酸的化學(xué)性質(zhì)
1.如圖是微型實驗裝置——點滴板。按如圖所示進行實驗,下列說法錯誤的是( )
A.稀鹽酸和稀硫酸都能使石蕊溶液變?yōu)榧t色
B.稀鹽酸和稀硫酸都能使酚酞溶液變?yōu)樗{色
C.使用點滴板進行實驗可節(jié)約試劑
D.若將稀硫酸或稀鹽酸換成稀硝酸,變色情況一樣
2.長期放置的金屬表面會生銹,稀鹽酸和稀硫酸常被用作金屬表面的清潔劑是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的( )
A.能與某些鹽反應(yīng)
B.能與某些金屬氧化物反應(yīng)
C.能與活潑金屬反應(yīng)
D.能與紫色石蕊溶液反應(yīng)
3.下列用途不是稀硫酸和稀鹽酸兩者共有的是( )
A.實驗室制取氫氣B.實驗室用石灰石制二氧化碳
C.金屬表面除銹D.制造多種化工產(chǎn)品
4.下列關(guān)于H2SO4性質(zhì)的描述中,不屬于酸的通性的是( )
A.使紫色石蕊溶液變紅
B.與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)
C.濃硫酸滴到白紙上使紙變黑
D.與Mg反應(yīng)放出氫氣
5.酸具有共同的性質(zhì),是因為( )
A.都能使石蕊溶液變紅B.不同酸的溶液中都含有H+
C.都能跟金屬反應(yīng)D.都含有氧元素
6.如圖中兩圓相交部分表示相鄰兩種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象。下列描述錯誤的是( )
A.a處無明顯現(xiàn)象
B.b處形成淺綠色溶液
C.c處有紅色物質(zhì)析出
D.d處有氣泡產(chǎn)生
7.將稀鹽酸分別滴入盛有不同物質(zhì)的試管中,如圖所示。
(1)不能發(fā)生反應(yīng)的是 (填字母,下同)。
(2)溶液變成紅色的是 。
(3)有氣泡產(chǎn)生,溶液顏色無變化的是 。
(4)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
8.鹽酸和硫酸是實驗室、化工生產(chǎn)中常用的兩種重要的酸。
(1)分別打開盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶瓶塞,瓶口出現(xiàn)白霧的是 。
(2)將紫色石蕊溶液滴入稀鹽酸中,溶液變?yōu)? 色。
(3)兩種酸都可用于金屬除銹,請寫出用稀硫酸除鐵銹的化學(xué)方程式: 。
1.下列變化不能通過加稀鹽酸反應(yīng)實現(xiàn)的是( )
A.Al→AlCl3B.Fe2O3→FeCl2
C.CaCO3→CaCl2D.Fe→FeCl2
2.下列除雜所選用的試劑正確的是( )
A.用稀鹽酸除去銅粉中的鐵粉B.用稀鹽酸除去CaO中的CaCO3
C.用濃硫酸除去O2中的CO2D.用稀硫酸除去鐵粉中的氧化鐵
3.向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸,燒杯中有關(guān)量的變化如圖,其中正確的是( )

ABCD
4.檢驗?zāi)橙芤菏欠駷楹岬娜芤?下列四種方案不正確的是( )
A.向該溶液中加入石灰石,看是否有氣泡產(chǎn)生
B.向該溶液中滴加酚酞溶液,看是否變色
C.向該溶液中加入氧化銅粉末,看固體是否溶解,溶液是否變?yōu)樗{色
D.向該溶液中加入鋅粒,看是否有氣泡產(chǎn)生
5.鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品,也是實驗室中重要的化學(xué)試劑。在稀鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應(yīng)。
(1)可以觀察到的現(xiàn)象是 。
(2)如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子,請寫出每種圖形代表的離子(填離子符號):
、 、 。
(3)下列金屬中能與稀鹽酸發(fā)生類似反應(yīng)的是 (填字母)。
A.CuB.MgC.AlD.Ag
6.學(xué)習(xí)完酸的化學(xué)性質(zhì),小豪構(gòu)建了如下圖所示的知識網(wǎng)絡(luò)圖,請回答下列問題。
(1)溶液X是 (填“酸”或“堿”),試劑A的名稱是 。
(2)若X是稀硫酸,B是氧化物,則B的化學(xué)式為 。
(3)若X是稀鹽酸,C是單質(zhì),則C的名稱是 。
(4)若X是稀硫酸,D是氧化物,則X與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
7.(科學(xué)思維)小明在研究“影響氫氣反應(yīng)快慢的因素”時,所做實驗及獲得的相應(yīng)數(shù)據(jù)如表。下列不能由實驗得出的結(jié)論是( )
A.鋅在金屬活動性順序表中排在氫前面
B.鋅粒產(chǎn)生氫氣的體積總是比薄鋅片少
C.增大稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能加快產(chǎn)生氫氣
D.增大鋅與酸的接觸面積能加快產(chǎn)生氫氣
【詳解答案】
課堂達標(biāo)
1.B 2.B 3.B 4.C 5.B 6.A
7.(1)A (2)E (3)C
(4)Fe+2HClFeCl2+H2↑
(5)CuO+2HClCuCl2+H2O
8.(1)濃鹽酸 (2)紅
(3)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+
3H2O
課后提升
1.B 解析:A.鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁,故能實現(xiàn);B.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,故不能實現(xiàn);C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣,故能實現(xiàn);D.金屬單質(zhì)鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,故能實現(xiàn)。
2.A 解析:A.鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,銅不與稀鹽酸反應(yīng),能除去雜質(zhì),且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,故選項所選用的試劑正確。B.CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應(yīng),不但能把雜質(zhì)除去,也會把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,故選項所選用的試劑錯誤。C.CO2不能與濃硫酸反應(yīng),不能除去雜質(zhì),不符合除雜原則,故選項所選用的試劑錯誤。D.氧化鐵和鐵均能與稀硫酸反應(yīng),不但能把雜質(zhì)除去,也會把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,故選項所選用的試劑錯誤。
3.C 解析:A.向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸,氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,隨著反應(yīng)的進行,固體的質(zhì)量逐漸減少,至完全反應(yīng),固體的質(zhì)量減少至0,故選項圖像錯誤。B.向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸,溶液的質(zhì)量逐漸增加,至完全反應(yīng),繼續(xù)加入稀硫酸,溶液的質(zhì)量始終在增加,但第二個過程中溶液增加的質(zhì)量不如第一個過程多,故選項圖像錯誤。C.向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸,氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,隨著反應(yīng)的進行,水的質(zhì)量逐漸增加;至完全反應(yīng),繼續(xù)加入稀硫酸,水的質(zhì)量始終在增加,由于氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)有水生成,則第二個過程中水增加的質(zhì)量不如第一個過程多,故選項圖像正確。D.向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸,氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,隨著反應(yīng)的進行,溶液中鐵元素的質(zhì)量逐漸增加,至完全反應(yīng),不再發(fā)生改變,故選項圖像錯誤。
4.B 解析:A.石灰石的主要成分為碳酸鈣,碳酸鈣不溶于水,但能與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體,該選項正確。B.酸不能使酚酞溶液變色,該選項不正確。C.氧化銅能與酸反應(yīng),能觀察到固體溶解,溶液變?yōu)樗{色,該選項正確。D.在金屬活動性順序中,鋅位于氫的前面,則鋅能與酸反應(yīng)生成氫氣,該選項正確。
5.(1)溶液由無色變?yōu)闇\綠色,有氣泡產(chǎn)生
(2)H+ Cl- Fe2+
(3)BC
解析:(1)鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,可以觀察到溶液由無色變?yōu)闇\綠色,有氣泡產(chǎn)生。(2)根據(jù)題意可知,在稀鹽酸中加入過量的鐵粉,則反應(yīng)前,溶液中含有大量的氫離子、氯離子,反應(yīng)后,溶液中含有大量的氯離子、亞鐵離子。(3)根據(jù)金屬活動性順序表,位于氫之前的金屬都可以和稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng),所以只有鎂和鋁可以。
6.(1)酸 紫色石蕊溶液
(2)Fe2O3
(3)鐵
(4)CuO+H2SO4CuSO4+H2O
解析:(1)溶液X能與C反應(yīng)得到淺綠色溶液,則C應(yīng)為鐵,X與A反應(yīng)得到紅色溶液,則A應(yīng)為紫色石蕊溶液,溶液X為酸。(2)若X是稀硫酸,B是氧化物,且兩者反應(yīng)得到黃色溶液,則B為氧化鐵。(3)若X是稀鹽酸,C是單質(zhì),且兩者反應(yīng)得到淺綠色溶液,則C為鐵。(4)若X是稀硫酸,D是氧化物,且兩者反應(yīng)得到藍色溶液,則D是氧化銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4CuSO4+H2O。
7.B 解析:A.鋅在金屬活動性順序表中排在氫前面,因此能和稀硫酸反應(yīng),該選項正確。B.控制其他條件相同,鋅的形狀不同,完全反應(yīng)后鋅粒和薄鋅片生成氫氣質(zhì)量相等,該選項不正確。C.對比①③或②④可知,增大稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能加快產(chǎn)生氫氣,該選項正確。D.對比①②或③④可知,增大鋅與酸的接觸面積能加快產(chǎn)生氫氣,該選項正確。
編號
20毫升硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1 g鋅的形狀
0~3 min產(chǎn)生氫氣的體積
①
20%
鋅粒
31.7 mL
②
20%
薄鋅片
50.9 mL
③
30%
鋅粒
61.7 mL
④
30%
薄鋅片
79.9 mL

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