作答，總結(jié)方法，通過這樣的總結(jié)，學(xué)生印象深刻，應(yīng)用更加靈活。

第10講 鐵及其重要化合物
（模擬精練+真題演練）
完卷時(shí)間：50分鐘
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O16 Fe56
一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共12×5分）
1．（2023·上海奉賢·統(tǒng)考二模）要除去溶液中少量的，可行的方法是
A．滴入溶液B．通入氯氣
C．加入適量銅粉并過濾D．加入適量鐵粉并過濾
【答案】B
【解析】A．KSCN與氯化鐵溶液發(fā)生反應(yīng)，不與氯化亞鐵反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氯氣能將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，B正確；C．銅粉能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，C錯(cuò)誤；D．鐵粉能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，D錯(cuò)誤；故選B。
2．（2023·黑龍江大慶·統(tǒng)考一模）含鐵物質(zhì)與其相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是
A．可用苯酚溶液鑒別?和eB．a(chǎn)與水反應(yīng)可直接生成c
C．e的水溶液常用于凈水D．存在e-d-f-g的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系
【答案】A
【分析】由圖中鐵元素的化合價(jià)及所屬類別，可確定a為Fe、b為FeO、c為Fe2O3、d為含F(xiàn)e3+的鹽、e為含F(xiàn)e2+的鹽、f為Fe(OH)3、g為Fe(OH)2。
【解析】A．d為含F(xiàn)e3+的鹽、e為含F(xiàn)e2+的鹽，F(xiàn)e3+能與苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)，而Fe2+與苯酚不能發(fā)生顯色反應(yīng)，所以可用苯酚溶液鑒別Fe3+和Fe2+，A正確；B．a(chǎn)為Fe、c為Fe2O3，F(xiàn)e與水在常溫下不反應(yīng)，在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4等，不可直接生成Fe2O3，B錯(cuò)誤；C．e為含F(xiàn)e2+的鹽，F(xiàn)e3+的水溶液常用于凈水，但Fe2+氧化后才能用于凈水，C錯(cuò)誤；D．Fe2+能一步轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e3+能一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，但Fe(OH)3不能一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，D錯(cuò)誤；故選A。
3．（2023·河北邢臺(tái)·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）用綠礬()制備電池電極材料的流程如下：
下列說法正確的是
A．反應(yīng)2中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
B．洗滌沉淀時(shí)可用玻璃棒攪拌
C．可用酸性溶液檢驗(yàn)反應(yīng)1中是否完全反應(yīng)
D．溶解過程中可抑制的水解
【答案】D
【解析】A．反應(yīng)1中H2C2O4將FePO4還原為，F(xiàn)e元素由+3價(jià)下降到+2價(jià)，C元素由+3價(jià)上升到+4價(jià)，F(xiàn)ePO4為氧化劑，H2C2O4為還原劑，根據(jù)得失電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2: 1，A錯(cuò)誤；B．洗滌沉淀時(shí)用玻璃棒攪拌容易把濾渣搗破，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)1中NaClO將Fe2+氧化為Fe3+，NaClO轉(zhuǎn)化為NaCl，Cl-也能使酸性溶液褪色，不能用酸性溶液檢驗(yàn)反應(yīng)1中是否完全反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，溶解過程中可以出氫離子，抑制的水解，故D正確；故選D。
4．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考一模）下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
【答案】D
【解析】A．向食品脫氧劑樣品(含還原鐵粉)中加入硫酸后，鐵粉會(huì)與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，酸性溶液為強(qiáng)氧化劑，會(huì)氧化亞鐵離子，則滴加酸性溶液，紫紅色褪去，不能說明食品脫氧劑樣品中含，A錯(cuò)誤；B．向溶液中滴入溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加溶液，會(huì)將亞鐵離子氧化為鐵離子，則加入后溶液變成血紅色，說明有還原性，B錯(cuò)誤；C．向溶液加入銅片會(huì)發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，看到溶液變藍(lán)，無黑色固體出現(xiàn)，得到結(jié)論為的氧化性大于CuCl2，C錯(cuò)誤；D．向溶液中加入溶液后滴加幾滴淀粉溶液，溶液會(huì)與溶液反應(yīng)生成FeCl2和I2，則溶液變?yōu)樗{(lán)色，得到結(jié)論氧化性：，D正確；故選D。
5．（2023·河北邢臺(tái)·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）我國(guó)早期科技叢書《物理小識(shí)·金石類》提到“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽樹不茂……”，備注為“青礬強(qiáng)熱，得赤色固體，氣凝得礬油?！毕铝姓f法錯(cuò)誤的是
A．久置的青礬溶液可變?yōu)辄S色B．青礬廠氣可導(dǎo)致酸雨等環(huán)境問題
C．青礬強(qiáng)熱時(shí)，發(fā)生了化學(xué)變化D．礬油與赤色固體反應(yīng)可制得青礬溶液
【答案】D
【解析】A．青礬溶液久置時(shí)，會(huì)被氧化為，溶液呈黃色，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)描述可知青礬廠氣具有腐蝕性，可推測(cè)分解所得產(chǎn)物為和的混合物，可導(dǎo)致酸雨等環(huán)境問題，B項(xiàng)正確；C．青礬強(qiáng)熱時(shí)，發(fā)生了化學(xué)變化，C項(xiàng)正確；D．氣凝得礬油的成分為硫酸，其與反應(yīng)生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。
6．（2023·北京豐臺(tái)·統(tǒng)考一模）某小組研究SCN-分別與Cu2+和Fe3+的反應(yīng)：
下列說法不正確的是
A．實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，KSCN為還原劑
B．實(shí)驗(yàn)2中“溶液變紅”是Fe3+與SCN-結(jié)合形成了配合物
C．若將實(shí)驗(yàn)3中Fe2(SO4)3溶液替換為0.25 ml/LCuSO4溶液，接通電路后，可推測(cè)出電壓表指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D．綜合實(shí)驗(yàn)1～3，微粒的氧化性與還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)和狀態(tài)有關(guān)
【答案】C
【解析】A．在反應(yīng)1中，SCN-失去電子被氧化為(SCN)2，Cu2+得到電子被還原為Cu+，Cu+再與SCN-反應(yīng)產(chǎn)生CuSCN沉淀，反應(yīng)方程式為2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2，該反應(yīng)中KSCN為還原劑，A正確；B．Fe3+與SCN-反應(yīng)產(chǎn)生絡(luò)合物Fe(SCN)3，使溶液變?yōu)檠t色，B正確；C．在實(shí)驗(yàn)2中溶液變?yōu)榧t色，發(fā)生可逆反應(yīng)：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3使溶液變?yōu)榧t色。向反應(yīng)后的溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，且沉淀量逐漸增多，說明其中同時(shí)還發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：2Fe3++2SCN-=2Fe2++(SCN)2，F(xiàn)e2+與[Fe(CN)6]3+反應(yīng)產(chǎn)生Fe3[Fe(CN)6]2藍(lán)色沉淀，因此接通電路后，電壓表指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)。將0.125 ml/LFe2(SO4)3溶液與0.05 ml/LCuSO4溶液通過U型管形成閉合回路后，接通電路后，電壓表指針不偏轉(zhuǎn)，說明沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，未產(chǎn)生Fe2+，故滴入K3[Fe(CN)6]溶液，也就不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可見Fe2(SO4)3溶液濃度降低后不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故若加入CuSO4溶液0.25 ml/L，比0.5 ml/LCuSO4溶液濃度也降低一半，則接通電路后，可推測(cè)出電壓表指針也不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，C錯(cuò)誤；D．0.5 ml/LCuSO4溶液及0.25 ml/L溶液會(huì)與0.1 ml/LKSCN溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)三種物質(zhì)濃度都是原來的一半時(shí)，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，說明微粒的氧化性與還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)和狀態(tài)有關(guān)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。
7．（2023·北京朝陽(yáng)·統(tǒng)考一模）常溫下，將4.0g鐵釘加入到30mL4%的溶液中，一段時(shí)間后觀察到鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，氧氣含量和溶液pH變化如下圖所示。
下列說法不正確的是
A．溶液pH

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