第八單元 金屬和金屬材料 人教版九年級(jí)下冊(cè)本資料由本人原創(chuàng)編寫(xiě)，下載請(qǐng)自行使用不得轉(zhuǎn)載、分享、售賣，一旦發(fā)現(xiàn)侵權(quán)，本公司將聯(lián)合司法機(jī)關(guān)獲取相關(guān)用戶信息并要求侵權(quán)者承擔(dān)相關(guān)法律責(zé)任。請(qǐng)尊重本人的勞動(dòng)成果，謝謝配合！版權(quán)聲明初中化學(xué)王老師1.知道大多數(shù)金屬在自然界中是以金屬礦物形式存在的，體會(huì)化學(xué)方法在金屬冶煉中的重要性。比較生鐵、純鐵和鋼在組成上的差異；2.歸納金屬的化學(xué)性質(zhì)，描述有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 ；3.設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較常見(jiàn)的活動(dòng)性強(qiáng)弱。初步預(yù)測(cè)常見(jiàn)金屬的主要性質(zhì)；4.梳理金屬的學(xué)習(xí)要點(diǎn)，從物質(zhì)的存在、組成、變化和用途等視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，構(gòu)建組成、性質(zhì)及用途之間的關(guān)系?！竞诵乃仞B(yǎng)目標(biāo)】初中化學(xué)王老師【思維導(dǎo)圖】第八單元金屬和金屬材料初中化學(xué)王老師1.金屬材料：包括________和_______。2.金屬的物理性質(zhì)及用途純金屬合金導(dǎo)電導(dǎo)熱延展紫紅黃黑汞鐵銀金屬更大更強(qiáng)更低混合物含碳量不同銅鋅3. 合金及其特性(1)合金中至少含有一種金屬元素。(2)比較合金與組成它們的純金屬的最簡(jiǎn)方法：相互刻畫(huà)。(3)金屬之最：①地殼中含量最多的金屬元素——鋁；②熔點(diǎn)最高的金屬——鎢；③生活中使用最多且目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬——鐵。1.神州十五號(hào)載人飛船（模型圖如下）的返回艙經(jīng)過(guò)大氣層時(shí)，經(jīng)受住了一千多度的高溫考驗(yàn)，最終成功返回地面。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(? ???)A. 太陽(yáng)翼可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B. 飛船大量使用密度較小的合金材料，能減輕船體質(zhì)量C. 返回艙表面所用的材料具有熔點(diǎn)高、強(qiáng)度大等特點(diǎn)D. 天線材料采用了鈦鎳合金，它屬于有機(jī)合成材料D2.中國(guó)國(guó)家博物館珍藏著一枚“國(guó)璽”，即“中華人民共和國(guó)中央人民政府之印”，代表著熠熠生輝的共和國(guó)符號(hào)。她由銅胎鑄字，不易變形。選用這種材料作為印章胎體最大的優(yōu)點(diǎn)是( ????)A. 硬度較大 B. 熔點(diǎn)較高 C. 不溶于水 D. 形狀美觀A1.金屬與氧氣反應(yīng)（1）鎂、鋁等金屬在常溫下就能與氧氣反應(yīng)?，F(xiàn)象：金屬鎂、鋁常溫下在空氣中表面 ，化學(xué)方程式： ________________ ； 。2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO 4Al+3O2═2Al2O3（2）鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。如銅在氧氣中加熱時(shí)會(huì)出現(xiàn)_______________ 的現(xiàn)象，化學(xué)方程式： 。紅色金屬變?yōu)楹谏腆w逐漸變暗（3）金等在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。2.金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，位于____前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_____，且金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快。位于氫后面的金屬不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。氫氫Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑3.金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)在金屬活動(dòng)性順序里：位于_______的金屬能把位于______的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)，且越靠后的金屬越容易被其他活潑金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)（K、Ca、Na除外！）。前面后面2Al +3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4Zn + Cu(NO3)2 = Cu + Zn(NO3)2 （1）概念：由一種 與一種 反應(yīng)，生成另一種_______ 和另一種 的反應(yīng)，叫做置換反應(yīng)。單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物（3）通式：A+BC→B+AC（2）特點(diǎn)：“單換單”。4.置換反應(yīng)（4）判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生要依據(jù)金屬活動(dòng)性順序。金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用（1）比較不同金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱：在金屬活動(dòng)性順序里：金屬的位置越________,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。靠前（2）判斷某金屬是否能與酸反應(yīng)以及反應(yīng)快慢。在金屬活動(dòng)性順序里：位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，且金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快。1.向三個(gè)燒杯中分別放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同時(shí)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀鹽酸，充分反應(yīng)。反應(yīng)的有關(guān)圖像錯(cuò)誤的是(?? ??)A B C DD2.下表為某核心期刊刊文中氫氣制備對(duì)比實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)（將鋅粒壓成薄鋅片增大了表面積）。下列不能由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是(??? ?)BA. Zn是金屬活動(dòng)順序表中氫前金屬 B. 鋅粒產(chǎn)生氫氣的體積總是比薄鋅片少C. 增大硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能加快產(chǎn)生氫氣D. 增大鋅與酸的接觸面積能加快產(chǎn)生氫氣（1）金屬來(lái)自地殼中天然存在的礦物。主要有兩種形態(tài)：①單質(zhì)形態(tài)：少數(shù)化學(xué)性質(zhì)_____________的金屬，以單質(zhì)形態(tài)存在，如________、________等。②化合物形態(tài)：絕大多數(shù)金屬都是以__________形態(tài)存在于礦物之中，如赤鐵礦、鈦鐵礦等。（2）金屬在地殼中的含量：地殼中所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的金屬是________，其次是________。很不活潑金鉑化合物1.幾種金屬礦物鋁鐵2．鐵的冶煉①原理：在高溫條件下，利用爐內(nèi)反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來(lái)3．金屬資源保護(hù)(1)鐵生銹的條件是：___________________________________________(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸，銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3)(2)防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③加入其他金屬，改變其組成鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3·xH2O)(3)鐵與鋁的生銹對(duì)比①鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕，因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。②鋁與氧氣反應(yīng)生成__________________，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。致密的氧化鋁薄膜4．保護(hù)金屬資源的途徑①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③合理開(kāi)采礦物；④尋找金屬的代用?意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染1.內(nèi)蒙古礦產(chǎn)資源豐富，某煉鐵廠利用當(dāng)?shù)氐拿禾亢统噼F礦石作為高爐煉鐵的主要原料，其主要反應(yīng)過(guò)程如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。據(jù)此回答問(wèn)題：(1)A的化學(xué)式為_(kāi)__________。(2)用化學(xué)方程式表示一氧化碳煉鐵的原理______________________，實(shí)際上高爐煉得的鐵是生鐵，生鐵屬于________(填“純凈物”或“混合物”)。(3)生鐵等金屬制品易銹蝕，請(qǐng)你列舉一種防止鐵制品銹蝕的方法___________。CO2混合物在鐵制品表面涂油、噴漆、搪瓷等2.下列關(guān)于金屬資源的說(shuō)法中，不正確的是(　　)A．自然界中除少數(shù)不活潑的金屬如金、銀等以單質(zhì)的形式存在外，其余大多數(shù)都是以化合物的形式存在 B．自然界中的金屬是取之不盡的 C．防止金屬銹蝕，回收利用廢舊金屬可以保護(hù)金屬資源和環(huán)境D．合理開(kāi)發(fā)礦物，尋找金屬代用品都是保護(hù)金屬資源的有效途徑B1.金屬與酸反應(yīng)生成氫氣問(wèn)題的分析方法（1）等質(zhì)氫圖兩種金屬分別與酸反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同,此圖反映兩種情況:①酸不足,金屬過(guò)量,產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。②酸足量,投放的兩種金屬分別與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量恰好相同,如6.5g鋅和5.6g鐵分別投入足量的鹽酸中,反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同。(2)等質(zhì)等價(jià)金屬圖如等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅分別與足量的酸反應(yīng),生成的金屬離子都帶2個(gè)單位的正電荷,產(chǎn)生氫氣的速率和質(zhì)量不同。此圖反映出:①金屬越活潑,圖示中反應(yīng)物的線越陡,如Mg線比Zn 線陡、Zn?線比Fe線陡,說(shuō)明金屬活動(dòng)性Mg> Zn>Fe。②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小,等質(zhì)量時(shí)與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多,曲線的拐點(diǎn)越高,因此,相對(duì)原子質(zhì)量Zn>Fe>Mg。可簡(jiǎn)單概括為:越陡越活,越高越小。(3)等質(zhì)不等價(jià)金屬圖如等質(zhì)量的鋁、鎂、鋅分別與足量酸反應(yīng),生成的化合物中金屬元素的化合價(jià)分別為+3、+2、+2價(jià)，此圖反映出等質(zhì)不等價(jià)金屬與酸反應(yīng)不僅產(chǎn)生氫氣的速率不同,而且產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬元素化合價(jià)有關(guān)?？捎孟率接?jì)算氫氣質(zhì)量:?m(H2)＝m(金屬）×金屬元素的化合價(jià)相對(duì)原子質(zhì)量2.金屬與與混合鹽溶液的反應(yīng)后的溶液和濾渣成分分析如將鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中。(1)將題目中涉及的金屬，按照金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序排列：如Fe、Cu、Ag。(2)根據(jù)金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)依次加入鹽溶液中的金屬，其順序?yàn)锳g、Cu、Fe。(3)根據(jù)加入金屬的量分析，如下表：3.驗(yàn)證金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法(1)如何驗(yàn)證Fe?Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序方案一：Fe?CuSO4、Ag Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Ag和CuSO4不反應(yīng)方案二：FeSO4?Cu、AgNO3 Cu+AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu和FeSO4不反應(yīng)總結(jié)兩金夾一鹽：活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的金屬的單質(zhì)與活動(dòng)性居中金屬的鹽溶液。兩鹽夾一金：活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的金屬的鹽溶液與活動(dòng)性居中的金屬的單質(zhì)。幾種氫前金屬比較：放入同種酸中反應(yīng)比較劇烈程度。反應(yīng)越劇烈的金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。1.將粗細(xì)相同的X、Y、Z三種金屬絲分別放入質(zhì)量和濃度相同的稀鹽酸中，根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序正確的是( ???)A．Y>Z>X B．X>Z>Y C．Z>Y>X D．Z>X>YC圖一(1)濾液B中的溶質(zhì)來(lái)自于哪幾個(gè)部分？_____________________________________。(2)寫(xiě)出上述流程中的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________。2.某班同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室完成實(shí)驗(yàn)探究后得到廢液A，其中含有稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅，老師將同學(xué)們分成甲、乙兩組，繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下列相關(guān)問(wèn)題：【甲組任務(wù)】將廢液轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵晶體，實(shí)驗(yàn)流程如下：原溶液(或廢液A)，F(xiàn)e與H2SO4反應(yīng)，F(xiàn)e與CuSO4反應(yīng)三部分Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(或Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4)圖二(3)濾渣C中一定沒(méi)有???????????????????????。(4)濾液D中一定含有的溶質(zhì)是________________(填化學(xué)式)，可能含有的溶質(zhì)是_____________(填化學(xué)式)?！疽医M任務(wù)】利用廢液來(lái)探究金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)流程如下：Fe、AlFeSO4、Al2(SO4)2 CuSO4、H2SO4記得復(fù)習(xí)，同學(xué)們加油！本資料由本人原創(chuàng)編寫(xiě)，下載請(qǐng)自行使用不得轉(zhuǎn)載、分享、售賣，一旦發(fā)現(xiàn)侵權(quán)，本公司將聯(lián)合司法機(jī)關(guān)獲取相關(guān)用戶信息并要求侵權(quán)者承擔(dān)相關(guān)法律責(zé)任。請(qǐng)尊重本人的勞動(dòng)成果，謝謝配合！版權(quán)聲明初中化學(xué)王老師

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版本： 人教版（2024）

年級(jí)： 九年級(jí)下冊(cè)（2024）

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