?第2課時(shí)　鐵鹽和亞鐵鹽

題組一　鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)
1．下列關(guān)于Fe2＋和Fe3＋的敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A．Fe2＋的水溶液為淺綠色
B．Fe3＋的水溶液為棕黃色
C．Fe3＋具有氧化性，F(xiàn)e2＋具有還原性
D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀
2．已知2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是(　　)
A．加入KSCN溶液一定不變紅色
B．溶液中一定含F(xiàn)e2＋
C．剩余固體中一定含Cu
D．溶液中一定含Cu2＋
3．(2022·青島高一期末)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是(　　)
A．把鐵片插入CuSO4溶液中，驗(yàn)證古代濕法冶銅：
2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
B．某溶液中滴入KSCN溶液顯紅色，說(shuō)明含F(xiàn)e3＋：
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
C．FeCl3溶液中加入銅粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
D．若要求用兩種單質(zhì)和一種溶液來(lái)測(cè)定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液反應(yīng)：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag
4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．無(wú)色透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、NO、Cl－
B．使酚酞變紅色的溶液中：Mg2＋、Na＋、SO、HCO
C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Cu2＋、Na＋、NO、SO
D．0.1 mol·L－1 KI溶液中：Ca2＋、Na＋、ClO－、OH－
題組二　Fe3＋ 、Fe2＋的檢驗(yàn)與除雜
5．下列物質(zhì)反應(yīng)后，加入KSCN溶液一定變紅的是(　　)
A．過(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng)
B．Fe與稀硫酸反應(yīng)
C．FeCl2溶液中通入少量Cl2
D．Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸
6．下列除雜試劑或方法不正確的是(　　)
選項(xiàng)
被提純物質(zhì)
雜質(zhì)
除雜試劑或方法
A
FeCl3溶液
FeCl2
通入適量Cl2
B
FeCl2溶液
FeCl3
加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾
C
銅粉
鐵粉
加入過(guò)量鹽酸并過(guò)濾
D
Fe(OH)3
Fe(OH)2
在空氣中灼燒

題組三　Fe2＋、Fe3＋、Fe之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
7．(2023·濟(jì)南檢測(cè))下列反應(yīng)中有三價(jià)鐵生成的是(　　)
①鐵絲在空氣中生銹?、谙騀eBr2溶液中通入足量Cl2　③將鐵片置于CuCl2溶液中
④Fe(OH)2暴露在空氣中?、菹騀eSO4溶液中滴加雙氧水?、薷邷叵妈F與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4
A．①②③④⑤ B．②③④⑤
C．①②④⑤⑥ D．全部
8．自來(lái)水廠利用鐵屑及FeCl2溶液處理泄漏的Cl2，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

A．Cl2和水反應(yīng)的離子方程式為H2O＋Cl2Cl－＋HClO＋H＋
B．吸收泄漏氯氣的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋
C．鐵屑的作用是將FeCl3還原為FeCl2
D．鐵屑耗盡時(shí)溶液中可能大量存在：Fe2＋、Fe3＋、ClO－、Cl－

9．通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是(　　)
選項(xiàng)
操作、現(xiàn)象
解釋
A
向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán)
Fe3＋能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
B
把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點(diǎn)
鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3
C
向鹽酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生
說(shuō)明Fe被氧化為Fe3＋
D
新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間，白色物質(zhì)變成了紅褐色
說(shuō)明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3

10.工業(yè)用FeCl3溶液刻蝕電路板的廢液中主要含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－，實(shí)驗(yàn)室從廢液中回收某些物質(zhì)的流程如下：

下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．還原過(guò)程中，溶液中可能存在的陽(yáng)離子只有Fe2＋、Fe3＋
B．溶解過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：2Fe＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2↑
C．濾液1、濾液2合并后通入過(guò)量的Cl2，重新獲得FeCl3溶液
D．濾渣的成分為Fe和Cu
11．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3＋、Cu2＋、Fe2＋的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1，現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子的物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶2∶4，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量之比為(　　)
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4
12．某研究小組用如圖所示裝置模擬工業(yè)上生產(chǎn)無(wú)水FeCl2的過(guò)程。

下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．先打開分液漏斗的活塞，再點(diǎn)燃C處酒精燈
B．本實(shí)驗(yàn)中濃鹽酸不只體現(xiàn)揮發(fā)性
C．利用該裝置制備FeCl2的原理可表示為Fe＋2HClFeCl2＋H2
D．裝置D適合處理該實(shí)驗(yàn)的所有尾氣
13．(2022·北京師大附中高一質(zhì)檢)印刷電路板(PCB)是用腐蝕液(FeCl3溶液)將覆銅板上的部分銅腐蝕而制得。一種制作PCB并將腐蝕后廢液(金屬離子主要含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、Fe2＋)回收再生的流程如下。

(1)腐蝕池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)上述各池中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是_____________________________________池。
(3)置換池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有______________、__________________________。
(4)向再生池中通入Cl2可以使廢液再生，離子方程式是___________________________；
工業(yè)上通常用雙氧水代替Cl2，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是_________________________________。
14．(2022·成都新都區(qū)高一月考)混合物的分離提純?cè)谏a(chǎn)、生活中有著重要的意義。已知某工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，還可能含有較多的Fe3＋、OH－、Ba2＋、Cu2＋以及部分污泥，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及固體單質(zhì)。已知氧化性：Fe3＋>
Cu2＋。

(1)不需任何實(shí)驗(yàn)就可以確定該工業(yè)廢水中一定不存在______________________(填離子符號(hào))。
(2)步驟1采用了______________操作。根據(jù)步驟2中得到固體混合物可以確定該工業(yè)廢水中一定存在______________(填離子符號(hào))。
(3)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)流程__________________(填“能”或“不能”)確定該工業(yè)廢水中是否存在
Fe3＋。Fe3＋的存在對(duì)回收FeSO4·7H2O晶體的純度__________(填“有”或“無(wú)”)影響，理由是______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)步驟3中加入的試劑X為______________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
15．某同學(xué)欲探究某袋敞口放置一段時(shí)間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”化肥的主要成分及相關(guān)性質(zhì)。首先對(duì)該化肥的成分進(jìn)行了如下假設(shè)：
a．只含有FeSO4　 b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3
c．只含有Fe2(SO4)3
將化肥固體粉末溶于水得到溶液(記為X)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

序號(hào)
操作
現(xiàn)象
ⅰ
取2 mL溶液X，加入1 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液
產(chǎn)生紅褐色沉淀
ⅱ
取2 mL溶液X，加入1滴KSCN溶液
溶液顯紅色

(1)實(shí)驗(yàn) ⅰ 中加入的1 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中含有NaOH______g。
(2)對(duì)實(shí)驗(yàn) ⅰ 的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后出現(xiàn)紅褐色沉淀，預(yù)期產(chǎn)生該現(xiàn)象的依據(jù)是(用化學(xué)方程式表示)_____________________________________、
___________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)ⅱ現(xiàn)象說(shuō)明假設(shè)________不成立。
為進(jìn)一步驗(yàn)證假設(shè)，某小組同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
序號(hào)
操作
現(xiàn)象
ⅲ
取2 mL溶液X，加入1滴KSCN溶液
溶液顯紅色
ⅳ
取2 mL溶液X，滴入1滴酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫紅色褪去

(4)實(shí)驗(yàn)ⅳ中，KMnO4 是該反應(yīng)的____________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(5)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，可得到的結(jié)論是__________________________________________
________________________________________________________________________。


















第2課時(shí)　鐵鹽和亞鐵鹽
1．D　2.D　3.B　4.C
5．C　[鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，過(guò)量的鐵又與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液中沒有
Fe3＋，加入KSCN溶液后，溶液不變紅，A錯(cuò)誤；鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，溶液中沒有Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液不變紅，B錯(cuò)誤；少量氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，溶液中有Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液變紅，C正確；氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe3＋，鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋，若鐵過(guò)量，鐵又會(huì)與生成的鐵離子反應(yīng)生成Fe2＋，溶液中不一定有Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液不一定變紅，D錯(cuò)誤。]
6．D
7．C　[O2、Cl2、H2O2均可把Fe或二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，F(xiàn)e3O4中既含二價(jià)鐵，又含三價(jià)鐵，Cu2＋只能把Fe氧化為Fe2＋。]
8．D　[Cl2和水反應(yīng)生成HCl和HClO，離子方程式為H2O＋Cl2Cl－＋HClO＋H＋，A正確；Fe2＋具有較強(qiáng)的還原性，可以和強(qiáng)氧化性的氯氣反應(yīng)生成Fe3＋，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋，B正確；鐵屑的作用是將FeCl3還原為FeCl2，生成的FeCl2可以繼續(xù)吸收氯氣，C正確； Fe2＋具有較強(qiáng)的還原性，會(huì)與強(qiáng)氧化性的ClO－反應(yīng)，二者不能大量共存，D錯(cuò)誤。]
9．D　10.C
11．C　[根據(jù)三種離子物質(zhì)的量的變化可知，Cu2＋的物質(zhì)的量并沒有發(fā)生變化，說(shuō)明沒有參加反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，設(shè)溶液中Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol、1 mol，根據(jù)離子方程式可知Fe3＋的物質(zhì)的量減少2 mol，則需消耗1 mol鐵粉，故參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶3，C正確。]
12．D
13．(1)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋　(2)沉降
(3)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋　Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(4)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　避免有毒氣體污染環(huán)境
14．(1)OH－、Ba2＋　(2)過(guò)濾　Cu2＋　(3)不能　無(wú)　Fe3＋有氧化性，能被過(guò)量的Fe還原為
Fe2＋　(4)稀硫酸　2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑
解析　工業(yè)廢水中含有大量的 FeSO4，F(xiàn)e2＋與OH－、SO與Ba2＋不能大量共存，故該工業(yè)廢水中一定沒有OH－、Ba2＋；將廢水過(guò)濾可以除去廢水中的污泥；向溶液1中加入過(guò)量的Fe，過(guò)濾后得到固體混合物，可以證明溶液中含有Cu2＋，固體混合物為Fe和Cu，溶液2為FeSO4溶液；向固體混合物中加入試劑X，得到 FeSO4 溶液和固體單質(zhì)，固體單質(zhì)為Cu，則試劑X為稀硫酸，既能溶解鐵，又不引入新的雜質(zhì)離子；FeSO4溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干得到FeSO4·7H2O。
15．(1)0.04　(2)FeSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Fe(OH)2↓　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3　(3)a　(4)氧化劑　(5)該化肥的成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(或假設(shè)b成立)
解析　(1)實(shí)驗(yàn)ⅰ中加入的1 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中含有NaOH的質(zhì)量為0.001 L×
1 mol·L－1×40 g·mol－1＝0.04 g。
(3)實(shí)驗(yàn)ⅱ現(xiàn)象說(shuō)明溶液中含有Fe3＋，則假設(shè)a不成立。
(4)實(shí)驗(yàn)ⅳ中，KMnO4 將Fe2＋氧化為Fe3＋，從而說(shuō)明KMnO4是該反應(yīng)的氧化劑。
(5)實(shí)驗(yàn)ⅲ表明溶液中含有Fe3＋，實(shí)驗(yàn)ⅳ表明溶液中含有Fe2＋，可得到的結(jié)論是假設(shè)b成立，即該化肥的成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3。


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第一節(jié) 鐵及其化合物

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 必修 第一冊(cè)

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