1、能根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，理解鐵、鐵的氧化物、鐵鹽、亞鐵鹽的氧化性、還原性，能正確書寫相互間轉(zhuǎn)化的方程式。
2、能根據(jù)物質(zhì)的酸堿性，理解鐵的氧化物、鐵鹽、亞鐵鹽與酸、堿、鹽等物質(zhì)的反應(yīng)。
3、會檢驗Fe3＋和Fe2＋的存在。
一．鐵的主要性質(zhì)及應(yīng)用
1．鐵元素的存在
鐵在自然界中可以以 形態(tài)(隕鐵)存在，但主要以 價和 價 的形態(tài)存在，地殼中含量居第四位，僅次于氧、硅和鋁。
人類最早使用的鐵是隕鐵，我國在春秋初年掌握了冶鐵技術(shù)，在戰(zhàn)國中期鐵制工具得到了廣泛使用。
2．鐵的物理性質(zhì)
純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，密度為7.86 g/cm3，熔點為1 535 ℃，沸點為2 750 ℃，具有延展性和導(dǎo)熱性，能導(dǎo)電，但導(dǎo)電性不如銅和鋁，能被 吸引，純鐵有很強的 能力。
3．鐵的化學(xué)性質(zhì)
(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)
①與Cl2反應(yīng)： 。
②與O2反應(yīng)：
(2)與酸反應(yīng)：
與稀鹽酸、稀硫酸等非氧化性酸發(fā)生置換反應(yīng)： 。
【注意】鐵分別與氯氣和鹽酸反應(yīng)所得的產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)不同，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)無論用量多少都生成FeCl3，而Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2。
(3)與某些鹽溶液反應(yīng)：
Fe與FeCl3溶液的反應(yīng)： 。
Fe與CuSO4溶液反應(yīng)：
(4)利用鋁熱反應(yīng)焊接無縫鋼軌： 。
(5)與水蒸氣反應(yīng)：
4．鐵的冶煉：工業(yè)煉鐵的原理是用 的方法把鐵從鐵礦石中提煉出來。
(1)設(shè)備：煉鐵高爐
(2)原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等
(3)主要反應(yīng)
(1)還原劑的生成
a．生成CO2：C＋O2eq \(=====,\s\up7(高溫))CO2
b．生成CO：CO2＋Ceq \(=====,\s\up7(高溫))2CO
(2)鐵的生成：
(3)爐渣的形成：CaCO3eq \(=====,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑、 CaO＋SiO2eq \(=====,\s\up7(高溫))CaSiO3
二、鐵的氧化物和氫氧化物
1．鐵的氧化物
2．鐵的氫氧化物
三．亞鐵鹽(Fe2＋)和鐵鹽(Fe3＋)的檢驗
（1）Fe2＋的檢驗方法
（2）Fe3＋的檢驗方法
【溫馨提示】
(1)檢驗Fe2+時不能先加氯水，后加KSCN溶液。也不能將加了KSCN溶液后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN-)。
(2)Fe3+、Fe2+、Cl-同時存在時不能用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2+(Cl-會還原酸性KMnO4，有干擾)。
四、 鐵的轉(zhuǎn)化
“鐵三角”——Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化：“鐵三角”是指Fe、Fe2+()、Fe3+()之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
五．應(yīng)用
(1)含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的除雜問題
(2)判斷離子能否共存
①Fe2＋與NOeq \\al(－,3)(H＋)、ClO－、MnOeq \\al(－,4)、H2O2、Cl2、在溶液中均因發(fā)生 反應(yīng)不能大量共存。
②Fe3＋與S2－、I－、HS－、SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)、H2SO3、H2S在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng) 大量共存。
③Fe3＋與SCN－發(fā)生反應(yīng) 大量共存。
(3)凈水劑：高鐵酸鉀(K2FeO4)中的Fe為 價，暗紫色晶體，是一種高效復(fù)合凈水劑。
①由于具有強氧化性能 。
②由于反應(yīng)后還原產(chǎn)物為Fe3＋，F(xiàn)e3＋在溶液中水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，起到凈水的作用。
考點一 鐵的主要性質(zhì)及應(yīng)用
【典型例題】
【例1】（2024高一下·浙江紹興·學(xué)業(yè)考試）下列實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
A．AB．BC．CD．D
【例2】（2024高二下·北京·學(xué)業(yè)考試）變量控制是科學(xué)研究的重要方法。實驗室用相同質(zhì)量的鐵與足量相同體積的鹽酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是
A．AB．BC．CD．D
【例3】（2024高二下·天津南開·學(xué)業(yè)考試）下列有關(guān)氯氣的敘述中，不正確的是
A．氯氣能溶于水B．氯氣可以使有色鮮花變色
C．氯氣與過量的鐵反應(yīng)生成D．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體
【即時演練】
1．（2024高二上·福建·學(xué)業(yè)考試）不同價態(tài)含鐵物質(zhì)因性質(zhì)不同，在生產(chǎn)生活中有不同的用途。鐵單質(zhì)與下列物質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵元素的化合價為價的是
A．氯氣B．稀鹽酸C．稀硫酸D．硫酸銅
2．（2020高一上·云南昆明·學(xué)業(yè)考試）下列說法正確的是
A．金屬鐵遇稀硝酸發(fā)生鈍化B．金屬鋁的冶煉常用熱還原法
C．二氧化硫可使品紅溶液褪色D．碳酸氫鈉、碳酸鈉固體受熱都易分解
3．（2010高二·湖南·學(xué)業(yè)考試）下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A．鋅和硫酸反應(yīng)：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
B．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O
C．過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
D．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
考點二 鐵的氧化物及氫氧化物
【典型例題】
【例1】（2023高二·江蘇揚州·學(xué)業(yè)考試）物質(zhì)的俗名往往反映了物質(zhì)的組成、性質(zhì)與用途等，下列對物質(zhì)俗名的解釋不正確的是
A．臭氧——O3具有魚腥味B．純堿——Na2CO3屬于堿
C．鐵紅——Fe2O3為紅色D．石灰石——CaCO3煅燒后可得生石灰
【例2】（2023高二上·江蘇徐州·學(xué)業(yè)考試）俗名往往反映了物質(zhì)的組成、性質(zhì)或用途。下列對物質(zhì)俗名的理解不正確的是
A．燒堿：NaOH可用來治療胃酸過多B．食鹽：NaCl可用作食品調(diào)味劑
C．鐵紅：Fe2O3可用作紅色顏料D．水銀：常溫下銀白色的汞為液態(tài)
【例3】（2023高三·廣東·學(xué)業(yè)考試）春秋初年我國已掌握了冶鐵技術(shù)，其部分原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列有關(guān)說法正確的是
A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)
B．Fe2O3可用作外墻涂料
C．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl2
D．Fe2O3常溫下能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3
【即時演練】
1．（2023高一下·廣西·學(xué)業(yè)考試）一定實驗條件下，能將氧化成。下列物質(zhì)中，能替代進(jìn)行此實驗的是
A．B．C．D．
2．（2023高二·湖北·學(xué)業(yè)考試）下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是
A．
B．
C．
D．
3．（2023高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)的名稱與化學(xué)式對應(yīng)關(guān)系不正確的是
A．酒精：C2H5OHB．漂白粉：NaClOC．鐵紅：Fe2O3D．干冰：CO2
考點三 鐵鹽與亞鐵鹽的檢驗
【典型例題】
【例1】（2023高二·江蘇南京·學(xué)業(yè)考試）下列實驗方案能達(dá)到預(yù)期目的的是
A．用KSCN溶液檢驗溶液中是否含F(xiàn)e3＋
B．用BaCl2溶液檢驗溶液中是否含CO
C．用灼燒聞氣味的方法鑒別蠶絲和羊毛
D．用焰色試驗(又稱焰色反應(yīng))鑒別KCl溶液和K2SO4溶液
【例2】（2021高一下·云南·學(xué)業(yè)考試）下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是
A．Fe3O4用作紅色顏料
B．僅用KSCN溶液即可檢驗Fe2+
C．Fe(OH)2能在空氣中穩(wěn)定存在
D．FeCl3溶液作為覆銅板“腐蝕液”制作印刷電路板
【例3】（2018高二下·廣東·學(xué)業(yè)考試）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制作印刷電路板。下列說法正確的是
A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．用KSCN溶液可檢驗廢液中的Fe2+
C．可用置換法回收廢液中的銅D．Fe3+能溶解Cu說明Cu比Fe金屬性強
【即時演練】
1．（2012高三上·山東聊城·學(xué)業(yè)考試）用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計得最嚴(yán)密的是（ ）
A．檢驗試液中的：試液無沉淀白色沉淀
B．檢驗試液中的Fe2+：試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液
C．檢驗試液中的I-：試液棕黃色溶液藍(lán)色溶液
D．檢驗試液中的：試液白色沉淀沉淀溶解
2．（2015高二·湖南·學(xué)業(yè)考試）下列試劑常用來檢驗Fe3+的是
A．氯水B．BaCl2溶液C．KSCN溶液D．KNO3溶液
3．（2019高三·天津·學(xué)業(yè)考試）下列有關(guān)鐵及其化合物的實驗或結(jié)論敘述正確的是
A．鐵能和冷水反應(yīng)生成H2
B．用KSCN溶液可檢驗出Fe3+溶液中是否含有Fe2+
C．用足量鐵粉可除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3雜質(zhì)
D．將飽和FeCl3溶液滴入濃NaOH溶液中，可制得Fe（OH）3膠體
考點四 含鐵化合物的互相轉(zhuǎn)化
【典型例題】
【例1】（2021高一上·遼寧·學(xué)業(yè)考試）人體血液中如果缺乏亞鐵離子，就會造成缺鐵性貧血。市場出售的某種麥片中含有微量、顆粒細(xì)小的鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是HCl)作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。下列敘述錯誤的是
A．鐵粉具有還原性B．鐵是人體必需的微量元素
C．亞鐵鹽溶液呈淺綠色D．Fe+2H+=Fe3++H2↑
【例2】（2023高三·廣東·學(xué)業(yè)考試）人體血液中如果缺乏亞鐵離子，就會造成缺鐵性貧血。下列說法正確的是
A．治療缺鐵性貧血的藥品中富含 Fe
B．合理調(diào)配膳食，對改善缺鐵性貧血毫無幫助
C．維生素C可幫助人體將從食物中攝取的Fe轉(zhuǎn)變?yōu)镕e
D．無論是否貧血，都可以長期大量食用鐵強化醬油，沒有副作用
【例3】（2023高一下·遼寧·學(xué)業(yè)考試）下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是
A．四氧化三鐵俗稱鐵紅，常用作紅色顏料
B．菠菜中富含三價鐵離子，可以大量食用
C．氯化鐵溶液可以作為印刷電路板的“腐蝕液”
D．紅熱的鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鐵和氫氣
【即時演練】
1．（2021高二上·江蘇常州·學(xué)業(yè)考試）下列離子方程式的書寫正確的是
A．二氧化錳和濃鹽酸制氯氣： MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
B．銅粉與稀硝酸的反應(yīng)： Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．氯氣與FeCl2溶液的反應(yīng)： Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+
D．稀醋酸與NaOH溶液的反應(yīng)： H++OH-=H2O
2．（2019高二·湖南·學(xué)業(yè)考試）向盛有FeCl2溶液的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無明顯變化，再加入下列哪種試劑溶液會變紅（ ）
A．鐵粉B．雙氧水C．稀鹽酸D．氨水
3．（2018高二·遼寧·學(xué)業(yè)考試）能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是
A．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：CO32―+2H+＝CO2↑+H2O
B．鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：Al+2OH―＝AlO2―+H2↑
C．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3―+OH―＝ CO2↑+H2O
D．氯氣通入氯化亞鐵（FeCl2）溶液中：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl―
1．（2024高一下·浙江溫州·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式不正確的是
A．燒堿：B．金剛砂：C．鐵紅：D．重晶石：
2．（2023高二下·福建·學(xué)業(yè)考試）人們常說的“五金”是指金、銀、銅、鐵、錫。下列說法正確的是
A．錫的金屬活潑性比鐵強
B．青銅(銅錫合金)的硬度小于銅
C．銀的導(dǎo)電性比銅好，所以電線常用銀制而不用銅制
D．黃銅(銅鋅合金)與黃金顏色相近，可用稀鹽酸鑒別
3．（2023高一上·廣東·學(xué)業(yè)考試）鐵是目前產(chǎn)量最大且使用最廣泛的金屬。下列含鐵物質(zhì)與其用途不匹配的是
A．AB．BC．CD．D
4．（2023高一上·湖南岳陽·學(xué)業(yè)考試）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法中，不正確的是
A．鐵與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．與的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)
C．化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)時從環(huán)境吸收能量
5．（2021高一·天津·學(xué)業(yè)考試）下列離子方程式書寫正確的是
A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取
B．鐵和稀硝酸反應(yīng)：
C．向溶液中加入過量的溶液：
D．溶液與溶液反應(yīng)：
6．（2021高二·山東·學(xué)業(yè)考試）下列有關(guān)鐵及其化合物的說法錯誤的是
A．隕鐵中存在游離態(tài)的鐵
B．鐵能與水蒸氣反應(yīng)，生成氧化鐵和氫氣
C．鐵的氧化物都不溶于水，也不與水反應(yīng)
D．氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化成氫氧化鐵
7．（2023高一上·遼寧·學(xué)業(yè)考試）下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述錯誤的是
A．鐵具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性
B．氧化鐵常用作涂料、油漆的紅色顏料
C．用銅粉除去溶液中含有的少量雜質(zhì)
D．實驗室制備氫氧化亞鐵的關(guān)鍵是防止氧氣的干擾
8．（2018高二·湖南·學(xué)業(yè)考試）飽和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸1～2分鐘，光束通過該分散系時，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，則該分散系是
A．溶液B．乳濁液C．膠體D．懸濁液
9．（2017高二上·北京海淀·學(xué)業(yè)考試）下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是
A．實驗室制取Cl2時，用NaOH溶液吸收尾氣：Cl2 ＋ 2OH－ ＝ClO－＋ Cl－＋H2O
B．向FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液變?yōu)闇\綠色：Fe3+ ＋ Fe ＝2Fe2+
C．銅片放入稀HNO3中生成氣體：Cu ＋ 4H+ ＋2NO ＝Cu2+ ＋ 2NO2↑＋2H2O
D．Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成白色沉淀：Ba2+ ＋ SO42－ ＋ H＋ +OH－ ＝BaSO4↓ + H2O
10．（2022高一上·湖南·學(xué)業(yè)考試）下列溶液中滴入FeCl3溶液，呈紅色的是
A．KSCNB．NaClC．Na2SO4D．KNO3
11．（2023高二·四川·學(xué)業(yè)考試）除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3雜質(zhì)，宜加入的物質(zhì)是
A．O3B．FeC．CuD．Cl2
12．（2017高二·江蘇鹽城·學(xué)業(yè)考試）下列實驗方法能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )
A．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣
B．用長頸漏斗分離碘的四氯化碳溶液和水溶液
C．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和Na2SO4兩種無色晶體
D．用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和Fe(NO3)3溶液
13．（2018高二·山東·學(xué)業(yè)考試）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+
B．Na與H2O反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C．用NaOH溶液吸收含硫廢氣中的SO2：SO2+OH-=+H2O
D．用CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
14．（2009高二·江蘇·學(xué)業(yè)考試）下列反應(yīng)都有沉淀生成，其中屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A．Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓B．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓
C．FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KClD．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
15．（2019高二上·河北·學(xué)業(yè)考試）下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
C．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O目錄
TOC \ "1-2" \h \u \l "_Tc28996" 明晰學(xué)考要求 PAGEREF _Tc28996 1
\l "_Tc7075" 基礎(chǔ)知識梳理 PAGEREF _Tc7075 1
\l "_Tc9026" 考點精講精練 PAGEREF _Tc9026 9
\l "_Tc3237" 考點一 鐵的主要性質(zhì)及應(yīng)用 PAGEREF _Tc3237 9
\l "_Tc13123" 考點二 鐵的氧化物及氫氧化物 PAGEREF _Tc13123 10
\l "_Tc4718" 考點三 鐵鹽與亞鐵鹽的檢驗 PAGEREF _Tc4718 12
\l "_Tc26424" 考點四 與鐵有關(guān)的物質(zhì)的互相轉(zhuǎn)化 PAGEREF _Tc26424 14
\l "_Tc27562" 實戰(zhàn)能力訓(xùn)練 PAGEREF _Tc27562 15
重要的鐵礦石
赤鐵礦
磁鐵礦
主要成分
Fe2O3
Fe3O4
反應(yīng)條件
現(xiàn)象
化學(xué)方程式
常溫、潮濕空氣中
因發(fā)生吸氧腐蝕生成疏松的暗紅色鐵銹
—
點燃
劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成 固體

實驗裝置
產(chǎn)物驗證
實驗結(jié)論
濕棉花的作用： 。
用火柴點燃肥皂泡，聽到爆鳴聲，證明生成了H2；試管內(nèi)產(chǎn)物冷卻后為黑色晶體。
鐵與冷水、熱水均不能發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)：
。
氧化亞鐵(FeO)
四氧化三鐵(Fe3O4)
氧化鐵(Fe2O3)
俗名
磁性氧化鐵
鐵紅
色態(tài)
黑色粉末
黑色晶體
粉末
Fe價態(tài)
＋2
＋2，＋3
＋3
穩(wěn)定性
(受熱易氧化成Fe3O4)
穩(wěn)定
穩(wěn)定
與鹽酸
FeO＋2H＋===Fe2＋＋
H2O
Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
Fe2O3＋6H＋=== 2Fe3＋＋
3H2O
應(yīng)用
制造磁鐵
顏料
與CO
FexOy＋yCOeq \(=====,\s\up7(△))xFe＋yCO2
用途
Fe2O3常用作紅色油漆與涂料，赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)是煉鐵的原料。
氫氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
顏色、狀態(tài)
固體
固體
溶解性
不溶于水
不溶于水
酸堿性
弱堿性
弱堿性
受熱不穩(wěn)定


與酸反應(yīng)
(如鹽酸)


與氧氣反應(yīng)
不反應(yīng)
反應(yīng)：
現(xiàn)象：
制備


二者的關(guān)系
在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)方程式為：
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
方法
現(xiàn)象及方程式
溶液顏色
含有Fe2＋的溶液呈
加堿溶液
(如NaOH溶液)
產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀。
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3
加KSCN溶液和氯水
加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加氯水顯 。

方法
現(xiàn)象及方程式
溶液顏色
含有Fe3＋的溶液 色
加堿溶液
(如NaOH溶液)
產(chǎn)生紅褐色沉淀：
加KSCN溶液
溶液顯( ：
Fe
Fe只具有還原性?？杀蝗跹趸瘎?H＋、S等)和Fe3＋氧化成Fe2＋，被強氧化劑(Cl2等)氧化成Fe3＋。
Fe→Fe2+：
Fe＋2Fe3+===3Fe2+
Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu
Fe＋2H+===Fe2+＋H2↑
Fe→Fe3+：
2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(點燃))2FeCl3
Fe2＋
Fe2＋既有氧化性又有還原性?？杀粡娧趸瘎Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化為Fe3＋；可被還原劑(CO、C等)還原為Fe。
Fe2+→Fe3+：
(在亞鐵鹽溶液中通入氯氣，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色)
(亞鐵鹽溶液在空氣中容易變質(zhì))


Fe2+→Fe：

Fe3＋
Fe3＋只具有氧化性，可被弱還原劑(Cu等)和Fe還原為Fe2＋，被強還原劑(Al、Zn、CO等)還原為Fe。
，在FeSO4溶液中往往要加鐵的原因是可以防止Fe2+被氧化為Fe3+。
，電路板的制作是利用FeCl3溶液與裸露的銅反應(yīng)。
2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I(xiàn)2
Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2。
2Fe3＋＋3Zn===2Fe＋3Zn2＋
溶液
雜質(zhì)
除雜方法
FeCl2
FeCl3
加過量鐵粉后過濾
FeCl3
FeCl2
加氯水或H2O2
FeCl2
CuCl2
加過量鐵粉后過濾
目的
方案設(shè)計
現(xiàn)象和結(jié)論
A
區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體
分別在兩支試管中各放入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉固體；再滴入幾滴水；用溫度計測定溫度變化
溫度升高的是碳酸鈉固體；溫度降低的是碳酸氫鈉固體
B
檢驗淀粉水解是否完全
將適量淀粉與稀硫酸加熱，充分反應(yīng)，冷卻后加入足量的NaOH溶液，再加入少量新制Cu(OH)2，加熱；觀察現(xiàn)象
有磚紅色沉淀生成，說明淀粉水解完全
C
檢驗鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)后所得固體中是否含有Fe2+
取少量所得固體溶于稀硫酸；再加入少量酸性KMnO4溶液；紫色褪去
鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體產(chǎn)物中含有Fe2+
D
向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中一定含有
選項
A
B
C
D
鹽酸的濃度/()
0.5
1
0.5
1
鐵的狀態(tài)
片狀
片狀
粉末
粉末
選項
物質(zhì)
用途
A
Fe合金
高鐵鐵軌
B
FeO
涂料中的紅色顏料
C
磁性材料
D
營養(yǎng)強化劑

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