A．FeS B．Fe3O4C．FeCl2D．FeCl3
2．將鐵片投入下列溶液，溶液質(zhì)量增加，但無(wú)氣體產(chǎn)生的是（ ）
A．AgNO3 B．Cu(NO3)2C．稀H2SO4D．FeCl3
3．用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．裝置A的作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣
B．裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3H2OFe2O3+3H2↑
C．裝置C中加入的固體干燥劑可能是堿石灰
D．點(diǎn)燃D處的氣體前必須檢驗(yàn)氣體的純度
4．還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的裝置如圖所示，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)生成FeO
B．濕棉花的主要作用是冷卻試管，防止炸裂
C．肥皂液的主要作用是檢驗(yàn)生成的H2
D．鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后，可立即用磁鐵將剩余鐵粉分離出來(lái)
5．鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但能與水蒸氣反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．組裝該實(shí)驗(yàn)裝置用到的玻璃儀器可僅為1個(gè)酒精燈、1支大試管和導(dǎo)氣管
B．可通過(guò)加熱濕棉花產(chǎn)生水蒸氣
C．可將產(chǎn)物之一通入肥皂液中用燃燒法檢驗(yàn)
D．鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后，可立即用磁鐵將剩余鐵粉分離出來(lái)
6．下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．液氨可用作制冷劑B．二氧化硫可作食物和干果的防腐劑
C．Fe3O4可用作紅色涂料D．碳酸氫鈉可用作面粉發(fā)酵
7．關(guān)于氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵三種氧化物的下列說(shuō)法中不正確的是( )
A．鐵元素化合價(jià)不完全相同
B．氧元素的化合價(jià)完全相同
C．氧化亞鐵俗稱鐵紅，為紅棕色固體
D．鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物為黑色固體
8．下列說(shuō)法正確的是
A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B．Fe2O3為堿性氧化物，可與水反應(yīng)生成Fe(OH)3
C．鐵銹的主要成分是Fe2O3
D．Fe3O4中鐵元素有＋2價(jià)和＋3價(jià)，F(xiàn)e3O4是混合物
9．某校研究性學(xué)習(xí)小組用一些大部分已經(jīng)銹蝕(成分為 Fe2O3)的廢鐵屑制備綠礬(FeSO4·7H2O)，實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程如下：
已知：雜質(zhì)不溶于稀硫酸。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中，稀硫酸與 Fe2O3反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____，廢鐵屑用硫酸處理后，還含有不溶性雜質(zhì)，為獲取澄清的A溶液，需進(jìn)行的操作名稱是_________。
（2）步驟②中溶液A與鐵粉反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。
（3）檢驗(yàn)溶液 B 中是否還存在雜質(zhì)金屬陽(yáng)離子的方法是_______。
10．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。 應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題。
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：______________；并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是 ______，氧化劑是______________。
（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是 __________ ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是___________ 。
（3）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是 ____________，為什么______________。
（4）試管中收集氣體是_________，如果要在A處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行 _____________ 。
人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)-3.1-氧化還原反應(yīng)練習(xí)（解析版）
1．下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合而得到的是（ ）
A．FeS B．Fe3O4C．FeCl2D．FeCl3
【答案】C
【詳解】
A．鐵為變價(jià)金屬，遇到弱氧化劑被氧化為+2價(jià)化合物，F(xiàn)e+SFeS，故A不選；
B．鐵和氧氣直接反應(yīng)生成四氧化三鐵，3Fe+2O2Fe3O4，故B不選；
C．氯氣是強(qiáng)氧化劑氧化變價(jià)金屬生成高價(jià)化合物，鐵和氯氣化合反應(yīng)只能生成氯化鐵，2Fe+3Cl2 2FeCl3，不能直接生成氯化亞鐵，故C選；
D．鐵和氯氣化合反應(yīng)只能生成氯化鐵，2Fe+3Cl2 2FeCl3，故D不選；
答案選C。
2．將鐵片投入下列溶液，溶液質(zhì)量增加，但無(wú)氣體產(chǎn)生的是（ ）
A．AgNO3 B．Cu(NO3)2C．稀H2SO4D．FeCl3
【答案】D
【詳解】
A．Fe置換出Ag，溶液質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；
B．Fe置換出Cu，溶液質(zhì)量減小，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，溶液質(zhì)量增加，但生成氣體，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)生成氯化亞鐵，無(wú)固體析出，溶液質(zhì)量增加，且沒(méi)有氣體生成，故D正確；
答案選D。
3．用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．裝置A的作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣
B．裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3H2OFe2O3+3H2↑
C．裝置C中加入的固體干燥劑可能是堿石灰
D．點(diǎn)燃D處的氣體前必須檢驗(yàn)氣體的純度
【答案】B
【詳解】
A.裝置A是液態(tài)水在加熱的條件下加熱產(chǎn)生水蒸氣的裝置，作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣，A正確；
B.Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)物是Fe3O4和H2，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，B錯(cuò)誤；
C.氫氣屬于中性氣體，可以用堿石灰做干燥劑，C正確；
D.氫氣在點(diǎn)燃之前應(yīng)該先檢驗(yàn)氣體的純度，防止發(fā)生爆炸，D正確；
故合理選項(xiàng)是B。
4．還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的裝置如圖所示，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)生成FeO
B．濕棉花的主要作用是冷卻試管，防止炸裂
C．肥皂液的主要作用是檢驗(yàn)生成的H2
D．鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后，可立即用磁鐵將剩余鐵粉分離出來(lái)
【答案】C
【詳解】
A. 鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，A錯(cuò)誤；
B. 濕棉花的作用提供水蒸氣反應(yīng)物，B錯(cuò)誤；
C. 使用肥皂液的作用是檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的H2，反應(yīng)一段時(shí)間后，有肥皂泡吹起時(shí)，用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)聽(tīng)到爆鳴聲時(shí)，說(shuō)明“鐵與水蒸氣”反應(yīng)生成了H2，C正確；
D. 鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物四氧化三鐵也可以被磁鐵吸引，不能分離出鐵，D錯(cuò)誤；
答案選C。
5．鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但能與水蒸氣反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．組裝該實(shí)驗(yàn)裝置用到的玻璃儀器可僅為1個(gè)酒精燈、1支大試管和導(dǎo)氣管
B．可通過(guò)加熱濕棉花產(chǎn)生水蒸氣
C．可將產(chǎn)物之一通入肥皂液中用燃燒法檢驗(yàn)
D．鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后，可立即用磁鐵將剩余鐵粉分離出來(lái)
【答案】D
【詳解】
先對(duì)試管中濕棉花加熱，當(dāng)有水蒸氣形成時(shí)再把酒精燈移到鐵粉位置加熱，故一個(gè)酒精燈、一支大試管和導(dǎo)氣管也能完成實(shí)驗(yàn)，A、B正確；鐵和水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，通入肥皂液中，用燃燒法檢驗(yàn)氫氣的存在，C正確；鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的四氧化三鐵也可以被磁鐵吸引，不能分離出鐵，D錯(cuò)誤；
綜上所述，本題選D。
6．下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．液氨可用作制冷劑B．二氧化硫可作食物和干果的防腐劑
C．Fe3O4可用作紅色涂料D．碳酸氫鈉可用作面粉發(fā)酵
【答案】C
【詳解】
A. 液氨氣化需要吸收大量的熱，使環(huán)境溫度降低，可用作制冷劑，故正確；
B. 二氧化硫有毒，但可以作紅酒抗氧化劑和干果的防腐劑，故正確；
C. Fe3O4是黑色，氧化鐵為紅棕色，所以氧化鐵可用作紅色涂料，四氧化三鐵不能用作紅色涂料，故錯(cuò)誤；
D. 碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，所以碳酸氫鈉可用作面粉發(fā)酵，故正確。
故選C。
7．關(guān)于氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵三種氧化物的下列說(shuō)法中不正確的是( )
A．鐵元素化合價(jià)不完全相同
B．氧元素的化合價(jià)完全相同
C．氧化亞鐵俗稱鐵紅，為紅棕色固體
D．鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物為黑色固體
【答案】C
【詳解】
鐵的三種氧化物中，氧元素的化合價(jià)完全相同，都為－2價(jià)；鐵元素的化合價(jià)不同，氧化鐵中鐵為＋3價(jià)，氧化亞鐵中鐵為＋2價(jià)，四氧化三鐵中鐵為＋2價(jià)和＋3價(jià)。氧化鐵俗稱鐵紅，是一種紅棕色的固體；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，是一種黑色固體；故本題選C。
8．下列說(shuō)法正確的是
A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B．Fe2O3為堿性氧化物，可與水反應(yīng)生成Fe(OH)3
C．鐵銹的主要成分是Fe2O3
D．Fe3O4中鐵元素有＋2價(jià)和＋3價(jià)，F(xiàn)e3O4是混合物
【答案】C
【詳解】
A.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，故A錯(cuò)誤；
B.Fe2O3為堿性氧化物，但不與水反應(yīng)，故B正確；
C.鐵銹的主要成分是Fe2O3，故C正確；
D.Fe3O4中鐵元素有＋2價(jià)和＋3價(jià)，F(xiàn)e3O4是化合物，故D錯(cuò)誤。
故選C。
9．某校研究性學(xué)習(xí)小組用一些大部分已經(jīng)銹蝕(成分為 Fe2O3)的廢鐵屑制備綠礬(FeSO4·7H2O)，實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程如下：
已知：雜質(zhì)不溶于稀硫酸。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中，稀硫酸與 Fe2O3反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____，廢鐵屑用硫酸處理后，還含有不溶性雜質(zhì)，為獲取澄清的A溶液，需進(jìn)行的操作名稱是_________。
（2）步驟②中溶液A與鐵粉反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。
（3）檢驗(yàn)溶液 B 中是否還存在雜質(zhì)金屬陽(yáng)離子的方法是_______。
【答案】Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O 過(guò)濾 2Fe3++Fe===3Fe2+ 、2H++Fe===Fe2+ + H2 ↑ 取少量B溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則溶液中仍存在Fe3+；若溶液不變色，則溶液已不含F(xiàn)e3+。(其他合理答案也可)
【解析】
（1）步驟①中，稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，廢鐵屑用硫酸處理后，還含有不溶性雜質(zhì)，為獲取澄清的A溶液，需進(jìn)行的操作名稱是過(guò)濾；
（2）步驟②溶液A中有生成的Fe3+，還有上一步中剩余的H+，與鐵粉反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+、2H++Fe=Fe2+ + H2 ↑ ；
（3）檢驗(yàn)溶液B中是否還存在Fe3+的方法是取少量B溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則溶液中中仍存在Fe3+，反之不含。
10．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。 應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題。
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：______________；并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是 ______，氧化劑是______________。
（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是 __________ ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是___________ 。
（3）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是 ____________，為什么______________。
（4）試管中收集氣體是_________，如果要在A處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行 _____________ 。
【答案】3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Fe H2O 提供水蒸氣 防暴沸 先點(diǎn)燃酒精燈，后點(diǎn)燃酒精噴燈 原因是用產(chǎn)生的水蒸氣將系統(tǒng)內(nèi)的空氣排盡，否則鐵與氧氣會(huì)發(fā)生反應(yīng) H2 驗(yàn)純
【詳解】
（1）Fe與水蒸氣高溫反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，H元素的化合價(jià)降低，則Fe為還原劑，水為氧化劑；
（2）裝置受熱后，水轉(zhuǎn)化為水蒸氣，則其作用為為實(shí)驗(yàn)提供水蒸氣；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，可防止液體劇烈沸騰，則其作用為防止暴沸；
（3）點(diǎn)燃加熱儀器的順序要考慮實(shí)驗(yàn)的安全性和對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，在本實(shí)驗(yàn)中為了防止鐵與空氣中的氧氣在加強(qiáng)熱的條件下反應(yīng)，應(yīng)該先點(diǎn)燃酒精燈，排掉硬質(zhì)玻璃管內(nèi)空氣，為Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣，即先點(diǎn)燃酒精燈，后點(diǎn)燃酒精噴燈；
（4）由發(fā)生的反應(yīng)及干燥可知，最后只收集到H2，氫氣屬于可燃性氣體，氫氣不純加熱易引起爆炸，因此，點(diǎn)燃之前要檢驗(yàn)純度。

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第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

版本： 人教版 (2019)

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