?第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 單元測(cè)試題

一、單選題
1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是
A．乙酸的空間填充模型：??
B．氮?dú)獾碾娮邮??
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
D．原子序數(shù)為31的鎵原子結(jié)構(gòu)示意圖：??
2．由下列實(shí)驗(yàn)及相應(yīng)事實(shí)推理所得的結(jié)論，不能用元素周期律解釋的是

實(shí)驗(yàn)
事實(shí)
結(jié)論
A
將體積相同的和分別投入冷水
與反應(yīng)更劇烈
金屬性：
B
將足量硫酸與溶液混合
生成
非金屬性：
C
分別加熱氣體和氣體
氣體更易分解
穩(wěn)定性：
D
工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得粗硅

非金屬性：
A．A B．B C．C D．D
3．麻醉劑M的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示，其組成元素均為短周期元素。X、Y、Z、W和E的原子序數(shù)依次增大；只有Y、Z、W在同一周期，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．原子半徑：Y>Z>W
B．非金屬性：W>Z>Y
C．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>W>Y
D．M分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
4．已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中僅X和Z同主族，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，W的地殼中含量最多的金屬，X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為10.下列敘述錯(cuò)誤的是
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：Z>X
B．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W>Y
C．W的氧化物是兩性化合物
D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與Y的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成的化合物中含有離子鍵、共價(jià)鍵
5．利用如圖所示的裝置和下列試劑能同時(shí)探究同周期和同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的是
??
選項(xiàng)
甲
乙
丙
丁
A
鹽酸
碳酸鈣
飽和NaHCO3溶液
Na2SiO3溶液
B
濃鹽酸
高錳酸鉀
飽和食鹽水
Na2S溶液
C
硝酸
碳酸鈣
飽和NaHCO3溶液
澄清石灰水
D
硝酸
碳酸鈣
飽和NaHCO3溶液
Na2SiO3溶液
A．A B．B C．C D．D
6．W、X、Y、Z是原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，W的一種核素?zé)o中子，X的單質(zhì)在空氣中含量最大，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性，Z的單質(zhì)是黃綠色氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．簡(jiǎn)單離子半徑Z比Y大
B．W和X的化合物與W和Z的化合物反應(yīng)可產(chǎn)生白煙
C．W和X形成的化合物中可能既存在極性鍵又存在非極性鍵
D．工業(yè)上采取電解熔融Y和Z化合物的方法冶煉金屬Y
7．化學(xué)在生活中無(wú)處不在，下列有關(guān)物質(zhì)及成分、性質(zhì)和用途有誤的是
選項(xiàng)
物質(zhì)及成分
性質(zhì)
用途
A
純堿()
與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳
作發(fā)酵粉
B
磁性氧化鐵()
難溶于水，黑色
制造磁性材料
C

與、均能反應(yīng)放出氧氣
可以為航天員供氧
D
胃舒平[]
與酸發(fā)生中和
作胃酸中和劑
A．A B．B C．C D．D
8．某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合態(tài)的形式存在，Z的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是
??
A．X與Z形成的化合物中只有極性鍵
B．Y的最高價(jià)含氧酸是一元弱酸
C．隨核電荷數(shù)的增加，W所在主族的金屬單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸升高
D．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z
9．已知四種短周期主族元素在周期表中相對(duì)位置如表所示。下列說(shuō)法正確的是

A．②、④兩元素的最高化合價(jià)一定相等
B．①、③原子序數(shù)差一定不等于8
C．③、④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能反應(yīng)
D．若①的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則②的單質(zhì)一定具有強(qiáng)氧化性
10．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br /> 選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> A
將一定濃度的鹽酸滴入Na2SiO3溶液中生成白色膠狀沉淀
Cl的非金屬性強(qiáng)于Si
B
用潔凈的鉑絲蘸取KCl溶液在酒精燈外焰上灼燒
觀察鉀元素的焰色
C
向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴新制氯水，振蕩
驗(yàn)證Cl2的氧化性強(qiáng)于I2
D
將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合，反應(yīng)生成NH3·H2O
Na的金屬性強(qiáng)于N
A．A B．B C．C D．D
11．一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一個(gè)周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是
??
A．原子半徑：
B．由W、Y和Z組成的化合物易溶于水
C．非金屬性：
D．中Z的化合價(jià)為+2價(jià)
12．1934年約里奧-居里夫婦在核反應(yīng)中用粒子(即氦核)轟擊金屬原子(短周期元素)，得到核素，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：。其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是
A．的相對(duì)原子質(zhì)量為26 B．X、Y均可形成三氯化物
C．X的非金屬性強(qiáng)于Y的 D．Y僅有一種含氧酸
13．W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W是形成化合物種類最多的元素，Y的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，ZY2是一種常用的自來(lái)水消毒劑，R是組成人體血紅蛋白的核心金屬元素，下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑大小順序?yàn)椋篫＞Y＞X B．R的單質(zhì)與冷水劇烈反應(yīng)
C．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng) D．含氧酸的酸性：Z＞X
14．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，T單質(zhì)難溶于水但微溶于酒精。下列說(shuō)法正確的是
??
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R>T
B．氫化物的沸點(diǎn)一定是：Y>R
C．原子半徑和離子半徑均滿足：Y>Z
D．由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

二、非選擇題
15．金屬Na、Mg、Al有廣泛的應(yīng)用。
(1)Al在元素周期表中的位置是 。
(2)金屬鎂可以用來(lái)生產(chǎn)金屬鈾(元素符號(hào)是U)：，該反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是 (填化學(xué)式，下同)，被還原的物質(zhì)是 。
(3)為比較Na、Mg、Al的金屬性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(金屬固體的表面積都相同)：
實(shí)驗(yàn)1
實(shí)驗(yàn)2


鈉與水反應(yīng)劇烈，鎂與水反應(yīng)緩慢
鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)緩慢
由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2得出的結(jié)論是：金屬性， > > (填元素符號(hào))，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋：同周期元素從左到右， 。
(4)寫出Na和Al最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。
16．I)下表為元素周期表的一部分，回答以下問題：



C
N

F







(1)與的原子半徑大小關(guān)系是： (填“＞”或“＜”)。
(2)F與的非金屬性強(qiáng)弱順序是：F (填“＞”或“＜”)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。
(3)P、S兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較弱的是 (填化學(xué)式)。
(4)C位于元素周期表中的位置 。
II)完成下列問題
(5)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10 個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)： 。
(6)根據(jù)下列微粒回答問題：、、、14C、 l4N、 16O、 35Cl2、 37Cl2。
①以上8種微粒共包含了 種核素，共 種元素。
②互為同位素的是 。
③質(zhì)量數(shù)相等的是 和 ，中子數(shù)相等的是 和 。
(7)相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為 ，電子數(shù)之比為c 。
(8)物質(zhì)的量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為 。
17．同周期的元素性質(zhì)遞變規(guī)律
(1)鈉、鎂與水的反應(yīng)

鈉
鎂
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)①
實(shí)驗(yàn)②
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
鈉熔成小球，浮于水面，四處游動(dòng)，有“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后溶液加酚酞變紅
加熱前，鎂條表面附著了少量無(wú)色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無(wú)色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)榉奂t色
反應(yīng)原理


結(jié)論
鈉、鎂均能與水反應(yīng)，鈉比鎂活潑，金屬性： 。
(2)Al(OH)3的制備與性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)探究：
①向AlCl3溶液中加入足量氨水，現(xiàn)象為 ，反應(yīng)的離子方程式為 ；
②將①實(shí)驗(yàn)得到的沉淀分裝兩支試管中，一支試管中加入鹽酸，現(xiàn)象為 ，離子方程式為 ；另一支試管中加入NaOH溶液，現(xiàn)象為 ，離子方程式為 。
③向MgCl2溶液加入過量NaOH溶液，現(xiàn)象 ，離子方程式為 。
兩性氫氧化物：既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且均生成鹽和水的氫氧化物。如 Al(OH)3。
(3)第三周期遞變規(guī)律
①第三周期的Na、Mg、Al的金屬性逐漸 ，NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸 ，NaOH為強(qiáng)堿，Mg(OH)2為中強(qiáng)堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物。
②第三周期的Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸 ，H3SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐漸 。HClO4是最強(qiáng)的含氧酸，H2SiO3為難溶的弱酸，H3PO4為中強(qiáng)酸，H2SO4為強(qiáng)酸。
③同一周期從左到右，原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。
18．含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。
(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是_______(填序號(hào))。
A．、、的熔點(diǎn) B．、、的氧化性
C．HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 D．HCl、HBr、HI的酸性
(3)實(shí)驗(yàn)室用強(qiáng)氧化劑制取的化學(xué)方程式 。
(4)實(shí)驗(yàn)室制取干燥時(shí)，凈化與收集所需裝置的接口連接順序?yàn)? 。

(5)用NaClO溶液也可以吸收工業(yè)尾氣中的NO。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。

a.在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其離子方程式為 。
b.NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高，其原因是 。
(6)某溫度下，將通入NaOH溶液中，反應(yīng)生成NaCl、NaClO、的混合液，若溶液中、、的物質(zhì)的量分別為a、b、c，則a、b、c之間的關(guān)系為 。

參考答案：
1．C
【詳解】A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，原子半徑C>O>H，其空間填充模型為??，A正確；
B．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，兩個(gè)N原子間有3對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為??，B正確；
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，C錯(cuò)誤；
D．原子序數(shù)為31的鎵原子的結(jié)構(gòu)示意圖為??，D正確；
故答案選C。
2．D
【詳解】A．將體積相同的Na和K分別投入冷水中，K與H2O反應(yīng)更劇烈，因同主族元素從上到到下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，則金屬性 K>Na，A不符合題意；
B．將足量硫酸與 Na3PO4溶液混合，生成 H3PO4，說(shuō)明硫酸可以制取 H3PO4，則硫酸的酸性比磷酸的酸性強(qiáng)，根據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱可以比較非金屬性的強(qiáng)弱，則非金屬性:S>P，B不符合題意；
C．分別加熱HCl氣體和HI氣體，HI氣體更易分解，根據(jù)同主族非金屬元素從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則穩(wěn)定性: HCl>HI，C不符合題意；
D．工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得粗硅：，反應(yīng)中碳為還原劑，硅為還原產(chǎn)物，說(shuō)明碳的還原性大于硅，但比較非金屬性要通過單質(zhì)的氧化性比較，故不能說(shuō)明非金屬性：，D符合題意；
故選D。
3．D
【分析】麻醉劑M的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示，其組成元素均為短周期元素。X、Y、Z、W和E的原子序數(shù)依次增大；只有Y、Z、W在同一周期，則X為H，Y有 四個(gè)價(jià)鍵，Z有兩個(gè)價(jià)鍵，W有一個(gè)價(jià)鍵，則Y為C，Z為O，W為F，E為Cl。
【詳解】A．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；
B．同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性：W＞Z＞Y，故B正確；
C． H2O、HF存在分子間氫鍵，水分子間氫鍵比HF分子間氫鍵多，因此最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng)＞Y，故C正確；
D．M分子中氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，答案為D。
4．B
【分析】已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則X為L(zhǎng)i，其中僅X和Z同主族，Z為Na，W的地殼中含量最多的金屬，則W為Al，X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為10，則Y為N。
【詳解】A．同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：Z＞X，故A正確；
B．根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Y ＞Z＞W(wǎng)，故B錯(cuò)誤；
C．W的氧化物為氧化鋁，是兩性氧化物，故C正確；
D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(硝酸)與Y的簡(jiǎn)單氫化物(氨氣)反應(yīng)生成的化合物(硝酸銨)中含有離子鍵、共價(jià)鍵，故D正確。
綜上所述，答案為B。
5．D
【詳解】A．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，因鹽酸易揮發(fā)則混有HCl雜質(zhì)氣體，通過飽和NaHCO3溶液可除去HCl，得到二氧化碳通入Na2SiO3溶液中生成硅酸難溶物，可得酸性：H2CO3>H2SiO3，則非金屬性：C>Si，不能探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，A錯(cuò)誤；
B．濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，混有HCl雜質(zhì)氣體經(jīng)飽和食鹽水可除去，氯氣與Na2S溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，可得氧化性：Cl2>S，則非金屬性：Cl>S，不能探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，B錯(cuò)誤；
C．硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成硝酸鈣和二氧化碳和水，硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，也能使澄清石灰水變渾濁，可得酸性：硝酸大于碳酸，非金屬性：N>C，不能探究同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，C錯(cuò)誤；
D．硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成硝酸鈣和二氧化碳和水，說(shuō)明非金屬性：N>C，即探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，二氧化碳通入Na2SiO3溶液中生成硅酸難溶物，則非金屬性：C>Si，即探究同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，D正確；
故選：D。
6．D
【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，W的一種核素?zé)o中子，則W是H元素；X的單質(zhì)在空氣中含量最大，則X是N元素；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性，則Y是Al元素；Z的單質(zhì)是黃綠色氣體，可知Z是Cl元素，然后根據(jù)元素及化合物的性質(zhì)分析解答。
【詳解】根據(jù)上述分析可知：W是H，X是N，Y是Al，Z是Cl元素。
A．Al3+核外電子排布是2、8；Cl-核外電子排布是2、8、8，離子核外電子次數(shù)越多，離子半徑就越大，故離子半徑：Cl-＞Al3+，A正確；
B．N、H兩種元素形成的化合物可以是NH3，H、Cl兩種元素形成的化合物是HCl，NH3、HCl在空氣中相遇，反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl固體，因此會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生白煙，B正確；
C．W是H，X是N，兩種元素形成的化合物可以是NH3，其中只含有極性鍵N-H鍵；而形成的化合物N2H4中既含有極性鍵N-H鍵，也含有非極性鍵N-N鍵，C正確；
D．Y是Al，Z是Cl元素，二者形成的化合物AlCl3是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，在工業(yè)上一般是采用電解熔融離子化合物Al2O3的方法冶煉Al，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是D。
7．A
【詳解】A．碳酸鈉能與酸溶液反應(yīng)生成二氧化碳，但碳酸鈉不能用于作發(fā)酵粉，故A錯(cuò)誤；
B．磁性氧化鐵是四氧化三鐵的俗稱，四氧化三鐵是難溶于水，黑色的固體，能傳遞磁性，所以常用于制造磁性材料，故B正確；
C．過氧化鈉能與人體呼出的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成供人體呼吸所需的氧氣，所以過氧化鈉可以為航天員供氧，故C正確；
D．胃舒平的主要成分為能與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鋁，所以胃舒平可以作胃酸中和劑，故D正確；
故選A。
8．B
【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，結(jié)合化合物M的結(jié)構(gòu)分析可知：X能形成l個(gè)共價(jià)鍵，且原子序數(shù)最小，則X為H； Y在自然界中以化合態(tài)的形式存在，且Y能形成3個(gè)共價(jià)鍵，Y為B；Z的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，且Z能形成2個(gè)共用電子對(duì)，則Z為O； W為原子序數(shù)最大，且易失去最外層電子形成帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子， 則W為Na元素，綜上所述X、Y、Z、W分別為H、B、O、Na，據(jù)此分析可得：
【詳解】A．X、Z分別為H、O，形成的過氧化氫中存在非極性鍵，A錯(cuò)誤；
B．Y為B，最高價(jià)含氧酸為硼酸是一元弱酸，B正確；
C．W為Na，所在主族的金屬隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑增大，單質(zhì)熔點(diǎn)應(yīng)該逐漸降低，C錯(cuò)誤；
D．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性強(qiáng)弱相關(guān)，應(yīng)該是Z>Y，D錯(cuò)誤；
故選B。
9．D
【詳解】A．若②為O元素，則④為S元素，O、S的最高化合價(jià)不相等，故A錯(cuò)誤；
B．①、③原子序數(shù)差一定等于8，故B錯(cuò)誤；
C．③、④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不一定能反應(yīng)，如H2SO4、HClO4不能反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．若①的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，①是O元素、②是F元素，F(xiàn)2具有強(qiáng)氧化性，故D正確；
選D。
10．C
【詳解】A．鹽酸是無(wú)氧酸，將鹽酸滴入Na2SiO3溶液中生成白色硅酸沉淀，不能證明Cl的非金屬性強(qiáng)于Si，故不選A；
B．應(yīng)透過藍(lán)色股玻璃觀察鉀元素的焰色，故不選B；
C．向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴新制氯水，振蕩，溶液變藍(lán)，說(shuō)明碘離子被氯氣氧化為碘單質(zhì)，證明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，故選C；
D．將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合，反應(yīng)生成NH3·H2O，證明NaOH的堿性大于NH3·H2O，NH3·H2O不是N元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物，所以不能證明Na的金屬性強(qiáng)于N，故不選D；
選C。
11．B
【分析】X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，X為H；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一個(gè)周期，則三者均為第二周期元素，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)中成鍵數(shù)目可知Y為C，Z為O，W為F；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子，則E為Cl，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．Cl核外3層電子，C的核電荷數(shù)小于F，則原子半徑：Cl>C>F，即，故A正確；
B． C、O、F可形成??，該物質(zhì)為有機(jī)物，難溶于水，故B錯(cuò)誤；
C．C、O、F為同周期元素，從左到右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：，故C正確；
D．為OF2，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于O，則F顯-1價(jià)，O顯+2價(jià)，故D正確；
故選：B。
12．B
【分析】由及質(zhì)量守恒可知，W=30+1-4=27，X、Y的最外層電子數(shù)之和為8，X的最外層電子數(shù)為，金屬原子的質(zhì)量數(shù)為27、且位于ⅢA族，Z=13符合題意，則X為Al；Y的最外層電子數(shù)為8-3=5，質(zhì)子數(shù)為13+2=15，Y為P，以此來(lái)解答。
【詳解】由上述分析可知X為Al、Y為P，則
A．W為27，原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27，故A錯(cuò)誤；
B．X、Y可形成三氯化物分別為AlCl3、PCl3，故B正確；
C．同周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則P的非金屬性強(qiáng)于Al的，故C錯(cuò)誤；
D．P的含氧酸有磷酸、偏磷酸等，故D錯(cuò)誤；
故選B。
13．C
【分析】W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W是形成化合物種類最多的元素，則W為C元素；Y的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Y為O元素，X為N元素；ZY2是一種常用的自來(lái)水消毒劑，則Z為Cl元素；R是組成人體血紅蛋白的核心金屬元素，則R為Fe元素。
【詳解】A．同周期元素，從左到右，原子半徑依次減小，則N的原子半徑大于O，故A錯(cuò)誤；
B．鐵是較活潑的金屬，常溫下不能與水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．同周期元素，從左到右，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，則氨氣的穩(wěn)定性強(qiáng)于甲烷，故C正確；
D．次氯酸是弱酸，酸性弱于硝酸，所以Cl的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于N的最高價(jià)含氧酸，但Cl的含氧酸的酸性不一定強(qiáng)于N的含氧酸，故D錯(cuò)誤；
故選C。
14．D
【分析】由題意，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R可能為C元素或S元素，由圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知，R應(yīng)為C元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，這兩種化合物應(yīng)為Na2O、Na2O2，則Y為O元素、Z為Na元素；T單質(zhì)難溶于水，微溶于酒精，則T應(yīng)為S元素；X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，則X為H元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。
【詳解】A．R是C，T是S元素。元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：S＞C，所以元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T＞R，A錯(cuò)誤；
B．Y是O，O元素的氫化物有H2O、H2O2，R為C元素，對(duì)應(yīng)的氫化物為烴，含碳原子數(shù)較多的烴在常溫下為固體，沸點(diǎn)高于水、H2O2，B錯(cuò)誤；
C．同一周期元素從左到右，原子半徑減小，同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小順序?yàn)椋篘a＞O，即Z＞Y；對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Na+、O2-核外電子排布都是2、8，二者的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑： O2-＞Na+，C錯(cuò)誤；
D．X是H，Y是O，Z是Na，T是S，由H、O、S、Na四種元素組成的化合物為NaHSO3或NaHSO4，這兩種化合物都是鹽，屬于離子化合物，含有離子鍵，在陰離子中還有共價(jià)鍵，故在這兩種化合物中都是既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D正確；
故選D。
15．(1)第三周期IIIA族
(2) Mg UF4
(3) Na Mg Al 原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱
(4)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O

【詳解】（1）Al是13號(hào)元素，在元素周期表中的位置是第三周期IIIA族；
（2）反應(yīng)UF4+2MgU+2MgF2中，Mg由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，作為還原劑的物質(zhì)是Mg，U由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，作為氧化劑被還原，故被還原的物質(zhì)是UF4；
（3）實(shí)驗(yàn)1：取1.0 g金屬鈉和鎂，分別加入到5 mL水中，鈉與水反應(yīng)劇烈，鎂與水反應(yīng)緩慢，說(shuō)明鈉比鎂活潑；實(shí)驗(yàn)2：取1.0 g的鎂條和鋁條，分別加入到5 mL 1.0 mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)較劇烈，說(shuō)明鎂比鋁活潑，綜上可得結(jié)論：金屬的活潑性Na>Mg>Al；從原子結(jié)構(gòu)理論解釋上述現(xiàn)象是：同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱；
（4）Na和Al最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，兩者相互反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。
16．(1)>
(2) > HF
(3)H3PO4
(4)第二周期第IVA??族
(5)
(6) 6 5 、、 14C l4N 14C 16O
(7) 23∶34 11∶16
(8)1∶1

【詳解】（1）周期表同一周期中，從左至右，原子半徑逐漸減小，故與的原子半徑大小關(guān)系是>Al；
（2）周期表同一族中，從上至下，元素的非金屬性逐漸減弱，故F與的非金屬性強(qiáng)弱順序是F>Cl；非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HF；
（3）P、S兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為H3PO4和H2SO4 ，H3PO4是三元中強(qiáng)酸，H2SO4是強(qiáng)酸，故酸性較弱的是H3PO4；
（4）C位于元素周期表中的位置是第二周期第IVA 族；
（5）含有8個(gè)質(zhì)子、10 個(gè)中子的原子，其質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=8+10=18，其化學(xué)符號(hào)為；
（6）①核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，35Cl2和37Cl2是分子而不是原子，故以上8種微粒共包含了、、、14C、 l4N、16O這6種核素；質(zhì)子數(shù)相同的原子是同一種元素，故含有的元素有H、C、N、O、這5種；
②具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，故互為同位素的是、、；
③元素左上角的數(shù)字是質(zhì)量數(shù)，故質(zhì)量數(shù)相等的是14C和l4N；元素左下角的數(shù)字是質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)相等的是14C和16O；
（7）物質(zhì)的量相同時(shí)，由可知質(zhì)量之比等于分子的相對(duì)分子質(zhì)量之比，故相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量分別為之比為(14+16×2)：(32+18×2)=23：34；1個(gè)14CO2中含有22個(gè)電子，1個(gè)S18O2中含有32個(gè)電子，相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的電子數(shù)之比為22：32=11：16；
（8）物質(zhì)的量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)后產(chǎn)生等物質(zhì)的量的H2和D2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，根據(jù)可知體積之比=物質(zhì)的量之比，故放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為1：1。
17．(1) 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑ 金屬性：Na>Mg
(2) 產(chǎn)生白色沉淀 Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH 白色沉淀逐漸溶解 Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O 白色沉淀逐漸溶解 Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O 產(chǎn)生白色沉淀 Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓
(3) 減弱 減弱 增強(qiáng) 增強(qiáng) 減小 減弱 增強(qiáng) 減弱 增強(qiáng)

【詳解】（1）鈉和水常溫下劇烈反應(yīng)生成堿和氣體，化學(xué)方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，鎂常溫下和水不反應(yīng)，加熱時(shí)劇烈反應(yīng)，生成堿和氣體，化學(xué)方程式Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑，金屬單質(zhì)和水或酸反應(yīng)越劇烈，金屬的金屬性越強(qiáng)，所以金屬性：Na>Mg，答案：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑；金屬性：Na>Mg；
（2）向AlCl3溶液中加入足量氨水，生成白色沉淀，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3 ，氫氧化鋁不溶于氨水。實(shí)驗(yàn)得到的沉淀分裝兩支試管中，一支試管中加入鹽酸，白色沉淀逐漸溶解，生成鹽和水，離子方程式為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；另一支試管中加入NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解，生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式為Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O。向MgCl2溶液加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，離子方程式為Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓。答案：產(chǎn)生白色沉淀；Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH；白色沉淀逐漸溶解；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；白色沉淀逐漸溶解；Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O；產(chǎn)生白色沉淀；Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓；
（3）第三周期的Na、Mg、Al的金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物的水化物NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸減弱，NaOH為強(qiáng)堿，Mg(OH)2為中強(qiáng)堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物。第三周期的Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐漸增強(qiáng)。HClO4是最強(qiáng)的含氧酸，H2SiO3為難溶的弱酸，H3PO4為中強(qiáng)酸，H2SO4為強(qiáng)酸。同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。答案：減弱；減弱；增強(qiáng)；增強(qiáng)；減小；減弱；增強(qiáng)；減弱； 增強(qiáng)。
18．(1)
(2)BC
(3)
(4)cdbae
(5) 溶液PH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)
(6)

【詳解】（1）與氯元素同主族的短周期元素是F，9號(hào)元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
故答案為：（見圖像）
（2）A．單質(zhì)熔沸點(diǎn)與范德華力有關(guān)，A錯(cuò)誤；
B．Cl2 、Br2、I2氧化性減弱，說(shuō)明非金屬性減弱；B正確；
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)說(shuō)明非金屬性越強(qiáng)，C正確；
D．非含氧酸的酸性強(qiáng)弱表示鍵的穩(wěn)定性，D錯(cuò)誤；
故答案為：BC
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2原理，則反應(yīng)方程式為： MnO2+4HCl(濃)?ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O
故答案為： MnO2+4HCl(濃)?ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O
（4）生成的氯氣中含有雜質(zhì)水蒸氣及HCl氣體，所以應(yīng)該先用飽和食鹽水除HCl，再用濃硫酸除水蒸氣，再根據(jù)洗氣瓶長(zhǎng)進(jìn)短出原則，接口的連接順序?yàn)椋篶dbae；
故答案為：cdbae。
（5）根據(jù)氧化還原原理進(jìn)行書寫及配平：3HClO+2NO+H2O=3Cl?+2NO+5H+，NaClO溶液的初始pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)，NO轉(zhuǎn)化率越高；
故答案為：3HClO+2NO+H2O=3Cl+2NO+5H；溶液PH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)。
（6）根據(jù)氧化還原的得失電子守恒，Cl2~Cl-失去amol電子數(shù)，Cl2生成ClO?得bmol 電子，生成ClO得5cmol電子，得失電子守恒a=b+5c；
故答案為：a=b+5c。

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