考向1 考查鈉的性質及其應用
考向2 考查鈉的氧化物及其應用
考向1 考查碳酸鈉和碳酸氫鈉性質與檢驗
考向2 考查侯氏制堿法
考向1 考查堿金屬的相似性、遞變性
知識點1 鈉的性質及應用
2.從鈉原子的原子結構認識鈉的化學性質——______性
(1)與非金屬單質(如O2、Cl2)的反應
O2、Cl2 、 H2O 、 H+等
③實驗結論：化學方程式：___________________________、離子方程式：________________________________。
(3)與鹽酸、硫酸反應離子方程式：___________________________。
(4)與鹽反應a．與熔融鹽反應
總反應：______________________________________________________________
______________________________________________________________________
①投入NaCl溶液中，只有H2放出：_____________________________________
(4)與鹽反應b．與鹽溶液反應
②投入NH4Cl溶液中有H2和NH3逸出：___________________________________
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2Na＋2NH4Cl＝2NaCl＋H2↑＋2NH3↑
③投入CuSO4溶液中有H2逸出和藍色沉淀生成：
2Na＋CuSO4＋2H2O＝Na2SO4＋H2↑＋Cu(OH)2↓
2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(5)與某些有機物(含羥基)反應
2Na＋2CH3CH2OH→____________________________
2CH3CH2ONa＋H2↑
2Na＋2CH3COOH→____________________________
2CH3COONa＋H2↑
(1)工業(yè)制?。篲_________________________。
(2)保存：密封保存，通常保存在______油或____油中，鈉易與空氣中的_________反應，且鈉的密度比煤油的密度____，____與煤油反應，故通常將少量鈉保存在______中，大量鈉保存在______中。
(1)鈉鉀合金(液態(tài))可用于原子反應堆的______劑。
(2)用作電光源，制作________燈。
(3)冶煉某些金屬：鈉能與鈦、鋯、鈮、鉭等氯化物(熔融)發(fā)生置換反應，金屬鈉具有強還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如__________________________________________。
(4)制取_______等化合物。
1.鈉燃燒時不能用____滅火，應用______蓋滅。
2.取用金屬鈉時，用____夾取金屬鈉，用濾紙擦干表面的煤油，放在潔凈干燥的玻璃片上用小刀切割，不能用手_________金屬鈉，并且將剩余的鈉放回______瓶中保存。
4.鈉性質的巧記口訣：銀白輕低軟，傳導熱和電；遇氧產物變，遇氯生白煙；遇水記五點，浮熔游響紅；遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。
1.氧化鈉與過氧化鈉的比較
知識點2 鈉的氧化物與氫氧化物
(1)強氧化性的六個表現
⑤無論是過氧化鈉還是其他過氧化物，具有強氧化性、漂白性等特殊性質的根本原因是這些物質中都含有________。
①從結構角度Na2O2的結構中含有過氧鍵(___________)，含有過氧鍵結構的物質有______的氧化性，以此類推，如:H2O2、H2SO5(過硫酸，相當于H2O2中的一個H被—SO3H取代)、Na2S2O8(過二硫酸鈉)中都有過氧鍵結構，都是很強的氧化劑。
(2)理解??2?2強氧化性的兩個角度
(1)Na2O2既有氧化性又有還原性，但主要表現為氧化性。當遇到KMnO4等強氧化劑時，可表現出還原性，氧化產物為O2；
(2)Na2O2遇到CO2、H2O、H＋發(fā)生自身氧化還原反應。Na2O2既是氧化劑又是還原劑，且1 ml Na2O2轉移的電子是1 ml而不是2 ml。
(4)Na2O2與H2O、CO2的反應規(guī)律
(1)物理性質：NaOH的俗名為____堿、___堿或_____鈉；它是一種____固體，易溶于水并____大量的熱，有吸___性；吸收空氣中的水分而_____；有很強的______性。
①具有____的通性：能使酸堿指示劑變色；與強酸反應；與酸性氧化物、兩性氧化物反應；與鹽反應(強堿制弱堿)。
②其他反應與金屬鋁反應：_______________________________________與非金屬單質反應：______________________________酯類水解：__________________________________________________________
①實驗室(土法)制燒堿：_____________________________________
②現代工業(yè)制堿：____________________________________
(4)NaOH在有機反應中的應用提供______環(huán)境，如鹵代烴的水解和消去反應、酯類的水解和油脂的皂化等。
A.保存NaOH溶液用帶橡膠塞的試劑瓶
NaOH＋SiO2→Na2SiO3(具有粘性)
2??+2?2?+CuSO4＝??(OH)2↓+??2SO4+?2↑
?????＋CO2→O2
知識點1 Na2CO3、NaHCO3的性質、用途及制法
1.Na2CO3、NaHCO3的物理性質
2.Na2CO3、NaHCO3的化學性質
CO32-＋2H+ = CO2↑＋H2O
HCO3-＋H+ = CO2↑＋H2O
(1)碳酸鈉：用于造紙、制造______、制皂、洗滌等。
(2)碳酸氫鈉：用于制________、醫(yī)藥、治療______過多、滅火劑等。
①原料食鹽、氨氣、二氧化碳——合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣其反應為_____________________，________________________。
4.???2CO?3的制備—侯氏制堿法
④循環(huán)使用的物質：_____、飽和食鹽水。
知識點2 ??2??3和NaHCO3的鑒別與除雜
知識點3 ??2??3 、NaHCO3與鹽酸反應的基本圖象
CO32-＋H+ = HCO3-
Na2CO3和NaOH
知識點3 Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應的基本圖象
Na2CO3和NaHCO3
知識點3 Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應的基本圖象
知識點4 金屬鈉露置在空氣中發(fā)生的一系列變化
Al3(OH)3CO3
B.①中沉淀可能是氫氧化鋁和堿式碳酸鋁中的一種或二者的混合物
下列說法不正確的是( )
知識點1 堿金屬的一般性與特殊性
1.焰色試驗的概念很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學上把這樣的______________稱為焰色試驗，屬于物理變化，是元素的性質。
鈉元素：____色；鉀元素：____色(透過____色鈷玻璃觀察)；銅元素____色；鋇元素：______色；鈣元素：______色。
(2)用稀鹽酸清洗的原因：生成金屬氯化物，而金屬氯化物在高溫時可揮發(fā)，而硫酸鹽難揮發(fā)。
(4)灼燒鉑絲時應一直燒至火焰恢復到原來的顏色。
(3)焰色反應中所用的火焰應是無色或淺色的。
(5)可用潔凈無銹的鐵絲代替鉑絲，不能用銅絲代替。
【變式訓練1】(23-24高三上·北京朝陽·期中)金屬鉀可以與水(滴加酚酞溶液)劇烈反應，下列說法不正確的是( )
A.溶液變紅，證明生成了堿性物質B.鉀浮在液面上并燃燒，與其密度及反應的熱效應有關C.鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈，說明鉀的金屬性比鈉強D.金屬鉀與水發(fā)生反應前后化學鍵類型不變
【例2】(23-24高三上·浙江·期中)絢麗的焰火其實就包含化學知識“焰色試驗”的應用。下列說法中正確的是( )
下列敘述中不正確的是( )
A.每次實驗中都要先將鉑絲灼燒至與原來火焰顏色相同為止，再蘸取被檢驗的物質B.鉀的焰色反應要透過藍色鈷玻璃觀察C.實驗時最好選擇本身顏色較深的火焰D.沒有鉑絲可用光潔無銹鐵絲代替
A.黃色 B.紫色 C.綠色 D.洋紅色
【解析】鉀的焰色為紫色火焰，所以B正確；故答案選B。
A.過氧化鈉和硫黃：加水，振蕩 B.水晶和玻璃：X射線衍射實驗C.氯化鈉和氯化鉀：焰色試驗 D.苯和甲苯：滴加溴水，振蕩
A.濃硝酸保存在棕色試劑瓶中B.氫氧化鈉溶液保存在帶磨口玻璃塞的細口瓶中C.高錳酸鉀和乙醇不能同時保存在同一藥品柜中D.金屬鈉保存在煤油中

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