考向1 強(qiáng)、弱電解質(zhì)及判斷
考向2 弱電解質(zhì)的電離平衡
考向1 電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用
考向2 電離平衡常數(shù)等有關(guān)計算
考向1 酸或堿溶液的起始濃度相同
考向2 酸或堿溶液的起始pH相同
2.與化合物類型的關(guān)系 強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分______化合物及某些______化合物；弱電解質(zhì)主要是某些______化合物。
強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽等
弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等
1.電解質(zhì)導(dǎo)電的條件 電解質(zhì)的導(dǎo)電條件是在水溶液中或高溫熔融狀態(tài)，共價化合物只能在水溶液中導(dǎo)電，離子化合物在熔融狀態(tài)和溶液中均可導(dǎo)電。
知識點(diǎn)2 弱電解質(zhì)的電離平衡
1.電離平衡的建立 在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率______時，電離過程達(dá)到了平衡。
V(電離) = V(結(jié)合)電離平衡狀態(tài)
為中性，NaR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
c(H+)＜0.01ml?L?1，部分電離
若HR為強(qiáng)酸，pH=6，稀釋后pH＜7，b?a＜1
若NaR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，為中性，T↑，H2O 2H+＋OH-平衡正向移動，Kw↑，pH＜7，則a＞b
Kw不變，H2O 2H+＋OH-，c(H+)↓，c(OH-)↑
醋酸的電離平衡：CH3COOH CH3COO? + H+
c(CH3COOH)↑，平衡正向移動，根據(jù)勒夏特列原理，電離度減小
2.電離平衡右移，電離程度不一定增大，如增大弱電解質(zhì)的濃度，使電離平衡向右移動，但電離程度減小。
外界條件對電離平衡影響的四個不一定
(1)一元弱酸HA的電離常數(shù)：根據(jù) ，可表示為______________________________。
知識點(diǎn)1 電離平衡常數(shù)
(2)一元弱堿BOH的電離常數(shù)：根據(jù) ，可表示為___________________________。
(1)電離平衡常數(shù)與______有關(guān)，與濃度無關(guān)，升高溫度，K值______。
(2)電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)的__________，K越大，表示弱電解質(zhì)越易______，酸性或堿性______。
25℃，Ka(CH3COOH)=1.8×10??，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，醋酸酸性強(qiáng)于碳酸
H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，它的Ka1、Ka2差別很大是因?yàn)榈谝徊诫婋x產(chǎn)生的氫離子對第二步有抑制作用，所以第二步電離的平衡常數(shù)較小
3.電離平衡常數(shù)的應(yīng)用
(1)判斷弱酸(或弱堿)的相對強(qiáng)弱，電離常數(shù)越____，酸性(或堿性)越____。
(2)判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱：電離常數(shù)越____，對應(yīng)的鹽水解程度越____，酸性(或堿性)越____。
(3)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生：一般符合“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律。
1.電離平衡常數(shù)表達(dá)式中離子濃度指達(dá)到平衡時溶液中存在的離子濃度，不一定是弱電解質(zhì)自身電離的，可以對比水的離子積去掌握。
2.電離度與溫度和濃度均有關(guān)，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。
1.概念 在一定條件下的弱電解質(zhì)達(dá)到______平衡時，已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占__________________的百分比。
原電解質(zhì)分子總數(shù)
電離常數(shù)的4大應(yīng)用
H2O + SO2 = H2SO3
2NaOH + SO2 = Na2SO3+ H2O
NaOH + SO2 = NaHSO3
Ka1＞Kb2，Kb1＞Ka2
0.01 0 0 x x x 0.01-x x x
考向1 電離平衡常數(shù)等有關(guān)計算
【例2】按要求回答下列問題。
體積增加一倍濃度減少一半
酸式鹽：電離時生成的陽離子除金屬離子（或銨根）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。
(1)已知c(HX)和c(H+)，求電離平衡常數(shù)
(2)已知c(HX)和電離平衡常數(shù)，求c(H+)
知識點(diǎn)1 等體積、等濃度的鹽酸、醋酸
知識點(diǎn)2 相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸
知識點(diǎn)3 pH與稀釋倍數(shù)的線性關(guān)系
以一元強(qiáng)酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)的比較為例(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較
(2)相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較
【例1】?(2024·浙江省部分學(xué)校高三選考模擬)在25℃下，稀釋CH3COOH和某酸HA的溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示，其中V1表示稀釋前的體積，V2表示稀釋后的體積，下列說法錯誤的是( ???)
由圖可知，醋酸電離強(qiáng)于HA
相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸
HA完全電離，c(HA)=c(H＋)=10-2
酸性強(qiáng)弱HB>HC，相同條件下HC電離度更小，所以c(HC)＞c(HB)
c(HC)＞c(HB)＞c(HA)，V0時，n(HC)＞n(HB)＞n(HA)
相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸
下列敘述正確的是( )
A．當(dāng)pH=1時，體系中c(H2L)>c([FeL]+) >c(OH-)>c(HL-)B．pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為L2-C．L2-+[FeL]+ [FeL2]- 的平衡常數(shù)的lgK約為14
D．當(dāng)pH=10時，參與配位的c(L2-)≈1.0×10-3?ml·L-1
【解析】從圖給的分布分?jǐn)?shù)圖可以看出，在兩曲線的交點(diǎn)橫坐標(biāo)值加和取平均值即為某型體含量最大時的pH。A項(xiàng)，從圖中可以看出Fe(Ⅲ)主要與L2-進(jìn)行絡(luò)合，但在pH=1時，富含L的型體主要為H2L，此時電離出的HL- 較少，根據(jù)H2L的一級電離常數(shù)可以簡單計算pH=1時溶液中c(HL-)≈10-9.46，但pH=1時c(OH-)=10-13，因此這四種離子的濃度大小為c(H2L)>c([FeL]+)>c(HL-)>c(OH-)，A錯誤；B項(xiàng)，根據(jù)圖示的分布分?jǐn)?shù)圖可以推導(dǎo)出，H2L在pH≈9.9時HL-的含量最大，而H2L和L2-的含量最少，因此當(dāng)pH在9.5~10.5之間時，含L的物種主要為HL-，B錯誤；
8．(2022?湖北省選擇性考試，15)下圖是亞砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T，lg Ka1=-3.04，lg Ka2=-4.37)混合體系中部分物種的c~pH圖(濃度：總As為5.0×10-4ml·L-1，總T為1.0×10-3ml·L-1)。下列說法錯誤的是( )
A．As(OH)3的lg Ka1為-9.1B．[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的強(qiáng)C．pH=3.1時，As(OH)3的濃度比[As(OH)2T]-的高D．pH=7.0時，溶液中濃度最高的物種為As(OH)3

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