化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素
考向1 考查化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解考向2 考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算考向3 考查化學(xué)反應(yīng)速率大小比較考向4 考查化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定
考向1 考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 考向2 考查催化劑、活化能與轉(zhuǎn)化效率的關(guān)系 考向3 考查“控制變量”探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 考向4 考查速率常數(shù)及其應(yīng)用
化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算
1.表示方法通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的______或生成物濃度的______來(lái)表示。
3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率可能______，但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的____________之比。
知識(shí)點(diǎn)1 化學(xué)反應(yīng)速率
v(A)∶v(B)∶v(C)∶
v(D)＝a∶b∶c∶d
(4) 同一反應(yīng)在不同反應(yīng)階段的反應(yīng)速率一般是不同的。主要原因：反應(yīng)物濃度的不斷變化；而且反應(yīng)所引起的熱量變化對(duì)反應(yīng)速率也有較大影響。
知識(shí)點(diǎn)2 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算
1.化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的4個(gè)方法
【易錯(cuò)提醒】同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率其數(shù)值可能不同，因此，一定要標(biāo)明是哪種具體物質(zhì)的反應(yīng)速率。
(1)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。
知識(shí)點(diǎn)3 化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較
1.定性比較通過(guò)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(如______產(chǎn)生快慢、______生成快慢等)來(lái)定性比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。
同一化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，需要進(jìn)行轉(zhuǎn)化。
③“三比較”：標(biāo)準(zhǔn)統(tǒng)一后比較數(shù)值大小，數(shù)值越____，反應(yīng)速率越____。
②“二化”：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成__________的化學(xué)反應(yīng)速率。
①“一看”：看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否一致，若不一致，需轉(zhuǎn)化為_(kāi)_________。
3.由圖像比較反應(yīng)速率大小的方法：根據(jù)圖像看反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間，時(shí)間越____，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的溫度、濃度或壓強(qiáng)就越______，則對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率越______。
知識(shí)點(diǎn)4 化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定
2.定量描述：(根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)量，單位時(shí)間內(nèi)：)①測(cè)定氣體的______;②測(cè)定物質(zhì)的________________;③測(cè)定物質(zhì)或離子的__________;④測(cè)定體系的溫度或測(cè)定反應(yīng)的__________。
3.測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率的常見(jiàn)方法
①單位時(shí)間內(nèi)收集氫氣的______；
②收集相同體積氫氣所需要的______；
④用傳感器測(cè)____________變化。
⑤測(cè)相同時(shí)間內(nèi)_________。
⑥相同時(shí)間內(nèi)__________變化；
⑦相同時(shí)間內(nèi)絕熱容器中______變化。
【例1】(23-24高三下·廣東·期中)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是( )
考向1 考查化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解
A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加
C.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
C.反應(yīng)速率有時(shí)不一定能察覺(jué)，如酸堿中和反應(yīng)瞬間即能完成，但幾乎沒(méi)有明顯現(xiàn)象發(fā)生
D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
D.化學(xué)反應(yīng)速率正是用于衡量一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量
【易錯(cuò)提醒】(1)化學(xué)反應(yīng)速率一般指反應(yīng)的平均速率而不是瞬時(shí)速率，且無(wú)論用反應(yīng)物表示還是用生成物表示均取正值。(2)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。(3)不能用固體或純液體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。
考向2 考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算
B.由表中數(shù)據(jù)可知，每20minN2O濃度消耗0.020ml/L，因此當(dāng)100min時(shí)N2O消耗完全
【變式訓(xùn)練1】(23-24高三下·河北·期中)某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z 三種氣體物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.反應(yīng)方程式為:X+3Y 2ZB.該反應(yīng)條件下，2min時(shí)X的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大
C.第2min時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率
D.2min后雖然X的濃度不再變化，但X仍在發(fā)生反應(yīng)
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
【分析】化學(xué)平衡作為高考重要考查內(nèi)容，是考試的難點(diǎn)也是重點(diǎn)
【例3】(23-24高三下·福建·開(kāi)學(xué)考試)電導(dǎo)率用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)。圖甲為相同電導(dǎo)率鹽酸和醋酸溶液升溫過(guò)程中電導(dǎo)率變化曲線(xiàn)，圖乙為相同電導(dǎo)率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過(guò)程中電導(dǎo)率變化曲線(xiàn)。下列判斷不正確的是( )
考向3 考查化學(xué)反應(yīng)速率大小比較
A.由曲線(xiàn)2可推測(cè)：溫度升高可以提高離子遷移速率B.由曲線(xiàn)4可推測(cè)：溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動(dòng)有關(guān)
A.由曲線(xiàn)2可推測(cè)：溫度升高可以提高離子遷移速率
B.由曲線(xiàn)4可推測(cè)：溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動(dòng)有關(guān)
C.由圖甲、乙可判定：相同條件下，鹽酸的電導(dǎo)率大于醋酸的電導(dǎo)率，可能的原因是CH3COO-的遷移速率大于Cl-的遷移速率
D.由圖甲、乙可判定：兩圖中電導(dǎo)率的差值不同，與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率有關(guān)
②結(jié)構(gòu)不同溴代烷在相同條件下水解相對(duì)速率如下表：
下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 中4個(gè)碳原子位于同一平面內(nèi)
B.該歷程中， 水解速率，較大程度地受到OH-濃度大小的影響
C.發(fā)生該歷程水解速率：
考向4 考查化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定
下列說(shuō)法正確的是( )
A.n=1,c1>c2>c3
B.t=10min時(shí)，v(N2O)=2.0×10-3ml?L-1?s-1
C.相同條件下，增大N2O的濃度或催化劑X的表面積，都能加快反應(yīng)速率
①利用能夠直接觀(guān)察的某些性質(zhì)測(cè)定：如通過(guò)測(cè)量釋放出一定體積氣體的時(shí)間來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率，或通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)氣體壓強(qiáng)的變化來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率。如氣體體積、體系壓強(qiáng)、顏色深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物
或生成物本身有較明顯的顏色時(shí)，人們常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。
【思維建模】(1)測(cè)定原理：利用化學(xué)反應(yīng)中與某一種化學(xué)物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)相關(guān)的性質(zhì)進(jìn)行測(cè)定。(2)測(cè)定方法
②利用科學(xué)儀器測(cè)量：如在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有較明顯的顏色時(shí)，可利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。
下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.兩個(gè)裝置中Zn均為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.0~5min內(nèi)，生成氣體的平均速率①＞②C.時(shí)間相同時(shí)，對(duì)比兩裝置的溶液溫度，說(shuō)明反應(yīng)釋放的總能量①＞②D.生成氣體體積相同時(shí)，對(duì)比兩裝置的溶液溫度，說(shuō)明②中反應(yīng)的化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為電能
D.無(wú)論酸性條件還是堿性條件,NH4+都能加快鎂和水的反應(yīng)
考向3 考查“控制變量”探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
考向1 考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
考向2 考查催化劑、活化能與轉(zhuǎn)化效率的關(guān)系
考向4 考查速率常數(shù)及其應(yīng)用
知識(shí)點(diǎn)1 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
【名師點(diǎn)睛】?jī)?nèi)因包括組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等物質(zhì)自身因素。
2.外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)
(1)濃度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率______；降低反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率______。
【特別提醒】由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，故改變其用量反應(yīng)速率不變。但當(dāng)固體顆粒變小時(shí)，其表面積增大將導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。
(2) 壓強(qiáng)：對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，改變壓強(qiáng)同樣可以改變化學(xué)反應(yīng)速率。
【特別提醒】壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變反應(yīng)物濃度實(shí)現(xiàn)的，所以分析壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，要從反應(yīng)物濃度是否發(fā)生改變的角度來(lái)分析。若改變總壓強(qiáng)而各物質(zhì)的濃度不改變，則反應(yīng)速率不變。
(4) 催化劑：催化劑也可以______化學(xué)反應(yīng)速率(不作特殊強(qiáng)調(diào)，一般指正催化劑)。
【特別提醒】其他條件一定，升高溫度，不論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，不論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都要增大，只不過(guò)正、逆反應(yīng)速率增加的程度不同。
【特別提醒】改變溫度，使用催化劑，反應(yīng)速率一定發(fā)生變化，其他外界因素的改變，反應(yīng)速率則不一定發(fā)生變化。
(5) 其他因素：除了上述濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑這四大影響因素外，反應(yīng)物顆粒的大小、構(gòu)成微小原電池、光、超聲波、激光等也能影響反應(yīng)速率。
【特別提醒】稀有氣體對(duì)有氣體參與的反應(yīng)速率的影響①恒溫恒壓
3.控制變量法探究外界條件對(duì)速率的影響
1.基元反應(yīng)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)往往經(jīng)過(guò)多個(gè)步驟才能實(shí)現(xiàn)，每一步反應(yīng)都稱(chēng)為基元反應(yīng)。
3.活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系
單位時(shí)間內(nèi)、單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多
單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，活化分子數(shù)增加
單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，活化分子數(shù)增加
知識(shí)點(diǎn)3 速率常數(shù)和速率方程
1.基元反應(yīng)與反應(yīng)歷程
(3)活化能(能壘)與反應(yīng)機(jī)理使用催化劑，可以改變________，改變__________，在反應(yīng)機(jī)理中每一步反應(yīng)的活化能______，且均比總反應(yīng)的活化能____，故一般使用催化劑可以_____反應(yīng)活化能，______反應(yīng)速率，如圖所示：
2.速率方程一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以其計(jì)量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積成正比。
4.速率常數(shù)的影響因素溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是顯著的，速率常數(shù)是______的函數(shù)，同一反應(yīng)，溫度不同，速率常數(shù)將有不同的值，但______不影響速率常數(shù)。
(1)看圖像中正、逆反應(yīng)速率的變化趨勢(shì),看二者是同等程度的變化,還是不同程
(2)對(duì)于反應(yīng)速率變化程度不相等的反應(yīng),要注意觀(guān)察改變某個(gè)條件瞬間,正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系及變化趨勢(shì)。同時(shí)要聯(lián)系外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,加以篩選、驗(yàn)證、排除。
度的變化。同等程度的變化一般從壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng))和催化劑角度考慮;若是不同程度的變化,可從溫度、濃度、壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng))角度考慮。
A.在上述條件下，反應(yīng)①②同時(shí)達(dá)到平衡
B.550~650℃，升溫更有利于反應(yīng)②
C.加熱、加壓都有利于增大反應(yīng)①②的速率
D. n(H2):n(CO)始終低于1.0，是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)②
【易錯(cuò)警示】警惕外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的5大誤區(qū)
(1)誤認(rèn)為隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率一定逐漸減小。其實(shí)不一定，因?yàn)榉磻?yīng)速率不僅受濃度影響，而且受溫度影響，一般會(huì)先增大后減小。
(2)誤用某物質(zhì)的物質(zhì)的量代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。速率大小比較時(shí)易忽視各物質(zhì)的反應(yīng)速率的單位是否一致，單位書(shū)寫(xiě)是否正確。
(3)誤認(rèn)為純固體和純液體不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。實(shí)際上不能用純固體和純液體物質(zhì)的變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，但若將固體的顆粒變小(增大固體的接觸面積)則化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快。
(4)誤認(rèn)為只要增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大。實(shí)際上反應(yīng)在密閉固定容積的容器中進(jìn)行，若充入氦氣(或不參與反應(yīng)的氣體)，壓強(qiáng)增大 ,但參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變；若反應(yīng)在密閉容積可變的容器中進(jìn)行，充入氦氣(或不參與反應(yīng)的氣體)而保持壓強(qiáng)不變，容器體積增大，各組分濃度減小，反應(yīng)速率減小。
(5)誤認(rèn)為溫度、壓強(qiáng)等條件的改變對(duì)正、逆反應(yīng)速率影響不一致。如認(rèn)為升溫既然使化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，則對(duì)于放熱反應(yīng)，升溫時(shí)，逆反應(yīng)速率增大，而正反應(yīng)速率減小。其實(shí)不然，溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大，只是吸熱反應(yīng)方向速率增大程度大；同理，降溫會(huì)使吸熱反應(yīng)方向速率減小程度大，而導(dǎo)致化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)。
A.牛奶放在冰箱里保存 B.向玻璃中加入Cu2O
C.高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎 D.在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包鐵粉
已知：向丙酮與HCN反應(yīng)體系中加入少量KOH溶液，反應(yīng)速率明顯加快。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.在m催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能Ea=9.6×104J/mlB.對(duì)該反應(yīng)催化效能較高的催化劑是mC.不改變其他條件，升高溫度，會(huì)降低反應(yīng)的活化能D.可以根據(jù)該圖像判斷升高溫度時(shí)平衡移動(dòng)的方向
A.在m催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能Ea=9.6×104J/ml
B.對(duì)該反應(yīng)催化效能較高的催化劑是m
C.不改變其他條件，升高溫度，會(huì)降低反應(yīng)的活化能
D.可以根據(jù)該圖像判斷升高溫度時(shí)平衡移動(dòng)的方向
B.使用催化劑Ⅰ，達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始時(shí)的 倍
C.相同條件下，使用催化劑Ⅱ可使該反應(yīng)的活化能降低更多，反應(yīng)更快D.相同條件下，使用催化劑Ⅱ不會(huì)使該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)更大
【分析】經(jīng)過(guò)相同的時(shí)間，催化劑I催化下氨氣的濃度更大，催化效率更低。
D.若只從平均反應(yīng)速率快慢角度考慮，生產(chǎn)中適宜選用催化劑乙
D.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)對(duì)比，其它外界條件都相同，只有溶液溫度不相同，是探究反應(yīng)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【思維建模】控制變量法探究影響反應(yīng)速率的因素題目解題策略(1)確定變量：理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的所有因素。(2)定多變一：在探究時(shí)，先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問(wèn)題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過(guò)分析每種因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效：解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無(wú)法作出正確判斷。
A.實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象不明顯，可能與Mg表面生成了難溶的Mg（OH）2有關(guān)B.實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象更明顯，可能是由于玻璃管空間狹小熱量不易散失C.實(shí)驗(yàn)3中HCO3-破壞了Mg（OH）2在鎂條表面的沉積，增大了鎂與水的接觸面積D.由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3可得出“堿性增強(qiáng)有利于加快鎂與水反應(yīng)速率”的結(jié)論
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的反應(yīng)為Mg+NH4++2H2O=Mg2++2NH3?H2O+H2 B.由實(shí)驗(yàn)①、③可得，溶液中c(NH4+)越大，反應(yīng)速率越快
C.由實(shí)驗(yàn)①、②可得，溶液中陰離子的種類(lèi)對(duì)產(chǎn)生H2的速率有影響
【例4】(2024·北京·三模)在恒溫恒容密閉容器中充入一定量W(g)發(fā)生如下反應(yīng)：
反應(yīng)②和③的反應(yīng)速率分別滿(mǎn)足v2(X)=k2C2(X)和v3(Z)=K3c(Z)，其中k2、k3分別為反應(yīng)②和③的速率常數(shù)，反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②。測(cè)得W(g)的濃度隨時(shí)間的變化如下表。
下列說(shuō)法正確的是( )
A.0~2min內(nèi)，W的平均反應(yīng)速率為0.080ml?L-1?min-1
B.若增大容器容積，平衡時(shí)Z的產(chǎn)率增大
C.若k2=k3，平衡時(shí)c(x)=c(Z)
D.若升高溫度，平衡時(shí)c(Z)減小
A.d點(diǎn)v正(NO2)> v逆(N2O4)
B.T0時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1
C.T1時(shí)，k2=0.8K1,則T1②
，即反應(yīng)開(kāi)始后，體系中Y和Z的濃度之比為 0.075 ml/L：0.125ml/L=3:5 ，當(dāng)反應(yīng)能進(jìn)行到底時(shí)，c(Y)+c(Z)=0.5ml/L ，則
反應(yīng)結(jié)束時(shí)N轉(zhuǎn)化為Y的特化率為
C正確；D.30min時(shí) ， ，即v(Y)

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