高中化學(xué)人教版 (2019)必修第二冊(cè)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5 不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化優(yōu)秀復(fù)習(xí)練習(xí)題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

第四課時(shí) 不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過(guò)閱讀教材“資料卡片—自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化”內(nèi)容，了解含硫物質(zhì)進(jìn)入大氣的主要途徑，知道二氧化硫進(jìn)入大氣能形成酸雨危害環(huán)境，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，培養(yǎng)社會(huì)責(zé)任感。
2.根據(jù)硫元素的不同價(jià)態(tài)，了解硫元素不同價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化及反應(yīng)條件的控制，理解硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化原理，熟悉常見的化學(xué)方程式
3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，知道含不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化，并能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究或驗(yàn)證，知道二氧化硫進(jìn)入大氣能形成酸雨危害環(huán)境，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，培養(yǎng)社會(huì)責(zé)任感。
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化及實(shí)驗(yàn)探究
【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化原理
【課前預(yù)習(xí)】
舊知回顧：1.若將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2同時(shí)通入品紅溶液中，溶液的漂白性會(huì)更強(qiáng)嗎？為什么？
2.若設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別SO2和CO2應(yīng)注意哪些問(wèn)題？
新知預(yù)習(xí)： 1.簡(jiǎn)述硫元素在自然界的存在？
2.從氧化還原反應(yīng)的視角分析不同價(jià)態(tài)硫元素之間如何進(jìn)行相互轉(zhuǎn)化？
【課中探究】
情景導(dǎo)入：視頻播放—自然界中不同含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（見PPT）
一、不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系
活動(dòng)一、自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化
任務(wù)一、閱讀教材P7頁(yè)“資料卡片”內(nèi)容，思考硫元素在自然界的存在形態(tài)及轉(zhuǎn)化關(guān)系分別什么？
任務(wù)二、討論交流：根據(jù)硫元素在自然界的轉(zhuǎn)化關(guān)系，思考硫及其化合物的轉(zhuǎn)化原理有哪些？
【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練】1.硫磺在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色變成丙。甲、乙、丙均含有硫元素，則它們正確的順序是（）
A．SO3 、H2SO4、H2SO3 B．SO2、H2SO3、H2SO4
C．SO3、H2SO3、H2SO4 D．SO2、H2SO4、H2SO3
2．關(guān)于反應(yīng)H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O所涉及的物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）
A．濃H2SO4能與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng) B．Na2SO3容易被空氣中的O2氧化變質(zhì)
C．濃硫酸與銅在常溫下反應(yīng)生成SO2 D．SO2是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物
活動(dòng)二、建構(gòu)含硫物質(zhì)的價(jià)類二維圖
任務(wù)一、討論交流：如何根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理構(gòu)建含硫物質(zhì)的價(jià)類二維圖？
任務(wù)二、問(wèn)題探究：根據(jù)含硫物質(zhì)的價(jià)類二維圖，不同價(jià)態(tài)硫元素間轉(zhuǎn)化的思維模型是什么？結(jié)合所學(xué)知識(shí)，思考含硫物質(zhì)有哪些不同轉(zhuǎn)化關(guān)系？
①轉(zhuǎn)化的思維模型：
②轉(zhuǎn)化類型：
a,直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系：
b.交叉型轉(zhuǎn)化關(guān)系:
c,三角型轉(zhuǎn)化關(guān)系：
【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練】1．下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說(shuō)法正確的是（）
A．操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O
B．溶液b中陽(yáng)離子只有Fe2+
C．溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應(yīng)中，SO2被氧化
D．加入FeO可以使溶液c轉(zhuǎn)化為溶液a
2．物質(zhì)類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要認(rèn)識(shí)視角。如圖是某元素的“價(jià)類二維圖”，其中單質(zhì)b是黃色固體，f、h均為正鹽，且焰色都是黃色。下列說(shuō)法不正確的是（）
A．a(chǎn)和c反應(yīng)可以生成b B．用BaCl2溶液可以鑒別f和h的溶液
C．e的濃溶液可用鋁槽車運(yùn)輸 D．c能使品紅溶液褪色
二、實(shí)驗(yàn)探究不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
活動(dòng)一、實(shí)驗(yàn)室中研究不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化原理
任務(wù)一、根據(jù)教材P8頁(yè)“探究”內(nèi)容，思考硫元素常見價(jià)態(tài)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系是什么？
任務(wù)二、討論交流：閱讀檢測(cè)P9頁(yè)“方法導(dǎo)引”欄目?jī)?nèi)容，你是如何理解化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及探究不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系的？并填寫表格內(nèi)容。
【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練】1．分別能實(shí)現(xiàn)下列從左到右轉(zhuǎn)化的單質(zhì)是（）
A．Mg和SB．Fe和ClC．Ca和CD．Cu和Si
2．含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是（）
A．該工藝流程是用來(lái)除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2
B．該過(guò)程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4
C．圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4
D．該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素只有Fe和S
活動(dòng)二、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
任務(wù)一、聯(lián)系教材P8頁(yè)“探究”欄目，根據(jù)下表實(shí)驗(yàn)步驟完成實(shí)驗(yàn)，并填寫表格內(nèi)容。
任務(wù)二、問(wèn)題探究：將SO2氣體分別通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液能否產(chǎn)生沉淀？如何防止SO2可能對(duì)環(huán)境產(chǎn)生的污染？
【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練】1．已知含硫元素的幾種物質(zhì)間具有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）
A．反應(yīng)①中3.2gS充分燃燒后生成2.24LSO2
B．NA個(gè)SO2分子與足量氧氣經(jīng)反應(yīng)③可以制得NA個(gè)SO3分子
C．反應(yīng)②中若轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，生成1.5mlS
D．只要氧氣過(guò)量，硫可以一步轉(zhuǎn)化為SO3
2．下列有關(guān)含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化判斷正確的是（）
A．0.1 ml Cu與足量的硫充分反應(yīng)，生成物的質(zhì)量比該單質(zhì)的質(zhì)量增加了1.6 g
B．如圖是銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。B中盛裝的是濃硫酸，作用是干燥SO2
C．Cu投入稀硫酸中加熱，沒(méi)有明顯變化，加入一定量的H2O2溶液，金屬Cu逐漸溶解，反應(yīng)中H2O2起催化作用
D．向銅與濃硫酸反應(yīng)后的混合溶液中加水，判斷有無(wú)銅離子
【課后鞏固】1下列關(guān)于Na2SO3性質(zhì)的預(yù)測(cè)中，不合理的是（）
A．具有氧化性B．具有還原性
C．能與KOH溶液反應(yīng)D．能與稀硫酸反應(yīng)
2．硫元素的幾種化合物及其單質(zhì)存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件省略)。
濃H2SO4SO2Na2SO3Na2S2O3S
下列判斷不正確的是（）
A．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1
B．反應(yīng)②表明SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)
C．反應(yīng)③的原子利用率是100%
D．反應(yīng)④中稀H2SO4作氧化劑
3．如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）
A．硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)
B．過(guò)程⑤可在土壤的缺氧區(qū)實(shí)現(xiàn)
C．循環(huán)過(guò)程中硫元素只被還原
D．若生物體有機(jī)硫中硫元素為-2價(jià)，則過(guò)程③中發(fā)生的是還原反應(yīng)
4．如圖中的字母代表硫及其化合物，相關(guān)推斷不合理的是（）
A．a(chǎn)b溶液反應(yīng)有d生成
B．e和f都存在酸式鹽
C．硫酸型酸雨的形成過(guò)程涉及b→c的轉(zhuǎn)化
D．檢驗(yàn)g中陰離子所用試劑只需BaCl2溶液
5．連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，有強(qiáng)還原性，在空氣中極易被氧化。用NaHSO3還原法制備保險(xiǎn)粉的流程如下：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）
A．反應(yīng)1說(shuō)明酸性：H2SO3＞H2CO3
B．反應(yīng)1結(jié)束后，可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)NaHSO3是否被氧化
C．反應(yīng)2中消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
D．反應(yīng)2最好在無(wú)氧條件下進(jìn)行
6．一定條件下，硫的某種含氧酸H2SOx(x≤4)與H2S可發(fā)生如下反應(yīng)：H2S+H2SOx→S+(x-3)SO2+H2O(未配平)，則下列有關(guān)的推斷合理的是（）
A．該反應(yīng)中，一定有SO2生成
B．該反應(yīng)中，H2S作還原劑，H2SOx作氧化劑
C．若x=3，則還原劑與氧化劑的粒子個(gè)數(shù)之比為1：1
D．若x=4，則每生成1個(gè)S原子，此時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為6個(gè)
7．硫元素的價(jià)類二維圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）
A．a(chǎn)與c、d、e都有可能反應(yīng)生成b
B．d溶液久置于空氣中會(huì)生成e
C．鹽g與鹽f之間也可能發(fā)生反應(yīng)
D．銅與e的濃溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象
8.已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物；A、B、C、D、E、X等的焰色反應(yīng)均呈黃色；B和X的摩爾質(zhì)量相同，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
(1)寫出X和G的化學(xué)式：X________，G________。
(2)寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式。
D＋丙：_______________________________________________________________________。
C＋G：_______________________________________________________________________。
(3)寫出B與H2O反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________；
若消耗0.5 ml B，轉(zhuǎn)移電子________ ml。
預(yù)期轉(zhuǎn)化
選擇試劑
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
H2eq \(S,\s\up6(－2))→eq \(S,\s\up6(0))
eq \(S,\s\up6(＋4))O2→eq \(S,\s\up6(0))
eq \(S,\s\up6(＋4))O2→H2eq \(S,\s\up6(＋6))O4
H2SO4→SO2
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
原理分析
在一支試管中加入1mL Na2S溶液，邊振蕩邊滴加H2SO3溶液，用浸NaOH溶液的棉團(tuán)塞住試管口
在一支試管中加入1mL Na2S溶液，邊振蕩邊滴加酸性KMnO4溶液

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