微專題二　硝酸與金屬反應(yīng)的相關(guān)計算 1．原子守恒 硝酸與金屬單質(zhì)或化合物反應(yīng)，一部分以NOeq \o\al(－,3)的形式存在，另一部分轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的物質(zhì)的量之和與反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量相等。 2．得失電子守恒 硝酸與金屬單質(zhì)或化合物的反應(yīng)中，HNO3得到電子的物質(zhì)的量等于金屬原子失去電子的物質(zhì)的量。 3．變價金屬與硝酸的反應(yīng) 如鐵與稀硝酸的反應(yīng)：Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O； 3Fe(過量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 (1)eq \f(n?HNO3?,n?Fe?)≥4，氧化產(chǎn)物為Fe(NO3)3； (2)eq \f(n?HNO3?,n?Fe?)≤eq \f(8,3)，氧化產(chǎn)物為Fe(NO3)2； (3)eq \f(8,3)

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