考向1 考察常見晶體的比較與晶體類型的判斷
考向2 考察晶體熔沸點(diǎn)高低的比較
考向1 考察晶體與非晶體
考向2 考察有關(guān)晶胞的計(jì)算
物質(zhì)的聚集狀態(tài)與晶體常識(shí)
1.物質(zhì)的聚集狀態(tài)的存在形式
(1)通常物質(zhì)有三態(tài)：____態(tài)、____態(tài)和____態(tài)。
(2)特殊物質(zhì)的聚集狀態(tài)：等離子體是______物質(zhì)，離子液體是______物質(zhì)。
(3)更多的物質(zhì)聚集狀態(tài)：晶態(tài)、非晶態(tài)，______態(tài)、______態(tài)等。
2.普通物質(zhì)三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化
知識(shí)點(diǎn)1 物質(zhì)的聚集狀態(tài)
注：普通物質(zhì)三態(tài)間的相互轉(zhuǎn)化只是分子間距離發(fā)生了變化，分子在固態(tài)只能振動(dòng)，在氣態(tài)能自由移動(dòng)，而液態(tài)則介于二者之間。
3.氣態(tài)①普通氣體②等離子體：
A.定義：等離子體是由電子、陽(yáng)離子和電中性粒子(分子或原子)組成的整體 上呈電中性的氣態(tài)物質(zhì)。B.產(chǎn)生途徑：高溫、紫外線、x射線、y射線、高能電磁波的照射及大自然的天體現(xiàn)象等都能使氣體變成等離子體。
C.存在：存在于日光燈和霓虹燈的燈管里、蠟燭火焰里、極光和雷電里等。D.性質(zhì)：具有良好的導(dǎo)電性和流動(dòng)性。E.應(yīng)用：等離子體顯示技術(shù)可以制造等離子體顯示器，利用等離子體可以進(jìn)行化學(xué)合成、核聚變等。
4.液態(tài)①普通液體②離子液體：
A.定義：在室溫或室溫附近溫度下呈液態(tài)的由離子構(gòu)成的物質(zhì)，稱為室溫離子液體，也稱為低溫熔融鹽。
B.組成：(低溫熔融鹽)一般由有機(jī)陽(yáng)離子和無機(jī)或有機(jī)陰離子構(gòu)成，常見的陽(yáng)離子有季銨鹽離子、季鏻鹽離子、咪唑鹽離子和吡咯鹽離子等(如圖所示)，陰離子有鹵素離子、四氟硼酸根離子、六氟磷酸根離子等。
5.介乎晶態(tài)和非晶態(tài)之間的塑晶態(tài)、液晶態(tài)①塑晶：在一定溫度條件下，能保持固態(tài)晶體__________但具有一定______(即物體發(fā)生永久形變的性質(zhì))的一種物質(zhì)聚集狀態(tài)。②液晶：
A.定義：在由固態(tài)向液態(tài)轉(zhuǎn)化過程中存在的取向________流體狀態(tài)。B.分類：分為_______液晶(只存在于某一溫度范圍內(nèi)的液晶相)和_______液晶(某些化合物溶解于水或有機(jī)溶劑后而呈現(xiàn)的液晶相)。C.性質(zhì)：具有液體的某些性質(zhì)(如流動(dòng)性、黏度、形變性等)和晶體的某些性質(zhì)(如導(dǎo)熱性、各向異性等)。D.用途：手機(jī)、電腦和電視的液晶顯示器，合成高強(qiáng)度液晶纖維已廣泛用于飛機(jī)、火箭、坦克、艦船、防彈衣、防彈頭盔等。
6.固態(tài)①晶體：內(nèi)部粒子(原子、離子或分子)在三維空間按一定規(guī)律呈________________構(gòu)成的固體物質(zhì)，絕大多數(shù)常見的固體都是晶體。如：高錳酸鉀、金剛石、干冰、金屬銅、石墨等。②非晶體：內(nèi)部原子或分子的排列呈________________狀態(tài)的固體物質(zhì)。如：玻璃、松香、硅藻土、橡膠、瀝青等。
(1)構(gòu)成物質(zhì)三態(tài)的粒子不一定都是______，還可以是______或______等，如水的三態(tài)都是由分子構(gòu)成的，離子液體是熔點(diǎn)不高的僅由離子組成的液體物質(zhì)。
(2)物質(zhì)的聚集狀態(tài)除了____態(tài)、____態(tài)和____態(tài)，還有____態(tài)、______態(tài)，以及介于晶態(tài)和非晶態(tài)之間的______態(tài)、______態(tài)等。
知識(shí)點(diǎn)2 晶體與非晶體
1.晶體與非晶體的比較
2.得到晶體的途徑①________物質(zhì)凝固。②______物質(zhì)冷卻不經(jīng)______直接凝固(凝華)。注：升華與凝華：______物質(zhì)受熱不經(jīng)過______直接到氣態(tài)的過程叫做升華；_____物質(zhì)冷卻不經(jīng)過______直接到固態(tài)的過程叫做凝華。升華和凝華都屬于______變化。③溶質(zhì)從溶液中______。
A.無隙：相鄰晶胞之間沒有任何間隙。B.并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
①長(zhǎng)方體(包括立方體)晶胞中不同位置的粒子數(shù)的計(jì)算。
②非長(zhǎng)方體晶胞中粒子視具體情況而定
3.晶胞中粒子配位數(shù)的計(jì)算一個(gè)粒子周圍________的粒子的數(shù)目稱為配位數(shù)
(1)晶體中原子(或分子)的配位數(shù)：若晶體中的微粒為同種原子或同種分子，則某原子(或分子)的配位數(shù)指的是該原子(或分子)________________的原子(或分子)的數(shù)目。
(2)離子晶體的配位數(shù)：指一個(gè)離子周圍________________的______電性離子的數(shù)目。
每個(gè)面上有4個(gè)，共計(jì)12個(gè)。
4.晶胞計(jì)算公式(立方晶胞)
5.有關(guān)晶胞的計(jì)算方法
(1)計(jì)算晶體密度的方法
一個(gè)晶胞所含的粒子數(shù)目n
(2)計(jì)算晶體中微粒間距離的方法
(3)原子空間利用率的計(jì)算
B.已知晶胞結(jié)構(gòu)求空間利用率
知識(shí)點(diǎn)4 晶體中原子坐標(biāo)
簡(jiǎn)單立方堆積的晶胞中8個(gè)頂點(diǎn)的微粒是__________的，因此可以__________________為坐標(biāo)原點(diǎn)。以立方體的______________
2.簡(jiǎn)單立方體模型的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)與投影圖
(1)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)：原子2為_______，因?yàn)槠渌旤c(diǎn)與2完全相同，所以其他頂點(diǎn)的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)都為_______。
觀察外觀：晶體有規(guī)則的幾何外形，而非晶體沒有。
測(cè)定熔點(diǎn)是否固定：晶體有固定熔點(diǎn)，而非晶體沒有。鑒別晶體與非晶體的方法
3.體心立方晶胞結(jié)構(gòu)模型的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)與投影圖
4.面心立方晶胞結(jié)構(gòu)模型的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)與投影圖
5.金剛石晶胞結(jié)構(gòu)模型的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)與投影圖
(1)若a原子為坐標(biāo)原點(diǎn)，晶胞邊長(zhǎng)的單位為1，則原子1、2、3、4的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為________、________、________、________。
(3)沿體對(duì)角線的投影圖為________。
(4)沿體對(duì)角線切開的剖面圖為_________________。
考向1 考查晶體與非晶體
A.準(zhǔn)晶和晶體可以通過X射線衍射實(shí)驗(yàn)加以區(qū)別B.準(zhǔn)晶具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性C.自然界中不存在天然條件下形成的準(zhǔn)晶D.已知的準(zhǔn)晶中都含有共價(jià)鍵
A.準(zhǔn)晶和晶體可以通過X射線衍射實(shí)驗(yàn)加以區(qū)別B.準(zhǔn)晶具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性
A．晶體具有自范性，而準(zhǔn)晶不具有自范性，可以通過X射線衍射實(shí)驗(yàn)加以區(qū)別
B．準(zhǔn)晶具有各向異性，不具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性
C.自然界中不存在天然條件下形成的準(zhǔn)晶D.已知的準(zhǔn)晶中都含有共價(jià)鍵
D．已知的準(zhǔn)晶中不一定含有共價(jià)鍵，如Al65Cu23Fe12中沒有共價(jià)鍵
C．自然界中存在天然條件下形成的準(zhǔn)晶，如Al65Cu23Fe12
1.晶體與非晶體的根本區(qū)別在于其內(nèi)部粒子在空間上是否按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列。
2.鑒別晶體與非晶體的方法（1）觀察外觀：晶體有規(guī)則的幾何外形，而非晶體沒有。（2）測(cè)定熔點(diǎn)是否固定：晶體有固定熔點(diǎn)，而非晶體沒有。（3）測(cè)定是否具有各向異性：晶體有各向異性，而非晶體沒有。（4）X－射線衍射法(最科學(xué)可靠的方法)：晶體能使X－射線發(fā)生衍射（得到分立的斑點(diǎn)或明銳的譜線），而非晶體只能散射（得到連續(xù)的譜線）。
A.瑪瑙 B.白磷 C.玻璃 D.石蠟
【變式訓(xùn)練2】(23-24高三上·江西省樂安·開學(xué)考試)下列關(guān)于晶體的說法，不正確的是( )
A.①②③ B.②③⑦ C.④⑤⑥ D.②③④
考向2 考查有關(guān)晶胞的計(jì)算
1.晶體中微粒的排列具有周期性，晶體中最小的結(jié)構(gòu)重復(fù)單元稱為晶胞，利用“均攤法”可以計(jì)算一個(gè)晶胞中的粒子數(shù)，從而確定晶體的化學(xué)式。
2.“均攤法”的基本思想是晶胞中任意位置上的一個(gè)粒子被n個(gè)晶胞共用，那么每個(gè)晶胞對(duì)這個(gè)原子分得份額就是（1/n）。常見考題里涉及的晶胞有立方晶胞、六方晶胞、三棱晶胞，以立方晶胞最為常見。（1）立方晶胞：每個(gè)頂點(diǎn)上的粒子被8個(gè)晶胞共用，每個(gè)粒子只有(1/8)屬于該晶胞；每條棱上的粒子被4個(gè)晶胞共用，每個(gè)粒子只有(1/4)屬于該晶胞；每個(gè)面心上的粒子被2個(gè)晶胞共用，每個(gè)粒子只有(1/2)屬于該晶胞；晶胞內(nèi)的粒子完全屬于該晶胞。
（2）六方晶胞：每個(gè)頂點(diǎn)上的粒子被6個(gè)晶胞共用；每條橫棱上的粒子被4個(gè)晶胞共用；每條縱棱上的粒子被3個(gè)晶胞共用；每個(gè)面心上的粒子被2個(gè)晶胞共用；晶胞內(nèi)的粒子完全屬于該晶胞。（3）三棱晶胞：每個(gè)頂點(diǎn)上的粒子被12個(gè)晶胞共用；每條橫棱上的粒子被4個(gè)晶胞共用；每條縱棱上的粒子被6個(gè)晶胞共用；每個(gè)面心上的粒子被2個(gè)晶胞共用；晶胞內(nèi)的粒子完全屬于該晶胞。
考向1 考察常見晶體的比較與晶體類型
1.概念：只含______的晶體稱為分子晶體。
2.粒子間的相互作用力：分子晶體內(nèi)相鄰分子間以______________相互吸引，分子內(nèi)原子之間以________結(jié)合。
4.物理性質(zhì)分子晶體熔、沸點(diǎn)較____，硬度較____。
5.分子晶體的結(jié)構(gòu)特征①分子間作用力只是范德華力：晶體中分子堆積方式為____________。
②分子間還有其他作用力：水分子之間的主要作用力是______，在冰的每個(gè)水分子周圍只有___個(gè)緊鄰的水分子。冰的晶體結(jié)構(gòu)如圖：
1.構(gòu)成微粒及其相互作用
2.物理性質(zhì)①共價(jià)晶體中，由于各原子均以強(qiáng)的共價(jià)鍵相結(jié)合，因此一般熔點(diǎn)____，硬度____。②結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)晶體，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越____，鍵能越____，晶體的熔點(diǎn)越____。
晶體硼、晶體硅、金剛石等
碳化硅（SiC）、二氧化硅（SiO2）、氮化硅（Si3N4）、氮化硼（BN）等
2.金屬晶體①在金屬晶體中，原子間以________相結(jié)合。②金屬晶體的性質(zhì)：優(yōu)良的________、________和________。③用電子氣理論解釋金屬的性質(zhì)：
金屬晶體具有導(dǎo)電性，但導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是金屬，如石墨晶體導(dǎo)電但不是金屬晶體。
1.構(gòu)成粒子：________和________。
2.作用力：________。
3.配位數(shù)：一個(gè)離子周圍________的________離子的數(shù)目。
4.離子晶體結(jié)構(gòu)的決定因素①幾何因素：晶體中正負(fù)離子的________。②電荷因素：晶體中正負(fù)離子的________。③鍵性因素：離子鍵的__________。
1.同層內(nèi)，碳原子采用____雜化，以________相結(jié)合形成__________平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。所有碳原子的p軌道平行且相互重疊，p軌道中的電子可在整個(gè)平面中運(yùn)動(dòng)。
2.層與層之間以__________相結(jié)合。
3.石墨晶體中，既有________，又有________和__________，屬于__________。
(1)石墨層狀晶體中，層與層之間的作用是__________。
(2)平均每個(gè)正六邊形擁有的碳原子個(gè)數(shù)是___，C原子采取的雜化方式是____。
(3)在每層內(nèi)存在______鍵和_____鍵。
知識(shí)點(diǎn)7 四種晶體的性質(zhì)與判斷
2.晶體熔、沸點(diǎn)的比較
1)不同類型晶體熔、沸點(diǎn)的比較
(1)不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低的一般規(guī)律：共價(jià)晶體____離子晶體____分子晶體。
(2)金屬晶體的熔、沸點(diǎn)__________，如鎢、鉑等熔、沸點(diǎn)很____，汞、銫等熔、沸點(diǎn)很____。
2)同種晶體類型熔、沸點(diǎn)的比較
①一般地說，陰、陽(yáng)離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強(qiáng)，其離子晶體的熔、沸點(diǎn)就越高，如熔點(diǎn)：MgO____NaCl____CsCl。
②衡量離子晶體穩(wěn)定性的物理量是________。晶格能越____，形成的離子晶體越______，熔、沸點(diǎn)越____，硬度越____。
(1)依據(jù)構(gòu)成晶體的粒子和粒子間的作用判斷
①離子晶體的構(gòu)成粒子是____________，粒子間的相互作用是______鍵。
②共價(jià)晶體(共價(jià)晶體)的構(gòu)成粒子是______，粒子間的相互作用是______鍵。
③分子晶體的構(gòu)成粒子是______，粒子間的相互作用為______________。
④金屬晶體的構(gòu)成粒子是______________________，粒子間的相互作用是______鍵。
(2)依據(jù)物質(zhì)的類別判斷
③常見的共價(jià)晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的共價(jià)晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。
④金屬單質(zhì)與合金是金屬晶體。
(3)依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷
①離子晶體的熔點(diǎn)較____，常在數(shù)百至一千攝氏度以上。
②共價(jià)晶體熔點(diǎn)____，常在一千至幾千攝氏度。
③分子晶體熔點(diǎn)____，常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度。
④金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)____，但也有相當(dāng)?shù)偷模绻?br/>①離子晶體水溶液或熔融態(tài)時(shí)能______。
②共價(jià)晶體一般為________。
③分子晶體為________，而分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸和強(qiáng)極性非金屬氫化物)溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由離子也能______。
④金屬晶體是電的________。
(5)依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷
①離子晶體的硬度較____或略硬而脆。
②共價(jià)晶體的硬度____。
③分子晶體的硬度____且較脆。
④金屬晶體多數(shù)硬度____，但也有硬度較小的，且具有________。
A.分子晶體 B.金屬晶體 C.離子晶體 D.共價(jià)晶體
考向1 考查常見晶體的比較與晶體類型判斷
【思維建?！颗袛嗑w類型的5種方法(1)依據(jù)構(gòu)成晶體的粒子和粒子間的作用判斷①離子晶體的構(gòu)成粒子是陰、陽(yáng)離子，粒子間的相互作用是離子鍵。②原子晶體(共價(jià)晶體)的構(gòu)成粒子是原子，粒子間的相互作用是共價(jià)鍵。③分子晶體的構(gòu)成粒子是分子，粒子間的相互作用為分子間作用力。④金屬晶體的構(gòu)成粒子是金屬陽(yáng)離子和自由電子，粒子間的相互作用是金屬鍵。
(3)依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷①離子晶體的熔點(diǎn)較高，常在數(shù)百至一千攝氏度以上。②原子晶體(共價(jià)晶體)熔點(diǎn)高，常在一千至幾千攝氏度。③分子晶體熔點(diǎn)低，常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度。④金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有相當(dāng)?shù)偷?，如汞?4)依據(jù)導(dǎo)電性判斷①離子晶體水溶液或熔融態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。②原子晶體(共價(jià)晶體)一般為非導(dǎo)體。③分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸和強(qiáng)極性非金屬氫化物)溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由離子也能導(dǎo)電。④金屬晶體是電的良導(dǎo)體。
(5)依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷①離子晶體的硬度較大或略硬而脆。②原子晶體(共價(jià)晶體)的硬度大。③分子晶體的硬度小且較脆。④金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有硬度較小的，且具有延展性。
【例2】(23-24高三上·遼寧·期中)下列關(guān)于物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低順序中，正確的是( )
考向2 考查晶體熔沸點(diǎn)高低的比較
A.金剛石＞晶體硅＞金剛砂
C.鄰羥基苯甲酸＞對(duì)羥基苯甲酸
晶體熔、沸點(diǎn)的比較（1）不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。（2）相同類型晶體①金屬晶體：金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬熔、沸點(diǎn)就越高，如熔、沸點(diǎn)：Na＜Mg

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