專題3《水溶液中的離子反應(yīng)》測(cè)試題 一、單選題（共20題） 1．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A．中含有的原子數(shù)為 B．溶液含有的個(gè)數(shù)為 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體中分子數(shù)為 D．與鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2．已知次磷酸(H3PO2)為一元酸，欲證明它是弱電解質(zhì)，下列操作方法不正確的是 A．用物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，比較燈泡的亮度 B．用一定濃度的NaOH溶液分別滴定等體積、等pH的鹽酸和次磷酸溶液，比較消耗堿液的體積 C．加熱滴有酚酞試液的NaH2PO2溶液，溶液顏色變深 D．常溫下，稀釋0.1mol·L-1次磷酸溶液至原溶液體積的100倍，測(cè)得pH在4~5之間 3．常溫下，向10mL1mol·L-1一元酸HA溶液中，不斷滴加1mol·L-1的NaOH溶液，所加堿的體積與-lgc水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說(shuō)法不正確的是 A．常溫下，Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-4 B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)pH均為7 C．從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小 D．溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng) 4．25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 A．某溶液中，由水電離的H+濃度為10-9mol·L-1，則此溶液呈酸性 B．已知 NH3?H2O與CH3COOH的電離平衡常數(shù)相等，某濃度的NH4Cl溶液的pH=4.3，則相同濃度的CH3COONa溶液的pH=9.7 C．N2H4的水溶液呈弱堿性，，則0.01 mol·L-1N2H4水溶液的pH≈11 D．pH=7的某溶液，溶質(zhì)對(duì)水的電離平衡肯定無(wú)影響 5．25℃時(shí)，水中存在電離平衡：2H2O?H3O++OH-?H>0.下列敘述正確的是 A．將水加熱，Kw增大，pH不變 B．向水中加入少量NH4Cl固體，抑制水的電離 C．向水中加入少量NaOH固體，促進(jìn)水的電離 D．向水中加入少量NaHSO4固體，抑制水的電離，c(H+)增大，Kw不變 6．等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列溶液中：①H2CO3；②Na2CO3；③NaHCO3；④NH4HCO3；⑤(NH4)2CO3，下列關(guān)系或者說(shuō)法不正確的是 A．③④⑤既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng) B．將溶液蒸干灼燒只有②能得到對(duì)應(yīng)的固體物質(zhì) C．c()的大小關(guān)系為④＞③＞⑤＞②＞① D．c()的大小關(guān)系為②＞⑤＞③＞④＞① 7．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是 A．A B．B C．C D．D 8．中國(guó)古代文化博大精深，下列對(duì)有關(guān)古文獻(xiàn)內(nèi)容的解讀正確的是 A．A B．B C．C D．D 9．下列屬于弱電解質(zhì)的是 A．液氨 B．醋酸銨 C．蔗糖 D．甲酸(HCOOH) 10．已知：常溫下，。某溫度下，飽和溶液中]與、的關(guān)系如圖所示。 下列說(shuō)法正確的是 A．曲線Ⅱ代表的沉淀溶解平衡曲線 B．常溫下，的 C．常溫下，當(dāng)時(shí)，飽和溶液中 D．加入固體可使溶液由點(diǎn)沿直線變?yōu)辄c(diǎn) 11．不能證明醋酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（　?。?A．常溫下，0.1 mol/L CH3COOH溶液pH大于1 B．常溫下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2 D．相同條件下，相同濃度的醋酸和鹽酸與相同的Zn粒反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)速率快 12．下列說(shuō)法正確的是 A．用潔凈的玻璃棒蘸取氯水滴在pH試紙上，測(cè)定氯水的pH B．用廣泛pH試紙測(cè)得某硫酸溶液的pH為1.0 C．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用玻璃攪拌器上下勻速攪拌 D．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將NaOH溶液分次加入到鹽酸溶液中 13．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是 A．A B．B C．C D．D 14．濕法煉鋅時(shí)，用于進(jìn)行電解的電解液是含有Fe2+、Fe3+、Cu2+ 、Cl-等雜質(zhì)離子的硫酸鋅溶液，必須除去。要除去電解質(zhì)中的鐵離子，必須使電解液的pH升高至4，應(yīng)加入的最佳試劑是 A．NH3·H2O B．ZnO C．Al2O3 D．NaOH 15．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 A．圖甲表示反應(yīng)“2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0”在有、無(wú)催化劑存在下反應(yīng)過(guò)程中能量的變化 B．圖乙表示稀釋等pH、等體積的鹽酸和醋酸時(shí)，溶液的pH隨所加入水的體積變化 C．圖丙表示一定溫度下向不同體積的恒容密閉容器中投入2 mol BaO2(s)，發(fā)生反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，平衡時(shí)各容器中c(O2)隨容器體積的變化 D．圖丁表示常溫下電解400 mL 0.1 mol?L?1 NaCl溶液過(guò)程中，產(chǎn)生氫氣體積與轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量的關(guān)系 16．常溫下，已知溶液中含磷物種的濃度之和為，溶液中各含磷物種的關(guān)系如圖所示。圖中表示各含磷物種的濃度負(fù)對(duì)數(shù)，表示的濃度負(fù)對(duì)數(shù)；x、y、z三點(diǎn)的坐標(biāo)：。下列說(shuō)法正確的是 A．曲線①表示隨的變化 B．對(duì)的的溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小 C．的平衡常數(shù) D．的溶液中： 17．下列選項(xiàng)中，陳述Ⅰ、Ⅱ均正確，且化學(xué)原理相似的是 A．A B．B C．C D．D 18．常溫下，將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合后，混合溶液均呈中性： ①1×10-3mol·L-1的氨水bL ②c(OH-)＝1×10-3mol·L-1的氨水cL ③c(OH-)＝1×10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液dL 其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是（????） A．b>a＝d>c B．a(chǎn)＝b>c>d C．a(chǎn)＝b＞d>c D．c>a=d>b 19．下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? A．用甲裝置制取Fe(OH)3膠體 B．用乙裝置進(jìn)行氯氣的尾氣吸收 C．用丙裝置測(cè)量某鹽酸的濃度 D．用丁裝置測(cè)量鹽酸與NaOH反應(yīng)的反應(yīng)熱 20．下列試劑保存方法不正確的是 A．NH4F溶液保存在帶橡膠塞的細(xì)口玻璃瓶中 B．FeCl2溶液保存時(shí)需加少量鐵粉防氧化 C．濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中 D．金屬鋰通常保存在石蠟中 二、非選擇題（共5題） 21．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物、氫氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。如圖是鐵及其化合物的“價(jià)一類”二維圖。回答下列問(wèn)題： (1)在高溫下，甲與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)若戊為硫酸鹽，缺鐵性貧血往往口服戊，當(dāng)用戊制成藥片時(shí)，外表包有一層特殊的糖衣，其作用是防止 。 (3)鐵元素的高價(jià)鐵鹽可以做殺毒劑和凈水劑，原因是 。 (4)若己為氯化物，工業(yè)上還可以用己溶液來(lái)腐蝕印刷電路板上的銅，向反應(yīng)所得的溶液中加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)后，從理論上分析，下列說(shuō)法合理的是 (填字母)。 a．若無(wú)固體剩余，則溶液中可能含有、、、四種離子 b．若溶液中有，則體系中一定沒(méi)有固體剩余 c．若有固體剩余，則溶液中一定有反應(yīng)發(fā)生 d．當(dāng)溶液中有存在時(shí)，則一定沒(méi)有Cu析出 22．(1)t℃時(shí)，水的，則該溫度 (填“>”“CH3COONa溶液的pH，證明CH3COOH的酸性比HF的酸性強(qiáng)C 比較氫氧化銅和氫氧化鎂Ksp的大小向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]D 鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定裝有鍍鋅鐵皮的燒杯中加入足量稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率突然減小，證明鍍鋅層完全反應(yīng)選項(xiàng)古文獻(xiàn)內(nèi)容解讀A野火燒不盡，春風(fēng)吹又生枯草秸稈的燃燒需要點(diǎn)燃，是吸熱反應(yīng)B投泥潑水愈光明向泥煤上加一點(diǎn)水，能夠使泥煤產(chǎn)熱更多C石膽化鐵為銅鐵鍋和硫酸銅溶液形成原電池，鐵為正極D蓋此礬色綠味酸，燒之則赤硫酸亞鐵在溶液中水解顯酸性，灼燒發(fā)生氧化還原反應(yīng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A驗(yàn)證NaCl、Na2SO4、NaOH混合溶液中的C1-取混合溶液于試管中，加入過(guò)量的Ba（NO3）2溶液充分反應(yīng)，靜置，向上清液中滴加AgNO3溶液若上清液變渾濁。則混合溶液中含有Cl-B證明氧化性：Cl2>Fe3+>向2支盛有FeCl2溶液的試管中分別加入氯水。向其中一支滴加KSCN溶液，向另一支依次滴加H2SO3溶液相BaCl2溶液第一支試管中溶液變成血紅色， 第二支試管中產(chǎn)生白色沉淀，則證明氧化性：Cl2>Fe3+>C證明CH4和Cl2光照下發(fā)生取代反應(yīng)將裝有干燥Cl2的集氣瓶倒扣在裝有干燥CH4的集氣瓶上，抽出玻璃片，置于光照條件下反應(yīng)觀察到集氣瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)白霧，則證明CH4與Cl2發(fā)生了取代反應(yīng)D探究AgCl和AgI的溶解度的大小向2支盛有2mL相同濃度硝酸銀溶液的試管中分別加入相同滴數(shù)同濃度的NaCl和NaI溶液若一支試管中無(wú)明顯現(xiàn)象，另一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，則AgCl溶解度大于AgI陳述Ⅰ陳述ⅡA甲苯和硝酸制取TNT水楊酸和乙酸酐制取阿司匹林B高溫時(shí)用Na與TiCl4反應(yīng)制Ti高溫時(shí)用Na與KCl反應(yīng)制KC氯水使紫色石蕊溶液先變紅，后褪色SO2使紫色石蕊溶液先變紅，后褪色D向Al2(SO4)3溶液中加入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，產(chǎn)生白色沉淀參考答案： 1．D A．的物質(zhì)的量為，含有的原子數(shù)為2，A錯(cuò)誤； B．由于Al3+的水解，溶液含有的個(gè)數(shù)小于，B錯(cuò)誤； C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體的物質(zhì)的量為，分子數(shù)為0.5，C錯(cuò)誤； D．Na在反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，因此與鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D正確； 故答案為：D。 2．A A． NaCl 和NaH2PO2都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，所以用物質(zhì)的量濃度相同的溶液和溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，比較燈泡的亮度不能證明NaH2PO2是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤； B．因HCl為強(qiáng)酸，若滴定時(shí)次磷酸溶液消耗NaOH溶液的體積大于等體積、等pH的鹽酸消耗的NaOH溶液體積，則說(shuō)明次磷酸為弱電解質(zhì), B正確; C．若次磷酸為弱電解質(zhì),則NaH2PO2溶液呈堿性，加熱促進(jìn)水解,溶液顏色變深，C正確; D．常溫下，若次磷酸為一元強(qiáng)酸，則把0.1molL-1次磷酸溶液稀釋至原溶液體積的100倍,pH應(yīng)為3,而現(xiàn)測(cè)得pH在4~5之間，說(shuō)明次磷酸沒(méi)有完全電離,為弱電解質(zhì),D正確。 答案：A。 3．B A．根據(jù)圖象，HA溶液中水電離出的氫離子為10-12 mol·L－1，則溶液中氫離子濃度為0.01 mol·L－1，所以常溫下，Ka(HA)＝≈10-4，因此數(shù)量級(jí)為10-4，A說(shuō)法正確； B．HA為弱酸，a點(diǎn)HA過(guò)量，水電離出的氫離子為10－7 mol·L－1，溶液pH＝7；b點(diǎn)氫氧化鈉過(guò)量，pH>7，B說(shuō)法錯(cuò)誤； C．從a點(diǎn)到b點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)由HA和NaA變?yōu)镹aA，NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，水的電離程度增大，然后又變?yōu)镹aA和NaOH，故水的電離程度先增大后減小，C說(shuō)法正確； D．溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。HA是弱酸，生成的NaA以及氫氧化鈉均是強(qiáng)電解質(zhì)，所以混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，D說(shuō)法正確； 答案為B。 4．B A．某溶液中，由水電離的H+濃度為10-9mol·L-1，則水的電離受到抑制，此溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，所以此溶液不一定呈酸性，A不正確； B．已知 NH3?H2O與CH3COOH的電離平衡常數(shù)相等，某濃度的NH4Cl溶液的pH=4.3，c(H+)=10-4.3mol/L，則相同濃度的CH3COONa溶液中c(OH-)=10-4.3mol/L，所以 pH=9.7，B正確； C．N2H4的水溶液呈弱堿性，，則0.01 mol·L-1N2H4水溶液中，c(OH-)=≈mol/L=10-4mol/L，pH≈10，C不正確； D．pH=7的某溶液，溶質(zhì)可能為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的正鹽，也可能為電離常數(shù)相同的弱酸與弱堿 生成的弱酸弱堿鹽，所以對(duì)水的電離平衡可能無(wú)影響，也可能有影響，D不正確； 故選B。 5．D 水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，導(dǎo)致純水中氫離子濃度增大，離子積常數(shù)增大，溶液的pH減小，酸、堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，但離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，據(jù)此解答。 A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，導(dǎo)致純水中氫離子濃度增大，離子積常數(shù)增大，溶液pH減小，故A錯(cuò)誤； B．向水中加入NH4Cl固體，銨根離子水解導(dǎo)致水平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)水的電離，故B錯(cuò)誤； C．向水中加入少量NaOH固體，NaOH電離出的氫氧根離子抑制水電離，則水的平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤； D．向水中加入少量NaHSO4固體，NaHSO4電離出氫離子，c(H+)增大，抑制水的電離，溫度不變，KW不變，故D正確； 本題答案D。 6．C A. 碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽、碳酸氫銨為弱酸的酸式鹽、碳酸銨為弱酸弱堿鹽，都能既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，故A正確； B. ①③④⑤性質(zhì)都不穩(wěn)定，受熱都容易分解，將溶液蒸干灼燒得不到對(duì)應(yīng)的固體物質(zhì)，②性質(zhì)穩(wěn)定，將溶液蒸干灼燒得到對(duì)應(yīng)的固體物質(zhì)，故B正確； C. ③④相比較，④中的水解促進(jìn)水解，：③>④，故C錯(cuò)誤； D. ②⑤相比較，⑤中的水解促進(jìn)水解，的大小為②>⑤，③④相比較，④中的水解抑制的電離，：③>④，①為二元弱酸，分步電離， 最小，則的大小關(guān)系為，故D正確； 故答案選C。 7．C A．NO2生成N2O4是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)向生成紅棕色氣體二氧化氮的方向移動(dòng)，現(xiàn)象和結(jié)論不正確，故A錯(cuò)誤； B．方案設(shè)計(jì)中CH3COONa和NaF的濃度不相同，方案設(shè)計(jì)不正確，不能比較CH3COOH和HF的酸性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤； C．氫氧化鎂和氫氧化銅是同類型的物質(zhì)，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明氫氧化銅更難溶，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，C正確； D．鋅鐵都能和酸反應(yīng)，方案設(shè)計(jì)不合理，鋅反應(yīng)的同時(shí)，可能就有鐵發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤。 故選C。 8．D A．燃燒是放熱反應(yīng)，和反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤； B．碳和水蒸氣反應(yīng)是吸熱，產(chǎn)生的CO和燃燒火焰明亮，但是總熱量不變，B錯(cuò)誤； C．鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，C錯(cuò)誤； D．綠色的屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，火燒之后會(huì)轉(zhuǎn)化為紅色的氧化鐵，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D正確； 故選D。 9．D 弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽。 A．液氨是NH3，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤； B．醋酸銨在水溶液里完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤； C．蔗糖的水溶液不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤； D．甲酸(HCOOH)在水溶液里部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故D正確； 故選D。 10．C A．離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)值越大，對(duì)應(yīng)的離子濃度越小，對(duì)應(yīng)的溶度積越小，故曲線Ⅱ代表溴化銀的沉淀溶解平衡曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤； B．常溫下，當(dāng)時(shí)，，此時(shí)，B項(xiàng)錯(cuò)誤； C．常溫下，當(dāng)時(shí)，飽和溶液中，C項(xiàng)正確； D．加入固體后，飽和溶液中增大，減小，可使溶液由點(diǎn)變?yōu)辄c(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 故選C。 11．C A．常溫下，0.1mol/L CH3COOH溶液pH大于1，說(shuō)明醋酸不能完全電離，即證明醋酸是弱酸，故A錯(cuò)誤； B．常溫下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7，說(shuō)明溶液中CH3COO-水解使溶液顯堿性，即證明醋酸是弱酸，故B錯(cuò)誤； C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，說(shuō)明CH3COOH的酸性比碳酸強(qiáng)，但無(wú)法證明醋酸是弱酸，故C正確； D．相同條件下，相同濃度的醋酸和鹽酸與相同的Zn粒反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)速率快，說(shuō)明濃度相同的鹽酸和醋酸溶液中的H＋濃度是鹽酸大于醋酸，即醋酸不能完全電離，證明醋酸是弱酸，故D錯(cuò)誤； 故答案為C。 12．C A．氯水中含有HClO具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將pH試紙氧化漂白，因此不能使用pH廣泛試紙測(cè)定氯水的pH，A錯(cuò)誤； B．pH試紙測(cè)定溶液pH值時(shí)，數(shù)值只能是整數(shù)，不能帶小數(shù)點(diǎn)，B錯(cuò)誤； C．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為使酸、堿快速混合發(fā)生反應(yīng)，要用玻璃攪拌器上下勻速攪拌，C正確； D．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，應(yīng)該將NaOH溶液一次快速加入到鹽酸溶液中，而不能分次加入，D錯(cuò)誤； 故合理選項(xiàng)是C。 13．D A．加入過(guò)量硝酸鋇，硫酸根完全沉淀，但是上層清液中除了氯離子還有氫氧根，再加入硝酸銀，氫氧根和銀離子生成氫氧化銀不溶于水，氫氧化銀不穩(wěn)定分解為氧化銀也不溶于水，所以溶液渾濁不一定含有氯離子，A錯(cuò)誤； B．第一支：溶液血紅色說(shuō)明氯離子將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，氧化性：Cl2>Fe3+，第二支：若氯氣過(guò)量，氯氣也可以將亞硫酸根氧化為硫酸根，F(xiàn)e3+也能氧化亞硫酸根，無(wú)法證明Fe3+>，B錯(cuò)誤； C．沒(méi)有水蒸氣，瓶?jī)?nèi)不會(huì)出現(xiàn)白霧，現(xiàn)象：集氣瓶?jī)?nèi)顏色變淺，集氣瓶?jī)?nèi)部有無(wú)色油狀液體，C錯(cuò)誤； D．一支無(wú)明顯現(xiàn)象，另一只產(chǎn)生黃色沉淀，說(shuō)明相同條件下先產(chǎn)生沉淀，則Ksp：AgCl＞AgI，D正確； 答案選D。 14．B 【解析】略 15．C A．圖甲表示的是吸熱反應(yīng)在有、無(wú)催化劑存在下反應(yīng)過(guò)程中能量的變化，而反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0是放熱反應(yīng)，與之不相符，故A不符合題意； B．等pH、等體積的鹽酸和醋酸，稀釋時(shí)，醋酸又電離出氫離子，因此氫離子濃度比鹽酸氫離子濃度，稀釋后醋酸的pH比鹽酸的pH小，圖乙與題不相符，故B不符合題意； C．圖丙表示一定溫度下向不同體積的恒容密閉容器中投入2 mol BaO2(s)，發(fā)生反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，平衡時(shí)，溫度不變，各容器中平衡常數(shù)相同，，因此各容器中c(O2)不變，圖象與題知相符，故C符合題意； D．圖丁表示常溫下電解400 mL 0.1 mol?L?1 NaCl溶液過(guò)程中，溶液中水的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.06mol，根據(jù)2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－，轉(zhuǎn)移0.06mol電子得到0.03mol H2，氣體體積為672mL，因此產(chǎn)生氫氣體積與轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量不相符，故D不符合題意。 綜上所述，答案為C。 16．C 由圖示可知，隨著堿性增強(qiáng)，即pOH減小，H3PO3濃度減小，濃度先增加后減小，濃度逐漸增大，可知中的氫不可能電離，說(shuō)明H3PO3是二元弱酸，故H3PO3溶液中含磷物有H3PO3、、，已知H3PO3溶液中含磷物種的濃度之和為0.1mol?L?1，即c(H3PO3)＋c()＋c()＝0.1mol?L?1，根據(jù)酸堿中和反應(yīng)知隨著c(OH?)的增大，c(H3PO3)逐漸減小，c()先增大后減小，c()逐漸增大，即隨著pOH的減小，pc(H3PO3)逐漸增大，pc()先減小后增大，pc()逐漸減小，故曲線①表示pc()隨pOH的變化，曲線②表示pc()隨pOH的變化，曲線③表示pc(H3PO3)隨pOH的變化，點(diǎn)x(7.3，1.3)表示當(dāng)POH＝7.3時(shí)，pc()＝pc()，點(diǎn)y(10.0，3.6)表示當(dāng)POH＝10，時(shí)pc()＝pc(H3PO3)，點(diǎn)z(12.6，1.3)表示當(dāng)POH＝12.6時(shí)，pc()＝pc(H3PO3)，據(jù)此可得、。 A．曲線①表示pc()隨pOH的變化，故A錯(cuò)誤； B．為弱酸，加水稀釋時(shí)，溶液中氫離子濃度降低，氫氧根濃度增加，故B錯(cuò)誤； C．根據(jù)圖中點(diǎn)x(7.3，1.3)知當(dāng)POH＝7.3時(shí)，pc()＝pc()，即當(dāng)c(H＋)＝10?6.7時(shí)，c()＝c()，則；同理，根據(jù)圖中點(diǎn)z(12.6，1.3)知當(dāng)POH＝12.6時(shí)，pc()＝pc(H3PO3)，即當(dāng)c(H＋)＝10?1.4時(shí)，c()＝c(H3PO3)，則，故的平衡常數(shù)，故C正確； D．pH＝4時(shí)，即pOH＝10，曲線①、②、③分別表示pc()、pc()、pc(H3PO3)隨pOH的變化，由圖中點(diǎn)y(10.0，3.6)可知此時(shí)pc()＝pc(H3PO3)，即c()＝c(H3PO3)，由c(H3PO3)＋c()＋c()＝0.1mol?L?1可得c()＝0.1mol?L?1? c()?c(H3PO3)＝0.1mol?L?1?2 c()，故D錯(cuò)誤； 故答案選C。 【點(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，關(guān)鍵是明確圖像曲線所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，注意橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義以及特殊數(shù)據(jù)在解題中的作用，掌握弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的計(jì)算和意義，題目難度中等。 17．A A．甲苯和硝酸制取TNT反應(yīng)原理為：+3HNO3(濃) +3H2O，水楊酸和乙酸酐制取阿司匹林的反應(yīng)原理為： +(CH3CO)2O +CH3COOH，二者均發(fā)生取代反應(yīng)，原理相同，A符合題意； B．高溫時(shí)用Na與TiCl4反應(yīng)制Ti，反應(yīng)原理為：4Na+TiCl44NaCl+Ti是由于Na的金屬性比Ti強(qiáng)，而高溫時(shí)用Na與KCl反應(yīng)制K，反應(yīng)原理為：Na+KClNaCl+K，是由于K的沸點(diǎn)比Na的低，而不是因?yàn)镹a的金屬性比K強(qiáng)，即原理不同，B不合題意； C．氯水由于Cl2+H2O=HCl+HClO使氯水先酸性故使紫色石蕊溶液先變紅，同時(shí)HClO具有漂白性而后褪色，SO2只能使紫色石蕊溶液變紅，而不能漂白指示劑，C不合題意； D．向Al2(SO4)3溶液中加入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原理是Al3+和發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為：++H2O= Al(OH)3↓+，二者原理不同，D不合題意； 故答案為：A。 18．A pH=3的鹽酸的物質(zhì)的量濃度=1×10-3 mol/L。①中和物質(zhì)的量濃度是1×10-3 mol/L氨水的，因?yàn)榘彼侨鯄A，要使溶液最終顯中性，則b＞a；②中氫氧根離子的濃度是1×10-3 mol/L的氨水, 因?yàn)榘彼侨鯄A只有部分電離，所以a＞c;③鹽酸和氫氧化鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)，氫離子和氫氧根離子中和時(shí)是1：1的關(guān)系，氫離子和氫氧根離子的濃度相等，所以a=d；所以a、b、c、d的關(guān)系為b＞a＝d＞c，故答案為A。 【點(diǎn)睛】pH=3的鹽酸的物質(zhì)的量濃度=1×10-3 mol/L，中和相同物質(zhì)的量的堿，堿的濃度越大，所用的堿越少，注意弱堿溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度和堿的濃度不等。 19．D A．氯化鐵溶液滴入NaOH溶液中得到Fe(OH)3沉淀，制取Fe(OH)3膠體是將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，加熱至液體呈紅褐色，故A錯(cuò)誤； B．吸收氯氣應(yīng)用氫氧化鈉溶液，氫氧化鈣的溶解度小，澄清石灰水的濃度太低不能充分吸收尾氣，故B錯(cuò)誤； C．氫氧化鈉應(yīng)用堿式滴定管盛裝，且滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，故C錯(cuò)誤； D．簡(jiǎn)易量熱器中加入一定體積的鹽酸溶液，再迅速加入一定體積的氫氧化鈉溶液，用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測(cè)反應(yīng)過(guò)程中的最高溫度，從而可以測(cè)定該反應(yīng)的中和熱，故D正確； 故選：D。 20．A A．NH4F水溶液中，氟離子水解得到HF，玻璃的成分二氧化硅可以和HF酸之間發(fā)生反應(yīng)，所以NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中，A錯(cuò)誤； B．Fe2+容易被氧化為Fe3+，鐵屑可以還原Fe3+生成Fe2+，存放FeCl2溶液的試劑瓶?jī)?nèi)加少量鐵屑防氧化，B正確； C．濃硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，應(yīng)該避光保存，所以放在棕色試劑瓶中，C正確； D．鋰易和氧氣水反應(yīng)，應(yīng)隔絕空氣和水保存，鋰的密度大于液體石蠟，故可以保存在液體石蠟中，D正確； 故選A。 21．(1) (2)FeSO4被空氣中的氧氣氧化 (3)具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，其還原產(chǎn)物為，可以水解為膠體，以吸附水中的懸浮物而凈水 (4)ac 由題干價(jià)類二維圖可知，物質(zhì)甲為Fe、物質(zhì)乙為FeO、物質(zhì)丙為Fe2O3，物質(zhì)丁為Fe(OH)2，物質(zhì)戊為亞鐵鹽即Fe2+，物質(zhì)己為鐵鹽即Fe3+，據(jù)此分析結(jié)合各小題信息解題。 （1）由題干價(jià)類二維圖可知，甲為Fe，高溫時(shí)與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe3O4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：； （2）由于Fe2+具有還原性，極易被氧化生成Fe3+，所以這層糖衣的作用是防止FeSO4被空氣中的氧氣氧化，故答案為：FeSO4被空氣中的氧氣氧化； （3）已知K2FeO4中Fe的化合價(jià)為+6價(jià)，F(xiàn)e處于高價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，其還原產(chǎn)物為Fe3+，F(xiàn)e3+可以水解為膠體，以吸附水中的懸浮物而凈水，故答案為：具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，其還原產(chǎn)物為，可以水解為膠體，以吸附水中的懸浮物而凈水； （4）a．若無(wú)固體剩余，說(shuō)明加入的鋅粉完全反應(yīng)，則溶液中可能含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Zn2+四種離子，A正確； b．若溶液中有Cu2+，加入的鋅可能只與Fe3+反應(yīng)，也可能與Fe3+反應(yīng)之后，剩余部分與Cu2+反應(yīng)生成銅，所以可能有固體Cu析出，B錯(cuò)誤； c．若有固體存在，鋅先與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，然后鋅與銅離子發(fā)生反應(yīng)，所以一定有反應(yīng)發(fā)生，C正確； d．當(dāng)加入的鋅粉較少時(shí)，只發(fā)生，不會(huì)有銅析出，但若加入的金屬鋅粉較多時(shí)，則會(huì)析出金屬銅，D錯(cuò)誤； 故選ac。 22． > 升溫促進(jìn)水的電離，增大 堿性 向右 向右 等于 c (1)升高溫度，增大，由于，因此該溫度大于25℃； (2)該溫度下，溶液中，因?yàn)椋匀芤撼蕢A性；溶液中由水電離出的等于溶液中的，即為； (3)與稀硫酸反應(yīng)過(guò)程中，溶液中減小，水的電離平衡向右移動(dòng)。新制氯水中加入少量固體，反應(yīng)的平衡向左移動(dòng)，溶液中減小，水的電離平衡向右移動(dòng)； (4)的鹽酸中，由水電離出的，的溶液中，由水電離出的，故兩種溶液中水的電離程度相同。 (5)乙酸的小于氯乙酸的，所以乙酸溶液中的小于氯乙酸溶液中的，故水的電離程度：的乙酸溶液(甲)大于的氯乙酸溶液(乙)，加水稀釋，兩溶液中的均減小，水的電離程度均增大，故選c。 23．(1) HS- 堿性 (2)含硫廢水中存在HS? ?H++S2?，加入適量Cu2+的溶液，S2?+Cu2+== CuS↓，c (S2?)減小，使HS?的電離平衡正向移動(dòng)，c (H+)增大，溶液的pH降低 (3) 2HS?++4H+ == 3S↓+3H2O pH＜5時(shí)，溶液中-2價(jià)S元素主要以H2S的形式存在，常溫下H2S的溶解度為1∶2.6，酸性強(qiáng)使H2S更易逸出，H2S有劇毒會(huì)污染環(huán)境 （1）①隨著溶液堿性逐漸增強(qiáng)，H2S的電離程度越來(lái)越大，由此從左至右對(duì)應(yīng)曲線中，逐漸減小的為H2S，先增大后減小的為HS-，最右側(cè)逐漸增大的為S2-，當(dāng)pH≈8時(shí)，含硫廢水中最主要的含硫微粒為HS-，答案：HS-； ②由圖可知，當(dāng)溶液中溶質(zhì)為NaHS時(shí)，溶液pH約為10，溶液顯堿性，答案：堿性； ③HS-為H2S對(duì)應(yīng)的酸，由此HS-水解的離子方程式為； ④，，由圖可知當(dāng)pH=6.9時(shí)H2S與HS-在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，，答案：； （2）當(dāng)pH≈8時(shí)，含硫廢水中最主要的含硫(-2價(jià))微粒是HS?，則含硫廢水中存在，加入適量Cu2+的溶液，發(fā)生反應(yīng)S2?+Cu2+== CuS↓，生成CuS黑色沉淀，c(S2?)減小，使HS?的電離平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大，溶液的pH降低； （3）①HS?與在酸性環(huán)境下發(fā)生歸中反應(yīng)生成S單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是2HS?++4H+ == 3S↓+3H2O； ②pH＜5時(shí)，溶液中-2價(jià)S元素主要以H2S的形式存在，常溫下H2S的溶解度為1∶2.6，酸性強(qiáng)使H2S更易逸出，H2S有劇毒會(huì)污染環(huán)境。 24．(1) (2) (3) 3.696 (4) 酸式 B (5) 38.73 鈣鋁配位氫化物X為一種成熟的配位儲(chǔ)氫材料，X分別在127℃、250℃及700℃時(shí)會(huì)逐漸分解產(chǎn)生，可知單質(zhì)氣體B為H2；單質(zhì)A能氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣，則A是Al，所以C是金屬Ca； （1）根據(jù)元素守恒，3.06gX中含有1.62gAl元素、1.2gCa元素，含有H元素的質(zhì)量為(3.06-1.62-1.2)g=0.24g；n(Al):n(Ca):n(H)=，所以X的化學(xué)式為；根據(jù)元素守恒，2.16gY中含有0.81gAl元素、1.2gCa元素，含有H元素的質(zhì)量為(2.16-0.81-1.2)g=0.15g；n(Al):n(Ca):n(H)=，所以Y的化學(xué)式為； 根據(jù)元素守恒，1.26gZ中含有1.2gCa元素，含有H元素的質(zhì)量為(1.26-1.2)g=0.06g； n(Ca):n(H)=，Z的化學(xué)式為； 在250℃、隔絕空氣條件下分解為Al、、H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為； （2）反應(yīng)⑤是偏鋁酸鈉和過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式； （3）Ca與氮?dú)夥磻?yīng)生成Ca3N2，Ca3N2與反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；3.06gX中含有H元素的質(zhì)量為(3.06-1.62-1.2)g=0.24g，根據(jù)元素守恒，反應(yīng)①②③中生成氫氣的物質(zhì)的量為，反應(yīng)④是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為，0.03mol鋁生成0.045mol氫氣，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積為3.696L。 （4）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，滴定應(yīng)該選用酸式滴定管，在檢漏和用蒸餾水潤(rùn)洗后接著進(jìn)行的操作為用滴定液潤(rùn)洗滴定管2~3次，選B。 （5）滴定時(shí)草酸被高錳酸鉀氧化為二氧化碳，根據(jù)得失電子守恒，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為； 根據(jù)操作過(guò)程得關(guān)系式，所以樣品中Ca元素的物質(zhì)的量為，樣品中鈣的含量為。 25． C2H4、N2H4、H2O2(任意兩種) 3:2 大于 10-15 小于 1或12.4 I．A、B、C、D、E為短周期元素且它們的原子序數(shù)依次增大，A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H元素；其中D原子的L電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相同，并且無(wú)空軌道，D原子核外電子排布為1s22s22p4，則D為O元素；D與E同族，E為S元素；B原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與D相同，但還有空軌道，B原子核外電子排布為1s22s22p2，則B為C元素，結(jié)合原子序數(shù)可知C為N元素，以此來(lái)解答。 Ⅱ．根據(jù)Kw= c(H+)c(OH-)，由水電離出的c(H+)和c(OH-)相等，常溫下，Kw=10-14，結(jié)合對(duì)水的電離影響因素分析計(jì)算。 I．由上述分析可知，A為H、B為C、 C為N、D為O、E為S， (1)A為H元素，與其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，一種化合物分子呈三角錐形，該分子的化學(xué)式為NH3，其電子式為；H元素分別與C元素、N元素、O元素形成的共價(jià)化合物中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性鍵的化合物有C2H4、N2H4、H2O2； (2)B為C元素，C元素的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量是26，該化合物為C2H2，其結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，單鍵為σ鍵，三鍵中含有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，則分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3:2； (3)H2E為H2S，H2S溶液是弱酸溶液，部分電離，硫酸是強(qiáng)酸完全電離， H2S溶液和硫酸溶液的c(H+)相同，稀釋相同的倍數(shù)，H2S溶液稀釋后會(huì)繼續(xù)電離出H+，而硫酸溶液稀釋后不會(huì)繼續(xù)電離，則前者c(H+)大于后者的c(H+)； Ⅱ．(1)常溫下(25℃)，Kw=10-14；根據(jù)Kw=c(H+)c(OH-)，由圖示可知，當(dāng)c(H+)=10-5 mol/L時(shí)，c(OH-)=10-10 mol/L，則該溫度下，水的離子積為Kw=c(H+)c(OH-)=10-5 mol/L×10-10 mol/L=10-15＜10-14，升高溫度水的離子積增大，則 T ℃小于25℃； (2)某溫度下，純水的c(H＋)＝2.0×10-7mol·L-1，水電離出的c(H＋)=c(OH-)，則該溫度下Kw=c(H+)c(OH-)=2.0×10-7 mol/L×2.0×10-7mol/L=4.0×10-14，在此溫度下，某溶液中由水電離出的c(H＋)水＝4.0×10-13 mol·L－1＜2.0×10-7mol·L-1，說(shuō)明水的電離被抑制，則該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，若為酸溶液，溶液中的OH-來(lái)自水的電離，c(OH-)溶液=c(OH-)水= c(H＋)水＝4.0×10-13 mol·L-1，則溶液中的c(H＋)溶液==mol/L=0.1mol/L，則溶液的pH=1；若為堿溶液，溶液中H+來(lái)自水電離的，則c(H＋)溶液=c(H＋)水＝4.0×10-13 mol·L-1，則該堿溶液的pH=?lg4.0×10?13=13?lg4≈13?0.6=12.4。

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