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第五章 化工生產中的重要非金屬元素（A卷·知識通關練）
核心知識1 硫和二氧化硫
1．下列關于硫的敘述中不正確的是
A．硫是一種難溶于水的黃色固體
B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里
C．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸鹽的形態(tài)存在
D．硫的燃燒產物二氧化硫是大氣污染物之一
【答案】C
【詳解】
A．硫俗稱硫黃，是一種黃色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去試管內壁附著的硫單質，A正確；
B．硫在自然界中能以化合態(tài)(主要為硫化物和硫酸鹽)的形式存在，B正確；
C．硫在自然界中能以游離態(tài)(火山噴口附近或地殼巖層) 的形式存在，C錯誤；
D．硫的燃燒產物二氧化硫會造成酸雨，是大氣污染物之一，D正確；
故選：C。
2．下列說法正確的是
A．硫質脆，微溶于酒精和二硫化碳
B．硫與氫氣反應，體現(xiàn)了硫的還原性
C．硫與鐵粉和銅粉分別反應，都可生成二價金屬硫化物
D．從硫的化合價角度分析，硫單質既可作氧化劑又可作還原劑
【答案】D
【詳解】
A．硫質脆，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A錯誤；
B．硫與氫氣反應生成硫化氫，其中硫的化合價降低，表現(xiàn)氧化性，B錯誤；
C．硫與鐵粉和銅粉反應分別生成FeS和Cu2S，C錯誤；
D．硫單質中S為0價，在反應中既可以作氧化劑，化合價降低到價，也可以作還原劑，化合價升高到、價，D正確；
答案選D。
3．下列物質不能利用金屬與非金屬直接制得的是
A． B． C． D．
【答案】B
【分析】
氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應時得到高價態(tài)的金屬氯化物，硫單質的氧化性較弱，與變價金屬反應時得到低價態(tài)的金屬硫化物，據此分析；
【詳解】
A．氯氣是強氧化劑與銅化合物得到氯化銅，故A不符合題意；
B．與Fe直接化合生成，故B符合題意；
C．硫單質的氧化性較弱，與Cu化合時得到硫化亞銅，故C不符合題意；
D．鈉是活潑金屬，只有+1價，其與S單質反應得到硫化鈉，故D不符合題意；
故選：B。
4．下列關于的敘述正確的是
A．是無色、無味、有毒的氣體
B．與NaOH溶液反應生成
C．能使紫色的溶液褪色
D．有毒，不能用作食品添加劑
【答案】C
【詳解】
A．二氧化硫是無色，但具有刺激性氣味的有毒氣體，故A錯誤；
B．SO2與NaOH溶液反應生成Na2SO3，不是Na2SO4，故B錯誤；
C．SO2具有還原性，能與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應而使紫色的KMnO4溶液褪色，故C正確；
D．二氧化硫具有還原性，可用作葡萄酒抗氧化劑，少量能用作食品添加劑，故D錯誤。
答案選C。
5．下列物質能使品紅溶液褪色，加熱后又能恢復原色的是
A．SO2 B．H2O2 C．氯水 D．NaClO溶液
【答案】A
【詳解】
A．SO2與有色物質結合生成無色物質，加熱后無色物質分解，過程是可逆的，A符合題意；
B．H2O2與有色物質發(fā)生氧化還原反應，生成無色物質，反應是不可逆的，B不符合題意；
C．氯水與有色物質發(fā)生氧化還原反應，生成無色物質，反應是不可逆的，C不符合題意；
D．NaClO溶液有色物質發(fā)生氧化還原反應，生成無色物質，反應是不可逆的，D不符合題意；
故答案選A。
6．查看葡萄酒標簽上的成分信息時，常發(fā)現(xiàn)其成分中含有少量 SO2 。下列關于 SO2 說法正確的是( )
A．SO2 具有還原性，不能用濃硫酸干燥
B．SO2 不能作食品添加劑，不該添加到葡萄酒中
C．SO2 具有還原性，少量的 SO2 可防止葡萄酒氧化變質
D．SO2 可以使酸性 KMnO4 溶液褪色，體現(xiàn)了它的漂白性
【答案】C
【分析】
二氧化硫具有還原性，葡萄酒中的少量SO2具有防腐、除雜、抗氧化的作用，少量SO2對人體是無害的；二氧化硫具有還原性，能夠還原酸性的高錳酸鉀，使高錳酸鉀褪色，據此解答。
【詳解】
A．SO2 具有還原性，但二氧化硫和濃硫酸不反應，可以用濃硫酸干燥，故A錯誤；
B．葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除雜、抗氧化的作用，少量SO2對人體是無害的，故B錯誤；
C．葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除雜、抗氧化的作用，少量SO2可防止葡萄酒氧化變質，故C正確；
D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了它的還原性，故D錯誤；
答案為C。
7．下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是
①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品紅溶液
A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部
【答案】C
【詳解】
①SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能利用澄清石灰水來區(qū)別SO2和CO2；
②SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(有黃色沉淀生成)，而CO2沒有此性質，所以能利用H2S溶液區(qū)別SO2和CO2；
③SO2也具有還原性，能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而CO2沒有此性質，所以能利用KMnO4酸性溶液區(qū)別SO2和CO2；
④ SO2也具有還原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而CO2沒有此性質，所以能利用氯水區(qū)別SO2和CO2；
⑤SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有此性質，所以能利用品紅溶液區(qū)別SO2和CO2
所以能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的溶液有：②③④⑤，
故選：C。
8．為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中
A．飽和食鹽水 B．飽和純堿溶液 C．飽和小蘇打溶液 D．濃硫酸
【答案】C
【詳解】
A．飽和食鹽水不與SO2反應，A不適合；
B．飽和純堿溶液，既可與CO2反應生成碳酸氫鈉，又可與二氧化硫反應生成硫酸鈉，B不適合；
C．飽和小蘇打溶液,只吸收二氧化硫不吸收二氧化碳，C符合題意；
D．濃硫酸,都不與兩者反應，D不符合；
答案選C。
9．下列有關三氧化硫的說法中，正確的是
A．三氧化硫極易溶于水，且與水反應生成
B．標準狀況下，1的體積約為22.4L
C．硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成
D．、均具有漂白性，二者都能使石蕊溶液褪色
【答案】A
【詳解】
A．三氧化硫極易溶于水，為酸性氧化物，與水發(fā)生反應生成H2SO4，即SO3+H2O=H2SO4，故A正確；
B．在標準狀況下，SO3呈固態(tài)，1SO3的體積遠遠小于22.4 L，故B錯誤；
C．不管氧氣是否過量，硫在氧氣中燃燒的產物都是SO2，即S+O2SO2，故C錯誤；
D．SO2雖具有漂白性，但SO2不能漂白酸堿指示劑，SO3不具有漂白性，故二者都不能使石蕊溶液褪色，故D錯誤；
答案為A。
10．向盛有下列溶液的試管中分別通入氣體：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品紅溶液；④溴水。請回答下列問題：
(1)試管①中的現(xiàn)象是________，發(fā)生反應的化學方程式為________________。
(2)試管②中的現(xiàn)象是__________________，發(fā)生反應的化學方程式為__________________，若繼續(xù)通入過量的，則發(fā)生反應的化學方程式為________________。
(3)試管③中的現(xiàn)象是_______若將吸收的品紅溶液加熱，現(xiàn)象是________。
(4)試管④中的現(xiàn)象是________________。
(5)上述實驗中，表現(xiàn)出酸性氧化物性質的是________(填序號，下同)，表現(xiàn)出漂白性的是________，表現(xiàn)出還原性的是________。
【答案】紫色石蕊溶液變紅 溶液褪色 品紅溶液褪色 溶液恢復紅色 溴水褪色
①② ③ ④
【詳解】
(1)與反應生成，能使紫色石蕊溶液變紅，反應方程式為；
(2)向NaOH溶液中通入少量可生成，若過量則生成，可觀察到紅色褪去，發(fā)生的反應方程式分別為、；
(3)使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是其漂白性，因此試管③中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，但若將吸收的品紅溶液加熱，溶液恢復紅色；
(4)具有還原性，能使溴水褪色；
(5)根據上述可知，①②體現(xiàn)SO2的酸性，③體現(xiàn)SO2的漂白性，④體現(xiàn)SO2的還原性；
【點睛】
根據中S的價態(tài)可知，既具有氧化性又具有還原性。的性質可總結為“三性特性”：“三性”指氧化性(如)、還原性(如能使溴水、酸性溶液褪色)、酸性氧化物的通性；“一特性”指漂白性(如能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又恢復紅色)。
核心知識2 硫酸
11．下列關于硫酸的工業(yè)制備與保存的說法，正確的是
A．粉碎后的硫鐵礦(FeS2)在沸騰爐中燃燒生成SO3
B．在吸收塔中，用質量分數為98.3%的濃硫酸吸收SO3
C．硫黃制酸法會產生更多的礦渣
D．濃硫酸具有強氧化性，不能保存在鋁制容器中
【答案】B
【詳解】
A．粉碎后的硫鐵礦(FeS2)在沸騰爐中與O2反應生成SO2，A項錯誤；
B．在吸收塔中，為防止形成酸霧，不能用水作吸收劑，而是用質量分數為98.3%的濃硫酸作吸收劑吸收SO3，B項正確；
C．以硫鐵礦為原料生產硫酸時會產生較多礦渣，而硫黃制酸法的優(yōu)點是制備過程中不產生礦渣，C項錯誤；
D．濃硫酸具有強氧化性，常溫下能使鋁發(fā)生鈍化，因此濃硫酸能保存在鋁制容器中，D項錯誤；
答案選B。
12．在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產操作與說明生產操作的主要原因二者都正確的是
A．硫鐵礦煅燒前要粉碎，因為大塊硫鐵礦不能燃燒
B．從沸騰爐出來的氣體只有SO2
C．SO2氧化成SO3，SO2能全部轉化為SO3
D．SO3用98.3%的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收更充分
【答案】D
【詳解】
A．將硫鐵礦粉碎是使其增大與空氣的接觸面積，使燃燒更快、更充分，并不是大塊硫鐵礦不能燃燒，故A錯誤；
B．從沸騰爐出來的氣體除SO2外，還有O2等，故B錯誤；
C．SO2轉化為SO3為可逆反應，正、逆反應同時進行，故SO2不可能全部轉化為SO3，故C錯誤；
D．SO3轉化為H2SO4，若直接用水吸收，會形成大量酸霧，導致SO3吸收不完全，工業(yè)生產中用98.3%的濃硫酸作為吸收劑，則不會出現(xiàn)酸霧，吸收SO3更充分，故D正確；
故選D。
13．下列敘述或操作中正確的是( )
A．濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結晶水，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
B．濃硫酸對有機物的腐蝕性是濃硫酸脫水性和強氧化性的綜合體現(xiàn)
C．濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性
D．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上稀NaOH溶液
【答案】B
【詳解】
A．硫酸銅晶體中自身含有結晶水，濃硫酸吸收晶體中的結晶水，藍色晶體變?yōu)榘咨勰?，體現(xiàn)了其吸水性，故A錯誤；
B．濃硫酸腐蝕有機物是濃硫酸先使有機物脫水炭化，生成的C被濃硫酸氧化生成CO2，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強氧化性，B正確；
C．稀硫酸具有弱氧化性，表現(xiàn)為H+的氧化性，如稀硫酸與鐵粉反應生成H2，C錯誤；
D．濃硫酸沾到皮膚上，用大量水沖洗后，不能涂稀的強堿溶液，可涂上小蘇打溶液；D錯誤；
故答案選B。
14．濃H2SO4在實現(xiàn)下列物質的轉化過程中，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是
①Cu→CuSO4　②C→CO2?、跢eO→Fe2(SO4)3　④Fe2O3→Fe2(SO4)3
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
【答案】A
【詳解】
①濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性，將Cu氧化為Cu2＋，自身還原為SO2，同時生成了鹽(CuSO4)，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性，故符合；②只體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，故不符；③既體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，將＋2價Fe氧化為＋3價Fe，同時又生成了鹽[Fe2(SO4)3]，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性，故符合；④只體現(xiàn)了濃硫酸的酸性，故不符；故選A。
15．探究銅和濃硫酸的反應，下列裝置或操作錯誤的是( )




甲
乙
丙
丁
A．上下移動裝置甲中的銅絲體現(xiàn)綠色化學的思想
B．裝置乙可用于收集SO2氣體
C．將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋，觀察顏色可確定CuSO4的生成
D．利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結晶，可析出
【答案】B
【詳解】
A．上下移動甲中銅絲可控制反應的發(fā)生與停止，從而控制生成SO2的量以減少對空氣的污染，體現(xiàn)了綠色化學的思想，A正確；
B．二氧化硫的密度比空氣大，應采取向上排空氣法收集，集氣瓶中應長管進氣、短管出氣，B錯誤；
C．含銅離子的溶液呈藍色，可以將試管中的液體倒入水中稀釋，根據溶液是否呈藍色確定是否有CuSO4生成，C正確；
D．結晶水合物加熱時容易失去結晶水，不宜采取蒸發(fā)結晶的方法，硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結晶可析出，D正確；
答案選B。
16．某化學興趣小組對有關SO2性質進行如下探究活動。

（1）實驗室通常利用Na2SO3固體與70%的H2SO4溶液反應制取SO2氣體，圖中a儀器的名稱為___________，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________。
（2）①B中品紅溶液褪色，是因為SO2具有___________(填“氧化”“還原”或“漂白”，下同)性，C裝置中酸性KMnO4溶液褪色，表明SO2具有___________性。
②證明亞硫酸酸性比碳酸酸性強的實驗現(xiàn)象是___________；
③若將SO2氣體直接通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則該反應的離子方程式為___________。
【答案】
（1）分液漏斗 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
（2）漂白 還原 E中品紅溶液不變色，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁 SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O
【分析】
用Na2SO3固體與70%的H2SO4溶液反應制取SO2氣體，SO2具有漂白性，能使品紅褪色，SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，SO2是酸性氧化物，其相應的酸H2SO3的酸性強于H2CO3，所以SO2通入飽和NaHCO3溶液中，會生成CO2，CO2能使澄清石灰水變渾濁。
（1）根據儀器構造可知，a為分液漏斗；Na2SO3固體與70%的H2SO4溶液反應生成硫酸鈉、SO2氣體和水，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。
（2）①SO2具有漂白性，能使品紅褪色，SO2中S為+4價，可以升高到+6價，有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
②SO2是酸性氧化物，其相應的酸為H2SO3，SO2通入飽和NaHCO3溶液中，再通過品紅，若品紅不褪色，則證明不含有SO2，若澄清石灰水變渾濁，則證明生成了CO2，即可證明亞硫酸的酸性強于H2CO3。
③SO2是酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水，所以SO2氣體通入澄清石灰水中，生成不溶于水的CaSO3沉淀，溶液會變渾濁，反應的離子方程式為：SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O。
核心知識3 硫酸根離子的檢驗
17．在檢驗的過程中，下列操作正確的是( )(提示：稀硝酸具有強氧化性，可將氧化為)
A．先加入稀硝酸，沒有產生沉淀，然后再加硝酸鋇，產生白色沉淀，證明有存在
B．先加入硝酸鋇，產生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有存在
C．先加入稀鹽酸，沒有產生沉淀，然后再加氯化鋇，產生白色沉淀，證明有存在
D．先加入氯化鋇，產生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有存在
【答案】C
【詳解】
A．硝酸具有強氧化性，在溶液中先加入硝酸，會將氧化為，導致即使原溶液中無，再加硝酸鋇時也會生成白色沉淀，即此方法不能排除的干擾，不能說明原溶液中含，故A錯誤；
B．先加硝酸鋇，產生白色沉淀，則白色沉淀可能是BaCO3或BaSO3或BaSO4，再加稀硝酸，則BaCO3會溶解，BaSO3會被氧化為BaSO4，故白色沉淀不溶解，不能說明原溶液中含，故B錯誤；
C．先加稀鹽酸，會將、反應掉，再加BaCl2，如果還生成白色沉淀，則說明溶液中含，故C正確；
D．先加BaCl2，生成白色沉淀，白色沉淀可能是BaCO3或BaSO3或BaSO4，還可能是AgCl，再加稀鹽酸，BaCO3或BaSO3均溶解，但BaSO4和AgCl均不溶解，故原溶液中可能含，也可能含Ag+，故D錯誤；
故選C。
18．某溶液中可能含有的陰離子有、Cl-、-等，為了檢驗其中是否含有-，除使用BaCl2溶液外，還需要的試劑是（ ）
A．鹽酸 B．NaOH C．硫酸 D．硝酸
【答案】A
【詳解】
只加可溶性鋇鹽如BaCl2溶液等，如果不加酸酸化，CO或SO或Ag+等干擾性離子會干擾SO的檢驗，但HNO3會氧化SO轉化為SO，即不能加HNO3溶液，所以應先加鹽酸酸化，排除CO或SO或Ag+等離子的干擾，然后加入BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中含有SO離子，故答案為A。

核心知識4 不同價態(tài)含硫物質的轉化
19．如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列有關說法不正確的是( )

A．硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)
B．過程⑤可在土壤的缺氧區(qū)實現(xiàn)
C．循環(huán)過程中硫元素只被還原
D．若生物體有機硫中硫元素為-2價，則過程③中發(fā)生的是還原反應
【答案】C
【詳解】
A．硫元素在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)，兩種存在形態(tài)，A正確；
B．在缺氧的條件下可實現(xiàn)過程⑤的轉化，B正確；
C．①、②中硫元素均被氧化，C錯誤；
D．若生物體有機硫中硫元素為價，中S為+6價，過程③中S的化合價降低，發(fā)生還原反應，D正確。
答案選C。
【點睛】
關注硫元素化合價的變化是解決此題的關鍵。
20．下列轉化不能一步實現(xiàn)的是(　　)
A．S→H2S　　　　　　　 B．S→SO3
C．H2SO4→SO2 D．Na2SO3→SO2
【答案】B
【解析】
H2＋SH2S，A不選；S和O2反應只能生成SO2，選B；濃硫酸和還原性物質反應生成SO2，C不選；Na2SO3與濃H2SO4反應生成SO2，D不選。
21．硫元素的幾種化合物及其單質存在下列轉化關系(反應條件省略)。
濃H2SO4SO2Na2SO3Na2S2O3S
下列判斷不正確的是
A．反應①中氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶1
B．反應②表明SO2具有酸性氧化物的性質
C．反應③的原子利用率是100%
D．反應④中稀H2SO4作氧化劑
【答案】D
【詳解】
A．反應①為濃硫酸氧化銅單質的反應，濃硫酸作氧化劑被還原成SO2，化合價降低2價，Cu作還原劑被氧化成Cu2+，化合價升高2價，所以氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶1，故A正確；
B．二氧化硫與NaOH反應生成鹽和水，表明二氧化硫為酸性氧化物，故B正確；
C．反應③為Na2SO3+S=Na2S2O3，生成物只有一種，原子利用率是100%，故C正確；
D．反應④的化學方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，稀硫酸既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯誤；
綜上所述答案為D。
22．物質類別和核心元素的價態(tài)是學習元素及其化合物性質的重要認識視角。如圖是某元素的“價類二維圖”，其中單質b是黃色固體，f、h均為正鹽，且焰色都是黃色。下列說法不正確的是

A．a和c反應可以生成b
B．用BaCl2溶液可以鑒別f和h的溶液
C．e的濃溶液可用鋁槽車運輸
D．c能使品紅溶液褪色
【答案】B
【分析】
單質b是黃色固體，所以b是硫，f、h均為正鹽，且焰色都是黃色，根據示意圖可知a是H2S，c是SO2，d是SO3，e是硫酸，f是硫酸鈉，g是亞硫酸，h是亞硫酸鈉，據此解答。
【詳解】
A. 二氧化硫具有氧化性，能氧化硫化氫，二者反應可以生成單質硫，A正確；
B. 亞硫酸鈉和硫酸鈉均能與氯化鋇反應生成白色沉淀，不用BaCl2溶液鑒別二者，B錯誤；
C. 常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，因此e的濃溶液可用鋁槽車運輸，C正確；
D. 二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，D正確；
23．Na2SO3中有＋4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。
（1）要證明Na2SO3具有還原性，應選用的試劑有___________，看到的現(xiàn)象是___________，反應的離子方程式為___________。
（2）要證明Na2SO3具有氧化性，應選用的試劑有___________，看到的現(xiàn)象是___________，反應的離子方程式為___________。
（3）證明H2SO3的酸性小于H2SO4，選用的試劑有___________，反應的現(xiàn)象是___________，反應的離子方程式為___________。
【答案】
（1）Na2SO3溶液、溴水 溴水褪色 SO＋Br2＋H2O=SO＋2Br-＋2H＋
（2）Na2SO3溶液、Na2S溶液、H2SO4 有黃色渾濁出現(xiàn) SO＋2S2-＋6H＋=3S↓＋3H2O
（3）Na2SO3溶液、H2SO4 有刺激性氣味的氣體產生 SO＋2H＋=SO2↑＋H2O
【解析】
（1）要證明Na2SO3具有還原性，應選用氧化性物質溴水。向Na2SO3溶液中滴加溴水，溴水褪色，說明Na2SO3具有還原性。反應的離子方程式為：SO＋Br2＋H2O=SO＋2Br-＋2H＋；
（2）要證明Na2SO3具有氧化性，應選用還原性物質Na2S溶液和H2SO4.先加入少量H2SO4，使反應在酸性環(huán)境中進行，為反應提供H＋，再向Na2SO3溶液中滴加Na2S溶液，若溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，說明有單質硫生成，也說明Na2SO3具有氧化性。反應的離子方程式為：SO＋2S2-＋6H＋=3S↓＋3H2O；
（3）要證明H2SO3的酸性小于H2SO4，應選用的試劑為Na2SO3溶液和H2SO4，向Na2SO3溶液中滴加硫酸，若有氣泡產生，說明H2SO3的酸性小于H2SO4.反應的離子方程式為：SO＋2H＋=SO2↑＋H2O。
核心知識5 氮氣 氮的氧化物
24．下列關于氮氣的說法中，正確的是
A．通常情況下，氮氣性質比較穩(wěn)定
B．可在氧氣中燃燒，生成一氧化氮
C．1molN2與3molH2完全反應生成2molNH3
D．氮元素是活潑的非金屬元素，氮氣在化學反應中作氧化劑
【答案】A
【詳解】
A．通常情況下，氮氣分子中含有氮氮叁鍵，鍵能大，性質比較穩(wěn)定，A正確；
B．N2不能在O2中燃燒，與O2在放電時反應生成NO，B錯誤；
C．N2與H2的反應是可逆反應，1molN2與3molH2不可能完全反應生成2molNH3，C錯誤；
D．氮氣中氮元素的化合價為零價，在化學反應中即可升高也可降低，即可作氧化劑，也可作還原劑，D錯誤；
故選A。
25．下列說法正確的是( )
A．N2+3H22NH3屬于自然固氮
B．固氮屬于氧化還原反應
C．俗語“雷雨發(fā)莊稼”毫無科學道理
D．氨氣溶于水得到的溶液能導電，所以NH3是電解質
【答案】B
【詳解】
A．N2+3H22NH3屬于人工固氮，故A錯誤；
B．固氮是將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的過程，屬于氧化還原反應，故B正確；
C．俗語“雷雨發(fā)莊稼”是指將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)進入到土壤被植物吸收，促進了植物的生長，故俗語“雷雨發(fā)莊稼”有科學道理，故C錯誤；
D．氨氣溶于水得到的溶液能導電，是因為氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨是弱電解質能電離，生成銨根離子和氫氧根離子，所以NH3不是電解質，故D錯誤；
故答案：B。
26．下列關于氮的氧化物的敘述正確的是
A．氮的氧化物只有NO、NO2
B．氮的氧化物均為紅棕色氣體
C．氮的氧化物均有毒
D．氮的氧化物在空氣中能穩(wěn)定存在
【答案】C
【詳解】
A．氮的氧化物包括NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等，則A錯誤；
B．NO、N2O4等均為無色氣體，則B錯誤；
C．氮的氧化物均有毒，則C正確；
D．NO在空氣中易被O2氧化為NO2，則D錯誤；
本題答案C。
27．下列無色氣體中，遇空氣變成紅棕色的是（ ）
A．CO B．HCl C．SO2 D．NO
【答案】D
【詳解】
A．CO與空氣常溫下不反應，加熱條件下反應生成CO2，CO2是無色氣體，故A不符合題意；
B．HCl與空氣常溫下不反應，故B不符合題意；
C．SO2與空氣在催化劑熱條件下反應，但SO3不是紅棕色，故C不符合題意；
D．NO與空氣中氧氣反應生成NO2，NO2為紅棕色，故D符合題意。
綜上所述，答案為D。
28．工業(yè)上以氮氣為主要原料制備硝酸，其轉化過程如下所示，其中氮元素只被還原的一步是
N2NH3NONO2HNO3
A．① B．② C．③ D．④
【答案】A
【分析】
氮元素只被還原，表明含氮物質作氧化劑，氮元素化合價降低。
【詳解】
①N2→NH3，N元素的化合價降低，①符合題意；
②NH3→NO，N元素的化合價升高，②不合題意；
③NO→NO2，N元素的化合價升高，③不合題意；
④NO2→HNO3，N元素的化合價一部分升高，一部分降低，④不合題意；
綜合以上分析，只有①符合題意；故選A。
29．工業(yè)生產硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假設不含N2O4)，對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。
(1)工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx。
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應。
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2(Ⅰ)
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2(Ⅱ)
當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值不可能是___________(填字母)。
A．1.9 B．1.8 C．1.6 D．1.3
(2)用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產生22.4L(標準狀況)CO2(全部逸出)時，吸收液質量就增加44g，則NOx中的x值為___________。
【答案】D 1.875
【分析】
由方程式可知，當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，則n(NO2)≥n(NO)；由方程式可知，NOx的物質的量是CO2的2倍，由此分析。
【詳解】
(1)由方程式NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2(Ⅰ)、2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2(Ⅱ)可知，當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，則n(NO2)≥n(NO)，NO含量越少，x值越小，而n(NO2)=n(NO)，x值最小，x最小==1.5，故x不可能為1.3，答案選D；
(2)由方程式NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2(Ⅰ)、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2(Ⅱ)可知，NOx的物質的量是CO2的2倍，CO2的物質的量為=1mol，則2mol×(14+16x)mol-1mol×44g/mol=44g，解得x=1.875。
30．將體積為(已換算成標準狀況)的充滿體積為的試管后倒扣在水中，如圖所示。

(1)溶于水的化學方程式是______。
(2)使試管中恰好完全被水吸收需要緩慢通入氧氣，標準狀況下通入氧氣的體積為______。最終試管中所得硝酸的物質的量濃度為______(假設溶質不擴散)。
(3)為了消除的污染，可將它與氨氣在催化劑作用下反應，生成水和一種無污染的物質，該物質是空氣的主要成分之一，該反應的化學方程式是______。
【答案】
【詳解】
(1)溶于水生成和，反應的化學方程式是。故答案為：；
(2)由化學方程式可推出，使試管中恰好完全被水吸收，需要通入標準狀況下氧氣的體積為，根據化學方程式可知最終試管中所含的硝酸的物質的量濃度為。故答案為：；；
(3)為了消除的污染，可將它與氨氣在催化劑作用下反應，生成水和一種無污染的物質，該物質是空氣的主要成分之一，該物質是氮氣，反應的化學方程式是。故答案為：。
核心知識6 氨和銨鹽
31．氨水能夠導電，遇酚酞溶液變紅。下列說法正確的是( )
A．氨氣屬于電解質
B．氨水遇酚酞變紅，說明氨氣在水溶液中能電離出
C．氨水能夠導電，液態(tài)的氨也能夠導電
D．實驗室可以用濃氨水與生石灰反應制備少量氨氣
【答案】D
【詳解】
A．氨氣為化合物，本身不能電離產生自由移動的離子，屬于非電解質，故A錯誤；
B．氨水遇酚酞變紅是因為氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨為電解質，部分電離產生氫氧根離子，故B錯誤；
C．氨水能夠導電是因為氨水中含有自由移動的離子，液態(tài)的氨不能電離，不存在自由移動的離子，也不存在自由電子，不導電，故C錯誤；
D．生石灰是氧化鈣，溶于水生成氫氧化鈣并放出大量的熱，堿性又增強，都能促使一水合氨的分解，促進氨氣的逸出，所以實驗室里可用濃氨水與生石灰制取少量氨氣，故D正確；
故選：D。
32．如圖裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，然后打開止水夾。下列與實驗事實不相符的是

A．Cl2(飽和食鹽水)無色噴泉 B．NH3(H2O含石蕊)藍色噴泉
C．HCl(H2O含石蕊)紅色噴泉 D．SO2(NaOH溶液)無色噴泉
【答案】A
【詳解】
A．因NaCl溶液抑制Cl2的溶解，則擠壓膠管的膠頭，氣壓變化不明顯，則不會形成噴泉，故A錯誤；
B．因氨氣極易溶于水，則擠壓膠管的膠頭，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則形成噴泉，又因氨水溶液顯堿性，石蕊遇堿變藍，故形成藍色噴泉，故B正確；
C．氯氣與水反應生成酸，石蕊遇酸變紅，可形成紅色噴泉，故C正確；
D．因SO2與NaOH溶液反應生成生成鹽和水，溶液為無色，則擠壓膠管的膠頭，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則形成無色噴泉，故D正確；
故選：A。
33．下列實驗能達到實驗目的的是
A．制氨氣 B．制氨氣
C．收集氨氣 D．尾氣處理
【答案】B
【詳解】
A．氯化銨加熱分解生成氨氣和HCl，在試管口化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應選銨鹽與堿加熱制備，故A錯誤；
B．濃氨水與CaO混合后放熱，使氨氣逸出，圖中固液反應裝置可制備氨氣，故B正確；
C．氨氣的密度比空氣密度小，應采用向下排空氣法收集，導管短進長出可收集氨氣，故C錯誤；
D．氨氣極易溶于水，應該防倒吸，漏斗不能插入到液面以下，故D錯誤；
故選B。
34．用酒精燈給裝有少量下列固體的試管加熱，試管底部固體能完全消失的是
A． B． C． D．
【答案】C
【詳解】
A． 受熱分解得到錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，因此試管里面有固體剩余，A不符合；
B． 受熱分解得到碳酸鈉、水和二氧化碳，因此試管里面有固體剩余，B不符合；
C． 受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體、氨氣和氯化氫氣體又結合生成氯化按固體析出在試管壁上、因此試管底部無固體剩余，C符合；
D． 受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，因此試管里面有固體剩余，A不符合；
答案選C。
35．2020年8月4日黎巴嫩貝魯特港發(fā)生了硝酸銨受熱引發(fā)的大爆炸，造成重大人員傷亡和財產損失。下列有關NH4NO3的說法不正確的是
A．是一種化肥，易溶于水 B．既是銨鹽又是硝酸鹽
C．保存時必須避免受熱 D．包裝袋表面應有標志：
【答案】D
【詳解】
A．NH4NO3中含有和，其中N元素是植物生長的營養(yǎng)元素，可用于施肥，NH4NO3在水中溶解度較大，屬于易溶物，故A項說法正確；
B．NH4NO3中含有和，因此NH4NO3既是銨鹽又是硝酸鹽，故B項說法正確；
C．NH4NO3受熱易發(fā)生分解而爆炸，因此保存時必須避免受熱，故C項說法正確；
D．NH4NO3不是易燃性氣體，屬于易爆物，故D項說法不正確；
綜上所述，說法不正確的是D項，故答案為D。
36．某化學學習小組設計實驗制取氨氣并探究氨氣的有關性質：
（1）已知NH3難溶于有機溶劑CCl4，該小組成員設計實驗制備氨氣并探究氨氣的還原性及產物，提供實驗裝置如圖：

①裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為______
②根據上述提供的裝置正確的連接順序為______ (用各接口序號表示)
③該裝置在設計上有一定的缺陷，你對該裝置的改進措施是___________。
（2）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO全部變?yōu)榧t色物質，無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體。請寫出NH3與CuO反應的化學方程式______
（3）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O___________。(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O)
（4）按下圖裝置進行NH3性質實驗。

①先打開旋塞1，現(xiàn)象是___________，穩(wěn)定后，關閉旋塞1。
②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是___________ 。
【答案】
（1） 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O g→ab→ef→d 在裝置C和A之間連接一個盛有堿石灰的干燥管
（2）2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O
（3）取少量樣品于試管中，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質中含有Cu2O；反之，則沒有
（4） B瓶中出現(xiàn)白煙(必須指出B瓶) 燒杯中溶液倒吸入B瓶(且紫色石蕊溶液變紅色)
【解析】
（1）①在裝置C中用NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱制取NH3，則發(fā)生反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O；
②裝置d連接順序為：制取氨氣→氨還原性驗證→產物檢驗→尾氣處理，所以裝置正確的接口連接順序為g→ab→ef→d；
③氨氣還原CuO生成水，為防止氨氣中混入水的干擾，制取的氨氣必須干燥，不能選擇酸性干燥劑和無水氯化鈣，可選用堿石灰或生石灰干燥，即在裝置C和A之間連接一個盛有堿石灰的干燥管；
（2）氨氣還原CuO的現(xiàn)象為：黑色固體全部變?yōu)榧t色物質，無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體N2，即氨氣還原CuO生成H2O、Cu和N2，反應的化學方程式為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O；
（3）根據信息：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O可知，Cu2O能與稀硫酸、HCl等非氧化性酸反應，生成藍色溶液，所以設計的實驗方案是：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質中含有Cu2O；反之，則沒有Cu2O；
（4）①打開旋塞1，由于A中HCl的氣體壓強大于B瓶，所以A中HCl氣體向B瓶中擴散，并在B瓶發(fā)生反應：NH3+HCl=NH4Cl，NH3與HCl混合發(fā)生反應產生NH4Cl白色固體，因此會看到B瓶中出現(xiàn)白煙現(xiàn)象；
②再打開旋塞2，由于B瓶中氣體壓強減小，燒杯中的溶液在外界大氣壓強作用下倒吸至B瓶中，NH4Cl是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，酸性溶液可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，因此B瓶中的現(xiàn)象是燒杯中溶液倒吸入B瓶(且紫色石蕊溶液變紅色)。

核心知識7 硝酸
37．下列對硝酸的認識正確的是( )
A．濃硝酸和稀硝酸都具有強氧化性
B．銅與稀硝酸的反應屬于置換反應
C．可用鋁制或鐵制容器盛裝稀硝酸
D．在銅與濃硝酸的反應中，硝酸只體現(xiàn)氧化性，沒有體現(xiàn)酸性
【答案】A
【詳解】
A．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，所以濃硝酸和稀硝酸都具有強氧化性，A正確；
B．銅與稀硝酸發(fā)生反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，不屬于置換反應，B錯誤；
C．鋁或鐵在常溫下遇到濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制或鐵制容器盛裝濃硝酸，因為稀硝酸會與它們發(fā)生反應，因此不能用鋁制或鐵制容器盛裝稀硝酸，C錯誤；
D．銅與濃硝酸發(fā)生反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，其中硝酸部分被還原，體現(xiàn)氧化性，還有一部分未被還原，生成硝酸銅，體現(xiàn)其酸性，D錯誤；
故選A。
38．硝酸與銅反應實驗裝置如圖所示，下列有關敘述不正確的是

A．濃硝酸呈黃色是因溶有其分解產生的
B．用稀硝酸實驗時試管上方氣體略有紅棕色
C．用濃硝酸實驗時溶液呈綠色是因溶有
D．反應中濃硝酸較稀硝酸反應更劇烈、氧化性更強
【答案】C
【詳解】
A．濃硝酸不穩(wěn)定，容易分解，分解產生的溶解在濃硝酸中使?jié)庀跛岢庶S色，故A正確；
B．稀硝酸與銅反應生成NO，但試管有空氣，生成的NO與空氣中的氧氣反應生成，使得試管上方氣體略有紅棕色，故B正確；
C．濃硝酸與銅劇烈反應生成硝酸銅，使溶液呈綠色，故C錯誤；
D．硝酸的濃度越大，氧化性越強，與銅反應越劇烈，故D正確；
故選C。
39．將3.84g銅粉與一定質量濃硝酸反應，當銅完全溶解時，收集到NO、NO2混合氣體2.24L(標準狀況下)，則所消耗酸的物質的量是( )
A．0.1mol B．0.11mol C．0.16mol D．0.22mol
【答案】D
【分析】
根據銅和硝酸的反應，可知消耗的硝酸有兩個去處，一個是被還原生成氮的氧化物，一個是生成硝酸銅，根據元素守恒可得答案。
【詳解】
根據銅和硝酸的反應，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，可知消耗的硝酸有兩個去處，一個是被還原生成氮的氧化物，一個是生成硝酸銅，根據元素守恒n(HNO3)= n(NOx)+ 2n(Cu(NO3)2)= ，
故選D。
核心知識8 酸雨及防治
40．形成“酸雨”的主要原因是
A．汽車排放出大量尾氣 B．亂砍亂伐森林
C．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料 D．大氣中二氧化碳含量增多
【答案】C
【詳解】
A．汽車排出大量尾氣，主要含有CO、氮氧化物，主要與光化學煙霧有關，故A不選；
B．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡，會減少二氧化碳的吸收，與溫室效應有關，故B不選；
C．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料，使空氣中二氧化硫的含量增加，為酸雨形成的主要原因，故C選；
D．大氣中二氧化碳含量增多，與溫室效應有關，故D不選；
故選C。
41．環(huán)保意識是重要的公民意識，下列環(huán)境問題與氮氧化物無關的是
A．酸雨 B．光化學煙霧 C．溫室效應 D．臭氧層空洞
【答案】C
【詳解】
酸雨、光化學煙霧、臭氧層空洞與氮氧化物有關，溫室效應與二氧化碳或甲烷有關，故C符合題意。
綜上所述，答案為C。
核心知識9 無機非金屬材料
42．下列物質中按其成分能與玻璃、水泥、陶瓷歸于一類的是
A．硅酸 B．碳化硅 C．硅酸鈉 D．二氧化硅
【答案】C
【分析】
根據陶瓷、玻璃、水泥的主要成分判斷，它們都是硅酸鹽產品。
【詳解】
A．硅酸是酸，不是硅酸鹽，故A錯誤；
B．碳化硅不是硅酸鹽，故B錯誤；
C．硅酸鈉是硅酸鹽，故C正確；
D．二氧化硅不是硅酸鹽，故D錯誤；
答案選C。
43．宋代五大名窯分別為鈞窯、汝窯、官窯、定窯、哥窯。其中鈞窯以“人窯一色，出窯萬彩”的神奇窯變著稱。下列關于陶瓷的說法不正確的是( )
A．窯變是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應導致的顏色變化
B．氧化鋁陶瓷屬于新型無機非金屬材料
C．高品質的瓷器晶瑩剔透，屬于純凈物
D．陶瓷屬于硅酸鹽制品，耐酸堿腐蝕，但是不能用來盛裝氫氟酸
【答案】C
【詳解】
A．不同的金屬氧化物可能顏色不同，在高溫下，釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應導致了顏色變化，故A正確；
B．氧化鋁陶瓷屬于新型無機非金屬材料，具有耐高溫的特點，故B正確；
C．瓷器主要是由黏土燒結而成，瓷器中含有多種硅酸鹽和二氧化硅，屬于混合物，故C錯誤；
D．陶瓷的主要成分為硅酸鹽和二氧化硅，氫氟酸能夠與二氧化硅反應，所以不能用陶瓷來盛裝氫氟酸，故D正確；
故選C。
44．我國具有獨立知識產權的電腦芯片“龍芯一號”的問世，填補了我國計算機制造史上的一項空白。下列對硅及其化合物的有關敘述正確的是( )
A．二氧化硅既能與燒堿溶液反應又能與氫氟酸反應，所以二氧化硅是兩性氧化物
B．晶體硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質發(fā)生反應
C．晶體硅是一種良好的半導體材料，但是它的提煉工藝復雜，價格極高
D．晶體硅和金剛石的硬度都很大
【答案】D
【詳解】
A．二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，沒有鹽生成，與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，有鹽生成，因此二氧化硅是酸性氧化物，A錯誤；
B．晶體硅的化學性質不活潑，但常溫下能與氫氟酸反應，B錯誤；
C．晶體硅是一種良好的半導體材料，是由二氧化硅和碳在高溫條件下反應得到粗硅，粗硅和HCl在加熱條件下反應得到三氯硅烷，三氯硅烷與氫氣在高溫條件下反應得到硅單質，它的提煉工藝不算復雜，價格不高，C錯誤；
D．晶體硅和金剛石的硬度都很大，D正確；
故選D。
45．有些科學家提出硅是“21世紀的能源”，下列說法正確的是
A．晶體硅具有半導體性質，可用于生產光導纖維
B．玻璃中含有的SiO2可與NaOH溶液反應，故常用NaOH溶液雕刻玻璃紋飾
C．碳化硅(SiC)俗稱金剛砂，類似金剛石結構，是一種耐高溫的半導體材料
D．陶瓷、水泥、石英玻璃都屬于硅酸鹽材料
【答案】C
【詳解】
A．晶體硅具有半導體性質，可用于生產半導體，而SiO2才用于生產光導纖維，A錯誤；
B．用于雕刻工藝玻璃上紋飾的是氫氟酸而不是NaOH溶液，B錯誤；
C．碳化硅(SiC)俗稱金剛砂，類似金剛石結構，熔點高，導電性介于導體與絕緣體之間，是一種耐高溫的半導體材料，C正確；
D．石英玻璃是高純度的二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料，D錯誤；
故答案為：C。
核心知識10 硅及其化合物的性質
46．下列關于的敘述正確的是
①能與水反應生成硅酸
②對應的水化物是可溶性弱酸
③硅原子和碳原子的最外層電子數相同，和的分子結構也相同
④既能與氫氧化鈉溶液反應又能與氫氟酸反應，故是兩性氧化物
⑤中硅元素為價，故具有氧化性
⑥在中，每個硅原子結合2個氧原子
A．①③⑤ B．①②④⑥ C．③ D．⑤
【答案】D
【詳解】
①不與水反應；
②對應的水化物(弱酸)不溶于水；
③晶體中不存在單個的分子，且每個硅原子與4個氧原子結合，而二氧化碳分子中1個碳原子與1個氧原子形成兩條共價鍵，結構式為O=C=O，所以二者的分子結構不同；
④二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，沒有鹽生成，與堿反應生成鹽和水，所以二氧化硅屬于酸性氧化物，不屬于兩性氧化物；
⑤具有弱氧化性，如高溫條件下被碳還原制取粗硅：；
⑥晶體中不存在單個的分子，且每個硅原子與4個氧原子結合；
結合以上分析可知，不正確的有①②③④⑥，只有⑤正確；
故選D。
47．硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。
(1)可用于制作計算機芯片和太陽能電池的是_______(填化學式，下同)，光導纖維的主要成分是_______。
(2)工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃，該反應的化學方程式為_______。
(3)工業(yè)上可利用水玻璃和鹽酸反應制備硅酸凝膠，進一步脫水處理可得到硅膠，寫出水玻璃和鹽酸反應的離子方程式：_______。
(4)高純度單晶硅可以按下列方法制備：SiO2Si(粗)SiHCl3 Si(純)。寫出步驟①的化學方程式：_______。
【答案】Si (膠體)
【詳解】
(1)可用于制作計算機芯片和太陽能電池的是硅，光導纖維的主要成分是二氧化硅；
(2)氫氟酸來雕刻玻璃，是反應生成四氟化硅和水，化學方程式為；
(3)水玻璃和鹽酸反應生成硅酸和氯化鈉，離子方程式(膠體)；
(4)二氧化硅和碳反應生成硅和一氧化氮，化學方程式是。


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