（1）四查：一查化學符號書寫是否正確；二查“===”“”“↓”“↑”使用是否恰當；三查是否符合三個守恒(質量、電荷和電子守恒)；四查是否符合客觀事實。
（2）三看：一看反應是否在溶液中進行；二看物質的溶解性；三看反應的全面性(是否為多種離子參加的反應)。
（3）七注意：離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應物；“===”“”“↑”“↓”等是否正確；表示各物質的化學式是否正確，如HCOeq \\al(－,3)不能寫成COeq \\al(2－,3)＋H＋，HSOeq \\al(－,4)通常應寫成SOeq \\al(2－,4)＋H＋，HCOO－不可寫成COOH－等；是否漏掉離子反應，如Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應，既要寫B(tài)a2＋與SOeq \\al(2－,4)的離子反應，又要寫Cu2＋與OH－的離子反應；電荷及質量是否守恒，如FeCl2溶液與Cl2反應，不能寫成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而應寫成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；反應物或產物的配比是否正確，如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應不能寫成H＋＋OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，應寫成2H＋＋2OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O；是否符合題設條件及要求，如“過量”“少量”“等物質的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對反應離子方程式的影響。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；往FeI2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。
易錯題【02】離子方程式的書寫
(1)過量型離子反應：常見反應類型有多元弱酸與堿反應、可溶性多元弱酸對應酸性氧化物與堿反應、多元弱酸對應酸性氧化物與鹽溶液反應、多元弱酸鹽與酸反應、鋁鹽溶液與強堿反應、偏鋁酸鹽溶液與強酸反應。書寫時首先判斷反應物的用量，依據(jù)量判斷反應的產物，然后根據(jù)原理書寫。
（2）配比型離子反應：根據(jù)相對量將少量物質定為“1 ml”，若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應離子的物質的量之比與物質組成之比；依據(jù)少量物質中離子的物質的量，確定過量物質中實際參加反應的離子的物質的量；依據(jù)“先中和后沉淀”的思路書寫離子方程式。
（3）競爭型離子反應：首先明確強弱順序，依據(jù)“競爭反應，強者優(yōu)先”的規(guī)律，解決離子反應的先后順序問題，然后結合反應物的量按反應的先后順序書寫離子方程式；在不明確離子反應的先后順序時，可假設反應的先后順序，如生成產物不和其他離子反應，則假設正確，否則需調整順序。
（4）信息型離子反應：信息型離子反應往往通過陌生情境下題干語言描述或化工流程，給出離子反應發(fā)生的環(huán)境，要求寫出反應的離子方程式。書寫時首先要有效地接受、吸收題目信息，比如工藝流程題框圖中進、出物質等，然后根據(jù)條件整合題給信息，從題干敘述中剝離出反應物和生成物，然后再運用電子守恒、質量守恒和電荷守恒規(guī)律進行配平。
易錯題【03】離子共存
（1）因生成弱電解質而不能大量共存的離子組：H＋與COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)、S2－、HS－等易揮發(fā)的弱酸的酸根不能共存；OH－與H＋、NHeq \\al(＋,4)、HCOeq \\al(－,3)、HSOeq \\al(－,3)、HS－、H2POeq \\al(－,4)、HPOeq \\al(2－,4)等不能大量共存。
（2）因生成沉淀而不能大量共存的離子組：H＋與SiOeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)等不能大量共存；SOeq \\al(2－,4)與Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能大量共存；COeq \\al(2－,3)與Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等不能大量共存；S2－與Cu2＋、Pb2＋、Fe2＋、Hg2＋、Ag＋等不能大量共存；OH－與Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋等不能大量共存。
（3）因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的離子組：在酸性條件下，NOeq \\al(－,3)與I－、Br－、Fe2＋、S2－、HS－、SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)等不能共存，MnOeq \\al(－,4)與I－、Br－、Cl－、S2－、HS－、SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)、Fe2＋等不能大量共存，ClO－與Fe2＋、I－、S2－、HS－、SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)等不能大量共存，S2－與SOeq \\al(2－,3)等不能大量共存(堿性條件下可以共存)；在堿性條件下，ClO－與I－、Br－、Cl－、S2－等還原性比較強的離子不能大量共存，MnOeq \\al(－,4)與I－、Br－、Cl－、S2－等還原性比較強的離子不能大量共存；
Fe3＋與S2－、HS－、SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)、I－等還原性比較強的離子不能大量共存，MnOeq \\al(－,4)與乙醇、苯酚、乙醛等還原性比較強的分子不能大量共存。
（4）因水解相互促進而不能大量共存的離子組：Al3＋與AlOeq \\al(－,2)、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、HS－、S2－、SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)、SiOeq \\al(2－,3)、ClO－、C6H5O－等不能大量共存；Fe3＋與AlOeq \\al(－,2)、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、SiOeq \\al(2－,3)、ClO－等不能共存。
（5）因發(fā)生絡合反應而不能大量共存的離子組：Fe3＋和SCN－、C6H5O－不能大量共存；Ag＋與NHeq \\al(＋,4)在堿性條件下不能大量共存。(1)一色——溶液顏色：
(2)二性——溶液的酸堿性
①在強酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如COeq \\al(2－,3)、ClO－、SOeq \\al(2－,3)、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在強堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe3＋等)不能大量存在。
③如HCOeq \\al(－,3)、HS－、HSOeq \\al(－,3)、HPOeq \\al(2－,4)、H2POeq \\al(－,4)等，在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在。
(3)三特殊——三種特殊情況
①AlOeq \\al(－,2)與HCOeq \\al(－,3)不能大量共存：AlOeq \\al(－,2)＋HCOeq \\al(－,3)＋H2O===Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)。
②“NOeq \\al(－,3)＋H＋”組合具有強氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SOeq \\al(2－,3)等還原性的離子發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。
③NHeq \\al(＋,4)與CH3COO－、COeq \\al(2－,3)，Mg2＋與HCOeq \\al(－,3)等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存。
(4)四反應——四種反應類型
易錯題【04】離子檢驗
1．常見陽離子的檢驗
(1)依據(jù)生成沉淀
(2)依據(jù)生成氣體
NHeq \\al(＋,4)eq \(――→,\s\up7(NaOH),\s\d7(加熱))產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。
(3)依據(jù)顯示的特殊顏色
2.常見陰離子的檢驗
(1)依據(jù)生成沉淀
(2)依據(jù)生成氣體
典例分析
例1、下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是
A. 某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+
B. pH = 2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、
C. Fe2+與H2O2在酸性溶液中反應：2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++H2O
D. 稀硫酸與Ba(OH)2 溶液的反應：H++SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O
C【解析】A、MnO4－顯紫紅色，不符合題意，故A錯誤；B、pH=2溶液顯酸性，H＋與SiO32－反應生成H2SiO3，不能大量共存，故B錯誤；C、利用H2O2的氧化性把Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被還原成H2O，符合離子反應方程式的書寫以及客觀事實，故C正確；D、不符合物質的構成，應是Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故D錯誤。
例2、下列指定反應的離子方程式正確的是
A.氯化鐵溶液腐蝕銅箔：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B.氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2＋OH－===Cl－＋HClO
C.氯化鋁溶液與濃氨水混合：Al3＋＋4NH3·H2O===AlOeq \\al(－,2)＋4NHeq \\al(＋,4)＋2H2O
D.氫氧化鎂固體溶解于氯化銨溶液：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
A【解析】B項，HClO也與NaOH反應，應為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；C項，Al(OH)3不溶于氨水，應為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)；D項，氯化銨溶液因NHeq \\al(＋,4)水解呈酸性，不能直接寫作H＋，錯誤。
例3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 ml·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
B．使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Ba2＋、AlOeq \\al(－,2)、Cl－
C．pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D．滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、I－、Cl－
C【解析】H＋、Fe2＋、NOeq \\al(－,3)之間能夠發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；使紫色石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量H＋，H＋與AlOeq \\al(－,2)在溶液中能夠反應，且NHeq \\al(＋,4)與AlOeq \\al(－,2)會發(fā)生相互促進水解，不能大量共存，故B錯誤；pH＝12的溶液顯堿性，OH－與K＋、Na＋、CH3COO－、Br－不反應，且K＋、Na＋、CH3COO－、Br－之間也不反應，可大量共存，故C正確；滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋、I－能夠發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤。
例題4、制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中，需對過濾出產品的母液(pH

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