一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題僅有一個選項符合題意)
1．(2019·高考北京卷)下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是( )
解析：選A。SiC中的C、Si分別為第二周期和第三周期的第ⅣA族元素，二者均為非金屬元素，形成的SiC為無機非金屬材料，A項正確；聚氨酯中含有C、H、N等元素，三種元素不屬于同主族元素，且聚氨酯為有機材料，B項錯誤；碳包覆銀納米線由C、Ag元素組成，兩種元素不屬于同主族元素，C項錯誤；鈦合金是金屬材料，D項錯誤。
2．下列說法不正確的是( )
A．雷雨天氣可增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量
B．許多領(lǐng)域中用液氮制得低溫環(huán)境
C．造成光化學煙霧的罪魁禍首是SO2
D．正常雨水因溶有CO2而顯酸性，但酸性較弱，不屬于酸雨
解析：選C。光化學煙霧是汽車、工廠等污染源排入大氣的碳氫化合物和氮氧化合物等一次污染物在陽光(紫外線)作用下發(fā)生光化學反應(yīng)生成的二次污染物。
3．下列敘述正確的是( )
A．晶體硅具有半導體性能，可用于制作光導纖維
B．常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵制容器貯運濃硝酸
C．濃硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化
D．SO2不能作為一種食品添加劑
解析：選B。光導纖維的主要成分為二氧化硅，不是晶體硅，A錯誤；濃硝酸具有強氧化性，常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，可用鐵制容器貯運濃硝酸，B正確；濃硫酸具有脫水性，故能使蔗糖炭化，C錯誤；食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，是一種食品添加劑，D錯誤。
4．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是( )
A．將NO2通入FeSO4溶液中
B．將CO2通入BaCl2溶液中
C．將NH3通入AlCl3溶液中
D．將SO2通入Ba(NO3)2溶液中
解析：選B。將NO2通入FeSO4溶液中，NO2與水反應(yīng)生成的HNO3能將Fe2＋氧化為Fe3＋，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，A項錯誤；將CO2通入BaCl2溶液中，始終無明顯現(xiàn)象，B項正確；將NH3通入AlCl3溶液中：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)，出現(xiàn)白色沉淀，C項錯誤；將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，使溶液呈酸性，在酸性條件下NOeq \\al(－,3)能將SO2氧化為SOeq \\al(2－,4)，與Ba2＋反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，D項錯誤。
5．為了除去CO2中的SO2，下列儀器和藥品組合合理的是( )
儀器：①洗氣瓶 ②干燥管
藥品：③固態(tài)生石灰 ④蘇打溶液 ⑤小蘇打溶液
A．①⑤ B．②⑤
C．①③ D．①④
解析：選A。洗氣瓶必須與液態(tài)試劑對應(yīng)，干燥管必須與固態(tài)試劑對應(yīng)。SO2既能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又能與Na2CO3溶液反應(yīng)；CO2只能與Na2CO3溶液反應(yīng)，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)。
6．(2020·高考全國卷Ⅲ)噴泉實驗裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體-溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是( )
解析：選B。H2S與稀鹽酸不反應(yīng)，且在稀鹽酸中的溶解度較小，向圓底燒瓶中擠入少量稀鹽酸，不能造成圓底燒瓶內(nèi)氣壓明顯減小，不能形成噴泉，A項錯誤；HCl能與稀氨水反應(yīng)，向圓底燒瓶中擠入少量稀氨水會造成圓底燒瓶內(nèi)氣壓明顯減小，能形成噴泉，B項正確；NO與稀硫酸不反應(yīng)，且在稀硫酸中的溶解度非常小，向圓底燒瓶中擠入稀硫酸，不能造成圓底燒瓶內(nèi)氣壓明顯減小，不能形成噴泉，C項錯誤；CO2在飽和NaHCO3溶液中的溶解度較小，向圓底燒瓶中擠入飽和NaHCO3溶液，不能造成圓底燒瓶內(nèi)氣壓明顯減小，不能形成噴泉，D項錯誤。
7．下列實驗室制取NH3并進行干燥、收集驗滿和尾氣處理的各裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖? )
解析：選D。氯化銨受熱分解為氨和氯化氫，氨和氯化氫在試管口遇冷又化合為氯化銨，不能得到氨，A錯誤；濃硫酸與氨反應(yīng)，不能干燥氨，B錯誤；由于氨的密度比空氣的小，導氣管應(yīng)伸入試管底部進行氣體的收集，C錯誤；氨極易溶于水，易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，用倒置的漏斗能防倒吸，D正確。
8．某同學設(shè)計如圖所示的微型實驗裝置驗證SO2的性質(zhì)，通過分析實驗，判斷下列說法正確的是( )
A．a(chǎn)棉球褪色，說明SO2具有氧化性
B．b棉球褪色，說明SO2具有酸性氧化物的通性
C．c棉球褪色，說明SO2具有漂白性
D．可以使用濃硫酸吸收尾氣
解析：選B。a棉球中品紅褪色，說明SO2具有漂白性，故A錯誤；b棉球褪色，是因為SO2與堿液反應(yīng)，堿性減弱，溶液褪色，說明SO2具有酸性氧化物的通性，故B正確；碘與SO2和水反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸，碘單質(zhì)反應(yīng)完全，c棉球褪色，說明SO2具有還原性，故C錯誤；SO2盡管有還原性，但不能被濃硫酸氧化，因此不能用濃硫酸吸收尾氣；SO2具有酸性氧化物的通性，故可以用堿液吸收尾氣，故D錯誤。
9．對下列事實的解釋正確的是( )
A．蘸有濃硫酸和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近沒有白煙，說明硫酸與氨不反應(yīng)
B．醫(yī)療上可用硫酸鋇做X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因為硫酸鋇不溶于酸
C．SO2能用濃硫酸干燥，是因為SO2無還原性
D．常溫下，濃HNO3可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)
解析：選B。蘸有濃硫酸和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近沒有白煙，是因為濃硫酸沒有揮發(fā)性，并不是不反應(yīng)，A錯誤；醫(yī)療上可用硫酸鋇做X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因為硫酸鋇不溶于酸，也不能被X光透過，B正確；SO2具有還原性，濃硫酸具有強氧化性，但由于硫元素在＋4價與＋6價之間沒有中間價態(tài)，二者不能發(fā)生反應(yīng)，因此SO2可以用濃硫酸干燥，C錯誤；常溫下，濃HNO3可以將金屬Fe、Al氧化，在金屬表面產(chǎn)生一層致密的氧化物膜，阻止金屬的進一步氧化，可以用鋁制容器貯存，不能說明Al與濃硝酸不反應(yīng)，D錯誤。
10．把3體積的NO2氣體，依次通過下列3個分別裝有足量①NaHCO3飽和溶液、②濃硫酸、③Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶內(nèi)氣體應(yīng)是(同溫同壓下測定)( )
A．1體積NO
B．2體積NO2和0.5體積O2
C．2體積O2
D．0.25體積O2
解析：選D。本題涉及的化學過程如下：
NO2eq \(――→,\s\up9(NaHCO3飽和溶液),\s\d9(①))eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(CO2,NO,H2O))eq \(――→,\s\up9(濃硫酸),\s\d9(②))eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(NO,CO2))eq \(――→,\s\up9(Na2O2),\s\d9(③))eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(NO2,O2)) eq \(――→,\s\up9(H2O),\s\d9(④))eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(HNO3,O2))
第①步生成2體積CO2、1體積NO；第②步得到干燥的2體積CO2、1體積NO；第③步得到1體積NO2、0.5體積O2；第④步通入水中發(fā)生反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，故O2過量，最終剩余0.25體積O2。
11.如圖是進行氣體性質(zhì)實驗的常用裝置，下列對有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述中，不正確的是( )
A．若水槽中盛有水，試管中盛滿SO2，可看到試管中液面上升
B．若水槽中盛有水，試管中盛滿NO2，可看到試管中液面上升并充滿試管
C．若水槽中盛有水(滴有酚酞)，試管中盛滿NH3，可看到試管中液面上升并呈紅色
D．若水槽中盛有NaOH溶液，試管中盛滿Cl2，可看到試管中液面上升，黃綠色褪去
解析：選B。SO2易溶于水，溶于水的SO2部分與水反應(yīng)生成亞硫酸，則可以看到試管中液面上升，故A正確；NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO不溶于水，則可以看到試管中液面上升，但水不會充滿整個試管，故B錯誤；氨極易溶于水，溶于水的氨部分與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離使溶液顯堿性，使酚酞變紅，則可以看到試管中液面上升并呈紅色，故C正確；氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，則可以看到試管中液面上升，黃綠色褪去，故D正確。
12．工業(yè)制硝酸的尾氣含NO2、NO，通常用NaOH溶液吸收：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O。NO2和NO的體積比是下列值時，不能被完全吸收的是( )
A．1∶1 B．2∶1
C．3∶1 D．1∶2
解析：選D。由題中兩個化學方程式可知，當NO2和NO的體積比大于或等于1∶1時，能被NaOH溶液完全吸收。
13．下列計算結(jié)果正確的是( )
A．0.5 L 8 ml/L濃鹽酸與足量MnO2完全反應(yīng)產(chǎn)生22.4 L(標準狀況下)Cl2
B．2H2S＋SO2===3S＋2H2O反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1
C．將NO2和O2等體積混合充滿試管，倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體占試管容積的eq \f(1,8)
D．標準狀況下，用一充滿HCl氣體的干燥燒瓶做噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后(假設(shè)溶液不外溢)，燒瓶內(nèi)鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為eq \f(1,11.2) ml/L
解析：選B。只有濃鹽酸才能與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，隨著反應(yīng)的進行，鹽酸變稀將不再反應(yīng)，所以0.5 L 8 ml/L 濃鹽酸與足量MnO2完全反應(yīng)產(chǎn)生Cl2的體積小于22.4 L(標準狀況下)，故A錯誤；該反應(yīng)中，硫化氫做還原劑，氧化產(chǎn)物為S，二氧化硫做氧化劑，還原產(chǎn)物為S，由于硫化氫與二氧化硫的物質(zhì)的量之比為2∶1，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比也為2∶1，故B正確；將NO2和O2等體積混合充滿試管，倒置于水槽中，發(fā)生4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，設(shè)試管的體積為8，則NO2和O2的體積都是4，根據(jù)化學方程式，4體積的NO2消耗1體積的氧氣，剩余氧氣的體積為3，所以試管中剩余氣體占試管容積的eq \f(3,8)，故C錯誤；設(shè)原氯化氫氣體的體積為V L，則標準狀況下n(HCl)＝eq \f(V L,22.4 L/ml)＝eq \f(V,22.4) ml，當水充滿整個燒瓶后，溶液體積為V L，c(HCl)＝eq \f(n,V)＝eq \f(\f(V,22.4),V)＝eq \f(1,22.4) ml/L，故D錯誤。
14．(2020·海口高一檢測)將0.1 ml銅與40 mL 10 ml·L－1 HNO3充分反應(yīng)后，溶液中含a ml H＋。下列說法正確的是( )
A．生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48 L
B．生成的氣體在標準狀況下的體積為1.49 L
C．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2－a) ml
D．反應(yīng)后溶液中所含NOeq \\al(－,3)的物質(zhì)的量為(0.2－a) ml
解析：選C。根據(jù)題意知，充分反應(yīng)后，剩余的HNO3為a ml，生成的 Cu(NO3)2為0.1 ml，被還原的HNO3為0.04 L×10 ml·L－1－a ml－0.1 ml×2＝(0.2－a) ml，生成的NOx為(0.2－a) ml，反應(yīng)后溶液中所含NOeq \\al(－,3)為(0.2＋a) ml。
15．(2020·寧波鎮(zhèn)海中學高一質(zhì)檢)某同學用下列裝置完成了濃硫酸和SO2的性質(zhì)實驗。
下列說法錯誤的是( )
A．反應(yīng)后，試管Ⅰ中出現(xiàn)白色固體，將其放入水中，溶液顯藍色
B．試管Ⅱ中品紅溶液逐漸褪色，對其加熱，溶液又恢復(fù)紅色
C．試管Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
D．試管Ⅴ可以改為裝有堿石灰的干燥管
解析：選C。銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，無水硫酸銅是白色固體，加入水中，溶液顯藍色，A正確；二氧化硫使品紅溶液褪色是因為它能與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱后這種不穩(wěn)定的無色物質(zhì)分解而恢復(fù)原來的顏色，B正確；二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，C錯誤；氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的二氧化硫，堿石灰也可以吸收二氧化硫，D正確。
二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)
16．(8分)(1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸；②稀硫酸；③濃硝酸；④稀硝酸。其中，能隨即發(fā)生劇烈反應(yīng)的是________(填序號，下同)，常溫下緩慢反應(yīng)(或微熱后能發(fā)生劇烈反應(yīng))的是________，常溫下不反應(yīng)，但加熱后發(fā)生劇烈反應(yīng)的是________，加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是________。由此可以得到上述四種溶液氧化性由強到弱的順序是____________________。
(2)先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖所示裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象有________(填字母，下同)。
A．通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀
B．通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
C．通入Y氣體后開始產(chǎn)生沉淀
D．通入Y氣體后沉淀溶解
E．通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
由此可得到的結(jié)論是________。
A．HNO3的酸性比H2SO4的強
B．鹽酸的酸性比H2SO3的強
C．HNO3能氧化H2SO3(或SO2)
D．BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液
解析：(2)因為HCl的酸性比H2SO3的強，所以SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，即持續(xù)通入X氣體(SO2)后溶液中無明顯現(xiàn)象；NO2與水反應(yīng)生成NO和HNO3，HNO3將H2SO3(或SO2)氧化生成SOeq \\al(2－,4)，所以通入Y氣體(NO2)后開始生成BaSO4沉淀。
答案：(1)③ ④ ① ② ③＞④＞①＞② (2)BC BCD
17．(8分)硅酸鹽具有特殊的性質(zhì)與應(yīng)用，回答下列問題：
(1)硅酸鹽材料是傳統(tǒng)無機非金屬材料，下列產(chǎn)品屬于硅酸鹽的是________(填序號)。
①玻璃 ②陶瓷 ③石英玻璃 ④硅芯片 ⑤光導纖維 ⑥水泥 ⑦磚瓦
(2)在制備陶瓷、水泥時，都需要的原料是_____________________。
(3)磷酸鈣陶瓷是一種新型無機非金屬材料，可用于制造人造骨骼，這是利用了這類材料的________(填字母)。
A．耐高溫的特性 B．電學特性
C．光學特性 D．生物功能
(4)向Na2SiO3溶液中通入CO2氣體，現(xiàn)象是___________________________，說明酸性：________>________。
答案：(1)①②⑥⑦ (2)黏土 (3)D (4)生成白色膠狀沉淀 H2CO3 H2SiO3
18．(12分)A、B、C、X是中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：
eq \x(A)eq \(――→,\s\up9(X))eq \x(B)eq \(――→,\s\up9(X))eq \x(C)
請回答下列問題：
(1)若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是________(填字母)。
a．C b．N2
c．S d．Na e．Mg
(2)若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C為紅棕色氣體，則A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式為_______________________________________________________。
(3)若A、B、C三種化合物的水溶液均呈酸性，寫出A和B反應(yīng)的化學方程式：______________________________________________________________。
(4)若X是金屬單質(zhì)，向B、C的溶液中均分別滴加AgNO3溶液和稀硝酸全部產(chǎn)生白色沉淀，則B的化學式是________；保存C溶液常加少量的X，其目的是_______________________________________________________________。
解析：(1)C、N、S均為變價元素，當X為O2時均符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系；Na與O2常溫下生成Na2O，Na2O在加熱條件下與O2反應(yīng)生成Na2O2，也符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系。Mg的化合價只有＋2價，不符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系。(2)由題意可知，A為NH3，C為NO2，則B為NO。(3)由題意可知，A為H2S，B為SO2，C為SO3。(4)由題意可知，X為變價金屬單質(zhì)Fe，B、C的溶液中均含有Cl－，B為FeCl3，C為FeCl2，A為Cl2；保存FeCl2溶液時需加少量鐵粉，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。
答案：(1)e (2)4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up9(催化劑),\s\d9(△))4NO＋6H2O (3)2H2S＋SO2===3S＋2H2O (4)FeCl3 防止Fe2＋被氧化成Fe3＋
19．(14分)(2020·黑龍江省實驗中學高一測試)單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450～500 ℃)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。
相關(guān)信息如下：
a．四氯化硅接觸水會發(fā)生化學反應(yīng)；
b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；
c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：
請回答下列問題：
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________；
裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_______________________________。
(2)裝置A中g(shù)管的作用是______________________；裝置C中的試劑是________，作用是____________。
(3)裝置E中h瓶需要冷卻的原因是_______________________________。
(4)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是________(填元素符號)。
(5)過量的氯氣可以用石灰乳來處理，請寫出該反應(yīng)的化學方程式：__________________________________________________________________。
解析：(1)裝置A用來制備氯氣，實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳加熱制備氯氣，離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up9(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；裝置D中Si與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成四氯化硅，化學方程式為2Cl2＋Sieq \(=====,\s\up9(450～500 ℃))SiCl4。(2)裝置A中g(shù)管的作用是使內(nèi)外壓強相等，便于液體順利流下；生成的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，首先利用飽和食鹽水除去氯化氫，最后干燥氯氣，則裝置C中的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣。(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，四氯化硅的沸點低，因此裝置E中h瓶需要冷卻，以冷凝收集四氯化硅。(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，BCl3的沸點很低，在SiCl4之前被蒸出，則精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是Al、P。(5)過量的氯氣可以用石灰乳來處理，該反應(yīng)的化學方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up9(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 2Cl2＋Sieq \(=====,\s\up9(450～500 ℃))SiCl4 (2)平衡氣壓 濃硫酸 干燥氯氣 (3)四氯化硅的沸點低，需要冷凝收集 (4)Al、P (5)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
20．(13分)實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣。
(1)從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣為________、氫氣為________。
(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有_______________、__________________。
(3)從氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體，連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨， ________(填“會”或“不會”)發(fā)生倒吸，原因是___________________。
(4)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________。
(5)寫出乙裝置中氨催化氧化的化學方程式：______________________。
(6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有的離子為H＋、OH－、________、________。
答案：(1)a b
(2)干燥氣體 控制氫氣和氮氣的流速
(3)不會 混合氣體中含有大量難溶于水的氮氣、氫氣
(4)有紅棕色氣體產(chǎn)生
(5)4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up9(Pt),\s\d9(△))4NO＋6H2O
(6)NHeq \\al(＋,4) NOeq \\al(－,3)A．4.03米大口徑碳化硅反射鏡
B．2022年冬奧會聚氨酯速滑服
C．能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線
D．“玉兔二號”鈦合金篩網(wǎng)輪
選項
氣體
溶液
A
H2S
稀鹽酸
B
HCl
稀氨水
C
NO
稀H2SO4
D
CO2
飽和NaHCO3溶液
物質(zhì)
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸點/℃
57.7
12.8
－
315
－
熔點/℃
－70.0
－107.2
－
－
－
升華溫度/℃
－
－
180
300
162

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高中化學人教版 (2019)必修 第二冊電子課本

本單元綜合與測試

版本： 人教版 (2019)

年級： 必修 第二冊

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