考向1 焓變或反應熱的理解及應用
考向2 化學反應能量變化的圖像
考向1 熱化學反應方程式的理解與判斷
考向2 熱化學方程式的書寫
考向1 燃燒熱和中和反應反應熱概念的理解
考向2 中和反應的反應熱測定
考向2 利用鍵能求反應熱
考向3 反應熱大小比較
考向1 蓋斯定律及應用
知識點1 反應熱與焓變
反應熱：化學反應過程中吸收或放出的能量。焓變：恒壓條件下的反應熱，稱之為焓變，符號：ΔH，單位：kJ·ml－1
2. 常見的放熱反應和吸熱反應
焓是與內(nèi)能有關的相對抽象的一種物理量，焓變的值只與反應體系的始末狀態(tài)有關，而與過程無關。過程(包括物理過程、化學過程)與化學反應的區(qū)別，有能量變化的過程不一定是放熱反應或吸熱反應，如水結成冰放熱，但不屬于放熱反應。化學反應是放熱還是吸熱與反應發(fā)生的條件(如是否加熱)沒有必然的聯(lián)系，如Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體在常溫常壓下即可發(fā)生反應，該反應是吸熱反應。
知識點2 化學反應放熱和吸熱的原因
舊化學鍵斷裂吸收的熱量與新化學鍵形成放出的熱量的差值
反應物自身的能量與生成物的能量差值
a表示活化能；b表示活化分子結合成生成物所釋放的能量；c表示反應熱。
3.反應熱與鍵能的關系
反應熱：ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，或生成物具有的總能量減去反應物具有的總能量。
生成物具有的總能量E4
反應物具有的總能量E3
化學反應的焓變只與化學反應的計量系數(shù)，物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關，而與反應條件無關。物質(zhì)的焓越小，具有的能量越低，穩(wěn)定性越強。
【例1】(2024·甘肅卷，10) 甲烷在某含M催化劑作用下部分反應的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是( )
C.步驟1的反應比步驟2快
D.該過程實現(xiàn)了甲烷的氧化
該過程甲烷轉化為甲醇，屬于加氧氧化，該過程實現(xiàn)了甲烷的氧化
生成物的總能量比反應物的總能量高，則為吸熱反應
生成物的總能量比反應物的總能量低，則為放熱反應
E1> E2,ΔH>0
E1< E2,ΔH-57.3 kJ· ml-1，即CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)　ΔH>-57.3 kJ· ml-1，B項錯誤；C.因160 g (2 ml)SO3氣體與適量水恰好完全反應生成H2SO4，放出熱量260.6 kJ，則1 ml SO3氣體與適量水恰好完全反應生成H2SO4，放出熱量130.3 kJ，熱化學方程式為SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)　ΔH=-130.3 kJ· ml-1，C項錯誤；D.1 ml C6H14(l)在O2(g)中燃燒，生成CO2(g)和H2O(l)，放出2082 kJ的熱量，則發(fā)生反應的熱化學方程式為2C6H14(l)+19O2(g)=12CO2(g)+14H2O(l) ΔH=-4164 kJ· ml-1，
【例2】（2024·浙江省高中化學奧林匹克競賽模擬）已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應：2A+B=C+3D+4E?，F(xiàn)將mg相對分子質(zhì)量為M的A氣體與適量的B氣體充入一密閉容器中，恰好完全反應且有少量液滴生成。在相同溫度下測得反應前后容器內(nèi)的壓強為6.06×106Pa和1.01×107Pa，且測得反應共放出熱量QkJ。則該反應的熱化學方程式為( )
考向2 熱化學方程式的書寫
物質(zhì)后面括狀態(tài)，式前系數(shù)要配平。正負表示吸放熱，反應條件須注明。熱量隨著系數(shù)變，kJ·ml-1記心中。
【變式訓練】（2024·重慶市高三模擬節(jié)選）硫酸工業(yè)中，在接觸室中催化氧化SO2 的反應為2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。上述反應在V2O5的催化作用下分兩步進行，能量變化如圖：
寫出第二步反應的熱化學方程式：?????????????????????????????????????????????????????????????????；通入1ml?SO2、0.51ml?O2充分反應，放出熱量??????????（填“>”“0，ΔH3

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