考向1 考查核反應(yīng)方程的簡(jiǎn)單分析
考向2 考查“五同”概念辨析
考向1 電子排布式表達(dá)式的規(guī)范書(shū)寫(xiě)
考向2 電子躍遷與原子光譜
質(zhì)子數(shù)確定后，決定原子的種類
最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)
2.微粒之間的等式關(guān)系
(1)質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)；(2)電性關(guān)系：①原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)；②陽(yáng)離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)，如Mg2＋的核外電子數(shù)是10。③陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋陰離子所帶的電荷數(shù)，如Cl－的核外電子數(shù)是18
3.微粒符號(hào)周圍數(shù)字的含義
知識(shí)點(diǎn)2 元素、核素、同位素
1.元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系
具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱同種原子可能有多種不同的核素
具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子
質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同核素的互稱
①相同存在形態(tài)的同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同。②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)(豐度)一般不變。
3.同位素的“六同三不同”
4.常見(jiàn)的重要核素及其應(yīng)用
5.元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系
④同位素之間可形成不同的同位素單質(zhì)。如氫的三種同位素形成的單質(zhì)有六種：H2、D2、T2、HD、HT、DT，他們的物理性質(zhì)(如密度)有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。⑤同位素之間可形成不同的同位素化合物。如水分子有H2O(普通水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。他們的相對(duì)分子質(zhì)量不同，物理性質(zhì)(如密度)有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。
原子(即核素)的相對(duì)原子質(zhì)量：一個(gè)原子(即核素)的質(zhì)量與一個(gè)12C質(zhì)量的12(1)的比值。一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對(duì)原子質(zhì)量。元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是根據(jù)該元素各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。即：Ar(E)＝Ar1×a%＋Ar2×b%＋Ar3×c%＋…，其中a%＋b%＋c% ＋…=1。
核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量＝該核素的質(zhì)量數(shù)。元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：是根據(jù)該元素各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。即：Ar(E)＝A1×a%＋A2×b%＋A3×c%＋…，其中a%＋b%＋c%＋…=1。
考向1 考查核反應(yīng)方程的簡(jiǎn)單分析
同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
核反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)的范疇，利用核反應(yīng)產(chǎn)生的能量發(fā)電是將核能轉(zhuǎn)化為電能
【解析】由和結(jié)合質(zhì)子守恒、質(zhì)量守恒可知X為氧元素、Y為鈹元素、Z為碳元素，據(jù)此回答。A．同周期第一電離能從左向右遞增，鈹在第ⅡA族，處于全充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，鈹大于硼，故A項(xiàng)正確；B．同周期電負(fù)性從左向右遞增，且氫元素大于鈹元素，所以元素電負(fù)性X>H>Y，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．X和Z的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O和CH4，其中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均是4，故C項(xiàng)正確；D．ZX2即為CO2，其中心原子雜化方式為sp，所以空間結(jié)構(gòu)為直線形，故D項(xiàng)正確；故本題選B。
考向2 考查“五同”概念辨析
（2024·浙江杭州·模擬預(yù)測(cè)）下列說(shuō)法不正確的是（ ）
C.氧氣和臭氧互為同素異形體 D.乙酸甲酯和甲酸乙酯互為同分異構(gòu)體
氧氣和臭氧均為氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體
同系物、同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體、同種物質(zhì)的比較
【變式訓(xùn)練2】（2024·廣東東莞·模擬預(yù)測(cè)）科學(xué)技術(shù)是第一生產(chǎn)力，下列說(shuō)法正確的是( )
知識(shí)點(diǎn)1 電子的運(yùn)動(dòng)特征
電子是質(zhì)量輕、帶負(fù)電的微觀粒子，并具有波粒二象性。電子可以在原子內(nèi)部進(jìn)行圓周運(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)速度很快，接近光速，與宏觀物體的運(yùn)動(dòng)有極大不同：不能同時(shí)確定速度和位置，不能描繪運(yùn)動(dòng)軌跡。
知識(shí)點(diǎn)2 能層和能級(jí)
根據(jù)多電子原子的核外電子的能量差異，將核外電子分成不同的能層，能層用n表示。n值越大，能量越高。
根據(jù)多電子原子中同一能層電子能量的不同，將它們分成不同能級(jí)。能級(jí)用相應(yīng)能層的序數(shù)和字母s、p、d、f組合在一起來(lái)表示，如n能層的能級(jí)按能量由低到高的順序排列為ns、np、nd、nf等。能層序數(shù)等于該能層所包含的能級(jí)數(shù)，如第三能層有3s、3p、3d能級(jí)。s、p、d、f能級(jí)可容納的電子數(shù)為1、3、5、7的二倍。
3.能層、能級(jí)與其容納的最多電子數(shù)之間的關(guān)系
知識(shí)點(diǎn)3 原子軌道——電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述。小黑點(diǎn)越密，表示概率密度越大。由于核外電子的概率密度分布看起來(lái)像一片云霧，因而被形象地稱作電子云。
概率密度為90%的電子云圖，s電子云輪廓圖是球形；p電子云輪廓圖是啞鈴形，p電子云有三種伸展方向（px，py，pz，它們相互垂直），即p能級(jí)電子有3個(gè)伸展方向；d能級(jí)電子有5個(gè)伸展方向；f能級(jí)電子有7個(gè)伸展方向。
3.原子軌道：量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，即電子云的伸展方向。
同能層的不同能級(jí)能量s

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