?易錯點(diǎn)3 離子反應(yīng)
易錯題【01】離子方程式的判斷
（1）四查：一查化學(xué)符號書寫是否正確；二查“===”“”“↓”“↑”使用是否恰當(dāng)；三查是否符合三個守恒(質(zhì)量、電荷和電子守恒)；四查是否符合客觀事實(shí)。
（2）三看：一看反應(yīng)是否在溶液中進(jìn)行；二看物質(zhì)的溶解性；三看反應(yīng)的全面性(是否為多種離子參加的反應(yīng))。
（3）七注意：離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)物；“===”“”“↑”“↓”等是否正確；表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，如HCO不能寫成CO＋H＋，HSO通常應(yīng)寫成SO＋H＋，HCOO－不可寫成COOH－等；是否漏掉離子反應(yīng)，如Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2＋與SO的離子反應(yīng)，又要寫Cu2＋與OH－的離子反應(yīng)；電荷及質(zhì)量是否守恒，如FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而應(yīng)寫成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確，如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，應(yīng)寫成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O；是否符合題設(shè)條件及要求，如“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對反應(yīng)離子方程式的影響。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；往FeI2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。
易錯題【02】離子方程式的書寫
(1)過量型離子反應(yīng)：常見反應(yīng)類型有多元弱酸與堿反應(yīng)、可溶性多元弱酸對應(yīng)酸性氧化物與堿反應(yīng)、多元弱酸對應(yīng)酸性氧化物與鹽溶液反應(yīng)、多元弱酸鹽與酸反應(yīng)、鋁鹽溶液與強(qiáng)堿反應(yīng)、偏鋁酸鹽溶液與強(qiáng)酸反應(yīng)。書寫時首先判斷反應(yīng)物的用量，依據(jù)量判斷反應(yīng)的產(chǎn)物，然后根據(jù)原理書寫。
（2）配比型離子反應(yīng)：根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比；依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量；依據(jù)“先中和后沉淀”的思路書寫離子方程式。
（3）競爭型離子反應(yīng)：首先明確強(qiáng)弱順序，依據(jù)“競爭反應(yīng)，強(qiáng)者優(yōu)先”的規(guī)律，解決離子反應(yīng)的先后順序問題，然后結(jié)合反應(yīng)物的量按反應(yīng)的先后順序書寫離子方程式；在不明確離子反應(yīng)的先后順序時，可假設(shè)反應(yīng)的先后順序，如生成產(chǎn)物不和其他離子反應(yīng)，則假設(shè)正確，否則需調(diào)整順序。
（4）信息型離子反應(yīng)：信息型離子反應(yīng)往往通過陌生情境下題干語言描述或化工流程，給出離子反應(yīng)發(fā)生的環(huán)境，要求寫出反應(yīng)的離子方程式。書寫時首先要有效地接受、吸收題目信息，比如工藝流程題框圖中進(jìn)、出物質(zhì)等，然后根據(jù)條件整合題給信息，從題干敘述中剝離出反應(yīng)物和生成物，然后再運(yùn)用電子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒規(guī)律進(jìn)行配平。
易錯題【03】離子共存
（1）因生成弱電解質(zhì)而不能大量共存的離子組：H＋與CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－等易揮發(fā)的弱酸的酸根不能共存；OH－與H＋、NH、HCO、HSO、HS－、H2PO、HPO等不能大量共存。
（2）因生成沉淀而不能大量共存的離子組：H＋與SiO、AlO等不能大量共存；SO與Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能大量共存；CO與Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等不能大量共存；S2－與Cu2＋、Pb2＋、Fe2＋、Hg2＋、Ag＋等不能大量共存；OH－與Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋等不能大量共存。
（3）因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組：在酸性條件下，NO與I－、Br－、Fe2＋、S2－、HS－、SO、HSO等不能共存，MnO與I－、Br－、Cl－、S2－、HS－、SO、HSO、Fe2＋等不能大量共存，ClO－與Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO、HSO等不能大量共存，S2－與SO等不能大量共存(堿性條件下可以共存)；在堿性條件下，ClO－與I－、Br－、Cl－、S2－等還原性比較強(qiáng)的離子不能大量共存，MnO與I－、Br－、Cl－、S2－等還原性比較強(qiáng)的離子不能大量共存；
Fe3＋與S2－、HS－、SO、HSO、I－等還原性比較強(qiáng)的離子不能大量共存，MnO與乙醇、苯酚、乙醛等還原性比較強(qiáng)的分子不能大量共存。
（4）因水解相互促進(jìn)而不能大量共存的離子組：Al3＋與AlO、HCO、CO、HS－、S2－、SO、HSO、SiO、ClO－、C6H5O－等不能大量共存；Fe3＋與AlO、HCO、CO、SiO、ClO－等不能共存。
（5）因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存的離子組：Fe3＋和SCN－、C6H5O－不能大量共存；Ag＋與NH在堿性條件下不能大量共存。(1)一色——溶液顏色：
離子
Cu2＋
Fe3＋
Fe2＋
MnO
溶液顏色
藍(lán)色
黃色
淺綠色
紫紅色
(2)二性——溶液的酸堿性
①在強(qiáng)酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如CO、ClO－、SO、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NH、Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe3＋等)不能大量存在。
③如HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO等，在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。
(3)三特殊——三種特殊情況
①AlO與HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。
②“NO＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SO等還原性的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。
③NH與CH3COO－、CO，Mg2＋與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存。
(4)四反應(yīng)——四種反應(yīng)類型
反應(yīng)類型
不能大量共存的離子
復(fù)分解
反應(yīng)
生成沉淀
如Ca2＋ 、Ba2＋與CO 、SO、SO；SiO與H＋；Ag＋與Cl－等不能大量共存
生成氣體及易
揮發(fā)性物質(zhì)
H＋與CO 、HCO、S2－、SO；NH和OH－等不能大量共存
生成弱
電解質(zhì)
H＋與OH－、ClO－、F－、CH3COO－等不能大量共存
氧化還原反應(yīng)
Fe3＋與S2－、I－等；MnO、ClO－在酸性、堿性、中性條件下與I－、Fe2＋、SO不能大量共存
相互促進(jìn)的水解反應(yīng)
Al3＋、Fe3＋與AlO、HCO、CO 等相互促進(jìn)水解，不能大量共存
絡(luò)合反應(yīng)
Fe3＋與SCN－；Ag＋與NH3·H2O不能大量共存
易錯題【04】離子檢驗(yàn)
1．常見陽離子的檢驗(yàn)
(1)依據(jù)生成沉淀
陽離子
試劑或方法
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(證據(jù))
Mg2＋
NaOH溶液
開始產(chǎn)生白色沉淀，NaOH溶液過量沉淀不溶解
Al3＋
NaOH溶液
開始產(chǎn)生白色沉淀，NaOH溶液過量沉淀溶解
Fe2＋
NaOH溶液
先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色
K3[Fe(CN)6]
(鐵氰化鉀)溶液
產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
Fe3＋
NaOH溶液
產(chǎn)生紅褐色沉淀
Cu2＋
NaOH溶液
產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
(2)依據(jù)生成氣體
NH產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。
(3)依據(jù)顯示的特殊顏色
陽離子
試劑或方法
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(證據(jù))
H＋
紫色石蕊溶液
溶液變紅
Na＋
焰色反應(yīng)
黃色火焰
K＋
焰色反應(yīng)
紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃)
Fe3＋
KSCN溶液
溶液呈紅色
Fe2＋
先加KSCN溶液再加氯水
先無明顯變化，再變紅色
2.常見陰離子的檢驗(yàn)
(1)依據(jù)生成沉淀
陰離子
試劑
現(xiàn)象(證據(jù))
Cl－
Br－
I－
AgNO3溶液和稀HNO3
產(chǎn)生白色沉淀AgCl
產(chǎn)生淡黃色沉淀AgBr
產(chǎn)生黃色沉淀AgI
SO
稀鹽酸和BaCl2溶液
加鹽酸無明顯現(xiàn)象，加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀
CO
CaCl2溶液和稀鹽酸
加CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀溶解，產(chǎn)生無色無味氣體
(2)依據(jù)生成氣體
陰離子
試劑
現(xiàn)象(證據(jù))
CO
稀鹽酸和澄清石灰水
產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
HCO
稀鹽酸和澄清石灰水
產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
SO
稀H2SO4和品紅溶液
加硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色
HSO
稀H2SO4和品紅溶液
加硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色
典例分析
例1、下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是
A. 某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+
B. pH = 2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、
C. Fe2+與H2O2在酸性溶液中反應(yīng)：2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++H2O
D. 稀硫酸與Ba(OH)2 溶液的反應(yīng)：H++SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O
C【解析】A、MnO4－顯紫紅色，不符合題意，故A錯誤；B、pH=2溶液顯酸性，H＋與SiO32－反應(yīng)生成H2SiO3，不能大量共存，故B錯誤；C、利用H2O2的氧化性把Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被還原成H2O，符合離子反應(yīng)方程式的書寫以及客觀事實(shí)，故C正確；D、不符合物質(zhì)的構(gòu)成，應(yīng)是Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故D錯誤。
例2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.氯化鐵溶液腐蝕銅箔：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B.氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2＋OH－===Cl－＋HClO
C.氯化鋁溶液與濃氨水混合：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
D.氫氧化鎂固體溶解于氯化銨溶液：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
A【解析】B項(xiàng)，HClO也與NaOH反應(yīng)，應(yīng)為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；C項(xiàng)，Al(OH)3不溶于氨水，應(yīng)為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；D項(xiàng)，氯化銨溶液因NH水解呈酸性，不能直接寫作H＋，錯誤。
例3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
B．使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：NH、Ba2＋、AlO、Cl－
C．pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D．滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中：NH、Mg2＋、I－、Cl－
C【解析】H＋、Fe2＋、NO之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；使紫色石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量H＋，H＋與AlO在溶液中能夠反應(yīng)，且NH與AlO會發(fā)生相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故B錯誤；pH＝12的溶液顯堿性，OH－與K＋、Na＋、CH3COO－、Br－不反應(yīng)，且K＋、Na＋、CH3COO－、Br－之間也不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋、I－能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤。
例題4、制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH

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