一、溶液組成的兩種表示方法
思考1　從一瓶500 mL 0.4 ml·L-1的NaCl溶液中取出10 mL溶液,其濃度是多 少?其中含有NaCl的物質(zhì)的量為多少?
提示　0.4 ml·L-1,0.004 ml
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)概念:用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值來(lái)表示溶液組成的物理量,符號(hào)為ω, 一般用百分?jǐn)?shù)表示。(2)表達(dá)式:ω=?×100%。(3)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用溶解度S表示:ω=?×100%。
思考2　將80 g SO3溶于120 mL水中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
提示　49%。80 g SO3溶于水,與水反應(yīng)生成98 g硫酸,溶液質(zhì)量為200 g,所以 得到的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%。
3.一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制配制100 g 5% NaOH溶液:?
二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1.主要儀器(1)托盤(pán)天平稱量前先調(diào)零,稱量時(shí)藥品放在⑩????左盤(pán)????,砝碼放在?????右盤(pán)????,讀數(shù)精確到?????0.1????g。(2)容量瓶a.構(gòu)造及用途:??
?(3)其他儀器:量筒、燒杯、玻璃棒、?????膠頭滴管????等。
思考3　在50 mL量筒中可以配制0.100 0 ml·L-1碳酸鈉溶液?jiǎn)?為什么?
提示　不可以。量筒只能用來(lái)量取液體,不能用來(lái)進(jìn)行溶液的配制。
2.配制過(guò)程以配制500 mL 1.00 ml·L-1NaOH溶液為例。(1)配制步驟?
思考4　在溶液的配制過(guò)程中,有3次用到玻璃棒,作用分別是什么?
提示　第1次是溶解氫氧化鈉,攪拌,加速溶解;第2次是向容量瓶中移液,引流; 第3次是將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶,玻璃棒的作用也是引流。
1.易錯(cuò)易混辨析(正確的畫(huà)“√”,錯(cuò)誤的畫(huà)“?”)(1)從100 mL 5 ml·L-1H2SO4溶液中取出了20 mL,所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為 1 ml·L-1?(　　)(2)將62 g Na2O溶于水中,配成1 L溶液,所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 ml·L-1 ?(　　)(3)將10 g CaCO3粉末加入水中配成100 mL溶液,所得溶液的濃度為1 ml·L-1 ?(　　)(4)將0.5 ml·L-1的NaCl溶液100 mL蒸發(fā)掉50 g水,所得溶液的濃度為1 ml·L-1 ?(　　)
(5)將20 mL 2 ml·L-1NaCl溶液與20 mL水混合,所得的溶液濃度為1 ml·L-1?(　　)(6)NaOH固體放入小燒杯中,然后加入蒸餾水,為防止氫氧化鈉溶液與空氣中 的CO2反應(yīng),溶解后應(yīng)立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中?????(　　)(7)配制2 ml·L-1Na2CO3溶液950 mL時(shí),應(yīng)選1 000 mL容量瓶,稱取Na2CO3·10H2O 572.0 g?(　　)(8)配制0.100 0 ml·L-1氯化鈉溶液時(shí),兩次用玻璃棒的作用相同?(　　)(9)用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小　?????(　　)(10)用量筒量取20 mL 0.500 0 ml·L-1H2SO4溶液于燒杯中,加水80 mL,配制成0.100 0 ml·L-1 H2SO4溶液?(　　)
2.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定 容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是?(　　)
3.下列關(guān)于2 ml·L-1 Ba(NO3)2溶液的說(shuō)法正確的是?(　　)A.100 mL溶液中N?的濃度是0.4 ml·L-1B.500 mL溶液中N?的物質(zhì)的量是4 mlC.500 mL溶液中含有Ba2+的質(zhì)量是137 gD.100 mL溶液中所含Ba2+、N?總數(shù)為0.4NA
解析???? 　硝酸根離子的濃度是硝酸鋇的2倍,則100 mL溶液中N?的濃度是4 ml·L-1,A錯(cuò)誤;500 mL溶液中N?的物質(zhì)的量是0.5 L×4 ml·L-1=2 ml,B錯(cuò)誤;500 mL溶液中含有Ba2+的質(zhì)量是0.5 L×2 ml·L-1×137 g·ml-1=137 g,C正確; 100 mL溶液中所含硝酸鋇的物質(zhì)的量是0.2 ml,因此Ba2+、N?總數(shù)為0.6NA,D錯(cuò)誤。
4.將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液,其密度為1.219 g·mL-1。(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為????6.1 ml·L-1????。(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為????20%????。(3)從該溶液中取出10 mL,含NaOH的質(zhì)量為????2.44 g????,含NaOH的物質(zhì)的量 為????0.061 ml????。(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量 濃度為????0.61 ml·L-1????。
解析　24.4 g NaOH的物質(zhì)的量為?=0.61 ml,溶液質(zhì)量為100 mL×1.219 g·mL-1=121.9 g。(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為?=6.1 ml·L-1。(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?×100%≈20%。(3)溶液是均勻的,取出10 mL,溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量、物質(zhì)的量為原溶液的?,分別為2.44g、0.061 ml。(4)取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后溶液中 NaOH的物質(zhì)的量濃度為?=0.61 ml·L-1。
考點(diǎn)一　溶液的濃度及相關(guān)計(jì)算
1.計(jì)算方法(1)利用公式直接計(jì)算:c=?。(2)利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算。c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,單位:ml·L-1,ρ為溶液密度,單位:g·cm-3,ω為溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù),M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,單位:g·ml-1,則c=?=?=?=?。(3)電荷守恒:一般用于離子濃度的計(jì)算,如Na2SO4溶液中存在c(Na+)=2c(S?)。
2.有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的常見(jiàn)類(lèi)型(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溶質(zhì)溶于水所得溶液濃度的計(jì)算?c=?(2)溶液稀釋、同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算
例1　標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL-1),所得溶液 的密度為ρ g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為c ml·L-1,則下列關(guān)系中不正 確的是?(　　)A.ρ=?　　　B.ω=?C.ω=?　　　D.c=?
解析???? 　由c=?可推出B項(xiàng)正確。m(NH3)=? ml×17 g·ml-1=? g,m(溶液)=m(NH3)+m(水)=(?+1 000)g,ω=?=?÷(?+1 000)=?,C項(xiàng)正確。把C項(xiàng)代入c=?,得c=?,D項(xiàng)正確。A項(xiàng)中,把式子變形得ρ=?,顯然,是把溶液的體積按(1+V)L來(lái)計(jì)算的,所以錯(cuò)誤。
易錯(cuò)提醒　物質(zhì)的量濃度中的體積是指溶液的體積,而不是指溶劑的體積,不 能用水的體積代替,若兩溶液混合,溶液的體積也不是兩溶液體積之和。
例2　(1)在100 g物質(zhì)的量濃度為c ml·L-1,密度為ρ g·cm-3的硫酸中加入一定 量的水稀釋成? ml·L-1的硫酸,則加入水的體積????”或“????100 mL。????(3)若把(1)(2)中的物質(zhì)的量濃度均改為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),則加入水的體積????=????100 mL。
解析　(1)設(shè)加入水的體積為V mL,則?c=?·?,由于ρ'

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