1、落實(shí)考點(diǎn)。一輪復(fù)習(xí)時(shí)要在熟讀課本、系統(tǒng)掌握基礎(chǔ)知識(shí)、基本概念和基本原理后，要找出重點(diǎn)和疑點(diǎn)；通過(guò)結(jié)合復(fù)習(xí)資料，篩選出難點(diǎn)和考點(diǎn)，有針對(duì)地重點(diǎn)復(fù)習(xí)。2、注重理論聯(lián)系實(shí)際，高三生物的考試并不僅僅是考概念，學(xué)會(huì)知識(shí)的遷移非常重要，并要靈活運(yùn)用課本上的知識(shí)。不過(guò)特別強(qiáng)調(diào)了從圖表、圖形提取信息的能力。歷年高考試題，圖表題都占有比較大的比例。3、一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)，還要重點(diǎn)“攻堅(jiān)”，突出對(duì)重點(diǎn)和難點(diǎn)知識(shí)的理解和掌握。這部分知識(shí)通常都是學(xué)生難于理解的內(nèi)容，做題時(shí)容易出錯(cuò)的地方。分析近幾年的高考生物試題，重點(diǎn)其實(shí)就是可拉開(kāi)距離的重要知識(shí)點(diǎn)。　4、學(xué)而不思則罔，思而不學(xué)則殆。這一點(diǎn)對(duì)高三生物一輪復(fù)習(xí)很重要。尤其是對(duì)于錯(cuò)題。錯(cuò)題整理不是把錯(cuò)題抄一遍。也不是所有的錯(cuò)題都需要整理。
1、落實(shí)考點(diǎn)。一輪復(fù)習(xí)時(shí)要在熟讀課本、系統(tǒng)掌握基礎(chǔ)知識(shí)、基本概念和基本原理后，要找出重點(diǎn)和疑點(diǎn)；通過(guò)結(jié)合復(fù)習(xí)資料，篩選出難點(diǎn)和考點(diǎn)，有針對(duì)地重點(diǎn)復(fù)習(xí)。2、注重理論聯(lián)系實(shí)際，高三化學(xué)的考試并不僅僅是考概念，學(xué)會(huì)知識(shí)的遷移非常重要，并要靈活運(yùn)用課本上的知識(shí)。不過(guò)特別強(qiáng)調(diào)了從圖表、圖形提取信息的能力。歷年高考試題，圖表題都占有比較大的比例。3、一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)，還要重點(diǎn)“攻堅(jiān)”，突出對(duì)重點(diǎn)和難點(diǎn)知識(shí)的理解和掌握。這部分知識(shí)通常都是學(xué)生難于理解的內(nèi)容，做題時(shí)容易出錯(cuò)的地方。分析近幾年的高考化學(xué)試題，重點(diǎn)其實(shí)就是可拉開(kāi)距離的重要知識(shí)點(diǎn)?！?、學(xué)而不思則罔，思而不學(xué)則殆。這一點(diǎn)對(duì)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)很重要。尤其是對(duì)于錯(cuò)題。錯(cuò)題整理不是把錯(cuò)題抄一遍。也不是所有的錯(cuò)題都需要整理。
復(fù)習(xí)目標(biāo)：1．了解分子、原子、離子和原子團(tuán)等概念的含義。2．理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。3．理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4．理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5．了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別。
考點(diǎn)一 物質(zhì)的組成與分類
考點(diǎn)二 物質(zhì)的性質(zhì)與變化
考點(diǎn)三 分散系與膠體
考點(diǎn)一 物質(zhì)的組成與分類
知識(shí)點(diǎn)1 物質(zhì)的組成
1.元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系
(1)宏觀上物質(zhì)是由元素______的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子______的。
①分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
②原子：化學(xué)變化中的最小微粒。
③離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。
④原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，如同一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。
①基是指帶有單電子的原子團(tuán)。
【特別提醒】“基”與“官能團(tuán)”、“原子團(tuán)”的區(qū)別
如-CH3、-CH2-(亞甲基)、-CH2CH3、-OH。
②官能團(tuán)是指決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)。
如-OH、-CHO、-COOH、-X(鹵素原子)等。
③“基”和“官能團(tuán)”呈電中性。
而 CO32-、NO3-、SO42-、NH4+ 等原子團(tuán)可帶負(fù)電荷或正電荷。
(2)元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。
①游離態(tài)：元素以______形式存在的狀態(tài)。
②化合態(tài)：元素以________形式存在的狀態(tài)。
→元素在自然界的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)。
(4)原子與物質(zhì)的關(guān)系
(3)元素與物質(zhì)的關(guān)系
:只由 元素組成的純凈物
:由 元素組成的純凈物
(1)概念：同種元素形成的不同______叫同素異形體。
②原子__________不同，如金剛石和石墨。
(3)性質(zhì)差異物理性質(zhì)__________，化學(xué)性質(zhì)______，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于______變化。
(1)純凈物：由______單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。
(2)混合物：由__________的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。
(3)純凈物和混合物的區(qū)別
CO H2
CaCl2和Ca(ClO)2
H2、CH4、C2H4、CO
①氯仿： 的俗名
②酒精： 的俗名
③冰醋酸： 的俗名
④甘油：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，屬于 物質(zhì)
4.元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖
①物質(zhì)的組成可概括為“宏觀一素(元素)、微觀六子(原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子)”。②由原子或離子構(gòu)成的單質(zhì)和化合物均用化學(xué)式表示。③幾乎所有的酸都是共價(jià)化合物，都有確定的分子式。④只含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如如O2和O3組成的混合物，只含一種元素的純凈物才是單質(zhì)。
知識(shí)點(diǎn)2 物質(zhì)的分類
→根據(jù)物質(zhì)的組成，可以從不同______和不同______對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。
（2）明確 是對(duì)物質(zhì)正確樹(shù)狀分類的關(guān)鍵
按不同______對(duì)物質(zhì)進(jìn)行逐級(jí)分類，各層之間屬于______關(guān)系。
(3)樹(shù)狀分類法在無(wú)機(jī)化合物分類中的應(yīng)用
空氣、水煤氣(CO和H2)、爆鳴氣(H2和O2)、天然氣(主要成分是CH4)、焦?fàn)t氣(主要成分是H2和CH4)、高爐煤氣、石油氣、裂解氣。
氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、濃硫酸、鹽酸、汽油、植物油、膠體。
大理石、堿石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、鋁熱劑。
e.溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2。
2）正確理解幾個(gè)“一定”“不一定”
(1)酸性氧化物和堿性氧化物
a．堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過(guò)氧化物)。
b．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
c．酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。
d.酸性氧化物都是對(duì)應(yīng)酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。
d.分子式為C5H10的物質(zhì)存在多種同分異構(gòu)體，可能是純凈物也可能是混合物。
(2)共價(jià)化合物和離子化合物
a．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽。
b．由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。
a．只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，也可能是混合物
b．結(jié)晶水合物屬于純凈物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物質(zhì)。
c．同位素形成的單質(zhì)或化合物是純凈物，如H2與D2、H2O與D2O。
如O2和O3，金剛石和石墨，正交硫和單斜硫。
3）確定某酸是幾元酸，不能依據(jù)分子中氫原子的個(gè)數(shù)
(4)與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物
如2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2不是酸性氧化物。
(3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸或堿
如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不與水反應(yīng)。
(2)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成鹽氧化物。
(1)金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。
4)對(duì)氧化物的深刻認(rèn)識(shí)
如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。
考向1 考查物質(zhì)的組成的判斷
A.嶗山綠茶 B.魯錦 C.曲阜楷木雕 D.萊蕪錫雕
A. 綠茶的主要化學(xué)成分是茶多酚、植物堿等，屬于有機(jī)物
A.玉器 B.絲綢 C.香料 D.皮草
絲綢、香料、皮草的主要成分是有機(jī)物
玉器的主要成分是硅酸鹽等無(wú)機(jī)物；答案選A
羥基磷酸鈣不含碳元素，不是有機(jī)物
考向2 根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類
A.金屬材料：生鐵、不銹鋼、玻璃鋼 B.可加熱的容器：試管、燒杯、集氣瓶C.混合物：空氣、石油、冰水共存物 D.可回收物：舊報(bào)紙、舊紙箱、易拉罐
從組成、熔沸點(diǎn)、性質(zhì)角度區(qū)分純凈物和混合物
①純凈物：有固定的組成和結(jié)構(gòu)；有固定的熔沸點(diǎn)；保持一種物質(zhì)的性質(zhì)
②混合物：無(wú)固定的組成和結(jié)構(gòu)；無(wú)固定的熔沸點(diǎn)；保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)。
云、霧為氣溶膠，紫水晶為固溶膠
A.非電解質(zhì) B.氧化物 C.有機(jī)物 D.鹽
考點(diǎn)二 物質(zhì)的性質(zhì)與變化
知識(shí)點(diǎn)1 物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
知識(shí)點(diǎn)2 物理變化和化學(xué)變化
1.物理變化與化學(xué)變化的比較
①化學(xué)變化中常伴有發(fā)光、放熱現(xiàn)象
但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一定屬于化學(xué)變化，如金屬受熱發(fā)光。
②化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，但存在化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如HCl溶于水、熔融NaCl電離等。
④物理變化與化學(xué)變化的判斷方法
③原子的裂變、聚變雖有新物質(zhì)生成，但它不屬于中學(xué)化學(xué)意義上的化學(xué)變化。
2.常見(jiàn)的物理變化和化學(xué)變化
(2)物理變化：金屬導(dǎo)電、鹽析、活性炭吸附、滲析。
同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化、CuSO4·5H2O的脫水、蛋白質(zhì)變性、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、濃硫酸脫水、煤的氣化和液化。
(3)爆炸有的是化學(xué)變化引起的，有的是物理變化引起的。
4.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系
5.從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽
1）從物質(zhì)的分類上，縱向、橫向構(gòu)建知識(shí)分類意識(shí)。橫向以化合價(jià)為基礎(chǔ)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，學(xué)會(huì)分析物質(zhì)的化學(xué)轉(zhuǎn)化關(guān)系；縱向則對(duì)比同類物質(zhì)的性質(zhì)差異，把握物質(zhì)性質(zhì)差異性。
2）物質(zhì)之間是否反應(yīng)，不僅與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)，而且與物質(zhì)所在環(huán)境有關(guān)，在研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，要注意通性與個(gè)性之間的關(guān)系，在每條通性之外都存在個(gè)性。備考時(shí)，注意掌握化學(xué)中Na、、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常見(jiàn)元素的單質(zhì)、氧化物、酸或堿、鹽之間的相互關(guān)系及每一步關(guān)系中各種可能的變化方式和方法，歸納總結(jié)物質(zhì)之間不能轉(zhuǎn)化的情形。
3)常見(jiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的幾個(gè)誤區(qū)
①S燃燒不能直接生成SO3而是生成SO2。②Al2O3、SiO2、Fe2O3與H2O不反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。③NH3催化氧化不能直接生成NO2。④Fe與Cl2反應(yīng)不能生成FeCl2。⑤Fe與H＋、Cu2＋、S、I2反應(yīng)不能生成Fe3＋
6.不同類別的無(wú)機(jī)物之間轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律
3)物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的特殊性
(1)金屬一般不和堿反應(yīng)，鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng) .
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(2)非金屬單質(zhì)一般不和酸反應(yīng)，硅能和氫氟酸反應(yīng) ________________________
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
(3)酸性氧化物不一定不能和酸反應(yīng) __________________________
(4)堿性氧化物和酸不一定發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
①3FeO+10HNO3(稀)= .②Fe2O3+6HI= .
(5)堿和酸不一定發(fā)生中和反應(yīng)
①3Fe(OH)2+10HNO3(稀)= .②Fe2O3+6HI= .
3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
2FeI2+I2↓+3H2O
3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
4)不能一步實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)
（1）不能一步生成的氧化物①H2S（或S）不能一步轉(zhuǎn)化為 .②N2（或NH3）不能一步轉(zhuǎn)化為 .③Fe(OH)2不能一步生成 .④Fe不能一步生成 .
（2）不能一步生成的酸或堿：難溶性酸或堿①Fe2O3、Al2O3、CuO與水不能反應(yīng)生成相應(yīng)的 .②SiO2不能與水一步反應(yīng)生成 .
（3）不能一步生成的硫化物或氯化物①Cu和S反應(yīng)不能生成 .②Fe和Cl2反應(yīng)不能生成 .③Fe和I2反應(yīng)不能生成 .
①不能用電解熔融的______制備金屬鋁
②不能用電解熔融的_______或_______溶液制備金屬鎂
③不能用電解______溶液制備金屬鈉
MgO MgCl2
7.物質(zhì)變化中的“三餾”、“四色”、“五解”和“十八化”歸類
【易錯(cuò)提醒】常見(jiàn)的易混淆物質(zhì)變化
(1)化學(xué)變化：結(jié)晶水合物的脫水、同素異形體間的轉(zhuǎn)化、蛋白質(zhì)的變性、電解、水解、煤的干餾、氣化和液化，石油的裂化與裂解等。
(3)核反應(yīng)：即不是物理變化，也不是化學(xué)變化。
(2)物理變化：焰色試驗(yàn)、活性炭的吸附、鹽析、蒸餾、升華、潮解等。
(4)同一名稱兩種變化
8.物質(zhì)性質(zhì)與變化的關(guān)系
物質(zhì)具有某種性質(zhì)，才會(huì)發(fā)生對(duì)應(yīng)的變化；
物質(zhì)發(fā)生了某種變化，說(shuō)明了該物質(zhì)具備某種性質(zhì)。
①“強(qiáng)制____”規(guī)律
9.常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律
③“難揮發(fā)制____揮發(fā)”規(guī)律如：
考向1 傳統(tǒng)文化中物質(zhì)的性質(zhì)和變化
例1 銀雀山漢墓是全國(guó)規(guī)模較大的古代墓群之一，出土了大量文物，出土的下列文物中與其他成分分類不同的是( )
【解析】硅酸鹽是無(wú)機(jī)鹽，與有機(jī)物纖維素和蛋白質(zhì)不同；故選C。
帛是絲織品，成分是蛋白質(zhì)
漆器是一種木制裝飾品，涂以油漆類，主要成分是纖維素
解答此類試題的關(guān)鍵是根據(jù)所給文本信息提取有效信息并正確解讀，轉(zhuǎn)化為化學(xué)學(xué)科中物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、分離與提純方法、反應(yīng)類型及反應(yīng)原理等熟悉的教材知識(shí)。解題的基本思路如下：
解題傳統(tǒng)文化試題的關(guān)鍵和基本思路
物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)類型 分離與提純方法 化學(xué)反應(yīng)原理
對(duì)照 檢驗(yàn)
原料在堿性環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)使原有的粗漿纖維變成細(xì)漿，該過(guò)程涉及化學(xué)變化
羥基磷灰石是鹽類化合物，屬于無(wú)機(jī)物
A.青銅的硬度比純銅低B.自然界中的金元素主要以游離態(tài)存在C.絲綢到黑炭的轉(zhuǎn)化涉及到氧化還原反應(yīng)D.象牙中含有的膠原蛋白屬于有機(jī)高分子
青銅為銅的合金，硬度比純銅高
蛋白質(zhì)相對(duì)分子量大于一萬(wàn)，故為有機(jī)高分子
考向2 物質(zhì)變化的性質(zhì)及其應(yīng)用
【思維建?！颗袛辔镔|(zhì)變化的基本思路為
A.氯氣液化 B.石油裂化 C.金屬鈍化 D.蔗糖炭化
維生素C有較強(qiáng)的還原性,能抵抗人體內(nèi)自由基
A.在同一化合物中，金屬元素顯正價(jià)，則非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)B.化學(xué)變化常伴隨著發(fā)光，則有發(fā)光現(xiàn)象的變化一定是化學(xué)變化C.化合物是由不同種元素組成的純凈物，則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物D.催化劑的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，則在反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)一定是該反應(yīng)的催化劑
如電燈通電時(shí)發(fā)光放熱, 屬于物理變化
也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)
考向3 化學(xué)反應(yīng)類型的判斷
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
C.“轉(zhuǎn)化”中反應(yīng)溫度不宜過(guò)高且控制氨水過(guò)量D.流程中涉及分解反應(yīng)和化合反應(yīng)
下列說(shuō)法正確的是( )
實(shí)驗(yàn)二銅與硝酸銀能反應(yīng)生成硝酸銅和銀，故現(xiàn)象是銅絲表面有銀白色固體析出，無(wú)色溶液變?yōu)樗{(lán)色
B.實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象是銅絲不斷減少，表面有銀白色固體析出，無(wú)色溶液變?yōu)辄S色
A.實(shí)驗(yàn)一證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)
D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中存在不規(guī)范操作
C.實(shí)驗(yàn)一燒杯②中發(fā)生的是置換反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)一 膠頭滴管應(yīng)正立于燒杯口的正上方
考點(diǎn)三 分散系與膠體
1.概念：一種(或多種)物質(zhì)分散到另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。被分散的物質(zhì)稱為_(kāi)_____質(zhì)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱為_(kāi)_____劑，分散系都是______物。
①按照分散質(zhì)粒子的大小，分為三種分散系
②按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)，
如__屬于氣固分散系；__屬于氣液分散系；_____屬于液固分散系；____屬于固固分散系。
2.膠體的性質(zhì)①丁達(dá)爾效應(yīng):可見(jiàn)光束通過(guò)膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可看到一條光亮的通路，這是膠體粒子對(duì)光線散射而形成的，可用此性質(zhì)來(lái)______溶液和膠體。②布朗運(yùn)動(dòng)：膠粒永不停息地做________運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動(dòng)，是膠體穩(wěn)定的次要原因。
可見(jiàn)光束通過(guò)膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可看到一條光亮的通路，這是膠體粒子對(duì)光線散射而形成的，可用此性質(zhì)來(lái)______溶液和膠體。
膠粒永不停息地做________運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動(dòng)，是膠體穩(wěn)定的次要原因。
由于膠體粒子帶有____，在電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑中作______移動(dòng)的現(xiàn)象。此性質(zhì)可用于工業(yè)上的靜電______。
⑤介穩(wěn)性:膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系
⑥滲析：利用________(如羊皮紙、膀胱膜等)使膠體和其中所含的可溶性雜質(zhì)分離的過(guò)程稱為_(kāi)_____，又稱透析。半透膜的細(xì)孔能讓可溶性雜質(zhì)的分子或離子通過(guò)，但不能讓較大的______通過(guò)，因而可以達(dá)到分離的目的。滲析是一種物理分離方法。
(1)膠體不帶電，膠體中的微粒能吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷，但整個(gè)體系仍呈電中性。
(2)并不是所有的膠體都有電泳現(xiàn)象，如淀粉膠體粒子不帶電荷而無(wú)電泳現(xiàn)象。
(3)膠體聚沉屬于物理變化。
(5)同種膠體粒子的電性相同，互相排斥，是膠體較穩(wěn)定的主要原因，次要原因是布朗運(yùn)動(dòng)。
膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于__________。
(1)形成過(guò)程：將納米顆粒分散到適當(dāng)?shù)腳_______中形成的一種分散系
(2)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：膠粒是________________聚合體
①膠體中所含膠粒的個(gè)數(shù)________
②膠粒所帶的電荷數(shù)________
原因二 膠體粒子在不停地做布朗運(yùn)動(dòng)，與重力作用相同時(shí)便形成沉降平衡的狀態(tài)。
原因一 膠體粒子可以通過(guò)吸附而帶有電荷，同種膠粒帶同種電荷，而同種電荷會(huì)相互排斥(要使膠體聚沉，就要克服排斥力，消除膠粒所帶電荷 )。
膠體具有介穩(wěn)性的兩個(gè)原因：
(4)淀粉膠體的特殊性
①結(jié)構(gòu)特征：淀粉膠體為_(kāi)_____膠體，膠粒__________
②性質(zhì)特性：加入電解質(zhì)溶液______發(fā)生聚沉，通電后______發(fā)生電泳
取最后一次滲析液與潔凈的試管中，加入硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明兩者已經(jīng)完全分離
(1)膠體的______
(2)膠體的________
(3)膠體的____________
①清晨陽(yáng)光穿過(guò)茂密樹(shù)木枝葉產(chǎn)生的美麗光線 ②電影院光柱 ③海市蜃樓
(4)膠體的______：工業(yè)上的靜電______。
考向1 分散系及其分類
①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過(guò)濾紙 ⑤不能透過(guò)濾紙 ⑥靜置后會(huì)析出黑色沉淀( ) A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
【解析】則將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)是膠體，膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，能夠透過(guò)濾紙，靜置后不會(huì)析出黑色沉淀
【易錯(cuò)提醒】①納米材料本身不是膠體，只有分散到水中才能形成膠體。
②不同分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的大小，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。
A.蔗糖溶液 B.硫酸銅溶液 C.氧化鐵固體 D.氫氧化鐵膠體
【變式訓(xùn)練2】(23-24高三上·寧夏銀川·階段考試)下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是( )
A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B.通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D.一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有
膠粒帶電，膠體本身不帶電
若溶質(zhì)是非電解質(zhì)不移向電極
溶液中溶質(zhì)粒子和膠體中分散質(zhì)粒子均作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)
考向2 膠體的組成、性質(zhì)、制備
膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，故D正確
2.膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質(zhì))帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷，但整個(gè)分散系仍呈電中性。
4.膠粒有很大的比表面積，吸附能力很強(qiáng)。
5.膠體中的分散質(zhì)微粒能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜， 因此可用過(guò)濾的方法分離膠體和濁液，用滲析的方法分離膠體和溶液。
蛋白質(zhì)分子中有氫鍵，如兩條氨基酸之間的氫鍵、二級(jí)結(jié)構(gòu)后的盤旋、折疊
下列敘述正確的是( )
持續(xù)加熱上述混合物會(huì)使膠體聚沉
考向3 膠體性質(zhì)的應(yīng)用
油脂不屬于高分子化合物
【變式訓(xùn)練1】(23-24高三上·廣西·期中)量子點(diǎn)是一類非常小的納米尺度顆粒，也被稱為半導(dǎo)體納米晶，量子點(diǎn)技術(shù)獲得2023年化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)，下列說(shuō)法正確的是 ( )
納米碳材料需要分散在分散劑中才能形成膠體
A.溶解 B.過(guò)濾 C.聚沉 D.蒸餾
①生成兩種化合物，不是置換反應(yīng)
A.蒸 B.搗 C.焙 D.封
含義是晴好的天氣時(shí)采摘茶葉，經(jīng)過(guò)蒸青、搗泥、拍壓、烘焙、穿孔、裝袋等工序后，才能制造出優(yōu)質(zhì)的茶葉。
A.青銅器“四羊方尊”的主要材質(zhì)為合金B(yǎng).長(zhǎng)沙走馬樓出土的竹木簡(jiǎn)牘主要成分是纖維素C.蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙，該過(guò)程不涉及化學(xué)變化D.銅官窯彩瓷是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成
蔡倫用堿液制漿法造紙，將原料放在堿液中蒸煮，原料在堿性環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)使原有的粗漿纖維變成細(xì)漿，該過(guò)程涉及化學(xué)變化
A.黑火藥中含有兩種單質(zhì) B.爆炸時(shí)吸收熱量C.反應(yīng)中S作還原劑 D.反應(yīng)為置換反應(yīng)

相關(guān)課件

第01講 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（課件）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件（新教材新高考）：

這是一份第01講 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（課件）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件（新教材新高考），共60頁(yè)。PPT課件主要包含了第01講，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，考情透視，知識(shí)導(dǎo)圖，考點(diǎn)突破，真題練習(xí)，考點(diǎn)一，反應(yīng)熱與焓變，考點(diǎn)二，考點(diǎn)三等內(nèi)容，歡迎下載使用。

第01講 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化（講義）- 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義+課件+專練（新教材新高考）：

這是一份第01講 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化（講義）- 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義+課件+專練（新教材新高考），文件包含第01講物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化講義原卷版docx、第01講物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化講義解析版docx等2份課件配套教學(xué)資源，其中PPT共0頁(yè)， 歡迎下載使用。

第01講 電離平衡（課件）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（新教材新高考）：

這是一份第01講 電離平衡（課件）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（新教材新高考），共60頁(yè)。PPT課件主要包含了考情透視，知識(shí)導(dǎo)圖，考點(diǎn)突破，真題練習(xí)，考點(diǎn)一，弱電解質(zhì)的電離平衡，知識(shí)點(diǎn)1弱電解質(zhì)，考點(diǎn)二，電離平衡常數(shù)，知識(shí)點(diǎn)2電離度等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)課件 更多

第01講 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化（課件）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（新教材新高考）

第01講 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化（課件）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（新教材新高考）
新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義課件第1章 第1講 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義課件第1章 第1講 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
第1講 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 課件—2025屆高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)

第1講 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 課件—2025屆高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)
新教材(廣西專版)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第1章物質(zhì)及其變化第1講物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化課件

新教材(廣西專版)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第1章物質(zhì)及其變化第1講物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化課件
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部