考點一 離子方程式
1.離子方程式正誤判斷的審題要點
PS：氨水作為反應物寫成NH3·H2O;作為生成物,若有加熱條件或濃度很大,則寫成NH3(標“↑”號),若是稀溶液且不加熱,則寫成NH3·H2O。
2.兩類與量有關的離子方程式的書寫方法
(1)過量與少量型。
書寫原則:“以少定多”,即先根據(jù)題給條件判斷“少量物質”,以少量物質的離子計量數(shù)(充分反應)確定所需“過量物質”的離子數(shù)目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為
(2)定量型。
此類離子反應往往是連續(xù)性反應,應按照分步反應和反應進行的程度進行“定量”化書寫
首先按題給條件中反應物的物質的量,結合“以少定多”的原則及離子反應順序,逐步寫出各步反應的離子方程式,然后把各步離子方程式加和即可得到總反應的離子方程式?，F(xiàn)以明礬與Ba(OH)2溶液的定量型反應為例詳細說明。
明礬與含等物質的量的Ba(OH)2的溶液反應的離子方程式的書寫。
考點一 離子共存
1.溶液中離子不能大量共存的四種反應類型
(1)復分解反應型。
①生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存。
②生成氣體及揮發(fā)性物質的離子不能大量共存。
PS：Al3+、Fe3+可大量存在于酸性溶液中,中性溶液中不能大量存在;HCO3-在強酸性和強堿性溶液中均不能大量存在,只能大量存在于弱堿性溶液中。
③生成難電離物質。
H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、ClO-等生成弱酸或酸式酸根離子而不能大量共存;OH-與NH4+(稀溶液)生成弱堿而不能大量共存;H+與OH-生成水而不能大量共存。
(2)氧化還原型。
具有較強氧化性的離子與具有較強還原性的離子會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。
PS：NO3-在酸性條件下氧化性較強,中性和堿性條件下不考慮其氧化性。
(3)水解相互促進型。
常見的因發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存的離子如下:
PS：Fe3+與S2-、HS-不發(fā)生相互促進的水解反應,發(fā)生氧化還原反應。
(4)絡合反應型。
離子間因發(fā)生絡合反應而不能大量共存,常見的反應有如下兩種:
①Fe3+與SCN-因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。
②Ag+與NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]+而不能大量共存。
2.警惕離子共存題目中的常見“陷阱”
PS：pH=7的溶液不一定顯中性,要關注溫度條件。
二、易錯訓練
1.室溫下，在下列溶液中，離子一定能大量共存的是( )
A.室溫下，pH=1的溶液中：
B.的溶液：
C.加入鋁粉有產生的溶液中：
D.含有的溶液中：
2.下列離子方程式書寫正確的是( )
A.將通入溶液中：
B.向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：
C.向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：
D.溶液中的水解：
3.能正確表示下列反應的離子方程式或總反應是( )
A.純堿溶液與過量醋酸混合：
B.向溶液中通入足量
C.用鐵棒作電極電解飽和食鹽水的總反應：
D.向硝酸銀溶液中加入過量氨水：
4.下列離子方程式書寫正確的是( )
A.向溶液中加入過量氨水：
B.向NaClO溶液中通入少量
C.向溶液中通入少量
D.向溶液中通入少量
5.下列反應方程式書寫正確的是( )
A.向明礬溶液中滴加過量氨水：
B.Mg溶于熱水中：
C.將少量氯水加入溶液中：
D.Fe與少量的稀硝酸反應：
6.下列物質的檢驗或除雜所選試劑錯誤的是( )
A.檢驗混合溶液中存在的溶液
B.除去中的HCl——飽和溶液
C.檢驗丙烯醛中的碳碳雙鍵——溴水
D.除去溶液中的
7.下列離子方程式書寫錯誤的是( )
A.溶液和溶液混合：
B.電解飽和食鹽水：
C.固體溶于水：
D.實驗室用氯化銨和熟石灰為原料共熱制氨氣：
8.實驗室中下列物質的制備反應錯誤的是( )
A.制備膠體：（膠體）
B.用濃鹽酸制備
C.制備
D.用乙醇制備
9.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.的溶液中：、、、
B.常溫下，水電離的的溶液：、、、
C.使酚酞變紅色的溶液中：、、、
D.常溫下，在的溶液中：、、、
10.室溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A.水電離出的的溶液中：、、、
B.加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：、、
C.透明的溶液中：、、、
D.溶液：、、、
11.定性和定量是化學學習中必不可少的思想觀念。下列與量有關的離子方程式書寫正確的是( )
A.將少量通入溶液中：
B.將過量NaOH溶液滴入溶液中：
C.將過量通入溶液中：
D.將少量的通入苯酚鈉溶液中：
12.某無色溶液中可能含有、、、、、、、、中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下。
①pH試紙檢驗，溶液的
②取少量原溶液，向溶液中加入過量的和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產生，再加入振蕩，靜置后層呈橙色，用分液漏斗分液
④向分液后的水溶液中加入溶液和溶液，有白色沉淀產生，過濾
⑤在濾液中加入和的混合溶液，有白色沉淀產生
則關于原溶液的判斷中不正確的是( )
A.肯定存在的離子是、、、
B.肯定不存在的離子是、、、
C.無法確定原溶液中是否存在
D.若步驟④改用溶液和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的判斷也無影響
13.對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是( )
A.AB.BC.CD.D
14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.澄清透明的溶液中：、、、
B.中性溶液中：、、、
C.的溶液中：、、、
D.的溶液中：、、、
15.離子反應、離子共存和物質轉化無處不在。下列說法正確的是( )
A.用惰性電極電解飽和溶液：
B.的溶液中通入3.36 L（標準狀況）
C.常溫下，在的溶液中，和大量共存
D.反應中生成轉移
答案以及解析
1.答案：B
解析：在酸性溶液中具有強氧化性，能將氧化成，故A不符合題意。室溫下，的溶液為pH=7的中性溶液，的水解程度和的水解程度接近，能夠大量存在于中性溶液中，故B符合題意。加入鋁粉有產生的溶液有兩種可能：一是非氧化性強酸溶液，如鹽酸或稀硫酸，在這種溶液中，不能大量存在，會和反應形成沉淀或；二是強堿性溶液，這種溶液中不能大量存在，會和反應生成、，故C不符合題意。具有氧化性，可以將氧化成或，故D不符合題意。
2.答案：C
解析：為弱酸，在離子方程式中不能拆開，正確的離子方程式為，A錯誤；與發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為，B錯誤；澄清石灰水過量，反應完全，離子方程式為，C正確；是的電離方程式，其水解的離子方程式為，D錯誤。
3.答案：C
解析：判斷離子方程式的正誤→醋酸為弱酸，在離子方程式中不可拆；在存在的條件下具有強氧化性，能氧化和；用鐵棒作電極電解飽和食鹽水，鐵棒是活潑電極，在陽極先放電，陽極的電極反應式為，陰極的電極反應式為，溶液中發(fā)生反應；溶于過量的氨水生成→A、B、D錯誤；C正確。
4.答案：D
解析：向溶液中加入過量氨水會生成配合物，正確的離子方程式為，A錯誤；具有還原性，NaClO具有氧化性，因為量少，一定有剩余，被氧化后生成的硫酸是強酸，次氯酸是弱酸，正確的離子方程式為，B錯誤；向溶液中通入少量先被氧化，正確的離子方程式為，C錯誤；向溶液中通入少量的離子方程式為，D正確。
5.答案：B
解析：向明礬溶液中滴加過量氨水，反應的離子方程式為[點撥：氫氧化鋁不溶于氨水]，A錯誤；Mg溶于熱水時產生氣體，反應方程式為，B正確；[審意→判斷實際發(fā)生的反應→確定反應物和生成物→判斷是否守恒（原子守恒、電荷守恒等）]氧原子不守恒，且具有氧化性，能繼續(xù)氧化，C錯誤；Fe與少量的稀硝酸反應時，F(xiàn)e先被氧化為，再與過量的Fe反應生成，正確的離子方程式為，D錯誤。
6.答案：C
解析：與反應生成藍色的沉淀，可用溶液檢驗混合溶液中存在的，A所選試劑正確；飽和溶液可以與HCl反應生成，可用飽和溶液除去中的HCl，B所選試劑正確；丙烯醛分子中的碳碳雙鍵和醛基均能使溴水褪色，不能用溴水檢驗丙烯醛中的碳碳雙鍵，C所選試劑錯誤；能與反應生成，可用除去溶液中的，D所選試劑正確。
7.答案：D
解析：的酸性強于，可以發(fā)生強酸制弱酸的反應，A書寫正確；電解飽和食鹽水時先于中放電，產生中得電子變?yōu)?，B書寫正確；會與水反應生成和，C書寫正確；實驗室制備時，原料和均為固體，化學式均不能拆開，該反應無離子方程式，D書寫錯誤。
8.答案：D
解析：實驗室用乙醇制備乙烯的反應條件是濃硫酸利170 ℃，D錯誤。
9.答案：A
解析：A.該溶液中，呈堿性，、、、、之間不反應，在堿性溶液中能夠大量共存，故A正確。
10.答案：C
解析：A.水的電離被抑制，溶液呈酸性或強堿性，酸性條件下和氫離子反應生成、而不能大量共存，堿性條件下，、、與反應生成、沉淀和，所以不能大量共存，故A錯誤；
B.加入鋁粉生成氫氣的溶液為弱酸性或強堿性溶液，酸性條件下，Al和硝酸生成氮氧化物而不是氫氣，堿性條件下、反應生成沉淀而不能大量共存，故B錯誤；
C.離子之間不反應的能大量共存，這幾種離子之間不反應，所以能大量共存，故C正確；
D.與反應的離子不能大量共存，與、發(fā)生雙水解反應而不能大量共存，故D錯誤；
故選：C。
11.答案：D
解析：將少量通入溶液中，溶液中大量存在，生成的與不共存，最終以HClO形式存在，同時與生成沉淀，因此離子方程式是，A錯誤；將過量NaOH溶液滴入溶液中，反應的離子方程式是，B錯誤；在過量的氨水中會形成，C錯誤；苯酚的酸性強于，但弱于碳酸，因此無論的量是多少，產物均為，D正確。
12.答案：A
解析：無色溶液，因此一定沒有、，由于溶液一定是電中性的，所以一定含有鈉離子或者鉀離子。根據(jù)①可知，溶液顯堿性，所以有或。根據(jù)②可知，沒有。根據(jù)③可知，沒有，但含有。④中沉淀是硫酸鋇，這說明含有。根據(jù)⑤可知，生成的白色沉淀是氯化銀，但由于氯水中也含有氯離子，所以不能確定是否含有氯離子。所以一定含有的是、，肯定不存在的離子是、、、，無法確定的是、、，因此選項A是錯誤的，答案選A。
13.答案：C
解析：A.與在堿性條件下不反應，可以大量共存，故A錯誤；
B.與發(fā)生絡合反應而不能共存，故B錯誤；
C.能夠催化分解，故C正確；
D.與、因發(fā)生氧化還原反應而不能共存，故D錯誤；
故選：C。
14.答案：A
解析：A.澄清透明的溶液中：、、、之間及與所在環(huán)境中的微粒之間，都不發(fā)生反應，它們能大量共存，A符合題意。
15.答案：B
解析：用惰性電極電解飽和溶液時，由于的氧化性強于，且濃度大于，所以優(yōu)先在陰極發(fā)生還原反應，，A錯誤；的還原性強于，因此先和發(fā)生反應，的（物質的量為0.15 ml）溶液中通入3.36 L（標準狀況下物質的量為0.15 ml）則亞鐵離子完全反應，與亞鐵離子反應的氯氣為0.075 ml，則剩余的0.075 ml氯氣消耗0.15 ml溴離子，即消耗、、的物質的量均為0.15 ml，離子方程式為，B正確；常溫下，在的溶液中，，c（OH-）溶液顯酸性，、、會發(fā)生氧化還原反應，被氧化為，無法大量共存，C錯誤；反應中，中的O的化合價從-1價升高到0價，即生成轉移，D錯誤。審清題意
“三注意”
離子未處于自由移動狀態(tài)的反應不能寫離子方程式,如銅與濃硫酸反應等
注意操作順序
注意反應物之間量的關系
化學式拆寫
“四原則”
易溶強電解質拆,弱電解質、難溶物不拆
微溶物作為生成物,一般寫化學式(標“↓”號) （微溶物清拆濁不拆）
單質、氧化物不拆
濃硫酸不拆,濃鹽酸、濃硝酸拆
反應產物
“三分析”
與“量”有關的復分解反應的離子方程式,按“以少定多”的原則分析
分析是否漏掉同步反應
常見元素有Fe、N、S等
方程式
遵循
“三守恒”
元素質量是否守恒
電荷是否守恒
得失電子是否守恒
A
不能共存，與發(fā)生氧化還原反應生成S
B
能夠大量共存
C
不能共存，能催化分解
D
能夠大量共存

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