專題3溶液中的離子反應(yīng)綜合評(píng)價(jià)（2） 一、選擇題：每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。 1．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是(　　) A．液態(tài)溴化氫 B．蔗糖 C．鋁 D．稀硝酸 2．下列事實(shí)能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是(　　) ①25℃時(shí)亞硝酸鈉溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗 ③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng) ④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1 A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②④ 3．水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是(　　) A．4℃時(shí)，純水的pH＝7 B．溫度升高，純水中的c(H＋)增大，c(OH－)減小 C．水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子 D．向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小 4．常溫下，把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度接近于(　　) A．1.0×10－4mol·L－1 B．1.0×10－8mol·L－1 C．1.0×10－11mol·L－1 D．1.0×10－10mol·L－1 5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．中和滴定時(shí)盛待測(cè)液的錐形瓶中有少量水對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響 B．在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管都需潤(rùn)洗，否則引起誤差 C．滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面 D．稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán) 6．在由水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中，能大量共存的離子組是(　　) A．Fe2＋　Na＋　NOeq \o\al(－,3)　Cl－ B．Ba2＋　Na＋　NOeq \o\al(－,3)　Cl－ C．SOeq \o\al(2－,4)　SOeq \o\al(2－,3)　NHeq \o\al(＋,4)　Na＋ D．Mg2＋　Na＋　Br－　ClO－ 7．下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是(　　) A．能使pH試紙變紅的溶液中：COeq \o\al(2－,3)、K＋、Cl－、Na＋ B．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NOeq \o\al(－,3)、Mg2＋、Na＋、SOeq \o\al(2－,4) C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NHeq \o\al(＋,4)、Fe2＋、Cl－、NOeq \o\al(－,3) D.eq \f(Kw,c?H＋?)＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCOeq \o\al(－,3)、Cl－、K＋ 8．在相同溫度，等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是(　　) A．均存在電離平衡和水解平衡 B．存在的粒子種類相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(COeq \o\al(2－,3))均增大 9．向一種一元強(qiáng)酸HA溶液中加入一種堿MOH，溶液呈中性，下列判斷正確的是(　　) A．加入的堿過(guò)量 B．生成的鹽發(fā)生水解 C．反應(yīng)后溶液中c(A－)＝c(M＋) D．混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等 10．下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．有固體Mg(OH)2存在的飽和溶液中加入NH4Cl固體，能使Mg(OH)2固體減少 B．為了避免電解液中CuSO4因水解發(fā)生沉淀，可加入適量稀硫酸抑制水解 C．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干碳酸鈉溶液，可以得到碳酸鈉固體 D．溶液導(dǎo)電過(guò)程是電解的過(guò)程，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng) 11．已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2，溶解或電離出S2－的能力為FeS>H2S>CuS，下列離子方程式錯(cuò)誤的是(　　) A．Mg2＋＋2HCOeq \o\al(－,3)＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑ D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ 12．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是(　　) A．pH相等的①NH4Cl　②(NH4)2SO4　③NH4HSO4溶液，NHeq \o\al(＋,4)大小順序?yàn)棰?②>③ B．pH相等的NaF與CH3COOK溶液：[c(Na＋)－c(F－)]>[c(K＋)－c(CH3COO－)] C．0.2mol·L－1的Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCOeq \o\al(－,3))＋c(H＋)＋c(H2CO3) D．0.2mol·L－1HCl與0.1mol·L－1NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－) 二、填空題 13．室溫下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)點(diǎn)①所示溶液中，Kw＝__________。 (2)點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒式為_(kāi)________________。 (3)點(diǎn)③所示溶液中存在________種平衡。 (4)點(diǎn)④所示溶液中的物料守恒式為0.10mol·L－1=_______________________________。 (5)點(diǎn)⑤所示溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)___________________________________。 (6)上述5點(diǎn)所示溶液中，水的電離程度最大的是______，最小的是________(用序號(hào)回答)。 14．現(xiàn)有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙： (1)取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)，若加入少量無(wú)水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值將________(填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”)。 (2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH＝________。 (3)各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)________V(乙)。 (4)取25mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關(guān)系為c(Na＋)______c(CH3COO－)。 15．已知在25℃時(shí)，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為 醋酸K＝1.75×10－5 次氯酸K＝2.95×10－8 碳酸K1＝4.30×10－7　K2＝5.61×10－11 亞硫酸K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7 (1)寫(xiě)出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式K1＝_______________________。 (2)在相同條件下，等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中堿性最強(qiáng)的是________。等濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各離子濃度大小順序?yàn)開(kāi)_____________。 (3)若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量會(huì)變小的是________(填字母序號(hào)，下同)。 a．c(CH3COO－)　b．c(H＋)　c．醋酸的電離平衡常數(shù) (4)下列離子方程式中錯(cuò)誤的是________。 a．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCOeq \o\al(－,3)＋HClO b．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO c．過(guò)量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－===HCOeq \o\al(－,3) 16．常溫下，幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表： (1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈的CuCl2溶液，宜加入________調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝____________________。 (2)過(guò)濾后，將所得濾液經(jīng)過(guò)________，________操作，可得到CuCl2·2H2O晶體。 (3)由CuCl2·2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2，需要進(jìn)行的操作是________________。 (4)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過(guò)程如下：取0.800g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL。(已知：I2＋2S2Oeq \o\al(2－,3)===S4Oeq \o\al(2－,6)＋2I－)。 ①可選用_______________作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________。 ②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。 ③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。 參考答案 一、選擇題：每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。 1．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是(　　) A．液態(tài)溴化氫 B．蔗糖 C．鋁 D．稀硝酸 答案：A 解析：溴化氫是電解質(zhì)，但液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，A正確；蔗糖是非電解質(zhì)；鋁為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；稀硝酸為混合物，能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。 2．下列事實(shí)能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是(　　) ①25℃時(shí)亞硝酸鈉溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗 ③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng) ④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1 A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②④ 答案：C 解析：25℃時(shí)NaNO2溶液pH>7，說(shuō)明NOeq \o\al(－,2)水解，則HNO2為弱酸，①符合。②溶液導(dǎo)電性差，有可能是HNO2的濃度小，不能說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)。③HNO2不與Na2SO4反應(yīng)，只能說(shuō)明HNO2的酸性小于H2SO4，不能說(shuō)明HNO2是弱酸。④說(shuō)明HNO2未完全電離，則HNO2是弱電解質(zhì)。 3．水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是(　　) A．4℃時(shí)，純水的pH＝7 B．溫度升高，純水中的c(H＋)增大，c(OH－)減小 C．水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子 D．向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小 答案：C 解析：25℃時(shí)純水的pH＝7，A錯(cuò)；升溫，水的電離程度增大，c(OH－)和c(H＋)均增大，B錯(cuò)；水是弱電解質(zhì)，電離的程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子，C對(duì)；水的離子積與溫度有關(guān)，加入酸或堿均能抑制水的電離，但水的離子積不變，D錯(cuò)。 4．常溫下，把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度接近于(　　) A．1.0×10－4mol·L－1 B．1.0×10－8mol·L－1 C．1.0×10－11mol·L－1 D．1.0×10－10mol·L－1 答案：D 解析：溶液中c(H＋)＝eq \f(0.001 L×0.1 mol·L－1×2,2 L)＝1.0×10－4mol·L－1，c(OH－)＝eq \f(1.0×10－14,1.0×10－4)mol·L－1＝1.0×10－10mol·L－1，即由水電離出的c(H＋)為1.0×10－10mol·L－1。 5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．中和滴定時(shí)盛待測(cè)液的錐形瓶中有少量水對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響 B．在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管都需潤(rùn)洗，否則引起誤差 C．滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面 D．稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán) 答案：C 解析：滴定操作時(shí)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，C錯(cuò)。 6．在由水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中，能大量共存的離子組是(　　) A．Fe2＋　Na＋　NOeq \o\al(－,3)　Cl－ B．Ba2＋　Na＋　NOeq \o\al(－,3)　Cl－ C．SOeq \o\al(2－,4)　SOeq \o\al(2－,3)　NHeq \o\al(＋,4)　Na＋ D．Mg2＋　Na＋　Br－　ClO－ 答案：B 解析：由水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1，說(shuō)明溶液可能為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液。Fe2＋在強(qiáng)酸環(huán)境中與NOeq \o\al(－,3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在強(qiáng)堿溶液中與OH－反應(yīng)；SOeq \o\al(2－,3)、ClO－在強(qiáng)酸溶液中不能大量存在；NHeq \o\al(＋,4)、Mg2＋在強(qiáng)堿溶液中不能大量存在。 7．下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是(　　) A．能使pH試紙變紅的溶液中：COeq \o\al(2－,3)、K＋、Cl－、Na＋ B．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NOeq \o\al(－,3)、Mg2＋、Na＋、SOeq \o\al(2－,4) C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NHeq \o\al(＋,4)、Fe2＋、Cl－、NOeq \o\al(－,3) D.eq \f(Kw,c?H＋?)＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCOeq \o\al(－,3)、Cl－、K＋ 答案：B 解析：A項(xiàng)，使pH試紙變紅說(shuō)明該溶液呈酸性，COeq \o\al(2－,3)不能大量存在；B項(xiàng)，水溶液可能呈酸性或堿性，Mg2＋和OH－不能大量共存，但在酸性條件下這些離子可以共存；C項(xiàng)，常溫下，由eq \f(c?OH－?,c?H＋?)＝1×1012，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14知c(OH－)＝1×10－1mol·L－1，NHeq \o\al(＋,4)、Fe2＋不能大量存在。 8．在相同溫度，等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是(　　) A．均存在電離平衡和水解平衡 B．存在的粒子種類相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(COeq \o\al(2－,3))均增大 答案：C 解析：A項(xiàng)，NaHCO3與Na2CO3溶液中均分別存在鹽的水解平衡和水的電離平衡；B項(xiàng)，二者均存在HCOeq \o\al(－,3)、COeq \o\al(2－,3)、H2CO3、Na＋、H＋和OH－；C項(xiàng)，水解程度HCOeq \o\al(－,3)ZnS，MgCO3>Mg(OH)2，溶解或電離出S2－的能力為FeS>H2S>CuS，下列離子方程式錯(cuò)誤的是(　　) A．Mg2＋＋2HCOeq \o\al(－,3)＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑ D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ 答案：C 解析：C項(xiàng)，因?yàn)槿芙舛龋篫n(OH)2>ZnS，故應(yīng)生成ZnS沉淀，即Zn2＋＋S2－===ZnS↓。 12．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是(　　) A．pH相等的①NH4Cl　②(NH4)2SO4?、跱H4HSO4溶液，NHeq \o\al(＋,4)大小順序?yàn)棰?②>③ B．pH相等的NaF與CH3COOK溶液：[c(Na＋)－c(F－)]>[c(K＋)－c(CH3COO－)] C．0.2mol·L－1的Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCOeq \o\al(－,3))＋c(H＋)＋c(H2CO3) D．0.2mol·L－1HCl與0.1mol·L－1NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－) 答案：D 解析：由于NH4HSO4完全電離生成NHeq \o\al(＋,4)、H＋、SOeq \o\al(2－,4)，pH相等時(shí)，NH4HSO4中NHeq \o\al(＋,4)濃度最小，NH4Cl與(NH4)2SO4中NHeq \o\al(＋,4)水解使溶液呈酸性，若pH相等則水解的NHeq \o\al(＋,4)的量相等，則NHeq \o\al(＋,4)濃度相等，正確關(guān)系為①＝②>③；B項(xiàng)中pH相等，則兩溶液中H＋與OH－濃度均相同，根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)，c(Na＋)－c(F－)＝c(OH－)－c(H＋)，同理c(K＋)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H＋)，則由pH相等得c(Na＋)－c(F－)＝c(K＋)－c(CH3COO－)；C為質(zhì)子守恒式，可由電荷守恒式與物料守恒式處理得到c(OH－)＝c(HCOeq \o\al(－,3))＋c(H＋)＋2c(H2CO3)；D項(xiàng)中AlOeq \o\al(－,2)＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，過(guò)量的H＋與Al(OH)3反應(yīng)，溶液為NaCl與AlCl3的混合溶液，由于Al3＋水解使溶液呈酸性，所以c(OH－)c(C2Oeq \o\al(2－,4))>c(OH－)>c(HC2Oeq \o\al(－,4))>c(H＋)　(6)⑤?、?解析：(1)室溫下Kw為1.0×10－14。(3)點(diǎn)③時(shí)兩者1∶1恰好完全反應(yīng)生成KHC2O4，因此存在HC2Oeq \o\al(－,4)的電離平衡和水解平衡，但不要忘記還有水的電離平衡。(4)要注意到反應(yīng)后溶液的體積為25mL。(5)點(diǎn)⑤溶液中的溶質(zhì)只有K2C2O4，其水解顯堿性。(6)H2C2O4的存在會(huì)抑制水的電離，而K2C2O4水解會(huì)促進(jìn)水的電離。 14．現(xiàn)有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙： (1)取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)，若加入少量無(wú)水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值將________(填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”)。 (2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH＝________。 (3)各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)________V(乙)。 (4)取25mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關(guān)系為c(Na＋)______c(CH3COO－)。 答案：(1)向右　向右　減小　(2)小于　2　(3)大于(4)小于 解析：(1)根據(jù)溶液越稀越易電離可知加水稀釋后電離平衡正向移動(dòng)，若加入冰醋酸，相當(dāng)于增加了反應(yīng)物濃度，因此電離平衡也正向移動(dòng)。加入醋酸鈉固體后，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，故c(H＋)/c(CH3COOH)的值減小。(2)由于在稀釋過(guò)程中醋酸繼續(xù)電離，故稀釋相同的倍數(shù)后pH(甲)小于pH(乙)，同時(shí)可得(3)中V(甲)大于V(乙)。HCl和CH3COOH溶液的pH都是2，溶液中的H＋濃度都是0.01mol·L－1，設(shè)CH3COOH的原濃度為cmol·L－1，混合后平衡沒(méi)有移動(dòng)，則有 　　　　　　 CH3COOHH＋＋CH3COO－ 原平衡濃度?mol·L－1? c－0.01 0.01 0.01 混合后濃度?mol·L－1?(c－0.01)/2 0.01 0.01/2 由于溫度不變醋酸的電離常數(shù)不變，結(jié)合數(shù)據(jù)可知醋酸的電離平衡確實(shí)未發(fā)生移動(dòng)，因此混合后溶液的pH仍等于2。 (4)兩者反應(yīng)后醋酸遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒可得c(Na＋)小于c(CH3COO－)。 15．已知在25℃時(shí)，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為 醋酸K＝1.75×10－5 次氯酸K＝2.95×10－8 碳酸K1＝4.30×10－7　K2＝5.61×10－11 亞硫酸K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7 (1)寫(xiě)出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式K1＝_______________________。 (2)在相同條件下，等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中堿性最強(qiáng)的是________。等濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各離子濃度大小順序?yàn)開(kāi)_____________。 (3)若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量會(huì)變小的是________(填字母序號(hào)，下同)。 a．c(CH3COO－)　b．c(H＋)　c．醋酸的電離平衡常數(shù) (4)下列離子方程式中錯(cuò)誤的是________。 a．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCOeq \o\al(－,3)＋HClO b．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO c．過(guò)量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－===HCOeq \o\al(－,3) 答案：(1)eq \f(c?HCO\o\al(－,3)?·c?H＋?,c?H2CO3?) (2)Na2CO3　c(Na＋)>c(HCOeq \o\al(－,3))>c(COeq \o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)　(3)a　(4)b 解析：(2)由于Na2CO3對(duì)應(yīng)的弱酸根離子“HCOeq \o\al(－,3)”的電離平衡常數(shù)最小，根據(jù)水解規(guī)律“越弱越易水解”可知Na2CO3溶液的堿性最強(qiáng)。由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此溶液中c(HCOeq \o\al(－,3))>c(COeq \o\al(2－,3))。 (3)c(H＋)增大，醋酸的電離平衡常數(shù)不會(huì)改變。 (4)由電離平衡常數(shù)知，酸性：H2CO3>HClO>HCOeq \o\al(－,3)，故少量CO2與NaClO溶液反應(yīng)生成HClO和NaHCO3，a正確。由于HClO有極強(qiáng)的氧化性，因此b中不可能有CaSO3生成，應(yīng)生成CaSO4。 16．常溫下，幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表： (1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈的CuCl2溶液，宜加入________調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝____________________。 (2)過(guò)濾后，將所得濾液經(jīng)過(guò)________，________操作，可得到CuCl2·2H2O晶體。 (3)由CuCl2·2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2，需要進(jìn)行的操作是________________。 (4)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過(guò)程如下：取0.800g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL。(已知：I2＋2S2Oeq \o\al(2－,3)===S4Oeq \o\al(2－,6)＋2I－)。 ①可選用_______________作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________。 ②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。 ③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。 答案：(1)CuO(或堿式碳酸銅、氫氧化銅)　2．6×10－9mol·L－1　 (2)蒸發(fā)濃縮　冷卻結(jié)晶　 (3)在HCl氣氛中加熱　 (4)①淀粉溶液　溶液由藍(lán)色變成無(wú)色且半分鐘內(nèi)不變化　②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)2?、?5.5% 解析：(1)加入CuO或Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2，與Fe3＋水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；當(dāng)pH＝4時(shí)，由Fe(OH)3的Ksp計(jì)算c(Fe3＋)。 (3)由CuCl2·2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2，需考慮避免Cu2＋的水解產(chǎn)生雜質(zhì)。(4)CuCl2溶液與KI發(fā)生反應(yīng)：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)2，所以需選用淀粉溶液作指示劑，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變化，確定達(dá)到滴定終點(diǎn)；再結(jié)合方程式：I2＋2S2Oeq \o\al(2－,3)===S4Oeq \o\al(2－,6)＋2I－和2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)2，得到關(guān)系式：2Cu2＋～I(xiàn)2～2S2Oeq \o\al(2－,3)，確定晶體試樣的純度。 物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12

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