第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》測(cè)試題 一、單選題（共12題） 1．下列各組性質(zhì)比較錯(cuò)誤的是 A．氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S＞HCl B．酸性:HClO4＞H2SO4 C．堿性: Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．原子半徑Cl＞F 2．核中中子數(shù)為N的R2?，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為 A．A?N+2 B．A?N?2 C．A+N?2 D．A+N+2 3．某元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則此元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式應(yīng)是 A．H2XO3 B．H2XO4 C．H3XO4 D．HXO4 4．下列有關(guān)敘述中，正確的是 A．14C與12C的性質(zhì)完全不同 B．14C與14N含有的中子數(shù)相同 C．14C60與12C60互為同位素 D．14C與12C、13C互為同位素 5．下列敘述正確的是（??） A．單質(zhì)分子中一定存在著共價(jià)鍵 B．氣態(tài)物質(zhì)中一定存在著共價(jià)鍵 C．全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定不存在離子鍵 D．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵 6．金剛石與石墨互為 A．同位素 B．同系物 C．同素異形體 D．同分異構(gòu)體 7．下列變化過程中原物質(zhì)分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是（　?。?A．碘升華 B．鹽酸和氫氧化鈉溶液混合 C．氯化氫溶于水 D．氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體 8．按鈉、鉀、銣、銫的順序，下列有關(guān)敘述正確的是 A．其氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH B．單質(zhì)還原能力最強(qiáng)的是銫 C．單質(zhì)熔點(diǎn)最低的是鈉 D．原子半徑逐漸減少 9．下列說法正確的是（???????） A．F、Cl、Br原子的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8 B．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增規(guī)律 C．鹵素按F、Cl、Br、I的順序，其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加電子層數(shù)增大起主要作用 D．砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，砹易溶于水，難溶于CCl4 10．四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；Y是地殼中含量最多的金屬元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列敘述中，不正確的是 A．W的非金屬性小于Z的非金屬性 B．將X單質(zhì)投入到CuSO4溶液中，生成紫紅色固體 C．工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物的方法冶煉金屬Y D．Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)在同主族中最低 11．2022年6月，由來自德國(guó)、日本、美國(guó)和中國(guó)等國(guó)的科學(xué)家組成的國(guó)際科研團(tuán)隊(duì)在《自然》雜志發(fā)表論文證實(shí)“四中子態(tài)”物質(zhì)的存在。該物質(zhì)只由四個(gè)中子組成，則其質(zhì)量數(shù)是 A．1 B．2 C．3 D．4 12．和為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，同主族且能形成離子化合物，的最外層電子數(shù)是質(zhì)子數(shù)之和的一半，原子的核外電子數(shù)為偶數(shù)。四種元素組成的一種化合物具有下列性質(zhì)。下列說法正確的是 白色沉淀M溶液褪色并產(chǎn)生氣泡 A．原子半徑： B．使溴水褪色體現(xiàn)氧化性 C．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性： D．與均能形成具有漂白性的物質(zhì) 二、非選擇題（共10題） 13．圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}： (1)Si在元素周期表中的位置是 ，NH3的電子式為 。 (2)A2B的化學(xué)式為 ，上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 。 (3)在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料： (填化學(xué)式)，其中含有的化學(xué)鍵類型是 。 (4)單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸(H3BO3)和金屬鎂為原料在加熱條件下制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示其制備過程： 、 。 14．元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。 (1)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 (填序號(hào))。 A．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn) B．HCl、HBr、HI的酸性 C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 D．Cl2、Br2、I2的氧化性 (2)碘元素可預(yù)防甲狀腺腫大，因此我國(guó)市場(chǎng)上的食鹽均加了碘(KIO3)。甲同學(xué)鑒別食鹽是否加碘的流程如圖： 樣品溶液現(xiàn)象 ①若樣品為加碘食鹽，則現(xiàn)象應(yīng)為 ，此方法中KI的作用是 。 ②KIO3的化學(xué)名稱為 。 ③丙同學(xué)提出新的鑒別加碘食鹽的方案，流程如圖： 樣品溶液現(xiàn)象 此方案第二步(H2O2氧化)涉及反應(yīng)的離子方程式為 。 (3)已知反應(yīng)2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)????ΔH=+102kJ·mol-1。 ①1molH2(g)、1molBr2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、200kJ的能量，則1molHBr(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為 kJ。 15．A、B兩種同族元素，B的原子序數(shù)是A的兩倍； A與B既可形成BA2型，也可形成BA3型化合物。這兩種化合物與水反應(yīng)生成兩種不同的二元酸。試回答下列問題： (1)A是 ，B是 ；其原子的電子結(jié)構(gòu)示意圖分別為A： ，B： 。 (2)A、B生成BA2化合物的反應(yīng) ；(配平，并注明條件) (3)A、B生成BA3化合物的反應(yīng) ；(配平，并注明條件) (4)BA2與水的反應(yīng)方程式 ；BA3與水的反應(yīng)方程式 。 16．實(shí)驗(yàn)室以氟碳鈰礦(主要成分為)為原料制備粗品，并測(cè)定粗品中的含量。 (1)酸洗。氟碳鈰礦和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成等。酸洗不宜在玻璃器皿中進(jìn)行，其原因是 。 (2)焙燒。在空氣中高溫焙燒可得到和，其反應(yīng)方程式為 。 (3)測(cè)定粗品中的含量。部分實(shí)驗(yàn)操作為： 步驟I????稱取0.5000g樣品置于錐形瓶中，加入蒸餾水和濃硫酸，邊攪拌邊加入雙氧水，低溫加熱至樣品反應(yīng)完全。 步驟Ⅱ????煮沸，冷卻后滴入催化劑硝酸銀溶液，加入過量的溶液，將Ce(Ⅲ)氧化為Ce(Ⅳ)，低溫加熱至錐形瓶中無氣體產(chǎn)生[]。再次煮沸、冷卻，用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。 ①步驟I”中加入雙氧水的作用是 。 ②“步驟Ⅱ”中“再次煮沸”的時(shí)間不宜太短，其原因是 。 ③請(qǐng)補(bǔ)充完整制備晶體的實(shí)驗(yàn)方案：稱取一定質(zhì)量的鐵粉， ，低溫干燥。 已知： 須使用的試劑：溶液、95％的乙醇溶液、固體 17．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；回答下列問題： (1)圖中A的儀器名稱是 ，D的作用是 。 (2)N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是： ；從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：A中試劑為 ，試劑C為 (填序號(hào))。 ①稀HNO3溶液??②稀鹽酸??③碳酸鈣??④Na2SiO3溶液??⑤SiO2 18．I.SO2是一種重要的化工原料，其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點(diǎn)。 （1）氧元素在元素周期表中位于第 周期 族，硫原子核外有 種能量不同的電子。 （2）元素的非金屬性S比O （填“強(qiáng)”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因： 。 II.工業(yè)上利用反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制備高純 MnSO4，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖： （3）請(qǐng)標(biāo)出反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 （4）在通入干燥空氣的條件下，一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+)，請(qǐng)說明原因： 。用化學(xué)方程式表示石灰乳的作用： 。 III.SO2可用于處理含 Cr2O72－（鉻元素化合價(jià)為+6）的廢水，最后轉(zhuǎn)化為鉻沉淀（鉻元素化合價(jià)為+3）除去。一種處理流程如下： （5）NaHSO3與 Cr2O72－反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量之比為 。 19．將16.1g氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱，使之充分反應(yīng)，能制得氨氣 升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？將此氣體通入100mL氯化鋁溶液，恰好將溶液中的Al3+完全沉淀，求氯化鋁溶液的物質(zhì)的量濃度 。（要有計(jì)算過程） 20．有A、B、C三種二價(jià)金屬，它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比為 3:5:7，如果把7 mol A、5 mol B、3 mol C 混合，取出均勻混合物5.36 g，加入2 mol·L?1 HCl 150 mL 恰好完全反應(yīng)。試求A、B、C三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量 、 、 ；若A、B原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少4個(gè)，則A、B、C 各是什么元素? 、 、 21．下表是元素周期表的一部分。 （1）表中③的元素符號(hào)是 ；④元素原子的最外層電子數(shù)是 。 （2）氮元素的最低價(jià)氫化物的化學(xué)式為 ，該氫化物屬于 化合物（填“離子”或“共價(jià)”）， ②元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 （3）某同學(xué)為了比較氯氣和硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，收集到下列三條信息： ①Cl2+ H2S（溶液）= S↓ + 2HCl； ②Cl2比S更容易跟H2反應(yīng)生成氫化物； ③在加熱條件（相同溫度）下，鐵與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鐵，而鐵與硫反應(yīng)的產(chǎn)物是硫化亞鐵。 根據(jù)以上信息可知：氯氣的氧化性 硫單質(zhì)的氧化性（填“強(qiáng)于”或“弱于”）；在加熱條件下，銅與足量的氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是 （填化學(xué)式）、銅與足量的硫反應(yīng)的產(chǎn)物是 （填化學(xué)式）。 22．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。 （1）表中所列元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 （用元素符號(hào)表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是 ，非金屬性最強(qiáng)的是 ，在短周期主族元素中原子半徑最大是 ，屬于過渡元素的是 （該空用字母表示）。 （2）元素g形成單質(zhì)重要用途 。 （3）用電子式表示元素d和j形成的化合物的過程 。?? （4）向元素f和j形成的化合物的溶液中,滴加NaOH溶液至過量,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ， 。 ahikbcfjmndeg參考答案： 1．A A．氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫，所以氫化物的熱穩(wěn)定性是：H2S＜HCl，A不正確； B．氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫，故其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：HClO4大于H2SO4，B正確； C．鎂的金屬性強(qiáng)于鋁，故其最高價(jià)的氧化物的水化物的堿性：Mg(OH)2大于Al(OH)3，C正確； D．氯與氟處于同一主族，氯的原子序數(shù)較大，同一周期元素的原子半徑從上到下依次增大，所以原子半徑：Cl＞F，D正確； 本題選A。 2．A 核中中子數(shù)為N的R2?，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的質(zhì)子數(shù)為A-N，R2?帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個(gè)，為A?N+2，故選A。 【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)分析，為考試中的常考點(diǎn)。解答此類題目要注意明確元素原子角標(biāo)式的含義，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，陽離子中質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，陰離子中質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)。 3．B 某元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則此元素的最低價(jià)是－2價(jià)，所以最高價(jià)是＋6價(jià)，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式應(yīng)是H2XO4，答案選B。 【點(diǎn)晴】掌握主族元素化合價(jià)的計(jì)算依據(jù)是解答的關(guān)鍵，主族元素的最高正價(jià)等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)(O除外)，其中氟無正價(jià)。主族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8，絕對(duì)值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。 4．D A.14C與12C均是碳元素，化學(xué)性質(zhì)相似，故A錯(cuò)誤； B.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，14C的中子數(shù)為：14-6=8，14N的中子數(shù)為：14-7=7，B錯(cuò)誤； C.14C60與12C60是碳元素形成的單質(zhì)，二者不互為同位素，C錯(cuò)誤； D.14C與12C、13C是碳元素的不同核素，互為同位素，故D正確； 答案選D。 5．D A錯(cuò)，如稀有氣體單質(zhì)分子不存在化學(xué)鍵；B錯(cuò)，如稀有氣體；C錯(cuò)，如銨鹽，既有離子鍵又有共價(jià)鍵；D正確，共共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵 6．C A．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱，A錯(cuò)誤； B．同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)化合物，B錯(cuò)誤； C．同素異形體是指由同樣的單一元素構(gòu)成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)，金剛石和石墨互為同素異形體，C正確； D．同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物，D錯(cuò)誤； 故答案選C。 7．D A．碘升華，化學(xué)鍵不變，只破壞分子間作用力，故A不選； B．鹽酸和氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)生成NaCl和水，共價(jià)鍵沒有破壞，故B不選； C．氯化氫溶于水，發(fā)生電離，只有共價(jià)鍵破壞，沒有離子鍵形成，故C不選； D．氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體，氯化銨為離子化合物，原物質(zhì)分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成，故D選； 故答案選D。 8．B A．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故氫氧化物中堿性最弱的是氫氧化鈉，堿性最強(qiáng)的是氫氧化銫，選項(xiàng)A錯(cuò)誤； B．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，故單質(zhì)還原能力最弱的是鈉，還原能力最強(qiáng)的是銫，選項(xiàng)B正確； C．鈉、鉀、銣、銫的離子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，金屬晶體的熔點(diǎn)依次降低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤； D．同主族自上而下原子電子層數(shù)增多，原子半徑增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤； 答案選B。 9．C A．F的次外層電子數(shù)為2，Br的次外層電子數(shù)為18，A錯(cuò)誤； B．元素的非金屬性強(qiáng)弱可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（最高價(jià)含氧酸而不是無氧酸）的酸性強(qiáng)弱比較，B錯(cuò)誤； C．隨著核電荷數(shù)增加電子層數(shù)增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力減弱，最外層的得電子能力減弱，非金屬性逐漸減弱，C正確； D．由碘I微溶于水，易溶于CCl4，可推知，At微溶于水，易溶于CCl4，D錯(cuò)誤； 故選C。 10．B 四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍，則W為C元素；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl元素； A．C和Cl的最高價(jià)氧化物的水化物分別為碳酸（弱酸），高氯酸（強(qiáng)酸），故Cl的非金屬性強(qiáng)，A正確； B．Na投入到CuSO4溶液中，會(huì)先跟水反應(yīng)，B錯(cuò)誤； C．工業(yè)上熔融電解氧化鋁制備鋁單質(zhì)，C正確； D．HF、HCl、HBr、HI結(jié)構(gòu)相似，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大，但HF分子間能形成氫鍵，使熔沸點(diǎn)較高，所以Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)在同主族中最低，D正確； 故選B。 11．D 質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，由于該物質(zhì)只由四個(gè)中子組成，則其質(zhì)量數(shù)是4； 故選D。 12．D 【解析】和為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，同主族且能形成離子化合物，X為H元素，原子的核外電子數(shù)為偶數(shù)，則W可能為S元素，的最外層電子數(shù)是質(zhì)子數(shù)之和的一半，則Y為O元素，Z為Na元素，四種元素組成的一種化合物具有以上性質(zhì)，則可確定以上分析符合。 根據(jù)分析，X為H元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為S元素； A．H元素為半徑最小的元素，電子層數(shù)越多，半徑越大，短周期中Na原子半徑最大，則原子半徑：Na＞S＞O＞H，即Z＞W(wǎng)＞Y＞X，故A錯(cuò)誤； B．為亞硫酸氫鈉，使溴水褪色體現(xiàn)還原性，溴單質(zhì)具有氧化性，故B錯(cuò)誤； C．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Y＞W(wǎng)，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)，故C錯(cuò)誤； D．O與H、Na、S分別可形成H2O2、Na2O2、SO2均具有漂白性，故D正確； 答案選D。 13． 第三周期第IVA族 Mg2Si NH3、NH4Cl SiC 極性鍵 H3BO3B2O3＋ H2O B2O3＋3Mg 3MgO＋2B 反應(yīng)①根據(jù)質(zhì)量守恒分析出A2B含有的元素，在根據(jù)圖中信息得到可以循環(huán)使用的物質(zhì)，電解熔融氯化鎂得到鎂。 (1)Si在元素周期表中的位置是第三周期第IVA族，NH3的電子式為；故答案為：第三周期第IVA族；。 (2)根據(jù)元素守恒，A2B是Mg和Si形成的化合物，根據(jù)化合價(jià)得到化學(xué)式為Mg2Si，根據(jù)上圖中流程，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4Cl；故答案為：NH3、NH4Cl。 (3)根據(jù)元素守恒，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料為SiC，其中含有的化學(xué)鍵類型是極性鍵；故答案為：SiC；極性鍵。 (4)硼酸(H3BO3)受熱分解得到B2O3，B2O3和金屬鎂反應(yīng)生成MgO和B，其化學(xué)方程式為H3BO3B2O3＋ H2O、B2O3＋3Mg 3MgO＋2B；故答案為：H3BO3B2O3＋ H2O；B2O3＋3Mg 3MgO＋2B。 14．(1)CD (2) 溶液變藍(lán) 作還原劑，將IO還原為I2 碘酸鉀 H2O2+2H++2I-=2H2O+I2 (3)369 （1）元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，故可作為能作為氯、溴、碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是：CD； （2）加碘食鹽中碘元素存在形式為碘酸根，酸性條件下能與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)，故現(xiàn)象為：溶液變藍(lán)；KI中碘元素化合價(jià)升高，作用是：作還原劑，將還原為I2；KIO3的化學(xué)名稱為：碘酸鉀；丙同學(xué)的方案中：樣品中加稀硫酸和亞硫酸鈉溶液后，碘酸根被還原成碘離子，加過氧化氫后被氧化為碘單質(zhì)，離子方程式為：H2O2+2H++2I-=2H2O+I2； （3）反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能，設(shè)HBr的鍵能為E(HBr)kJ/mol，故+102kJ/mol=2E(HBr)kJ/mol-436kJ/mol-200kJ/mol，解得E(HBr)=369，故1molHBr(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為369kJ。 15．(1) O S 2，6 2，8，6 (2)S+O2 SO2 (3)2SO2+O2 2SO3 (4) SO2+ H2O = H2SO3 SO3+ H2O= H2SO4 【解析】略 16．(1)酸洗反應(yīng)時(shí)生成氫氟酸，氫氟酸能腐蝕玻璃 (2) (3) 使Ce(Ⅳ)還原為Ce(Ⅲ) 確保樣品溶液中溶解的氧氣全部被除去 把鐵粉放入燒杯中，加入足量溶液，水浴加熱，使鐵粉與稀硫酸反應(yīng)至基本不再冒出氣泡為止，待溶液冷卻后，向其中加入適量固體，邊加固體邊攪拌，使反應(yīng)充分，反應(yīng)完成后進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，并用少量95％的乙醇溶液洗滌晶體兩到三次 （1）酸洗反應(yīng)時(shí)，CeFCO3與濃硫酸反應(yīng)生成氫氟酸，氫氟酸能腐蝕玻璃，故不宜在玻璃器皿中進(jìn)行。 （2）在空氣中焙燒的過程中，Ce由+3價(jià)升高為+4，因此焙燒時(shí)氧氣作為氧化劑參加了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。 （3）①步驟Ⅱ中加入過量的(NH4)2S2O8溶液，將Ce(Ⅲ)氧化為Ce(Ⅳ)，則步驟I中加入雙氧水的作用是使Ce(Ⅳ)還原為Ce(Ⅲ)； ②標(biāo)注溶液硫酸亞鐵可被氧氣氧化，再次煮沸時(shí)間不宜太短的目的是確保樣品溶液中溶解的氧氣全部被除去； ③制備晶體的實(shí)驗(yàn)方案：稱取一定質(zhì)量的鐵粉，把鐵粉放入燒杯中，加入足量溶液，水浴加熱，使鐵粉與稀硫酸反應(yīng)至基本不再冒出氣泡為止，待溶液冷卻后，向其中加入適量固體，邊加固體邊攪拌，使反應(yīng)充分，反應(yīng)完成后進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，并用少量95％的乙醇溶液洗滌晶體兩到三次，低溫干燥。 17．(1) 長(zhǎng)頸漏斗 防止倒吸 (2) N>C>Si ① ④ 元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”原理，通過證明最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性強(qiáng)弱。 （1）根據(jù)裝置圖，A的儀器名稱是分液漏斗；D的作用是防止倒吸； （2）同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱，N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是N>C>Si；元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3，HNO3和碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳能證明酸性HNO3>H2CO3，二氧化碳和Na2SiO3溶液反應(yīng)生成白色硅酸沉淀，證明酸性H2CO3>H2SiO3，證明N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，A中試劑為稀HNO3溶液，B中為碳酸鈣、試劑C為Na2SiO3溶液。 18． 二 ⅥA 5 弱 硫原子半徑大于氧原子半徑，硫原子和氧原子的最外層電子數(shù)相等，硫原子的得電子能力比氧原子弱 在溶液中，空氣中的氧氣將二氧化硫氧化為 H2SO4 SO2+ Ca(OH)2→CaSO3+ H2O（或2SO2+2Ca(OH)2+O2→ 2CaSO4 + 2H2O） 3∶1 試題分析：（1）氧原子核外有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，硫原子核外電子排布式是1S22S22P63S23P4；(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，原子半徑自上而下逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng);（3）反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4中，硫元素化合價(jià)由+4升高為+6，錳元素化合價(jià)由+4降低為+2；(4)氧氣能把二氧化硫氧化為 H2SO4；二氧化硫污染空氣，用氫氧化鈣能吸收二氧化硫；（5）NaHSO3與 Cr2O72－反應(yīng)時(shí)，硫元素化合價(jià)由+4升高為+6，鉻元素化合價(jià)由+6降低為+3，根據(jù)化合價(jià)升降相同計(jì)算物質(zhì)的量之比。 解析：（1）氧原子核外有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，所以氧元素在元素周期表中位于第二周期ⅥA族，硫原子核外電子排布式是1S22S22P63S23P4，有5個(gè)能級(jí)，所以有5種能量不同的電子；(2) 同主族元素最外層電子數(shù)相同，原子半徑自上而下逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，所以S非金屬性比O弱;（3）反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4中，硫元素化合價(jià)由+4升高為+6，硫失去2個(gè)電子，錳元素化合價(jià)由+4降低為+2，錳元素得到2個(gè)電子，所以電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目是；(4)氧氣能把二氧化硫氧化為 H2SO4，所以反應(yīng)后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+)；二氧化硫污染空氣，氫氧化鈣能吸收二氧化硫，反應(yīng)方程式為SO2+ Ca(OH)2→CaSO3+ H2O；（5）NaHSO3與 Cr2O72－反應(yīng)時(shí)，硫元素化合價(jià)由+4升高為+6，鉻元素化合價(jià)由+6降低為+3，設(shè)NaHSO3與 Cr2O72－反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量比為x∶y，根據(jù)化合價(jià)升降相同，2x=y×2×3，所以x∶y= 3∶1。 點(diǎn)睛：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子化合價(jià)降低，還原劑失電子化合價(jià)升高，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的升降規(guī)律，氧化劑得電子數(shù)一定等于還原劑失電子數(shù)。 19． 6.72 1mol/L 氯化鋁溶液中通氨氣有氫氧化鋁生成，且氫氧化鋁不能被氨水溶解，結(jié)合c=計(jì)算。 已知：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 2×53.5 g????????????????2×22.4L 16.1 g????????????????V(NH3) =，解得：V(NH3)= =6.72L； n(NH3)= =0.3mol AlCl3+ 3NH3 + 3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl 1????????????????????????3 n(AlCl3)??????????????????0.3mol = 解得：n(AlCl3)=0.1mol，c(AlCl3)==1mol/L。 20． 24 40 56 Mg Ca Fe 設(shè)A、B、C三種二價(jià)金屬相對(duì)原子質(zhì)量為3a、5a、7a，其物質(zhì)的量分別為7n mol、5n mol、3n mol。 A???+???2HCl???=??ACl2+H2↑ 7n mol???14 nmol B???+???2HCl??=???BCl2+H2↑ 5n mol????10n mol C????+???2HCl =CCl2+H2↑ 3n mol???6n mol 14n+10n+6n=2 mol·L-1× 0.15 L，n=0.01 所以A、B、C物質(zhì)的量分別為0.07 mol、0.05 mol、0.03 mol 依題有0.07× 3a +0.05× 5a +0.03× 7a =5.36，a=8。 所以三種金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為24、40、56。 又因A、B質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)， 所以A、B質(zhì)子數(shù)分別為12(Mg)、20(Ca)。 設(shè)C質(zhì)子數(shù)為x，則x+x+4=56，x=26(Fe)。 故答案A為Mg，B為Ca，C為Fe。 【點(diǎn)睛】根據(jù)已知量來按照方程式建立關(guān)系，用方程式來解決問題。 21． S 7 NH3 共價(jià) 強(qiáng)于 CuC12 Cu2S 分析：（1）根據(jù)元素周期表中的主族序數(shù)及同周期的元素,可以判斷出兩種元素； （2）氮元素位于VA族,最低價(jià)為-3價(jià)；氫化物的化學(xué)式為NH3,該氫化物屬于共價(jià)化合物；②元素為Si,位于第三周期IVA族，以此寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖； （3）根據(jù)反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng),在同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物,可以得出答案;根據(jù)反應(yīng)③獲知,金屬與Cl2反應(yīng)生成最高價(jià)氯化物,與S反應(yīng)得到低價(jià)硫化物,故可以得出答案。 詳解:（1）③元素為第三周期VIA族元素,不難得出元素符號(hào)為S元素；④元素位于VIIA族,所以其最外層電子數(shù)為7， 故答案為：S ； 7； （2）氮元素位于VA族,最低價(jià)為-3價(jià)，則其氫化物的化學(xué)式為NH3,該氫化物屬于共價(jià)化合物；②元素為Si,位于第三周期IVA族，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為； 故答案為：NH3；共價(jià)；； （3）根據(jù)反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng),在同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物,可以得出氯氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)的氧化性；根據(jù)反應(yīng)③獲知,金屬與Cl2反應(yīng)生成CuC12,與S反應(yīng)得到Cu2S， 故答案為：強(qiáng)于；CuC12；Cu2S。 22． Ar K F Na e 半導(dǎo)體等 先生成沉淀，后沉淀溶解 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+ NaOH=Na[Al(OH)4] 由元素在周期表中位置，可知a為H、b為Na、c為Mg、d為Ca、e為Fe、f為Al、g為Ge、h為C、i為N、j為Cl、k為F、m為Ar、n為K； 表中所列元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體元素Ar，金屬性最強(qiáng)的是第四周期IA的K元素，非金屬性最強(qiáng)的是第二周期 ⅦA的F元素，在短周期主族元素中原子半徑最大是第三周期IA的N工，屬于過渡元素的是e為鐵元素，元素Ge形成單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料； 用電子式表示元素Ca和Cl形成的化合物CaCl2屬于離子化合物，Ca最外層兩個(gè)電子被兩個(gè)Cl原子得到，用電子式表示形成過程為：； 向元素Al和Cl形成的化合物AlCl3的溶液中,滴加NaOH溶液至過量,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為先生成沉淀，后沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+ NaOH=Na[Al(OH)4]。

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