專題3《水溶液中的離子反應(yīng)》 一、單選題（共12題） 1．下列實驗操作及現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論匹配的是 A．A B．B C．C D．D 2．下列解釋事實的離子方程式不正確的是 A．在重鉻酸鉀溶液中滴入NaOH溶液，溶液變?yōu)辄S色：Cr2O+2OH-=2CrO+H2O B．含氟牙膏防治齲齒的原理：Ca5(PO4)3(OH) +F- ?Ca5(PO4)3F +OH - C．草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O D．用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+ 3．下列說法正確的是 A．亞硫酸氫鈉水解：+H2O?H3O++ B．25℃時，加水稀釋0.10mol·L-1NaHCO3后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大 C．滴加甲基橙顯黃色的溶液中：Fe3+、、Cl-、一定大量共存 D．pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-離子數(shù)目為0.1NA 4．下列解釋事實的方程式不正確的是 A．測氨水的pH為11： B．用溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光： C．將氯化鐵溶液滴入沸水中，得到透明紅褐色液體： D．向懸濁液中加入溶液： 5．下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是 A．氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以溶液是電解質(zhì) B．液態(tài)不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì) C．難溶于水，所以是弱電解質(zhì) D．同種電解質(zhì)的溶液，濃度大的可能比濃度小的導(dǎo)電性差 6．常溫下，某實驗小組以酚酞為指示劑，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol·L-1的次磷酸(H3PO2)溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積V(NaOH)的變化關(guān)系如圖所示[比如的分布系數(shù)：δ()=]，下列敘述正確的是 A．曲線①代表δ()， 曲線②代表δ() B．NaH2PO2是酸式鹽，其水溶液顯堿性 C．水解常數(shù)Kh≈1.0 ×10-11 D．當(dāng)?shù)味ㄖ林行詴r，溶液中存在： c()+c(H3PO2)＜c(Na+) 7．下列實驗操作及現(xiàn)象與推論不相符的是 A．A B．B C．C D．D 8．電位滴定是利用溶液電位突變指示終點的滴定法。常溫下，用cmol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液測定VmL某生活用品中Na2CO3的含量(假設(shè)其他物質(zhì)均不反應(yīng)且不含碳、鈉元素)，得到滴定過程中溶液電位與V(HCl)的關(guān)系如圖所示。已知：根據(jù)兩個滴定終點時消耗鹽酸的體積差可計算出Na2CO3的量。下列說法錯誤的是 ?? A．a(chǎn)至c點對應(yīng)溶液中逐漸減小 B．b點對應(yīng)溶液中存在： C．V1→V2過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 D．VmL生活用品中含有Na2CO3的質(zhì)量為0.106c(V2-V1)g 9．已知的電離常數(shù)、。常溫下，難溶物BaX在不同濃度鹽酸(足量)中恰好不再溶解時，測得混合液中與pH的關(guān)系如圖所示： 下列說法正確的是 A．直線上任一點均滿足： B．M點： C．N點：約為 D．約為 10．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，庚烷中非極性鍵數(shù)目為 B．銅電解精煉時，當(dāng)陽極質(zhì)量減少時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 C．將氯氣通入溶液中，當(dāng)有個被氧化時，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣 D．常溫下，的溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為 11．已知室溫下將H2S氣體通入飽和NaHCO3溶液中，存在平衡①，其實質(zhì)上由兩個可逆過程②、③共同構(gòu)成，平衡常數(shù)如表所示： 下列說法正確的是 A．由于②與③為酸的電離，屬于物理變化，故①不屬于化學(xué)反應(yīng) B．在NaHS飽和溶液中通入氣體，可以生成 C．上述轉(zhuǎn)化可以證明相同條件下的酸性強于 D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故 12．標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定酸化的溶液過程中，相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示，其中曲線①為，②為。下列推論正確的是 A．該反應(yīng)的離子方程式為： B．滴定前高錳酸鉀溶液中的濃度為 C．溶液中的濃度為 D．a(chǎn)點時該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子 二、填空題（共9題） 13．現(xiàn)有下列物質(zhì)：Ⅰ.苛性鉀溶液??Ⅱ.??Ⅲ.??Ⅳ. (1)若在大試管的水中加入含有適量Ⅱ的溶液，則鐵釘發(fā)生的腐蝕為 腐蝕，正極的電極反應(yīng)式為 。 (2)若在大試管的水中加入含有適量Ⅲ的飽和溶液，則鐵釘發(fā)生的腐蝕為 腐蝕，U形管的液面：a (填“高于”、“低于”或“等于”)b。 (3)用的Ⅰ滴定未知濃度的Ⅳ溶液。 ①盛裝IV溶液的滴定管為 (填“a”或“b”)。 ②若用酚酞作指示劑，則到達滴定終點時的現(xiàn)象為 ③平行滴定三次所得的實驗數(shù)據(jù)如下表： Ⅳ溶液的濃度為 。 ④下列操作使測定結(jié)果偏大的是 (填標(biāo)號)。 A．錐形瓶用待測液潤洗 B．滴定前滴定管無氣泡，滴定后有氣泡 C．到達滴定終點時仰視讀數(shù) 14．已知水的電離平衡曲線如圖所示。 回答下列問題： (1)下列關(guān)于A點的說法錯誤的是 (填標(biāo)號)。 a.加熱可將A點變到C點，增大，溶液呈酸性 b.通入少量氨氣，增大，平衡逆向移動，不變 c.向純水中加入強酸，可抑制水的電離；加入弱酸，可促進水的電離 (2)圖中A、B、C、D四點的由大到小的關(guān)系是 (用A、B、C、D表示)。 (3)若從A點到D點，可采用的措施是 (填標(biāo)號)。 a.降溫????b.加入適量稀鹽酸????c.加入適量濃溶液????d.加入溶液 (4)取D點溶液于燒杯中，用量筒量取 稀硫酸與其混合，溶液與E點相同(溶液混合體積變化可忽略)。 (5)C點時，鹽酸溶液中，水電離出的 ，若與的溶液等體積混合，溶液呈 性。 15．外部因素： 電離平衡的移動符合勒夏特列原理，在分析影響電離平衡的因素的問題時，關(guān)鍵是要正確運用化學(xué)平衡移動的知識，既要考慮平衡移動的方向，又要考慮各物質(zhì)的量的變化。注意平衡正向移動時，生成物離子濃度不一定增大，還要考慮引起平衡移動的原因。 現(xiàn)以0.1 mol·L-1 的CH3COOH溶液為例，分析影響電離平衡的因素及平衡移動結(jié)果。 電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+。 16．25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下： (1)寫出碳酸電離方程式 ，相同濃度的三種溶液，導(dǎo)電能力最強的是 溶液。 (2)常溫下，的溶液的電離度約為 ，體積為的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至，稀釋后溶液的，前者 后者(填“”“”或“=”)。 (3)下列離子??在溶液中結(jié)合的能力由大到小的順序為 。 17．根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題： (1)下列幾種物質(zhì)，其中屬于電解質(zhì)的是 ，屬于弱電解質(zhì)的是 (填序號) ①CO2②H2O③鹽酸④KOH⑤BaSO4⑥NH3⑦冰醋酸⑧NaHCO3⑨酒精⑩H2S (2)配制250mL0.1mol·L-1的鹽酸，應(yīng)用量筒量取密度為1.25g·mL-1，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸體積 mL。 (3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是種多功能綠色水處理劑，其中鐵元素的化合價為+6價。制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒：FeO、Fe(OH)3、Cl-、ClO-、OH-、H2O。 ①該反應(yīng)在堿性條件下進行，請寫出制備高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式 。 ②若該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 。 18．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進行編號①、②、③的實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表，請回答下列問題。 (1)根據(jù)①組實驗情況，分析混合溶液的pH=8的原因是 (用反應(yīng)的離子方程式表示)，在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是 (填序號字母)。 A．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)???????B．c(Na+)=c(HA)+c(A-) C．c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)??????D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA) (2)②組情況表明，c 0.2mol·L-1(選填“>”、“”、“”、“c(H+)，B錯誤； C．由題干信息可知，直線MN的方程式為：lg(Ba2+)=1-pH，故N點pH=0.8，lg(Ba2+)=0.2，故c(H2X)≈c(Ba2+)=100.2mol/L，c(H+)=10-0.8mol/L，c(HX-)==≈2×10-7mol?L，C正確； D． 根據(jù)分析，結(jié)合H2XH++HX-，HX-H++X2-，故Ka1=，Ka2=，Ka1Ka2==，得到c(X2-)=，Ksp(BaX)=c(Ba2+)c(X2-)=，由題干圖示信息，當(dāng)pH=1時，lg(Ba2+)=0即c(H+)=0.1mol/L，c(Ba2+)=1.0mol/L，故Ksp(BaX)=c(Ba2+)c(X2-)==≈6×10-23，D錯誤； 故答案為：C。 10．D 【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，庚烷為液態(tài)，無法計算庚烷的物質(zhì)的量和含有的非極性鍵數(shù)目，故A錯誤； B．銅電解精煉時，粗銅為電解池的陽極，粗銅中放電的鋅、鐵、銅的物質(zhì)的量比未知，無法計算陽極質(zhì)量減少64g時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故B錯誤； C．碘離子的還原性強于亞鐵離子，優(yōu)先與氯氣反應(yīng)，當(dāng)有NA個亞鐵離子被氧化時，碘離子的個數(shù)不小于2NA個，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗氯氣的體積不小于××22.4L/mol=33.6L，故C錯誤； D．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈堿性，則1LpH為9的醋酸鈉溶液中發(fā)生電離的水分子數(shù)為×1L×NAmol—1=1×10—5NA，故D正確； 故選D。 11．B 【詳解】A．由電離常數(shù)可知，氫硫酸的電離常數(shù)小于碳酸，碳酸的酸性強于氫硫酸，則氫硫酸不可能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，否則違背強酸制弱酸的原理，故A錯誤； B．由電離常數(shù)可知，氫硫酸的電離常數(shù)小于碳酸，碳酸的酸性強于氫硫酸，則在氫硫酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳氣體，可以生成氫硫酸，故B正確； C．由電離常數(shù)可知，氫硫酸的電離常數(shù)小于碳酸，碳酸的酸性強于氫硫酸，故C錯誤； D．由蓋斯定律可知，②—③可得反應(yīng)①，則，故D錯誤； 故選B。 12．D 【詳解】A．和酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為，A項錯誤； B．由圖可知，V(H2C2O4)=0mL時，，則，B項錯誤； C．由圖可知，用酸化的溶液的pH=1，則c(H+)=，的濃度為，C項錯誤； D．由圖可知，V(H2C2O4)=0mL時，，則，此時的物質(zhì)的量為，V(H2C2O4)=60mL時，，則，此時的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)化為Mn2+，轉(zhuǎn)移5個電子，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，D項正確； 答案選D。 13．(1) 吸氧 O2+4e－+2H2O=4OH－ (2) 析氫 低于 (3) a 滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 0.08 AC 【詳解】（1）若在大試管的水中加入含有適量氨水，溶液顯堿性，則鐵釘發(fā)生的腐蝕為吸氧腐蝕，正極氧氣得到電子，電極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O=4OH－。 （2）若在大試管的水中加入含有適量亞硫酸飽和溶液，溶液顯酸性，則鐵釘發(fā)生的腐蝕為析氫腐蝕，大試管中有氫氣生成，壓強增大，則U形管的液面：a低于b。 （3）①硫酸氫鉀溶液顯酸性，應(yīng)該用酸式滴定管盛放，a是酸式滴定管，b是堿式滴定管，答案選a。 ②氫氧化鉀滴定硫酸氫鉀，終點時溶液顯中性，若用酚酞作指示劑，則到達滴定終點時的現(xiàn)象為滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色； ③三次實驗消耗氫氧化鉀溶液體積的平均值為，所以根據(jù)OH－+H＋=H2O可知硫酸氫鉀溶液的濃度為=0.08。 ④A.錐形瓶用待測液潤洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，濃度偏大； B.滴定前滴定管無氣泡，滴定后有氣泡，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減少，濃度偏小； C.到達滴定終點時仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，濃度偏大； 答案選AC。 14．(1)ac (2)C>B>A=D (3)c (4)12.2 (5) 堿 【詳解】（1）a．加熱，水的電離平衡正向移動，、增大，可將A點變到C點，溶液仍呈中性，故a錯誤； b．通入少量氨氣，氨水電離出OH-，增大，水的電離平衡逆向移動，溫度不變，所以不變，故b正確； c．向純水中加入強酸或弱酸，都抑制水的電離，故c錯誤； 選ac。 （2）Kw只與溫度有關(guān)，升高溫度，水的電離平衡正向移動，Kw增大，圖中A、B、C、D四點的由大到小的關(guān)系是C>B>A=D。 （3）a．降溫，水的電離平衡逆向移動，、都減小，故不選a；???? b．加入適量稀鹽酸，增大、減小 ，Kw不變，故不選b；??? c．加入適量濃溶液， 增大、減小、 ，Kw不變，故選c；???? d．加入溶液，、都不變，故不選d； 選c。 （4）根據(jù)圖示，D點溶液=10-13mol/L，則=0.1mol/L，E點溶液=10-2mol/L；設(shè)需要稀硫酸的體積為VmL，則，V=12.2mL。 （5）C點時，Kw=,鹽酸溶液中，水電離出的mol/L，的溶液中=1mol/L，若與的溶液等體積混合，氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性。 15． 正向 增大 增大 增大 減小 增強 正向 增大 增大 增大 減小 增強 正向 增大 減小 減小 增大 減弱 逆向 減小 減小 增大 增大 增強 逆向 增大 增大 減小 減小 增強 正向 減小 減小 增大 增大 增強 正向 減小 減小 增大 增大 增強 【詳解】CH3COOH電離為吸熱過程，升高溫度平衡正向移動，n(H+)增大，c(H+)增大，c(CH3COO-)增大，pH減小，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強； 加冰醋酸c(CH3COO-)增大，平衡正向移動，n(H+)增大，c(H+)增大，pH減小，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強； 加水稀釋平衡正向移動，n(H+)增大，c(H+)減小，c(CH3COO-)減小，pH增大，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱； 加CH3COONa固體c(CH3COO-)增大，平衡逆向移動，n(H+)減小，c(H+)減小， pH增大，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強； 通HCl氣體n(H+)增大，c(H+)增大，平衡逆向移動，c(CH3COO-)減小，pH減小，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強； 加NaOH固體，與氫離子發(fā)生反應(yīng)，n(H+)減小，c(H+)減小，pH增大，平衡正向移動，c(CH3COO-)增大，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強； 加金屬Zn與氫離子發(fā)生反應(yīng)，n(H+)減小，c(H+)減小，pH增大，平衡正向移動，c(CH3COO-)增大，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強。 16．(1) 、 (2) (3) 【分析】碳酸是二元弱酸，分步電離；電離常數(shù)越大，酸的電離程度越大，相同濃度時，導(dǎo)電能力越強；酸性越弱，稀釋后溶液的pH變化越大；酸根離子對應(yīng)酸的酸性越強，該酸根離子結(jié)合氫離子能力越弱，據(jù)此分析解答。 (1) 碳酸為二元弱酸，分步電離，電離方程式為、；電離常數(shù)越大，酸的電離程度越大，酸性越強，由表中數(shù)據(jù)可知，酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3，相同濃度的三種溶液，導(dǎo)電能力最強的是H2SO3，故答案為：、；H2SO3； (2) 0.02mol/L的醋酸在溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，設(shè)該溶液中醋酸的電離度為x，則醋酸電離出的醋酸根離子、氫離子濃度為0.02xmol/L，醋酸的濃度為0.02(1-x)mol/L，根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5可知：K=1.8×10-5=，解得：x=3%；由于醋酸的酸性小于亞硫酸，pH相同的醋酸和亞硫酸稀釋相同倍數(shù)后，亞硫酸的pH變化大，即：醋酸的pH小于亞硫酸，故答案為：3%；＜； (3) 電離常數(shù)越大，酸的電離程度越大，酸性越強，由表中數(shù)據(jù)可知，酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO＞HCO，酸根離子對應(yīng)酸的酸性越強，該酸根離子結(jié)合氫離子能力越弱，則CH3COO-、CO、HSO、SO在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序為：，故答案為：。 17．(1) ②④⑤⑦⑧⑩ ②⑦⑩ (2)2.0 (3) 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O 0.15 【分析】完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀，結(jié)合c=計算解答；在堿性條件下高鐵酸鉀，F(xiàn)e元素的化合價升高、Cl元素的化合價降低，據(jù)此分析解答。 (1) ①CO2 本身不能電離，屬于非電解質(zhì)； ②H2O存在電離平衡，屬于弱電解質(zhì)； ③鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； ④KOH是強堿，溶于水或者熔融狀態(tài)能完全電離，屬于強電解質(zhì)； ⑤BaSO4為鹽，溶于水的部分完全電離，屬于強電解質(zhì)； ⑥NH3 本身不能電離，屬于非電解質(zhì)； ⑦冰醋酸為弱酸，存在電離平衡，屬于弱電解質(zhì)； ⑧NaHCO3在水溶液中能夠完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，屬于強電解質(zhì)； ⑨酒精不能電離，屬于非電解質(zhì)； ⑩H2S在水溶液里能部分電離出自由移動的離子，屬于弱電解質(zhì)； 其中屬于電解質(zhì)的是②④⑤⑦⑧⑩，屬于弱電解質(zhì)的是②⑦⑩，故答案為：②④⑤⑦⑧⑩；②⑦⑩； (2) 容量瓶只有一條刻度線，配制250mL溶液應(yīng)選用250mL容量瓶；濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c===12.5mol/L，設(shè)需要的濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀可知：12.5mol/L×VmL=0.1mol/L×250mL，解得：V=2.0mL，故答案為：2.0； (3) ①在堿性條件下，制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，故答案為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O； ②每生成1molFeO，化合價升高3價，電子轉(zhuǎn)移3mol，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物Cl-的物質(zhì)的量為=0.15mol，故答案為：0.15。 18． H2O+A－HA+OH－ cd ＞ = ＞ c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 【詳解】(1)等體積等濃度混合，恰好生成正鹽，溶液的pH=8，則生成強堿弱酸鹽，所以HA為弱酸，A-水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，水解方程式為：H2O+A－HA+OH－； a．根據(jù)電荷守恒可知：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)，故a正確； b．根據(jù)物料守恒可知：c(Na＋)=c(HA)+c(A－)，故b正確； c．根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c(HA)+c(H+)=c(OH－)，故c錯誤； d．由電荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)可知，c(Na＋)+c(H＋)＜c(OH－)+c(A－)+c(HA)，故d錯誤； 綜上所述答案為cd； (2)若酸為強酸，等體積等濃度混合時pH=7；而HA為弱酸，等體積等濃度混合溶液的pH大于7，則為保證pH=7，應(yīng)使酸濃度大于0.2mol·L－1；由電荷守恒可知c(Na＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－)，pH為7則c(H＋)=c(OH－)，則c(A－)=c(Na＋)； (3)由③組實驗結(jié)果可知，混合后為等物質(zhì)的量的HA與NaA的混合液，pH＜7，說明酸的電離＞鹽的水解；溶液顯酸性則c(H＋)＞c(OH－)，電離大于水解，則c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。 19．(1) 第四周期第ⅢA族 GaCl3+3NH3·H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓ (2) 弱 D (3)Al(OH)3 (4)Al3++3OH-?Al(OH)3?+H++H2O，pH太小，氫氧化鋁電離平衡向堿式電離方向移動，pH太大，氫氧化鋁電離平衡向酸式電離方向移動，得不到氫氧化鋁膠體 (5)不能確認，因為所得固體中有鐵，會將 Fe3+還原為 Fe2+ 【解析】(1) 元素Ga位于Al的下一周期，位于第四周期第ⅢA族；同主族元素化學(xué)性質(zhì)相似，因此類比氯化鋁與氨水的反應(yīng)可得氯化稼與氨水反應(yīng)的方程式，反應(yīng)的化學(xué)方程式為GaCl3+3NH3·3H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓； (2) Al(OH)3呈兩性，Ba(OH)2為強堿，則金屬活潑性：Al

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