人教版化學(xué)必修一物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)課【整合提升】問(wèn)題1.微粒的構(gòu)成寫出符號(hào) 的a、b、c、d、e的含義。問(wèn)題2.化學(xué)鍵現(xiàn)有下列物質(zhì):①Cl2?、贜a2O2?、跱aOH?、蹾Cl?、軭2O2?、轒gF2?、逳H4Cl (1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是___________________。?(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是___________________。?(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是___________________。?(4)只由非金屬元素組成的離子化合物是________________。?(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是___________________。?(6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________________。?提示:(7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________________。?(8)屬于離子化合物的物質(zhì)是__________________________。?(9)屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是____________________________。?提示:對(duì)題目所給7種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)要清楚,要理解離子鍵與共價(jià)鍵、極性鍵與非極性鍵、共價(jià)化合物與離子化合物等概念之間的區(qū)別與聯(lián)系?？傻贸龃鸢?(1)⑥　(2)④　(3)①　(4)⑦　(5)⑤　(6)③⑦　(7)②　(8)②③⑥⑦　(9)④⑤問(wèn)題3.如圖為元素周期表的一部分,請(qǐng)根據(jù)元素①～⑧在表中的位置,回答下列問(wèn)題:(1)寫出元素周期表中各元素的元素符號(hào)。提示:根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知,①是H,②是C,③是N,④是O,⑤是Na,⑥是Mg,⑦是Al,⑧是S。(2)寫出在上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式。提示:依據(jù)元素周期律,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是NaOH。(3)寫出④、⑤、⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序(用離子符號(hào)表示)。提示:④、⑤、⑥的簡(jiǎn)單離子分別是O2-、Na+、Mg2+,當(dāng)核外電子排布相同時(shí),核電荷數(shù)越小,半徑越大,故O2->Na+>Mg2+。(4)寫出氣體分子(②③)2的結(jié)構(gòu)式。(②③)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素類似,寫出其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。提示:ⅣA族的碳(C)原子最外層有4個(gè)電子,其成鍵特點(diǎn)通常是“4個(gè)鍵”:可以是四個(gè)單鍵、一個(gè)三鍵和一個(gè)單鍵、一個(gè)雙鍵和兩個(gè)單鍵或兩個(gè)雙鍵。ⅤA族的氮(N)原子最外層有5個(gè)電子,其成鍵特點(diǎn)通常是“3個(gè)鍵”:可以是三個(gè)單鍵、一個(gè)雙鍵和一個(gè)單鍵或一個(gè)三鍵,據(jù)此可寫出(CN)2的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N?？焖贉?zhǔn)確書寫(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式必須善于進(jìn)行類比遷移,抓住“(②③)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素類似”來(lái)推斷,(CN)2與H2O或NaOH溶液發(fā)生類似Cl2與H2O或NaOH溶液的反應(yīng),方程式為2NaOH+(CN)2====NaCN+NaCNO+H2O。問(wèn)題4.M.居里和P.居里從瀝青鈾礦中發(fā)現(xiàn)鐳之后,瑞典科學(xué)家于1907年研究證明,鐳輻射對(duì)于發(fā)育迅速的細(xì)胞有特別強(qiáng)的抑制作用,于是鐳輻射在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用引起人們極大的興趣。經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期研究,大約有200種以上的放射性核素在社會(huì)生活的各個(gè)方面具有廣泛的應(yīng)用。其應(yīng)用主要是通過(guò)放射源來(lái)實(shí)現(xiàn)的。應(yīng)用范圍包括,醫(yī)學(xué):癌癥放療、放射性藥物顯影;工業(yè):產(chǎn)品測(cè)厚、材料輻照改性等;生活:火災(zāi)報(bào)警;考古和環(huán)境:放射性定年、污染來(lái)源檢測(cè)等;航天和深海探測(cè):同位素電池、同位素?zé)嵩吹?。放射性同位素溫差發(fā)電器在宇宙飛船及通訊衛(wèi)星上實(shí)現(xiàn)了成功應(yīng)用。(1)我國(guó)某物理研究所取得重大科技成果,研制出由18O所形成的單質(zhì)氣體。18O是一種穩(wěn)定的核素,稱為重氧。1.8 g18O形成的單質(zhì)氣體18O2的物質(zhì)的量是多少?(2)0.1 mol重氧水 所含的中子數(shù)約為多少個(gè)?(3)18O2氣體的摩爾質(zhì)量是多少?(4) 與 的化學(xué)性質(zhì)是否相同?(5) 中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為多少?(6)H2和D2是否互為同位素?答案:(1)0.05 mol　(2)6.02×1023 (3)36 g·mol-1　(4)相同　(5)7 (6)二者不互為同位素突破點(diǎn)1　利用元素周期表或元素周期律解元素推斷題的方法和思路2.確定元素形成的化合物的解題思路一般為推價(jià)態(tài)、定元素、想可能、得形式,從而獲得結(jié)果。3.對(duì)元素“位置”“結(jié)構(gòu)”“性質(zhì)”之間的關(guān)系的分析思路一般為先確定元素在周期表中的位置,然后再根據(jù)位置推測(cè)性質(zhì)?！纠}1】 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個(gè)電子,Z位于元素周期表第ⅢA族,W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是(　　)A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性:YW答案:D解析:由題意知X是氧元素,Y是鈉元素,Z是鋁元素,W是硫元素。同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氧元素與鈉元素組成的化合物Na2O2中含有共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;元素的金屬性Na>Al,故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性NaOH>Al(OH)3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性O(shè)>S,故熱穩(wěn)定性H2O>H2S,D項(xiàng)正確。練習(xí)1.元素周期律和周期表,揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系,反映了元素性質(zhì)與它的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,在哲學(xué)、自然科學(xué)、生產(chǎn)實(shí)踐各方面都有重要意義。由于在周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相似,這就啟發(fā)人們?cè)谥芷诒碇幸欢ǖ膮^(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)。農(nóng)藥多數(shù)是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物;半導(dǎo)體材料都是周期表里金屬與非金屬接界處的元素,如Ge、Si、Se等;在過(guò)渡元素(包括稀土元素)中尋找各種優(yōu)良催化劑;在周期表里從ⅢB到ⅥB的過(guò)渡元素尋找耐高溫、耐腐蝕的特種合金材料,用于制造坦克、飛機(jī)等。(1) 下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于元素周期表的每一族和每一周期,但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼€框中用實(shí)線畫出元素周期表第一至第六周期的輪廓,并畫出金屬與非金屬的分界線和第Ⅷ族的輪廓。(2)①甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期),若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)可能是_____。?②若甲、乙分別是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素,原子序數(shù)分別為m和n,則m和n的關(guān)系為_(kāi)_________。?(3)有三種金屬元素A、B、C,在相同條件下,B的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng);若將A、C相連后投入稀硫酸中,發(fā)現(xiàn)C表面有明顯氣泡產(chǎn)生。寫出這三種金屬元素的原子失電子能力由強(qiáng)到弱的順序是__ __________________________________________。?(4)根據(jù)第ⅡA族、第ⅦA族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,回答下列問(wèn)題:①Be(OH)2的溶解性:__________溶于水,屬于__________性氫氧化物。?②砹(At)屬于__________色固體,HAt具有__________穩(wěn)定,水溶液呈__________性,其酸性__________(填“大于”或“小于”)HBr的酸性;AgAt__________溶于水。?答案:(1)(2)①x+2、x+8、x+18、x+32?、趎=m+5、n=m+15、n=m+29(3)B>A>C　(4)①難　兩　 ②有　不　酸　大于　不1.物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型的判斷(1)只含共價(jià)鍵的物質(zhì)。①同種非金屬元素組成的單質(zhì),如H2、O2、金剛石等。②不同非金屬元素組成的共價(jià)化合物,如HCl、H2O、CO2等。(2)只含有離子鍵的物質(zhì)。活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物,如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。突破點(diǎn)2　化學(xué)鍵知識(shí)的考查點(diǎn)及解題策略(3)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)。例如Na2O2、NH4Cl、NH4NO3、NaOH、Na2SO4等。(4)無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì)。稀有氣體,如氬氣、氦氣等。2.離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法(1)根據(jù)構(gòu)成化合物的粒子間是以離子鍵還是以共價(jià)鍵結(jié)合來(lái)判斷。一般來(lái)說(shuō),活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間形成的是離子鍵,同種或不同種非金屬原子間形成的是共價(jià)鍵。(2)根據(jù)化合物的類型來(lái)判斷。大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物;非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)判斷。熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物一般是共價(jià)化合物;溶于水后不能發(fā)生電離的化合物是共價(jià)化合物;熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物,不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物?！纠}2】 有H、C、O、Cl、Na五種元素。(1)在由兩種元素組成的化合物里,其中離子化合物有　　　　　　(寫2種),共價(jià)化合物有　　　　　　(寫4種)。?(2)在由三種元素組成的化合物里,其中離子化合物有　　　　　(寫2種),共價(jià)化合物有　　　　　　　(寫2種)。?答案:(1)NaCl、Na2O　CH4、HCl、CO2、H2O2(2)Na2CO3、NaOH　H2CO3、HClO(其他合理答案也可以)解析:(1)兩種元素組成的化合物有:CH4、H2O、H2O2、HCl、CO2、CO、Na2O、Na2O2、NaCl、NaH等。其中離子化合物有:Na2O、Na2O2、NaCl、NaH。共價(jià)化合物有:CH4、H2O、H2O2、HCl、CO2、CO。(2)三種元素組成的化合物有:H2CO3、HClO、NaOH、Na2CO3、NaClO等。其中離子化合物有:Na2CO3、NaOH、NaClO。共價(jià)化合物有:H2CO3、HClO。練習(xí)2.氮化鈉是一種非常不穩(wěn)定化合物,它是不可能用傳統(tǒng)的固相反應(yīng)制備的。2002年,馬克斯-普朗克學(xué)會(huì)的Dieter Fischer及Martin Jansen用鈉及氮的原子束在液態(tài)氮冷卻的低溫藍(lán)寶石上沉積出氮化鈉。按性質(zhì)分類,氮化鈉屬于堿金屬氮化物,又稱離子型氮化物,它的熱穩(wěn)定性較低。氮化鈉遇水會(huì)產(chǎn)生NH3和NaOH。請(qǐng)完成下列問(wèn)題:(1)寫出氮化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)屬于四大基本反應(yīng)類型中的哪一類型?提示:Na3N+3H2O====3NaOH +NH3↑,復(fù)分解反應(yīng)。(2)氮化鈉中含有什么化學(xué)鍵?請(qǐng)寫出其電子式。提示:氮化鈉屬于離子化合物,含離子鍵。其電子式為 。(3)請(qǐng)預(yù)測(cè)氮化鈉加入鹽酸中的產(chǎn)物。提示:氮化鈉遇水會(huì)產(chǎn)生NH3和NaOH,故其在鹽酸中最終生成NaCl、NH4Cl。謝謝觀看

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