一．飽和溶液與不飽和溶液
1．定義
在一定 下，向一定量 里加入某種溶質，當溶質 時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。當溶質 時，所得到的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。
2．飽和溶液與不飽和溶液的判斷
（1）觀察法：如果溶液中有未溶解的物質且隨時間變化 ，說明該溫度下該溶液中
這種物質了，該溶液一定是該物質的 溶液。
（2）實驗法：在一定溫度時如果溶液中沒有未溶解的溶質，可以向原溶液中加入該溶質，如果該物質的質量 ，那么溶液是不飽和溶液；如果該物質的質量 ，那么溶液是飽和溶液。
二．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液
1．分類依據(jù)
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①飽和溶液、不飽和溶液：一定溫度下、一定量溶劑， 該溶質。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②濃溶液、稀溶液：一定量的溶液中 的相對多少。
2. 關系
①飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液間無絕對的聯(lián)系。飽和溶液 是濃溶液，不飽和溶液也 是稀溶液。
②在一定溫度下，對于同種溶質，飽和溶液一定比它的不飽和溶液 。
三．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化
增加 、 或
增加 或
（1）一般情況下：
不飽和溶液 飽和溶液
增加 、 或
增加 或
（2）特殊情況下：對極少數(shù)在水中溶解能力隨溫度升高而減小的物質[如熟石灰Ca(OH)2]：
不飽和溶液 飽和溶液
四．溶解度
1．固體溶解度
（1）概念：在一定 下，某固態(tài)物質在 溶劑里達到 時所溶解的 。
（2）四要素：
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①條件： ； = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②標準：在 溶劑里； = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③狀態(tài)：達到 ； = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④單位： 。
（3）影響因素：
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①內部因素： 本身的性質。 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②外部因素： 。
2．與溶解性的關系
3．溶解度曲線
（1）溶解度曲線：用縱坐標表示 ，橫坐標表示 ，根據(jù)物質在不同溫度下的溶解度繪制成不同物質隨 變化的曲線。
（2）線的含義：三線：①“陡升型” ：大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而 。如KNO3；
② “緩升型”：少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很小。如 ；
③“下降型”：極少數(shù)物質溶解度隨溫度升高而降低。如 。
（3）點的含義：四點：
①曲線上的點：所示某溫度下某物質的溶解度是多少（該溫度下 狀態(tài)）。
②兩曲線的交點：表示在該點所示的溫度下，兩種物質的 相等。
③線上方的點表示：在該溫度下，該溶液是 且有部分 ；
④線下方的點表示：該溫度下，該溶液是 。
4.氣體的溶解度
（1）概念：在壓強為 kPa和一定 時，氣體在 體積水里溶解達到 狀態(tài)時的氣體 。
（2）影響因素：
①內因：氣體本身的性質。
②外因：在壓強不變時，溫度越高，氣體溶解度 ；在溫度不變時，壓強越大，氣體溶解度 。
五．結晶
1. 定義：溶解在溶液中的固體物質從溶液中以 的形式析出的過程。
2. 方法
①蒸發(fā) 結晶： →降溫結晶→ 。如提純KNO3和NaCl混合溶液中的KNO3。
②降溫結晶（冷卻 ）：蒸發(fā)結晶→ 。如提純KNO3和NaCl混合溶液中的NaCl。
3. 海水曬鹽
（1）原理：利用風吹日曬使 蒸發(fā)，使食鹽結晶析出。
（2）主要流程：
4.混合物的分離
（1）過濾法：分離 物 + 物（分離氯酸鉀和二氧化錳加熱后的剩余物）
（2）結晶法：分離幾種可溶性物質
蒸發(fā)結晶，如NaCl（海水曬鹽），適用于溶解度 的物質。
結晶的兩種方法 析出晶體后溶液的溶質質量分數(shù)
降溫結晶（ 溶液），如KNO3，適用于溶解度 的物質。
析出晶體后溶液的溶質質量分數(shù) 。
【易錯提醒】
1.像氫氧化鈣（溶解度隨溫度 ）這種物質的曲線，一定要明確當溫度降低時，原溶液的溶質質量分數(shù)是 （僅僅是溶解度變大了，但是原溶液里的溶質沒有多，此時溶液是不飽和的）；像氯化鉀這種物質的曲線，溫度降低時，會有 ，溶質 ，溶質質量分數(shù) 。
2.物質的溶解性，是指根據(jù) 時的溶解度來區(qū)分，記準那分界的那三個數(shù)： 。
3.過濾是根據(jù) 的不同分離可溶物和難溶物。而可溶物的分離需要借助于 ，并且要明確蒸發(fā)結晶和降溫結晶的使用條件。液體與液體的分離可利用 分離，其原理是物質 的不同。
4.明確溶解度曲線各個點的含義，是在某溫度時，飽和時才具有的含義。并且溶液飽和時其溶質質量分數(shù)可以用 /（溶解度+100g）*100%表示。
核心考點一：飽和溶液與不飽和溶液
【例1】下列有關飽和溶液的說法中正確的是
A．一定溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃
B．某物質的飽和溶液是指不能再溶解該物質的溶液
C．飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液
D．加溶劑可以使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?br> 核心考點二：飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液
【例2】溶液具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關。下列有關溶液的說法正確的是（ ）
A. 凡是均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液
B. 飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大
C. 硝酸銨固體在溶于水形成溶液的過程中，吸收熱量
D. 降低飽和溶液的溫度后，溶液中溶質的質量分數(shù)一定減小
核心考點三：飽和溶液、不飽和溶液相互轉化
【例3】在不同溫度時，向盛有50g水的燒杯中緩慢加入固體M，測得溶液質量與加入M質量的變化關系如圖，回答下列問題：
（1）20℃時，A、B、C三點溶液屬于飽和溶液的是 (填字母)。
（2）20℃時，B點的溶液質量為 g。
（3）30℃時，將D點溶液轉化為不飽和溶液的方法有 (填序號)。
①升高溫度 ②向溶液中加水 ③加入M固體
核心考點四：溶解度的概念
【例4】“的溶解度為”的含義：
（1）20℃時，中最多可溶解 。
（2）20℃時，恰好完全溶解達到飽和需要 水。
（3）20℃時，和水恰好形成飽和溶液，其質量為 。
（4）和水形成飽和溶液時，溫度為 。
核心考點五：溶解度曲線
【例5】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
（1）t1℃時，丙物質的溶解度是______g；
（2）使接近飽和的乙溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的一種方法是______。
（3）甲中混有少量乙，可用______的方法（填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”）提純甲。
核心考點六：結晶
【例6】“鹽穴儲氣” 是一種地下儲能技術、 儲氣時采集鹽水， 注水時排天然氣， 原理如圖所示，回答下列題。采集的鹽水主要含 NaCl和少量 MgSO4。根據(jù)下圖判斷，下列說法正確的是（ ）
A. 溶解度：MgSO4＞ NaCl
B. MgSO4的溶解度隨溫度升高而增大
C. a℃時，MgSO4溶液的溶質質量分數(shù)為50%
D. 將鹽水蒸發(fā)結晶，可得到較純的 NaCl
【基礎練】
1．下列有關說法正確的是
A．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液
B．析出晶體后的溶液一定是該物質在該溫度下的飽和溶液
C．一定溫度下某物質的飽和溶液，肯定不能再溶解任何物質
D．飽和溶液轉化為不飽和溶液，其溶質質量分數(shù)一定減小
2．一定溫度下，將某硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉100g水，無晶體析出，再蒸發(fā)掉100g水，析出15g硝酸鉀。此溫度下硝酸鉀的溶解度是
A．一定等于15gB．一定不等于15g
C．小于或等于15gD．大于或等于15g
3．有M、N兩種物質，20℃時20g水中最多溶解5g M，60℃時100g水里最多溶解10g N。則M、N的溶解度大小關系為（ ）
A．M>NB．M＜NC．M=ND．無法比較
4．已知20℃時食鹽的溶解度是36g，則下列相關說法正確的是（ ）
A．100g水中溶解36g食鹽恰好能配成飽和溶液
B．20℃時，100g食鹽飽和溶液里含有36g食鹽
C．20℃時，把136g食鹽飽和溶液蒸干，可得到36g
D．食鹽水溶液中溶質、溶劑、溶液的質量比為36：100：136
5．氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0℃～30℃）如表中所示：
分析表中數(shù)據(jù)，下列幾種說法中正確的是（ ）
A．在0℃～30℃之間，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較大
B．在0℃～30℃之間，同溫度下，氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度都是不相等的
C．將含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30℃降至0℃，析出晶體的質量相等
D．欲從含少量氯化鈉雜質的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，可采取降低溶液溫度的方法
6.如圖B，甲、乙試管中分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體。二者溶解度曲線如圖A．向燒杯中加入一定質量的氫氧化鈉固體后，下列分析正確的是（ ）
A．甲試管溶液中溶質的質量減少
B．甲試管中溶液質量減少
C．乙試管中固體量增加
D．乙試管溶液中溶質的質量增大
7．打開汽水瓶蓋后，瓶內迅速出現(xiàn)大量氣泡，分析正確的是（ ）
A．打開瓶蓋后壓強增大B．出現(xiàn)大量氣泡是因為氣體溶解度增大
C．出現(xiàn)大量氣泡后溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋．溶液中氣體濃度變小
8．下列敘述正確的是（ ）
A．降低溫度能使任何飽和溶液都析出晶體
B．凡是易溶物質的飽和溶液必是該溫度下的濃溶液
C．氣體溶解度只受溫度的影響
D．所有固體溶解度都隨溫度升高而增大
9．下列說法正確的是
A．15°C時，KNO3的溶解度是25g，15℃時它的飽和溶液的溶質質量分數(shù)為20%
B．24%的NaOH溶液取用一半后其溶質質量分數(shù)為12%
C．不飽和溶液一定是稀溶液
D．飽和溶液升高溫度一定會變成不飽和溶液
10.如圖是甲乙兩種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）
A．甲和乙的溶解度相等
B．a2℃甲的溶液中溶質和溶劑的質量比等于1:2
C．a1℃時，甲和乙的飽和溶液，升溫到a2℃時仍是飽和溶液
D．a2℃時，將甲乙兩物質的飽和溶液蒸發(fā)等質量的水，甲析出的固體質量一定大于乙
11．KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A．0℃時，100g水中最多能溶解40gNaCl
B．0℃時，KNO3和NaCl兩種飽和溶液中，所含溶質的質量：NaCl大于KNO3
C．將30℃的KNO3溶液降溫到20℃時一定有晶體析出
D．30℃時，將等質量的 KNO3和NaCl分別配成飽和溶液，所得溶液的質量：NaCl大于KNO3
12．如圖為A物質的溶解度曲線。M、N兩點分別表示A物質的兩種溶液，下列做法不能實現(xiàn)M、N間的相互轉化的是(A從溶液中析出時不帶結晶水)（ ）
A．從N→M：先向N中加入適量固體A再降溫
B．從N→M：先將N降溫再加入適量固體A
C．從M→N：先將M 降溫，把析出的晶體過濾出，再將其升溫
D．從M→N：先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水
13．通過如圖所示的實驗(不考慮水分蒸發(fā))，得到相應的五種溶液。下列敘述不正確的是（ ）

A．t1℃時，溶液①是不飽和溶液B．t2℃時，溶液④是飽和溶液
C．t1℃時，溶液⑤是飽和溶液D．t2℃時，溶液③是不飽和溶液
14．20℃時，將33g蔗糖放入100g水中，蔗糖全部溶解，此時溶液質量為 克，再向此溶液加入3g蔗糖又全部溶解，則溶質為 克，現(xiàn)在溶液恰好飽和，此時溶液的質量為 克，再向此溶液加入3g蔗糖，溶液的質量是 克。再向此溶液加入3g食鹽，溶液的質量是 克。
15．回答下列問題：
（1）P點表示：①時，甲、乙兩種物質飽和溶液的溶質質量分數(shù) （填“相等”“不相等”或“不確定”，后同）；②時，等質量的甲、乙兩種物質飽和溶液中溶質質量 ，溶劑質量 。
（2）時，將40g丙物質加入100g水中，充分溶解，所得溶液的質量為 g，溶質與溶劑的質量比為 ，溶質質量分數(shù)約為 （結果精確到0.1%）。
（3）時，50g水中溶解 g甲恰好形成飽和溶液，所得溶液的溶質質量分數(shù)約為 （結果精確到0.1%）。
【提升練】
1.硼酸在生產生活中有廣泛應用。20℃時，進行如下實驗。完成下面小題。
資料：20℃時，硼酸的溶解度為5.0g；40℃時，硼酸的溶解度為8.7g。
（1）①～④所得溶液中，溶質與溶劑的質量比為1：50的是（ ）
A．①B．②C．③D．④
（2）③所得溶液的質量為（ ）
A．104gB．105gC．106gD．108g
（3）下列關于①～④的說法不正確的是（ ）
A．①所得溶液為不飽和溶液B．若②升溫至40℃，溶質質量變大
C．若向③中加水，溶液質量變大D．若④升溫至40℃，得到不飽和溶液
2.“侯氏制堿法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B．將20℃的NaCl飽和溶液升高5℃，溶質的質量分數(shù)增大
C．40℃時，NaCl溶液中溶質的質量分數(shù)可能小于NaHCO3溶液中溶質的質量分數(shù)
D．40℃時，將15gNaCl溶于50g水中，可獲得NaCl飽和溶液
3.氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如表所示。下列說法正確的是（ ）
A．20℃時，20g氯化鈉固體加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化鈉溶液
B．氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結晶的方法提純氯化鈉
C．50℃時，硝酸鉀溶液的溶質質量分數(shù)一定比氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)大
D．通過加水、升溫等方式能將硝酸鉀飽和溶液轉化為不飽和溶液
4.甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．溶解度甲>乙>丙
B．t℃時，等質量的飽和溶液中溶劑的質量丙>乙>甲
C．甲物質中混有少量乙，可通過蒸發(fā)結晶提純甲
D．接近飽和的丙溶液可通過降低溫度達到飽和
5.生活在鹽堿湖附近的人們習慣“夏天曬鹽、冬天撈堿”，其中“鹽”是指NaCl,“堿”是指Na2CO3。NaCl和Na2CO3的溶解度曲線如圖所示。下列分析正確的是（ ）
A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．30℃時Na2CO3的不飽和溶液降溫至20℃，變?yōu)镹a2CO3的飽和溶液
C．夏天曬“鹽”需要經過降溫結晶的過程使NaCl結晶析出
D．冬天撈”堿”是利用Na2CO3的溶解度在冬天變小而結晶析出
6.溫度是影響固體溶解度的因素之一。氯化鈉、硝酸鉀兩種物質的溶解度隨溫度變化情況如圖所示。下列說法中正確的是（ ）
A．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度大小相等
B．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大
C．20℃時，15g氯化鈉放入50g水中能形成飽和溶液
D．將接近飽和的硝酸鉀溶液升高溫度，可變?yōu)轱柡腿芤?br>7.“我行其野，芃芃其麥”。東營某智慧高效農業(yè)示范區(qū)萬畝小麥長勢喜人。小麥是我國重要的糧食作物。
（1）小麥中富含的營養(yǎng)物質是 。
（2）經測定該示范區(qū)土壤的酸堿度為8.02，可知土壤呈 性。
（3）為使小麥枝繁葉茂，葉色深綠，提高產量，可以適當施加的肥料是__________。
A．B．
C．D．
（4）要向小麥噴灑溶質質量分數(shù)溶液，現(xiàn)有固體，需水 t。
（5）時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有水的兩個燒杯中，充分攪拌后，現(xiàn)象如圖1所示。兩者的溶解度曲線如圖2所示。
①燒杯 （填“甲”或“乙”）中上層清液為飽和溶液
②圖2中P點的含義是 ；
③將溫度由升高到，充分攪拌，燒杯乙中固體 （填“能”或“不能”）全部溶解。
8.甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖1所示，如圖2是選用圖1中某種固體進行實驗時的情況。下列說法正確的是
A．圖2試管中固體對應圖1中的丙
B．t2℃時，甲、乙兩飽和溶液中溶質質量相等
C．t3℃時，將40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶質質量分數(shù)為80%
D．將等質量的甲、乙、丙飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，得到溶液的質量：丙>乙>甲
9.如表是和在不同溫度時的溶解度，小明用其中一種物質（X）進行了如圖所示的實驗（水蒸發(fā)忽略不計）。下列分析錯誤的是（ ）
A．X為
B．③中溶液為X的不飽和溶液
C．④中溶液的質量為
D．溶液中溶質的質量分數(shù)：②＝③＞④
10.已知KNO3在20℃、30℃時的溶解度分別為31.6g、45.8g，某同學按下圖所示步驟進行實驗，下列說法正確的是（ ）

A．I中KNO3的質量分數(shù)為10.0%B．Ⅱ中溶液是30℃時KNO3的不飽和溶液
C．Ⅱ中KNO3的質量分數(shù)是I中的2倍D．Ⅲ中有KNO3晶體析出
11．下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度：
（1）從表中可得到的一條信息是 。
（2）在20℃時，向100g水中加入50g氯化銨，形成氯化銨的 (填“飽和”或“不飽和”)溶液將其溫度升高至60℃時，溶液的質量為 g，該溶液中溶質與溶劑的質量比為 。
（3）當氯化銨中混有少量氯化鈉時，應該采用 方法提純氯化銨。
一．飽和溶液與不飽和溶液
1．定義
在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能再溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。當溶質還能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。
2．飽和溶液與不飽和溶液的判斷
（1）觀察法：如果溶液中有未溶解的物質且隨時間變化質量不變，說明該溫度下該溶液中不能繼續(xù)溶解這種物質了，該溶液一定是該物質的飽和溶液。
（2）實驗法：在一定溫度時如果溶液中沒有未溶解的溶質，可以向原溶液中加入該溶質，如果該物質的質量減少，那么溶液是不飽和溶液；如果該物質的質量不變，那么溶液是飽和溶液。
二．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液
1．分類依據(jù)
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①飽和溶液、不飽和溶液：一定溫度下、一定量溶劑，能否繼續(xù)溶解該溶質。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②濃溶液、稀溶液：一定量的溶液中所含溶質的相對多少。
2. 關系
①飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液間無絕對的聯(lián)系。飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。
②在一定溫度下，對于同種溶質，飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。
三．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化
增加溶質 、降低溫度或恒溫蒸發(fā)溶劑
增加溶劑或升高溫度
（1）一般情況下：
不飽和溶液 飽和溶液
增加溶質、升高溫度或恒溫蒸發(fā)溶劑
增加溶劑或降低溫度
（2）特殊情況下：對極少數(shù)在水中溶解能力隨溫度升高而減小的物質[如熟石灰Ca(OH)2]：
不飽和溶液 飽和溶液
四．溶解度
1．固體溶解度
（1）概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。
（2）四要素：
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①條件：一定溫度下； = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②標準：在100g溶劑里； = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③狀態(tài)：達到飽和狀態(tài)； = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④單位：克。
（3）影響因素：
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①內部因素：溶質、溶劑本身的性質。 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②外部因素：溫度。
2．與溶解性的關系
3．溶解度曲線
（1）溶解度曲線：用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據(jù)物質在不同溫度下的溶解度繪制成不同物質隨溫度變化的曲線。
（2）線的含義：三線：①“陡升型” ：大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高。如KNO3；
② “緩升型”：少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很小。如NaCl；
③“下降型”：極少數(shù)物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2。
（3）點的含義：四點：
①曲線上的點：所示某溫度下某物質的溶解度是多少（該溫度下飽和狀態(tài)）。
②兩曲線的交點：表示在該點所示的溫度下，兩種物質的溶解度相等。
③線上方的點表示：在該溫度下，該溶液是飽和且有部分晶體；
④線下方的點表示：該溫度下，該溶液是不飽和溶液。
4.氣體的溶解度
（1）概念：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體在1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
（2）影響因素：
①內因：氣體本身的性質。
②外因：在壓強不變時，溫度越高，氣體溶解度越??；在溫度不變時，壓強越大，氣體溶解度越大。
五．結晶
1. 定義：溶解在溶液中的固體物質從溶液中以晶體的形式析出的過程。
2. 方法
①蒸發(fā)溶劑結晶：蒸發(fā)濃縮→降溫結晶→過濾。如提純KNO3和NaCl混合溶液中的KNO3。
②降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）：蒸發(fā)結晶→趁熱過濾。如提純KNO3和NaCl混合溶液中的NaCl。
3. 海水曬鹽
（1）原理：利用風吹日曬使水分蒸發(fā)，使食鹽結晶析出。
4.混合物的分離
（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物（分離氯酸鉀和二氧化錳加熱后的剩余物）
（2）結晶法：分離幾種可溶性物質
蒸發(fā)結晶，如NaCl（海水曬鹽），適用于溶解度隨溫度變化不大的物質。
結晶的兩種方法 析出晶體后溶液的溶質質量分數(shù)不變
降溫結晶（冷卻熱的飽和溶液），如KNO3，適用于溶解度隨溫度變化大的物質。
析出晶體后溶液的溶質質量分數(shù)減小。
【易錯提醒】
1.像氫氧化鈣（溶解度隨溫度升高而降低）這種物質的曲線，一定要明確當溫度降低時，原溶液的溶質質量分數(shù)是不變（僅僅是溶解度變大了，但是原溶液里的溶質沒有多，此時溶液是不飽和的）；像氯化鉀這種物質的曲線，溫度降低時，會有晶體析出，溶質變少，溶質質量分數(shù)變小。
2.物質的溶解性，是指根據(jù)20℃時的溶解度來區(qū)分，記準那分界的那三個數(shù)：10g、1g和0.01g。
3.過濾是根據(jù)顆粒大小的不同分離可溶物和難溶物。而可溶物的分離需要借助于結晶，并且要明確蒸發(fā)結晶和降溫結晶的使用條件。液體與液體的分離可利用蒸餾分離，其原理是物質沸點的不同。
4.明確溶解度曲線各個點的含義，是在某溫度時，飽和時才具有的含義。并且溶液飽和時其溶質質量分數(shù)可以用溶解度/（溶解度+100g）*100%表示。
核心考點一：飽和溶液與不飽和溶液
【例1】【答案】D
核心考點二：飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液
【例2】【答案】C
核心考點三：飽和溶液、不飽和溶液相互轉化
【例3】【答案】（1）C
（2）70
（3）②
核心考點四：溶解度的概念
【例4】【答案】（1）36
（2）100
（3）136
（4）20℃
核心考點五：溶解度曲線
【例5】【答案】（1）20 （2）降低溫度或增加溶質或蒸發(fā)溶劑 （3）降溫結晶
核心考點六：結晶
【例6】【答案】D
【基礎練】
1—5：BDDCD 6—10：CDBAD 11—13：DCB
14．【答案】 133 36 136 136 139
15．【答案】（1）相等 相等 相等
（2）140 2:5 28.6%
（3）25 33.3%
【提升練】
1.【答案】（1）A （2）B （3）B
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】（1）糖類
（2）堿
（3）AD
（4）1498.5
（5） 乙 時，硝酸鉀、氯化鉀溶解度相等 能
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】B
11．【答案】（1）氯化銨的溶解度隨溫度升高而增大/氯化銨屬于易溶性物質
（2）飽和 150 1：2
（3）降溫結晶/冷卻熱飽和溶液
溶解性
易溶物質
可溶物質
微溶物質
難溶物質
20℃溶解度(g)




0℃
10℃
20℃
30℃
氯化鈉
35.7g
35.8g
36.0g
36.3g
碳酸鈉晶體
7.0g
12.5g
21.5g
38.8g
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
硝酸鉀
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
氯化鈉
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
溫度/℃
20
40
60
溶解度/g
31.6
63.9
110
88.0
103
125
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2.
60.2
65.6
溶解性
易溶物質
可溶物質
微溶物質
難溶物質
20℃溶解度(g)
大于10g
10g-1g
1g-0.01g
小于0.01g

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