復習目標：1．了解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。2．理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。3．理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4．理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5．了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別。
考點一 物質(zhì)的組成與分類
考點二 物質(zhì)的性質(zhì)與變化
考點三 分散系與膠體
考點一 物質(zhì)的組成與分類
知識點1 物質(zhì)的組成
1.元素、物質(zhì)及微粒間的關系
(1)宏觀上物質(zhì)是由元素______的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子______的。
①分子：保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。
②原子：化學變化中的最小微粒。
③離子：帶電荷的原子或原子團。
④原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，如同一個原子一樣的原子集團。
①基是指帶有單電子的原子團。
【特別提醒】“基”與“官能團”、“原子團”的區(qū)別
如-CH3、-CH2-(亞甲基)、-CH2CH3、-OH。
②官能團是指決定有機物化學性質(zhì)的原子或原子團。
如-OH、-CHO、-COOH、-X(鹵素原子)等。
③“基”和“官能團”呈電中性。
而 CO32-、NO3-、SO42-、NH4+ 等原子團可帶負電荷或正電荷。
(2)元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。
①游離態(tài)：元素以______形式存在的狀態(tài)。
②化合態(tài)：元素以________形式存在的狀態(tài)。
→元素在自然界的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)。
(4)原子與物質(zhì)的關系
(3)元素與物質(zhì)的關系
:只由 元素組成的純凈物
:由 元素組成的純凈物
(1)概念：同種元素形成的不同______叫同素異形體。
②原子__________不同，如金剛石和石墨。
(3)性質(zhì)差異物理性質(zhì)__________，化學性質(zhì)______，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于______變化。
(1)純凈物：由______單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。
(2)混合物：由__________的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。
(3)純凈物和混合物的區(qū)別
CO H2
CaCl2和Ca(ClO)2
H2、CH4、C2H4、CO
①氯仿： 的俗名
②酒精： 的俗名
③冰醋酸： 的俗名
④甘油：結(jié)構(gòu)簡式為 ，屬于 物質(zhì)
4.元素、微粒及物質(zhì)間的關系圖
①物質(zhì)的組成可概括為“宏觀一素(元素)、微觀六子(原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子)”。②由原子或離子構(gòu)成的單質(zhì)和化合物均用化學式表示。③幾乎所有的酸都是共價化合物，都有確定的分子式。④只含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如如O2和O3組成的混合物，只含一種元素的純凈物才是單質(zhì)。
知識點2 物質(zhì)的分類
→根據(jù)物質(zhì)的組成，可以從不同______和不同______對物質(zhì)進行分類。
（2）明確 是對物質(zhì)正確樹狀分類的關鍵
按不同______對物質(zhì)進行逐級分類，各層之間屬于______關系。
(3)樹狀分類法在無機化合物分類中的應用
空氣、水煤氣(CO和H2)、爆鳴氣(H2和O2)、天然氣(主要成分是CH4)、焦爐氣(主要成分是H2和CH4)、高爐煤氣、石油氣、裂解氣。
氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、濃硫酸、鹽酸、汽油、植物油、膠體。
大理石、堿石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、鋁熱劑。
e.溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2。
2）正確理解幾個“一定”“不一定”
(1)酸性氧化物和堿性氧化物
a．堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物)。
b．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
c．酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。
d.酸性氧化物都是對應酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。
d.分子式為C5H10的物質(zhì)存在多種同分異構(gòu)體，可能是純凈物也可能是混合物。
(2)共價化合物和離子化合物
a．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽。
b．由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。
a．只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，也可能是混合物
b．結(jié)晶水合物屬于純凈物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物質(zhì)。
c．同位素形成的單質(zhì)或化合物是純凈物，如H2與D2、H2O與D2O。
如O2和O3，金剛石和石墨，正交硫和單斜硫。
3）確定某酸是幾元酸，不能依據(jù)分子中氫原子的個數(shù)
(4)與堿反應生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物
如2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2不是酸性氧化物。
(3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定能與水反應生成相應的酸或堿
如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不與水反應。
(2)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成鹽氧化物。
(1)金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。
4)對氧化物的深刻認識
如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。
考向1 考查物質(zhì)的組成的判斷
A.嶗山綠茶 B.魯錦 C.曲阜楷木雕 D.萊蕪錫雕
A. 綠茶的主要化學成分是茶多酚、植物堿等，屬于有機物
A.玉器 B.絲綢 C.香料 D.皮草
絲綢、香料、皮草的主要成分是有機物
玉器的主要成分是硅酸鹽等無機物；答案選A
羥基磷酸鈣不含碳元素，不是有機物
考向2 根據(jù)標準對物質(zhì)進行分類
A.金屬材料：生鐵、不銹鋼、玻璃鋼 B.可加熱的容器：試管、燒杯、集氣瓶C.混合物：空氣、石油、冰水共存物 D.可回收物：舊報紙、舊紙箱、易拉罐
從組成、熔沸點、性質(zhì)角度區(qū)分純凈物和混合物
①純凈物：有固定的組成和結(jié)構(gòu)；有固定的熔沸點；保持一種物質(zhì)的性質(zhì)
②混合物：無固定的組成和結(jié)構(gòu)；無固定的熔沸點；保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)。
云、霧為氣溶膠，紫水晶為固溶膠
A.非電解質(zhì) B.氧化物 C.有機物 D.鹽
考點二 物質(zhì)的性質(zhì)與變化
知識點1 物理性質(zhì)和化學性質(zhì)
知識點2 物理變化和化學變化
1.物理變化與化學變化的比較
①化學變化中常伴有發(fā)光、放熱現(xiàn)象
但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一定屬于化學變化，如金屬受熱發(fā)光。
②化學變化中一定存在化學鍵的斷裂和形成，但存在化學鍵斷裂的變化不一定是化學變化，如HCl溶于水、熔融NaCl電離等。
④物理變化與化學變化的判斷方法
③原子的裂變、聚變雖有新物質(zhì)生成，但它不屬于中學化學意義上的化學變化。
2.常見的物理變化和化學變化
(2)物理變化：金屬導電、鹽析、活性炭吸附、滲析。
同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化、CuSO4·5H2O的脫水、蛋白質(zhì)變性、電解質(zhì)溶液導電、濃硫酸脫水、煤的氣化和液化。
(3)爆炸有的是化學變化引起的，有的是物理變化引起的。
4.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關系
5.從電離角度認識酸、堿、鹽
1）從物質(zhì)的分類上，縱向、橫向構(gòu)建知識分類意識。橫向以化合價為基礎，結(jié)合氧化還原反應規(guī)律，學會分析物質(zhì)的化學轉(zhuǎn)化關系；縱向則對比同類物質(zhì)的性質(zhì)差異，把握物質(zhì)性質(zhì)差異性。
2）物質(zhì)之間是否反應，不僅與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關，而且與物質(zhì)所在環(huán)境有關，在研究物質(zhì)性質(zhì)時，要注意通性與個性之間的關系，在每條通性之外都存在個性。備考時，注意掌握化學中Na、、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常見元素的單質(zhì)、氧化物、酸或堿、鹽之間的相互關系及每一步關系中各種可能的變化方式和方法，歸納總結(jié)物質(zhì)之間不能轉(zhuǎn)化的情形。
3)常見物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的幾個誤區(qū)
①S燃燒不能直接生成SO3而是生成SO2。②Al2O3、SiO2、Fe2O3與H2O不反應，不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。③NH3催化氧化不能直接生成NO2。④Fe與Cl2反應不能生成FeCl2。⑤Fe與H＋、Cu2＋、S、I2反應不能生成Fe3＋
6.不同類別的無機物之間轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律
3)物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的特殊性
(1)金屬一般不和堿反應，鋁能和氫氧化鈉溶液反應 .
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(2)非金屬單質(zhì)一般不和酸反應，硅能和氫氟酸反應 ________________________
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
(3)酸性氧化物不一定不能和酸反應 __________________________
(4)堿性氧化物和酸不一定發(fā)生復分解反應
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
①3FeO+10HNO3(稀)= .②Fe2O3+6HI= .
(5)堿和酸不一定發(fā)生中和反應
①3Fe(OH)2+10HNO3(稀)= .②Fe2O3+6HI= .
3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
2FeI2+I2↓+3H2O
3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
4)不能一步實現(xiàn)的反應
（1）不能一步生成的氧化物①H2S（或S）不能一步轉(zhuǎn)化為 .②N2（或NH3）不能一步轉(zhuǎn)化為 .③Fe(OH)2不能一步生成 .④Fe不能一步生成 .
（2）不能一步生成的酸或堿：難溶性酸或堿①Fe2O3、Al2O3、CuO與水不能反應生成相應的 .②SiO2不能與水一步反應生成 .
（3）不能一步生成的硫化物或氯化物①Cu和S反應不能生成 .②Fe和Cl2反應不能生成 .③Fe和I2反應不能生成 .
①不能用電解熔融的______制備金屬鋁
②不能用電解熔融的_______或_______溶液制備金屬鎂
③不能用電解______溶液制備金屬鈉
MgO MgCl2
7.物質(zhì)變化中的“三餾”、“四色”、“五解”和“十八化”歸類
【易錯提醒】常見的易混淆物質(zhì)變化
(1)化學變化：結(jié)晶水合物的脫水、同素異形體間的轉(zhuǎn)化、蛋白質(zhì)的變性、電解、水解、煤的干餾、氣化和液化，石油的裂化與裂解等。
(3)核反應：即不是物理變化，也不是化學變化。
(2)物理變化：焰色試驗、活性炭的吸附、鹽析、蒸餾、升華、潮解等。
(4)同一名稱兩種變化
8.物質(zhì)性質(zhì)與變化的關系
物質(zhì)具有某種性質(zhì)，才會發(fā)生對應的變化；
物質(zhì)發(fā)生了某種變化，說明了該物質(zhì)具備某種性質(zhì)。
①“強制____”規(guī)律
9.常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律
③“難揮發(fā)制____揮發(fā)”規(guī)律如：
考向1 傳統(tǒng)文化中物質(zhì)的性質(zhì)和變化
例1 銀雀山漢墓是全國規(guī)模較大的古代墓群之一，出土了大量文物，出土的下列文物中與其他成分分類不同的是( )
【解析】硅酸鹽是無機鹽，與有機物纖維素和蛋白質(zhì)不同；故選C。
帛是絲織品，成分是蛋白質(zhì)
漆器是一種木制裝飾品，涂以油漆類，主要成分是纖維素
解答此類試題的關鍵是根據(jù)所給文本信息提取有效信息并正確解讀，轉(zhuǎn)化為化學學科中物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、分離與提純方法、反應類型及反應原理等熟悉的教材知識。解題的基本思路如下：
解題傳統(tǒng)文化試題的關鍵和基本思路
物理性質(zhì) 化學性質(zhì) 化學反應類型 分離與提純方法 化學反應原理
對照 檢驗
原料在堿性環(huán)境下發(fā)生反應使原有的粗漿纖維變成細漿，該過程涉及化學變化
羥基磷灰石是鹽類化合物，屬于無機物
A.青銅的硬度比純銅低B.自然界中的金元素主要以游離態(tài)存在C.絲綢到黑炭的轉(zhuǎn)化涉及到氧化還原反應D.象牙中含有的膠原蛋白屬于有機高分子
青銅為銅的合金，硬度比純銅高
蛋白質(zhì)相對分子量大于一萬，故為有機高分子
考向2 物質(zhì)變化的性質(zhì)及其應用
【思維建?！颗袛辔镔|(zhì)變化的基本思路為
A.氯氣液化 B.石油裂化 C.金屬鈍化 D.蔗糖炭化
維生素C有較強的還原性,能抵抗人體內(nèi)自由基
A.在同一化合物中，金屬元素顯正價，則非金屬元素一定顯負價B.化學變化常伴隨著發(fā)光，則有發(fā)光現(xiàn)象的變化一定是化學變化C.化合物是由不同種元素組成的純凈物，則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物D.催化劑的質(zhì)量在反應前后不變，則在反應前后質(zhì)量不變的物質(zhì)一定是該反應的催化劑
如電燈通電時發(fā)光放熱, 屬于物理變化
也可能是不參與反應的雜質(zhì)
考向3 化學反應類型的判斷
下列說法錯誤的是( )
C.“轉(zhuǎn)化”中反應溫度不宜過高且控制氨水過量D.流程中涉及分解反應和化合反應
下列說法正確的是( )
實驗二銅與硝酸銀能反應生成硝酸銅和銀，故現(xiàn)象是銅絲表面有銀白色固體析出，無色溶液變?yōu)樗{色
B.實驗二的現(xiàn)象是銅絲不斷減少，表面有銀白色固體析出，無色溶液變?yōu)辄S色
A.實驗一證明鐵的金屬活動性比銅強
D.實驗過程中存在不規(guī)范操作
C.實驗一燒杯②中發(fā)生的是置換反應
實驗一 膠頭滴管應正立于燒杯口的正上方
考點三 分散系與膠體
1.概念：一種(或多種)物質(zhì)分散到另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。被分散的物質(zhì)稱為______質(zhì)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱為______劑，分散系都是______物。
①按照分散質(zhì)粒子的大小，分為三種分散系
②按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)，
如__屬于氣固分散系；__屬于氣液分散系；_____屬于液固分散系；____屬于固固分散系。
2.膠體的性質(zhì)①丁達爾效應:可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可看到一條光亮的通路，這是膠體粒子對光線散射而形成的，可用此性質(zhì)來______溶液和膠體。②布朗運動：膠粒永不停息地做________運動的現(xiàn)象叫做布朗運動，是膠體穩(wěn)定的次要原因。
可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可看到一條光亮的通路，這是膠體粒子對光線散射而形成的，可用此性質(zhì)來______溶液和膠體。
膠粒永不停息地做________運動的現(xiàn)象叫做布朗運動，是膠體穩(wěn)定的次要原因。
由于膠體粒子帶有____，在電場作用下，膠體粒子在分散劑中作______移動的現(xiàn)象。此性質(zhì)可用于工業(yè)上的靜電______。
⑤介穩(wěn)性:膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系
⑥滲析：利用________(如羊皮紙、膀胱膜等)使膠體和其中所含的可溶性雜質(zhì)分離的過程稱為______，又稱透析。半透膜的細孔能讓可溶性雜質(zhì)的分子或離子通過，但不能讓較大的______通過，因而可以達到分離的目的。滲析是一種物理分離方法。
(1)膠體不帶電，膠體中的微粒能吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷，但整個體系仍呈電中性。
(2)并不是所有的膠體都有電泳現(xiàn)象，如淀粉膠體粒子不帶電荷而無電泳現(xiàn)象。
(3)膠體聚沉屬于物理變化。
(5)同種膠體粒子的電性相同，互相排斥，是膠體較穩(wěn)定的主要原因，次要原因是布朗運動。
膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于__________。
(1)形成過程：將納米顆粒分散到適當?shù)腳_______中形成的一種分散系
(2)結(jié)構(gòu)特點：膠粒是________________聚合體
①膠體中所含膠粒的個數(shù)________
②膠粒所帶的電荷數(shù)________
原因二 膠體粒子在不停地做布朗運動，與重力作用相同時便形成沉降平衡的狀態(tài)。
原因一 膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，同種膠粒帶同種電荷，而同種電荷會相互排斥(要使膠體聚沉，就要克服排斥力，消除膠粒所帶電荷 )。
膠體具有介穩(wěn)性的兩個原因：
(4)淀粉膠體的特殊性
①結(jié)構(gòu)特征：淀粉膠體為______膠體，膠粒__________
②性質(zhì)特性：加入電解質(zhì)溶液______發(fā)生聚沉，通電后______發(fā)生電泳
取最后一次滲析液與潔凈的試管中，加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明兩者已經(jīng)完全分離
(1)膠體的______
(2)膠體的________
(3)膠體的____________
①清晨陽光穿過茂密樹木枝葉產(chǎn)生的美麗光線 ②電影院光柱 ③海市蜃樓
(4)膠體的______：工業(yè)上的靜電______。
考向1 分散系及其分類
①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達爾效應④能透過濾紙 ⑤不能透過濾紙 ⑥靜置后會析出黑色沉淀( ) A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
【解析】則將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)是膠體，膠體可以產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，能夠透過濾紙，靜置后不會析出黑色沉淀
【易錯提醒】①納米材料本身不是膠體，只有分散到水中才能形成膠體。
②不同分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的大小，而不是丁達爾效應。
A.蔗糖溶液 B.硫酸銅溶液 C.氧化鐵固體 D.氫氧化鐵膠體
【變式訓練2】(23-24高三上·寧夏銀川·階段考試)下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是( )
A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B.通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C.溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有
膠粒帶電，膠體本身不帶電
若溶質(zhì)是非電解質(zhì)不移向電極
溶液中溶質(zhì)粒子和膠體中分散質(zhì)粒子均作無規(guī)則運動
考向2 膠體的組成、性質(zhì)、制備
膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，而溶液不能，故D正確
2.膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質(zhì))帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷，但整個分散系仍呈電中性。
4.膠粒有很大的比表面積，吸附能力很強。
5.膠體中的分散質(zhì)微粒能透過濾紙，但不能透過半透膜， 因此可用過濾的方法分離膠體和濁液，用滲析的方法分離膠體和溶液。
蛋白質(zhì)分子中有氫鍵，如兩條氨基酸之間的氫鍵、二級結(jié)構(gòu)后的盤旋、折疊
下列敘述正確的是( )
持續(xù)加熱上述混合物會使膠體聚沉
考向3 膠體性質(zhì)的應用
油脂不屬于高分子化合物
【變式訓練1】(23-24高三上·廣西·期中)量子點是一類非常小的納米尺度顆粒，也被稱為半導體納米晶，量子點技術獲得2023年化學諾貝爾獎，下列說法正確的是 ( )
納米碳材料需要分散在分散劑中才能形成膠體
A.溶解 B.過濾 C.聚沉 D.蒸餾
①生成兩種化合物，不是置換反應
A.蒸 B.搗 C.焙 D.封
含義是晴好的天氣時采摘茶葉，經(jīng)過蒸青、搗泥、拍壓、烘焙、穿孔、裝袋等工序后，才能制造出優(yōu)質(zhì)的茶葉。
A.青銅器“四羊方尊”的主要材質(zhì)為合金B(yǎng).長沙走馬樓出土的竹木簡牘主要成分是纖維素C.蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙，該過程不涉及化學變化D.銅官窯彩瓷是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫燒結(jié)而成
蔡倫用堿液制漿法造紙，將原料放在堿液中蒸煮，原料在堿性環(huán)境下發(fā)生反應使原有的粗漿纖維變成細漿，該過程涉及化學變化
A.黑火藥中含有兩種單質(zhì) B.爆炸時吸收熱量C.反應中S作還原劑 D.反應為置換反應
硫酸、硝酸均可以和鐵反應

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