第十單元 常見的酸、堿、鹽(1) 人教版九年級下冊本資料由本人原創(chuàng)編寫，下載請自行使用不得轉(zhuǎn)載、分享、售賣，一旦發(fā)現(xiàn)侵權(quán)，本公司將聯(lián)合司法機關(guān)獲取相關(guān)用戶信息并要求侵權(quán)者承擔相關(guān)法律責任。請尊重本人的勞動成果，謝謝配合！版權(quán)聲明初中化學王老師1.認識并學會使用石蕊溶液、酚酞溶液等常用的酸堿指示劑。能根據(jù)pH判斷溶液酸堿性及其強弱，感受溶液的酸堿性對生產(chǎn)、生活及人類生命活動的意義。2.描述鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)。使用鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)解決實際問題，解釋用途和現(xiàn)象。3.用不同方式表達中和反應中溶液的酸堿性變化，并描述現(xiàn)象從離子角度歸納中和反應的本質(zhì)和概念，并書寫化學方程式。4.說明碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學性質(zhì)，描述反應現(xiàn)象，并寫出化學方程式。描述復分解反應的概念，判斷反應是否屬于復分解反應。【核心素養(yǎng)目標】初中化學王老師1. 以酸為核心的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：甲________，乙________。(2)寫出序號對應的化學方程式：①________________________________________________________________________________________________②________________________________________________________________________________________________H2H2OHCl＋NaOH === NaCl＋H2O(合理即可)H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O(合理即可)2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑(合理即可)H2SO4＋Na2CO3=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑(合理即可)④____________________________________________________________________________________⑤____________________________________________________________________________________⑥_________________________________________⑦_________________________________________⑧_________________________________________2HCl＋CuO=== CuCl2＋H2O(合理即可)H2SO4＋CuO=== CuSO4＋H2O(合理即可)2HCl＋Fe=== FeCl2＋H2↑(合理即可)H2SO4＋Fe=== FeSO4＋H2↑(合理即可)CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O(合理即可)2. 以堿為核心的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：甲________。(2)寫出序號對應的化學方程式：①___________________________________________②___________________________________________③___________________________________________④___________________________________________⑤___________________________________________⑥___________________________________________⑦___________________________________________Ca(OH)2Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOHHCl＋NaOH=== NaCl＋H2O(合理即可)Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑(合理即可)Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2ONa2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl(合理即可)Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)⑧______________________________________________⑨______________________________________________⑩______________________________________________?______________________________________________?______________________________________________?______________________________________________?______________________________________________CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl(合理即可)2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O(合理即可)Ca(OH)2＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋CaSO4(合理即可)Cu(OH)2＋2HCl=== CuCl2＋2H2O(合理即可)NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O(合理即可)CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4(合理即可)(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：甲______；乙________(俗稱熟石灰)。①___________________________________________②___________________________________________③________________________________________________________________________________________④___________________________________________⑤________________________________________________________________________________________⑥______________________________________________________________________________________CaOCa(OH)22NaOH＋CO2= Na2CO3＋H2OCa(OH)2＋Na2CO3= CaCO3↓＋2NaOH　Na2CO3＋CaCl2= CaCO3↓＋2NaCl（合理即可）CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2 ＋2H2O（合理即可）Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋ H2O（合理即可）(2)寫出序號對應的化學方程式：【思維導圖】第十單元常見的酸、堿、鹽初中化學王老師酸堿指示劑溶液的酸堿度Ph變色的不是酸、堿溶液，而是指示劑溶液酸是指顯酸性溶液，堿是指顯堿性溶液1.酸、堿與指示劑作用：不能使無色酚酞溶液變紅的溶液不一定是酸性溶液，還可能是中性溶液注意：1酸性7中性14堿性1酸性酸酸性堿堿性HClH2SO4??????2.溶液的酸堿度可用pH表示：1.pH＜7，溶液顯____性，pH越____，酸性越強；2.pH＝7，溶液顯____性；3.pH＞7，溶液顯____性，pH越____，堿性越強。酸小中堿大3.pH與溶液酸堿性的關(guān)系在_________________上放一小片pH試紙，用干燥潔凈的_________蘸取待測液，滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與____________比較，讀出pH白瓷板(或玻璃片)玻璃棒標準比色卡①用pH試紙測溶液的pH時，pH試紙不能用水潤濕，否則會起到稀釋待測溶液的作用，使結(jié)果不準確。②不能將pH試紙直接放入待測溶液中，會污染試劑。4.pH的測定方法注意：（1）化工生產(chǎn)中許多反應必須控制在一定pH范圍內(nèi)。（2）農(nóng)作物適宜在pH為____或接近____的土壤中生長。（3）了解空氣污染情況，pH

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版本： 人教版（2024）

年級： 九年級下冊（2024）

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