第4章章末復(fù)習(xí)學(xué)案 【體系構(gòu)建】 1.原子結(jié)構(gòu) 原子結(jié)構(gòu)(ZAX) 2.元素周期表 元素周期表編排原則總原則:元素周期律橫行:把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列縱列:把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排列結(jié)構(gòu)周期(共7個(gè)橫行)短周期(一、二、三周期)長(zhǎng)周期(四、五、六、七周期)族(共18個(gè)縱列)主族(ⅠA族~ⅦA族)副族(ⅢB族~ⅦB族、ⅠB族~ⅡB族、Ⅷ族)0族(稀有氣體元素)元素性質(zhì)遞變規(guī)律同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律 3.元素周期律 元素周期律 變化的實(shí)質(zhì)→核電荷數(shù)變化電子層結(jié)構(gòu)變化→電子層數(shù)最外層電子數(shù)性質(zhì)的判斷依據(jù)微觀性質(zhì)原子半徑原子得、失電子的能力化合價(jià)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)的多少宏觀性質(zhì)金屬性單質(zhì)與水、酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱非金屬性與氫氣反應(yīng)的難易程度及簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱遞變的規(guī)律核外電子排布呈周期性變化原子半徑呈周期性變化主要化合價(jià)呈周期性變化 4.化學(xué)鍵 化學(xué)鍵離子鍵本質(zhì):陽(yáng)離子和陰離子間的靜電作用判斷依據(jù):活潑金屬和活潑非金屬之間一般可以形成離子鍵表示方法:電子式離子化合物:含有離子鍵的化合物強(qiáng)堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物活潑金屬氫化物共價(jià)鍵本質(zhì):共用電子對(duì)類別極性鍵非極性鍵判斷依據(jù):一般同種的或不同種的非金屬原子之間可以形成共價(jià)鍵表示方法電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型共價(jià)化合物:只含有共價(jià)鍵的化合物酸非金屬氧化物非金屬氫化物大多數(shù)有機(jī)物 　　　　　　　　　　　 　　　　　 【重點(diǎn)突破】 突破一　胸懷周期表,放眼周期律 1.周期表要了然于胸 (1)能熟練地畫出周期表的結(jié)構(gòu),并能將前20號(hào)元素和主族元素的名稱、符號(hào)填在表中,記住稀有氣體元素的原子序數(shù)(2、10、18、36、54、86、118)。 (2)掌握原子序數(shù)之間的關(guān)系 ①同主族內(nèi)相鄰周期元素原子序數(shù)的關(guān)系 元素周期表中,處于第 ⅠA族、第 ⅡA族的元素,未經(jīng)過(guò)過(guò)渡元素,下一周期元素的原子序數(shù)等于同主族上一周期元素的原子序數(shù)與上一周期元素種類之和。如K的原子序數(shù)等于Na的原子序數(shù)與第三周期元素種類之和;而處于第ⅢA族以后的元素,經(jīng)過(guò)了過(guò)渡元素,原子序數(shù)等于本周期元素的種類與同主族上一周期元素的原子序數(shù)之和。 ②T形和⊥形中原子序數(shù)關(guān)系 在短周期中,直接相鄰的T形和⊥形四種元素的原子序數(shù)關(guān)系如圖: 如果涉及長(zhǎng)周期,則上下原子序數(shù)可以變?yōu)閆-18、Z+18或Z+32、Z-32。 2.周期律要多層次理解 (1)遞變性規(guī)律 若A、B、C三種元素位于周期表中如圖位置,則性質(zhì)有如下關(guān)系: ①原子半徑:__________; ②金屬性:__________; ③非金屬性:__________。 (2)相似性規(guī)律 ①同主族元素性質(zhì)相似。 ②“對(duì)角線”相似,如Li和Mg、Be和Al等。 (3)“陰上陽(yáng)下、徑小序大”規(guī)律 與稀有氣體元素同周期的陰離子及下周期元素的陽(yáng)離子,若二者具有相同的電子層結(jié)構(gòu),原子序數(shù)大者,簡(jiǎn)單離子的半徑小。例如:r(Ca2+)HBr>HCl 突破二　元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法 1.元素金屬性強(qiáng)弱的判斷方法 (1)從元素原子的結(jié)構(gòu)判斷 ①同主族元素:電子層數(shù)越________,原子半徑越__________,越易__________,金屬性越_________。 ②同周期元素:核電荷數(shù)越__________,越難__________,金屬性越__________。 (2)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷:一般來(lái)說(shuō),排在前面的金屬元素其金屬性比排在后面的強(qiáng)。 (3)從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷 ①金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈,元素金屬性越__________。 ②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),元素金屬性越__________。 (4)根據(jù)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷:離子的氧化性越__________,則對(duì)應(yīng)元素的金屬性越__________。 2.非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法 (1)從元素原子的結(jié)構(gòu)判斷 ①同主族元素,核電荷數(shù)越__________,非金屬性越__________。 ②同周期元素,核電荷數(shù)越__________,非金屬性越__________。 (2)從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷 ①單質(zhì)越易跟H2化合,生成的氫化物也就越穩(wěn)定,氫化物的還原性也就越__________,其非金屬性也就越__________。 ②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(含氧酸)的酸性越__________,其非金屬性越__________。如H2SO4的酸性強(qiáng)于H3PO4,說(shuō)明S的非金屬性比P__________。 ③非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng),例如:Cl2+2KI2KCl+I2,說(shuō)明氯的非金屬性比碘強(qiáng)。 (3)元素的原子對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng),元素的非金屬性越弱,如S2-的還原性比Cl-強(qiáng),說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)。 1.下列關(guān)于元素金屬性、非金屬性的說(shuō)法不正確的是(　　) A.將碳酸鈉加入稀硫酸中,能產(chǎn)生CO2氣體,說(shuō)明S的非金屬性強(qiáng)于C B.H2SO4的酸性強(qiáng)于HClO,則非金屬性:S>Cl C.Si與H2化合所需溫度遠(yuǎn)高于S和H2化合的溫度,說(shuō)明S的非金屬性強(qiáng)于Si D.HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于HI,則Br的非金屬性比I強(qiáng) 2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A.根據(jù)鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)的劇烈程度,可判斷鈉和鎂的金屬性強(qiáng)弱 B.根據(jù)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)有紅色固體析出,可判斷鐵和銅的金屬性強(qiáng)弱 C.根據(jù)Cl2和I2分別與氫氣反應(yīng)的條件或生成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性,可判斷氯和碘的非金屬性強(qiáng)弱 D.根據(jù)向碳酸鈉溶液中通入氯化氫有氣泡產(chǎn)生,可判斷碳和氯的非金屬性強(qiáng)弱 突破三　元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系與元素推斷 1.元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系 元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),而根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)又可推測(cè)它在元素周期表中的位置和性質(zhì),三者之間的關(guān)系如圖所示。 2.元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系在解題中的應(yīng)用 1.(2024·河北保定高一開學(xué)考試)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,X、Z的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù),X是宇宙中含量最豐富的元素,Y是海水中含量最多的金屬元素,W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸 B.簡(jiǎn)單離子半徑:W>Y>Z C.X2是一種清潔能源 D.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能互相反應(yīng) 2.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系錯(cuò)誤的是(　　) A.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn):X>W B.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>W C.Y的氧化物具有兩性 D.簡(jiǎn)單離子的半徑:YH2SO3>H2SiO3 B.堿性:KOH>NaOH>LiOH C.熱穩(wěn)定性:H2O>H2S>PH3 D.非金屬性:F>O>N 答案精析 重點(diǎn)突破　素養(yǎng)提升 突破一 2.(1)①C>A>B?、贑>A>B?、跙>A>C　(4)①+7　-4?、?　O　F 跟蹤訓(xùn)練 1.A　2.C 突破二 1.(1)①多　大　失電子　強(qiáng)?、诙唷∈щ娮印∪酢?3)①?gòu)?qiáng) ②強(qiáng)　(4)強(qiáng)　弱 2.(1)①多　弱?、诙唷?qiáng)　(2)①弱　強(qiáng)?、趶?qiáng)　強(qiáng)　強(qiáng) 跟蹤訓(xùn)練 1.B　 2.D　[向碳酸鈉溶液中通入氯化氫產(chǎn)生氣泡，只能證明氯化氫的酸性比碳酸強(qiáng)，但氯化氫不是氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則不能判斷碳和氯的非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤。] 突破三 跟蹤訓(xùn)練 1.A 2.B　[設(shè)W元素原子的最外層電子數(shù)為a，則X元素原子的最外層電子數(shù)為a+1，Y、Z元素原子的最外層電子數(shù)分別為a-2、a+2，從而得出a+a+1+a-2+a+2=21，a=5。由短周期元素在周期表中的相對(duì)位置，可確定W、X、Y、Z分別為N、O、Al、Cl元素。W、X分別為N、O，二者的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>NH3，A正確；Z、W分別為Cl、N，沒(méi)有指明氧化物是否為最高價(jià)氧化物，若為最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則酸性：HNO3

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