一、溶液的形成
1.溶液的概念
一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的______的、______的______物。
(物質溶解的實質：被溶解物質的分子和離子在水分子的作用下逐步擴散，最終均勻的分散到水分子中的過程)
2.溶液的特征
均一性：溶液各部分的______和______完全相同，各部分的______、______、______、______均相同。
穩(wěn)定性：只要____________（如溫度）______，溶劑和溶質____________
混合物：溶液由______和______兩部分物質組成。
【點撥】溶液是澄清透明的，但不一定無色。
如CuSO4 LINK Wrd.Dcument.8 "C:\\Dcuments and Settings\\ning\\桌面\\知識點\\第九單元 《溶液》要點.dc" OLE_LINK3 \a \r \* MERGEFORMAT 溶液(含有Cu2+)為______，FeSO4 LINK Wrd.Dcument.8 "C:\\Dcuments and Settings\\ning\\桌面\\知識點\\第九單元 《溶液》要點.dc" OLE_LINK3 \a \r \* MERGEFORMAT 溶液(含有Fe2+)為______，Fe2(SO4)3 LINK Wrd.Dcument.8 "C:\\Dcuments and Settings\\ning\\桌面\\知識點\\第九單元 《溶液》要點.dc" OLE_LINK3 \a \r \* MERGEFORMAT 溶液(含有Fe3+)為______。
3.溶液的組成
溶質：被溶解的物質，可以是______、______、______。（一種溶液中的溶質可以是一種或幾種）
溶劑：能溶解其他物質的物質，常用______、______、______等液體。（一種溶液中的溶劑只有一種）
4.溶質溶劑的判斷
（2）溶液命名：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——______的______溶液），若不指明溶劑的溶液溶劑為______。
（3）發(fā)生化學反應的溶液：
①氧化鈣放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，______不是氧化鈣，而是反應生成的____________。
②鋅放入稀硫酸中，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原溶液溶質是硫酸，溶劑是______，反應后溶劑仍為水，溶質分情況。
5.溶解性
______________________________________________________________________________。
碘能溶于汽油，不能溶于水；高錳酸鉀能溶于水，不能溶于汽油；乙醇與水可以任意比互溶。
影響溶解能力的因素：內因：____________；外因：____________
影響溶解速率的因素：________________________。
6.溶解時的吸熱放熱現象
溶于水放熱：____________、____________。
溶于水吸熱：____________。
溶于水溫度無明顯變化：____________。
【點撥】：生石灰放入水中放出大量的熱，不是溶解，而是發(fā)生了化學反應放熱：CaO+H2O=Ca(OH)2
二、溶液的應用
在溶液中進行化學反應能加快反應的速率。
醫(yī)療上的多種注射液也是溶液。
溶液對動植物和人的生理活動有重要意義。（如營養(yǎng)液無土栽培）
核心考點一：溶液
【例1】下列關于溶液的說法正確的是（ ）
A．溶液的溶劑一定是水
B．長期放置不會分層的液體一定是溶液
C．溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物
D．海水曬鹽得到粗鹽后的母液是氯化鈉不飽和溶液
核心考點二：溶質、溶劑的判斷
【例2】下列有關溶液的說法正確的是（ ）
A．溶液由溶質和溶劑組成
B．碘酒中，碘是溶劑，酒精是溶質
C．溶液的溶質只能是一種
D．所有溶液均是無色、澄清的液體
核心考點三：溶解性及溶解時的吸熱、放熱現象
【例3】夏日里想隨時喝到涼爽的飲料，可以自制化學“冰箱”，即把一種固體物質放入一定量的水中，就可以形成低溫小環(huán)境。這種固體可以是（ ）
A．食鹽B．硝酸銨C．氧化鈣D．氫氧化鈉
核心考點四：溶液的應用
【例4】下列洗滌方法主要利用了物質化學性質的是（ ）
A．無水酒精擦洗手機屏幕 B．食醋洗去水壺內的水垢
C．清水洗滌衣服上的泥土 D．汽油清洗工具上的油污
【基礎練】
1.下列四種物質中，屬于溶液的是（ ）
A．牛奶B．黃泥水
C．冰水混合物D．澄清石灰水
2.化學世界絢麗多彩。下列溶液中，有一種與其他三種顏色不同，這種溶液是（ ）
A．硝酸鉀溶液B．硫酸鈉溶液
C．稀硫酸D．硫酸銅溶液
3.善于觀察是學好化學的重要途徑，下列有關實驗現象的描述正確的是（ ）
A．二氧化碳使?jié)駶櫟淖仙锛埢ㄗ兗t
B．硝酸銨固體溶于水，溶液溫度顯著升高
C．鐵在氧氣中燃燒，生成黑色固體四氧化三鐵
D．電解水實驗中，正、負兩極產生的氣體體積比約為2：1
4．（2024·江蘇蘇州·中考真題）下列有關溶液的說法正確的是（ ）
A．溶液由溶質和溶劑組成B．碘酒中，碘是溶劑，酒精是溶質
C．溶液的溶質只能是一種D．所有溶液均是無色、澄清的液體
5.下列固體物質加入適量水中，溶液的溫度明顯降低的是（ ）
A．B．C．D．
6.下列溶液中，溶劑不是水的是（ ）
A．稀硫酸B．生理鹽水C．蔗糖溶液D．碘的酒精溶液
7.下列溶液中，溶質不是固體的是（ ）
A．食鹽溶液B．硝酸鉀溶液C．酒精溶液D．蔗糖溶液
8.下列各組物質中，前者是化合物，后者是溶液的是( ）
A.澄清石灰水、水 B.氧氣、稀硫酸
C.空氣、汽水 D.氯化氫氣體、鹽酸
9.下列歸納整理正確的是( )
A.溶液由溶質和溶劑組成，所以溶液的質量和體積等于溶質和溶劑的質量和體積
B.溶液一定是由溶質和水組成的
C.溶液是均一的、穩(wěn)定的，故均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液
D.常溫下一瓶合格的氯化鈉溶液密封放置一段時間后，不會出現渾濁
10.下列關于生理鹽水的說法中，錯誤的是( )
A.生理鹽水的溶劑是水
B.各部分一樣咸體現了溶液成分的均一性
C.飲用生理鹽水可以為人體補充無機鹽
D.水分子是保持NaC1性質的最小微粒
【提升練】
1.如圖所示，將滴管甲中的液體擠出，氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀，再將滴管乙中的液體
擠出，氣球又明顯鼓起且不恢復原狀。則滴管甲、乙和燒杯①②中的物質可能是( )
A.甲:水，①:食鹽;乙:水，②:蔗糖
B.甲:水，①硝酸銨;乙:稀鹽酸，②:鐵
C.甲:水，①氫氧化鈉;乙:稀硫酸，②:鋅
D.甲:水，①生石灰;乙:稀鹽酸，②:氫氧化鈉
2.從1L氯化鈉飽和溶液中取出 100mL液體，則原溶液發(fā)生的變化是( )
A.溶液由飽和變成了不飽和
B.溶液中會析出晶體
C.溶液中只有溶劑減少了
D.溶液中溶劑和溶質都減少了
3.體育中考的考場上常有考生攜帶運動型飲料。運動飲料中主要含有無機鹽電解質、維生素、氨基酸等成分。下列有關說法正確的是（ ）
A．運動飲料只含有一種溶質B．運動飲料的溶劑是水
C．運動飲料一定是飽和溶液D．運動飲料可以代替水長期飲用
4.在大燒杯中倒入一定量水，加入適量硝酸銨，攪拌，水的溫度會急劇降低，說明硝酸銨溶于水時（ ）
A．吸收熱量B．放出熱量C．既不吸熱也不放熱 D．無法判斷
5.將食鹽顆粒加入足量水中，用玻璃棒充分攪拌后，食鹽顆粒消失了。下列說法錯誤的是（ ）
A．氯離子、鈉離子與水分子之間的相互作用較弱
B．溶解的過程伴隨著能量的變化
C．溶液對生命活動和人類生產活動具有重要意義
D．食鹽溶液具有均一性、穩(wěn)定性
6.如圖所示，向錐形瓶內的固體上滴加液體之后，U形管中的液面a端下降，b端升高，以下對實驗現象的猜想錯誤的是（ ）
1固體與液體反應放出熱量
2固體與液體反應吸收熱量
3固體溶解在液體中并放出熱量
4固體溶解在液體中并吸收熱量
5固體與液體發(fā)生反應放出氣體
A．2、4B．1、3C．1、3、5D．2、4、5
7.王亞平在太空做了油和水 “難分難舍”的神奇實驗：她用力搖晃裝有油和水的瓶子，讓油水充分混合、靜置，發(fā)現油水不分層。下列說法不正確的是（ ）
A．太空中水不能作溶劑
B．在地面油水混合物會產生分層現象
C．在不同環(huán)境中同一實驗可能現象不同
D．在地面向油水混合物中加入洗滌劑會產生乳化現象
8.將杯中的糖水倒掉一半后，對剩下的半杯糖水的描述正確的是（ ）
A．甜度減半B．密度減半C．濃度減半D．質量減半
9.“哈爾濱國際美食節(jié) ”中外馳名，我為家鄉(xiāng)代言，歡迎八方來客帶你一起“勇闖天涯 ”。下列屬于溶液的是（ ）
A．哈爾濱啤酒（溫馨提示：未成年人禁止飲酒） B．珍珠奶茶
C．水果罐頭 D．馬迭爾冰棍
10.下列實驗設計能達到預期目的或效果的是（ ）
A．證明CO2能與水反應
B．證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸
C．證明NaOH固體溶于水放熱
D．證明MnO2是H2O2分解的催化劑
一、溶液的形成
1.溶液的概念
一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。
(物質溶解的實質：被溶解物質的分子和離子在水分子的作用下逐步擴散，最終均勻的分散到水分子中的過程)
2.溶液的特征
均一性：溶液各部分的組成和性質完全相同，各部分的濃度、密度、顏色、性質均相同。
穩(wěn)定性：只要外界條件（如溫度）不改變，溶劑和溶質不會分離
混合物：溶液由溶質和溶劑兩部分物質組成。
【點撥】溶液是澄清透明的，但不一定無色。
如CuSO4 LINK Wrd.Dcument.8 "C:\\Dcuments and Settings\\ning\\桌面\\知識點\\第九單元 《溶液》要點.dc" OLE_LINK3 \a \r \* MERGEFORMAT 溶液(含有Cu2+)為藍色，FeSO4 LINK Wrd.Dcument.8 "C:\\Dcuments and Settings\\ning\\桌面\\知識點\\第九單元 《溶液》要點.dc" OLE_LINK3 \a \r \* MERGEFORMAT 溶液(含有Fe2+)為淺綠色，Fe2(SO4)3 LINK Wrd.Dcument.8 "C:\\Dcuments and Settings\\ning\\桌面\\知識點\\第九單元 《溶液》要點.dc" OLE_LINK3 \a \r \* MERGEFORMAT 溶液(含有Fe3+)為黃色。
3.溶液的組成
溶質：被溶解的物質，可以是固體、液體、氣體。（一種溶液中的溶質可以是一種或幾種）
溶劑：能溶解其他物質的物質，常用水、汽油、酒精等液體。（一種溶液中的溶劑只有一種）
4.溶質溶劑的判斷
（2）溶液命名：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液），若不指明溶劑的溶液溶劑為水。
（3）發(fā)生化學反應的溶液：
①氧化鈣放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶質不是氧化鈣，而是反應生成的氫氧化鈣。
②鋅放入稀硫酸中，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原溶液溶質是硫酸，溶劑是水，反應后溶劑仍為水，溶質分情況。
5.溶解性
同種物質在不同的溶劑里的溶解性是不同的，不同的物質在同一溶劑中的溶解性也是不同的。
碘能溶于汽油，不能溶于水；高錳酸鉀能溶于水，不能溶于汽油；乙醇與水可以任意比互溶。
影響溶解能力的因素：內因：溶質溶劑性質；外因：溫度
影響溶解速率的因素：溶質溶劑的性質、溫度、溶質的顆粒大小、是否攪拌。
6.溶解時的吸熱放熱現象
溶于水放熱：氫氧化鈉NaOH、濃硫酸H2SO4。
溶于水吸熱：硝酸銨NH4NO3。
溶于水溫度無明顯變化：氯化鈉NaCl。
【點撥】：生石灰放入水中放出大量的熱，不是溶解，而是發(fā)生了化學反應放熱：CaO+H2O=Ca(OH)2
二、溶液的應用
在溶液中進行化學反應能加快反應的速率。
醫(yī)療上的多種注射液也是溶液。
溶液對動植物和人的生理活動有重要意義。（如營養(yǎng)液無土栽培）
核心考點一：溶液
【例1】【答案】C
核心考點二：溶質、溶劑的判斷
【例2】【答案】A
核心考點三：溶解性及溶解時的吸熱、放熱現象
【例3】【答案】B
核心考點四：溶液的應用
【例4】【答案】B
【基礎練】
1—5：DDAAA 6—10：DCDDD
【提升練】
1—5：CDBAA 6—10：AADAC
溶液
有水存在
無水存在
固體和液體
氣體和液體
液體和液體
溶質
其他物質
固體
氣體
量少的液體
溶劑
______
______
______
____________
鋅和稀硫酸恰好反應
鋅過量（鋅不溶于水）
稀硫酸過量
溶質
____________
____________
____________
溶液
有水存在
無水存在
固體和液體
氣體和液體
液體和液體
溶質
其他物質
固體
氣體
量少的液體
溶劑
水
液體
液體
量多的液體
鋅和稀硫酸恰好反應
鋅過量（鋅不溶于水）
稀硫酸過量
溶質
硫酸鋅
硫酸鋅
硫酸鋅和硫酸

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