【易錯(cuò)點(diǎn)02】誤認(rèn)為強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液
【易錯(cuò)點(diǎn)03】不能正確書寫幾種類型的電離方程式
【易錯(cuò)點(diǎn)04】離子方程式的書寫常見(jiàn)誤區(qū)
【易錯(cuò)點(diǎn)05】離子共存判斷的幾種隱含條件和限制條件
【易錯(cuò)點(diǎn)06】進(jìn)行離子的檢驗(yàn)和推斷時(shí)不能排除干擾離子
易錯(cuò)點(diǎn)1 分辨不清電解質(zhì)和非電解質(zhì)
【分析】
(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。
(2)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
(3)電解質(zhì)強(qiáng)弱與化合物類型無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)不一定是離子化合物，如H2SO4，弱電解質(zhì)不一定共價(jià)化合物，如AlCl3。
(4)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固體NaCl、液態(tài)HCl均不導(dǎo)電；導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)、鹽酸均可導(dǎo)電，但都不是電解質(zhì)。
(5)有些化合物的水溶液雖然能導(dǎo)電，但溶液中導(dǎo)電的離子不是其自身電離產(chǎn)生的，故這些化合物不屬于電解質(zhì)，而屬于非電解質(zhì)，如SO2、NH3等。
易錯(cuò)點(diǎn)2 誤認(rèn)為強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液
【分析】(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性大小沒(méi)有必然聯(lián)系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液導(dǎo)電能力很弱，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)。
(2)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與自由離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)直接關(guān)系。
易錯(cuò)點(diǎn)3 不能正確書寫幾種類型的電離方程式
【分析】(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽溶于水能完全電離，用“===”表示。如Na2SO4===eq \a\vs4\al(2Na＋＋SO\\al(2－,4))，HCl===eq \a\vs4\al(H＋＋Cl－)，Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。部分酸式鹽在水溶液中的電離：弱酸的酸式酸根不拆開(kāi)，強(qiáng)酸的酸式酸根拆成離子形式。如NaHCO3===eq \a\vs4\al(Na＋＋HCO\\al(－,3))。
(2)原子團(tuán)不可拆分。如KClO3的電離方程式為KClO3===K＋＋ClOeq \\al(－,3)。
(3)要遵循質(zhì)量守恒定律，即在方程式兩邊原子的種類和數(shù)目相同。
(4)NaHSO4溶液中電離出Na＋、H＋、SOeq \\al(2－,4)。NaHSO4熔融狀態(tài)下電離出Na＋、HSOeq \\al(－,4)。
(5)弱電解質(zhì)的電離方程式中用“”連接。多元弱酸，分步電離，分步書寫，且第一步的電離程度遠(yuǎn)大于第二步的電離程度；多元弱堿，分步電離，一步書寫；弱酸的酸式鹽，“強(qiáng)中有弱”。
易錯(cuò)點(diǎn)4 離子方程式的書寫常見(jiàn)誤區(qū)
【分析】1.常見(jiàn)陷阱
（1）“拆分”陷阱
離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSOeq \\al(－,4)除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見(jiàn)的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見(jiàn)多元弱酸的酸式酸根。
如：硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓（×）
向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2＋＋S2－===CuS↓（×）
（2）“守恒”陷阱
離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，做題時(shí)往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。
如：向水中加入一小塊鈉：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑（×）
向稀硝酸中加入銅片：Cu＋2H＋＋NOeq \\al(－,3)===Cu2＋＋NO↑＋H2O（×）
（3）“原理”陷阱
離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成
Fe2＋，金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“===”“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。
如：Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(×)
Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(×)
（4）“量比”陷阱
在離子方程式正誤判斷中，做題時(shí)往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。
如：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCOeq \\al(－,3)(×)
少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O(×)
向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(×)
2.判斷離子方程式正誤的4個(gè)角度
易錯(cuò)點(diǎn)5 離子共存判斷的幾種隱含條件和限制條件
【分析】1.隱含條件
(1)溶液顏色
幾種常見(jiàn)離子的顏色：
(2)溶液的酸、堿性
①在強(qiáng)酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及弱堿陽(yáng)離子(如NH4+、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。
(3)種特殊情況
①AlOeq \\al(－,2)與HCO3-不能大量共存：AlOeq \\al(－,2)＋HCO3-＋H2O===Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)。
②“NO3-＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SOeq \\al(2－,3)等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。
③NH4+與CH3COO－、COeq \\al(2－,3)，Mg2＋與HCO3-等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐腥阅艽罅抗泊妗?br>2.離子共存判斷中常見(jiàn)的限制條件
【易錯(cuò)點(diǎn)06】進(jìn)行離子的檢驗(yàn)和推斷時(shí)不能排除干擾離子
離子檢驗(yàn)中的常見(jiàn)干擾離子以及排除措施
突破1 分辨不清電解質(zhì)和非電解質(zhì)
【例1】（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是
A．CH4B．KIC．NaOHD．CH3COOH
易錯(cuò)分析：CH4屬于有機(jī)物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電。
【答案】A
【解析】A．CH4屬于有機(jī)物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，為非電解質(zhì)，故A符合題意；
B．KI屬于鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故B不符合題意；
C．NaOH屬于堿，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故C不符合題意；
D．CH3COOH屬于酸，在水溶液中能電離出H+離子和CH3COO-離子，即CH3COOH是在水溶液中導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故D不符合題意；
答案為A。
【變式1-1】下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
A．氯水B．HClOC．D．
【答案】D
【解析】A．氯水為氯氣的水溶液，是混合物，不屬于電解質(zhì)，A不符合題意；
B．HClO為一元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，B不符合題意；
C．為一元弱堿，屬于弱電解質(zhì)，C不符合題意；
D．屬于鹽，雖然難溶于水，但溶于水的部分完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，D符合題意；
故選D。
【變式1-2】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是
A．鹽酸B．熔融氯化鈣C．蔗糖D．乙醇
【答案】B
【解析】A．鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B．熔融氯化鈣電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的Ca2+、Cl-而能夠?qū)щ?，因此該物質(zhì)是電解質(zhì)，B正確；
C．蔗糖是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此蔗糖屬于非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；
D．乙醇是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠發(fā)生電離，因而不能夠?qū)щ?，因此乙醇屬于非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是B。
【變式1-3】（2023·浙江·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)是
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】A．Cu是金屬單質(zhì)，在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)，故A不選；
B．是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B選；
C．是電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故C不選；
D．是非電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故D不選；
故選B。
突破2 誤認(rèn)為強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液
【例2】下列說(shuō)法正確的是( )
A．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
B.BaSO4難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4的電離方程式為BaSO4Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)
C．液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì)
D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
【答案】D
【解析】A中是因?yàn)镃O2＋H2OH2CO3，H2CO3電離出H＋和HCOeq \\al(－,3)從而使溶液導(dǎo)電，而不是CO2自身電離，因此H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；電解質(zhì)強(qiáng)弱的劃分是根據(jù)其電離的程度，而不是根據(jù)其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，不能用“”，B錯(cuò)誤；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，液溴是單質(zhì)，C錯(cuò)誤；電解質(zhì)導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度大小以及所帶的電荷多少有關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，D正確。
【變式2-1】下列說(shuō)法正確的是
A．溶于水得到的氯水能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)
B．只有在電流作用下才能電離成、和
C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng)；弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都弱
D．難溶于水，故B是弱電解質(zhì)；醋酸鉛易溶于水，故醋酸鉛是強(qiáng)電解質(zhì)
【答案】C
【解析】A．是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．溶于水電離成、和，故B錯(cuò)誤；
C．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都弱，故C正確；
D．電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶解性無(wú)關(guān)，B是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸鉛是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
選C。
突破3 幾種類型電離方程式的書寫
【例3】下列電離方程式正確的是
A．B．
C．D．
易錯(cuò)分析：①離子的角標(biāo)應(yīng)寫到其計(jì)量數(shù)的位置。②弱酸根離子不能拆寫。
【答案】C
【解析】A．電荷不守恒，H+的角標(biāo)應(yīng)寫到其計(jì)量數(shù)的位置，正確的電離方程式為，A錯(cuò)誤；
B．電荷不守恒，OH-的角標(biāo)應(yīng)寫到其計(jì)量數(shù)的位置，正確的電離方程式為，B錯(cuò)誤；
C．原子、電荷均守恒，硫酸鋁的電離方程式正確，C正確；
D．是弱酸碳酸的酸式酸根，在水溶液中不拆寫成，正確的電離方程式為，D錯(cuò)誤；
故選C。
【變式3-1】（2023·海南省直轄縣級(jí)單位·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下列電離方程式正確的是
A．B．
C．D．
【答案】AB
【解析】A．硫酸銅在水溶液中發(fā)生完全電離，生成銅離子和硫酸根離子，其電離方程式為：，A正確；
B．屬于銨鹽，在水溶液中完全電離，其電離方程式為：，B正確；
C．碳酸鈉在水溶液中按離子構(gòu)成可電離出2個(gè)鈉離子和1個(gè)碳酸根離子，其電離方程式為：，C錯(cuò)誤；
D．是由鉀離子與氯酸根離子構(gòu)成，在水溶液中的電離方程式為：，D錯(cuò)誤；
故選AB。
【變式3-2】（2023·遼寧大連·大連八中校考模擬預(yù)測(cè)）下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是
A．的VSEPR模型：
B．基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式：
C．的電子式：
D．在水溶液中的電離方程式：
【答案】D
【解析】A．水的孤電子對(duì)為=2，所以其VSEPR模型：，A正確；
B．基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3s23p5，所以其軌道表示式：，B正確；
C．二氧化碳中各原子滿足8電子穩(wěn)定狀態(tài)，所以中心碳原子與氧原子分別共用兩對(duì)電子對(duì)，CO2的電子式：，C正確；
D．在水溶液中完全電離生成鉀離子、氫離子和硫酸氫根離子，所以其電離方程式為：，D錯(cuò)誤；
故選D。
突破4 離子方程式的書寫常見(jiàn)誤區(qū)
【例4】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是
A．通入溶液：
B．硅酸鈉溶液通入過(guò)量：
C．硫酸氫銨溶液中滴入少量溶液：
D．通入溶液中：
【答案】C
【解析】A．通入溶液生成硫化銅沉淀和硫酸：，A正確；
B．硅酸鈉溶液通入過(guò)量生成硅酸和碳酸氫鈉：，B正確；
C．硫酸氫銨溶液中滴入少量溶液，氫氧化鋇完全反應(yīng)，氫離子和氫氧根離子生成水：，C錯(cuò)誤；
D．通入溶液中生成鐵離子和硫酸根離子：，D正確；
故選C。
【例5】下列離子方程式正確的是
A．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO+H2O=2HCO
B．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2：5I-+IO+3H2O=3I2+6OH-
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO恰好完全反應(yīng)：2Ba2++4OH-+Al3++2SO=BaSO4↓+AlO+2H2O
D．NH4HSO3溶液中逐滴加入足量的Ba(OH)2溶液：NH+HSO+Ba2++2OH-=BaSO3↓+NH3·H2O+H2O
【答案】D
【解析】A．由于碳酸氫鈉的溶解度較小，足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中會(huì)析出碳酸氫鈉晶體，離子方程式應(yīng)為2Na++CO2+CO+H2O=2NaHCO3，A錯(cuò)誤；
B．酸性條件不會(huì)有氫氧根生成，正確離子方程式為5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，B錯(cuò)誤；
C．銨根也可以和氫氧根反應(yīng)，SO恰好完全反應(yīng)時(shí)應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確離子方程式為2Ba2++4OH-+Al3++NH 2SO=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O，C錯(cuò)誤；
D．NH4HSO3溶液中逐滴加入足量的Ba(OH)2溶液生成亞硫酸鋇沉淀和一水合氨，D正確；
綜上所述答案為D。
【變式4-1】（2023春·河北石家莊·高三石家莊二中?？奸_(kāi)學(xué)考試）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為
A．硫化鈉溶液和硝酸混合：
B．明礬溶液與過(guò)量氨水混合：
C．溶液與一定量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：
D．向NaClO溶液中通入少量：
【答案】C
【解析】A．硫化鈉溶液和硝酸混合的離子方程式為：3S2-+8H++2NO=3S↓+2NO↑+4H2O，故A錯(cuò)誤；
B．明礬溶液與過(guò)量氨水混合，離子方程式為： Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3，故B錯(cuò)；
C．和Cl2反應(yīng)過(guò)程中，Cl2先將Fe2+氧化為Fe3+，然后將Br-氧化為Br2，溶液與一定量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為時(shí)，說(shuō)明生成1ml的Fe3+和0.5ml Br2，反應(yīng)的離子方程式為：，故C正確；
D．向NaClO溶液中通入少量SO2，離子方程式：3ClO-+H2O+SO2═SO+2HClO+Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選C。
【變式4-2】（2023·廣東佛山·統(tǒng)考一模）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．向溶液中滴加溶液：
B．向中投入固體：
C．向溶液通入：
D．用醋酸溶解石灰石：
【答案】D
【解析】A．向溶液中滴加溶液生成Fe3+化合價(jià)升高，則H2O2中的O的化合價(jià)降低為-2價(jià)，故該反應(yīng)的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；
B．向中投入固體該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故該反應(yīng)的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；
C．已知H2S是弱酸，離子方程式書寫不能拆，故向溶液通入的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；
D．用醋酸溶解石灰石的離子方程式為：，D正確；
故答案為：D。
突破5 離子共存判斷的幾種隱含條件和限制條件
【例5】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 ml·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
B．使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Ba2＋、AlOeq \\al(－,2)、Cl－
C．pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D．滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、I－、Cl－
C【解析】H＋、Fe2＋、NOeq \\al(－,3)之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；使紫色石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量H＋，H＋與AlOeq \\al(－,2)在溶液中能夠反應(yīng)，且NHeq \\al(＋,4)與AlOeq \\al(－,2)會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；pH＝12的溶液顯堿性，OH－與K＋、Na＋、CH3COO－、Br－不反應(yīng)，且K＋、Na＋、CH3COO－、Br－之間也不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋、I－能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。
【變式5-1】（2023·廣東汕頭·統(tǒng)考一模）離子鑒別能讓我們感受微觀世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的離子組是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
【答案】A
【解析】A．該組離子彼此不發(fā)生反應(yīng)可以大量共存，故A正確；
B．與能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．與和均能發(fā)生完全雙水解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．與能反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
【變式5-2】（2023·重慶九龍坡·重慶市育才中學(xué)?？既＃┏叵拢铝懈鹘M離子在給定溶液中可能大量共存的是
A．在酸性溶液中：
B．溶液：
C．能使酚酞變紅的溶液中：
D．加入鋁片產(chǎn)生的溶液中：
【答案】D
【解析】A．在酸性溶液中之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A不符合；
B．溶液中之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，不能大量共存，B不符合；
C．能使酚酞變紅的溶液顯堿性，均與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，C不符合；
D．加入鋁片產(chǎn)生的溶液如果顯堿性，之間不反應(yīng)，可以大量共存，D符合；
答案選D。
突破6 進(jìn)行離子的檢驗(yàn)和推斷時(shí)不能排除干擾離子
【例7】（2022·全國(guó)乙卷）某白色粉末樣品，可能含有、、和。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①溶于水，得到無(wú)色透明溶液
②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。
③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加溶液有沉淀生成。
該樣品中確定存在的是
A．B．
C．D．
【答案】A
【解析】由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無(wú)色透明溶液，說(shuō)明固體溶于水且相互之間能共存，②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說(shuō)明固體中存在Na2S2O3,發(fā)生反應(yīng)S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，離心分離，③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說(shuō)明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，Na2CO3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉，綜上分析，該樣品中確定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3,
答案選A。
【變式6-1】（2023春·湖南長(zhǎng)沙·高三雅禮中學(xué)?？茧A段練習(xí)）有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、AlO、CO、NO七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴滴入1ml?L-1NaOH溶液一定體積后才產(chǎn)生沉淀。則下列判斷正確的是
A．溶液中可能含有AlOB．溶液中可能含有Fe2+
C．溶液中一定不含Al3+D．溶液中一定含有NO
【答案】D
【分析】澄清透明的溶液，只可能含有大量的、、、、、、七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴滴入1NaOH溶液一定體積后才產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溶液中一定含有，和、不能大量共存，則一定沒(méi)有、，溶液中必有陰離子，則一定有，酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，和能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則一定不存在，加入NaOH一定體積后才有沉淀生成，則、至少含一種，所以溶液中一定含有、，一定不含有、、，而、至少含一種，以此解答。
【解析】A．由分析可知，溶液中一定不含有，故A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，溶液中一定不含有，故B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，溶液中含有、至少一種，故C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，溶液中含有、，故D正確；
故選D。
【變式6-2】（2023·安徽馬鞍山·統(tǒng)考一模）某溶液僅由 、Cl-、 、、、Fe3+、Al3+和K+中的若干種離子組成，且各離子濃度相等，取適量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取該溶液加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生無(wú)色氣體；
②將①過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到固體a；
③向上述濾液中加足量BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀：
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，下列推斷錯(cuò)誤的是
A．根據(jù)操作①，推斷一定存在
B．②中固體a為氧化鐵
C．原溶液中一定不存在 、Al3+，可能含有K+
D．說(shuō)明原溶液中一定存在、Cl-、、、Fe3+、
【答案】C
【分析】加入過(guò)量的堿產(chǎn)生氣體為NH3，溶液有。信息②知加入過(guò)量的堿產(chǎn)生了沉淀Fe(OH)3，溶液中有Fe3+，與Fe3+會(huì)發(fā)生雙水解不能共存，則溶液中不存在。信息③知加溶液中有。
【解析】A．由上分析溶液中一定有，A項(xiàng)正確；
B．Fe(OH)3受熱分解為氧化鐵Fe2O3，B項(xiàng)正確；
C．由上分析溶液中一定有 和Fe3+而陰離子有，又溶液中各離子濃度相同，溶液中電荷不守恒，所以一定還有Cl-和。溶液中這五種離子剛好電荷守恒，所以一定不存在和Al3+、K+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．由C項(xiàng)分析溶液中一定存在 、Fe3+、 、Cl-和，D項(xiàng)正確；
故選C。
1．下列屬于非電解質(zhì)的是
A．B．KOHC．75%乙醇溶液D．蔗糖
【答案】D
【分析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，而在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，據(jù)此定義解題。
【解析】A．是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不合題意；
B．KOH是強(qiáng)堿，其水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B不合題意；
C．75%乙醇溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C不合題意；
D．蔗糖的水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，D符合題意；
故答案為：D。
2．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，但水溶液能導(dǎo)電的是
A．B．石墨C．D．
【答案】D
【解析】A．是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不符合題意；
B．石墨是碳單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不符合題意；
C．水溶液本身能電離出自由移動(dòng)的H+和，屬于電解質(zhì)，C不符合題意；
D．溶于水中，與水反應(yīng)生成氨水，氨水能電離出自由移動(dòng)的銨根離子和OH-，溶液能導(dǎo)電，但由于不是NH3自身電離，屬于非電解質(zhì)，D符合題意；
故選D。
3．（2023·浙江·校聯(lián)考一模）含共價(jià)鍵的強(qiáng)電解質(zhì)的是
A．B．C．D．
【答案】B
【分析】強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物；弱電解質(zhì)：在水溶液中不能完全電離的化合物。相鄰原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，據(jù)此判斷。
【解析】A．氯化鎂只含離子鍵，A錯(cuò)誤；
B．硫酸氫鈉是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，鈉離子與硫酸氫根離子之間存在離子鍵，硫酸氫根離子內(nèi)氧原子與硫原子、氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，B正確；
C．氨氣為非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；
D．醋酸在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
4．現(xiàn)有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下或溶于水中能夠?qū)щ?，下列關(guān)于該化合物X的說(shuō)法中正確的是
A．X一定是電解質(zhì)B．X可能是非電解質(zhì)
C．X只能是鹽D．X可以是任何化合物
【答案】A
【解析】該化合物熔融時(shí)可以導(dǎo)電，說(shuō)明該化合物一定是電解質(zhì)，A項(xiàng)正確，B、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤；X為固體，則可能是鹽，也可能是堿或金屬氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選A。
5．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是
A．B．
C．D．
【答案】A
【解析】A．NaHSO4的電離方程式為：，A正確；
B．Ba(OH)2的電離方程式為：，B錯(cuò)誤；
C．FeCl3的電離方程式為：，C錯(cuò)誤；
D．H2CO3是多元弱酸，故NaHCO3的電離方程式為：，D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
6．下列指定化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++H++
B．HF的電離方程式：HF=H++F-
C．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++
D．H2S的電離方程式：H2S?2H++S2-
【答案】C
【解析】A．碳酸是弱酸，NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3=Na++、+H+，A錯(cuò)誤；
B．氫氟酸為弱酸，部分電離：HFH++F-，B錯(cuò)誤；
C．硫酸為強(qiáng)酸，NaHSO4在水溶液完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++，C正確；
D．氫硫酸為二元弱酸，分兩步電離，H2SH++HS-，HS-H++S2-，D錯(cuò)誤；
故選C。
7．（2023·北京東城·統(tǒng)考一模）室溫下，t1時(shí)刻向兩個(gè)盛有50mL蒸餾水的燒杯中分別加入①1gCaCO3、②1g蔗糖，攪拌，最終分別得到懸濁液和澄清溶液，溶解過(guò)程中分散系的導(dǎo)電能力變化如圖。
下列分析不正確的是
A．該實(shí)驗(yàn)可證明蔗糖不是電解質(zhì)
B．該實(shí)驗(yàn)可證明碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)
C．當(dāng)①中導(dǎo)電能力不變時(shí)，CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)達(dá)到平衡
D．t2時(shí)刻，①中再加1gCaCO3，導(dǎo)電能力不變
【答案】B
【解析】A．由圖可知，蔗糖溶解過(guò)程中分散系的導(dǎo)電能力基本不變，說(shuō)明蔗糖為非電解質(zhì)，故A正確；
B．碳酸鈣難溶于水，但溶于水的碳酸鈣完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，碳酸鈣溶解過(guò)程中分散系的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，當(dāng)導(dǎo)電能力不變時(shí)，說(shuō)明CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)達(dá)到平衡，故C正確；
D．由圖可知，難溶于水的碳酸鈣在水中已達(dá)到溶解平衡，所以t2時(shí)刻，①中再加1g碳酸鈣，溶液中的離子濃度不變，導(dǎo)電能力不變，故D正確；
故選B。
8．對(duì)于常溫下溶液。下列說(shuō)法正確的是
A．溶液中存在：
B．與混合后溶液呈酸性，則所得溶液中：
C．溶液加水稀釋，升高
D．在水溶液中的電離方程式為：
【答案】B
【解析】A．根據(jù)質(zhì)子守恒可知，在CH3COONa溶液中存在：，而c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，A錯(cuò)誤；
B．與混合后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONa和NaCl，溶液呈酸性說(shuō)明CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解，故所得溶液中有：，B正確；
C．溶液加水稀釋，促進(jìn)CH3COO-的水解，根據(jù)勒夏特列原理可知，溶液中c(OH-)減小，故溶液降低，C錯(cuò)誤；
D．是可溶性鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其在水溶液中的電離方程式為：，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
9．（2023·湖南懷化·統(tǒng)考二模）下列離子方程式正確的是
A．用氫氟酸在玻璃表面刻蝕花紋：
B．溶液中滴加稀氨水：
C．用氯化鐵溶液蝕刻覆銅板：
D．將等物質(zhì)的量濃度的和溶液以體積比1：1混合：
【答案】A
【解析】A．氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成水和氣體，HF是弱酸在離子方程式中不能拆，該反應(yīng)的離子方程式為：，故A正確；
B．NH3H2O是弱堿，在離子方程式中不能拆，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)OH-同時(shí)遇到NH、H+時(shí)，優(yōu)先有H+反應(yīng)，將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1：1混合，Ba(OH)2電離出的OH-與NH4HSO4電離出的H+反應(yīng)生成水，Ba(OH)2電離出的Ba2+與NH4HSO4電離出的反應(yīng)生成BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程為：Ba2++2OH-+H+++ NH=BaSO4↓+H2O+NH3H2O，故D錯(cuò)誤；
故選A。
10．（2023·廣東·校聯(lián)考一模）宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列反應(yīng)方程式書寫錯(cuò)誤的是
A．醋酸除水垢(CaCO3)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
B．向FeI2溶液中通入少量氯氣：2I-+Cl2=2Cl-+I2
C．硫氰化鉀檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe3+：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3↓
D．制備氫氧化亞鐵時(shí)，白色沉淀會(huì)快速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色的原因：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【答案】C
【解析】A．醋酸為弱酸，CaCO3難溶于水，在離子方程式中，二者均應(yīng)以化學(xué)式表示，則醋酸除水垢的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A項(xiàng)正確；
B．Fe2+和I-都能與Cl2反應(yīng)，但I(xiàn)-的還原性比Fe2+強(qiáng)，所以I-先和氯氣反應(yīng)，向FeI2溶液中通入少量氯氣的離子方程式為2I-+Cl2=2Cl-+I2，B項(xiàng)正確；
C．硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+，形成的紅色的Fe(SCN)3屬于可溶但難電離的物質(zhì)，離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．Fe2+具有較強(qiáng)還原性，容易被氧化，制備氫氧化亞鐵時(shí)，F(xiàn)e(OH)2被氧氣氧化，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D項(xiàng)正確；
故選C。
11．（2023春·北京東城·高三北京二中?？奸_(kāi)學(xué)考試）下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．漂白粉溶液吸收后產(chǎn)生白色沉淀：
B．溶于氫碘酸：
C．同濃度同體積溶液與溶液混合：
D．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：
【答案】D
【解析】A. 漂白粉溶液吸收后產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式是，故A錯(cuò)誤；
B. 溶于氫碘酸生成碘化亞鐵、碘單質(zhì)、水，反應(yīng)的離子方程式是，故B錯(cuò)誤；
C. 同濃度同體積溶液與溶液混合，與等物質(zhì)的量反應(yīng)生成硫酸銨、硫酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式是，故C錯(cuò)誤；
D. 用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢，沉淀硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式是，故D正確；
選D。
12．（2021·重慶·高考真題）25°時(shí)， 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 ml·L-1氯化鋇溶液中： Mg2+、K+、Br-、
B．1.0 ml·L-1硫酸中： A13+、 Na+、Cl-、
C．pH=1l 的氨水中： Fe2+、 Na+、、ClO-
D．pH=1的硝酸中： Fe3+、K+、I-、
【答案】B
【解析】A．Ba2+與生成BaSO4，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．該條件下各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，B項(xiàng)正確；C． Fe2+會(huì)與氨水反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．硝酸是強(qiáng)氧化劑會(huì)與具有還原性的I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。
13．（2023·福建莆田·統(tǒng)考二模）現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)探究摩爾鹽的化學(xué)性質(zhì)。
下列離子方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是
A．①中溶液變紅：、
B．②中產(chǎn)生白色沉淀：
C．③中溶液變黃：
D．④中產(chǎn)生有刺激性氣體：
【答案】C
【解析】A．銨根離子、亞鐵離子水解使得溶液顯酸性，酸性溶液使紫色石蕊試液變紅色，能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A不符合題意；
B．硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，B不符合題意；
C．亞鐵離子和硝酸根離子生成鐵離子和一氧化氮?dú)怏w，，不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，C符合題意；
D．銨根離子和氫氧根離子生成刺激性氣體氨氣，能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，D不符合題意；
故選C。
14．（2023·遼寧·校聯(lián)考二模）某溶液中可能存在K+、Na+、Fe2+、Al3+、SO、SO中的若干種(除水電離出的H+、OH-之外)，并且每種離子的濃度均為0.2ml/L。為確定溶液的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
i.取100mL原溶液，加入稀硝酸，產(chǎn)生氣泡，該氣泡遇空氣立即變?yōu)榧t棕色。
ii.往i的溶液中加BaCl2溶液，產(chǎn)生難溶于水的白色沉淀。
下列有關(guān)判斷正確的是
A．SO，F(xiàn)e2+可能同時(shí)存在于溶液中
B．若溶液中有SO，則蘸取該溶液做焰色試驗(yàn)，可能觀察到黃色火焰
C．溶液中可能有Al3+，一定沒(méi)有SO
D．產(chǎn)生紅棕色氣體的離子方程式一定是3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑
【答案】B
【分析】i.取100mL原溶液，加入稀硝酸，產(chǎn)生氣泡，該氣泡遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，則含有還原性的離子或；ii.往i的溶液中加BaCl2溶液，產(chǎn)生難溶于水的白色沉淀，則為硫酸鋇沉淀。由電荷守恒分析出該溶液可能有兩種組成，一種是，。一種是，，。
【解析】A．，因雙水解而不可能同時(shí)存在，只能二選一，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B．若溶液中有，則含有，，做焰色試驗(yàn)，可能觀察到黃色火焰，B選項(xiàng)正確。
C．據(jù)分析，溶液中不可能有，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D．產(chǎn)生紅棕色氣體的離子方程式可能是，也可能是和反應(yīng)，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選B。
eq \a\vs4\al(角度1.)審清題意“三注意”
注意反應(yīng)環(huán)境
注意操作順序
注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系
eq \a\vs4\al(角度2.)化學(xué)式拆寫“四原則”
易溶強(qiáng)電解質(zhì)拆，弱電解質(zhì)、難溶物不拆
微溶物清拆濁不拆
單質(zhì)、氧化物不拆
濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆
eq \a\vs4\al(角度3.)反應(yīng)產(chǎn)物“三分析”
分析量不同時(shí)的產(chǎn)物
分析是否漏掉同步反應(yīng)
分析變價(jià)元素的產(chǎn)物
eq \a\vs4\al(角度4.).方程式遵循“三守恒”
原子是否守恒
電荷是否守恒
電子轉(zhuǎn)移是否守恒
離子
Cu2＋
Fe3＋
Fe2＋
MnO4-
CrO42-
Cr2O72-
溶液顏色
藍(lán)色
棕黃色
淺綠色
紫紅色
黃色
橙紅色
限制條件
分析解讀
無(wú)色溶液
有色離子不能大量共存
使甲基橙呈紅色或pH＝1
溶液顯酸性，OH－及弱酸的酸根離子不能大量共存
遇酚酞呈紅色或pH＝13
溶液呈堿性，H＋及弱堿的陽(yáng)離子、弱酸的酸根離子不能大量共存
與Al反應(yīng)放出H2
溶液可能顯酸性，也可能顯強(qiáng)堿性，顯酸性時(shí)不能含有NO3-
由水電離出的 c(H＋)＝1×10－13 ml·L－1
溶液可能顯酸性，也可能顯堿性
因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存
能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氧化性離子和還原性離子不能大量共存
“一定”“可能”還是“不能”大量共存
確定是“可能性”還是“肯定性”
加水稀釋， eq \f(c（H＋）,c（OH－）) 減小
說(shuō)明該溶液呈酸性[稀釋的是溶質(zhì)，溶質(zhì)c(H＋)減小，而c(OH－)增大]
某溶液的lg eq \f(c（H＋）,c（OH－）) ＝12
該溶液呈酸性
待檢離子
干擾離子
排除措施
Cl－
SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
加過(guò)量的Ba(NO3)2溶液
CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
加稀硝酸酸化
OH－
SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
加鹽酸酸化
SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
Ag＋
SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中
CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
加硝酸后將產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水
裝置
實(shí)驗(yàn)
試劑a
現(xiàn)象
①
紫色石蕊溶液
溶液變紅色
②
溶液
產(chǎn)生白色沉淀
③
稀硝酸溶液
溶液變黃色
④
濃溶液
產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體

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這是一份易錯(cuò)類型03 離子反應(yīng)（6大易錯(cuò)點(diǎn)）練習(xí) 備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)易錯(cuò)題（新全國(guó)通用）（含解析），共117頁(yè)。

高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)易錯(cuò)題易錯(cuò)點(diǎn)03 離子反應(yīng)（解析版）：

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