考向2 二氧化硫的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化
考向3 二氧化硫性質(zhì)探究
考向4 二氧化硫的檢驗(yàn)
考向3 SO42-的檢驗(yàn)
考向1 不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
考向2 以SO2制備為載體探究硫元素間的轉(zhuǎn)化
火山噴口或者地殼的巖層里
主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在
3.從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
氧化性弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)，生成低價(jià)金屬硫化物
SO2+2H2S=3S+2H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH=NaHSO3
可使品紅等有色物質(zhì)褪色(生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)）
3.SO2的實(shí)驗(yàn)室制法
【例1】 在下列反應(yīng)中硫元素只表現(xiàn)氧化性的是( )
既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性
由圖知，銅與足量濃硫酸發(fā)生的反應(yīng)為5Cu+4H2SO4(濃)=3CuSO4+Cu2S+4H2O，Cu2S和白色物質(zhì)CuSO4加稀硫酸和稀硝酸時(shí)溶解，存在反應(yīng)：3Cu2S +16H++4NO3-= 6Cu2++3 S↓+4NO↑+8H2O，Y為氧化產(chǎn)物S單質(zhì)，則NO為還原產(chǎn)物。
銅完全參與反應(yīng)，n(Cu)=0.03ml，Cu與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成CuSO4、Cu2S，設(shè)Cu2S的物質(zhì)的量為x，則CuSO4的物質(zhì)的量為(0.03-2x)，依據(jù)得失電子守恒的原則可得：2x+2(0.03-2x)=8x，從而求出x=0.006ml，0.03-2x=0.018ml，即Cu2S為0.006ml，CuSO4為0.018ml
A.該實(shí)驗(yàn)?zāi)荏w現(xiàn)濃硫酸的吸水性和強(qiáng)氧化性由5Cu+4H2SO4(濃)=3CuSO4+Cu2S+4H2O可知，硫元素表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，所得固體中含有白色物質(zhì)W為硫酸銅，表現(xiàn)出吸水性
D.將W溶液蒸發(fā)結(jié)晶并灼燒可再次得到固體WW為CuSO4，將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶并灼燒可再次得到固體CuSO4
H2SO4+Na2SO3=H2SO3+Na2SO4SO2是酸性氧化物可使?jié)駶?rùn)紫色石蕊試紙變紅，具有漂白性可使品紅溶液褪色，同時(shí)易溶于水
反應(yīng)產(chǎn)生SO2，使氣球變大，后SO2溶于水，氣球變小，體現(xiàn)了SO2的水溶性
SO2和水反應(yīng)生成H2SO3,H2SO3電離出H+而使溶液呈酸性，使石蕊試紙變紅
品紅溶液通入SO2氣體，品紅溶液褪色說明SO2具有漂白性，但無法說明SO2的還原性
加熱褪色后的溶液又變紅，說明SO2與品紅生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，使品紅褪色，加熱后無色物質(zhì)分解，溶液又變紅
關(guān)于此實(shí)驗(yàn)的“現(xiàn)象”“解釋或結(jié)論”以及對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是 ( )
【例4】為確定某純凈的氣體Q的成分，進(jìn)行了如下幾種實(shí)驗(yàn)，其中不正確的是( )
硫化氫、二氧化硫等均能被高錳酸鉀氧化，由現(xiàn)象可知Q不一定是SO2
【變式訓(xùn)練】檢驗(yàn)?zāi)咎颗c濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的裝置和所用藥品如圖所示，下列敘述不正確的是( )
知識(shí)點(diǎn)1 硫酸的性質(zhì)
知識(shí)點(diǎn)2 硫酸的工業(yè)制備
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
SO3+H2O=H2SO4
知識(shí)點(diǎn)3 SO42-的檢驗(yàn)
先加稀鹽酸的目的是防止______________________________干擾，再加______溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個(gè)過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
CO32-、SO42-、Ag+
CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
有無白色沉淀產(chǎn)生（判斷有無SO42-)
【例1】用如圖所示的裝置探究濃硫酸的性質(zhì)及反應(yīng)產(chǎn)物，下列有關(guān)說法正確的是( )
A.該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性木炭粉和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)為C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O，可以證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能證明有脫水性
B.A中固體變藍(lán)，證明木炭與濃硫酸反應(yīng)有水生成無水硫酸銅遇到水變藍(lán)， A中固體變藍(lán)，證明木炭粉與濃硫酸反應(yīng)有水生成
4.濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性；濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性。
【名師點(diǎn)睛】濃硫酸與金屬的反應(yīng)規(guī)律
【變式訓(xùn)練】 研究銅和鐵與濃硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：
下列說法正確的是( )
【例2】(2024·安徽省合肥市一模)工業(yè)上以硫黃或黃鐵礦為原料制備硫酸的原理示意圖如下。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
亞硫酸根被硝酸氧化為硫酸根，沉淀也是硫酸鋇
二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀
先加過量鹽酸無沉淀，再加氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋇
知識(shí)點(diǎn)1 硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化
1.當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降。如：
H2S+H2SO4（濃）= S↓+SO2↑+2H2O
知識(shí)點(diǎn)2 含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化
考向1 不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
【例1】(2024·廣東省汕頭市二模)物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)是認(rèn)識(shí)物質(zhì)兩個(gè)重要維度。下圖列為硫及其化合物的價(jià)類二維圖，下列說法錯(cuò)誤的是( )
(1)下列圖標(biāo)中，該實(shí)驗(yàn)不需要的是___(填字母)。
A. B. C. D.
該實(shí)驗(yàn)需要加熱，生成有毒氣體需要通風(fēng)，使用的試劑濃硫酸具有腐蝕性，需要 、 ，該實(shí)驗(yàn)沒有用銳器，故不需要B項(xiàng)圖標(biāo)。
(2)裝置甲中濃硫酸與銅片的反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為______________。
(3)裝置乙用作安全瓶，防止裝置丙中溶液倒吸入裝置甲中，該裝置存在弊端，你的改進(jìn)措施是________________________。
裝置乙中左側(cè)導(dǎo)管短一點(diǎn)
若溶液倒吸入裝置甲中，則會(huì)引起濃硫酸的飛濺，出現(xiàn)危險(xiǎn)，作為安全瓶的裝置乙，兩根玻璃管都應(yīng)短一些，即裝置乙中左側(cè)導(dǎo)管短一點(diǎn)。
(4)裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(5)裝置丁的作用是_____________。
【解析】氯水中存在的次氯酸具有漂白作用，也可以使品紅溶液褪色，故品紅褪色不能說明二氧化硫具有漂白性，故A錯(cuò)誤；二氧化硫易溶于水，比較
A.a可能為正鹽，也可能為酸式鹽 B.c為不溶于鹽酸的白色沉淀C.d為含極性鍵的非極性分子 D.反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀
(2)步驟Ⅱ 下列說法正確的是____。
A.烘干B.裝入滴定液至零刻度以上C.調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D.用洗耳球吹出潤(rùn)洗液E.排除氣泡F.用滴定液潤(rùn)洗2至3次G.記錄起始讀數(shù)
②裝標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的碘量瓶(帶瓶塞的錐形瓶)在滴定前應(yīng)蓋上瓶塞，目的是____________。
防止碘揮發(fā)

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