第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素目錄第一部分課標(biāo)要求、教材解讀【課標(biāo)解讀】 1.了解硫、氮及其重要化合物的主要性質(zhì)，如硫、二氧化硫、硫酸的性質(zhì)，氮的氧化物、硝酸的性質(zhì)等，認(rèn)識(shí)這些物質(zhì)在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。 2.結(jié)合實(shí)例認(rèn)識(shí)非金屬及其化合物的多樣性，了解通過化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化。 3.認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化對(duì)環(huán)境的影響，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及其變化，認(rèn)識(shí)環(huán)境污染的成因、主要危害及防治措施，以酸雨的防治和廢水處理為例，體會(huì)化學(xué)對(duì)環(huán)境保護(hù)的作用?！菊n標(biāo)解讀】 4.知道無機(jī)非金屬材料的常見類型，結(jié)合實(shí)例認(rèn)識(shí)材料的組成、性能及應(yīng)用的聯(lián)系，能根據(jù)使用需求選擇適當(dāng)?shù)牟牧稀? 5.認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在自然資源綜合利用和環(huán)境保護(hù)中的重要價(jià)值，能有意識(shí)地運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)或?qū)で笙嚓P(guān)證據(jù)參與社會(huì)性議題（如酸雨及防治）的討論等。 6.認(rèn)識(shí)經(jīng)濟(jì)發(fā)展與環(huán)境保護(hù)的關(guān)系，樹立自覺遵守國(guó)家關(guān)于化學(xué)品應(yīng)用、化工生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、食品與藥品安全等方面法律法規(guī)的意識(shí)?！竞诵乃仞B(yǎng)】宏觀辨識(shí)與微觀探析:通過對(duì)硫、氮等非金屬元素的單質(zhì)、氧化物（氫化物）、酸、鹽的性質(zhì)的宏觀實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原理分析，從微觀上理解常見非金屬元素及其化合物的主要性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的本質(zhì)。證據(jù)推理與模型認(rèn)知:通過對(duì)硫、氮等元素及其化合物及原子守恒法、電子守恒法的應(yīng)用的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)及其變化提出可能的假設(shè)，并能基于證據(jù)進(jìn)行分析推理、證實(shí)或證偽假設(shè)。能從不同視角對(duì)紛繁復(fù)雜的化學(xué)變化進(jìn)行分類研究，逐步揭示各類變化的特征和規(guī)律，形成常見非金屬元素及其化合物性質(zhì)探究及相互轉(zhuǎn)化的認(rèn)知模型?！竞诵乃仞B(yǎng)】科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí):通過實(shí)驗(yàn)探究硫、氮等非金屬元素及其化合物的性質(zhì)，應(yīng)用預(yù)測(cè)方法模型，通過設(shè)計(jì)“問題提出-實(shí)驗(yàn)（事實(shí)）驗(yàn)證-結(jié)論分析”的探究思路，并運(yùn)用比較、信息處理等方法，引導(dǎo)學(xué)生體驗(yàn)探索規(guī)律的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)研究的方法，體會(huì)性質(zhì)決定用途的核心觀念?？茖W(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：通過對(duì)酸雨及無機(jī)非金屬材料等知識(shí)的學(xué)習(xí)，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題，認(rèn)識(shí)環(huán)境保護(hù)和資源合理開發(fā)的重要性，樹立綠色化學(xué)觀念。深刻理解化學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境之間的相互關(guān)系，贊賞化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的重大貢獻(xiàn)，勇于承擔(dān)責(zé)任和積極參與有關(guān)化學(xué)問題的社會(huì)決策?！締卧庾x】 本單元《化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素》是舊版教材必修1第四章第一、三、四節(jié)內(nèi)容的重新整合，恢復(fù)了按主族講解元素化合物性質(zhì)的通常編排方法。解決了舊版教材知識(shí)比較混亂，教師講解時(shí)要進(jìn)行重新調(diào)整的問題，新版教材的編排順序更加合理，更符合實(shí)際教學(xué)情況。 本單元內(nèi)容安排在原子結(jié)構(gòu)與元素周期律學(xué)習(xí)之后，主要內(nèi)容包括硫、氮等非金屬元素及其化合物的相關(guān)性質(zhì)，硫酸、硝酸和氨的工業(yè)生產(chǎn)原理，重要的無機(jī)非金屬材料等。根據(jù)硫和氮在元素周期表中的位置，利用原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的相關(guān)知識(shí)，以及氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)的理論知識(shí)，學(xué)習(xí)硫、氮的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。以硫酸和硝酸的工業(yè)生產(chǎn)原理為背景知識(shí)，從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，采用實(shí)驗(yàn)探究的方法學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)并實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。 本單元內(nèi)容一方面突出物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化的重要價(jià)值，形成變化觀念。另一方面引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識(shí)，預(yù)測(cè)和推斷元素及其化合物的性質(zhì)，從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)視角，通過實(shí)驗(yàn)探究來認(rèn)識(shí)非金屬元素及其化合物的性質(zhì)，幫助學(xué)生形成認(rèn)識(shí)非金屬元素及其化合物的基本思路和方法，同時(shí)進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”化學(xué)觀念的理解。 本單元教材內(nèi)容包括三部分：第一節(jié) 硫及其化合物（包括S和SO2、硫酸、SO42-的檢驗(yàn)）；第二節(jié) 氮及其化合物（包括氮?dú)馀c氮的固定、NO與NO2、NH3和銨鹽、HNO3）；第三節(jié) 無機(jī)非金屬材料。從元素在周期表中的物質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)入手，按照單質(zhì)、氧化物（氫化物）、酸、鹽的順序依次認(rèn)識(shí)和學(xué)習(xí)。既體現(xiàn)了“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途”的化學(xué)觀念，也符合“整體—部分—整體”的認(rèn)識(shí)世界的基本思路。【第一節(jié) 硫及其化合物】 本節(jié)主要內(nèi)容是學(xué)習(xí)硫及其化合物的的知識(shí)，包括硫、二氧化硫和硫酸的性質(zhì)，硫酸根離子的檢驗(yàn)，不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，其中硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是新版教材增加的內(nèi)容。教材首先根據(jù)硫元素在周期表中的位置，從化學(xué)變化的視角學(xué)習(xí)硫單質(zhì)與金屬和非金屬單質(zhì)、化合物等反應(yīng)，使學(xué)生掌握研究非金屬單質(zhì)的基本思路；其次，根據(jù)物質(zhì)類別研究硫的化合物（二氧化硫和硫酸）化學(xué)性質(zhì)。以工業(yè)制硫酸生產(chǎn)原理為載體，從氧化還原反應(yīng)角度綜合認(rèn)識(shí)含硫化合物的氧化性和還原性，設(shè)計(jì)硫酸根離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)，提升學(xué)生“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的學(xué)科核心素養(yǎng)；最后，設(shè)置“不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化”探究活動(dòng)，從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)角度，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，選擇適當(dāng)試劑，探究不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。 【第二節(jié) 氮及其化合物】 本節(jié)教材在編寫思路上與第一節(jié)相似，學(xué)習(xí)氮及其化合物的性質(zhì)，包括氮及氮的固定、一氧化氮和二氧化氮、氨和銨鹽、硝酸、酸雨及其防治。教材首先根據(jù)氮的原子結(jié)構(gòu)，應(yīng)用上節(jié)研究非金屬單質(zhì)性質(zhì)的基本思路預(yù)測(cè)氮的化學(xué)性質(zhì)，滲透條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，引出氮的固定對(duì)人類生存的重要意義；其次，根據(jù)物質(zhì)的類別研究氮的化合物（氧化物、硝酸、氨和銨鹽）的化學(xué)性質(zhì)。以工業(yè)合成氨、工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)原理為載體，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)含氮化合物的轉(zhuǎn)化，提升“變化觀念”等學(xué)科核心素養(yǎng)，設(shè)置銨根離子的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)室制氨的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，提升其科學(xué)探究能力；最后，編入“酸雨及其防治”及“測(cè)定雨水的pH”的研究與實(shí)踐活動(dòng)，綜合運(yùn)用硫和氮及其化合物的相關(guān)知識(shí)，尋求證據(jù)參與社會(huì)性議題的討論，分析硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)對(duì)社會(huì)發(fā)展的價(jià)值和對(duì)環(huán)境的影響，滲透資源利用和環(huán)境保護(hù)意識(shí)。 【第三節(jié) 無機(jī)非金屬材料】 本節(jié)內(nèi)容主要包括傳統(tǒng)硅酸鹽材料和新型無機(jī)非金屬材料兩部分。新版教材在編排淡化了硅、二氧化硅、硅酸鹽性質(zhì)的學(xué)習(xí)，但通過資料卡片詳細(xì)介紹了硅酸鹽的結(jié)構(gòu)。教材首先從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)入手，介紹無機(jī)非金屬材料的性能特點(diǎn)，包括耐高溫、抗腐蝕等性能。并從材料組成的角度，對(duì)生活中的無機(jī)非金屬材料進(jìn)行分類，介紹了陶瓷、玻璃和水泥等傳統(tǒng)硅酸鹽材料的原料或成分及它們?cè)谏a(chǎn)、生活中的應(yīng)用；其次，介紹新型無機(jī)非金屬材料，包括硅的半導(dǎo)體性能和二氧化硅用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維、新型陶瓷的特性及功能、碳納米材料的應(yīng)用與功能，以及這些材料在信息、能源等領(lǐng)域產(chǎn)生的影響，展現(xiàn)化學(xué)科學(xué)對(duì)新材料研發(fā)的重要作用，理解化學(xué)學(xué)科對(duì)社會(huì)進(jìn)步的價(jià)值，提升“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”等學(xué)科核心素養(yǎng)。教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)策略、素材處理 1.教材“實(shí)驗(yàn)” P3頁(yè)【實(shí)驗(yàn)5-1】此實(shí)驗(yàn)適用于課堂演示，用于驗(yàn)證二氧化硫在水中的溶解性和生成亞硫酸的酸性。 實(shí)驗(yàn)分析：二氧化硫易溶于水，使試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致液面上升，同時(shí)生成了亞硫酸，使溶液顯酸性，pH試紙變紅色。 注意事項(xiàng)：①實(shí)驗(yàn)時(shí)二氧化硫的純度要高，否則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象會(huì)不明顯，可用亞硫蘇娜鈉于濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫；②檢驗(yàn)生成的亞硫酸采用pH試紙而不用石蕊試液，是為了保留產(chǎn)物做下面的而氧化硫的漂白性實(shí)驗(yàn)。 P4頁(yè)【實(shí)驗(yàn)5-2】本實(shí)驗(yàn)用于探究而氧化硫的漂白性，可由教師演示，要防止而氧化硫污染空氣。 實(shí)驗(yàn)分析：二氧化硫與品紅溶液生成了無色物質(zhì)，加熱時(shí)無色物質(zhì)分解，恢復(fù)為原來的顏色。 注意事項(xiàng)：①實(shí)驗(yàn)用品紅溶液的濃度不宜太高；②若要增補(bǔ)二氧化硫漂白其它物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，要預(yù)先試驗(yàn)，因?yàn)槎趸虿荒芷姿械挠猩镔|(zhì)。 P5頁(yè)【實(shí)驗(yàn)5-3】本實(shí)驗(yàn)用于探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，并檢驗(yàn)生成的二氧化硫的性質(zhì)。銅與濃硫酸需要加熱才能反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)綜合性強(qiáng)，操作復(fù)雜，適合教師演示。 實(shí)驗(yàn)分析：銅與濃硫酸加熱時(shí)可以發(fā)生反應(yīng)，有氣體生成，該氣體能使品紅溶液褪色，說明生成的氣體是二氧化硫；反應(yīng)后的溶液經(jīng)稀釋顯藍(lán)色，說明生成了硫酸銅；教師可引導(dǎo)學(xué)生在分析的基礎(chǔ)上寫出化學(xué)方程式，體現(xiàn)思維的邏輯性；根據(jù)反應(yīng)物是硫酸和銅，先確定生成物有硫酸銅和二氧化硫，再配平主要物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，最后通過觀察確定生成物中的水及其化學(xué)計(jì)量數(shù)。 注意事項(xiàng)：①濃硫酸、二氧化硫、酒精燈都可逆有安全隱患，使用時(shí)要規(guī)范操作，注意安全；②實(shí)驗(yàn)中銅絲內(nèi)外相通是為了控制反應(yīng)的發(fā)生和終止，連接裝置時(shí)將銅絲插入凹槽或小孔后，可以涂上凡士林，并檢驗(yàn)裝置的氣密性；③實(shí)驗(yàn)中浸有堿液的棉團(tuán)的作用是除去尾氣中的二氧化硫，防止空氣污染；④實(shí)驗(yàn)開始時(shí)有黑色顆粒物（有CuS、Cu2S等）生成，一段時(shí)間后黑色顆粒物逐漸減少，其反應(yīng)機(jī)理復(fù)雜，不宜作詳細(xì)介紹。 P6頁(yè)【實(shí)驗(yàn)5-4】本實(shí)驗(yàn)用于探究硫酸根離子的檢驗(yàn)方法，其原理是Ba2++SO42-==BaSO4↓,BaSO4是既難溶于水又難溶于酸的白色沉淀，有別于CaCO3、BaCO3等可溶于酸的白色沉淀。 實(shí)驗(yàn)分析：白色固體BaSO4不溶于鹽酸，而BaCO3可溶于鹽酸，因此可用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO42-。 注意事項(xiàng)：①檢驗(yàn)SO42-時(shí)應(yīng)先加稀鹽酸排除CO32-等離子的干擾；②若溶于中混有SO32-，當(dāng)加入稀硝酸時(shí)，會(huì)將SO32-氧化為SO42-；③若溶于中混有Ag+，當(dāng)加入稀鹽酸時(shí),會(huì)產(chǎn)生不溶于酸的白色AgCl沉淀。可以加入過量稀鹽酸，過濾除去AgCl后再檢驗(yàn)SO42-。 P13頁(yè)【實(shí)驗(yàn)5-5】本實(shí)驗(yàn)探究NO與NO2的相互轉(zhuǎn)化，巧妙使用注射器，方便靈活，微型環(huán)保，可以演示也可以分組實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)分析：NO不溶于水，吸入空氣后，NO于O2反應(yīng)生成NO2，氣體變?yōu)榧t棕色；振蕩后，NO2溶于水生成硝酸和NO，氣體又變?yōu)闊o色，同時(shí)，氣體的總體積減小。 注意事項(xiàng)：①操作時(shí)要注意控制好吸入氣體或液體的體積；②注射器的體積小，為了讓硝酸看清楚，教師可以走到學(xué)生中間操作或通過實(shí)物投影儀放大實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)可以吸入過量空氣，成分振蕩后將液體注入燒杯，滴加紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象。 P13頁(yè)【實(shí)驗(yàn)5-6】本實(shí)驗(yàn)是利用氨極易溶于水的性質(zhì)設(shè)計(jì)的趣味性實(shí)驗(yàn)，噴泉現(xiàn)象是該實(shí)驗(yàn)吸引學(xué)生的亮點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)操作要求高，適宜在課堂演示。 實(shí)驗(yàn)分析：擠壓膠頭滴管，滴管里少量的水進(jìn)入燒瓶，氨溶于其中，使燒瓶?jī)?nèi)氣強(qiáng)減小，在大氣壓作用下，下方燒杯里的水被壓人燒瓶;氨幾乎全部溶于水中，使燒瓶?jī)?nèi)氣壓迅速降低，燒杯里的水(含酚酞)在大氣壓作用下被迅速壓人燒瓶，形成噴泉;由于氨水顯堿性，導(dǎo)致酚酞溶液顯紅色。 注意事項(xiàng):①燒瓶?jī)?nèi)氨的純度越高，實(shí)驗(yàn)效果越好，可將濃氨水滴加在適量生石灰中制取氨;②裝置的密封性要好，③氨在燒瓶?jī)?nèi)保存時(shí)間不要太長(zhǎng)，最好當(dāng)天制取當(dāng)天實(shí)驗(yàn);④連接裝置時(shí)要迅速，以防空氣進(jìn)入燒瓶，影響實(shí)驗(yàn)效果;⑤可將2~3 mL濃氨水倒人圓底燒瓶，用酒精燈微熱，振蕩后迅速塞上帶有玻璃管的橡膠塞(注意通風(fēng))，立即用于噴泉實(shí)驗(yàn)，效果較好。 P14頁(yè)【實(shí)驗(yàn)5-7】銨鹽都能與堿反應(yīng)生成氨，這是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)銨鹽和制取氨的化學(xué)原理。 實(shí)驗(yàn)分析：兩種溶液混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)NH4++OH- NH3+H2O，氨水顯堿性，使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。 注意事項(xiàng)：①實(shí)驗(yàn)所用溶液的濃度宜大，體積宜小；②氨有刺激性氣味，操作時(shí)應(yīng)注意通風(fēng)，防止空氣污染;③根據(jù)這一原理，實(shí)驗(yàn)室可用銨鹽與堿石灰反應(yīng)制取氨。 P15頁(yè)【實(shí)驗(yàn)5-8】濃硝酸和稀硝酸都能與銅反應(yīng)，但反應(yīng)速率和產(chǎn)物都不相同，實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意比較其差別。濃硝酸與銅反應(yīng)時(shí)，試管內(nèi)產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液逐漸變綠，銅絲逐漸變細(xì);稀硝酸與銅反應(yīng)時(shí)，試管內(nèi)開始產(chǎn)生少量無色氣體，反應(yīng)逐漸加快，氣體在試管上部變?yōu)榧t棕色，溶液逐漸變藍(lán)，銅絲逐漸變細(xì)。 實(shí)驗(yàn)分析:濃硝酸與銅在常溫下能迅速反應(yīng)，生成紅棕色的NO2，硝酸銅溶液顯藍(lán)色，當(dāng)溶液中同時(shí)溶有較多NO2時(shí)，其混合溶液顯綠色，稀硝酸與銅在常溫下能緩慢反應(yīng)，生成無色的NO，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液溫度升高，反應(yīng)速率逐漸加快，NO與O2在常溫下反應(yīng)生成紅棕色的NO2，硝酸銅溶液顯藍(lán)色。 注意事項(xiàng)：①硝酸有腐蝕性和揮發(fā)性，NO和NO2都有毒，實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意防護(hù)和通風(fēng);②選用1:2的稀硝酸反應(yīng)，現(xiàn)象比較明顯;③為了便于觀察氣體的顏色，可以在試管背面用白紙襯托;④觀察時(shí)注意比較反應(yīng)速率大小和生成氣體的顏色。 2.思考與討論 P6頁(yè)【思考與討論】在學(xué)習(xí)了濃硫酸的性質(zhì)后，教材設(shè)置該欄目，就硫酸的酸性和濃硫酸的強(qiáng)氧化性提出問題，目的是鞏固前面學(xué)習(xí)的重點(diǎn)內(nèi)容。教學(xué)中注意提示學(xué)生回顧初中學(xué)過的酸的一般性質(zhì)，結(jié)合實(shí)例進(jìn)行分析。 P7頁(yè)【思考與討論】在學(xué)習(xí)了硫酸根離子的檢驗(yàn)之后，教材在該欄目中以設(shè)問的形式提出了三個(gè)問題，目的是通過分析和討論讓學(xué)生掌握粗鹽提純的原理和方法。這是一個(gè)很好的實(shí)驗(yàn)探究素材，教學(xué)中可以結(jié)合本章實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4的內(nèi)容組織討論，為后面開展實(shí)驗(yàn)活動(dòng)打好基礎(chǔ)，提高教學(xué)效率。 P13頁(yè)【思考與討論】在演示NO2溶于水及NO與NO2在注射器中的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)后，教材設(shè)置該欄目，有針對(duì)性地提出了三個(gè)問題，其目的是引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，然后聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際進(jìn)行思考，體現(xiàn)了學(xué)以致用和節(jié)約環(huán)保的理念。在該實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)O2過量時(shí)，NO可以完全溶于水生成硝酸。 P15頁(yè)【思考與討論】在學(xué)習(xí)了銨鹽與堿反應(yīng)生成氨的性質(zhì)之后，教材設(shè)置了關(guān)于氨的實(shí)驗(yàn)室制法的思考與討論其目的是要學(xué)生利用已經(jīng)掌握的實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制取氨的方法。教學(xué)時(shí)可以要求學(xué)生根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)合理的操作步驟:①按裝置圖連接好裝置;②檢驗(yàn)裝置的氣性；③添加藥品；④加熱制取氣體；⑤用向下排空氣法收集氣體。 注意：在試管口放置干燥棉花是為了防止氮與空氣對(duì)流而泄漏。當(dāng)室內(nèi)氣溫較低時(shí)，用普通玻璃試管，加熱氯化鏤與氫氧化鈣制取氨，試管容易破裂。若用硫酸與堿石灰 反應(yīng)制取氨，可以降低試管破裂的可能性。 P16頁(yè)【思考與討論】在介紹氮及其主要化合物的性質(zhì)之后，教材設(shè)置該欄目的主要目的，是讓學(xué)生在歸納這些物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步從物質(zhì)類別和無素價(jià)態(tài)的視角來認(rèn)識(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。同時(shí)，這里也簡(jiǎn)單介紹了硝酸在生產(chǎn)中的用途和工業(yè)制備硝酸的方法。 3.實(shí)驗(yàn)探究 P8頁(yè)【探究】不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 （1）明確問題：實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，首先要明確有哪些不同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)。教學(xué)時(shí)可以通過討論或問答的形式歸納不同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)，如右圖（部分含硫物質(zhì)）： （2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 通過小組討論整理不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)間實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的可能方案（如下表）。 根據(jù)以上方案可知，該方案所需的試劑有:硫粉、還原鐵粉、銅絲、濃硫酸、過氧化氫溶液、稀鹽酸、氯化鋇溶液等。為了減少試劑用量，體現(xiàn)綠色化學(xué)思想，可以合理設(shè)計(jì)實(shí)施方案。例如，用實(shí)驗(yàn)1制得的FeS制取H2S，把實(shí)驗(yàn)2制得的SO2溶于水中，制得亞硫酸。 （3）實(shí)施方案 實(shí)驗(yàn)1:將還原鐵粉和少量硫粉混合，置于陶土網(wǎng)上，用酒精燈加熱，待反應(yīng)開始時(shí)停止加熱，觀察現(xiàn)象。并用生成的FeS制取H2S，將其溶于水形成氫硫酸，備用。 實(shí)驗(yàn)2:參閱教材【實(shí)驗(yàn)5-3】，進(jìn)行濃硫酸與銅的反應(yīng)，并將生成的氣體溶于水，制取亞硫酸，備用。 實(shí)驗(yàn)3:向亞硫酸中滴加氫硫酸，觀察現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)4:向氫硫酸中滴加過氧化氫溶液，觀察現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)5:在燃燒匙中點(diǎn)燃少量硫粉(注意通風(fēng))，觀察現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)6:向亞硫酸中滴加適量過氧化氫溶液，用pH試紙檢驗(yàn)反應(yīng)前后溶液的酸堿度，溶液的pH變小;向反應(yīng)后的溶液中滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。為了節(jié)約時(shí)間，以上實(shí)驗(yàn)可以分組進(jìn)行，然后匯總實(shí)驗(yàn)結(jié)果，交流共享。 （4）整合信息，得出結(jié)論 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究，完成各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。 （5）交流共享 在全班集中交流探究成果，提出改進(jìn)和完善建議，分享成功的喜悅，完成探究報(bào)告。 （6）成果應(yīng)用 應(yīng)用所學(xué)知識(shí)，解決學(xué)習(xí)或生活中的具體問題。課程結(jié)束版本學(xué)科年級(jí)冊(cè)別

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